2025年中考化学真题完全解读（深圳卷）

这是一份2025年中考化学真题完全解读（深圳卷），共19页。
从试卷结构来看，全卷分为选择题（10 小题，15 分）和非选择题（4 小题，30 分），总分 45 分，题型设置常规且合理，覆盖了化学学科的核心考点。选择题聚焦基础概念与基本技能，如环境保护（第 1 题）、化学用语规范（第 2 题）、物质组成与化学式计算（第 3 题）、化学反应原理（第 4 题）、实验基础（第 8、9 题）等，考查学生对基础知识的准确理解和辨析能力。非选择题则以情境化试题为主，通过科普阅读、实验探究、工艺流程等形式，将知识融入实际场景中，如结合探月工程探究月壤制水与金属性质（第 11 题）、围绕洗鼻盐成分展开实验探究（第 12 题）、对比火法炼铜与闪速炼铜工艺（第 13 题）、分析污水处理流程（第 14 题），凸显了化学与科技、生活、环境的密切联系。
在考查内容上，试卷全面覆盖了初中化学学科核心素养的四大维度：“化学观念” 体现在对物质组成、分子构成、化学反应微观本质的考查（如第 4 题对分子种类变化的分析）；“科学思维” 通过溶解度曲线应用（第 7 题）、气压与溶液 pH 关系（第 10 题）等试题体现；“科学探究与实践” 在实验探究题中尤为突出，如第 12 题通过实验现象推理洗鼻盐成分、第 8 题分析燃烧条件的实验设计，则贯穿于非选择题的实验操作、方案设计中（如第 14 题检验 NaOH 变质的实验方法）；“科学态度与责任”在选择题和非选择题都有考察化学与环境保护、可持续发展之间的关系，着重考察学生的STSE观。
试卷的突出亮点是注重理论联系实际，试题情境贴近生活、科技前沿和社会热点。从 “美丽中国” 环保主题（第 1 题）到海水资源利用（第 6 题），从污水处理（第 14 题）到探月工程中的化学原理（第 11 题），既让学生感受到化学在解决实际问题中的价值，又引导其关注国家科技发展和社会议题。同时，实验探究类试题占比合理，如燃烧条件探究（第 8 题）、物质鉴别与除杂（第 9 题）、洗鼻盐成分探究（第 12 题）等，不仅考查了实验操作技能，更强调对实验原理、现象分析、结论推理的全过程理解，培养学生的科学探究能力。
从难度分布来看，试卷整体难度适中，基础题与中档题占比约 80%，难题主要集中在对复杂情境的分析和综合应用上（如第 10 题气压与 pH 关系、第 14 题化学计算），但仍基于核心知识，体现了 “基础保底、能力区分” 的命题思路。试题设计注重对学生规范表达的考查，如化学方程式书写、计算步骤完整性（第 14 题）、实验操作描述（第 12 题），引导学生养成严谨的学科态度。
总体而言，2025 年深圳中考化学试卷既坚守了对基础知识的考查，又体现了学科的应用性和探究性，对初中化学教学具有积极的导向作用 —— 引导教学回归教材核心知识，注重联系生活与科技，强化实验探究能力培养，助力学生形成化学学科核心素养。
通过对2024年和2025年深圳中考化学试卷的详细对比，能清晰发现题型上存在多方面变化。
选择题
题量变化：2024年选择题共12小题，前8题每小题1.5分，共12分，后4题每小题2分，共8分，总计20分。2025年选择题数量缩减至10小题，每小题统一为1.5分，共15分。这一变化使选择题整体分值有所下降，从20分减至15分，意味着非选择题在试卷中的占比相对提升，更强调学生对知识的综合运用和表达能力。
考查重点变化：2024年选择题考查内容涵盖化学变化判断、化学用语、常见物质性质及检验、溶解度曲线、气体制取等。例如第1题以生活现象判断化学变化，第3题考查化学用语。2025年选择题在保持基础考查的同时，更侧重与生活实际、科技前沿和社会热点的联系。如第1题围绕“美丽中国我先行”考查环保措施判断，第6题涉及海水资源利用，第10题结合气压变化与pH值关系考查化学反应分析，体现化学知识在实际情境中的应用。
非选择题
题型结构调整：2024年非选择题题型多样但未明确分类。2025年非选择题清晰分为科普阅读、实验探究、工业流程分析、污水处理流程分析4个板块。科普阅读题（第11题）考查化合价计算、元素周期表信息、化学方程式书写等；实验探究题（第12题）聚焦二氧化碳检验、物质猜想与验证等；工业流程分析题（第13题）围绕火法炼铜与闪速炼铜工艺，考查影响化学反应速率因素、能量变化等；污水处理流程分析题（第14题）涉及过滤操作、化学反应判断、实验原理分析及化学方程式计算等。这种分类使考查方向更明确，对学生不同能力的考查更具针对性。
考查形式变化：2025年非选择题在考查形式上更注重情境创设。像2024年实验探究题考查乳酸溶液和氢氧化钠的中和反应，2025年则以洗鼻盐成分探究为情境（第12题），学生需在真实情境中运用知识设计实验、分析现象、得出结论，增强对学生解决实际问题能力的考查。在工艺流程题方面，2024年考查铁红制备氧化铁黄，2025年通过对比火法炼铜与闪速炼铜工艺（第13题），从多维度考查学生对化学反应原理、工业生产实际等知识的理解和应用，考查形式更加灵活多样。
一、夯实基础，筑牢知识根基
中考化学试题始终以基础知识和核心概念为考查重点，需全面掌握教材中的基础内容：
（1）化学用语：熟练掌握元素符号、化学式、离子符号、化学方程式的规范书写（如 2024 年第 3 题、2025 年第 2 题对化学用语的直接考查），明确元素符号 “一大二小”、离子符号电荷标注规则等细节。
（2）基本概念与原理：理解物理变化与化学变化的区别（2024 年第 1 题）、物质的组成与分类、化合价计算（2025 年第 11 题）、质量守恒定律（2024 年第 8 题、2025 年第 4 题）等，确保对概念的内涵和外延准确把握。
（3）元素化合物知识：熟记常见物质（如 O₂、CO₂、金属、酸、碱、盐）的性质、用途及转化关系，例如 2024 年第 9 题对物质反应生成水的判断、2025 年第 6 题对海水资源中物质转化的分析。
二、强化应用，联系实际情境
近两年试题注重化学知识与生活、科技、环境的结合，需提升知识迁移能力：
（1）关注生活中的化学：如 2024 年第 2 题对环保措施的判断、2025 年第 1 题 “美丽中国” 主题下的环保行为辨析，备考时需留意垃圾分类、新能源利用、污水处理等生活场景中的化学原理。
（2）结合科技与社会热点：针对试题中涉及的探月工程（2025 年第 11 题）、海洋资源利用（2025 年第 6 题）、工业生产（2024 年第 15 题铁黄制备、2025 年第 13 题炼铜工艺）等内容，学会从题目中提取关键信息，将化学知识与实际情境关联。
（3）分析图表与数据：加强对溶解度曲线（2024 年第 11 题、2025 年第 7 题）、pH 变化曲线（2025 年第 10 题）、工艺流程图的解读能力，明确图表中隐含的物质性质、反应规律及数据关系。
三、聚焦实验，提升探究能力
实验是化学学科的核心，试题对实验的考查贯穿选择与非选择题：
（1）掌握基础实验操作：如过滤（2024 年第 13 题、2025 年第 14 题）、气体制取（2024 年第 13 题）、溶液配制（2025 年第 12 题）等，明确操作步骤、注意事项及误差分析。
（2）重视实验现象与原理：理解燃烧条件（2025 年第 8 题）、铁生锈条件（2024 年第 7 题）等探究实验的设计思路，学会分析实验现象与实验结论的逻辑关系，运用控制变量法等科学方法解决问题。
（3）强化实验探究与设计：针对 2024 年第 14 题乳酸性质探究、2025 年第 12 题洗鼻盐成分探究等试题，训练从猜想假设、实验设计、现象分析到结论推理的完整探究思维，规范实验操作描述和结论表达。
四、突破难点，提升综合解题能力
针对非选择题中占比提升的综合题型（2025 年非选择题占 30 分，2024 年占 30 分），需专项突破：
（1）工艺流程题：聚焦物质转化关系（如 2024 年第 15 题铁黄制备、2025 年第 13 题炼铜工艺），明确每一步操作的目的（如除杂、分离）、涉及的化学反应及元素守恒的应用。
（2）化学计算：掌握根据化学方程式的计算步骤（2024 年第 16 题、2025 年第 14 题），注意相对原子质量的准确应用、单位统一及计算结果的规范书写。
（3）文字表达题：训练对实验原理、操作目的、现象解释的精准描述（如 2025 年第 12 题实验操作步骤、第 14 题消毒时机分析），确保语言简洁、逻辑清晰。
五、实战演练，优化备考策略
（1）真题限时训练：严格按照考试时间（40 分钟）完成 2024 年、2025 年真题，熟悉题型分布（如 2025 年选择题 10 题、非选择题 4 题）和分值设置，提升解题速度和时间分配能力。
（2）错题整理与反思：针对错题分析错误原因（如概念混淆、审题不清、计算失误），回归教材或笔记查漏补缺，避免重复犯错。
（3）模拟题拓展训练：选择符合深圳中考命题风格的模拟题，强化对新兴考点（如环保、科技应用）和复杂情境题的适应能力，巩固知识的综合运用。
2025年中考化学试卷
本卷可能用到相对原子质量：H-1 Zn-65 Cl-35.5 Fe-56 O-16 C-12 Mg-24 Cu-64 S-32
一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. “美丽中国我先行”，下列不符合该主题的是
A. 在餐厅使用一次性餐具B. 使用新能源汽车
C. 生活中垃圾分类D. 污水处理达标后排放
【答案】A
【解析】A、使用一次性餐具会产生大量难以降解的垃圾（如塑料），加剧“白色污染”，浪费资源且增加环境负担，故A符合题意；
B、使用新能源汽车，可以减少化石燃料使用和尾气排放，降低空气污染，故B不符合题意；
C、垃圾分类可以提高资源利用率，减少污染和填埋或焚烧压力，故C不符合题意；
D、污水处理达标后排放，可防止水体污染，保护水资源，故D不符合题意。
故选A。
2. 下面化学用语表示正确的是
A. 锌：znB. 氯化钙：C. 镁离子：D. 四个磷原子：
【答案】B
【解析】A、根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则锌元素符号为Zn，故选项化学用语表示不正确；
B、氯化钙中钙元素的化合价为+2，氯元素的化合价为-1，其化学式为，故选项化学用语表示正确；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则镁离子可表示为Mg2+，故选项化学用语表示不正确；
D、由原子表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则四个磷原子可表示为4P，故选项化学用语表示不正确。
故选B。
3. 牡丹花含甘氨酸、维C、纤维素，花籽有大量的油脂，是很好的大豆替代品，下列说法错误的是
A. 每个甘氨酸分子(化学式)由10个原子构成
B. 维各原子质量比为
C. 纤维素的O元素质量分数最大
D. A-亚麻酸甘油酯含有3种元素
【答案】B
【解析】A、每个甘氨酸分子(化学式C2H5NO2)由2个碳原子、5个氢原子、1个氮原子、2个氧原子，共2+5+1+2=10个原子构成，故A不符合题意；
B、维生素C（C6H8O6）中碳、氢、氧三种原子的质量比为，故B符合题意；
C、纤维素[(C6H10O5) n]中碳、氢、氧三种元素质量比为，则其中氧元素的质量分数最大，故C不符合题意；
D、A-亚麻酸甘油酯（C57H92O6）是由碳、氢、氧三种元素组成，故D不符合题意。
故选B。
4. 碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是
A. 反应前后分子种类不变
B. 反应后催化剂质量减小
C. 参与反应的与质量比为
D. 保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子
【答案】C
【解析】A、化学反应前后，分子种类改变，故A错误；
B、根据催化剂的定义可知，催化剂的质量在化学反应前后不变，故B错误；
C、由图可知，该反应为二氧化碳和C2H4O在催化剂作用下反应生成C3H4O3，反应的化学方程式为，参与反应的CO2与C2H4O质量比为，故C正确；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。二氧化碳是由二氧化碳分子构成，则保持CO2化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故D错误。
故选C。
5. 下表中，陈述1和陈述2完全正确且相关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A、潜水时携带氧气瓶，是因为氧气可供呼吸，与助燃性无关，故选项不符合题意；
B、铜和硝酸银反应生成银，说明铜的金属活动性比银强，故选项符合题意；
C、稀硫酸和大理石反应产生微溶物硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应进一步进行，因此实验室不能用稀硫酸和大理石制取二氧化碳，故选项不符合题意；
D、水结成冰后，水分子仍然在不断运动，故选项不符合题意。
故选B。
6. 海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，下列关于海水资源利用过程错误的是
A. ①可以通过蒸发实现
B. ②所需的设备需要抗腐蚀性能强
C. ③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素
D. 若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为
【答案】A
【解析】A、步骤①是将海水转化为淡水，可以通过蒸馏实现。如果只是蒸发海水，海水中的水蒸发为水蒸气，扩散至空气中，不能直接得到淡水，必须将水蒸气冷凝才能得到淡水，选项A错误；
B、步骤②中涉及到海水中的物质转化，海水具有一定的腐蚀性，所以所需的设备需要抗腐蚀性能强，选项B正确；
C、K是对人体健康有重要作用的常量元素，③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素，选项C正确；
D、④中反应物氯化镁是由镁和氯元素组成的，若④的产物只有两种单质，根据化学反应前后元素种类不变，这两种单质必须是镁和氯气（Cl2），选项D正确。
故选A。
7. 和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 的溶解度比的溶解度小
B. 将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大
C. 时饱和溶液质量分数为45.8%
D. 80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液
【答案】D
【解析】
A、比较溶解度大小需指明温度，未指明温度时，不能直接说NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小，该选项错误；
B、(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而增大，将20℃的饱和(NH4)2SO4溶液升温至80℃，(NH4)2SO4溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂质量不变，根据，溶质质量分数不变，该选项错误；
C、40℃时NH4Cl的溶解度是45.8g，其饱和溶液质量分数为，该选项错误；
D、80℃时(NH4)2SO4的溶解度是94.1g，即该温度下100g水中最多溶解94.1g (NH4)2SO4，那么200g水中最多溶解188.2g (NH4)2SO4，将94.1g (NH4)2SO4加入200g水中，形成不饱和溶液，该选项正确。
故选D。
8. 下图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入至充满装置再往烧杯中加热水。下列说法正确的是
A. 加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点
B. 推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物
C. 白磷燃烧时再通入，白磷停止燃烧，说明隔绝可灭火
D. 本实验制备需要的反应物有2种
【答案】C
【解析】
A、加入热水后，白磷未燃烧，是因为装置内先通入CO2，白磷没有与氧气接触，而不是温度未达到着火点（白磷着火点40℃，热水80℃），该选项错误；
B、推动注射器活塞，H2O2在MnO2催化下分解产生O2，白磷燃烧，红磷仍不燃烧（着火点240℃），说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，而不是说明燃烧需要可燃物（白磷和红磷都是可燃物），该选项错误；
C、白磷燃烧时再通入CO2，隔绝了氧气，白磷停止燃烧，说明隔绝O2可灭火，该选项正确；
D、本实验制备O2是H2O2在MnO2催化作用下分解，MnO2是催化剂，不是反应物，反应物只有H2O2一种，该选项错误。
故选C。
9. 下列实验中能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
A、铁锈主要成分是Fe2O3，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可除去铁锈，但过量稀硫酸会继续与铁反应，腐蚀铁钉，不能达到只除去铁锈的目的，该选项错误；
B、CO2不支持燃烧，大量存在时会使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条除去CO2中少量的O2，该选项错误；
C、碳粉和MnO2都难溶于水，加水观察是否溶解无法鉴别二者，该选项错误；
D、NaOH溶液变质是与空气中CO2反应生成Na2CO3，即，加入过量HCl，若有气泡产生，说明发生反应，溶液中存在Na2CO3，即NaOH溶液已变质，能达到检验目的，该选项正确。
故选D。
10. 如图1通过针筒改变试管内压强，图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是
A. pH随气压增大而减小
B. 当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应②
C. 当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7
D. 将剩余的水换成NaOH时，质量会减少
【答案】C
【解析】
A、由图 2 可知，随着气压增大，pH值减小，该说法正确；
B、当活塞吸气时，气压减小，H2CO3分解为CO2和H2O（反应②），酸性减弱，pH值变大，该说法正确；
C、最初是CO2和水的体系，溶液因CO2与水反应生成碳酸呈酸性，pH0.974m，所以配制成A溶液加的蒸馏水多，故填：A溶液；
小问7详解】
根据以上实验结论可知，洗鼻盐中含有碳酸氢钠，其受热易分解，故需在阴凉干燥处保存，避免高温或潮湿导致变质，故填：干燥阴凉。
13. 铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿(其主要成分为)为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图：
（1）“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知，___________炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。
（2）火法炼铜中，持续向中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是___________(吸收/放出)热量，反应的化学方程式___________。
（3）反应生成的可用于工业制造一种酸，请写出这种酸___________(化学式)；可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因：___________。
（4）火法炼铜中，炉渣是由2种物质化合生成的，请写出沙子提供的物质___________(填化学式)。
（5）对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有___________(填序号)。
a．高温更少，节约能源 b．原料更少，节省成本 c．无污染
【答案】（1）闪速 （2） ①. 吸收 ②.
（3） ①. ②. 石灰乳中的浓度更大，能吸收更多
（4）
（5）ab
【解析】
【小问1详解】
“闪速炼铜” 速率远快于 “火法炼铜”，要加快反应速率，可通过增大反应物接触面积实现，所以闪速炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细，以增大与空气的接触面积。
【小问2详解】
持续向中鼓入空气并维持高温状态，说明该反应需要不断吸收热量来维持反应进行，所以反应是吸收热量；
Cu2S与氧气在高温下反应生成铜和二氧化硫，化学方程式为。
【小问3详解】
SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸可通过进一步反应生成硫酸，所以SO2可用于工业制造硫酸（H2SO4）；
氢氧化钙微溶于水，石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，石灰水是氢氧化钙的稀溶液，石灰乳中氢氧化钙浓度更大，能与更多的SO2发生反应，所以石灰乳的吸收效果优于石灰水。
【小问4详解】
炉渣FeSiO3由铁、硅、氧元素组成，根据流程图，在火法炼铜中，铁元素来自FeO，沙子提供含硅元素的物质，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，FeO中Fe、O的原子个数比为1∶1，而FeSiO3中Fe、O的原子个数比为1∶3，可知沙子提供的物质是SiO2。
【小问5详解】
a、从工艺流程看，闪速炼铜步骤相对火法炼铜更简洁，高温环节可能更少，能节约能源，该选项正确；
b、火法炼铜需要使用沙子，而闪速炼铜不需要使用沙子，因此原料更少，能节省成本 ，该选项正确；
c、闪速炼铜过程也会产生SO2等污染物，并非无污染，该选项错误。
故选ab。
14. 生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准后才可以排放或者循环使用，调查后发现某污水厂处理污水流程如下。
（1）格栅分离的原理类似于在实验室中___________操作。
（2）上述处理过程中，有化学反应的是___________池(任写一个)
（3）二级处理前一般不加消毒剂，原因是？
（4）三级处理之后“中水”(里面含有少量氯气)养鱼，他们为了养观赏鱼，使用鱼乐宝净化水，鱼乐宝主要成分，用消除氯气，假设每片药丸含有，请问平均每片鱼乐宝能消除多少氯气？(相对分子质量为158)
（5）为什么鱼乐宝使用中有安全隐患？请根据反应原理说明理由___________。
【答案】（1）过滤 （2）消毒##活性污泥
（3）消毒剂会影响微生物的分解作用
（4）解：平均每片鱼乐宝能消除氯气的质量为x。
解得：x=56.8mg
答：平均每片鱼乐宝能消除氯气的质量为56.8mg。
（5）鱼乐宝反应生成的HCl和会污染水质，影响水中生物生长
【解析】
【小问1详解】
格栅分离的原理类似于思考乐苏苏同学在实验室中过滤操作，可以将不溶物除去，故填：过滤；
【小问2详解】
沉沙池、一次沉淀池、二次沉淀池中只是不溶物的沉降，无新物质的生成，属于物理变化；活性污泥池中涉及微生物的分解，该过程中有新物质的生成，属于化学变化；消毒池中使用含氯消毒剂，这些消毒剂与水中的微生物反应，生成新的物质，从而完成杀菌过程‌，属于化学变化，故填：消毒或者活性污泥；
【小问3详解】
消毒剂会影响微生物的分解作用，所以在二级处理前一般不加消毒剂，故填：消毒剂会影响微生物的分解作用；
【小问4详解】
详见答案；
【小问5详解】
结合（4）可知，鱼乐宝反应生成的HCl和NaHSO4会污染水质，影响水中生物生长，存在一定的安全隐患，故填：鱼乐宝反应生成的HCl和NaHSO4会污染水质，影响水中生物生长。
题号
难度
考查内容
详细知识点
1
易
环境保护与可持续发展
理解一次性餐具的危害（加剧白色污染、浪费资源）、新能源汽车的优势（减少尾气排放）、
垃圾分类的作用（提高资源利用率）、
污水处理的意义（防止水体污染）
2
易
化学用语的规范书写
元素符号的书写规则（“一大二小”，如锌为 Zn）；化合物化学式的书写；
离子符号的表示方法（数字在前、符号在后）；
原子个数的表示（元素符号前加数字）
3
中
化学式的意义与计算
分子构成；元素质量比计算；元素质量分数比较；物质组成元素
4
中
化学反应的微观分析
①质量守恒定律（化学反应前后分子种类改变，原子种类 / 数目不变）；②催化剂性质（反应前后质量和化学性质不变）；③化学方程式计算；④分子的性质
5
中
化学知识的逻辑关系
①氧气用途；②金属活动性顺序；③二氧化碳制取；④分子性质
6
中
海水资源利用、质量守恒定律
①海水淡化；②物质制备设备要求；③化学与人体健康；④质量守恒定律
7
中
溶解度曲线的应用
①溶解度比较；②温度对饱和溶液的影响；③饱和溶液质量分数计算；④溶液状态判断
8
中
燃烧的条件与灭火原理、氧气的制备
①燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达着火点）；②灭火原理；③氧气制备
9
中
物质的除杂、鉴别、检验
①除杂原则；②除杂方法；③物质鉴别；④物质检验
10
难
溶液的酸碱性（pH）、酸碱反应
①pH 与物质溶解的关系；②反应与 pH 变化；③溶液酸碱性判断；④酸碱反应
11
易
化合价计算、原子结构、化学方程式书写、合金
①化合价计算；②原子结构；③化学方程式；电解水；④合金性质
12
中
物质成分探究、溶液配制、物质保存
①CO₂检验；②实验安全；③猜想与验证；④物质分解；⑤溶液配制；⑥物质保存
13
中
金属冶炼、酸的制备、环境保护
①反应速率影响因素；②反应吸放热；③冶炼方程式；④酸的制备；⑤环境保护；⑥炉渣成分；⑦工艺优势
14
难
水的净化（污水处理）
①水的净化操作；②化学变化判断；③实验逻辑；④化学计算；⑤实验安全
陈述1
陈述2
A
潜水时需要携带氧气瓶
氧气具有助燃性
B
铜和硝酸银反应生成银
铜的金属活动性比银强
C
稀硫酸洒到大理石地面生成气体
实验室用稀硫酸和大理石制取二氧化碳
D
水结成冰后停止流动
结冰后，水分子停止运动
实验
方法
A．除去铁钉表面铁锈
加入过量稀硫酸
B．除去中少量的
用燃着的木条
C．鉴别碳粉和
加水观察是否溶解
D．检验NaOH溶液是否变质
加入过量HCl
室温加水
加热
生成溶液
无明显现象
生成溶液
生成二氧化碳
生成溶液和氧气
迅速生成氧气，爆炸