山东省日照市2025年中考二模化学试卷化学试卷（解析版）

这是一份山东省日照市2025年中考二模化学试卷化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和第II卷两部分，第II卷必须用0，5 K 39 Ba 137， 蓝莓中含有丰富的花青素， 《本草纲目》记载古法酿酒等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.第I卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。
3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定的区域内，答在区域外或试卷上均不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ba 137
第I卷（选择题共35分）
一、选择题：本题共15小题，1~10题每小题2分，11~15题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是（ ）
A. 扫地B. 生火C. 择菜D. 提水
【答案】B
【解析】A、扫地过程中，只是将地面上灰尘、杂物等物质移动位置，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、生火通常涉及燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、择菜是将蔬菜中不能食用的部分去除，只是对蔬菜进行物理的挑选和分离，蔬菜本身的物质成分没有发生改变，属于物理变化，不符合题意；
D、提水过程仅仅是水的位置发生了改变，从一个地方提到另一个地方，水的化学性质和组成都没有变化，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”，以下做法不符合这一主题的是（ ）
A. 减少私家车使用，降低碳排放
B. 农业上大量施用农药，保证粮食丰收
C. 参与垃圾分类，减少资源浪费
D. 旧衣新穿，拒绝食用珍稀动物制品
【答案】B
【解析】A、减少私家车使用，可降低碳排放，缓解温室效应，故选项做法与主题相符；
B、使用农药，可提高农作物产量，大量施用农药会污染土壤和水源，不利于环境保护，故选项做法与主题不相符；
C、垃圾分类处理，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利于环境保护，故选项做法与主题相符；
D、旧衣新穿可以节约资源，拒绝食用珍稀动物制品，可以保护生物多样性，故选项做法与主题相符。
故选B。
3. 分析下列实验操作正确的是（ ）
A. 倾倒液体
B. 称量氯化钠固体
C. 测定溶液的pH
D. 检查装置的气密性
【答案】D
【解析】A、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验操作正确。
故选D。
4. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A. 霉变大米经淘洗后可食用
B. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾
C. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气
D. 青少年食用含铁元素丰富的食物，预防甲状腺肿大
【答案】B
【解析】A、霉变大米含有黄曲霉毒素，该毒素耐高温且不溶于水，普通淘洗无法去除，食用后危害健康，错误；
B、电动车充电时可能因电池故障引发火灾，居民楼内充电存在安全隐患，故电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾，正确；
C、天然气泄漏时打开抽油烟机易产生电火花，可能引发爆炸，正确做法是通风并关闭气源，错误；
D、甲状腺肿大由缺碘引起，补充铁元素预防的是贫血，错误。
故选B。
5. 下列微观解释不合理的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A、不锈钢是在普通钢中加入铬、镍等金属，改变了金属内部结构，使其抗腐蚀性能增强，不易生锈，该解释合理；
B、温度降低，汽油密度增大，是因为分子间的间隔变小，而分子本身的体积不变，该选项解释不合理；
C、氯化钠在溶液中能电离出钠离子和氯离子，这些自由移动的离子能够导电，所以氯化钠溶液能导电，该解释合理；
D、空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的混合物，氮气由氮分子构成，氧气由氧分子构成等，即空气中含有不同种类的分子，该解释合理。
故选B。
6. 蓝莓中含有丰富的花青素。下列有关花青素的叙述中正确的是（ ）
A. 该物质属于有机高分子化合物
B. 该物质中碳元素与氢元素的质量比为15:11
C. 该物质由碳元素、氢元素和氧元素组成
D. 该物质中氧元素的质量分数最小
【答案】C
【解析】A、有机高分子化合物相对分子质量很大，通常达几万甚至几十万。花青素（C15H11O6）的相对分子质量为，相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，该选项错误；
B、花青素中碳元素与氢元素的质量比为，该选项错误；
C、由花青素的化学式C15​H11​O6可知，它由碳元素、氢元素和氧元素组成，该选项正确；
D、花青素中碳、氢、氧元素的质量比为，可见氢元素的质量分数最小，不是氧元素，该选项错误。
故选C。
7. 高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要涉及的实验图标的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】A、图示为护目镜标志，高锰酸钾制取氧气需要加热，需要明火，为了保护眼睛需要戴护目镜，不符合题意；
B、图示为用电标志，高锰酸钾制取氧气不需要电，符合题意；
C、图示为明火标志，高锰酸钾制取氧气需要加热，需要明火，不符合题意；
D、图示为洗手标志，做完实验必须洗手，讲究卫生，不符合题意。
故选B。
8. 下列基于实验事实的推理，正确的是（ ）
A. 用试纸测得某雨水的，可推测该雨水为酸雨
B. 向溶液中加入少量，迅速产生气泡，可证明催化剂
C. 用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜
D. 将带火星的木条伸入盛有的集气瓶中，木条复燃，可推测具有可燃性
【答案】A
【解析】A、酸雨的pH标准为小于5.6。测得雨水pH=4，说明该雨水为酸雨，故选项正确；
B、仅观察到反应速率加快，未验证CuO的质量和化学性质是否改变，无法直接证明其为催化剂，故选项错误；
C、黄铜是合金，硬度应大于纯铜，纯铜出现划痕说明其硬度更小，故选项错误；
D、木条复燃说明氧气具有助燃性，而非可燃性，故选项错误；
故选：A。
9. 下列对比实验设计不能达到相应实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A、图中实验，左边的钢丝棉与氧气、水同时接触，钢丝棉生锈；右边的钢丝棉与氧气接触，钢丝棉不生锈；水中的钢丝棉只与水接触，钢丝棉不生锈，对比可知铁生锈需要与空气（或氧气）和水同时接触，故选项能达到实验目的；
B、图中实验，其它条件相同，只有温度不同，根据酚酞溶液变红的快慢，可以探究温度对分子运动快慢的影响，故选项能达到实验目的；
C、图中实验，可燃物的种类不同，白磷、红磷均能与氧气接触，不能探究燃烧的条件之一是需要氧气，故选项不能达到实验目的；
D、溶质种类相同，溶剂种类不同，分别是是水和汽油，能够探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项能达到实验目的。
故选C。
10. 《本草纲目》记载古法酿酒（如图）：“烧酒……自元时始创，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”下列说法错误的是（ ）
A. “味极浓烈”说明分子在不断运动
B. 灶门与烟囱为燃料燃烧提供充足空气
C. “蒸气令上”说明酒精的沸点比水高
D. 用铁锅煮酒，体现铁的导热性好
【答案】C
【解析】A、“味极浓烈”是因为酒中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到酒的香味，故选项说法正确；
B、灶门可使空气进入，烟囱有利于空气流通，能为燃料燃烧提供充足氧气（或空气），使燃料充分燃烧，故选项说法正确；
C、“蒸气令上”是在蒸馏过程中酒精先汽化上升，说明酒精的沸点比水低，易汽化，故选项说法不正确；
D、铁具有良好的导热性，能够将灶内燃料燃烧产生的热量传递给锅内的酒及酒糟，因此用铁锅煮酒，体现铁的导热性好，故选项说法正确。
故选C。
11. 化学学科核心素养展现了化学课程的重要价值，下列说法错误的是（ ）
A. 化学观念：金刚石和石墨是不同物质，因为它们碳原子排列方式不同
B. 科学思维：电解水的产物为氢气和氧气，因此水是由氢气和氧气组成的
C. 科学探究与实践：配制10%的氯化钠溶液，仰视量筒读数，若其他操作均正确，所得溶液溶质质量分数小于10%
D. 科学态度与责任：使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染
【答案】B
【解析】A.金刚石和石墨均由碳原子构成，但碳原子排列方式不同，属于不同物质，选项A正确；
B.电解水生成H2和O2，证明水由氢、氧元素组成，而非由H2和O2直接构成，选项B错误；
C.仰视量筒读数会导致量取的水偏多，溶剂量增加，溶质质量不变，溶质质量分数减小，选项C正确；
D.若使用含磷洗衣粉，洗衣服的水直接排放到水体中，磷元素会引发水体富营养化，而无磷洗衣粉可减少此类污染，选项D正确。
故选B。
12. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A.棉花（植物纤维）灼烧产生烧纸的气味，羊毛（动物蛋白）灼烧有烧焦羽毛的气味，可通过灼烧，闻气味的方法鉴别，不符合题意；
B.加入过量Ca(OH)2虽能和反应生成沉淀Mg(OH)2，但过量Ca(OH)2会残留在溶液中，引入新杂质（），该实验方案不能达到实验目的，符合题意；
C.Na2CO3能与稀盐酸反应产生CO2气泡，若无气泡则不含碳酸钠，不符合题意；
D.Cu浸入AgNO3溶液，若Cu表面析出银白色物质，溶液变蓝，说明金属活动性Cu＞Ag，不符合题意。
故选B。
13. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法正确的是（ ）
A. 转化①为化合反应
B. 转化②中反应后氧原子的个数增加
C. 丙属于氧化物
D. 整个转化过程中氧元素和硫元素的化合价都发生了变化
【答案】D
【解析】A、观察可知，转化①的化学方程式为，该反应生成了两种物质，不属于化合反应，故选项说法错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在化学反应中，原子是化学变化中的最小粒子，所以转化②中反应后氧原子的个数不会增加，故选项说法错误；
C、由微观示意图可知，丙是H2SO4，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而硫酸由氢、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误；
D、在H2S中，氢元素显+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得硫元素显-2价；在SO2中，氧元素显-2价，所以硫元素显+4价；在H2SO4中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，可得硫元素显+6价；氧气中氧元素的化合价为0价，在化合物SO2、H2O、H2SO4中氧元素的化合价为-2价，所以整个转化过程中氧元素和硫元素的化合价都发生了变化，故选项说法正确；
故选：D。
14. 两个烧杯中分别盛装、的饱和溶液，两支试管中分别装有和固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ）
A. 的溶解度曲线为曲线
B. 的饱和溶液变浑浊的原因是温度升高
C. ℃时，X、Y的饱和溶液的质量相等，则溶质的质量
D. 的饱和溶液从℃降温到℃，溶质的质量分数变小
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠固体溶于水时放热，而硝酸铵固体溶于水时吸热，故X的饱和溶液在升温时析出固体，而Y的饱和溶液在降温时析出固体，则X的溶解度随温度的升高而降低，而Y 的溶解度随温度的降低而降低，故Y的溶解度曲线为a，X的溶解度曲线为b，故A选项不符合题意；
B、的饱和溶液变浑浊的原因是温度降低造成Y的溶解度减小，故B选项不符合题意；
C、Y的溶解度曲线为a，X的溶解线为b，故t3℃时X的溶解度小于Y的溶解度，即此温度下X饱和溶液的溶质质量分数小于Y饱和溶液的溶质质量分数，则当X、Y的饱和溶液质量相等，其溶质质量X＜Y，故C选项符合题意；
D、X的溶解度随温度降低而增大，所以X饱和溶液从℃降温到℃，溶液由饱和变为不饱和，溶质的质量分数不变，故D选项不符合题意；
故选C。
15. 下列图像与实验过程对应关系正确的为（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A、向一定量的稀硫酸中加入未经打磨的铝片，稀硫酸先与铝片表面的氧化铝反应生成硫酸铝和水，待氧化铝完全反应后，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故一开始无气体生成，后生成氢气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
B、向一定量、和的混合溶液中加入过量的溶液，氢氧化钾先与盐酸反应生成氯化钾和水，即，待盐酸完全反应后，氯化铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁和氯化钾，即，均可得关系式：KOH～KCl，故生成氯化钾的质量一直不断增大，待完全反应后，不再变化，反应过程中，无拐点，不符合题意；
C、向加溶液的试管和未加溶液的试管中分别加入等浓度的溶液，过氧化氢分解生成水和氧气，在该反应中，硫酸铜溶液是催化剂，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故无论是否加入硫酸铜溶液，消耗等质量的过氧化氢溶液，生成氧气的质量应相等，不符合题意；
D、将等质量，等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，即，参加反应的氢氧化钠与氯化氢的质量比为：40:36.5，则反应后，盐酸过量，符合题意。
故选D。
第II卷（非选择题共65分）
二、填空题：本题共5个小题，共55分。
16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。
（1）由图1知：氟原子的相对原子质量是_____，17号元素形成单质的化学式是_____。
（2）结构示意图如图2，元素位于元素周期表中第_____周期，元素的化学性质与第三周期中的_____元素相似（填元素符号）。R元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
（3）元素周期表中不同种元素最本质的区别是_____不同。
（4）已知核外电子层数越多，原子的半径越大，在图1中第一纵列元素的原子半径最大的是_____（填元素名称）。
（5）13号元素单质具有良好的抗腐蚀性能，其原因是_____。（用化学方程式表示）
【答案】（1）①. 19.00 ②.
（2）①. 四##4 ②. Mg ③. 金属
（3）质子数 （4）钠
（5）
【解析】（1）在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故氟的相对原子质量为19.00；
17号元素为氯元素，组成的单质氯气为非金属气态单质，化学式为：Cl2；
（2）R2+是由R失去2个电子形成的，根据结构示意图可知，R原子核外有四层电子，由内至外分别为：2、8、8、2，元素所处周期数=原子的电子层数，故元素位于元素周期表中第四周期；
第三周期的Mg与R最外层电子数相同，都是2，都容易失去2个电子形成稳定结构，化学性质相似；
R原子的质子数=电子数=2+8+8+2=20，则R元素为钙元素，属于金属元素；
（3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此元素周期表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；
（4）已知核外电子层数越多，原子的半径越大，在图1中第一纵列中电子层数最多的是钠，所以钠在图1第一纵列元素中的原子半径最大；
（5）13号元素的单质即铝单质（金属铝），铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以具有良好的抗腐蚀性能，方程式为：。
17. 家用燃料的变迁见证了中国经济的发展。学习小组开展跨学科实践活动，查得家用燃料的变迁如下图，请回答下列问题：
（1）柴草燃烧时，将柴草松散地放入炉中的目的是_____。
（2）我市目前使用的家用燃料以管道天然气为主，少量使用液化石油气。石油气能被压缩成液态储存在钢瓶中，请分析原因：“压缩”过程中_____发生改变。
（3）天然气经预处理后与水蒸气反应可以制氢，800℃、时，和水蒸气在催化剂表面反应，生成和，该反应的化学方程式为_____。研究发现当其他条件相同时，温度和压强对反应中转化率的影响如图所示，由图可得结论_____（写一条即可）。
（4）通过光催化可将、转化为甲醇（）等燃料。二氧化碳转化为甲醇化学方程式为，X的化学式为_____。
（5）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是_____（填字母标号）。
A. 甲醇（）B. 甲酸
C. 乙醇（）D. 乙酸
【答案】（1）增大柴草与氧气的接触面积，使燃烧更充分
（2）分子间间隔 （3）①. ②. 在压强一定时，温度越高，的转化率越高
（4） （5）AD
【解析】（1）燃烧需要可燃物与氧气接触，将柴草松散放置，能增加柴草与空气（氧气）的接触面积，让氧气更充分地与柴草接触，从而促进燃烧，使燃烧进行得更完全。
（2）石油气是由分子构成的，分子间存在间隔。在压缩过程中，施加压力使分子间的间隔变小，从而使石油气由气态变为液态，能够储存在钢瓶中。
（3）800℃、2.0MPa时，CH4和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和H2，化学方程式为。
观察图像，横向看，同一压强下，随着温度升高，甲烷转化率上升；纵向看，同一温度下，压强越小，甲烷转化率越高。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、O、H的个数分别是1、2、6，反应后除X外C、O、H的个数分别是1、1、4，则X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。
（5）“零排放” 要求一氧化碳和氢气反应只生成一种产物，意味着产物中碳、氧原子个数比应为1∶1（因为CO中碳、氧原子个数比是1∶1）。
A 、甲醇（CH4O）中碳、氧原子个数比为1∶1；
B、甲酸（CH2O2）中碳、氧原子个数比为1∶2；
C 、乙醇（C2H6O）中碳、氧原子个数比为2∶1；
D 、乙酸（C2H4O2）中碳、氧原子个数比为1∶1。所以符合要求的是 AD。
18. 如图1是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）a的仪器名称是_____。
（2）实验室选用A、D装置制取氧气的化学方程式为_____。
（3）在加热的条件下，铜与浓硫酸可反应生成。部分化学性质与相似。若要制取，可选择发生装置_____（填字母标号）。若用装置收集，气体应从_____端（填“m”或“n”）进入。
（4）炭和水蒸气在高温条件下反应会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。
【猜想与假设】同学们讨论得出，气体成分有，还有和中的一种或两种。
【查阅资料】①具有还原性。②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验：
①D装置的作用_____。
【实验现象与结论】
②A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式：_____。
【结论】
③炭和水蒸气在高温条件下反应会生成_____（填化学式）。
【反思与评价】
④从环保角度考虑，该实验存在的不足是_____。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）①. C ②. m
（4）①. 干燥气体，防止干扰氢气的检验 ②. ③. 和 ④. 缺少尾气处理装置
【解析】（1）a的仪器名称是长颈漏斗；
（2）A装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室选用A、D装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）在加热的条件下，铜与浓硫酸可反应生成，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为加热，故制取可选择发生装置C；
若用装置收集，由于二氧化硫密度比空气大，所以气体应从m端进入；
（4）①浓硫酸具有吸水性，则D装置的作用是干燥气体，防止干扰氢气的检验；
②G装置中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
③A、C装置中无明显现象，说明气体中不含；E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明气体中含和，故炭和水蒸气在高温条件下反应会生成和；
④一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，因此从环保角度考虑，该实验存在的不足是缺少尾气处理装置。
19. 稀土被称为“工业维生素”，含有稀土元素钇的氧化钇被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的、、等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题：
（1）操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。
（2）“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为_____。
（3）沉淀I中的属于_____（填“单质”或“化合物”），其中硅元素的化合价为_____。所得滤液I中一定含有的金属离子是_____（用化学符号表示）。
（4）焙烧炉中受热分解，生成两种氧化物，该反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）漏斗 （2）
（3）①. 化合物 ②. +4 ③. Y3+、Fe3+、Cu2+
（4）
【解析】（1）由流程图可知操作 I 是分离固体（SiO2）和液体（滤液 I），此操作为过滤。过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（2）“酸溶” 过程中，Fe2O3与盐酸发生反应生成氯化铁和水，化学方程式为。
（3）SiO2由硅和氧两种元素组成，根据化合物的定义（由不同种元素组成的纯净物），可知它属于化合物；
SiO2中氧元素显−2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+4；
富钇稀土矿主要成分Y2O3与盐酸反应生成YCl3、H2O，含Y3+；Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3、H2O，含Fe3+；CuO与盐酸反应生成CuCl2、H2O，含Cu2+，所以滤液 I 中一定含有的金属离子是Y3+、Fe3+、Cu2+。
（4）受热分解生成两种氧化物，根据化学反应前后元素种类不变，可知生成氧化钇（Y2O3）和二氧化碳（CO2），反应条件是加热，则化学方程式为。
20. 草木灰可作纺织品漂洗剂等，某兴趣小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行了探究。
任务一：提取草木灰中的。
【查阅资料1】①草木灰的主要成分是。②的溶解度曲线如图1所示。
【进行实验1】如图2所示，用60℃水浸洗草木灰，过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液，提取烘干得到固体。
【实验分析】
（1）从滤液中得到晶体的方法是_____。
（2）根据图3所示的信息，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中比较适宜的转速为_____r/min，浸取时间为_____分钟。
任务二：溶液显碱性的原因。
【查阅资料2】硝酸钡的水溶液呈中性。
【猜想与假设】猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。
猜想2：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。
【进行实验2】
（3）向1支洁净的试管中加入少量固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入溶液至过量时，出现_____现象，说明溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。
任务三：定性实验探究一瓶久置的KOH固体的变质情况。
【提出问题】变质了吗？
【作出猜想】①没有变质②已经变质
【进行实验3】
（4）兴趣小组设计方案进行如下实验
【反思评价】有同学提出此实验无法确定该固体变质程度。
任务四：定量实验探究该固体变质程度
【进行实验4】
（5）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，装置如图，实验数据如下表所示。
【实验结论】
（6）小组同学分析温度升高值数据，确定该KOH固体变质程度是_____。请推测的取值范围是_____。
【答案】（1）蒸发结晶
（2）①. 500 ②. 20
（3）有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色
（4）
（5）2.0 （6）①. 部分变质 ②.
【解析】（1）由图1可知，碳酸钾的溶解度受温度影响较小，因此从滤液中得到晶体的方法是蒸发结晶；
（2）由图3可知，在同一时间下，搅拌器转速在800 r/min时，碳酸钾浸取率最高，但能耗也最大，而搅拌器转速在500 r/min时，碳酸钾浸取率与转速在800 r/min时差别不大，也较高，且在20 min的时候出现平缓的浸取率曲线，故从节能与省时两方面综合考虑，搅拌器转速控制在500 r/min，浸取时间为20 min，比较适宜；
（3）向1支洁净的试管中加入少量固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入溶液至过量，硝酸钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，碳酸钾被消耗，硝酸钡溶液、硝酸钾溶液均显中性，均不能使酚酞溶液变色，因此观察到有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色，说明溶液呈碱性是由于溶液中的引起的；
（4）根据实验结论猜想②成立，说明KOH已经变质，即氢氧化钾与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，则取少量该固体样品完全溶于水，加入过量稀硫酸，稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，说明KOH已经变质，则猜想②成立，用化学方程式表示为；
（5）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，由表格数据可知，实验1为固体，实验3为该固体样品，说明变量为固体种类，其他条件相同，则实验2中固体的数值为2.0；
（6）由表格数据可知，当2.0g固体全部为氢氧化钾时温度升高值为31.52℃，当2.0g固体全部为碳酸钾时温度升高值为10.03℃，而2.0g该氢氧化钾固体样品温度升高值为15.71℃，大于10.03℃、小于31.52℃，说明该氢氧化钾固体样品中含有氢氧化钾、碳酸钾，由此可确定该KOH固体变质程度是部分变质；
由于该KOH固体变质程度是部分变质，说明该氢氧化钾固体样品中含有氢氧化钾、碳酸钾，由表格数据可知，当2.0g固体全部为氢氧化钾时溶液pH为13.71，当2.0g固体全部为碳酸钾时溶液pH为12.02，则该固体样品中的取值范围是。
三、计算题（10分）
21. 某造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学取该废水，先向其中加溶液至后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示（假设废水中其他成分不参与反应）。请分析回答：
（1）图中a点对应溶液中的溶质是_____（填化学式）。
（2）m值等于_____。
（3）计算该废水中硫酸钠的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）、
（2）2.33 （3）1.42%
解：设废液中硫酸钠的质量为y。
该废水中硫酸钠的溶质质量分数为；
答：该废水中硫酸钠的溶质质量分数为1.42%。
【解析】（1）向排放的废水中加入氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，a点时加入的氯化钡溶液过量，则此时溶液中的溶质是、，故填：、；
（2）m点时的沉淀是硫酸钡沉淀的质量，由图中信息可知，碳酸钡和稀盐酸反应生成的二氧化碳质量为0.44 g，设参加反应的碳酸钡质量为x，
因此m的值为4.3-1.97=2.33，故填：2.33；
（3）见答案。
选项
事实
解释
A
不锈钢餐具不易生锈
改变了金属内部结构
B
温度降低，汽油密度增大
分子的体积变小
C
氯化钠溶液能导电
溶液中有自由移动的离子
D
空气是混合物
空气中含有不同种类的分子
A
B
C
D
探究铁生锈需要与空气（或氧气）和水同时接触
探究温度对分子运动快慢的影响
探究燃烧的条件之一是需要氧气
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别棉花和羊毛
取样，灼烧，闻气味
B
除去溶液中混有的少量，
取样，加入过量的溶液，过滤
C
检验固体中是否含有
取样，滴加稀盐酸，观察现象
D
比较、的金属活动性强弱
将铜丝插入溶液，观察现象
A
B
C
D
向一定量的稀硫酸中加入未经打磨的铝片
向一定量、和的混合溶液中加入过量的溶液
向加溶液的试管和未加溶液的试管中分别加入等浓度的溶液
将等质量，等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合
实验方案
实验现象
实验结论
取少量该固体样品完全溶于水，加入过量稀硫酸。
有气泡产生
猜想②成立依据：_____（用化学方程式表示）
实验序号
分别向左右容器内加入下列物质
温度升高值/℃
溶液pH
1
固体
31.52
13.71
2
，固体的数值为_____
10.03
12.02
3
该固体样品
15.71
m