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精品解析：2023年山东省临沂市平邑县中考一模化学试题（解析版）
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这是一份精品解析：2023年山东省临沂市平邑县中考一模化学试题（解析版），共23页。试卷主要包含了 见微知著，探寻变化的奥秘等内容，欢迎下载使用。
2023年九年级综合训练模拟试题(一)
化学
2023.4
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5
第I卷(选择题共36分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个正确答案)
1. 下列物质的性质与对应用途正确的是
A. 氧气能支持燃烧——液氧用作高能燃料
B. 小苏打能与酸反应——用于治疗胃酸过多
C. 活性炭具有吸附性——降低水的硬度
D. 一氧化碳可燃——可用于冶炼金属
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气能支持燃烧，液氧可用作火箭助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，故A错误；
B、小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确；
C、活性炭具有吸附性，能除去异味和色素，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故C错误；
D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故D错误；
故选B。
2. 在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是
A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水
C. 蒸发结晶 D. 趁热取下蒸发皿
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。
故选B。
3. 坚持生态优先、落实节约优先、加大农村污染治理和生态修复，以下做法不符合乡村振兴战略规划思想的是
A. 农业灌溉要节约用水，改大水漫灌为滴灌、喷灌
B. 回收利用废弃的农用塑料薄膜，减少“白色污染”
C. 大量使用农药、化肥，减少农作物病虫害，提高农作物产量
D. 大力发展太阳能、风能等绿色能源
【答案】C
【解析】
【详解】A、农业灌溉要节约用水，改大水漫灌为滴灌、喷灌，可以节约用水，正确；
B、回收利用废弃的农用塑料薄膜，可以减少“白色污染”，正确；
C、为了减少土壤和水源污染，要合理农药和化肥，错误；
D、大力发展太阳能、风能等绿色能源，可以减轻空气污染，正确。
故选：C。
4. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是
A. 机杼织布 B. 粉碎矿石 C. 海水晒盐 D. 五谷醇酒
【答案】D
【解析】
【详解】A、机杼织布，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、粉碎矿石，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、海水晒盐，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、五谷醇酒，有新物质酒精生成，属于化学变化。
故选D。
5. 2021年诺贝尔化学奖成果是“在不对称有机催化方面的发展”。脯氨酸就是其中一种常见的有机催化剂，其化学式为C5H9NO2。下列有关说法正确的是
A. 脯氨酸属于氧化物
B. 脯氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C. 脯氨酸由5个碳原子、9个氢原子、1个氨原子和1个氧分子构成
D. 脯氨酸中氢元素的质量分数最高
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素。脯氨酸是由四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；
B、由脯氨酸的化学式C5H9NO2可知，脯氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故B正确；
C、脯氨酸由脯氨酸分子构成，一个脯氨酸分子由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，故C错误；
D、脯氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×5）：（1×9）：（14×1）：（16×2）=60:9:14:32，则氢元素的质量分数最小，故D错误。
故选B。
6. 日前，金属材料顶级期刊《Acta材料》刊登我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A. 钼属于金属元素
B. 钼的原子序数是42
C. 钼的相对原子质量为95.96g
D. 钼合金比钼硬度大、强度高
【答案】C
【解析】
【详解】A、钼为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确；
B、元素周期表右下角的数字表示原子序数，则钼的原子序数是42，该选项说法正确；
C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
D、合金的硬度、强度比组成其成分的纯金属的大，该选项说法正确。
故选C。
7. 见微知著，探寻变化的奥秘。下列事实与微观解释相符的是
A. 干冰升华——分子间隔增大
B. 氧气能被压入钢瓶中——分子体积变小
C. 蔗糖溶解在水中——蔗糖分子消失
D. 酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子
【答案】A
【解析】
【详解】A、干冰升华是二氧化碳由固体变成气体，二氧化碳分子间间隔变大，故A符合题意；
B、氧气能被压入钢瓶中，是因为氧气分子之间有间隔，故B不符合题意；
C、蔗糖溶解在水中是蔗糖分子分散到水分子的间隔中，故C不符合题意；
D、酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子，故D不符合题意。
故选：A。
8. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是
A. 微粒观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同
B. 结构观：金刚石和石墨物理性质有很大差异，原因是构成它们的原子不同
C. 变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化
D. 分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O是由水分子构成，H2O2由过氧化氢分子构成，H2O和H2O2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，故选项说法正确；
B、金刚石和石墨物理性质有很大差异，是因为碳原子的排列方式不同，故选项说法不正确；
C、二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，故选项说法正确；
D、由同种元素组成的纯净物，属于单质；由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；因此根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物，故选项说法正确。
故选B。
9. 分类是化学学科的基本思想方法之一、下列分类正确的是
A. 纯碱、烧碱——碱 B. 生理盐水、冰水混合物——混合物
C. 氧气、水——单质 D. 生铁、钢、钛合金——金属材料
【答案】D
【解析】
【详解】A、碱是在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，烧碱是氢氧化钠，属于碱；纯碱是碳酸钠，属于盐；错误。
B、生理盐水是水和氯化钠形成的混合物；冰水混合物是由水一种物质组成的纯净物，只是水的不同状态；错误。
C、氧气是一种元素组成的纯净物，属于单质；水是氢元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物；错误。
D、金属材料包含纯金属和合金，生铁、钢是铁的合金，钛合金，都是金属材料；正确。
故选：D。
10. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A. 溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的液体一定是溶液
B. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
C. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 铝在空气中不易被腐蚀可以推测铝的化学性质不活泼
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的稳定的液体，但它不是混合物，也不是溶液，选项错误，不符合题意；
B、无色酚酞是常用的酸碱指示剂，常用来鉴别溶液的酸碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，故能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，选项正确，符合题意；
C、中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应，故中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应生成盐和水，但不属于中和反应，选项错误，不符合题意；
D、铝在空气中不易被腐蚀，是因为常温下铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，选项错误，不符合题意；
故选B。
11. 资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，如图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A. 该反应涉及一种单质，三种化合物
B. 该过程实现了无机物向有机物的转化
C. 反应前后原子种类，分子种类都没有发生改变
D. 上述四种物质均由分子构成
【答案】C
【解析】
【分析】由一种元素组成的纯净物叫单质。由两种或两种以上元素组成多的纯净物叫化合物。有机物：含有碳元素的化合物（除去二氧化碳、CO等）。无机物：不含碳元素的化合物。
【详解】A、根据图示，甲是二氧化碳，是化合物；乙是氢气，是单质；丙是甲烷，是化合物；丁是水，是化合物；反应涉及一种单质，三种化合物，该选项说法正确；
B、反应物中的二氧化碳属于无机物，产生的物质甲烷属于有机物，该过程实现了无机物向有机物的转化，该选项说法正确；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子种类未发生改变，分子的种类发生了改变，该选项说法不正确；
D、根据A项分析，四种物质均由分子构成，该选项说法正确；
故选：C。
12. 为探究铜、锌、X三种金属活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是
实验操作
现象
产生气泡
无明显现象
X丝表面析出红色固体
A. 锌、X、铜 B. X、锌、铜 C. 锌、铜、X D. 铜、X、锌
【答案】A
【解析】
【详解】将X加入稀硫酸中，产生气泡，说明X能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢前，将X放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明X与硫酸锌不反应，则锌比X活泼，将X放入硫酸铜溶液中，X丝表面析出红色固体，说明X能与硫酸铜反应，说明X比铜活泼，故三种金属的活动性顺序为：锌＞X＞铜。
故选A
13. 归纳与比较是化学学习的主要方法。关于CO2与CO的知识总结错误的是
A. 构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B. 性质：通常情况下，CO2不支持燃烧；CO支持燃烧
C. 用途：固体CO2可用于人工降雨；CO可作燃料
D. 危害：CO2无毒：CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
【答案】B
【解析】
【详解】A、构成：一个二氧化碳分子中有2个氧原子，一个一氧化碳分子中有1个氧原子，一个二氧化碳分子比一个氧化碳分子多一个氧原子，不符合题意；
B、通常情况下，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，一氧化碳具有可燃性，不能支持燃烧，符合题意；
C、固体二氧化碳俗称“干冰”，干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，不符合题意；
D、二氧化碳无毒，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，不符合题意。
故选B。
14. 利用如图装置探究燃烧的条件。试管①中充满氮气，试管②、③中充满氧气， 升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述不正确的是
A. 对比①、③可验证燃烧需要氧气 B. 试管②中白磷燃烧产生大量白烟
C. 对比②、③可得出红磷的着火点比白磷高 D. 图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用
【答案】A
【解析】
【详解】A、试管①中充满氮气，其中放的为白磷，试管③中充满氧气，其中放的为红磷，有两个变量，则不能探究燃烧条件，该选项叙述不正确；
B、试管②中充满氧气，且白磷温度达到着火点，则白磷燃烧，产生大量白烟，该选项叙述正确；
C、试管②、③中充满氧气，但试管②中白磷燃烧，而试管③中红磷没有燃烧，则对比说明红磷的着火点比白磷高，该选项叙述正确；
D、白磷燃烧放热，则图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用，该选项叙述正确。
故选A。
15. 甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质质量的数据如表所示。下列说法不正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量
10
27
5
56
反应后的质量
26
37
X
30
A. X=5 B. 该反应可能是化合反应
C. 丁一定是化合物 D. 丙可能是催化剂
【答案】B
【解析】
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断，由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了 26g−10g＝16g ，是生成物，生成的质量为16g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为 37g−27g＝10g ；丁是反应物，参加反应的质量为 56g−30g＝26g ；由质量守恒定律，反应后丙的质量为 10g+27g+5g+56g-26g-37g-30g＝5g ，故X的数值为 5；
【详解】A、由分析可知，X的数值为 5，故选项A说法正确；
B、该反应的反应物为丁，生成物是甲、乙，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项B说法错误；
C、丁是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项C说法正确；
D、反应前后，丙的质量不变，则丙可能是催化剂，故选项D说法正确；
故选：B。
16. 现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质猜测合理的是
A. KNO3、NaOH、BaCl2 B. K2CO3、H2SO4、AgNO3
C. NaCl、MgCl2、CuSO4 D. NaNO3、NH4Cl、Ba(OH)2
【答案】A
【解析】
【详解】A、KNO3、NaOH、BaCl2三种物质间没有气体、水或沉淀生成，且都是无色溶液，故选项符合题意；
B、K2CO3与H2SO4反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，K2CO3与AgNO3反应生成碳酸银沉淀和硝酸钾，不能大量共存，故选项不符合题意；
C、NaCl、MgCl2、CuSO4三种物质间没有气体、水或沉淀生成，但CuSO4溶液呈蓝色，故选项不符合题意；
D、NH4Cl与Ba(OH)2反应生成氯化钡、水和氨气，不能大量共存，故选项不符合题意。
故选A。
17. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去NaOH溶液中的Na2CO3
滴足量稀盐酸
B
除去CO中CO2
通过灼热的氧化铜粉末
C
鉴别NH4NO3和CO(NH2)2固体
分别取少量固体加入熟石灰研磨，闻气味
D
除去NaCl溶液中的Na2SO4杂质
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、Na2CO3与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不能达到其实验目的。
B、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应产生铜和二氧化碳，主体物质被反应了，不能达到其实验目的。
C、硝酸铵和熟石灰（氢氧化钙）会反应产生有刺激性气味气体（氨气），CO(NH2)2和熟石灰不反应，可以鉴别，能达到其实验目的。
D、Na2SO4能与适量的Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，不能达到其实验目的。
故选：C。
18. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 电解水
B. 向NaOH溶液中不断加水
C. 向等质量的镁粉和锌粉中，分别加入足量的相同质量、相同质量分数的稀硫酸
D. 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A、电解水实验中，根据正氧负氢，氧乙氢二，即水通电分解生成氢气与氧气的体积比为2：1，根据反应方程式，产生的氢气与氧气的质量比为4:32=1:8，故A图像错误；
B、向氢氧化钠溶液不断加水稀释后，其溶液仍然显碱性，即pH逐渐减小，会无限接近7，但不会等于或小于7，故B图像错误；
C、向等质量的镁粉和锌粉中，分别加入足量的相同质量、相同质量分数的稀硫酸，由于镁的金属活动性强于锌，所以镁反应的速率快，反应完全所需的时间短；镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为，每24份质量的镁置换出2份质量的氢气；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为，每65份质量的锌置换出2份质量的氢气，所以等质量的镁和锌与足量的稀硫酸反应，最终镁生成的氢气多，故C图像正确；
D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，故D图像错误；
故选C。
第Ⅱ卷(非选择题共64分)
二、填空与简答题(每个化学方程式2分，其他每空1分，共40分)
19. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据图1、图2回答下列问题。
（1）图1中C微粒的化学符号是______。
（2）原子序数为12的元素与图1中D元素组成的化合物的化学式是______。
（3）2021年2月27日，“嫦娥五号”采集的月壤样品在我国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦-3（氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图1中的______（填序号）。
（4）硒是人体必需的______（选填“微量”或“常量”）元素，具有防癌、抗癌作用，图1中E为硒的原子结构示意图，它与图2中______（填元素名称）的化学性质相似。
【答案】（1）Ne
（2）MgCl2 （3）A
（4） ①. 微量 ②. 氧元素
【解析】
【小问1详解】
根据在原子中质子数等于核外电子数，图1中C微粒，质子数为10，核外电子数也为10，故C微粒属于氖原子，原子用元素符号表示，故C微粒的化学符号是：Ne；
【小问2详解】
原子序数为12的元素是镁元素，图1中D粒子的质子数为17，核外电子数为2+8+8=18，为氯离子（Cl-），镁元素和氯元素形成化合物时，镁元素通常显+2价，氯元素通常显-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，该化合物的化学式是：MgCl2；
【小问3详解】
原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，原子结构示意图中不能表示中子的数目。因为氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子，根据在原子中质子数=核外电子数，故氦-3原子的核外有2个电子，故其原子结构示意图为图1中的A；
【小问4详解】
硒是人体必需的微量元素，具有防癌、抗癌作用；
图1中E为硒的原子结构示意图，由图可知，硒原子的最外层电子数为6，原子的最外层电子数相同化学性质相似，图2中氧原子的最外层电子数也是6，故硒与图乙中氧元素的化学性质相似。
20. 2021年12月9日和2022年3月23日，宇航员进行了两次太空授课，解答同学们的疑问，传播和普及科学知识，凸显了我国蓬勃发展的航天事业！
（1）水球光学实盘使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为21%、78%、0.7%。上述气体与在空气中含量相同的是_____。
（2）地面分课堂的同学提出问题：“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”如图展示了空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。
①在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式是_____，“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的_____极(填“正”或“负”)。
②写出氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷(CH4)的化学方程式：_____。
【答案】（1）氧气、氮气
（2） ①. ②. 正 ③.
【解析】
【小问1详解】
空气的成分按体积计算，大约是，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.03%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%，因此“人造空气”中的气体与在空气中含量相同的是氧气、氮气，故填：氧气、氮气；
【小问2详解】
①水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；电解水实验中“正氧负氢”，因此产生氧气的电极应接在电源的正极，故填：；正；
②氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷(CH4)，反应的化学方程式为，故填：。
21. 2022年北京冬奥会向世界完美展现了“绿色奥运，科技奥运，人文奥运”的理念。请完成下列问题。
（1）冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作燃料，体现了绿色奥运的理念。
①氢气燃烧实现零排放的原因是_____(用化学方程式表示)。
②火炬传递结束后，关闭阀门熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是_____。
（2）运动服：中国运动员御寒服采用新疆长绒棉面料，石墨烯发热材料里布。
①石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的_____性。
②新疆长绒棉性能优于普通棉花，其主要成分是(C6H10O5)n，属于_____(填序号)。
A．天然有机高分子材料 B．合成有机高分子材料 C．复合材料
【答案】（1） ①. ②. 移除可燃物
（2） ①. 导电 ②. A
【解析】
【小问1详解】
①氢气与氧气点燃生成水，产物只有水，实现零排放，该反应的化学方程式为：；
②火炬传递结束后，关闭阀门熄灭火炬，是利用移除可燃物达到灭火的目的；
【小问2详解】
①石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的导电性；
②新疆长绒棉性能优于普通棉花，其主要成分是(C6H10O5)n，属于天然材料、有机高分子材料，故选A。
22. 化学与生活息息相关。学校为同学们准备爱心午餐。
（1）学校为同学们准备了一份午餐食谱：米饭、小炒黄牛肉、油炸小黄鱼、时令蔬菜，其中小炒黄牛肉主要是为家人提供六大基本营养素之一的_____。
（2）工作人员在餐后利用洗洁精的_____作用将餐具清洗干净。
（3）学校为同学们准备了香蕉。香蕉富含矿物质钾、镁、磷等，其中的钾、镁、磷是指_____(填“分子”“原子”或“元素”)。
【答案】（1）蛋白质 （2）乳化
（3）元素
【解析】
【小问1详解】
六大营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，小炒黄牛肉主要富含的营养素为蛋白质；
【小问2详解】
利用洗洁精的乳化作用将餐具清洗干净，洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
【小问3详解】
物质是由元素组成的，香蕉富含矿物质钾、镁、磷等，其中的钾、镁、磷不是以分子、原子等形式存在，这里所指的钾、镁、磷是强调存在的元素，与具体形态无关。
23. 粮食安全是“国之大者”。守住良田沃土，保障粮食安全。
（1）“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是_____(填序号)。
A. KNO3 B. K2SO4 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2
（2）土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为_____(填序号)。
A. KNO3 B. 熟石灰 C. 稀硫酸 D. 氢氧化钠
（3）如表为四种植物适宜生长pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是_____。
植物
杨梅
菠萝
甘薯
冬枣
pH
4.0-5.0
4.5-5.5
5.0-6.0
8.0-8.5
【答案】（1）A （2）B
（3）冬枣
【解析】
【小问1详解】
A、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
B、硫酸钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、磷酸二氢钙中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：A；
【小问2详解】
A、硝酸钾是盐，溶液显中性，不能中和土壤中的酸性物质，不符题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙可中和土壤中的酸性物质，符合题意；
C、稀硫酸是酸，不能改善酸性土壤，不符题意；
D、氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，不能用来改善土壤酸性，不符题意；
故选：B；
【小问3详解】
杨梅：适宜生长的pH范围为4.0-5.0，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
菠萝：适宜生长的pH范围为4.5-5.5，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
甘薯：适宜生长的pH范围为5.0-6.0，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
冬枣：适宜生长的pH范围为8.0-8.5，pH＞7，适宜在碱性土壤中生长，故选项正确。
故填：冬枣。
24. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）在_____℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
（2）若A中含有少量B时，可用_____的方法提纯A．
（3）t2℃时，将35g固体A加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后溶质的质量分数为_____。
（4）将t2℃时A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，此时溶液的溶质质量分数大小关系为_____。
【答案】（1）t1 （2）降温结晶
（3）20% （4）A=B>C
【解析】
【小问1详解】
由溶解度曲线可知，在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
【小问2详解】
A、B物质的溶解度都随温度升高而增大，A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，若A中混有少量的B时，提纯A的方法是降温结晶；
【小问3详解】
t2℃时，A的溶解度为25g，所以将35g固体A加入100g水中，最多只能溶解25gA物质，就能达到饱和状态，充分溶解并恢复到原温度后溶质的质量分数为；
【小问4详解】
将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，A和B溶解度都变小，都会析出晶体，降温后A、B的溶解度相等，所以降温后所得溶液中的溶质质量分数的大小是B=A，C物质降温后溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于t1℃时A物质的溶解度大于t2℃时C物质的溶解度，所以降温后A物质溶质质量分数大于C物质溶质质量分数，所以所得溶液中的溶质质量分数的大小关系为：A=B＞C。
25. “价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像。如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。
（1）物质B和碳的一种氧化物在高温条件下可转化为物质A，写出其反应的化学方程式_____。
（2）物质A在一定条件下可转化行为物质E，请写出一个符和条件的化学方程式_____。
（3）写出物质D的化学式_____。
【答案】（1）
（2）（合理即可）
（3）Fe2(SO4)3
【解析】
【小问1详解】
物质B中铁显+3价，是氧化铁，物质A是铁，则碳的一种氧化物是CO，即是氧化铁和CO在高温的条件下反应产生铁和二氧化碳，方程式是；
【小问2详解】
物质A是铁，物质E是硫酸亚铁，则可以是铁和硫酸铜反应产生铜和硫酸亚铁，方程式是（合理即可）；
【小问3详解】
物质D是硫酸铁，铁是+3价，硫酸根是-2价，则D的化学式是Fe2(SO4)3。
26. 化学学习小组用某盐酸和烧碱溶液探究中和反应的pH变化。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH及温度变化随所滴入液体体积变化的曲线如图所示。
（1）烧瓶中的溶液是_____溶液。
（2）d点溶液中溶质是_____(用符号表示)。
（3）该反应为_____(选填“放热”或“吸热”)反应。
（4）该变化过程中不变的微粒为_____(用符号表示)。
【答案】（1）烧碱（或氢氧化钠或NaOH）
（2）NaCl、HCl
（3）放热 （4）Na+、Cl-
【解析】
【小问1详解】
由图乙可知，一开始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至7，直至小于7，所以该实验是把稀盐酸加入到烧碱溶液中，故该烧瓶中的溶液是烧碱（或氢氧化钠或NaOH）溶液；
【小问2详解】
该实验是把稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，d点pH＜7，显酸性，此时盐酸过量，溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的盐酸，化学式为HCl、NaCl；
【小问3详解】
由图丙可知，随着反应的进行，溶液的温度升高，所以该反应为放热反应；
【小问4详解】
该实验是把稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，所以该变化过程中不变的微粒是氯离子和钠离子，表示为Na+、Cl-。
27. 中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。以钛铁矿(主要成分是FeTiO3)为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图：
（1）清洁能源甲醇(CH3OH)属于_____(填“有机化合物”或“无机化合物”)。
（2）FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，则钛元素的化合价为_____。
（3）TiO2、Cl2和焦炭发生反应，A的化学式为_____。
（4）在高温和氩气条件下，金属镁和TiCl4发生反应可生成Ti，该反应的化学方程式为，该反应属于_____(判断基本反应类型)；氩气能做保护气的原因是_____。
【答案】（1）有机化合物
（2）+4 （3）CO
（4） ①. 置换反应 ②. 氩气化学性质很不活泼
【解析】
【小问1详解】
有机化合物是含有碳元素的化合物，甲醇是含有碳的化合物，属于有机化合物；
【小问2详解】
FeTiO3中铁元素显+2价，氧元素化合价是-2，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，则x=+4价；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、O、C、Cl的个数分别是1、2、2、4，生成物中含Ti、O、C、Cl的个数分别是1、0、0、4，故生成物中还应含2个O、2个C，所以A的化学式为：CO；
【小问4详解】
置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，根据方程式，该反应属于置换反应；氩气属于稀有气体，稀有气体的化学性质很不活泼，则氩气能做保护气的原因是氩气化学性质很不活泼。
三、实验探究题(每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分)
28. 实验室制取某种气体X，X可能为氢气、氧气或二氧化碳。回答下列问题：
（1）若将装置A和E连接制取气体X，A中反应的化学方程式为_____。
（2）若用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X是_____。
（3）将用F装置收集二氧化碳，验满的方法是_____。
【答案】（1）
（2）氢气##H2 （3）将燃着的木条放在c导管口，若立即熄灭，证明已满
【解析】
【小问1详解】
装置A是固体加热型的发生装置，装置E排水法收集装置，由于试管口有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
【小问2详解】
若用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X密度比空气小，氢气的密度比空气小，实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应是固、液混合不加热型，发生装置选B；氧气、二氧化碳密度比空气都大，故气体X是氢气（H2）。
【小问3详解】
二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时应从长管通入，当短管处有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，用装置F收集二氧化碳时，其验满的方法是将燃着的木条放在c导管口，若立即熄灭，证明已经集满。
29. 松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
①配制皮蛋粉
小明将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
②浸鲜蛋
向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为；
【提出问题】充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液。浸出液中还含有哪些溶质？
【猜想与假设】
（1）猜想1：_____。
猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2
猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3
【实验探究】
（2）为验证猜想，小明进行了如下探究。
实验方案
实验现象
实验结论
操作①：取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸
没有气泡产生
猜想_____不成立
操作②：取浸出液加入试管，加入适量碳酸钠溶液
_____。
猜想2成立
【讨论交流】
（3）据复分解反应发生的条件，操作①中除可用稀盐酸外，还可选用_____(填字母序号)也能达到同样的实验目的。
a．氯化钾溶液 b．氢氧化钾溶液 c．氯化钡溶液
（4）操作②中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，请写出相关反应的化学方程式_____。
【反思拓展】
（5）制作皮蛋后的废水滴人无色酚酞溶液后，酚酞溶液显_____色，直接排放会对环境造成很大的伤害，应进行中和后再排放。
（6）制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量_____去除涩味。
【答案】（1）NaCl、NaOH
（2） ①. 3 ②. 产生白色沉淀
（3）c （4）
（5）红 （6）食醋
【解析】
【小问1详解】
根据题意和猜想2、猜想3可得出猜想1：NaCl、NaOH。即氢氧化钙与碳酸钠正好完全反应时，得到浸出液中含有氯化钠好氢氧化钠两种溶质。
【小问2详解】
猜想3中含有碳酸钠，与盐酸反应生成二氧化碳，没有气泡产生，说明没有碳酸钠，即猜想3不成立。
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，猜想2成立，实验现象是产生白色沉淀。
【小问3详解】
复分解反应发生的条件是生成物中有气体或水或沉淀。
a．氯化钾溶液 与碳酸钠不反应；不符合题意；
b．氢氧化钾溶液 与碳酸钠不反应。不符合题意；
c．氯化钡溶液与碳酸钠反应生成 碳酸钡沉淀和氯化钠。符合题意。
综上所述：选择C。
【小问4详解】
操作②是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，猜想2成立；操作②中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。化学方程式。
【小问5详解】
由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以制作皮蛋后的废水中含有氢氧化钠，氢氧化钠是无色酚酞变红，所以制作皮蛋后的废水滴人无色酚酞溶液后，酚酞溶液显红色，直接排放会对环境造成很大的伤害，应进行中和后再排放。
【小问6详解】
碱液会渗入皮蛋使之略带涩味，可以用食醋等中和去除涩味。
四、计算题(第30题4分，第31题8分，共12分)
30. 布洛芬的化学式为C13H18O2，具有解热镇痛的功效。
（1）布洛芬的相对分子质量为_____。
（2）布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为_____。
【答案】（1）206 （2）78:9:16
【解析】
【小问1详解】
布洛芬的相对分子质量为12×13+1×18+16×2=206，故填：206；
【小问2详解】
布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为(12×13):(1×18):(16×2)=78:9:16，故填：78:9:16。
31. 取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：
（1）恰好完全反应时产生气体的质量是_____g。
（2）计算所加盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.01%)
【答案】（1）4.4 （2）解：设恰好完全反应时所加盐酸溶液中溶质的质量为x
盐酸的溶质质量分数为
答：所加盐酸的溶质质量分数为3.65%。
【解析】
【小问1详解】
分析图像，当加入盐酸质量为100 g时，生成气体的质量为最大值是4.4 g，即100 g盐酸与样品中的恰好反应生成4.4 g气体，故填：4.4；
【小问2详解】
见答案。
2023年九年级综合训练模拟试题(一)
化学
2023.4
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5
第I卷(选择题共36分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个正确答案)
1. 下列物质的性质与对应用途正确的是
A. 氧气能支持燃烧——液氧用作高能燃料
B. 小苏打能与酸反应——用于治疗胃酸过多
C. 活性炭具有吸附性——降低水的硬度
D. 一氧化碳可燃——可用于冶炼金属
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气能支持燃烧，液氧可用作火箭助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，故A错误；
B、小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确；
C、活性炭具有吸附性，能除去异味和色素，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故C错误；
D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故D错误；
故选B。
2. 在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是
A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水
C. 蒸发结晶 D. 趁热取下蒸发皿
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。
故选B。
3. 坚持生态优先、落实节约优先、加大农村污染治理和生态修复，以下做法不符合乡村振兴战略规划思想的是
A. 农业灌溉要节约用水，改大水漫灌为滴灌、喷灌
B. 回收利用废弃的农用塑料薄膜，减少“白色污染”
C. 大量使用农药、化肥，减少农作物病虫害，提高农作物产量
D. 大力发展太阳能、风能等绿色能源
【答案】C
【解析】
【详解】A、农业灌溉要节约用水，改大水漫灌为滴灌、喷灌，可以节约用水，正确；
B、回收利用废弃的农用塑料薄膜，可以减少“白色污染”，正确；
C、为了减少土壤和水源污染，要合理农药和化肥，错误；
D、大力发展太阳能、风能等绿色能源，可以减轻空气污染，正确。
故选：C。
4. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是
A. 机杼织布 B. 粉碎矿石 C. 海水晒盐 D. 五谷醇酒
【答案】D
【解析】
【详解】A、机杼织布，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、粉碎矿石，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、海水晒盐，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、五谷醇酒，有新物质酒精生成，属于化学变化。
故选D。
5. 2021年诺贝尔化学奖成果是“在不对称有机催化方面的发展”。脯氨酸就是其中一种常见的有机催化剂，其化学式为C5H9NO2。下列有关说法正确的是
A. 脯氨酸属于氧化物
B. 脯氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C. 脯氨酸由5个碳原子、9个氢原子、1个氨原子和1个氧分子构成
D. 脯氨酸中氢元素的质量分数最高
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素。脯氨酸是由四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；
B、由脯氨酸的化学式C5H9NO2可知，脯氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故B正确；
C、脯氨酸由脯氨酸分子构成，一个脯氨酸分子由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，故C错误；
D、脯氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×5）：（1×9）：（14×1）：（16×2）=60:9:14:32，则氢元素的质量分数最小，故D错误。
故选B。
6. 日前，金属材料顶级期刊《Acta材料》刊登我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A. 钼属于金属元素
B. 钼的原子序数是42
C. 钼的相对原子质量为95.96g
D. 钼合金比钼硬度大、强度高
【答案】C
【解析】
【详解】A、钼为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确；
B、元素周期表右下角的数字表示原子序数，则钼的原子序数是42，该选项说法正确；
C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
D、合金的硬度、强度比组成其成分的纯金属的大，该选项说法正确。
故选C。
7. 见微知著，探寻变化的奥秘。下列事实与微观解释相符的是
A. 干冰升华——分子间隔增大
B. 氧气能被压入钢瓶中——分子体积变小
C. 蔗糖溶解在水中——蔗糖分子消失
D. 酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子
【答案】A
【解析】
【详解】A、干冰升华是二氧化碳由固体变成气体，二氧化碳分子间间隔变大，故A符合题意；
B、氧气能被压入钢瓶中，是因为氧气分子之间有间隔，故B不符合题意；
C、蔗糖溶解在水中是蔗糖分子分散到水分子的间隔中，故C不符合题意；
D、酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子，故D不符合题意。
故选：A。
8. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是
A. 微粒观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同
B. 结构观：金刚石和石墨物理性质有很大差异，原因是构成它们的原子不同
C. 变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化
D. 分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O是由水分子构成，H2O2由过氧化氢分子构成，H2O和H2O2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，故选项说法正确；
B、金刚石和石墨物理性质有很大差异，是因为碳原子的排列方式不同，故选项说法不正确；
C、二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，故选项说法正确；
D、由同种元素组成的纯净物，属于单质；由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；因此根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物，故选项说法正确。
故选B。
9. 分类是化学学科的基本思想方法之一、下列分类正确的是
A. 纯碱、烧碱——碱 B. 生理盐水、冰水混合物——混合物
C. 氧气、水——单质 D. 生铁、钢、钛合金——金属材料
【答案】D
【解析】
【详解】A、碱是在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，烧碱是氢氧化钠，属于碱；纯碱是碳酸钠，属于盐；错误。
B、生理盐水是水和氯化钠形成的混合物；冰水混合物是由水一种物质组成的纯净物，只是水的不同状态；错误。
C、氧气是一种元素组成的纯净物，属于单质；水是氢元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物；错误。
D、金属材料包含纯金属和合金，生铁、钢是铁的合金，钛合金，都是金属材料；正确。
故选：D。
10. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A. 溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的液体一定是溶液
B. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
C. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 铝在空气中不易被腐蚀可以推测铝的化学性质不活泼
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的稳定的液体，但它不是混合物，也不是溶液，选项错误，不符合题意；
B、无色酚酞是常用的酸碱指示剂，常用来鉴别溶液的酸碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，故能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，选项正确，符合题意；
C、中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应，故中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应生成盐和水，但不属于中和反应，选项错误，不符合题意；
D、铝在空气中不易被腐蚀，是因为常温下铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，选项错误，不符合题意；
故选B。
11. 资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，如图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A. 该反应涉及一种单质，三种化合物
B. 该过程实现了无机物向有机物的转化
C. 反应前后原子种类，分子种类都没有发生改变
D. 上述四种物质均由分子构成
【答案】C
【解析】
【分析】由一种元素组成的纯净物叫单质。由两种或两种以上元素组成多的纯净物叫化合物。有机物：含有碳元素的化合物（除去二氧化碳、CO等）。无机物：不含碳元素的化合物。
【详解】A、根据图示，甲是二氧化碳，是化合物；乙是氢气，是单质；丙是甲烷，是化合物；丁是水，是化合物；反应涉及一种单质，三种化合物，该选项说法正确；
B、反应物中的二氧化碳属于无机物，产生的物质甲烷属于有机物，该过程实现了无机物向有机物的转化，该选项说法正确；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子种类未发生改变，分子的种类发生了改变，该选项说法不正确；
D、根据A项分析，四种物质均由分子构成，该选项说法正确；
故选：C。
12. 为探究铜、锌、X三种金属活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是
实验操作
现象
产生气泡
无明显现象
X丝表面析出红色固体
A. 锌、X、铜 B. X、锌、铜 C. 锌、铜、X D. 铜、X、锌
【答案】A
【解析】
【详解】将X加入稀硫酸中，产生气泡，说明X能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢前，将X放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明X与硫酸锌不反应，则锌比X活泼，将X放入硫酸铜溶液中，X丝表面析出红色固体，说明X能与硫酸铜反应，说明X比铜活泼，故三种金属的活动性顺序为：锌＞X＞铜。
故选A
13. 归纳与比较是化学学习的主要方法。关于CO2与CO的知识总结错误的是
A. 构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B. 性质：通常情况下，CO2不支持燃烧；CO支持燃烧
C. 用途：固体CO2可用于人工降雨；CO可作燃料
D. 危害：CO2无毒：CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
【答案】B
【解析】
【详解】A、构成：一个二氧化碳分子中有2个氧原子，一个一氧化碳分子中有1个氧原子，一个二氧化碳分子比一个氧化碳分子多一个氧原子，不符合题意；
B、通常情况下，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，一氧化碳具有可燃性，不能支持燃烧，符合题意；
C、固体二氧化碳俗称“干冰”，干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，不符合题意；
D、二氧化碳无毒，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，不符合题意。
故选B。
14. 利用如图装置探究燃烧的条件。试管①中充满氮气，试管②、③中充满氧气， 升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述不正确的是
A. 对比①、③可验证燃烧需要氧气 B. 试管②中白磷燃烧产生大量白烟
C. 对比②、③可得出红磷的着火点比白磷高 D. 图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用
【答案】A
【解析】
【详解】A、试管①中充满氮气，其中放的为白磷，试管③中充满氧气，其中放的为红磷，有两个变量，则不能探究燃烧条件，该选项叙述不正确；
B、试管②中充满氧气，且白磷温度达到着火点，则白磷燃烧，产生大量白烟，该选项叙述正确；
C、试管②、③中充满氧气，但试管②中白磷燃烧，而试管③中红磷没有燃烧，则对比说明红磷的着火点比白磷高，该选项叙述正确；
D、白磷燃烧放热，则图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用，该选项叙述正确。
故选A。
15. 甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质质量的数据如表所示。下列说法不正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量
10
27
5
56
反应后的质量
26
37
X
30
A. X=5 B. 该反应可能是化合反应
C. 丁一定是化合物 D. 丙可能是催化剂
【答案】B
【解析】
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断，由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了 26g−10g＝16g ，是生成物，生成的质量为16g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为 37g−27g＝10g ；丁是反应物，参加反应的质量为 56g−30g＝26g ；由质量守恒定律，反应后丙的质量为 10g+27g+5g+56g-26g-37g-30g＝5g ，故X的数值为 5；
【详解】A、由分析可知，X的数值为 5，故选项A说法正确；
B、该反应的反应物为丁，生成物是甲、乙，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项B说法错误；
C、丁是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项C说法正确；
D、反应前后，丙的质量不变，则丙可能是催化剂，故选项D说法正确；
故选：B。
16. 现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质猜测合理的是
A. KNO3、NaOH、BaCl2 B. K2CO3、H2SO4、AgNO3
C. NaCl、MgCl2、CuSO4 D. NaNO3、NH4Cl、Ba(OH)2
【答案】A
【解析】
【详解】A、KNO3、NaOH、BaCl2三种物质间没有气体、水或沉淀生成，且都是无色溶液，故选项符合题意；
B、K2CO3与H2SO4反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，K2CO3与AgNO3反应生成碳酸银沉淀和硝酸钾，不能大量共存，故选项不符合题意；
C、NaCl、MgCl2、CuSO4三种物质间没有气体、水或沉淀生成，但CuSO4溶液呈蓝色，故选项不符合题意；
D、NH4Cl与Ba(OH)2反应生成氯化钡、水和氨气，不能大量共存，故选项不符合题意。
故选A。
17. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去NaOH溶液中的Na2CO3
滴足量稀盐酸
B
除去CO中CO2
通过灼热的氧化铜粉末
C
鉴别NH4NO3和CO(NH2)2固体
分别取少量固体加入熟石灰研磨，闻气味
D
除去NaCl溶液中的Na2SO4杂质
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、Na2CO3与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不能达到其实验目的。
B、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应产生铜和二氧化碳，主体物质被反应了，不能达到其实验目的。
C、硝酸铵和熟石灰（氢氧化钙）会反应产生有刺激性气味气体（氨气），CO(NH2)2和熟石灰不反应，可以鉴别，能达到其实验目的。
D、Na2SO4能与适量的Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，不能达到其实验目的。
故选：C。
18. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 电解水
B. 向NaOH溶液中不断加水
C. 向等质量的镁粉和锌粉中，分别加入足量的相同质量、相同质量分数的稀硫酸
D. 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A、电解水实验中，根据正氧负氢，氧乙氢二，即水通电分解生成氢气与氧气的体积比为2：1，根据反应方程式，产生的氢气与氧气的质量比为4:32=1:8，故A图像错误；
B、向氢氧化钠溶液不断加水稀释后，其溶液仍然显碱性，即pH逐渐减小，会无限接近7，但不会等于或小于7，故B图像错误；
C、向等质量的镁粉和锌粉中，分别加入足量的相同质量、相同质量分数的稀硫酸，由于镁的金属活动性强于锌，所以镁反应的速率快，反应完全所需的时间短；镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为，每24份质量的镁置换出2份质量的氢气；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为，每65份质量的锌置换出2份质量的氢气，所以等质量的镁和锌与足量的稀硫酸反应，最终镁生成的氢气多，故C图像正确；
D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，故D图像错误；
故选C。
第Ⅱ卷(非选择题共64分)
二、填空与简答题(每个化学方程式2分，其他每空1分，共40分)
19. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据图1、图2回答下列问题。
（1）图1中C微粒的化学符号是______。
（2）原子序数为12的元素与图1中D元素组成的化合物的化学式是______。
（3）2021年2月27日，“嫦娥五号”采集的月壤样品在我国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦-3（氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图1中的______（填序号）。
（4）硒是人体必需的______（选填“微量”或“常量”）元素，具有防癌、抗癌作用，图1中E为硒的原子结构示意图，它与图2中______（填元素名称）的化学性质相似。
【答案】（1）Ne
（2）MgCl2 （3）A
（4） ①. 微量 ②. 氧元素
【解析】
【小问1详解】
根据在原子中质子数等于核外电子数，图1中C微粒，质子数为10，核外电子数也为10，故C微粒属于氖原子，原子用元素符号表示，故C微粒的化学符号是：Ne；
【小问2详解】
原子序数为12的元素是镁元素，图1中D粒子的质子数为17，核外电子数为2+8+8=18，为氯离子（Cl-），镁元素和氯元素形成化合物时，镁元素通常显+2价，氯元素通常显-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，该化合物的化学式是：MgCl2；
【小问3详解】
原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，原子结构示意图中不能表示中子的数目。因为氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子，根据在原子中质子数=核外电子数，故氦-3原子的核外有2个电子，故其原子结构示意图为图1中的A；
【小问4详解】
硒是人体必需的微量元素，具有防癌、抗癌作用；
图1中E为硒的原子结构示意图，由图可知，硒原子的最外层电子数为6，原子的最外层电子数相同化学性质相似，图2中氧原子的最外层电子数也是6，故硒与图乙中氧元素的化学性质相似。
20. 2021年12月9日和2022年3月23日，宇航员进行了两次太空授课，解答同学们的疑问，传播和普及科学知识，凸显了我国蓬勃发展的航天事业！
（1）水球光学实盘使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为21%、78%、0.7%。上述气体与在空气中含量相同的是_____。
（2）地面分课堂的同学提出问题：“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”如图展示了空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。
①在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式是_____，“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的_____极(填“正”或“负”)。
②写出氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷(CH4)的化学方程式：_____。
【答案】（1）氧气、氮气
（2） ①. ②. 正 ③.
【解析】
【小问1详解】
空气的成分按体积计算，大约是，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.03%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%，因此“人造空气”中的气体与在空气中含量相同的是氧气、氮气，故填：氧气、氮气；
【小问2详解】
①水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；电解水实验中“正氧负氢”，因此产生氧气的电极应接在电源的正极，故填：；正；
②氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷(CH4)，反应的化学方程式为，故填：。
21. 2022年北京冬奥会向世界完美展现了“绿色奥运，科技奥运，人文奥运”的理念。请完成下列问题。
（1）冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作燃料，体现了绿色奥运的理念。
①氢气燃烧实现零排放的原因是_____(用化学方程式表示)。
②火炬传递结束后，关闭阀门熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是_____。
（2）运动服：中国运动员御寒服采用新疆长绒棉面料，石墨烯发热材料里布。
①石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的_____性。
②新疆长绒棉性能优于普通棉花，其主要成分是(C6H10O5)n，属于_____(填序号)。
A．天然有机高分子材料 B．合成有机高分子材料 C．复合材料
【答案】（1） ①. ②. 移除可燃物
（2） ①. 导电 ②. A
【解析】
【小问1详解】
①氢气与氧气点燃生成水，产物只有水，实现零排放，该反应的化学方程式为：；
②火炬传递结束后，关闭阀门熄灭火炬，是利用移除可燃物达到灭火的目的；
【小问2详解】
①石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的导电性；
②新疆长绒棉性能优于普通棉花，其主要成分是(C6H10O5)n，属于天然材料、有机高分子材料，故选A。
22. 化学与生活息息相关。学校为同学们准备爱心午餐。
（1）学校为同学们准备了一份午餐食谱：米饭、小炒黄牛肉、油炸小黄鱼、时令蔬菜，其中小炒黄牛肉主要是为家人提供六大基本营养素之一的_____。
（2）工作人员在餐后利用洗洁精的_____作用将餐具清洗干净。
（3）学校为同学们准备了香蕉。香蕉富含矿物质钾、镁、磷等，其中的钾、镁、磷是指_____(填“分子”“原子”或“元素”)。
【答案】（1）蛋白质 （2）乳化
（3）元素
【解析】
【小问1详解】
六大营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，小炒黄牛肉主要富含的营养素为蛋白质；
【小问2详解】
利用洗洁精的乳化作用将餐具清洗干净，洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
【小问3详解】
物质是由元素组成的，香蕉富含矿物质钾、镁、磷等，其中的钾、镁、磷不是以分子、原子等形式存在，这里所指的钾、镁、磷是强调存在的元素，与具体形态无关。
23. 粮食安全是“国之大者”。守住良田沃土，保障粮食安全。
（1）“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是_____(填序号)。
A. KNO3 B. K2SO4 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2
（2）土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为_____(填序号)。
A. KNO3 B. 熟石灰 C. 稀硫酸 D. 氢氧化钠
（3）如表为四种植物适宜生长pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是_____。
植物
杨梅
菠萝
甘薯
冬枣
pH
4.0-5.0
4.5-5.5
5.0-6.0
8.0-8.5
【答案】（1）A （2）B
（3）冬枣
【解析】
【小问1详解】
A、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
B、硫酸钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、磷酸二氢钙中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：A；
【小问2详解】
A、硝酸钾是盐，溶液显中性，不能中和土壤中的酸性物质，不符题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙可中和土壤中的酸性物质，符合题意；
C、稀硫酸是酸，不能改善酸性土壤，不符题意；
D、氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，不能用来改善土壤酸性，不符题意；
故选：B；
【小问3详解】
杨梅：适宜生长的pH范围为4.0-5.0，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
菠萝：适宜生长的pH范围为4.5-5.5，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
甘薯：适宜生长的pH范围为5.0-6.0，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
冬枣：适宜生长的pH范围为8.0-8.5，pH＞7，适宜在碱性土壤中生长，故选项正确。
故填：冬枣。
24. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）在_____℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
（2）若A中含有少量B时，可用_____的方法提纯A．
（3）t2℃时，将35g固体A加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后溶质的质量分数为_____。
（4）将t2℃时A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，此时溶液的溶质质量分数大小关系为_____。
【答案】（1）t1 （2）降温结晶
（3）20% （4）A=B>C
【解析】
【小问1详解】
由溶解度曲线可知，在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
【小问2详解】
A、B物质的溶解度都随温度升高而增大，A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，若A中混有少量的B时，提纯A的方法是降温结晶；
【小问3详解】
t2℃时，A的溶解度为25g，所以将35g固体A加入100g水中，最多只能溶解25gA物质，就能达到饱和状态，充分溶解并恢复到原温度后溶质的质量分数为；
【小问4详解】
将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，A和B溶解度都变小，都会析出晶体，降温后A、B的溶解度相等，所以降温后所得溶液中的溶质质量分数的大小是B=A，C物质降温后溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于t1℃时A物质的溶解度大于t2℃时C物质的溶解度，所以降温后A物质溶质质量分数大于C物质溶质质量分数，所以所得溶液中的溶质质量分数的大小关系为：A=B＞C。
25. “价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像。如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。
（1）物质B和碳的一种氧化物在高温条件下可转化为物质A，写出其反应的化学方程式_____。
（2）物质A在一定条件下可转化行为物质E，请写出一个符和条件的化学方程式_____。
（3）写出物质D的化学式_____。
【答案】（1）
（2）（合理即可）
（3）Fe2(SO4)3
【解析】
【小问1详解】
物质B中铁显+3价，是氧化铁，物质A是铁，则碳的一种氧化物是CO，即是氧化铁和CO在高温的条件下反应产生铁和二氧化碳，方程式是；
【小问2详解】
物质A是铁，物质E是硫酸亚铁，则可以是铁和硫酸铜反应产生铜和硫酸亚铁，方程式是（合理即可）；
【小问3详解】
物质D是硫酸铁，铁是+3价，硫酸根是-2价，则D的化学式是Fe2(SO4)3。
26. 化学学习小组用某盐酸和烧碱溶液探究中和反应的pH变化。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH及温度变化随所滴入液体体积变化的曲线如图所示。
（1）烧瓶中的溶液是_____溶液。
（2）d点溶液中溶质是_____(用符号表示)。
（3）该反应为_____(选填“放热”或“吸热”)反应。
（4）该变化过程中不变的微粒为_____(用符号表示)。
【答案】（1）烧碱（或氢氧化钠或NaOH）
（2）NaCl、HCl
（3）放热 （4）Na+、Cl-
【解析】
【小问1详解】
由图乙可知，一开始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至7，直至小于7，所以该实验是把稀盐酸加入到烧碱溶液中，故该烧瓶中的溶液是烧碱（或氢氧化钠或NaOH）溶液；
【小问2详解】
该实验是把稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，d点pH＜7，显酸性，此时盐酸过量，溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的盐酸，化学式为HCl、NaCl；
【小问3详解】
由图丙可知，随着反应的进行，溶液的温度升高，所以该反应为放热反应；
【小问4详解】
该实验是把稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，所以该变化过程中不变的微粒是氯离子和钠离子，表示为Na+、Cl-。
27. 中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。以钛铁矿(主要成分是FeTiO3)为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图：
（1）清洁能源甲醇(CH3OH)属于_____(填“有机化合物”或“无机化合物”)。
（2）FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，则钛元素的化合价为_____。
（3）TiO2、Cl2和焦炭发生反应，A的化学式为_____。
（4）在高温和氩气条件下，金属镁和TiCl4发生反应可生成Ti，该反应的化学方程式为，该反应属于_____(判断基本反应类型)；氩气能做保护气的原因是_____。
【答案】（1）有机化合物
（2）+4 （3）CO
（4） ①. 置换反应 ②. 氩气化学性质很不活泼
【解析】
【小问1详解】
有机化合物是含有碳元素的化合物，甲醇是含有碳的化合物，属于有机化合物；
【小问2详解】
FeTiO3中铁元素显+2价，氧元素化合价是-2，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，则x=+4价；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、O、C、Cl的个数分别是1、2、2、4，生成物中含Ti、O、C、Cl的个数分别是1、0、0、4，故生成物中还应含2个O、2个C，所以A的化学式为：CO；
【小问4详解】
置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，根据方程式，该反应属于置换反应；氩气属于稀有气体，稀有气体的化学性质很不活泼，则氩气能做保护气的原因是氩气化学性质很不活泼。
三、实验探究题(每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分)
28. 实验室制取某种气体X，X可能为氢气、氧气或二氧化碳。回答下列问题：
（1）若将装置A和E连接制取气体X，A中反应的化学方程式为_____。
（2）若用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X是_____。
（3）将用F装置收集二氧化碳，验满的方法是_____。
【答案】（1）
（2）氢气##H2 （3）将燃着的木条放在c导管口，若立即熄灭，证明已满
【解析】
【小问1详解】
装置A是固体加热型的发生装置，装置E排水法收集装置，由于试管口有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
【小问2详解】
若用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X密度比空气小，氢气的密度比空气小，实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应是固、液混合不加热型，发生装置选B；氧气、二氧化碳密度比空气都大，故气体X是氢气（H2）。
【小问3详解】
二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时应从长管通入，当短管处有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，用装置F收集二氧化碳时，其验满的方法是将燃着的木条放在c导管口，若立即熄灭，证明已经集满。
29. 松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
①配制皮蛋粉
小明将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
②浸鲜蛋
向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为；
【提出问题】充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液。浸出液中还含有哪些溶质？
【猜想与假设】
（1）猜想1：_____。
猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2
猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3
【实验探究】
（2）为验证猜想，小明进行了如下探究。
实验方案
实验现象
实验结论
操作①：取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸
没有气泡产生
猜想_____不成立
操作②：取浸出液加入试管，加入适量碳酸钠溶液
_____。
猜想2成立
【讨论交流】
（3）据复分解反应发生的条件，操作①中除可用稀盐酸外，还可选用_____(填字母序号)也能达到同样的实验目的。
a．氯化钾溶液 b．氢氧化钾溶液 c．氯化钡溶液
（4）操作②中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，请写出相关反应的化学方程式_____。
【反思拓展】
（5）制作皮蛋后的废水滴人无色酚酞溶液后，酚酞溶液显_____色，直接排放会对环境造成很大的伤害，应进行中和后再排放。
（6）制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量_____去除涩味。
【答案】（1）NaCl、NaOH
（2） ①. 3 ②. 产生白色沉淀
（3）c （4）
（5）红 （6）食醋
【解析】
【小问1详解】
根据题意和猜想2、猜想3可得出猜想1：NaCl、NaOH。即氢氧化钙与碳酸钠正好完全反应时，得到浸出液中含有氯化钠好氢氧化钠两种溶质。
【小问2详解】
猜想3中含有碳酸钠，与盐酸反应生成二氧化碳，没有气泡产生，说明没有碳酸钠，即猜想3不成立。
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，猜想2成立，实验现象是产生白色沉淀。
【小问3详解】
复分解反应发生的条件是生成物中有气体或水或沉淀。
a．氯化钾溶液 与碳酸钠不反应；不符合题意；
b．氢氧化钾溶液 与碳酸钠不反应。不符合题意；
c．氯化钡溶液与碳酸钠反应生成 碳酸钡沉淀和氯化钠。符合题意。
综上所述：选择C。
【小问4详解】
操作②是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，猜想2成立；操作②中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。化学方程式。
【小问5详解】
由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以制作皮蛋后的废水中含有氢氧化钠，氢氧化钠是无色酚酞变红，所以制作皮蛋后的废水滴人无色酚酞溶液后，酚酞溶液显红色，直接排放会对环境造成很大的伤害，应进行中和后再排放。
【小问6详解】
碱液会渗入皮蛋使之略带涩味，可以用食醋等中和去除涩味。
四、计算题(第30题4分，第31题8分，共12分)
30. 布洛芬的化学式为C13H18O2，具有解热镇痛的功效。
（1）布洛芬的相对分子质量为_____。
（2）布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为_____。
【答案】（1）206 （2）78:9:16
【解析】
【小问1详解】
布洛芬的相对分子质量为12×13+1×18+16×2=206，故填：206；
【小问2详解】
布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为(12×13):(1×18):(16×2)=78:9:16，故填：78:9:16。
31. 取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：
（1）恰好完全反应时产生气体的质量是_____g。
（2）计算所加盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.01%)
【答案】（1）4.4 （2）解：设恰好完全反应时所加盐酸溶液中溶质的质量为x
盐酸的溶质质量分数为
答：所加盐酸的溶质质量分数为3.65%。
【解析】
【小问1详解】
分析图像，当加入盐酸质量为100 g时，生成气体的质量为最大值是4.4 g，即100 g盐酸与样品中的恰好反应生成4.4 g气体，故填：4.4；
【小问2详解】
见答案。
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