山东省泰安市肥城市2025年中考一模试题化学试卷（解析版）

这是一份山东省泰安市肥城市2025年中考一模试题化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了本试卷共8页，考试时间60分钟，考试结束只交答题卡等内容，欢迎下载使用。
1.答题前请将答题卡上的考生信息填写(涂)清楚，然后将试题答案认真书写(填涂)在答题卡的规定位置，否则作废。
2.本试卷共8页，考试时间60分钟。
3.考试结束只交答题卡。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意)。
1. 下列物质用途中，主要体现物理性质的是（ ）
A. 焦炭用于炼铁 B. 氧气供给呼吸
C. 用沼气作燃料 D. 石墨用作电池电极
【答案】D
【解析】A、焦炭用于炼铁，是利用了焦炭的还原性，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故A不符合题意；
B、氧气供给呼吸，是因为氧气具有氧化性，需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质，故B不符合题意；
C、沼气作燃料，是利用了沼气的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故C不符合题意；
D、石墨用作电极，是利用了石墨具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故D符合题意。
故选D。
2. 旗袍，又称祺袍，被誉为中国国粹和女性国服。旗袍的面料中有的含有棉线和锦纶，其中锦纶属于（ ）
A. 金属材料B. 复合材料
C. 合成材料D. 天然纤维
【答案】C
【解析】锦纶是合成纤维中的一种，由聚酰胺合成，因此，锦纶属于属于合成材料，故选C。
3. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是（ ）
A. 日出而林霏开B. 水落而石出
C. 临溪而渔D. 酿泉为酒
【答案】D
【解析】A、日出而林霏开自然现象，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、水落石出，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、临溪而渔，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、酿泉为酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故D符合题意。
故选D。
4. 规范的操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是（ ）
A. 闻药品气味B. 倾倒液体
C. 稀释浓硫酸D. 移走蒸发皿
【答案】B
【解析】A、闻药品气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作错误，不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意；
D、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，不符合题意。
故选B。
5. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 蚊虫叮咬后可涂抹氢氧化钠溶液缓解痛痒
B. 向食品包装袋里充入氮气，可延长食品的保质期
C. 生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放
D. 脂肪、糖类、蛋白质都是人体必须的营养素，吃得越多越好
【答案】B
【解析】A、蚊虫叮咬后会产生酸性物质，可涂抹碱性物质缓解痛痒，但是不能涂抹氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液具有腐蚀性，故A错误；
B、氮气化学性质稳定，可向食品包装袋里充入氮气，延长食品的保质期，故B正确；
C、生活污水向江河湖泊里任意排放，会污染水源，应集中处理达标后排放，故C错误；
D、脂肪、糖、蛋白质是人体必需的营养素，但过量摄入会导致健康问题（如肥胖、糖尿病等），因此“吃得越多越好”是错误的，故D错误。
故选B。
6. 习近平总书记说“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己手中，饭碗主要装中国粮。”化肥对提高粮食产量具有重要作用，下列肥料能使作物根系发达的是（ ）
A. KClB.
C. D.
【答案】D
【解析】磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力。
A、氯化钾只含有钾元素，是钾肥。不符合题意；
B、硝酸钾含有钾元素、氮元素是复合肥，不含磷元素。不符合题意；
C、尿素含氮元素，是氮肥。不符合题意；
D、磷酸钙含磷元素，是磷肥。符合题意；
故选D。
7. 下列对化学基本概念的认识正确的是（ ）
A. 化合物一定属于纯净物
B. 显碱性的溶液一定是碱溶液
C. 复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成
D. 一切反应前后，原子种类和原子数目均不变
【答案】A
【解析】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以化合物一定属于纯净物，故正确；
B、显碱性的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠（Na₂CO₃）是盐，其水溶液因水解呈碱性，故错误；
C、复分解反应只需生成气体、沉淀或水中的一种即可，故错误;
D、根据质量守恒定律，在化学反应中，原子的种类和数目均不改变，但物理变化中原子的数目可能发生改变，故错误。
故选A。
8. 化学符号是独特的化学语言，下列说法正确的是（ ）
①Mg ② ③ ④ ⑤ ⑥2H
A. ①④能表示宏观物质B. 表示阳离子的有②③
C. ⑤只能表示水这种物质D. ⑥表示两个氢元素
【答案】A
【解析】A、Mg能够表示镁元素，1个镁原子，还能够表示镁元素组成的镁单质，N2是氮气的化学式，能够表示氮气，选项正确；
B、Al3+表示带3个正电荷的铝离子，表示带1个负电荷的硝酸根离子，为阴离子，选项错误；
C、H2O是水的化学式，除表示水外，还能够表示水由氢元素和氧元素组成，也能够表示1个水分子，选项错误；
D、元素符号前面写出数字表示原子数目，即2H表示2个氢原子，选项错误；
故选A。
9. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释正确的是（ ）
A. “雪夜茶话”（茶香四溢）－茶分子具有幽香气味
B. 冰、干冰与可燃冰三种“冰”的化学性质不同－分子的构成不同
C. “夏伏晒”使陈醋更浓郁－水分子分解加快
D. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来－气体分子的大小随温度的升高而变大
【答案】B
【解析】A、能闻到茶香，是因为分子在不断运动，而不是因为茶分子具有幽香气味，该选项解释不正确；
B、冰（固体水）、干冰（固体二氧化碳）、可燃冰（固体甲烷）的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项解释正确；
C、陈醋变浓是因温度升高，分子运动加快导致水分挥发，而非水分子分解，该选项解释不正确；
D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，分子的大小并不变，该选项解释不正确。
故选B。
10. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ）
A. 无色溶液中： B. 酸性溶液中：
C. 碱性溶液中： D. 中性溶液中：
【答案】B
【解析】A、四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，但Fe2+呈浅绿色，故选项不符合题意；
B、酸性溶液中含有氢离子，不与氢离子反应，四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，故选项符合题意；
C、碱性溶液中含有氢氧根离子，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；
D、银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意。
故选B。
11. 下列各项改变后的实验方案，仍然能够达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】A、将红磷改为木炭，木炭燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项改变后的实验方案不能达到实验目的；
B、加入过量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，在蒸发氯化钠溶液时，过量的氯化氢气体会挥发到空气中，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项改变后的实验方案能达到实验目的；
C、氯化钠溶液呈中性，稀硫酸呈酸性，滴加无色酚酞溶液，均不变色，不能区分氯化钠溶液和稀硫酸，故选项改变后的实验方案不能达到实验目的；
D、将氢氧化钠溶液改为硫酸钠溶液，硫酸钠溶液不与硫酸铜溶液发生化学反应，无法验证质量守恒定律，故选项改变后的实验方案不能达到实验目的。
故选B。
12. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列原理和结论推理正确的是（ ）
A. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易受腐蚀
B. 能加快分解，所以催化剂都能加快化学反应速率
C. 水循环发生的是物理变化，因此氧循环发生的也是物理变化
D. 氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物
【答案】D
【解析】A、虽然铝的金属活动性比铁强，由于铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，则铝比铁耐腐蚀，故A错误；
B、MnO2能加快H2O2分解，但不是所有的催化剂都能加快化学反应速率，故B错误；
C、水循环（如蒸发、凝结）是物理变化，但氧循环涉及氧气与二氧化碳的转化（如呼吸作用、光合作用），属于化学变化，故C错误；
D、氧化物中一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，故D正确。
故选D。
13. 下列关于实验的描述，正确的是（ ）
A. 用湿润的pH试纸测得的氢氧化钠溶液pH偏小
B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口会出现白色烟雾
C. 用CO还原时，实验结束后先停止通CO，再停止加热
D. 将生锈的铁钉放在稀盐酸中，铁钉表面立即产生气泡，溶液变为黄色
【答案】A
【解析】A、pH试纸湿润后，相当于氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH偏小，符合题意；
B、打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，浓硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，更不会出现白烟，不符合题意；
C、用CO还原时，实验结束后先停止加热，再停止通CO，避免铁高温被氧化，不符合题意；
D、将生锈的铁钉放在稀盐酸中，铁锈先和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液变为黄色，不符合题意。
故选：A。
14. 下列物质之间的转化，能通过一步反应实现的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤
A. ①②⑤B. ①③④C. ①③⑤D. ②③⑤
【答案】C
【解析】①铁在氧气中燃烧可生成四氧化三铁，能一步实现；
②硝酸钠不能与其他物质反应一步生成氯化钠，不能一步实现；
③碳酸钙高温分解能生成氧化钙和二氧化碳，能一步实现；
④氢氧化钠不能与其他物质反应一步生成氢氧化钡，不能一步实现；
⑤硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，能一步实现；故能一步实现转化的是①③⑤。
故选C。
15. 下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠溶液为碱性，pH>7，加水稀释，溶液碱性减弱，pH降低，但溶液始终是氢氧化钠溶液，始终为碱性，pH只会无限接近7，但不会小于7或等于7。不符合题意；
B、电解水试验正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生氢气和氧气的体积比为2:1，产生的氢气体积较大。不符合题意；
C、、向等质量的Mg粉、Fe粉中加入足量的稀盐酸，镁比铁活泼，反应速率快，至完全反应所需时间短；镁与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，相对原子质量：Fe>Mg，则最后镁生成氢气的质量大，不符合题意；
D、、在某一密闭装置内点燃红磷，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，符合题意；
故选D。
16. 向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法正确的是（ ）
A. 滤液一定呈蓝色
B. 滤液中至少含有两种溶质
C. 滤渣中至少含有两种物质
D. 向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
【答案】C
【解析】由于金属活动性Zn＞H＞Cu＞Ag，向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增加，待硝酸银完全反应，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等，说明同时发生了上述两个反应，即硝酸银反应完全，硝酸铜参与了反应。
A、根据分析可知，硝酸银反应完全，硝酸铜参与了反应，但是不确定硝酸铜是否反应完全，若硝酸铜溶液有剩余，滤液可能呈蓝色，若硝酸铜反应完全，滤液为无色，说法错误；
B、根据分析可知，硝酸银反应完全，硝酸铜参与了反应，但是不确定硝酸铜是否反应完全，滤液中一定不含有硝酸银，一定含有生成的硝酸锌，可能含有硝酸铜，说法错误；
C、根据分析可知，同时发生了锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，滤渣中至少含有银、铜含有两种物质，可能含有锌，说法正确；
D、根据分析可知，同时发生了锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，滤渣中至少含有银、铜含有两种物质，可能含有锌，只有锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故向滤渣中滴加稀盐酸，可能会有气泡产生，说法错误；
故选：C。
17. 我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得用途广泛的产品。某制碱工厂以粗盐(含有：杂质)为原料制纯碱，部分工艺流程如图：
由化学工艺流程可知，下列说法正确的是（ ）
A. 流程Ⅰ中所加X溶液的顺序依次为过量NaOH溶液、过量溶液、过量溶液
B. 按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
C. 流程Ⅱ过滤后的滤液至少含两种溶质
D. 上述流程一共涉及到三种基本反应类型
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但由于碳酸钠还能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由于稀盐酸能除去氢氧化钠和碳酸钠，则应先加入氯化钡，后加入碳酸钠，碳酸钠能将氯化钡除去，故A错误；
B、结合前面分析可知，过滤后得到的沉淀有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡，共四种，故B错误；
C、向饱和食盐水中依次加入氨气和二氧化碳，反应生成氯化铵和碳酸氢钠，则过滤后的溶液中至少含有氯化铵和碳酸氢钠，还可能含有氯化钠，故C正确；
D、流程Ⅰ中除杂过程中如氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应为两种化合物相互交换成分生成新的化合物，属于复分解反应；流程Ⅱ为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，不属于基本反应类型；灼烧过程中发生的反应为碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故上述流程一共涉及到两种基本反应类型，故D错误。
故选C。
18. 下列实验方案中能达到目的的个数有（ ）
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】B
【解析】①氯化铵和硫酸铵都能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，无法鉴别，故错误；
②在空气中充分灼烧，木炭粉(C)会与氧气反应生成二氧化碳气体(CO2​)逸出，而氧化铜(CuO)不反应，能除去CuO中的少量木炭粉，故正确；
③变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，滴加过量的氯化钡溶液，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过量的氯化钡能除尽碳酸钠，静置，再向上层清液滴加酚酞，酚酞溶液变红色，说明含有氢氧化钠，可检验溶液在空气中部分变质，故正确；
④氢氧化钠与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，过滤能除去硝酸镁，但引入了氢氧化钠（过量的），故错误；所以能达到目的有②③；
故选B。
19. NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 储存时发生了化合反应
B. 该技术能缓解酸雨的形成
C. 该转化中有两种元素化合价发生改变
D. 还原反应：5CO+Ba（NO3）2N2+BaO+5X，则X的化学式为CO2
【答案】C
【解析】A、由图可知，储存时，一氧化氮和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和BaO转化为硝酸钡，由于该反应中，氮元素化合价升高，故氧气也参与了反应，即二氧化氮和氧化钡、氧气转化为硝酸钡，均符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、该技术能将氮氧化物最终转化为氮气，可以缓解酸雨的发生，不符合题意；
C、根据D选项可知，X为二氧化碳，故该转化中，一氧化氮和氧气转化为二氧化氮，该反应中氮元素由+2价转化为+4价，氧元素由0价转化为-2价，氧化钡和二氧化氮、氧气转化为硝酸钡，该反应中氮元素由+4价转化为+5价，氧元素由0价转化为-2价，还原过程中，一氧化碳和硝酸钡转化为氮气、氧化钡和二氧化碳，氮元素由+5价转化为0价，碳元素由+2价转化为+4价，故该转化中氮元素、碳元素、氧元素化合价发生了改变，符合题意；
D、根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、O、Ba、N的个数分别是5、11、1、2、，生成物中含C、O、Ba、N的个数分别是0、1、1、2，故生成物中还应含5个C、10个O，故X的化学式为：CO2，不符合题意。
故选C。
20. 下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
【答案】B
【解析】A、面粉粉尘属于易燃物质，所以面粉厂要严禁烟火，防止爆炸，塑料属于有机合成材料，玻璃属于无机非金属材料，合成纤维、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，选项错误；
B、硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，可用肥皂水区分硬水和软水，活性炭具有吸附性，可用活性炭吸附冰箱中的异味，灼烧棉花不产生烧焦羽毛味，灼烧羊毛产生烧焦羽毛味，点燃并闻气味能够区分棉线和羊毛线，选项正确；
C、生石灰与水反应会放出大量的热，化石燃料燃烧能够提供热量，属不可再生能源，干冰升华吸热可来制造舞台烟雾效果，选项错误；
D、缺乏维生素C会引起坏血病，甲醛有毒，不可使用甲醛泡制海鲜来保鲜，会影响人体健康，制作糕点时加入适量的碳酸氢钠，可使糕点松软可口，选项错误；
故选B。
二、(本题包括3小题)。
21. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，化学学习中同学们既要能够“见微知著”也要能够“见著知微”，而化学用语是联系宏观与微观的重要工具。
（1）从宏观知微观。氧气具有助燃性，保持该化学性质的最小粒子是_______(填名称)。
（2）从微观知宏观。如图微粒A、B、C、D、E中，属于同一种元素的是_______(填字母)；微粒A、E形成的化合物的化学式为_______。
（3）宏观与微观相结合解决问题。如图是密闭容器中物质变化过程的微观示意图：
①反应前后一定没有变化的微粒是_______(填符号)。
②写出该反应的化学方程式_______，该反应的基本反应类型为_______反应。
【答案】（1）氧分子 （2）①. CE ②.
（3）①. C、H、N ②. ③. 置换
【解析】（1）氧气是由氧分子构成的，则保持氧气化学性质的最小粒子为氧分子；
（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，如图微粒A、B、C、D、E中，DE质子数相同，属于同一种元素；
A、E的质子数分别是9、12，在原子中，质子数=原子序数，则A、E分别表示9号氟元素、12号镁元素；A的最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，则氟元素显-1价；E的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，则镁元素显+2价，根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则微粒A、E形成的化合物的化学式为；
（3）①化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，原子在化学变化前后不发生改变，则该反应前后一定没有变化的微粒为C、H、N；
②该反应为碳和氨气在催化剂和高温条件下反应生成氮气和甲烷，化学方程式为；
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
22. 海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要化工原料NaCl和KCl。NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）在时，将30gKCl固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后所得溶液中溶质与溶液的质量比为_______(填写最简整数比)。
（2）工业上用氢氧化钾发生中和反应来制取纯净的氯化钾，该反应的化学方程式为_______。
（3）若NaCl溶液中混有少量KCl，可用_______(填“降温结晶”“蒸发结晶”之一)方法提纯NaCl。时，将等质量的NaCl、KCl两种物质的饱和溶液降温至，下列说法正确的是_______(填字母)。
A．得到的都是饱和溶液
B．所得溶液的溶质质量分数大小关系是：
C．析出晶体质量多的是KCl
D．所得溶液的质量相等
（4）实验室用NaCl固体配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，过程中玻璃棒的作用是_______，若量取水时仰视读数，其他步骤都正确的情况下所得溶液的溶质质量分数_______(填“大于”“小于”“等于”)0.9%。
【答案】（1）
（2）
（3）①. 蒸发结晶 ②. AC
（4）①. 搅拌，加速溶解 ②. 小于
【解析】（1）由图示可知，t2℃时氯化钾的溶解度为40g，即该温度下100g的水中最多溶解氯化钾的质量为40g，则50g水中最多溶解20g，所以该温度下将30gKCl固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质为20g，溶剂的质量为50g，则溶质和溶液的质量之比为20g:（20g+50g)=2:7；
（2）中和反应是指酸与碱的反应，故工业上用氢氧化钾发生中和反应来制取纯净的氯化钾，是用氢氧化钾与盐酸反应生成氢氧化钾和水，反应的化学方程式为KOH+HCl=KCl+H2O。
（3）由图示可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钾的溶解度受温度影响较大，故若NaCl溶液中混有少量KCl，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl。
A、NaCl、KCl两种物质的溶解度都随温度的降低而减小，所以时，将等质量的NaCl、KCl两种物质的饱和溶液降温至，二者都有晶体析出，得到的都是饱和溶液，故正确；
B、因为t1℃二者的溶解度相等增，由A可知，t1℃时二者都是饱和溶液，所以所得溶液的溶质质量分数相等，故错误；
C、由图示可知，时，将等质量的NaCl、KCl两种物质的饱和溶液降温至，氯化钾的溶解度变化较大，所以析出晶体质量多的是KCl，故正确；
D、由C分析可知，析出晶体质量多的是KCl，所以所得溶液的质量不相等，故错误；
故选AC。
（4）实验室用NaCl固体配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；若量取水时仰视读数，会造成读数偏小，实际量取的水偏多，故所得溶液的溶质质量分数小于0.9%。
23. 金属材料的广泛应用，极大地促进了“中国梦”发展。逐梦小组以“探究金属的前世和今生”为主题进行了学习。
【任务一】
探究金属的冶炼：炼铁的原理及流程如图所示。
（1）该流程中，反应Ⅲ的化学方程式为_______。
（2）生铁容易生锈，是因为铁与空气中的_______发生了反应。
【任务二】
探究金属的回收再利用。某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属，设计流程如图所示。请回答下列问题(产物中Mn的化合价为价)：
（3）溶液a中含有的阳离子有_______，操作Ⅱ的名称为_______。
（4）加入过量铁粉后反应的化学方程式是_______(写一个)。Mn、Au、Cu的金属活动性顺序由强到弱依次是_______。
【答案】（1）
（2）和(水和氧气)
（3）①. ②. 过滤
（4）①. 或 ②. Mn、Cu、Au
【解析】（1）一氧化碳和赤铁矿在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
（2）铁与空气中的氧气和水接触易发生反应而生锈。
（3）由流程图可知，Mn和Zn与硫酸发生了反应，故溶液a中有生成的硫酸锰、硫酸锌和过量的硫酸，故溶液a中含有的阳离子有Mn2+、Zn2+、H+；操作Ⅱ能将固体和液体分开，故为过滤操作。
（4）由流程图可知，溶液b中有氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜和过量的硫酸，加入铁粉后，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式是或；由流程图可知，Mn能与硫酸发生了反应，铜、金不能，说明锰的活动性大于铜和金的，而灼烧时铜与氧气反应生成了氧化铜，但金不与氧气反应，说明铜的活动性比金强，故Mn、Au、Cu的金属活动性顺序由强到弱依次是Mn、Cu、Au。
三、(本题包括2小题)。
24. 化学是一门以实验为基础的科学。结合下列实验装置图，回答有关问题：
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为_______。
（2）B或C装置都可以用来制备二氧化碳，相对B装置，C装置的优点是_______。
（3）通常情况下，氨气无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，则A~F中，可用来制取和收集氨气的装置为_______。
（4）用装满水的装置H和量筒G组合可收集并测量氧气体积，实验时气体应从装置H中导管口的_______(填“c”或“d”)端通入。用同样的方法______(填“能”或“不能”)收集并测量二氧化碳的体积。
（5）实验室中有混有的甲烷气体(已知甲烷极难溶于水，密度比空气小)，用装置G、H、I除去其中的杂质，并收集甲烷，则从左到右的连接顺序为(填接口序号)_______，装置Ⅰ中反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）
（2）可以控制反应的发生和停止
（3）AD （4）①. c ②. 不能
（5）①. efabcd ②.
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为。
（2）与B装置相比，C装置可将固体置于有孔隔板上，通长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，关闭弹簧夹，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，即可以控制反应的发生和停止；
（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，适用于固体加热型装置，应选装置A，氨气密度比空气小，极易溶于水，应用向下排气法收集，应选装置D。
（4）氧气密度比水的小，用装满水的装置H和量筒G组合可收集并测量氧气体积，实验时气体应从装置H中导管口的c端通入，排入量筒中水的体积即为氧气的体积；二氧化碳能溶于水且与水反应，故不能用同样的方法收集并测量二氧化碳的体积。
（5）氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，浓硫酸能吸收水，且应先除杂后干燥，故应先将混合气体通入氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再通入浓硫酸除去水，最后收集甲烷气体，甲烷的密度比空气小，用H装置收集应短进长出，故用装置G、H、I除去其中的杂质，并收集甲烷，则从左到右的连接顺序为efabcd。装置Ⅰ中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
25. 酸在生产生活中有广泛应用，学习酸的性质是一项重要的内容。九年级化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。请回答下列问题。
（1）向试管1中加入一定量的稀硫酸，锌粒表面有气泡冒出。向试管2中加稀硫酸后发生反应的化学方程式为_______。
（2）为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。
甲组实验pH变化对应的曲线是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该反应的微观实质为_____。M点溶液中含有的离子有_____。
【提出问题】
（3）向试管4中滴加一定量稀硫酸后，反应后的溶液中溶质成分是什么？同学们纷纷提出了自己的猜想。猜想一：可能是；猜想二：可能是、_______；猜想三：可能是。
【进行实验】
（4）为了验证猜想，学习小组进行了如下探究
【实验结论】
通过探究，同学们一致认为猜想三是正确的。
【评价与反思】
（5）同学们针对上述方案提出疑问，认为方案一是不合理的，理由是___________(用化学方程式表示)。
（6）同学们经过反思和讨论，最后认为方案一中的可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_____。
A. 稀HClB. Mg
C. D.
（7）实验结束后在老师指导下，同学们将四支试管中的液体倒入废液缸。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的_______(填物质名称)，处理后再排放。
【答案】（1）
（2）①. Ⅱ ②. （合理即可） ③.
（3）
（4）有气泡产生
（5）
（6）AC
（7）氢氧化钙
【解析】（1）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
（2）不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，因此甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ；该反应的微观实质为酸中的氢离子与碱中的氢氧化根离子结合生成水分子；由图3可知，M点对应溶液的pH小于7，显酸性，则M点对应溶液有生成的硫酸钠和过量的硫酸，溶液中含有的离子有;Na+、H+、。
（3）硫酸与碳酸钾生成硫酸钾、水和二氧化碳，二者恰好完全反应时，反应后的溶液中溶质成分是硫酸钾，碳酸钾过量时，反应后的溶液中溶质成分是硫酸钾和碳酸钾，硫酸过量时，反应后的溶液中溶质成分是硫酸钾和硫酸，故猜想二：可能是硫酸钾和硫酸；
（4）由实验结论猜想三正确，故向试管4中的剩余溶液加入稀硫酸，硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，有气泡产生。
（5）因为K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，所以当滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，不能确定有碳酸钾。
（6）A、稀HCl能与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，加入稀HCl，若有气泡产生，证明猜想三正确；
B、Mg与碳酸钾不反应，加入镁，不能证明猜想三正确；
C、CuCl2能与碳酸钾反应生成碳酸铜沉淀，加入氯化铜，若有沉淀生成，证明猜想三正确；
D、硫酸钾和碳酸钾都能与氢氧化钡反应生成白色沉淀，不能证明猜想三正确；
故选AC。
（7）处理废液中的硫酸，可以加入碱性物质，如常见的氢氧化钙和硫酸反应。氢氧化钙价格较低，可以使用氢氧化钙处 理后再排放。
四、(本题包括2小题)。
26. 炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯（C4H8O2），试计算：
（1）乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素质量比为______。
（2）176g乙酸乙酯中含氧元素的质量为______g。
【答案】（1）6：1：4 （2）64
【解析】（1）乙酸乙酯（C4H8O2）中碳、氢、氧三种元素质量比为；
（2）解：设176g乙酸乙酯中含氧元素的质量为x，，答：176g乙酸乙酯中含氧元素的质量为64g。
27. 为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，将50g该溶液分为5等份，分5次加入盛有100g稀盐酸的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：
（1）反应产生的二氧化碳的质量为_______g。
（2）请根据实验数据计算碳酸钠溶液的溶质质量分数__________。
【答案】（1）4.4
（2）10g碳酸钠反应时，生成的二氧化碳的质量为10g+100g-108.9g=1.1g，设碳酸钠溶液中溶质的质量为x，则

答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为26.5%。
【解析】（1）反应前后，物质的总质量不变，则生成的二氧化碳的质量为50g+100g-145.6g=4.4g。
（2）见答案。实验目的
测定空气中氧气含量
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
实验方案
选项
A．将红磷改为木炭
B．将适量稀盐酸改为过量稀盐酸
实验目的
区分氯化钠溶液和稀硫酸
验证质量守恒定律
实验方案
选项
C．将石蕊溶液改为酚酞溶液
D．将氢氧化钠溶液改为硫酸钠溶液
A．向一定量的氢氧化钠溶液中加水
B．电解水
C．分别向足量的稀盐酸中加入等质量的Mg粉、Fe粉
D．在密闭装置内点燃红磷
序号
实验目的
实验方案
①
鉴别氯化铵和硫酸铵
加入熟石灰粉末研磨，闻气味
②
除去CuO中的少量木炭粉
在空气中充分灼烧
③
检验氢氧化钠溶液是否部分变质
加入足量后再向上层清液滴加酚酞试液
④
除去溶液中的少量
加入过量的氢氧化钠溶液，过滤
A．化学与社会
B．化学与生活
①面粉厂要严禁烟火，防止爆炸
②塑料、玻璃属于无机非金属材料
③合成纤维、合成橡胶、合金属于合成材料
①可用肥皂水区分硬水和软水
②用活性炭吸附冰箱中的异味
③点燃并闻气味区分棉线和羊毛线
C．化学与能量
D．化学与健康
①生石灰与水反应会放出大量的热
②化石燃料燃烧能够提供热量，属不可再生能源
③干冰升华放热可来制造舞台烟雾效果
①缺乏维生素C会引起坏血病
②使用甲醛泡制海鲜可保鲜，不会影响人体健康
③制作糕点时加入适量的碳酸氢钠，可使糕点松软可口
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后试管4中的溶液于另一试管中，向其中滴加溶液
有白色沉淀产生
猜想三正确
方案二
向试管4中的剩余溶液加入稀硫酸
_______
猜想三正确
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入溶液的质量
10g
10g
10g
10g
10g
反应后溶液的质量
108.9g
1178g
126.7g
135.6g
145.6g