山东省日照市岚山区2025年中考二模化学试卷（解析版）

这是一份山东省日照市岚山区2025年中考二模化学试卷（解析版），共24页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和第II卷两部分等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡上规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.第1卷共15小题，每小题选出答案后，须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。
3.第II卷共6小题，所有题目的答案，考生须用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡上各题目指定的区域内，在试卷上答题无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
第I卷（选择题 共35分）
一、选择题（本题包括15个小题，1-10题每题2分，11-15题每题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 蓝天、碧水、绿地是人们对美好生态环境的向往。下列措施，不利于美化环境的是（ ）
A. 为减少占用耕地和污染环境，将废旧塑料深埋地下或集中焚烧处理
B. 建设海绵城市，提高雨水的土壤渗透率
C. 实行新旧动能转化，改善能源结构，提升能源的利用率
D. 市政建设要合理密植灌木，提升城市空气的自净能力
【答案】A
【解析】
【详解】A、废旧塑料集中焚烧处理会污染空气，错误；B、建设海绵城市，提高雨水的土壤渗透率，正确；C、实行新旧动能转化，改善能源结构，提升能源的利用率，有利于节约能源，改善环境，正确；D、市政建设要合理密植灌木，提升城市空气的自净能力，有利于改善空气质量，正确。故选A。
2. 正确实验操作是实验成功的保证。下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是（ ）
A. 称量粗盐B. 溶解粗盐
C. 除去不溶物D. 蒸发结晶
【答案】D
【解析】
【详解】A、用托盘天平称量粗盐时，应遵循 “左物右码” 原则，图中砝码与粗盐位置放反，操作错误；
B、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解物质，因为量筒是用于量取液体体积的仪器，不能用于反应和溶解，操作错误；
C、过滤除去不溶物时，需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中未用玻璃棒引流，操作错误；
D、蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，操作正确。
故选D。
3. 实验探究是主动获取知识和解决问题的重要方法。下列实验设计能达到目的的是（ ）

A. 图1验证质量守恒定律 B. 图2观察乳化现象
C. 图3自制净水器净化水 D. 图4探究温度对分子运动速率的影响
【答案】A
【解析】
【详解】A、质量守恒定律适用于一切化学反应，对于有气体生成或有气体参与反应，反生装置要在密闭空间内进行，稀盐酸与碳酸钠反应是在密闭的空间内反应，且遵循“左物右码”原则，实验设计能达到实验目的；
B、向试管内水中滴加适量植物油，振荡，观察现象，再滴加适量洗涤剂，振荡，观察现象，实验设计不能达到实验目的；
C、自制净水器净化水：从上往下依次为：纱布、小卵石、纱布、石英砂、纱布、活性炭、纱布、蓬松棉，实验设计不能达到实验目的；
D、探究温度对分子运动速率的影响：在该实验中只有温度是变量，而实验中溶剂的种类又是另一组变量，实验设计不能达到实验目的；
答案：A。
4. 推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是（ ）
A. 火药爆炸属于化学变化，所以所有的爆炸都属于化学变化
B. 化学变化中常伴随发光放热等现象，但发光放热时不一定发生了化学变化
C. 二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂
D. 常温下稀有气体化学性质很不活泼，所以稀有气体不与任何物质反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、火药爆炸有二氧化碳、二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，但不是所有爆炸都属于化学变化，如车胎爆炸、锅炉爆炸等属于物理变化，推理错误，不符合题意；
B、化学变化中常伴随发光放热等现象，但发光放热时不一定发生了化学变化，如灯泡通电发光、放热，但无新物质生成，属于物理变化，推理正确，符合题意；
C、二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，但二氧化锰不可以作一切化学反应的催化剂，推理错误，不符合题意；
D、常温下稀有气体化学性质很不活泼，但稀有气体在一定条件下可以与其他物质反应，推理错误，不符合题意。
故选：B。
5. 杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氧气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。有关该反应的说法，正确的是（ ）
A. 反应物均为单质
B. 参加反应的甲与乙的质量比为3：1
C. “零碳甲醇”生产过程实现了CO2的资源化利用
D. 反应前后“纳米催化剂”的质量和性质不变
【答案】C
【解析】
【分析】由微观示意图可知：反应前H、C、O的个数分别为6、1、2，反应后H、C、O的个数分别为4、1、1，依据化学变化过程中原子种类和数目不发生改变，可知1个丁分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则丁的化学式为H2O。该反应是由二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为。
【详解】A、反应的化学方程式为，反应物中的二氧化碳是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误；
B、参加反应的甲与乙的质量比为(2×3):44=3:22≠3:1，故选项错误；
C、该反应可将二氧化碳转化为甲醇，实现了二氧化碳的资源化利用，故选项正确；
D、反应前后“纳米催化剂”的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故选项错误。
故选C。
6. 某同学按如图所示装置进行实验，步骤为：①向甲中注入稀硫酸后关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹，观察到镁带逐渐减少，乙中有无色气泡；②关闭止水夹，一段时间后，甲中溶液倒吸入乙中。下列说法不正确的是（ ）
A. 步骤①甲中发生反应的基本类型为复分解反应
B. 气体X是
C. 步骤②中溶液倒吸的原因是甲中压强大于乙
D. 步骤②溶液倒吸后，观察到乙中产生白色沉淀
【答案】A
【解析】
【详解】A、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该选项说法不正确；
B、结合前面分析可知，X为氢气，该选项说法正确；
C、甲中溶液倒吸入乙中，是因为甲中压强大于乙，该选项说法正确；
D、硫酸锌和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则可观察到产生了白色沉淀，该选项说法正确。
故选A。
7. 探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是（ ）
A. 石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发B. 实验2可能更易造成酸液飞溅
C. 0～30 s内，实验1比实验2放热缓慢D. 实验1的操作是浓硫酸注入水中
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以石蕊纸条变为红色，说明硫酸飞溅到石蕊纸条上，硫酸没有挥发性，说法错误；
B、实验2的温度突然升高，所以是将水注入浓硫酸中，稀释浓硫酸时，若将水注入浓硫酸中，可能造成液体暴沸，酸液飞溅，说法正确；
C、由图2曲线可知，0～30 s内，实验1比实验2温度上升低，所以实验1比实验2放热缓慢，说法正确；
D、实验1的温度缓慢上升，是浓硫酸注入水中，说法正确。
故选A。
8. 下列是发生某反应是各物质间的质量关系表：若已知甲与丁的相对分子质量比为，则下列说法正确的是（ ）
A. 丙一定是催化剂
B. X的值为13
C. Y的值为10
D. 甲与丁在方程式中的计量数（系数）之比为4：9
【答案】D
【解析】
【分析】甲增加了13g-5g=8g，为生成物；乙减少了30g-10g=20g，为反应物；丙质量没变，可能是杂质或催化剂；根据质量守恒定律，丁为生成物，质量增加了20g-8g=12g，则X=12+2=14。
【详解】A、反应前后丙质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；；
B、由分析可知，X的值为14，该选项说法不正确；
C、根据题意有：（13﹣5）：（30﹣10）＝（Y﹣5）：（30﹣15），Y＝11，该选项说法不正确；
D、设甲与丁在方程式中的计量数(系数)之比为m：n，根据题意有，3m：2n=(13g-5g)：(14g-2g)，故m：n=4：9，该选项说法正确。
故选D
9. 小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中不完全正确的一组是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、①枯井、菜窑中二氧化碳的含量如果太高，人进入会有危险，可先做灯火实验，根据火把燃烧的情况判断二氧化碳的含量，是否适合人进入，因为二氧化碳不可燃，不助燃；②用打火机检查液化石油气是否泄漏，易引发爆炸；③用工业盐腌制食品，摄入量过多，易引发亚硝酸盐中毒；B、①不可降解的塑料易引发白色污染，少用塑料袋可以减少“白色污染”，②吃蔬菜和水果可以补充维生素，因为蔬菜、水果中含维生素较多；③可用燃烧法区别羊毛和涤沦，有烧焦羽毛气味的是羊毛；C①煤、石油、天然气是不可再生能源②“节能减排”可降低二氧化碳的排放，缓解温室效应，③太阳能、风能等不会涉及污染物，属于“绿色”能源；D、①氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料②北方养鱼池冰面打洞是为了增加水中氧气溶解量，有利于鱼的呼吸③锅炉长期用硬水，容易形式很多水垢，阻止热的传递，易导致锅炉受热不均而发生锅炉爆炸，同时也浪费燃料；选A
10. 某化学兴趣小组设计的下列实验方案不合理的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不合理．
B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度变化不大；分别取等量的固体溶于水，溶液温度降低的为硝酸铵，可以鉴别，故选项实验方案合理．
C、硫酸能与氯化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，检验盐酸中是否含有硫酸，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含有硫酸，故选项实验方案合理．
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发滤液方法分离出氯化钾，洗涤、干燥滤渣，分离出二氧化锰；故选项实验方案合理．
故选A．
11. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的个数有（ ）
①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素
②若甲为单质，则此反应一定是置换反应
③若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱
④若丙为，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】B
【解析】
【详解】①二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，它们都含有氧元素，所以甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素，说法正确；
②若甲为单质，此反应不一定是置换反应，如氧气和甲烷在点燃的条件下生成二氧化碳和水，该反应不属于基本反应类型，说法不正确；
③若丙为氯化钠，则甲、乙中不一定有碱，如氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应物中没有碱，说法不正确；
④铁（单质）和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氧化亚铁（氧化物）与盐酸反应生成氯化亚铁和水；盐酸（酸）与氧化亚铁反应生成氯化亚铁和水；氢氧化亚铁（碱）与盐酸反应生成氯化亚铁和水；氯化铜（盐）与铁反应生成氯化亚铁和铜，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐，说法正确；
综上所述，①④的推断正确，故选B。
12. 甲、乙两固体物质（均不含结晶水）溶解度曲线如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A. t2℃时，甲的溶解度为32
B. 当甲中含有少量乙时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
C. 将等质量甲、乙固体配成t2℃时的饱和溶液，乙溶液的质量比甲大
D. 将t2℃时甲、乙的饱和溶液均降温至t1℃，甲析出晶体质量比乙多，且降温后甲溶液的溶质质量分数等于乙
【答案】C
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为32g，故说法错误；
B、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故说法错误；
C、由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，将等质量甲、乙固体配成时的饱和溶液，甲需要的水比乙需要的水少，所以乙溶液的质量比甲大，故说法正确；
D、将t2℃时甲、乙的饱和溶液均降温至t1℃，溶液的质量不确定，甲和乙析出晶体的质量无法比较，t1℃时甲、乙的溶解度，所以且降温后甲溶液的溶质质量分数等于乙，故说法错误。
故选C。
13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙
B. 一定量的木炭和氧化铜在空气中灼烧
C. 向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
D. 向氢氧化钠溶液中加水稀释
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，由于消耗了水，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，由于温度升高，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，溶质质量分数又逐渐增大至原来的浓度，符合题意；
B、一定量的木炭和氧化铜在空气中灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳，氧化铜不反应，故固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
C、向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量，一开始金属不足，酸过量，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，铁的相对原子质量比锌小，故铁生成氢气的质量大，最后金属过量，酸不足，生成氢气的质量相同，不符合题意；
D、向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会等于7，更不会小于7，不符合题意。
故选A。
14. 向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 只发生
B. 过程中加入了稀盐酸，沉淀中的质量减小
C. d点时溶液一定显酸性
D. 整个实验过程中，溶质的质量一直是增加的
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钠溶液和硫酸钠溶液都可以和氯化钡溶液反应，碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠溶液，硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液，因此0→b发生了Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl两个反应，故A错误；
B、硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡沉淀能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中碳酸钡的质量减小，故B错误；
C、加入溶液质量至m2 g时，沉淀质量开始不再减小，沉淀中的碳酸钡完全反应，d点时稀盐酸过量，溶液显酸性，故C正确；
D、向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，发生反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl时，每208份质量的氯化钡能生成233份质量的硫酸钡，该过程中溶质质量减小，因此整个实验过程中，溶质的质量不是一直增加的，故D错误；
故选C。
15. 实验室有一瓶部分变质为氢氧化钙的生石灰，某同学取一定量的样品于烧杯中，向其中加入73g质量分数20%的稀盐酸，恰好完全反应，测得烧杯中溶剂质量为62.9g，则原瓶中的生石灰的变质程度为（ ）
A. 50%B. 33.3%C. 66.7%D. 25%
【答案】D
【解析】
【详解】73g质量分数20%的稀盐酸中HCl的质量为：73g×20%=14.6g，稀盐酸中溶剂的质量为：73g-14.6g=58.4g；
反应生成水的质量为：62.9g-58.4g=4.5g；
解：设该样品中氧化钙的质量为x
设样品中氢氧化钙的质量为y
故
x=8.4g，y=3.7g
设变质的氧化钙的质量为z
z=28g
故原瓶中生石灰的变质程度为：。
故选D。
第II卷（非选择题 共65分）
二、填空题（本题包括5个题，共55分）
16. “见著知微，见微知著”是化学思维方法，也是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）如图所示是5种粒子结构示意图，回答下列问题：
①A、B、C、D上述示意图中的元素，它们之间的本质区别是________不同。
②A、B、C、E中属于阳离子的是________（填离子符号）。
③若D表示某元素的原子，则________，该微粒的电子离核越近，能量越________（填“高”或“低”），该微粒位于第________周期。该粒子在化学变化中容易________（填“得”或“失”）电子形成阴离子。
④写出B与E组成化合物的化学式________。
⑤A、C元素化学性质不同的原因是________。
（2）氮及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。
①物质的化学式是________。
②爆炸性的高能阳离子（氮元素的原子序数为7）被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成关于的说法正确的是________。（填序号）
A.该粒子的电子数为34 B.该粒子的质子数为34
C.该粒子由5个氮分子构成 D.它是一种由5个氮原子构成的单质分子
【答案】（1）①. 质子数（或核电荷数） ②. Na+ ③. 7 ④. 低 ⑤. 3(或三） ⑥. 得 ⑦. Na2S ⑧. 最外层电子数不同
（2）①. N2O ②. A
【解析】（1）①元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，所以A、B、C、D上述示意图中的元素，它们之间的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。
②原子中质子数等于核外电子数，阳离子中质子数在于核外电子数，阴离子中质子数小于核外电子数，所以A、B、C、E中属于阳离子的是B，B是11号钠元素，B中质子数中11，核外电子数是10，故是钠原子失去1个电子形成的带1个单位正电荷的阳离子，符号为Na+。
③若D表示某元素的原子，原子中质子数等于核外电子数，则m=17-2-8=7；原子核外电子离核越近能量越低；原子核外电子层数与所属于元素在元素周期表中的周期数数值相等，该微粒有3个电子层，故位于第3周期；该粒子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中容易得电子形成阴离子。
④微粒B 是带，带1个单位正电荷钠离子，钠元素在化合物中的元素化合价为+1；微粒E的质子数为16，核外电子数为18，是带2个单位负电荷硫离子，硫元素在化合物中的化合价为-2，则B、E形成的化合物的化学式为Na2S。
⑤最外层电子数决定元素的化学性质，A、C元素的原子最外层电子数不同，所以化学性质不同。
（2）①由图可知，物质属于氧化物且氮元素显+1价，故X的化学式是N2O。
②A、由于氮原子的质子数是7，所以其电子数也为7，则5个氮原子的电子数是35，而是失去一个电子得到的微粒，所以的核外电子数为34，故A正确；
B、由于氮原子的质子数是7，所以5个氮原子的质子数是35，而形成后其质子数未变，所以其质子数为35个，故B错误；
C、离子和分子都是构成物质的微粒，该离子是由5个原子失去1个电子形成，故C错误；
D、阳离子是一种由5个氮原子构成的离子，而不是单质分子，故D错误；
故选A；
17. 化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式探究活动。
项目一：探究厨房中的温室效应
【查阅资料】I.、等气体能产生温室效应；
II.相同条件下，阳光照射时，温室气体含量越高环境升温越快；
III.点燃天然气后，周围空气中的CO2含量会升高。
【进行实验】
（1）小组同学利用厨房用品中的纯碱和________反应制CO2，并用塑料瓶A收集；再用相同的塑料瓶，收集一瓶使用天然气前厨房中的空气样品，按图1连接装置（气密性良好）；
（2）标记塑料管内红墨水停留的位置，将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间后，观察到红墨水处于标记位置的________（填“左”或“右”）侧。小组同学得出结论：CO2能增强温室效应，并可用该装置验证；
将装置拿回厨房，点燃天然气一段时间后，用排尽CO2的塑料瓶A收集炉灶周围的空气。冷却至室温后连接装置，重复（2）实验，观察到相同的现象。
【分析讨论】
（3）部分同学认为一定是天然气燃烧的产物增强了厨房中的温室效应，因为________（写出天然气完全燃烧的方程式）。有同学认为该说法不严谨，理由是________。
【得出结论】使用天然气会增强厨房中的温室效应。
项目二：探究使用不同物质吸收CO2的可行性
【进行实验】同学们分别使用等体积的H2O、饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图2装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示：
（4）CO2与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为________；
（5）结合图3数据分析，实验使用的三种物质中，对CO2吸收效果最好的是________。
【分析讨论】
（6）有同学提出，反应中的能量变化也会导致压强变化。于是，小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图4所示。由数据可知，与NaOH溶液的反应是________（填“吸热反应”或“放热反应”）；
（7）结合图4数据综合分析，图3中NaOH溶液对应曲线在内压强变化的原因是________。
【得出结论】吸收时，要多角度考虑其方案的可行性。
项目三：研讨低碳行动方案
【分析讨论】
（8）小组同学认为如果CO2过量排放，难以回收。我们可以通过低碳生活的方式减少CO2的排放，请举出一种具体做法________。
【答案】（1）食醋
（2）右
（3）①. ②. 天然气的主要成分是甲烷，也能增强了厨房中的温室效应
（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（5）NaOH溶液##氢氧化钠溶液
（6）放热
（7）CO2与NaOH溶液反应，二氧化碳逐渐减少，装置内压强减小
（8）出行多乘坐公共交通工具（合理即可）
【解析】（1）纯碱(Na2CO3)，能与厨房中食醋（含有醋酸）反应生成醋酸钠、水和二氧化碳；组同学利用厨房用品中的纯碱和食醋反应制CO2；
（2）CO2能增强温室效应，相同条件下，阳光照射时，含有CO2的塑料瓶（A瓶）内气体升温快，体积膨胀，压强增大，会推动红墨水向右侧移动，所以观察到红墨水处于标记位置的 右侧；
（3）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 ；天然气主要成分是甲烷，也能产生温室效应，所以增强了厨房中的温室效应除了其燃烧产生的二氧化碳以外，其自身也会增强了厨房中的温室效应；
（4）CO2与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（5）由图3可以看到，相同时间内，滴入NaOH溶液后，锥形瓶内的压强减小的最快，证明氢氧化钠溶液可以更好的吸收二氧化碳；
（6）由图4的实验数据可以看到，滴入NaOH溶液时，温度在升高，证明NaOH溶液与二氧化碳的反应时放热反应；
（7）装有二氧化碳的锥形瓶内加入足量氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中NaOH溶液对应曲线在内压强变化的原因是CO2与NaOH溶液反应，二氧化碳逐渐减少，装置内压强减小；
（8）通过低碳生活的方式减少CO2的排放，具体做法如出行多乘坐公共交通工具（或减少使用一次性餐具、纸张双面使用等合理答案均可）
18. 氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：
（1）仪器①的名称是________。
（2）实验室利用装置A，选用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为________，若用排水法收集氧气，当出现________现象时，说明收集满，同学们用数字化传感仪测出集气瓶中体积分数为95.8%，水蒸气体积分数为3.3%，集气瓶中还存在其他气体的原因可能是________（写出一点即可）。实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤；①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是________（填数字编号）。
（3）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛熄灭，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为________，小试管的作用是________。
（4）为制取二氧化碳，需将溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水（密度为）的体积为________。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）某化学兴趣小组自制了一个简易制氧机，如下图所示。
①利用A装置可以抽拉的钢丝实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是________。②若利用B装置监测产生O2的流气速率，则，端导管的接口应为C装置中的________（选填图中的数字）。
【答案】（1）锥形瓶
（2）①. ②. 大气泡从集气瓶冒出 ③. 未等到连续均匀气泡冒出时就开始收集 ④. ③①②④
（3）①. 二氧化碳 ②. 液封并节约药品
（4）①. 180 ②. 偏小
（5）①. 能控制反应的发生与停止 ②. ②
【解析】（1）如图所示，仪器①的名称是锥形瓶；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；若用排水法收集氧气，当出现大气泡从集气瓶冒出现象时，说明O2收集满；同学们用数字化传感仪测出集气瓶中O2体积分数为95.8%，水蒸气体积分数为3.3%，可能是未等到连续均匀气泡冒出时就开始收集，将装置内的空气收集在其中，所以集气瓶中还存在其他气体。实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，锰酸钾溶于水，二氧化锰难溶于水，因此加水溶解后过滤，二氧化锰留在滤纸上，然后再洗涤、干燥即可得到纯净二氧化锰，故步骤顺序是③①②④。
（3）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧熄灭，D中溶液变浑浊，因为二氧化碳支持燃烧，能使澄清的石灰水变浑浊，则B中产生的气体为二氧化碳，小试管的作用是形成液封，防止气体由长颈漏斗逸出，还可节约药品；
（4）稀释溶液，加水后溶质不变，则所得9%的稀盐酸质量为60g×36%÷9%=240g，需要水的质量为240g-60g=180g，因为水的密度为密度为1g/mL，所加蒸馏水的体积为180mL；用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应，则测得的二氧化碳的体积偏小。
（5）①A装置可以抽拉的钢丝实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，则A装置的优 点是可以控制反应的发生和停止；
②若利用B装置监测产生O2的流气速率，氧气不易溶于水，将a导管伸入水中，则a，b端导管的接口应为C装置中的②。
19. 碳酸亚铁是制备柠檬酸亚铁的重要原料。某科研小组在实验室研究制备碳酸亚铁，用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图：
已知：a. Na2CO3溶液呈碱性；b. FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。
（1）“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施是________、________（任写2条）。写出该过程中稀硫酸与Fe2O3发生的化学方程式为________。
（2）“还原”时，加入铁粉有气泡产生，由此得出“酸浸”后所得溶液中含有的阳离子是________（填离子符号）。
（3）“操作”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作”是________（填操作名称），操作过程中速度偏慢的原因是________。
（4）“沉铁”时，反应原理为。
i.该反应的基本类型为________。
ii.实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是________。
iii.待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是________（填化学式）。
【答案】（1）①. 将烧渣粉碎 ②. 适当增大稀硫酸浓度或适当升高温度等 ③.
（2）Fe3+和H+
（3）①. 过滤 ②. 残渣太多（或滤纸没有紧贴漏斗内壁或滤纸与漏洞内壁之间有气泡）
（4）①. 复分解反应 ②. 避免生成Fe(OH)2 ③. Na2SO4
【解析】（1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是将烧渣粉碎（增大反应物的接触面积，加快反应速率）、适当增大稀硫酸浓度、适当升高温度等。
氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。
（2）硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质），加入稀硫酸后，氧化铁与稀硫酸反应得到硫酸铁，“还原”时，加入铁粉，有气泡产生，说明硫酸过量,，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，“因此“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是Fe3+、H+。
（3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质，固液分开的操作为过滤，因此“操作X”是过滤；进行该项操作时，发现速度较慢，造成这种现象可能的原因是混合物中残渣太多或滤纸没有紧贴漏斗内壁或滤纸与 漏洞内壁之间有气泡。
（4）i、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
ii、根据信息：“FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀”，碳酸钠溶液呈碱性，若将硫酸亚铁溶液滴入碳酸钠溶液中，会生成氢氧化亚铁沉淀，导致无法得到碳酸亚铁，所以实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，避免生成Fe(OH)2；
③根据反应原理，待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是硫酸钠，化学式为Na2SO4。
20. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
（1）
【实验结论】废液中含有氢氧化钠和碳酸钠。
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如图所示的实验，取废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重和。
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是________。
（3）装置A中反应的化学方程式是________。
（4）装置E的作用是________。
（5）废液中碳酸钠的溶质质量分数是________。
（6）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量________（选填“偏小”或“偏小”）。
【任务三】废液的处理
（7）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是________。
【答案】（1）①. 足量的氯化钡溶液（合理即可） ②. 产生白色沉淀 ③. 无色酚酞溶液 ④. 溶液变红
（2）使反应生成的二氧化碳全部被装置C、D吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果
（3）、
（4）防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置D，干扰实验结果
（5）5.3%
（6）偏大
（7）
【解析】（1）根据实验结论废液中有、，步骤1先加入某种物质检验并除去碳酸钠，且不影响后续氢氧化钠的检验，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钡溶液、氯化钠溶液均显中性，不影响后续用无色酚酞溶液检验氢氧化钠，因此步骤1取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，说明废液中有有；
根据实验结论废液中有，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，则步骤2取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量的无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明废液中有有。
（2）由题意可知，该方案是通过测定装置A中碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量来计算废液中碳酸钠含量，所以锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，使反应生成的二氧化碳全部被装置C、D吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；
（3）装置A中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以装置A中反应的化学方程式是、。
（4）装置E的作用是防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置D，干扰实验结果；
（5）测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g，说明生成二氧化碳的质量为2.2g，设废液中碳酸钠的质量为x。
则废液中碳酸钠的溶质质量分数是。
（6）浓硫酸具有吸水性，如果缺少装置B，则二氧化碳气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大；
（7）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可向废液中加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，化学方程式为。
三、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HCl、、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数，取废液样品，逐滴滴入某氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠的滴加产生沉淀的质量关系如图。
回答下列问题：
（1）a点对应溶液中的溶质为_______（用化学式表示）。
（2）所用NaOH溶液溶质的质量分数（该小题写出计算过程）。
（3）该200g除锈废液中HCl的质量_______g。
【答案】（1）NaCl、NaOH
（2）解：根据题意，100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成32.1g-10.7g=21.4g氢氧化铁沉淀。
设消耗氢氧化钠的质量为x。
x=24g
所用NaOH溶液溶质的质量分数:
答：所用NaOH溶液溶质的质量分数为24%；
（3）解：第一次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；第二次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 21.4g；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 50g，
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。
y=10.95g
答：废液样品中HCl的质量为10.95g。
【解析】（1）向废液中滴入氢氧化钠，氢氧化钠先与HCl反应生成氯化钠和水，反应完成后再与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钠，故a点的溶质是NaCl、及过量的NaOH；
（2）见答案。
（3）见答案。物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量
5
30
3
2
T时刻质量
Y
15
反应后质量
13
10
3
X
A．化学与安全
B．化学与生活
①进入枯井、菜窑前，应先做灯火实验
②用打火机检查液化石油气是否泄漏
③不能用工业盐腌制食品
①少用塑料袋可以减少“白色污染”
②吃蔬菜和水果可以补充维生素
③可用燃烧法区别羊毛和涤沦
C．化学与能源
D．化学与生产
①煤、石油、天然气是不可再生能源
②“节能减排”可缓解温室效应等环境问题
③太阳能、风能属于“绿色”能源
①氮肥、磷肥、钾肥是最主要化学肥料
②北方养鱼池冰面打洞是为了增加水中氧气溶解量，有利于鱼的呼吸
③锅炉长期用硬水既不安全，也浪费燃料
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaO中的CaCO3
滴加稀盐酸至不再产生气泡为止
B
鉴别硝酸铵和氯化钠固体
分别取等量的固体溶于水，溶液温度降低的为硝酸铵
C
检验盐酸中是否含有硫酸
滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含有硫酸
D
分离氯化钾和二氧化锰
溶解，过滤，蒸发滤液；洗涤、干燥滤渣
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入____。
____
废液中有
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入____。
____
废液中有