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2021年山东省临沂市平邑县中考一模化学试题（word版 含答案）
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这是一份2021年山东省临沂市平邑县中考一模化学试题（word版 含答案），共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，科学探究题，流程题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．我国传统文化源远流长。下列文化技艺中一定发生化学变化的是
A．制作泥塑B．扎制风筝
C．编中国结D．烧制瓷器
2．我们知道物质的性质决定其用途。下列对应关系不成立的
A．稀有气体化学性质稳定——作保护气
B．熟石灰显碱性—一用来改良酸性土壤
C．二氧化碳能与水反应—一可作制冷剂用于人工降雨
D．小苏打能与盐酸反应——可用于治疗胃酸过多
3．粗盐中难溶性杂质的“去除”的实验中，下列操作正确的是
A．取用B．溶解
C．蒸发D．过滤
4．2020年6月5日世界环境日。中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法符合“美丽中国”的是
A．鼓励开私家车，带动经济发展B．深埋处理废旧电池
C．能源结构向多元清洁和低碳方向转型D．燃放烟花爆竹，增添节日气氛
5．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确的是
A．该反应是分解反应B．丁不一定是化合物
C．丙一定是该反应的催化剂D．反应前后乙和丁变化的质量比为8:15
6．在治疗新冠肺炎的药物中，中药“连花清瘟胶囊”起到了重要作用，连翘的主要成分之一连翘甙的化学式为C72H34O11，下列对连翘甙描述错误的是
A．连翘甙中碳、氧元素的质量比是81:44
B．连翘甙是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
C．连翘甙由27个碳原子、34个氢原子、11个氧原子构成
D．连翘甙中氢元素的质量分数最小
7．“见著知微”是化学学科的重要特点它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒子的认识。下列说法正确的是
A．H2O、H2O2构成物质分子的原子种类不同，化学性质不同
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
C．金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子的构成不同
D．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有氢离子
8．下列有关碳及其化合物的说法正确的是
A．CO2是导致酸雨的主要气体B．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．CO2和CO可以相互转化D．金刚石、石墨是碳的单质，而C60是碳的化合物
9．下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A．水银、氧化镁、液态氮
B．金刚石、冰水共存物、煤
C．水、生理盐水、天然气
D．氢气、澄清石灰水、乙醇
10．下列有关水的说法正确的是
A．常用过滤的方法降低水的硬度
B．自来水厂要经过沉淀过滤吸附和蒸馏等方法净化水
C．活性炭可用于净水，是因为能吸附水中的杂质
D．水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
11．将甲烷在高温等条件下转化为其它有机物是重要的研究课题，某研究发现使用特殊催化剂（CeO2、Cu2O、Cu的混合物），在反应混合物中加入乙能够更有效地将甲烷转化为丙，该反应原理如图所示，下列说法错误的是
A．甲烷是重要的化石能源B．四种物质均由分子构成
C．反应前后原子种类和数目均未发生改变D．该反应是置换反应
12．下列是某初三学生在实验报告中记录的一些实验现象，其中描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟生成
B．将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
C．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成
D．酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液变红色
13．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．碱溶液能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的溶液一定是碱溶液
B．不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质
C．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐
14．图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确反映对应关系的是
A．两份等质量等溶质的质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
B．等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
C．电解水
D．等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应
15．下列实验设计不能达到实验目的的是
A． 探究钢铁生锈需要氧气
B． 验证氢氧化钠遇水放热
C． 干燥NH3气体
D． 探究二氧化碳与水是否发生反应
16．某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是
A．将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2 溶液中
B．将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中
C．将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中
D．将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中
17．下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法，不正确的是
A．AB．BC．CD．D
18．下列各组物质在pH=0的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是
A．Na2SO4、KCl、Na2CO3B．NaNO3、K2SO4、CuCl2
C．BaCl2、Na2SO4、KOHD．KNO3、HCl、Na2SO4
二、填空题
19．2020年，罕见的新冠病毒疫情爆发，科学防疫，化学助力。
（1）佩带口罩。医用口罩生产中釆用环氧乙烷灭菌消毒，环氧乙烷的化学式为C2HO4，该物质属于_________（选填“有机物”或“无机物”）。如图是某品牌医用口罩的外观及剖面图，标识的部件所使用的材料有________（填序号）。
A天然有机高分子材料 B金属材料 C合成材料
（2）消毒：各种消毒剂如酒精、84消毒液等被广泛使用。
①84消毒液是一种高效消毒剂。84消毒液是通过氯气与氢氧化钠反应制取，生成物中有氯化钠次氯酸钠（NaC1O）和水，写出该反应的化学方程式__________。其中次氯酸钠是消毒液的有效成分，次氯酸钠属于_________（选填“氧化物”或“盐”）。
②欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的次氯酸钠溶液，需加水_________克。
20．合理饮食，保证营养均衡，可以提高人体对新冠肺炎的抵抗力。某食品公司向医院捐赠了一批“即热米饭”，该“即热米饭”用生石灰和水的反应作为热源，请写出化学方程式_________，该“即热米饭”料包中含有米饭、胡萝卜、牛肉、青菜等，其中牛肉富含的营养物质是__________。
21．逐梦航天，建设航天强国。中国九天云外揽月回。
（1）月球上有一种富含钛元素的月海玄武岩，如图是钛元素在元素周期表中的信息及部分原子结构示意图。
①钛元素的相对原子质量为________，x的值为________，钛元素位于元素周期表中第________周期。
②A、B、C、D四种粒子中，共属于_______种元素，元素的原子具有相对稳定结构的为_______。（写元素符号）
（2）现已探明月球上含有丰宫的核能原料He-3（3表示相对原子质量）。它可能是未来核能的重要原料。氦元素的原子结构示意图为________（填字母编号）。
22．某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）仪器A中溶液的溶质是_________（填化学式）。
（2）图3中Ⅴ的数值最接近_________（填“6”、“12”或“16”）。
（3）图4是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图。从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为_________、________。
（4）b点所示的溶液中，含有的溶质为________（写化学式）。
（5）d点所示的溶液中滴人紫色石蕊溶液，石蕊溶液变________色。
（6）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作不可行的是______。
A取样，加入CuO粉末 B取样，加入锌粉
C取样，加入CaCO3粉末 D取样，滴加AgNO3溶液
23．2020年5月22日，国务院总理李克强在政府工作报告中强调：着力抓好农业生产，大力防治重大病虫害，压实“米袋子”省长负责制和“菜篮子”市长负责制。
（1）加铁酱油中的“铁”指________（填“单质”、“原子”或“元素”）。
（2））经测定某空地土壤为碱性。查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物为________。
（3）化学兴趣小组来到学校的学农基地，发现试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是________（填写字母）。
A CO（NH2）2 B Ca3（PO4）2 C KNO3 D KH3PO4
24．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示：
（1）50℃时，25g乙物质放入50g水中充分溶解所得溶液中溶质的质量分数为________（结果保留一位小数）。
（2）50℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到20℃，此时所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________。
（3）若甲物质溶液中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采用的方法是________。
25．近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。
（1）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为_________。
（2）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是_________。
（3）铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是________。
三、科学探究题
26．2020年中国首次火星探测，利用火星车一次实现“环绕、着陆、巡视”三个目标，这是其他国家第一次实施火星探测从未有过的，面临的挑战也是前所未有的。
（1）硅片太阳能电池板是将________能转化_______能。
（2）火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造。
①钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如________（填写字母）。
A熔点低、易加工 B密度大、强度好 C机械性能好、抗腐蚀性好
②工业制钛的一个反应为：，X的化学式为________。
27．某化学兴趣小组演示了“吹气生火”实验他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上用导管吹气脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验产生了浓厚兴趣进行了如下探究。
探究一：脱脂棉燃烧的原因
在如图所示装置中，向过氧化钠粉末中不断吹气，观察到过氧化钠粉末由淡黄色逐渐变为白色，在导管口P处放置_______（写出具体操作的现象），同时还观察到烧杯内导管口有气泡冒出。
结论：吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时反应_______（选填“吸收”或“放出”）热量，满足了脱脂棉燃烧的条件。
探究二：试管内残留白色固体的成分
（查阅资料）①吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气；②过氧化钠与氮气不反应。
（作出猜想）猜想1：CO2参加反应，固体成分是Na2CO3；
猜想2：H2O参加反应，固体成分是NaOH；
猜想3：CO2和H2O均参加反应，固体成分是_______。
（实验验证）
（实验结论）过氧化钠与________反应，猜想________正确。
（拓展延伸）化工厂存有过氧化钠时，一旦失火，不能选用_______（填字母序号）灭火。
A二氧化碳灭火器 B细沙 C水基型灭火器
四、流程题
28．二氧化氯（C1O2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质:为MgSO4、CaC12）为原料，制取C1O2的工艺流程如图：
（1）试剂A为_________。
（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是________。
（3）步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是_______（写化学式）。
（4）如图流程中可循环利用的物质有________。
五、实验题
29．实验室用如图所示装置进行相关实验，请回答问题。
（1）实验室制取氧气和二氧化碳均可选择的装置组合是________（填字母）。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______。
（3）F装置可用于检验二氧化碳气体瓶中液体是________。
六、计算题
30．酒精（乙醇）是一种常用的消毒剂。如图是酒精分子的结构示意图：
（1）乙醇的相对分子质量为 。
（2）9.2g乙醇中含有碳元素的质量为 。
31．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量为 g。
（2）22.8g样品中碳酸钠的质量为多少？
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。
选项
物质（杂质）
除杂方法
A
NaCl固体（MnO2）
加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶
B
FeSO4溶液（CuSO4溶液）
加入过量的铁粉，过滤
C
CO（CO2）
将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
D
NaC1固体（Na2CO3固体）
将物质溶解后，加适量石灰水，过滤蒸发结晶
作物
大蒜
丝瓜
沙枣
最适pH范围
5.6~6.0
6.0~6.5
8.0~8.7
实验步骤
实验现象
实验结论
①取残留白色固体于试管中配成溶液，向其中加入足量的氯化钡溶液，静置
产生______
固体成分含有碳酸钠
②取适量①的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液
产生蓝色沉淀
固体成分含______
参考答案
1．D
【详解】
A、制作泥塑，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
B、扎制风筝，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
C、编制中国结，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
D、烧制陶器过程中，发生燃烧生成了新物质，属于化学变化，符合题意。
故选：D。
2．C
【详解】
A、稀有气体的化学性质通常都比较稳定，因此他们都可以用作保护气，此选项正确；
B、熟石灰指氢氧化钙，熟石灰是碱，其溶液呈碱性，能中和酸性土壤，可用来改良酸性土壤，此选项正确；
C、固态二氧化碳俗称干冰，干冰升华时吸收大量的热，因此可作制冷剂用于人工降雨，不是因为二氧化碳能与水反应，此选项错误；
D、小苏打是碳酸氢钠，呈碱性，胃酸的主要成分是盐酸，小苏打可以和盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多，此选项正确。
故选C。
3．B
【详解】
A、用粗盐时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；
B、配置溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，所示操作正确；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高造成液体飞溅，所示操作错误；
D、液体过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，所示操作错误；
答案：B。
4．C
【详解】
A、鼓励开私家车，会产生大量的汽车尾气，污染空气，不符合题意；
B、深埋处理废旧电池，废旧电池中的重金属会污染水源，污染土壤，不符合题意；
C、能源结构向多元清洁和低碳方向转型，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
D、燃放烟花爆竹，会产生可吸入颗粒物等污染物，污染空气，不符合题意。
故选C。
5．D
【分析】
由图可知，甲反应前后质量减少14g，是反应物；乙反应前后质量减少16g，是反应物，丙反应前后质量不变，可能是催化剂或不参与反应的杂质；丁反应前后质量增加30g，是生成物；该反应可以表示为：甲+乙→丁。
【详解】
A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应“多变一”的特点，属于化合反应，错误；
B、该反应中两种物质生成一种物质丁，故丁是化合物质，错误；
C、丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂或不参与反应的杂质，错误；
D、反应前后乙和丁变化的质量比为（30g-14g）：（50g-20g）=8：15，正确。
故选D。
6．C
【详解】
A、连翘甙中碳、氧元素的质量比为（12×27）：（16×11）=81：44，故选项说法正确；
B、连翘甙是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于有机物，故选项说法正确；
C、连翘甙是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，每个连翘甙分子是由27个碳原子、34个氢原子、11个氧原子构成的，故选项说法错误；
D、连翘甙中，碳、氢、氧元素的质量比为：（12×27）：（1×34）：（16×11）=324：34：176，可见其中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
故选C。
7．D
【详解】
A、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，此选项错误；
B、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含有氢分子和氧分子，此选项错误；
C、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，此选项错误；
D、盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子，此选项正确。
故选D。
8．C
【详解】
A、二氧化硫、二氧化氮是导致酸雨的主要气体，二氧化碳是导致温室效应的主要气体，故错误；
B、CO和CO2组成元素相同，但是他们的分子结构不同，故它们的化学性质不同，故错误；
C、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故正确；
D、金刚石、石墨、C60都是碳单质，故错误。
故选C。
9．B
【详解】
A、液态氮是一种元素组成的纯净物是单质不是混合物，A错误。
B、金刚石是一种元素组成纯净物单质，冰水共存物是多种元素组成的纯净物属于化合物，煤是混合物，B正确。
C、生理盐水是多种物质组成的混合物，C错误。
D、澄清石灰水是多种物质组成的混合物，乙醇是纯净物，D错误。
故选：B。
10．C
【详解】
A、过滤只能除去水中的难溶性固体，不能除去可溶性的钙镁化合物，因此不能降低水的硬度，此选项错误；
B、自来水厂用沉淀、过滤、吸附等方法净化水，无需蒸馏，此选项错误；
C、活性炭的吸附性是利用活性炭具有疏松多孔的结构，能把杂质和色素等吸附在表面，故活性炭起吸附作用，能吸附水中的杂质，此选项正确；
D、着火点由物质本身决定，外界不能改变；水能灭火是水吸收周围的热量，使温度降低到着火点以下，此选项错误。
故选C。
11．D
【分析】
根据物质的微观示意图，甲烷和水在催化剂作用下生成甲醇和氧气，反应的化学方程式为CH4+H2OCH3OH+H2。
【详解】
A、甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的化石能源，该选项说法正确；
B、根据物质的微观示意图，CH4、H2O、CH3OH、H2四种物质都是由分子构成的，该选项说法正确；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均未发生改变，该选项说法正确；
D、根据化学方程式CH4+H2OCH3OH+H2，此反应中的反应物是两种化合物，不属于置换反应，该选项说法错误。
故选D。
12．C
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾生成，不符合题意；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故火焰由淡蓝色变为蓝紫色，不符合题意；
C、生锈的铁钉中含有铁锈，放入足量的稀盐酸，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，待氧化铁完全反应后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成，符合题意；
D、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意。
故选C。
13．B
【详解】
A、碱溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液，故推理错误；
B、不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质，如氧元素可以制成氧气、臭氧等单质，故推理正确；
C、氧化物中一定含氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾不是氧化物，故推理错误；
D、碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故推理错误。
故选B。
14．B
【详解】
A、两份等质量、等溶质的质量分数的过氧化氢溶液分别在有无催化剂的条件下制取氧气，催化剂只能加快反应速率，最后产生的氧气总量应该相同，此选项错误；
B、稀盐酸和铁、锌反应的化学方程式及其质量关系为：；
；根据化学方程式及其质量关系可知，在稀盐酸足量的前提下，生成相同质量的氢气，需要锌的质量比较多；故相同质量的锌和铁与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应，铁生成的氢气比较多。锌的活动性比铁强，所以反应速率快，反应时间短，此选项正确。
C、水电解产生的氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，此选项错误；
D、碳酸钙粉末分别与不同浓度的盐酸反应，盐酸浓度大，反应速率快，相同时间内产生二氧化碳气体质量多。根据质量守恒定律，生成的二氧化碳来源于碳酸钙，由于碳酸钙质量相等，盐酸足量，所以最后产生二氧化碳气体相等，所以图像中10%的稀盐酸应该在上面，5%的稀盐酸在下面，此选项错误。
故选B。
15．C
【详解】
A、通过两支试管对比，第二支试管不与氧气接触，不生锈，第一支试管中铁生锈，证明生锈需要氧气，故A正确；
B、氢氧化钠溶于水放热，使空气膨胀，瓶内压强大于大气压，所以红墨水左边下降，右边上升，故B正确；
C、浓硫酸与NH3反应，故不能干燥NH3，故C错误；
D、二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，能使湿润的紫色石蕊试纸变色证明二氧化碳与水反应，故D正确。
故选：C。
16．D
【详解】
A、将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2 溶液中，观察到镁片、锌片的表面均有红色固体出现，说明镁、锌的活动性都比铜强，但无法判断镁、锌活动性的强弱，选项错误；
B、将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中，锌片、铜片上均无明显变化，说明镁的活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，选项错误；
C、将镁片放入Zn(NO3)2溶液中，镁片表面有银白色固体出现，将镁片放入Cu(NO3)2溶液中，镁片表面出现红色固体，说明锌的活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，选项错误；
D、将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中，观察到镁片表面产生气泡的速率最快，锌片表面出现气泡的速率次之，而铜片表面没有明显变化，证明三种金属的活动性为镁>锌>铜，选项正确，故选D。
17．D
【详解】
A、氯化钠溶于水，二氧化锰不溶于水，去除二氧化锰中氯化钠可以加水溶解，过滤，对滤渣，洗涤，干燥，此选项说法正确，不符合题意；
B、向硫酸铜溶液中，加入过量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和固体铜，通过过滤可以达到除杂目的，此选项说法正确，不符合题意；
C、二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，去除一氧化碳中二氧化碳将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸，此选项说法正确，不符合题意；
D、石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，将物质溶解后，加适量石灰水，过滤，蒸发结晶，氯化钠中还含有氢氧化钠，此选项说法不正确，符合题意；
故选择D。
18．D
【详解】
pH=0,说明溶液中有氢离子，相互结合生成水、沉淀、气体的物质不共存；
A、碳酸钠和酸会反应生成二氧化碳气体，不共存；
B、氯化铜溶液为蓝色；
C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，不共存；
D、物质间及与酸之间不反应，能共存。
选D。
19．有机物 BC 盐 900
【详解】
（1）环氧乙烷是含有碳元素的化合物，属于有机物。合成材料包含塑料，合成纤维、合成橡胶，金属材料包含合金和纯金属；故选BC。
（2）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠（NaC1O）和水，反应化学方程式为C12+2 NaOH=NaC1+H2O+NaC1O。次氯酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。
②溶液加水稀释前后溶质质量不变；欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的次氯酸钠溶液，需溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液质量为1000g×0.5%÷5%=100g，故需加水1000g-100g=900g。
20． 蛋白质
【详解】
生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程为：CaO+H2O═Ca（OH）2，反应过程中会放出大量的热；米饭富含糖类、胡萝卜和青菜富含维生素、牛肉富含蛋白质。
21．47.87 2 四 三 Ne B
【详解】
（1）①根据单元格信息，钛的相对原子质量为47.87；因为在原子中，质子数=核外电子数，所以x=22-2-8-10=2，元素所在的周期数等于原子的电子层数，故位于第四周期；
②据图可以看出，A、B、C、D四种粒子，有10、11、17三个数字，故共表示3种元素；B原子的质子数为10，是氦元素，最外层电子数为8，具有相对稳定结构；
（2）He原子是质子数为2的原子，其核外的电子数也是2，则该原子的原子结构示意图为。
22．HC1 12 OH- H+ NaOH和NaC1 红 D
【详解】
（1）过程中pH由大于7逐渐减小，是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，图1A装置中溶液的溶质是HCl；
（2）根据图2和图3 的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12；
（3）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，甲、乙两处分别是氢氧根离子和氢离子；
（4）在图2中b点所示溶液中pH＞7溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaOH和NaC1；
（5）图2中d点所示溶液中pH＜7，溶液呈酸性，滴人紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红；
（6）A、取样，加入CuO粉末，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；不符合题意；
B、取样，加入锌粉，能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，会观察到有气泡产生，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；不符合题意；
C、取样，加入CaCO3粉末，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；不符合题意；
D、取样，滴加AgNO3溶液，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；符合题意。
故选D。
23．元素 沙枣 C
【详解】
（1）物质由元素组成，所以加铁酱油中的“铁“指元素；故填：元素。
（2）经测定某空地土壤为碱性，大蒜和丝瓜的最适pH＜7，更加适合酸性土壤；沙枣的最适pH＞7，更加适合碱性土壤；故填：沙枣。
（3）氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量，钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害；根据题意，某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，故应施用含氮元素和钾元素的复合肥。
A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，此选项错误；
B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，此选项错误；
C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，此选项正确；
D、KH3PO4中含有钾元素，属于钾肥，此选项错误。
故选：C。
24．28.6% 乙>甲>丙 降温结晶
【详解】
（1）50℃时，乙物质的溶解度是40g，所以将25g乙物质放入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为70g，所得溶液中溶质的质量分数为；
（2）20℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质次之，丙物质最小，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照50℃时的溶解度计算，所以50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙
（3）甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，若甲物质溶液中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采用的方法是降温结晶。
25． 隔绝氧气和水 常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步氧化
【详解】
（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是：隔绝氧气和水；
（3）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品耐腐蚀。
26．太阳 电 C SO3
【详解】
（1）硅片太阳能电池板利用太阳能发电，将太阳能转化为电能，故填：太阳；电；
（2）钛和钛合金密度小，强度好 ，机械性能好、耐腐蚀，熔点高（钛合金比钛低）但不易加工，故C符合题意，故填：C；
（3）根据化学反应中原子的种类、数目不变，反应前后钛原子都是1个，氟原子都是4个，氢原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中6个包含在2X中，X的化学式为：SO3，故填：SO3。
27．带火星的木条，木条复燃 放出 NaOH和Na2CO3 白色沉淀 氢氧化钠 二氧化碳水蒸气都反应 3 AC
【详解】
探究一：
燃烧条件有可燃物、可燃物与氧气接触、可燃物温度达到着火点；根据燃烧条件分析：①脱脂棉是可燃物；②吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了氧气；③反应放出热量，满足了温度达到脱脂棉的着火点。 故向过氧化钠粉末中不断吹气，观察到过氧化钠粉末由淡黄色逐渐变为白色，氧气具有助燃性，在导管口P处放置带火星的木条，木条复燃，说明试管内生成了氧气。同时还观察到导管口出现气泡，说明反应还放出了热量，温度升高，锥形瓶内气体膨胀。
探究二：
作出猜想：结合猜想1、2可知，猜想3为CO2和H2O均参加反应，固体成分是Na2CO3、NaOH。
实验验证：①取残留白色固体于试管中配成溶液，向其中加入足量的氯化钡溶液，静置，产生白色沉淀，说明固体成分含有碳酸钠，因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；
②取适量①的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液，产生蓝色沉淀，固体成分含有氢氧化钠，因为氢氧化钠与氯化铜反应生成硫酸铜蓝色沉淀和氯化钠。
实验结论：由实验验证及现象可知，过氧化钠与二氧化碳、水蒸气都反应，猜想3正确。
拓展延伸：化工厂存有过氧化钠时，一旦失火，不能选用二氧化碳灭火器、水基型灭火器灭火，因为过氧化钠与二氧化碳、水反应均能生成氧气，使火势更大，应用细沙盖灭，隔绝氧气。
故填AC。
28．氢氧化钡溶液 除去过量的氢氧化钡和氯化钙 NaC1O3 NaCl、Cl2（或氯化钠、氯气）
【详解】
（1）试剂A为氢氧化钡溶液，因为氢氧化钡能和粗盐中的硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，将沉淀过滤即可除去粗盐中的硫酸镁杂质；
（2）加入碳酸钠溶液的作用是除去过量的氢氧化钡和氯化钡，因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（3）步骤⑤涉及的物质中，氯酸钠中Na为+1价，O为-2价，设氯元素化合价是x，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，，则 x=+5；氯化钠中Na为+1价，设氯元素化合价是y，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，，则y=-1价；ClO2中O为-2价，设氯元素化合价是z，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，，则z=+4；氯气是单质，则氯元素的化合价为0价；因此氯元素的化合价最高的物质是NaC1O3；
（4）如题流程图中可循环利用的物质有氯化钠和氯气。
29．BC 澄清的石灰水
【详解】
（1）实验室常用过氧化氢制取氧气，实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，均不需要加热，都可选用装置B作发生装置；氧气不易溶于水，二氧化碳易溶于水，氧气和二氧化碳的密度都比空气大，都可采用向上排空气法收集。故答案为：BC。
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为：。
（3）F可用于检验二氧化碳，瓶中液体应是澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水会变浑浊，二氧化碳必须要和澄清石灰水接触才可以，气体应从a端通入。故答案为：澄清的石灰水。
30．（1）46；（2）4.8g
【分析】
根据酒精分子的结构示意图可知，酒精的化学式为C2H5OH。
【详解】
（1）乙醇的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46；
（2）9.2g乙醇中含有碳元素的质量为。
31．（1）8.8（2）21.2（3）12.5%
【分析】
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
（1）由图像可知，生成CO2的质量为。
（2）设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaC1的质量为y。
故22.8g样品中碳酸钠的质量为21.2g。
（3）所得溶液中溶质的质量分数为
答：碳酸钠的质量为21.2g，所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。
一、单选题
1．我国传统文化源远流长。下列文化技艺中一定发生化学变化的是
A．制作泥塑B．扎制风筝
C．编中国结D．烧制瓷器
2．我们知道物质的性质决定其用途。下列对应关系不成立的
A．稀有气体化学性质稳定——作保护气
B．熟石灰显碱性—一用来改良酸性土壤
C．二氧化碳能与水反应—一可作制冷剂用于人工降雨
D．小苏打能与盐酸反应——可用于治疗胃酸过多
3．粗盐中难溶性杂质的“去除”的实验中，下列操作正确的是
A．取用B．溶解
C．蒸发D．过滤
4．2020年6月5日世界环境日。中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法符合“美丽中国”的是
A．鼓励开私家车，带动经济发展B．深埋处理废旧电池
C．能源结构向多元清洁和低碳方向转型D．燃放烟花爆竹，增添节日气氛
5．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确的是
A．该反应是分解反应B．丁不一定是化合物
C．丙一定是该反应的催化剂D．反应前后乙和丁变化的质量比为8:15
6．在治疗新冠肺炎的药物中，中药“连花清瘟胶囊”起到了重要作用，连翘的主要成分之一连翘甙的化学式为C72H34O11，下列对连翘甙描述错误的是
A．连翘甙中碳、氧元素的质量比是81:44
B．连翘甙是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
C．连翘甙由27个碳原子、34个氢原子、11个氧原子构成
D．连翘甙中氢元素的质量分数最小
7．“见著知微”是化学学科的重要特点它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒子的认识。下列说法正确的是
A．H2O、H2O2构成物质分子的原子种类不同，化学性质不同
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
C．金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子的构成不同
D．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有氢离子
8．下列有关碳及其化合物的说法正确的是
A．CO2是导致酸雨的主要气体B．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．CO2和CO可以相互转化D．金刚石、石墨是碳的单质，而C60是碳的化合物
9．下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A．水银、氧化镁、液态氮
B．金刚石、冰水共存物、煤
C．水、生理盐水、天然气
D．氢气、澄清石灰水、乙醇
10．下列有关水的说法正确的是
A．常用过滤的方法降低水的硬度
B．自来水厂要经过沉淀过滤吸附和蒸馏等方法净化水
C．活性炭可用于净水，是因为能吸附水中的杂质
D．水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
11．将甲烷在高温等条件下转化为其它有机物是重要的研究课题，某研究发现使用特殊催化剂（CeO2、Cu2O、Cu的混合物），在反应混合物中加入乙能够更有效地将甲烷转化为丙，该反应原理如图所示，下列说法错误的是
A．甲烷是重要的化石能源B．四种物质均由分子构成
C．反应前后原子种类和数目均未发生改变D．该反应是置换反应
12．下列是某初三学生在实验报告中记录的一些实验现象，其中描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟生成
B．将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
C．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成
D．酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液变红色
13．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．碱溶液能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的溶液一定是碱溶液
B．不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质
C．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐
14．图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确反映对应关系的是
A．两份等质量等溶质的质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
B．等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
C．电解水
D．等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应
15．下列实验设计不能达到实验目的的是
A． 探究钢铁生锈需要氧气
B． 验证氢氧化钠遇水放热
C． 干燥NH3气体
D． 探究二氧化碳与水是否发生反应
16．某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是
A．将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2 溶液中
B．将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中
C．将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中
D．将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中
17．下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法，不正确的是
A．AB．BC．CD．D
18．下列各组物质在pH=0的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是
A．Na2SO4、KCl、Na2CO3B．NaNO3、K2SO4、CuCl2
C．BaCl2、Na2SO4、KOHD．KNO3、HCl、Na2SO4
二、填空题
19．2020年，罕见的新冠病毒疫情爆发，科学防疫，化学助力。
（1）佩带口罩。医用口罩生产中釆用环氧乙烷灭菌消毒，环氧乙烷的化学式为C2HO4，该物质属于_________（选填“有机物”或“无机物”）。如图是某品牌医用口罩的外观及剖面图，标识的部件所使用的材料有________（填序号）。
A天然有机高分子材料 B金属材料 C合成材料
（2）消毒：各种消毒剂如酒精、84消毒液等被广泛使用。
①84消毒液是一种高效消毒剂。84消毒液是通过氯气与氢氧化钠反应制取，生成物中有氯化钠次氯酸钠（NaC1O）和水，写出该反应的化学方程式__________。其中次氯酸钠是消毒液的有效成分，次氯酸钠属于_________（选填“氧化物”或“盐”）。
②欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的次氯酸钠溶液，需加水_________克。
20．合理饮食，保证营养均衡，可以提高人体对新冠肺炎的抵抗力。某食品公司向医院捐赠了一批“即热米饭”，该“即热米饭”用生石灰和水的反应作为热源，请写出化学方程式_________，该“即热米饭”料包中含有米饭、胡萝卜、牛肉、青菜等，其中牛肉富含的营养物质是__________。
21．逐梦航天，建设航天强国。中国九天云外揽月回。
（1）月球上有一种富含钛元素的月海玄武岩，如图是钛元素在元素周期表中的信息及部分原子结构示意图。
①钛元素的相对原子质量为________，x的值为________，钛元素位于元素周期表中第________周期。
②A、B、C、D四种粒子中，共属于_______种元素，元素的原子具有相对稳定结构的为_______。（写元素符号）
（2）现已探明月球上含有丰宫的核能原料He-3（3表示相对原子质量）。它可能是未来核能的重要原料。氦元素的原子结构示意图为________（填字母编号）。
22．某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）仪器A中溶液的溶质是_________（填化学式）。
（2）图3中Ⅴ的数值最接近_________（填“6”、“12”或“16”）。
（3）图4是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图。从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为_________、________。
（4）b点所示的溶液中，含有的溶质为________（写化学式）。
（5）d点所示的溶液中滴人紫色石蕊溶液，石蕊溶液变________色。
（6）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作不可行的是______。
A取样，加入CuO粉末 B取样，加入锌粉
C取样，加入CaCO3粉末 D取样，滴加AgNO3溶液
23．2020年5月22日，国务院总理李克强在政府工作报告中强调：着力抓好农业生产，大力防治重大病虫害，压实“米袋子”省长负责制和“菜篮子”市长负责制。
（1）加铁酱油中的“铁”指________（填“单质”、“原子”或“元素”）。
（2））经测定某空地土壤为碱性。查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物为________。
（3）化学兴趣小组来到学校的学农基地，发现试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是________（填写字母）。
A CO（NH2）2 B Ca3（PO4）2 C KNO3 D KH3PO4
24．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示：
（1）50℃时，25g乙物质放入50g水中充分溶解所得溶液中溶质的质量分数为________（结果保留一位小数）。
（2）50℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到20℃，此时所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________。
（3）若甲物质溶液中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采用的方法是________。
25．近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。
（1）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为_________。
（2）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是_________。
（3）铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是________。
三、科学探究题
26．2020年中国首次火星探测，利用火星车一次实现“环绕、着陆、巡视”三个目标，这是其他国家第一次实施火星探测从未有过的，面临的挑战也是前所未有的。
（1）硅片太阳能电池板是将________能转化_______能。
（2）火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造。
①钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如________（填写字母）。
A熔点低、易加工 B密度大、强度好 C机械性能好、抗腐蚀性好
②工业制钛的一个反应为：，X的化学式为________。
27．某化学兴趣小组演示了“吹气生火”实验他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上用导管吹气脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验产生了浓厚兴趣进行了如下探究。
探究一：脱脂棉燃烧的原因
在如图所示装置中，向过氧化钠粉末中不断吹气，观察到过氧化钠粉末由淡黄色逐渐变为白色，在导管口P处放置_______（写出具体操作的现象），同时还观察到烧杯内导管口有气泡冒出。
结论：吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时反应_______（选填“吸收”或“放出”）热量，满足了脱脂棉燃烧的条件。
探究二：试管内残留白色固体的成分
（查阅资料）①吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气；②过氧化钠与氮气不反应。
（作出猜想）猜想1：CO2参加反应，固体成分是Na2CO3；
猜想2：H2O参加反应，固体成分是NaOH；
猜想3：CO2和H2O均参加反应，固体成分是_______。
（实验验证）
（实验结论）过氧化钠与________反应，猜想________正确。
（拓展延伸）化工厂存有过氧化钠时，一旦失火，不能选用_______（填字母序号）灭火。
A二氧化碳灭火器 B细沙 C水基型灭火器
四、流程题
28．二氧化氯（C1O2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质:为MgSO4、CaC12）为原料，制取C1O2的工艺流程如图：
（1）试剂A为_________。
（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是________。
（3）步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是_______（写化学式）。
（4）如图流程中可循环利用的物质有________。
五、实验题
29．实验室用如图所示装置进行相关实验，请回答问题。
（1）实验室制取氧气和二氧化碳均可选择的装置组合是________（填字母）。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______。
（3）F装置可用于检验二氧化碳气体瓶中液体是________。
六、计算题
30．酒精（乙醇）是一种常用的消毒剂。如图是酒精分子的结构示意图：
（1）乙醇的相对分子质量为 。
（2）9.2g乙醇中含有碳元素的质量为 。
31．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量为 g。
（2）22.8g样品中碳酸钠的质量为多少？
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。
选项
物质（杂质）
除杂方法
A
NaCl固体（MnO2）
加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶
B
FeSO4溶液（CuSO4溶液）
加入过量的铁粉，过滤
C
CO（CO2）
将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
D
NaC1固体（Na2CO3固体）
将物质溶解后，加适量石灰水，过滤蒸发结晶
作物
大蒜
丝瓜
沙枣
最适pH范围
5.6~6.0
6.0~6.5
8.0~8.7
实验步骤
实验现象
实验结论
①取残留白色固体于试管中配成溶液，向其中加入足量的氯化钡溶液，静置
产生______
固体成分含有碳酸钠
②取适量①的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液
产生蓝色沉淀
固体成分含______
参考答案
1．D
【详解】
A、制作泥塑，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
B、扎制风筝，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
C、编制中国结，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
D、烧制陶器过程中，发生燃烧生成了新物质，属于化学变化，符合题意。
故选：D。
2．C
【详解】
A、稀有气体的化学性质通常都比较稳定，因此他们都可以用作保护气，此选项正确；
B、熟石灰指氢氧化钙，熟石灰是碱，其溶液呈碱性，能中和酸性土壤，可用来改良酸性土壤，此选项正确；
C、固态二氧化碳俗称干冰，干冰升华时吸收大量的热，因此可作制冷剂用于人工降雨，不是因为二氧化碳能与水反应，此选项错误；
D、小苏打是碳酸氢钠，呈碱性，胃酸的主要成分是盐酸，小苏打可以和盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多，此选项正确。
故选C。
3．B
【详解】
A、用粗盐时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；
B、配置溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，所示操作正确；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高造成液体飞溅，所示操作错误；
D、液体过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，所示操作错误；
答案：B。
4．C
【详解】
A、鼓励开私家车，会产生大量的汽车尾气，污染空气，不符合题意；
B、深埋处理废旧电池，废旧电池中的重金属会污染水源，污染土壤，不符合题意；
C、能源结构向多元清洁和低碳方向转型，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
D、燃放烟花爆竹，会产生可吸入颗粒物等污染物，污染空气，不符合题意。
故选C。
5．D
【分析】
由图可知，甲反应前后质量减少14g，是反应物；乙反应前后质量减少16g，是反应物，丙反应前后质量不变，可能是催化剂或不参与反应的杂质；丁反应前后质量增加30g，是生成物；该反应可以表示为：甲+乙→丁。
【详解】
A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应“多变一”的特点，属于化合反应，错误；
B、该反应中两种物质生成一种物质丁，故丁是化合物质，错误；
C、丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂或不参与反应的杂质，错误；
D、反应前后乙和丁变化的质量比为（30g-14g）：（50g-20g）=8：15，正确。
故选D。
6．C
【详解】
A、连翘甙中碳、氧元素的质量比为（12×27）：（16×11）=81：44，故选项说法正确；
B、连翘甙是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于有机物，故选项说法正确；
C、连翘甙是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，每个连翘甙分子是由27个碳原子、34个氢原子、11个氧原子构成的，故选项说法错误；
D、连翘甙中，碳、氢、氧元素的质量比为：（12×27）：（1×34）：（16×11）=324：34：176，可见其中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
故选C。
7．D
【详解】
A、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，此选项错误；
B、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含有氢分子和氧分子，此选项错误；
C、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，此选项错误；
D、盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子，此选项正确。
故选D。
8．C
【详解】
A、二氧化硫、二氧化氮是导致酸雨的主要气体，二氧化碳是导致温室效应的主要气体，故错误；
B、CO和CO2组成元素相同，但是他们的分子结构不同，故它们的化学性质不同，故错误；
C、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故正确；
D、金刚石、石墨、C60都是碳单质，故错误。
故选C。
9．B
【详解】
A、液态氮是一种元素组成的纯净物是单质不是混合物，A错误。
B、金刚石是一种元素组成纯净物单质，冰水共存物是多种元素组成的纯净物属于化合物，煤是混合物，B正确。
C、生理盐水是多种物质组成的混合物，C错误。
D、澄清石灰水是多种物质组成的混合物，乙醇是纯净物，D错误。
故选：B。
10．C
【详解】
A、过滤只能除去水中的难溶性固体，不能除去可溶性的钙镁化合物，因此不能降低水的硬度，此选项错误；
B、自来水厂用沉淀、过滤、吸附等方法净化水，无需蒸馏，此选项错误；
C、活性炭的吸附性是利用活性炭具有疏松多孔的结构，能把杂质和色素等吸附在表面，故活性炭起吸附作用，能吸附水中的杂质，此选项正确；
D、着火点由物质本身决定，外界不能改变；水能灭火是水吸收周围的热量，使温度降低到着火点以下，此选项错误。
故选C。
11．D
【分析】
根据物质的微观示意图，甲烷和水在催化剂作用下生成甲醇和氧气，反应的化学方程式为CH4+H2OCH3OH+H2。
【详解】
A、甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的化石能源，该选项说法正确；
B、根据物质的微观示意图，CH4、H2O、CH3OH、H2四种物质都是由分子构成的，该选项说法正确；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均未发生改变，该选项说法正确；
D、根据化学方程式CH4+H2OCH3OH+H2，此反应中的反应物是两种化合物，不属于置换反应，该选项说法错误。
故选D。
12．C
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾生成，不符合题意；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故火焰由淡蓝色变为蓝紫色，不符合题意；
C、生锈的铁钉中含有铁锈，放入足量的稀盐酸，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，待氧化铁完全反应后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成，符合题意；
D、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意。
故选C。
13．B
【详解】
A、碱溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液，故推理错误；
B、不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质，如氧元素可以制成氧气、臭氧等单质，故推理正确；
C、氧化物中一定含氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾不是氧化物，故推理错误；
D、碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故推理错误。
故选B。
14．B
【详解】
A、两份等质量、等溶质的质量分数的过氧化氢溶液分别在有无催化剂的条件下制取氧气，催化剂只能加快反应速率，最后产生的氧气总量应该相同，此选项错误；
B、稀盐酸和铁、锌反应的化学方程式及其质量关系为：；
；根据化学方程式及其质量关系可知，在稀盐酸足量的前提下，生成相同质量的氢气，需要锌的质量比较多；故相同质量的锌和铁与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应，铁生成的氢气比较多。锌的活动性比铁强，所以反应速率快，反应时间短，此选项正确。
C、水电解产生的氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，此选项错误；
D、碳酸钙粉末分别与不同浓度的盐酸反应，盐酸浓度大，反应速率快，相同时间内产生二氧化碳气体质量多。根据质量守恒定律，生成的二氧化碳来源于碳酸钙，由于碳酸钙质量相等，盐酸足量，所以最后产生二氧化碳气体相等，所以图像中10%的稀盐酸应该在上面，5%的稀盐酸在下面，此选项错误。
故选B。
15．C
【详解】
A、通过两支试管对比，第二支试管不与氧气接触，不生锈，第一支试管中铁生锈，证明生锈需要氧气，故A正确；
B、氢氧化钠溶于水放热，使空气膨胀，瓶内压强大于大气压，所以红墨水左边下降，右边上升，故B正确；
C、浓硫酸与NH3反应，故不能干燥NH3，故C错误；
D、二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，能使湿润的紫色石蕊试纸变色证明二氧化碳与水反应，故D正确。
故选：C。
16．D
【详解】
A、将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2 溶液中，观察到镁片、锌片的表面均有红色固体出现，说明镁、锌的活动性都比铜强，但无法判断镁、锌活动性的强弱，选项错误；
B、将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中，锌片、铜片上均无明显变化，说明镁的活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，选项错误；
C、将镁片放入Zn(NO3)2溶液中，镁片表面有银白色固体出现，将镁片放入Cu(NO3)2溶液中，镁片表面出现红色固体，说明锌的活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，选项错误；
D、将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中，观察到镁片表面产生气泡的速率最快，锌片表面出现气泡的速率次之，而铜片表面没有明显变化，证明三种金属的活动性为镁>锌>铜，选项正确，故选D。
17．D
【详解】
A、氯化钠溶于水，二氧化锰不溶于水，去除二氧化锰中氯化钠可以加水溶解，过滤，对滤渣，洗涤，干燥，此选项说法正确，不符合题意；
B、向硫酸铜溶液中，加入过量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和固体铜，通过过滤可以达到除杂目的，此选项说法正确，不符合题意；
C、二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，去除一氧化碳中二氧化碳将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸，此选项说法正确，不符合题意；
D、石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，将物质溶解后，加适量石灰水，过滤，蒸发结晶，氯化钠中还含有氢氧化钠，此选项说法不正确，符合题意；
故选择D。
18．D
【详解】
pH=0,说明溶液中有氢离子，相互结合生成水、沉淀、气体的物质不共存；
A、碳酸钠和酸会反应生成二氧化碳气体，不共存；
B、氯化铜溶液为蓝色；
C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，不共存；
D、物质间及与酸之间不反应，能共存。
选D。
19．有机物 BC 盐 900
【详解】
（1）环氧乙烷是含有碳元素的化合物，属于有机物。合成材料包含塑料，合成纤维、合成橡胶，金属材料包含合金和纯金属；故选BC。
（2）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠（NaC1O）和水，反应化学方程式为C12+2 NaOH=NaC1+H2O+NaC1O。次氯酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。
②溶液加水稀释前后溶质质量不变；欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的次氯酸钠溶液，需溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液质量为1000g×0.5%÷5%=100g，故需加水1000g-100g=900g。
20． 蛋白质
【详解】
生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程为：CaO+H2O═Ca（OH）2，反应过程中会放出大量的热；米饭富含糖类、胡萝卜和青菜富含维生素、牛肉富含蛋白质。
21．47.87 2 四 三 Ne B
【详解】
（1）①根据单元格信息，钛的相对原子质量为47.87；因为在原子中，质子数=核外电子数，所以x=22-2-8-10=2，元素所在的周期数等于原子的电子层数，故位于第四周期；
②据图可以看出，A、B、C、D四种粒子，有10、11、17三个数字，故共表示3种元素；B原子的质子数为10，是氦元素，最外层电子数为8，具有相对稳定结构；
（2）He原子是质子数为2的原子，其核外的电子数也是2，则该原子的原子结构示意图为。
22．HC1 12 OH- H+ NaOH和NaC1 红 D
【详解】
（1）过程中pH由大于7逐渐减小，是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，图1A装置中溶液的溶质是HCl；
（2）根据图2和图3 的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12；
（3）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，甲、乙两处分别是氢氧根离子和氢离子；
（4）在图2中b点所示溶液中pH＞7溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaOH和NaC1；
（5）图2中d点所示溶液中pH＜7，溶液呈酸性，滴人紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红；
（6）A、取样，加入CuO粉末，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；不符合题意；
B、取样，加入锌粉，能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，会观察到有气泡产生，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；不符合题意；
C、取样，加入CaCO3粉末，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；不符合题意；
D、取样，滴加AgNO3溶液，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；符合题意。
故选D。
23．元素 沙枣 C
【详解】
（1）物质由元素组成，所以加铁酱油中的“铁“指元素；故填：元素。
（2）经测定某空地土壤为碱性，大蒜和丝瓜的最适pH＜7，更加适合酸性土壤；沙枣的最适pH＞7，更加适合碱性土壤；故填：沙枣。
（3）氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量，钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害；根据题意，某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，故应施用含氮元素和钾元素的复合肥。
A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，此选项错误；
B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，此选项错误；
C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，此选项正确；
D、KH3PO4中含有钾元素，属于钾肥，此选项错误。
故选：C。
24．28.6% 乙>甲>丙 降温结晶
【详解】
（1）50℃时，乙物质的溶解度是40g，所以将25g乙物质放入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为70g，所得溶液中溶质的质量分数为；
（2）20℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质次之，丙物质最小，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照50℃时的溶解度计算，所以50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙
（3）甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，若甲物质溶液中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采用的方法是降温结晶。
25． 隔绝氧气和水 常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步氧化
【详解】
（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是：隔绝氧气和水；
（3）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品耐腐蚀。
26．太阳 电 C SO3
【详解】
（1）硅片太阳能电池板利用太阳能发电，将太阳能转化为电能，故填：太阳；电；
（2）钛和钛合金密度小，强度好 ，机械性能好、耐腐蚀，熔点高（钛合金比钛低）但不易加工，故C符合题意，故填：C；
（3）根据化学反应中原子的种类、数目不变，反应前后钛原子都是1个，氟原子都是4个，氢原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中6个包含在2X中，X的化学式为：SO3，故填：SO3。
27．带火星的木条，木条复燃 放出 NaOH和Na2CO3 白色沉淀 氢氧化钠 二氧化碳水蒸气都反应 3 AC
【详解】
探究一：
燃烧条件有可燃物、可燃物与氧气接触、可燃物温度达到着火点；根据燃烧条件分析：①脱脂棉是可燃物；②吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了氧气；③反应放出热量，满足了温度达到脱脂棉的着火点。 故向过氧化钠粉末中不断吹气，观察到过氧化钠粉末由淡黄色逐渐变为白色，氧气具有助燃性，在导管口P处放置带火星的木条，木条复燃，说明试管内生成了氧气。同时还观察到导管口出现气泡，说明反应还放出了热量，温度升高，锥形瓶内气体膨胀。
探究二：
作出猜想：结合猜想1、2可知，猜想3为CO2和H2O均参加反应，固体成分是Na2CO3、NaOH。
实验验证：①取残留白色固体于试管中配成溶液，向其中加入足量的氯化钡溶液，静置，产生白色沉淀，说明固体成分含有碳酸钠，因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；
②取适量①的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液，产生蓝色沉淀，固体成分含有氢氧化钠，因为氢氧化钠与氯化铜反应生成硫酸铜蓝色沉淀和氯化钠。
实验结论：由实验验证及现象可知，过氧化钠与二氧化碳、水蒸气都反应，猜想3正确。
拓展延伸：化工厂存有过氧化钠时，一旦失火，不能选用二氧化碳灭火器、水基型灭火器灭火，因为过氧化钠与二氧化碳、水反应均能生成氧气，使火势更大，应用细沙盖灭，隔绝氧气。
故填AC。
28．氢氧化钡溶液 除去过量的氢氧化钡和氯化钙 NaC1O3 NaCl、Cl2（或氯化钠、氯气）
【详解】
（1）试剂A为氢氧化钡溶液，因为氢氧化钡能和粗盐中的硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，将沉淀过滤即可除去粗盐中的硫酸镁杂质；
（2）加入碳酸钠溶液的作用是除去过量的氢氧化钡和氯化钡，因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（3）步骤⑤涉及的物质中，氯酸钠中Na为+1价，O为-2价，设氯元素化合价是x，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，，则 x=+5；氯化钠中Na为+1价，设氯元素化合价是y，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，，则y=-1价；ClO2中O为-2价，设氯元素化合价是z，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，，则z=+4；氯气是单质，则氯元素的化合价为0价；因此氯元素的化合价最高的物质是NaC1O3；
（4）如题流程图中可循环利用的物质有氯化钠和氯气。
29．BC 澄清的石灰水
【详解】
（1）实验室常用过氧化氢制取氧气，实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，均不需要加热，都可选用装置B作发生装置；氧气不易溶于水，二氧化碳易溶于水，氧气和二氧化碳的密度都比空气大，都可采用向上排空气法收集。故答案为：BC。
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为：。
（3）F可用于检验二氧化碳，瓶中液体应是澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水会变浑浊，二氧化碳必须要和澄清石灰水接触才可以，气体应从a端通入。故答案为：澄清的石灰水。
30．（1）46；（2）4.8g
【分析】
根据酒精分子的结构示意图可知，酒精的化学式为C2H5OH。
【详解】
（1）乙醇的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46；
（2）9.2g乙醇中含有碳元素的质量为。
31．（1）8.8（2）21.2（3）12.5%
【分析】
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
（1）由图像可知，生成CO2的质量为。
（2）设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaC1的质量为y。
故22.8g样品中碳酸钠的质量为21.2g。
（3）所得溶液中溶质的质量分数为
答：碳酸钠的质量为21.2g，所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。
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