山东省烟台市莱阳市2025年中考一模化学试卷（解析版）

这是一份山东省烟台市莱阳市2025年中考一模化学试卷（解析版），共26页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。
2．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题（本题包括10个小题，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列古诗词中所包含的变化主要是化学变化的是（ ）
A. 潭清凝水浅，荷动知鱼散
B. 可怜九月初三夜，露似真珠月似弓
C. 千锤百凿出深山，烈火焚烧若等闲
D. 千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金
【答案】C
【解析】A、描述潭水清澈、荷叶摇动导致鱼群散开，涉及光的折射和物体移动，均为物理现象，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、描述露水形成，是水蒸气冷凝为液态水，属于状态变化，无新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、“烈火焚烧”指高温煅烧石灰石（碳酸钙），分解为氧化钙和二氧化碳，生成新物质，属于化学变化，故C正确；
D、描述淘金过程，通过物理方法分离沙金，无新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选C。
2. 空气是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是（ ）
A. 空气是由多种物质组成的混合物
B. 氧气可用作火箭发射的燃料
C. 氦气可用来填充探空气球
D. 目前，被计入空气质量评价的主要污染物
【答案】B
【解析】A、空气由氮气、氧气、稀有气体等组成，属于混合物。正确。
B、氧气具有助燃性，但本身不可燃，不能作燃料。错误。
C、氦气密度比空气小且化学性质稳定，适合填充探空气球。正确。
D、SO2、NO2、CO是空气污染物的主要成分，被纳入空气质量评价体系。正确。
故选B。
3. 规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是（ ）
A. 倾倒液体B. 稀释浓硫酸
C. 过滤D. 测溶液pH
【答案】C
【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；且不能在量筒内稀释浓硫酸，故B错误；
C、过滤时，要“一贴、二低、三靠”，故C正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D错误。
故选：C。
4. 了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列说法不正确的是（ ）
A. 天然气泄露，立即开灯检查泄露点
B. 乘坐高铁时，不可携带鞭炮
C. 遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域
D. 生活中常用水来灭火，其原理是降低温度到可燃物的着火点以下
【答案】A
【解析】A、天然气具有可燃性，与空气混合后，遇明火或电火花等易发生爆炸。开灯瞬间会产生电火花，所以天然气泄露时不能立即开灯检查泄露点，该选项错误；
B、鞭炮属于易燃易爆物品，乘坐高铁时不可携带，以防发生危险，该选项正确；
C、遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻能过滤部分有害烟尘，且远离着火区域可保障安全，该选项正确；
D、水灭火的原理是水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，从而灭火，该选项正确。
故选A。
5. 宏微结合是化学特有的思维方式。下列对物质的微观解释错误的是（ ）
A. 水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以再分
B. 用乙烯合成聚乙烯塑料，是因为分子之间有间隔
C. 通过气味辨别氮气和氨气，是因为分子是运动的，不同分子的性质不同
D. 氢氧化钾溶液、石灰水都能使紫色石蕊试液变蓝，是因为它们溶液中都含有
【答案】B
【解析】A、水电解生成氢气和氧气，属于化学变化，在此过程中，水分子分解为氢原子和氧原子，原子重新组合成新分子（H2和O2），这说明分子在化学变化中可以再分，故A正确；
B、乙烯合成聚乙烯塑料，属于化学变化，这一过程是分子结构改变，与分子间存在间隔无关，故B错误；
C、氮气无味，氨气有刺激性气味，说明分子不断运动并扩散到空气中，且不同分子性质不同（如气味差异），故C正确；
D、氢氧化钾（KOH）和氢氧化钙（Ca(OH)2）均为强碱，溶于水时解离出OH⁻，使溶液呈碱性，导致石蕊试液变蓝，故D正确。
故选B。
6. 下列认识不正确的是（ ）
A. 微粒运动和变化是导致物质发生变化的原因
B. 原子虽小，既有质量也有能量
C. 繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的
D. 离子带电，所以不能构成物质
【答案】D
【解析】A、物质是由微观粒子构成的，构成物质的微观粒子是不断运动的，宏观上的扩散现象以及物态变化都是粒子不断运动引起的，发生化学变化时分子分成原子，原子重新结合为新的分子或是物质，这是化学变化的微观本质，故微粒的运动和变化是导致物质发生变化的原因，选项正确；
B、原子的质量和体积都很小，原子不断在运动且原子之间存在引力和斥力，具有能量，选项正确；
C、繁多复杂的物质是从宏观角度看是由元素组成的，组成物质的元素只有一百多种，选项正确；
D、离子带电，离子化合物就是由离子构成的，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成，选项错误；
故选：D。
7. 空间站的建设中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息和钛原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 钛原子核内质子数为22 B. 钛的相对原子质量为47.87
C. x的数值为10 D. 符号“”只能表示钛元素、一个钛原子
【答案】D
【解析】A、表格左上角的数字表示原子序数=质子数，则质子数为22，正确；
B、汉字下面的数字表示该元素原子的相对原子质量，钛元素的相对原子质量是47.87，单位为“1”，省略不写，正确；
C、由原子结构示意图可知，质子数=核外电子数，则x=22-2-8-2=10，正确；
D、符号“”表示钛元素、一个钛原子、还可以表示金属钛，错误。
故选D。
8. 粮食生产丰收，化肥、农药功不可没。下列有关叙述错误的是（ ）
A. 硫酸铵属于氮肥，不能与碱性肥料混合施用
B. 磷酸二氢铵、硝酸铵都属于复合肥
C. 用胆矾、生石灰和水可配制农药波尔多液
D. 适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用
【答案】B
【解析】A、硫酸铵含铵根，属于铵态氮肥。铵态氮肥与碱性肥料混合会反应生成氨气（NH3），导致氮元素流失，降低肥效。正确。
B、磷酸二氢铵含氮（N）和磷（P），属于复合肥；硝酸铵（NH4NO3）仅含氮（N），属于氮肥而非复合肥。错误。
C、波尔多液由硫酸铜（胆矾为CuSO4·5H2O）、生石灰（CaO）和水配制而成，用于杀菌防病。正确。
D、光合作用需要二氧化碳（CO2），适当提高CO2浓度可增强光合作用效率。正确。
故选B。
9. 茶叶中主要成分是茶氨酸，通常还富含锌、硒，有增强食欲和防癌等功效。茶树适宜在为的土壤中生长。下列说法错误的是（ ）
A. 茶氨酸中碳、氢元素质量比是B. 茶树不宜在碱性土壤中生长
C. 茶氨酸中含有1个氮分子D. 茶叶中的锌、硒属于微量元素
【答案】C
【解析】A、茶氨酸（C7H14O3N2）中碳、氢元素的质量比为：，故A正确；
B、茶树适宜在pH为5-6的酸性土壤中生长，碱性土壤（pH>7）不适宜，故B正确；
C、茶氨酸是化合物，其中的氮以原子形式存在，而非以氮气分子（N2）形式存在，化合物中不含分子形式的单质，故C错误；
D、 锌、硒在人体中属于微量元素，故D正确。
故选C。
10. 某同学利用下图装置探究燃烧条件和空气中氧气含量（白磷的着火点为）。
步骤Ⅰ．将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧。
步骤Ⅱ．向A瓶中加满热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧。
步骤Ⅲ．打开，从a口向A瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭。此时进入量筒B中水的体积为，观察到A瓶中的白磷燃烧。下列说法错误的是（ ）
A. 实验前应检查装置的气密性
B. 对比步骤Ⅰ和Ⅲ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触
C. 待装置冷却一段时间后，打开，量筒B中的水倒流到A中约
D. 燃烧匙中白磷的量不足，会导致测得的空气中氧气的体积分数小于1/5
【答案】B
【解析】A、实验前应检查装置的气密性，以防止装置漏气造成空气中氧气含量测定结果不准确，故选项说法正确，不符合题意；
B、步骤Ⅰ将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷与氧气接触但不燃烧，说明温度没有达到白磷的着火点；步骤Ⅲ打开，从a口向A瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭。此时进入量筒B中水的体积为，观察到A瓶中的白磷燃烧，说明温度达到白磷的着火点，且与氧气接触，因此对比步骤Ⅰ和Ⅲ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故选项说法错误，符合题意；
C、空气中氧气的体积约占，步骤Ⅲ打开，从a口向A瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭，此时进入量筒B中水的体积为，即空气的体积约为，观察到A瓶中的白磷燃烧，消耗氧气，待装置冷却一段时间后，打开，量筒B中的水倒流到A中的体积约为，故选项说法正确，不符合题意；
D、燃烧匙中白磷的量不足，氧气不能完全消耗，倒流到A中的水的体积小于，会导致测得的空气中氧气的体积分数小于，故选项说法正确，不符合题意。
故选B。
二、选择题（本题包括5个小题，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11. 某化工废水中含有，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 与NaCl相比，更适合通过饱和溶液降温结晶得到
B. a1℃时，的饱和溶液，溶质的质量分数为80%
C. a2℃时，和的饱和溶液，所含的溶质相等
D. a1℃时，三种物质的饱和溶液升温到60℃，所得溶液的质量分数
【答案】AD
【解析】A、由溶解度曲线可知，硝酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故与氯化钠相比，硝酸钠更适合通过饱和溶液降温结晶得到，故说法正确；
B、a1℃时，硝酸钠的溶解度为80g，该温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故说法错误；
C、a2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液，但没有说明两溶液质量的关系，所含的溶质也不一定相等，故说法错误；
D、a1℃时，三种物质的饱和溶液升温到60℃，三种物质均变成60℃的不饱和溶液，溶质质量分数没有改变，与a1℃的溶解度呈正比，所得溶液溶质质量分数为NaNO3>NaCl>Na2SO4，故说法正确。
故选AD。
12. 下列各组内的两种物质，当总质量一定时，两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同，符合这一条件的是（ ）
A. 乙炔和苯 B. 甲烷和氢气
C 乳酸和果糖 D. 乙醇和乙酸
【答案】AC
【解析】A、乙炔和苯中，由于二者碳原子和氢原子两种原子个数比相同，都为1:1，故二者所含氢元素质量分数相同，则无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同，符合题意；
B、甲烷和氢气中，后者只含氢原子，前者碳原子和氢原子个数比为1:4，故二者所含氢元素质量分数不同，完全燃烧生成水的质量不相同，不符合题意；
C、乳酸和果糖由于二者碳原子和氢原子和氧原子三种原子个数比相同，都为1:2:1，故二者所含氢元素质量分数相同，则无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同，符合题意；
D、乙酸和乙醇中，二者碳原子和氢原子和氧原子三种原子个数比分别为：1:2:1，2:6:1，故二者所含氢元素质量分数不同，完全燃烧生成水的质量不相同，不符合题意。
故选AC。
13. 某冶炼厂处理尾气时有下列转化。
下列说法不正确的是（ ）
A. 转化①是化合反应
B. 转化过程中N的化合价有三种
C. 整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3
D. 该处理能减少硝酸型酸雨的形成
【答案】B
【解析】由图可知，转化①为一氧化氮和氧气在一定条件下反应生成二氧化氮，该反应的化学方程式为：；
转化②为二氧化氮和N2H4在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。
A、转化①符合“多变一”的特点，是化合反应，不符合题意；
B、NO中氮元素显+2价，NO2中氮元素显+4价，氮气中氮元素化合价为0，N2H4中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氮元素显-2价，故转化过程中N的化合价有四种，符合题意；
C、由化学方程式可知，整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2:3，不符合题意；
D、该转化过程能将一氧化氮和二氧化氮转化为氮气，可以减少硝酸型酸雨的形成，不符合题意。
故选B。
14. 下列实验原理和主要操作方法不符合实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】A、分离液态空气制氧气，利用氮气和氧气的沸点差异（氮气沸点较低），升温时，氮气先气化，剩余液态氧可分离，理与操作方法正确，符合实验目的，故A正确；
B、提纯含少量氯化钠的硝酸钾，原理基于两者溶解度随温度变化的差异（硝酸钾溶解度变化大），正确操作应为“溶解→加热浓缩→冷却结晶”，利用降温使硝酸钾大量析出，而氯化钠留在母液中，题目中“蒸发结晶”会同时析出两种物质，无法有效提纯，故B错误；
C、鉴别稀盐酸和稀硫酸，硫酸与硝酸钡生成硫酸钡沉淀，盐酸与硝酸钡不反应，无明显现象，滴加硝酸钡可明显区分两者，原理与操作正确，故C正确；
D、比较Mg、Cu、Ag的活泼性，将Mg和Ag分别加入硫酸铜溶液，Mg置换出Cu，说明金属活动性Mg＞Cu，Ag不与硫酸铜反应，说明金属活动性Cu＞Ag，操作可得出金属活动性Mg＞Cu＞Ag的结论，符合实验目的，故D正确。
故选B。
15. 下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A. 加水稀释盐酸溶液
B. 等质量等质量分数稀盐酸中分别加入Mg和Al至过量
C. 向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸
D. 向盛有稀H2SO4和K2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
【答案】BC
【解析】A、加水稀释盐酸溶液，盐酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，但是不会等于7，更不会大于7，故A错误；
B、等质量等质量分数稀盐酸中分别加入Mg和Al至过量，化学方程式为：、，一开始金属不足，酸过量，等质量的镁和铝反应，铝生成的氢气多；后酸不足，金属过量，等质量的酸反应，生成氢气的质量相等，故B正确；
C、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸，一开始，酸不足，生成硫酸镁的质量相等，后酸过量，镁和稀硫酸反应：，氧化镁和稀硫酸反应：，氧化镁的相对分子质量大于镁，故最后镁生成硫酸镁的质量大，故C正确；
D、向一定质量的稀硫酸和硫酸钾的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸、硫酸钾反应生成的硫酸钡难溶于酸，故一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，故D错误。
故选BC。
第Ⅱ卷（非选择题，共70分）
三、理解与应用（本题包括5个小题，共38分）
16. 化学与我们的生产、生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：
（1）端午节是我国传统节日，包粽子的食材主要包括糯米、瘦肉、植物油、鸡蛋等。从营养角度考虑，除水、食盐等无机物和空气外，上述食材主要含有的营养素未涉及的是________。
（2）中国科学家首次实现了由到淀粉的人工全合成。合成淀粉的总反应化学方程式为：，则m的值为_________（用n表示）。淀粉中C、H、O三种元素的原子个数比为________。
（3）新能源汽车的发展对实现“碳中和”有着重要的意义。中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是________；下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是________（填字母）。
A.合金外壳 B.车窗玻璃 C.橡胶轮胎 D.真皮座椅
【答案】（1）维生素 （2）①. ②.
（3）①. 氢气燃烧产物只有水 ②. C
【解析】（1）食材中糯米富含糖类，瘦肉和鸡蛋富含蛋白质，植物油富含油脂。题目已排除水、无机物和空气，未涉及的是维生素；
（2）根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含2m个H，生成物中含(10n+14n)个H，故2m=10n+14n，m=12n；
由化学式可知，淀粉中C、H、O三种元素的原子个数比为6:10:5；
（3）中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是：氢气燃烧产物只有水；
A、合金属于金属材料，不符合题意；
B、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
C、橡胶轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料，符合题意；
D、真皮属于天然材料，不符合题意。
故选C。
17. 钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为，钢的含碳量为。
（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
①历史上遗留下来铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是___________。
②下列铁制品中，利用了金属导热性的是_________（填字母）。
a.后周铁狮子
b.铸铁井盖
c.不锈钢水壶
③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是___________（填字母）。
a.铁是地壳中含量最高的金属元素 b.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
c.不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品 d.铁制容器可以用来盛放波尔多液
（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：
①石灰石（主要成分为）在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式是________。
②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入的目的是________。
（3）将某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于______（填写“生铁”或“钢”）。
【答案】（1）①. 铁比铜化学性质活泼，更易生锈 ②. c ③. b
（2）①. ②. 降低生铁中碳的含量
（3）生铁
【解析】（1）①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多，从物质性质的角度看，原因是依据金属活动性可知：铁的金属活动性比铜强，易被腐蚀；
②a、后周铁狮子，不是利用金属的导热性；
b、铸铁井盖利用金属的延展性、硬度大，不是利用金属的导热性；
c、不锈钢水壶，利用金属的导热性；
故选c；
③a、地壳中的元素含量前四的是氧硅铝铁，铝是地壳中含量最高的金属元素，说法错误；
b、铁锈蚀的条件是同时和氧气、水接触，沙漠中水蒸气含量低，铁制品锈蚀慢，说法正确；
c、不锈钢是含铁的合金，铁和酸反应生成盐和氢气，不锈钢保温杯不可长时间盛放酸性饮品，说法错误；
d、波尔多液的成分有硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，不能用铁制容器盛放波尔多液，说法错误；
故选b；
（2） ①石灰石和二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和一种氧化物，依据质量守恒定律：该氧化物是二氧化碳，该反应化学方程式：；
②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入氧气的目的是降低生铁中C元素的含量，碳元素与氧气在高温条件反应生成二氧化碳；
（3）设1.0g铁合金中碳元素的质量为x
x=0.03g
碳的质量分数为
答：因生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故该铁合金属于生铁。
18. 海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题：
（1）海水晒盐主要采用蒸发结晶，原因是_______。提取的粗盐含有的主要杂质为，则固体B的主要成分是________。
（2）步骤①加入适量盐酸的目的是_________。
（3）步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是________。
（4）电解熔融的氯化镁可以得到镁，该反应中能量的转化形式是_______。
（5）钛被称为航空金属。工业上利用步骤④制备金属钛，该反应类型属于_________。
（6）用制取纯碱。从元素守恒角度，还需要含有________元素的物质参加反应。我国的“侯氏制碱法“在世界享有盛誉，得到普遍采用。其生产工艺流程可简要表示如图：
①写出“沉淀池”中发生的反应的化学方程式_________。
②该流程中可以循环利用的物质有________，该方法使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了________（填流程图中的循环编号）。
【答案】（1）①. 氯化钠的溶解度受温度影响较小 ②. 碳酸钙、氢氧化镁
（2）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（3）过滤
（4）电能转化为化学能
（5）置换反应
（6）①. 碳、氧 ②. ③. 二氧化碳、氯化钠 ④. Ⅰ
【解析】（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以采用蒸发结晶的方法，通过蒸发溶剂使溶质结晶析出 。故填：氯化钠的溶解度受温度影响较小。
粗盐溶解后，加入过量NaOH除去MgCl2（MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ），加入Na2CO3除去CaCl2（CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ），所以固体B主要成分是CaCO3、氢氧化镁。故填：碳酸钙、氢氧化镁。
（2）溶液A中含有过量的NaOH和Na2CO3，加入适量盐酸，发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O、，目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（3）步骤②加入石灰乳（主要成分Ca(OH)2 ），发生反应MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ，反应后得到Mg(OH)2沉淀和溶液，要分离沉淀和溶液，需进行过滤操作。
（4）电解熔融的氯化镁可以得到镁，是将电能转化为化学能。
（5）步骤④是TiCl4和Mg在一定条件下反应生成Ti和MgCl2，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（6）纯碱是Na2CO3，NaCl中含Na、Cl元素，Na2CO3中含Na、C、O元素，所以从元素守恒角度，还需要含有C、O（或碳、氧 ）元素的物质参加反应。故填：碳、氧。
①沉淀池中的反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为。
②煅烧炉中是碳酸氢钠分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，由流程可知，可循环利用的物质有水、二氧化碳、氯化钠；循环 Ⅰ 将母液中含有的NaCl等进行循环利用，提高了氯化钠的利用率，所以是设计了循环 Ⅰ 。故填：二氧化碳、氯化钠； Ⅰ。
19. 天然气是优质燃料和化工原料。
（1）天然气属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）化石燃料的综合利用意义重大。将天然气重整利用，其反应的微观示意图如下：
①上述反应的化学方程式是___________。
②从长远看，该反应对社会发展的意义是___________。
（3）以天然气合成氨（NH3）的工艺流程如下图（通常天然气中含有少量H2S等有毒气体）：
流程图中①处加入的目的是_________，FeS中铁元素的化合价是_________价；该流程中为合成氨提供氮气的物质是________；参与循环利用的物质是_________。
【答案】（1）不可再生
（2）①. ②. 缓解能源危机（答案不唯一，合理即可）
（3）①. 除去硫化氢 ②. +2 ③. 空气 ④.
【解析】（1）天然气是一种化石燃料，它是由古代生物的化石沉积形成的，其形成过程非常漫长，在短期内不能从自然界得到补充，所以天然气属于不可再生能源，故填：不可再生。
（2）①从微观示意图可知，A 是CH4分子，B 是 H2O分子，C 是CO分子，D 是H2分子，该反应是甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：，故填：。
②反应将天然气进行重整利用，生成了一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢气都是重要的化工原料和燃料，这样可以转化得到清洁能源（氢气），也可以减少对环境的污染，同时合理利用了化石燃料，对社会发展具有重要意义，故填：缓解能源危机（答案不唯一，合理即可）。
（3）因为天然气中含有少量H2S等有毒气体，能与H2S反应从而将其除去，所以流程图中①处加入的目的是除去H2S，故填：除去硫化氢；
在FeS中，硫元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得x=+2，所以FeS中铁元素的化合价是+2价，故填：+2；
空气中含有氮气，在该流程中，空气参与反应为合成氨提供了氮气，所以为合成氨提供氮气的物质是空气，故填：空气；
从流程图中可以看到，在①处参与反应，在④处又重新生成，所以参与循环利用的物质是。
20. 助力“碳中和”，的捕集与资源化利用是重要研究课题。
（1）的捕集：工业上可用氨水、溶液等化学物质捕集烟气中的。氨水捕集的实验流程如图所示。
①转化中可循环使用的物质X的化学式为________。
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是________。
（2）的利用：Ⅰ．和在表面发生反应生成的原理如图所示。
①整个转化过程中的作用为_______。
②生成的总反应化学方程式为______。
Ⅱ．中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如下：
甲醇甲醛→…→葡萄糖→…→淀粉
①阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。则甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比是_______。
②阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测分子中氢原子数目：甲醇________甲醛（填“>”、“ ⑤.
【解析】（1）①碳酸铵和碳酸氢铵均受热分解生成氨气、二氧化碳和水，氨气能与水反应生成氨水，故氨气可以循环利用，故物质X为氨气，化学式为：NH3；
②氨水受热易挥发，故氨水吸收室中反应温度不宜过高；
（2）Ⅰ．①由图可知，化学反应前后不变，则整个转化过程中应是催化剂，起到催化作用；
②由图可知，生成的总反应为二氧化碳和氢气在的催化下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：；
Ⅱ．①根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是0、2、1，故生成物中还应含1个C、4个H、1个O，故甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比是：1:4:1；
②反应a中四种物质的化学计量数均为1，甲醇和氧气在一定条件下反应生成甲醛和过氧化氢，根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，过氧化氢分子中含氢原子，故推测分子中氢原子数目：甲醇＞甲醛；
反应a为甲醇和氧气在一定条件下反应生成甲醛和过氧化氢，四种物质的化学计量数均为1，即，反应b为过氧化氢分解生成水和氧气，即，由化学方程式可知，理论上需补充的与反应a中生成的的分子个数比为：1:1，则理论上需补充的与反应a中生成的的质量比=1:1。
四、实验与探究（本题包括3个小题，共25分）
21. “天宫课堂”中，航天员王亚平往漂浮在空中的蓝色水球中放入半片泡腾片【主要成分是柠檬酸和碳酸氢钠】，泡腾片与水作用，不断产生小气泡，水球逐渐变大。产生的气泡是什么呢？为什么泡腾片遇到水才产生气泡？兴趣小组展开了探究。
【查阅资料】植物油和酒精都属于有机溶剂。
【猜想假设】
（1）小杰同学结合已有知识，判断产生的气泡是，他的判断依据是_______。
【实验探究】小杰利用以下装置，模拟用维生素C泡腾片和水制取并验证该气体的性质。
（2）仪器a的名称是________。
（3）实验室要用以上装置制取该气体。需要选择的发生装置和收集装置是___________（填序号）。
（4）小杰同学将该气体通入到盛有澄清石灰水的试管中，观察到的现象是___________，证明该气体是二氧化碳。
【反思交流】
（5）小丽同学提出，泡腾片遇到其他液体也能产生气泡吗？她设计并进行了以下4个实验，将4片同样的泡腾片同时放入四个盛有不同液体的烧杯中：
设置实验1的目的是作为对比实验，通过以上实验你还得出的结论是_______。
【实验启示】
（6）维生素C泡腾片最好________保存。
【答案】（1）柠檬酸与碳酸氢钠反应能生成二氧化碳
（2）锥形瓶
（3）BE##CE
（4）澄清石灰水变浑浊
（5）①. 无明显现象 ②. 有大量气泡产生 ③. 白醋能与泡腾片反应产生二氧化碳
（6）密封
【解析】（1）柠檬酸为酸，酸能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
（2）根据图示可以辨认出a为锥形瓶；
（3）制取该气体用到的药品为泡腾片与水，药品为液体与固体的组合且不需要加热，则适合用B或C为反应的发生装置；CO2能溶于水，且密度比空气大，则适合用向上排空气法收集，装置为E，故制取的组合为BE或CE；
（4）CO2能使澄清的石灰水变浑浊，若将该气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体为CO2；
（5）该实验中实验结论为：有水存在泡腾片才能产生二氧化碳；实验2中将泡腾片放入植物油中，植物油中没有水，则放入泡腾片后没有明显的现象；实验4中将泡腾片放入白醋中，白醋中含有水，则放入泡腾片后白醋中有大量的气泡产生；
实验1为将泡腾片直接放入水中，观察到水中有大量的气泡产生；根据上述实验还能得出可知白醋能与泡腾片反应产生二氧化碳，或碳酸氢钠不溶于酒精和植物油，其他合理即可；
（6）维C泡腾片遇水能反应产生CO2，则保存时需要保持干燥密封保存。
22. 为认识酸、碱、盐的性质，某化学兴趣小组进行了如下探究实验。
【任务一】探究复分解反应发生的条件，化学兴趣小组做了如下两个实验。
A.向溶液中滴加一定量的溶液； B.向溶液中滴加一定量的溶液。
（1）同学们通过观察实验现象，得出A中两种物质能发生反应，该现象是_______。
（2）B中实际参加反应的离子是___________。
（3）实验结束后，将两个试管中的废液倒入同一烧杯C中，充分混合后过滤，滤液呈无色。则滤液中一定不含有的微粒是_______。实验B反应后的上层清液中一定含有的溶质是_________。
【任务二】借助传感器对稀溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图2，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
（4）甲同学用传感器测得三颈烧瓶内溶液的变化如图3，判断溶液X是______，实验进行到时溶液中的溶质为_________（填化学式）。
（5）乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图4（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中___________能量的结论（填“吸收”或“释放”）。
（6）丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推出乙的实验结论，理由是___________。
【答案】（1）产生白色沉淀
（2）
（3）①. ##铜离子 ②. 硫酸钠、氢氧化钠
（4）①. 稀盐酸 ②.
（5）释放
（6）氢氧化钠与盐酸反应放热，使三颈烧瓶内气体受热膨胀，压强增大
【解析】（1）A中氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，故现象是：产生白色沉淀；
（2）B中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，实际是铜离子与氢氧根离子发生了反应；
（3）A中氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，B中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，实验结束后，将两个试管中的废液倒入同一烧杯C中，充分混合后过滤，滤液呈无色。说明滤液中一定不含有的微粒是铜离子，因为铜离子在溶液中是蓝色的；
将两个试管中废液充分混合后，铜离子完全反应，说明B中氢氧化钠过量，混合后，氢氧化钠与铜离子反应生成了氢氧化铜沉淀，试管B中氢氧化钠与硫酸铜反应生成了氢氧化铜和硫酸钠，故实验B反应后的上层清液中一定含有的溶质是：氢氧化钠、硫酸钠；
（4）由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故溶液X是稀盐酸；
实验进行到时pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、NaOH；
（5）由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应过程中释放能量；
（6）氢氧化钠与盐酸反应放热，使三颈烧瓶内气体受热膨胀，压强增大，故通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推出乙的实验结论。
23. 煤气中可能含有水蒸气、一氧化碳、甲烷、氢气的一种或几种。兴趣小组的同学们对煤气的成分展开了探究，同学们利用下列装置检验该废气的成分（夹持仪器未画出，假设每步反应均完全）。请回答：
【查阅资料】Ⅰ．无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。
Ⅱ．①；②
Ⅲ．常温下，氯化钯溶液吸收时发生的化学方程式（灰色）
（1）用装置B检验气体中是否含一氧化碳，X试剂是_________。装置A、B不能颠倒的理由是________。
（2）若A中的无水硫酸铜变蓝，B中装入X试剂后有灰色浑浊产生，则气体中含有___________。
（3）装置C中的试剂是浓硫酸，作用是_________。为了保证实验的准确性，小明又在装置B、C之间增加了一个装置H，装置H中的试剂是_________。
（4）实验时必须先通气体，验纯后，才能点燃酒精灯，否则可能_________。
（5）实验设计经过小明改进之后，测得反应后装置E、F分别增重，则气体中一定含有________；装置D中的现象是________。
（6）装置G的作用是________。
【答案】（1）①. 氯化钯溶液 ②. 若颠倒，气体从B中带出的水蒸气会干扰水的检验
（2）水蒸气、一氧化碳
（3）①. 干燥气体 ②. 氢氧化钠溶液
（4）发生爆炸
（5）①. 氢气、甲烷（或、） ②. 黑色固体逐渐变为红色
（6）吸收二氧化碳和水，防止其对后续实验造成干扰
【解析】（1）氯化钯溶液吸收一氧化碳反应生成灰色沉淀，所以用氯化钯溶液检验气体中是否有一氧化碳；
装置A、B不能颠倒的理由是先通过装置B，会带有水蒸气，无法验证原气体中是否含有水蒸气；
故填：氯化钯溶液；若颠倒，气体从B中带出的水蒸气会干扰水的检验。
（2）由于无水硫酸铜变蓝色，若A中的无水硫酸铜变蓝，说明水蒸气中有水蒸气；由于氯化钯溶液吸收一氧化碳生成灰色沉淀，B中装入氯化钯溶液后有灰色浑浊产生，说明气体中有一氧化碳，则气体中含有水蒸气和一氧化碳。故填：水蒸气、一氧化碳。
（3）浓硫酸具有吸水性，装置C中的浓硫酸作用是干燥气体，防止水蒸气对后续检验氢气和甲烷生成水的干扰；
因为B中反应会生成二氧化碳，为防止其对后续实验甲烷生成二氧化碳产生干扰，在装置B、C之间增加装置H中的试剂是氢氧化钠溶液，用于吸收B中反应生成的二氧化碳。
故填：干燥气体；氢氧化钠溶液。
（4）玻璃管空气中含有氧气，氢气与甲烷具有可燃性，点燃酒精灯前必须先通气体，将空气排净验纯后才能点燃酒精灯，否则可能引起爆炸。故填：发生爆炸。
（5）反应后装置E、F分别增重，即为生成水和二氧化碳则质量为别为，因为有二氧化碳生成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则气体中一定含有甲烷，根据碳元素守恒，甲烷的质量为：，再根据氢元素守恒，则甲烷生成水的质量为：，因此确定氢气还原氧化铜也生成了水，则气体中一定含有氢气和甲烷；
装置D中的氧化铜被还原成铜，实验现象是物质有黑色变成红色。
故填：氢气、甲烷（或、）；黑色固体逐渐变为红色。
（6）氢氧化钠固体可以吸收空气中的二氧化碳和水，因此装置G的作用是防止空气中二氧化碳和水进入装置F，以免影响实验结果。故填：吸收二氧化碳和水，防止其对后续实验造成干扰。
五、分析与计算（本题包括1个小题，共7分）
24. 兴趣小组的同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸反应）开展了如下探究，向废液中逐渐加入碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量如下表所示，请你回答：
（1）______。
（2）计算原废液中氯化钙的质量。（写出计算过程，下同）
（3）计算碳酸钠溶液的溶质质量分数。（精确至0.1%）
【答案】（1）5
（2）解：设原废液中氯化钙的质量为x。
x=5.55g
答：原废液中氯化钙的质量为5.55g。
（3）解：设碳酸钠溶液的溶质质量分数为y。
y=5.3%
答：碳酸钠溶液溶质质量分数为5.3%。
【解析】（1）石灰石与稀盐酸发生的反应是，反应后溶液中一定含有氯化钙，可能含有氯化氢。加入50g碳酸钠溶液时，有沉淀产生，说明一定发生反应，产生的沉淀为1.25g，不能确定碳酸钠溶液是否与稀盐酸发生反应；继续加入50g碳酸钠溶液（此时碳酸钠溶液总量为100g），产生沉淀的质量为，说明原溶液中稀盐酸有剩余，每50g碳酸钠溶液与氯化钙反应能产生2.5g碳酸钙沉淀；然后加入碳酸钠溶液，若碳酸钠溶液完全反应，按比例应产生1.25g沉淀，则沉淀总质量为；最后加入碳酸钠溶液，沉淀总质量为5g，与加入125g碳酸钠溶液时质量相同，说明碳酸钠溶液总质量为125g时，溶液中的氯化钙恰好完全反应，假设成立，n=5。
（2）最终产生沉淀的质量为5g，据此计算，见答案。
（3）根据前面的分析，每50g碳酸钠溶液与氯化钙反应能产生2.5g碳酸钙沉淀，据此计算，见答案。
编号
实验目的
实验原理
主要操作方法
A
分离液态空气制氧气
各成分的沸点差异
使液态空气升温，各组分在不同温度下气化，从而逐一分离
B
从混有少量的固体中提纯固体
物质的溶解度随温度的变化差异
加水溶解，蒸发结晶
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
酸根离子性质的差异
滴加硝酸钡溶液，观察现象
D
比较镁、铜、银的活泼性
金属活动性差异
将镁条与银丝分别加入溶液中
实验
实验现象
实验结论
实验1
放入水中
水中有大量气泡产生；
有水存在，泡腾片才能产生。
实验2
放入植物油中
植物油中_________；
实验3
放入酒精中
酒精中无明显现象；
实验4
放入白醋中
白醋中_________。
加入碳酸钠溶液的质量/g
50
100
125
140
产生沉淀的质量/g
1.25
3.75
n
5