2025年山东省临沂市平邑县中考二模化学试题（附答案解析）

这是一份2025年山东省临沂市平邑县中考二模化学试题（附答案解析），共23页。试卷主要包含了选择题，多选题，综合应用题，科学探究题，填空与简答，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国。下列做法不符合这一主题的是
A．分类回收废旧电池，减少环境污染
B．处理工业废水，使之符合排放标准
C．提倡大量使用一次性木筷，干净卫生
D．使用低碳燃料，减少二氧化碳排放
2．新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是
A．0~150s，光照时间越长，产生氧气越多B．0~150s，氯离子浓度增大，酸性增强
C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱
3．化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法不正确的是
A．烧碱常用于治疗胃酸过多B．食用鱼虾能补充蛋白质
C．水果和蔬菜富含维生素D．食用加铁酱油能预防缺铁性贫血
4．正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验基本操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．加热高锰酸钾制氧气
C．测pHD．检验氧气
5．《铜产业高质量发展实施方案（2025—2027年）》提出，到2027年铜产业链供应链韧性和安全水平明显提升。铜原子的结构示意图和铜元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是
A．铜元素属于非金属元素B．铜原子的核外电子数为29
C．铜原子的质量为D．铜原子在化学反应中易得电子
6．生活中很多问题的解决都离不开化学知识，下列分析不正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．2025年春晚舞蹈《喜上枝头》展现了演员们穿着轻盈而鲜艳的服装，这让我们思考现代材料科学的进步聚酯纤维(PET)因其良好的弹性和耐磨性被广泛用于制作舞台服装。聚酯纤维，是由对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸，下列说法正确的是
A．对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的氧化物
B．对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成
C．对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小
D．对苯二甲酸的相对分子质量为166
8．下列对宏观性质或现象的微观解释不正确的是
A．钠元素和镁元素不是同种元素，因为它们原子核内质子数不同
B．盐酸和硫酸化学性质相似，因为它们的溶液中都含有酸根离子
C．金刚石和石墨物理性质差异大，因为构成它们的碳原子排列方式不同
D．氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧，因为不同种分子化学性质不同
9．陆游记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯（如图），用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法正确的是
A．用嘴吹灭省油灯的原理是降低燃油着火点
B．“勿用铜盏”是因为铜昂贵、用瓷盏较便宜
C．及时加水是为了降低燃油温度以减少挥发
D．夹瓷盏照明过程中涉及的可燃物只有燃油
10．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．化学变化一定伴随着能量的变化，则有能量变化的过程一定是化学变化
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素
11．我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应后氧原子个数减少B．反应后催化剂的质量增加
C．b的化学式为H2OD．参加反应的a、b分子个数比为1∶1
12．小深同学查阅资料得到甲、乙溶解度曲线（如图 1）。为提纯含少量乙杂质的甲，小深依照图2进行实验，下列说法正确的是
A．由图 1 可知，溶解度：甲 > 乙
B．图 2 中，③中上层清液的溶质只有乙物质
C．图 2 中，②→③，溶液中甲物质的质量减小
D．由图 1 可知，t °C 时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
13．科学探究与实践是化学核心素养的重要组成部分。在实验室中进行下列实验，其中实验操作正确且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、多选题
14．氨气（NH3）是重要的化工原料，利用N2与H2O合成NH3的过程如图所示。下列有关说法中，正确的是
A．反应①属于化合反应，反应③属于分解反应
B．整个过程中不需要补充金属Li
C．反应②中参加反应的H2O与生成NH3的分子个数比为3：1
D．按照该过程，理论上生成17gNH3至少需要28gN2
三、选择题
15．为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下：
步骤1 取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
步骤2 向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是
A．步骤1所得溶液中的溶质是和NaClB．步骤2加入溶液立即观察到有沉淀产生
C．步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小D．该样品中CaO与NaOH的质量比为
四、综合应用题
16．我国的经济实力不断增强，无论是航天航空、“全国产化”芯片还是“绿色发展”“节能减排”“人工智能”的有效推进，其飞速发展的趋势已经成为了全球关注的焦点。
(1)从芯片到屏幕再到关键的5G与CMOS芯片，国内某知名品牌新手机几乎实现了全面的国产化，并首次引入了钛合金边框，金属钛（Ti）是通过四氯化钛（TiCl4）与镁在高温下反应制得的，同时生成氯化镁。请写出该反应的化学方程式： 。
(2)磷酸亚铁锂电池，其反应原理为LiFePO4FePO4+Li汽车行驶时，电池将 转化为电能。写出磷酸亚铁锂（LiFePO4）中的亚铁离子 。（填离子符号）
(3)氢能是世界公认的清洁能源，是实现双碳目标的重要支撑，也是推动能源转型的重要载体。我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和A，其微观反应示意图如图，所示请写出该反应的化学方程式 。
(4)宇树科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮（NF3）是优良的等离子蚀刻气体，用NE3蚀刻硅芯片的反应为4NF3+3Si3SiF4+2N2
①上述反应属于 （填基本反应类型）反应。
②若蚀刻84g的硅，至少需要NF3的质量是多少 ?（写出计算过程）
五、科学探究题
17．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起探究。
【实验1】从pH变化角度探究酸与碱的反应
(1)取三份相同体积、相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图甲。在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为 。
(2)如图乙是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。该反应中发生变化的微粒是 。
【实验2】从能量变化角度探究酸与碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：
①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
(3)由图1可知，盐酸与氢氧化钠溶液稀释时均 （填“放热”或“吸热”），可通过 实验组合（填序号）证明酸与碱发生了反应。
【实验3】从溶液电导率变化角度探究酸与碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，得到图3与图4。已知，电导率的大小与离子浓度有关。
(4)A试管中反应的化学方程式为 。
(5)表示A试管中溶液电导率变化的是 （填“图3”或“图4”）。
(6)图4中电导率的变化 （填“能”或“不能”）说明酸与碱发生了反应。b点所示溶液中含有的所有微粒 （填微粒符号）。
六、填空与简答
18．以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下：
【查阅资料】
①黄铜废料中含铜84%～86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。
②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。
(1)“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是 。使用稀硫酸酸浸的目的是 。
(2)写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式：
(3)步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和 （填离子符号）。
(4)“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为 。
(5)本实验中，提高石绿产率采取的措施有①控制温度；② 。
19．我国在第七十五届联合国大会上承诺2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。CO2的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段，利用CaO高温捕集和氨水捕集CO2都是目前很有前景的技术。
【制备CaO】
以蛋壳（主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备CaO。
方法一：将蛋壳粉碎后，800℃圾烧，得到CaO。
方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸（CH3COOH）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙[Ca(CH3COO)2]后，800℃煅烧，得到CaO。
已知：a.醋酸钙在空气中800℃煅烧时，反应的化学方程式为；
b.制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好
(1)研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是 。
【捕集CO2】
捕集方法一：CaO固定封存CO2
(2)640℃时，CaO能与CO2反应生成CaCO3，可以捕集CO2。28gCaO最多能捕集CO2的质量是 。
捕集方法二：氨水捕集CO2
(3)吸收塔中，浓氨水（NH3·H2O）从上方喷洒，气体从下方通入，目的是 。
(4)分离器的作用相当于基本实验操作中的 。
(5)净化气中CO2的含量 烟气中CO2的含量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(6)由图2可以看出，温度对于本次实验的影响较大。当温度超过40℃之后，随着温度的上升，CO2脱除率下降，由此推测碳酸氢铵可能具有 的化学性质。
七、实验题
20．图1是实验室制取常见气体的装置，回答下列问题。
(1)用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为 ，发生装置是 （填字母序号）。
(2)加热高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ，收集装置是 （填字母序号）。
(3)图2是探究铁生锈条件的实验装置，装置F中分液漏斗内的试剂是 ，打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置G中的现象是 ，达到实验目的。
(4)用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图3。同时用气体压强传感器采集数据，如图4，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是 ，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是 。
八、科学探究题
21．《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①；②溶液呈中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
(1)
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。
(2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是 。
(3)装置C中反应的化学方程式是 。
(4)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到）。
(5)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。
【任务三】废液的处理
(6)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。
选项
生活问题
解决方法
化学知识
A
减轻蚊虫叮咬后的痛痒
涂抹肥皂水
肥皂水能与蚁酸反应
B
冬季煤炉取暖防止CO中毒
在室内放一盆水
CO能溶于水
C
去除冰箱异味
借助活性炭
活性炭具有吸附性
D
炒菜时，油锅着火
用锅盖盖灭
隔绝氧气进行灭火
选项
实验目的
实验操作
A
除去气体中混有的少量气体
点燃
B
检验溶液中是否混有少量的
取样，滴加少量稀盐酸，观察现象
C
鉴别羊毛和纯棉布料
取样，灼烧闻气味
D
鉴别固体和固体
加足量水溶解
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。

废液中有
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 。

废液中有
《2025年山东省临沂市平邑县中考二模化学试题》参考答案
1．C
【详解】A、分类回收废旧电池，可以节约资源，减少环境污染，符合环保主题，故A正确；
B、处理工业废水，使之符合排放标准，可以防止环境污染，故B正确；
C、使用一次性木筷，会导致树木使用量的增多，不利于空气污染的防治，故C错误；
D、使用低碳燃料，减少二氧化碳排放，有利于环境保护，故D正确；
故选：C。
2．C
【详解】A、由图可知，0~150s，光照时间越长，氧气的体积分数越大，说明产生的氧气越多，不符合题意；
B、由图可知，0~150s，氯离子浓度增大，pH减小，说明酸性增强，不符合题意；
C、光照150s后，次氯酸分解生成了HCl和氧气，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，符合题意；
D、次氯酸见光易分解，新制氯水光照时间越长，次氯酸含量越少，则杀菌能力越弱，不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但是烧碱具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
B、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故食用鱼虾能补充蛋白质，不符合题意；
C、水果、蔬菜富含维生素，说法正确，不符合题意；
D、食用加铁酱油能补充铁元素，预防缺铁性贫血，不符合题意。
故选A。
4．D
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确；
B、加热高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，故图示操作不正确；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确；
D、氧气具有助燃性，氧气验满的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明氧气，故图示操作正确。
故选D。
5．B
【详解】A、铜元素带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、由铜原子的结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故铜原子核内有29个质子，质子数=核外电子数，故铜原子的核外电子数为29，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铜元素的相对原子质量为63.55，故选项说法错误；
D、由铜原子的结构示意图中，最外层电子数是1b>c
(2)H+、OH-
(3) 放热 ①②③
(4)
(5)图3
(6) 能 Na+、Cl-、H2O
【详解】（1）取三份相同体积、相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图甲。氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由图可知，pH=7时，a所需时间最短，其次是b，c所需时间最长，所需时间越短，所用盐酸的浓度越大，则所用盐酸的浓度由大到小的顺序是：a＞b＞c；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知，该反应中发生变化的微粒是氢离子和氢氧根离子，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应；
（3）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时，溶液温度均升高，所以均放热；
由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量，故实验①②③组合才能证明酸和碱发生了反应；
（4）A试管中发生反应为氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，该反应的化学方程式为：；
（5）A试管中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，随着反应的进行，溶液中离子数目减少，离子浓度减小，电导率减小，当恰好完全反应时，溶液中离子数目为0，电导率为0，故表示A试管中溶液电导率变化的是图3；
（6）由图4可知，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，电导率减小，说明溶液中离子数目减少，离子浓度减小，说明酸与碱发生了反应，故填：能；
b点时电导率最低，说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠，故b点所示溶液中含有的所有微粒：Na+、Cl-、H2O。
18．(1) 增大接触面积，使反应更充分 除锌
(2)Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
(3)H+
(4)CuO
(5)选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液
【详解】（1）“粉碎”的目的是为了增大接触面积，使反应更充分；金属活动性锌＞氢＞铜，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不与稀硫酸反应，所以使用稀硫酸酸浸的目的是为了除锌；
（2）铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；
（3）因为步骤1后加入的是过量的稀硫酸，所以步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和H+；
（4）由反应的化学方程式可知，反应前有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，反应后有3个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2个R分子中含有2个铜原子、2个氧原子，1个R分子中含有1个铜原子、1个氧原子，则R的化学式为CuO；
（5）结合[查阅资料]本实验中，提高石绿产率采取的措施有控制温度、选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液等。
19．(1)获得等量的氧化钙固体，方法二产生的气体比方法一的多，导致方法二生成的氧化钙更疏松多孔
(2)22g
(3)使反应物充分接触，提高吸收效率
(4)过滤
(5)小于
(6)受热分解
【详解】（1）研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是获得等量的氧化钙固体，方法二产生的气体比方法一的多，导致方法二生成的氧化钙更疏松多孔；
（2）设28g氧化钙最多捕集CO2的质量为x
x=22g
28gCaO最多能捕集CO2的质量是22g；
（3）吸收塔中，浓氨水（NH3·H2O）从上方喷洒，气体从下方通入，目的是使反应物充分接触，提高吸收效率；
（4）分离器的作用是将反应后的物质分离开，这相当于基本实验操作中的过滤，过滤是将固体和液体分离开的操作；
（5）净化气是经过处理后的气体，在处理过程中CO2被吸收了一部分，所以净化气中CO2的含量小于烟气中CO2的含量；
（6）当温度超过40℃之后，随着温度的上升，脱除率下降，主要原因是温度升高，NH4HCO3分解；故答案为: NH4HCO3受热分解。
20．(1) B
(2) C/E
(3) 过氧化氢溶液 ①处光亮的细铁丝发生锈蚀，②处光亮的细铁丝没有锈蚀
(4) 注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大 能溶于水
【详解】（1）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，发生装置可选B；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或E；
（3）图2是探究铁生锈条件的实验装置，铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，则F装置的作用是制取氧气，F装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则装置F中分液漏斗内的试剂是：过氧化氢溶液；
装置G中①处光亮的细铁丝与氧气和水接触，生锈，②处光亮的细铁丝只与氧气接触，不生锈，故现象是：①处光亮的细铁丝发生锈蚀，②处光亮的细铁丝没有锈蚀；
（4）图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是：注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大；
曲线FG段气体压强逐渐减小，说明二氧化碳能溶于水，导致装置内气体减少，压强减小。
21．(1) 产生白色沉淀 加入适量无色酚酞试液 溶液变红
(2)使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果
(3)
(4)5.3%
(5)偏大
(6)
【详解】（1）步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；
步骤2：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠；
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；
（3）装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（4）装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.1g+0.1g=2.2g
解：设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x
x=5.3%
答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%；
（5）如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大；
（6）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为：。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
A
D
B
B
D
B
C
D
题号
11
12
13
15






答案
C
C
C
D