山东省济宁市邹城市2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份山东省济宁市邹城市2025年中考一模化学试题（解析版），共13页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷共6页，考试时间60分钟，共50分。
2．答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。
3．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
4．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。
5．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Al—27 Cl—35.5 Ca—40
一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中．1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分。
1. 物质性质决定用途，下列物质性质与用途对应关系错误的是（ ）
A. 干冰升华吸热——用于人工降雨
B. 氢氧化钠溶液显碱性——用于治疗胃酸过多症
C. 稀有气体通电时会发出不同颜色的有色光——用作电光源
D. 碳酸氢钠（小苏打）在受热或与酸性物质接触时会释放二氧化碳气体——用作发酵粉的核心成分
【答案】B
【解析】
【详解】A、干冰升华吸热，可使周围温度降低，可用于人工降雨，故正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，但氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，故错误；
C、稀有气体通电时会发出不同颜色的有色光，可用作电光源，故正确；
D、碳酸氢钠（小苏打）在受热或与酸性物质接触时会释放二氧化碳气体，可用作发酵粉的核心成分，故正确；
故选B。
2. 下列对化学符号中的数字“2”的描述错误的是（ ）
A. 中的“2”表示两个氢原子
B. 中的“2”表示两个氢离子
C. 中的“2”表示氧化镁中氧元素的化合价是-2
D. 中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则H2中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子，该选项描述错误；
B、离子符号前的数字表示离子个数，则2H+表示2个氢离子，该选项描述正确；
C、元素符号正上方的数字表示元素化合价，则中的“2”表示氧化镁中氧元素的化合价是-2，该选项描述正确；
D、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷，该选项描述正确。
故选A。
3. 2025年3月9日，我国发布首款碳-14核电池“烛龙一号”。已知碳-14的质子数为6，相对原子质量约为14。下列关于碳-14原子结构的说法错误的是（ ）
A. 碳-14和碳-12的电子数相同
B. 碳-14的中子数比碳-12多2个
C. 碳-14和氮-14的核电荷数不同
D. 碳-14和碳-12的化学性质完全不同
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳-14和碳-12的质子数均为6，在原子中，质子数=核外电子数，故碳-14和碳-12的电子数相同，说法正确，不符合题意；
B、碳-14的质子数为6，相对原子质量约为14，碳-12的质子数为6，相对原子质量约为12，在原子中，相对原子质量质子数+中子数，则碳-14、碳-12的中子数分别是、，则碳-14的中子数比碳-12多2个，说法正确，不符合题意；
C、碳-14的质子数为6，氮-14的质子数为7，在原子中，质子数=核电荷数，故碳-14和氮-14的核电荷数不同，说法正确，不符合题意；
D、碳-14和碳-12的质子数相同，属于同种元素，它们的最外层电子数相同，所以化学性质相同，说法错误，符合题意。
故选：D。
4. 在化学实验中，采取正确的安全措施至关重要。下列做法正确的是（ ）
A. 凑近容器口直接闻未知气体的气味
B. 不慎将烧碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上硫酸
C. 配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌
D. 用氯酸钾制取氧气，若用排水法收集，实验结束时先熄灭酒精灯节约能源，再将导管从水中取出
【答案】C
【解析】
【详解】A、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻，该选项不正确；
B、烧碱为氢氧化钠的俗称，不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上硼酸，而不可涂强酸（如硫酸），因为硫酸具有强腐蚀性，该选项不正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，该选项操作正确；
D、用氯酸钾制取氧气，若用排水法收集，实验结束时先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，防止水倒流造成试管炸裂，该选项不正确；
故选C。
5. 下列化学反应能发生且化学方程式书写正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，则铜不能和硫酸反应，该选项不正确；
B、氯化银难溶于水，锌不能和氯化银反应，该选项不正确；
C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式书写正确，该选项正确；
D、氢氧化钡不是沉淀，氢氧化钾和硝酸钡互相交换成分不能形成水、气体和沉淀，则不能反应，该选项不正确。
故选C。
6. 下列物质间可以通过常规的一步反应实现相互转化的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、过氧化氢能分解为水和氧气，但水不能转化为过氧化氢，该选项不符合题意；
B、碳酸会分解为水和二氧化碳，二氧化碳和水反应会生成碳酸，该选项符合题意；
C、氧化铜不能转化为氢氧化铜，该选项不符合题意；
D、氧化铁不能转化为硫酸亚铁，硫酸亚铁也不能转化为氧化铁，该选项不符合题意。
故选B。
7. 如图所示，将少量液体X加到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
A. ①③ B. ②④ C. ①②③ D. ①②③④
【答案】C
【解析】
【详解】①稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，烧瓶中压强增大，气球逐渐膨胀。①符合题意；
②稀盐酸与石灰石（主要成分为碳酸钙）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，烧瓶中压强增大，气球逐渐膨胀。②符合题意；
③氢氧化钠溶于水放出大量的热，烧瓶中气体膨胀，压强增大，气球逐渐膨胀。③符合题意；
④硝酸铵溶于水吸热，烧瓶中温度降低，压强减小，气球不会膨胀。④不符合题意。
综上所述：选择C。
8. 有一瓶密封保存，但标签残缺的试剂（如图），只剩下“Na”和“10%”字样，已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂，能使酚酞试液变红。下列分析中错误的是（ ）
A. 破损标签可见部分为钠元素，根据酸碱盐的组成，这瓶试剂不可能是酸
B. 这瓶试剂能使酚酞试液变红说明溶液显碱性，则该试剂不可能是氯化钠溶液
C. 根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂的溶质不可能是
D. 为了进一步确定这瓶试剂的成分，可以取样于试管中，滴加硫酸铜溶液来鉴别
【答案】D
【解析】
【详解】A、破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与酸根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，所以可判断该物质不可能为酸。A正确；
B、这瓶试剂能使酚酞试液变红说明溶液显碱性，常温下氯化钠溶液的酸碱度为7，呈中性，所以则该试剂不可能是氯化钠溶液。B正确；
C、根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据可知，碳酸氢钠饱和溶液溶质质量分数=＜10%。所以根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂的溶质不可能是碳酸氢钠。C正确；
D、由于碳酸钠、氢氧化钠都与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，所以取样于试管中，滴加硫酸铜溶液不能鉴别碳酸钠、氢氧化钠。D错误。
综上所述：选择D。
9. 取等质量的四种金属X、Y、Z、M，分别加入等浓度等体积的足量稀盐酸，Y、M与稀盐酸不反应。再将Y投入溶液中充分反应。得到以下两个关系图，据此得出四种金属的活动性强弱顺序正确的是（ ）
A. X>Z>Y>MB. X>Z>M>Y
C. Z>X>M>YD. M>Y>Z>X
【答案】A
【解析】
【详解】根据第一个图像可知，X与稀盐酸的反应速率大于Z，因此X和Z的活动性位于H之前，且X的活动性大于Z，Y和M与稀盐酸不反应，因此二者金属活动性顺序位于H之后。根据第二个图像可知，将Y投入M的盐溶液中能够置换出M，因此Y 的活动性位于M之前。故四种金属的活动性顺序为X＞Z＞Y＞M；
故选A。
10. 下列实验方案，不能达到相应实验目的是（ ）
A. 验证质量守恒定律
B. 验证燃烧需要充足的氧气
C. 探究能否加快分解
D. 实验①②对比说明铁的锈蚀需要与水接触
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，则天平不平衡，不能验证质量守恒定律，该方案不能达到实验目的；
B、水中白磷不燃烧，放在试管中的白磷燃烧，对比可知燃烧需要氧气，该方案能达到实验目的；
C、左边带火星的木条不复燃，加入二氧化锰后，带火星的木条复燃，则说明二氧化锰能加快过氧化氢分解，该方案能达到实验目的；
D、干燥的铁丝不生锈，湿润的铁丝生锈，对比可知铁生锈需要与水接触，该方案能达到实验目的。
故选A。
二、填空与简答：每空1分，共17分。
11. 化学符号作为化学学科的专业语言，请用规范的化学符号形式作替：
（1）最简单的有机物______；
（2）常用作食品干燥剂的金属氧化物______；
（3）根据所含的主要营养元素，尿素属于______肥。
【答案】（1）CH4 （2）CaO （3）N
【解析】（1）烷是最简单的有机物，其化学式为CH4；
（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，是可作食品干燥剂的金属氧化物，其化学式为CaO；
（3）尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮（N）肥。
12. 化学与我们的日常生活和工业生产密不可分。请结合所学知识解答下列问题：
（1）鉴别奶粉和淀粉的简便化学方法是______；
（2）正处于生长发育期的青少年对蛋白质需求较高，在日常食用的蔬菜、鸡蛋、馒头，植物油中，富含蛋白质的是______；
（3）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的填充气体。根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因______。
【答案】（1）可用碘水来鉴别 （2）鸡蛋 （3）氮气化学性质稳定
【解析】（1）淀粉遇碘单质会显蓝色，则可用碘水来鉴别。
（2）蔬菜中富含维生素，鸡蛋中富含蛋白质，馒头中富含糖类，植物油中富含油脂。
（3）氮气化学性质稳定，则可作保护气。
13. 2025年3月24日，我国首口海上CCUS（二氧化碳捕集、利用与封存）井在珠江口盆地成功开钻。该项目将捕集的二氧化碳注入地层，既能提高原油采收率，又能减少二氧化碳气体排放。
（1）在二氧化碳捕集过程中，常用碱性溶液吸收二氧化碳。请写出用澄清石灰水吸收二氧化碳的化学方程式______；
（2）在CCUS技术中，将二氧化碳压缩后注入地层时，二氧化碳由气态变为超临界态属于______变化（填“物理”或“化学”）；
（3）该项目封存二氧化碳可减缓______（填环境问题），助力“双碳”目标实现。
【答案】（1） （2）物理 （3）温室效应##全球变暖
【解析】（1）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
（2）二氧化碳由气态变为超临界态过程中，没有新物质生成，属于物理变化。
（3）空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，则封存二氧化碳可减缓温室效应。
14. 海水蕴藏着丰富的海洋资源，某化学兴趣小组模拟综合利用海水的流程如下。
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分______不同进行分离的；
（2）海水制镁：氯化镁通电后发生分解反应，请写出该反应的化学方程式______；
（3）海水晒盐：为使海水中氯化钠析出，通常采用蒸发结晶方法，不采用改变温度方法的原因是______；
（4）海水制“碱”：已知流程中气体X本身无毒。请结合流程，运用元素守恒思想判断气体X是______。
【答案】（1）沸点 （2）
（3）氯化钠的溶解度受温度影响较小 （4）二氧化碳
【解析】（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的；
（2）氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，化学方程式为；
（3）为使海水中氯化钠析出，通常采用蒸发结晶方法，不采用改变温度方法的原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小；
（4）由流程图可知，氯化钠与水、氨气、X反应生成碳酸氢钠，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物碳酸氢钠中含有钠元素、氢元素、碳元素和氧元素，反应物氯化钠与水、氨气中含有氯元素、钠元素、氢元素、氧元素和氮元素，则反应物X是含有碳元素的无毒气体，即二氧化碳。
15. 某化工厂废液可能含有、、、、、、中的几种。取废液于烧杯中，标记为溶液A，观察溶液A为无色溶液，进行如下实验：
实验一：取少量溶液A，加入溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。
实验二：取实验一的上层清液，加入溶液．产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。
实验三：另取少量溶液A，加入NaOH溶液并加热，产生白色沉淀，同时有刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请根据实验现象回答：
（1）实验一中白色沉淀不溶解，说明溶液A中一定存在______（写离子符号）；
（2）实验二中现象______（填“能”或“不能”）确定溶液A中是否存在；
（3）实验三中现象说明溶液A中一定存在______（写离子符号）；
（4）通过以上实验并结合题中所给信息，溶液A中一定不存在______（写离子符号）。
【答案】（1） （2）不能 （3）Mg2+、 （4）Fe2+、OH-、
【解析】（1）钡离子和硫酸根结合为硫酸钡沉淀，钡离子和碳酸根结合为碳酸钡沉淀，且硫酸钡不溶于硝酸，但碳酸钡能溶于硝酸，则说明溶液A中一定存在硫酸根，符号为。
（2）银离子和氯离子结合为氯化银沉淀，但由于加入氯化钡时，引入了氯离子，则无法确定溶液中是否含有氯离子。
（3）氢氧根能和镁离子结合为氢氧化镁白色沉淀，且氢氧根能和铵根结合为氨气和水，氨气有刺激性气味，且氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明溶液A中含有镁离子和铵根离子，符号为Mg2+、。
（4）溶液A为无色，则说明不含亚铁离子，又由于镁离子和氢氧根不共存，则说明不含氢氧根，且结合前面分析可知，溶液中不含碳酸根，则溶液A中一定不存在Fe2+、OH-、。
三、实验与探究：每空1分，共11分。
16. 某化工厂的尾气中可能含有、CO、HCl和水蒸气中的一种或几种。为确定其具体组成，环保工程师设计了如下实验（部分夹持装置略），以评估尾气对环境的影响并制定相应的处理方案。
【查阅资料】无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
请回答：
（1）仪器a的名称是______；
（2）A装置中无水硫酸铜变蓝可证明化工厂尾气中有______；
（3）B装置中无现象可证明化工厂尾气中没有______；
（4）C装置中浓硫酸具有______性，可用来干燥某些气体；
（5）硬质玻璃管中黑色粉末变成红色，E装置中无水硫酸铜变蓝，F装置中无现象，写出D装置中发生反应的化学方程式______；
（6）F装置后连接的气球的作用是______；
（7）经过以上实验，环保工程师确定了化工厂尾气的具体组成，决定将其干燥后回收利用，写出其中一种用途______。
【答案】（1）锥形瓶 （2）水蒸气 （3）HCl##氯化氢
（4）吸水 （5） （6）处理尾气，防止污染空气
（7）作燃料（合理即可）
【解析】（1）由图可知，仪器a为锥形瓶。
（2）无水硫酸铜遇水会变成蓝色，则说明化工厂尾气中有水蒸气。
（3）氯化氢能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，B装置中无现象，说明化工厂尾气中没有氯化氢。
（4）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥某些气体。
（5）E装置中无水硫酸铜变蓝，F装置中无现象，说明生成物为水，而氢气和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，则说明化工厂尾气中有氢气，D中发生的反应为：。
（6）F装置后连接的气球，能吸收尾气，防止污染空气。
（7）结合前面分析可知，化工厂尾气中含有氢气和水蒸气，氢气具有可燃性，则可作燃料。
17. 某项目化研究小组以“家用燃料的变迁与合理使用”为主题开展探究活动。
资料：家用燃料变迁史。
（1）探究灭火的原理：关闭燃气阀门和成语“釜底抽薪”利用的灭火原理都是______；
（2）探究促进燃烧的方法：“炉火越扇越旺”是因为适当扇风会增大______的浓度；
（3）探究爆炸的条件：家庭使用的天然气、煤气或液化气等可燃性气体一旦泄露，要及时关闭阀门并______，防止在厨房等有限空间里遇到明火就有可能发生爆炸；
（4）探究新型能源：家用燃料变迁从“就地取材”到“高教清洁”。未来，可持续能源和低碳技术将进一步重塑家庭能源结构。请写出一种家用新型能源______。
【答案】（1）清除可燃物 （2）氧气##O2 （3）开窗通风 （4）太阳能等（合理即可）
【解析】（1）釜底抽薪是指拿走木材，关闭燃气阀门和釜底抽薪都是清除可燃物，从而达到灭火的目的；
（2）用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺，是因为扇风可增加空气流通，增大氧气的浓度，促进燃烧；
（3）家庭使用的天然气、煤气或液化气等可燃性气体一旦泄露，要及时关闭阀门并开窗通风，降低可燃性气体的浓度=，防止在厨房等有限空间里遇到明火就有可能发生爆炸；
（4）家用新型能源有太阳能等（合理即可）。
四、分析与计算：共6分。
18. 薄荷具有特殊清凉感和独特气味，主要归功于其挥发油中的薄荷醇（化学式为），尤其是左旋薄荷醇，这是薄荷最具标志性的成分。
请计算（计算结果填最简整数比）：
（1）薄荷醇分子中，碳原子和氢原子的个数比为______；
（2）薄荷醇中，C、H、O三种元素的质量比为______。
【答案】（1）1:2 （2）30:5:4
【解析】（1）薄荷醇分子中，碳原子和氢原子的个数比为；
（2）薄荷醇中，C、H、O三种元素的质量比为。
19. 牙膏中的摩擦剂可以帮助清洁牙齿。某牙膏如图1所示，其摩擦剂主要成分为、。糖糖同学测定牙膏中碳酸钙的质量分数的实验如图2所示。（已知：该牙膏中其他成分不与稀盐酸反应产生气体）
请回答：
（1）完全反应后生成气体的质量为______g；
（2）牙膏中碳酸钙的质量分数为______（不要求计算过程，计算结果填百分数）；
（3）由于稀盐酸具有挥发性，会使碳酸钙的质量分数测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（4）摩擦剂中也会与稀盐酸发生反应，写出该反应的化学方程式______。
【答案】（1）1.1 （2）25% （3）偏大 （4）
【解析】（1）反应前后物质的总质量不变，则生成气体的质量为510g-508.9g=1.1g。
（2）设牙膏中碳酸钙的质量分数为x，则
解得x=25%
则牙膏中碳酸钙的质量分数为25%。
（3）由于盐酸具有挥发性，则生成的二氧化碳中含有挥发性的氯化氢，会使生成的气体的质量偏大，从而导致碳酸钙的质量分数偏大。
（4）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：。①
②
③
④
X
稀硫酸
稀盐酸
水
水
Y
锌粒
石灰石
氢氧化钠
硝酸铵
物质
NaCl
NaOH
常温下的溶解度/g
36
9.6
21.5
109
常温下稀溶液的酸碱度
7
9
11
13