甘肃省武威市凉州区2024-2025学年高二上学期开学考化学试题（解析版）

这是一份甘肃省武威市凉州区2024-2025学年高二上学期开学考化学试题（解析版），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(15×3=45)
1. 计算反应热的定律是由谁发现的
A. 高斯B. 盖斯C. 乔布斯D. 福布斯
【答案】B
【解析】计算反应热的定律是由盖斯发现的，盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，即：化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故选B。
2. 自然界中生成臭氧的反应为，其能量变化如图所示。下列说法中正确的是
A. 为吸热反应
B. 氧气比臭氧稳定
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 中化学键的断裂需要放出能量
【答案】B
【解析】根据能量变化图，为放热反应，A错误；物质能量越低越稳定，氧气能量低，氧气比臭氧稳定，B正确；根据能量变化图，反应物能量低，生成物能量高，C错误；物质发生反应，断键需吸收能量，D错误；答案选B。
3. 下列说法正确的是
A. CH4的燃烧热是890.3kJ/ml，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/ml
B. 由C(金刚石)=C(石墨) ΔH=-1.9kJ/ml可知，石墨比金刚石稳定
C. 已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180kJ/ml，说明正反应活化能小于逆反应活化能
D. OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/ml，故1ml醋酸与1mlNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ
【答案】B
【解析】CH4的燃烧热是890.3kJ/ml，表示1ml甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量890.3kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ/ml，A错误；由C(金刚石)=C(石墨) ΔH=-1.9kJ/ml，说明金刚石具有能量更高，金刚石更不稳定，B正确；由ΔH=+180kJ/ml，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能>0，说明正反应活化能小于逆反应活化能，C错误；醋酸是弱酸，电离吸收热量，1ml醋酸与1mlNaOH完全反应，放出热量小于57.3kJ，D错误；答案选B。
4. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 过程Ⅱ只有极性共价键的断裂，无共价键的形成
B. 催化剂加快了反应速率，但不能提高产物的产量
C. 过程Ⅰ需要吸收能量，过程Ⅲ则放出能量
D. 由图可知比稳定
【答案】D
【解析】根据图示，过程Ⅱ中水分子极性共价键O-H键断裂，A正确；催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，B正确；由图知道过程Ⅰ，状态1到状态2，能量升高，需要吸热；过程Ⅲ，状态3到状态4，能量降低，放出能量，C正确；根据图示数据，不能判断、CO稳定性强弱，故D错误；故答案选D。
5. 反应(放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A B.
C. D.
【答案】D
【解析】反应①为吸热反应，则的总能量低于X的总能量，故A错误；反应②为放热反应，则X的总能量高于C的总能量，故B错误；反应①为吸热反应，则的总能量低于X的总能量，故C错误；反应①为吸热反应，则的总能量低于X的总能量，反应②为放热反应，则X的总能量高于C的总能量，故D正确；故选：D。
6. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】车用蓄电池放电是将化学能转化为电能，故A正确；燃气灶是将化学能转化为热能，故B错误；水力发电器是将机械能转化为电能，故C错误；硅太阳能电池将热能转化为电能，故D错误；答案选A。
7. 已知：、、的燃烧热依次为、、。下列说法正确的是
A. 三种物质中，1g该物质完全燃烧放出能量最多的是
B.
C. 断裂1ml H-H键放出285.8kJ能量
D. 乙炔燃烧的热化学方程式为
【答案】A
【解析】1g的H2完全燃烧放出kJ，1g的C2H2完全燃烧放出的热量为kJ，1g的C2H4完全燃烧放出的热量为kJ，故三种物质中，1g该物质完全燃烧放出能量最多的是，A项正确；根据题意可知，，，，则①+②-③得，ΔH=(-1299.6-285.8+1411.0)kJ⋅ml−1=-174.4kJ⋅ml−1，B项错误；断裂H-H键要吸收能量，C项错误；反应热对应生成的是1ml液态水，而题给方程式生成的是气态水，D项错误；答案选A。
8. 已知反应：①，②稀溶液中，下列结论正确的是
A. 碳的燃烧热
B. 碳的燃烧热
C. 稀溶液与足量浓溶液反应的反应热小于
D. 的稀溶液与含的稀溶液反应放出的热量为
【答案】C
【解析】碳燃烧热是1 ml C完全燃烧生成CO2时放出的热量，所以碳的燃烧热ΔH小于-110.5 kJ·ml-1，故A错误；碳的燃烧热是1 ml C完全燃烧生成CO2时放出的热量，所以碳的燃烧热ΔH小于-110.5 kJ·ml-1，故B错误；0.5 ml H2SO4稀溶液与足量浓NaOH溶液反应，除了有中和反应反应热，还有浓NaOH溶液稀释时放出的热量，所以放出的热量大于57.3 kJ，则该反应的反应热小于-57.3 kJ·ml-1，故C正确；1 ml HCl的稀溶液与含1 ml NH3的稀溶液反应，NH3·H2O是弱碱，反应时还要电离吸热，所以放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；选C。
9. 下列热化学方程式书写正确的是
A. kJ·ml-1(反应热)
B. kJ⋅ml-1(反应热)
C. kJ⋅ml-1(燃烧热)
D. kJ⋅ml-1(中和反应反应热)
【答案】B
【解析】热化学方程式要注明各物质在反应时的状态，A项不正确；该热化学方程式书写正确，B项正确；燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1ml，且得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态应为液态，C项不正确；NaOH固体溶解时放出热量，则放热大于57.3kJ，ΔH应小于-57.3kJ /ml，D项不正确；答案选B；
10. 1 ml 蒸气分解成一氧化碳气体和氢气，要吸收90.6 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】热化学方程式需要标注反应物和生成物的状态，A错误；1 ml 蒸气分解成一氧化碳气体和氢气，要吸收90.6 kJ的热量，热化学方程式为 ，B错误；1 ml 蒸气分解成一氧化碳气体和氢气，要吸收90.6 kJ的热量，则0.5ml蒸气分解成一氧化碳气体和氢气，要吸收45.3 kJ的热量，热化学方程式为 ，C正确；0.5ml蒸气分解成一氧化碳气体和氢气，要吸收45.3 kJ的热量，热化学方程式为 ，甲醇应为气体，D错误；故选C。
11. 下列关于热化学方程式的说法中，正确的是
A. 丙烷的燃烧热，则丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B. 一定条件下， ，则将和置于密闭容器中充分反应放出热量为
C. ，，，，则
D. 在稀溶液中： ，若将含的盐酸稀溶液与固体混合，放出的热量小于
【答案】C
【解析】高中阶段燃烧热的定义为在25℃，1.01×105Pa条件下，1 ml可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，产物中的H2O的物质状态应为液态，丙烷燃烧的热化学方程式可表示为： ，A选项错误；由于为可逆反应，充入和无法完全反应，因此反应过程放出的热量应小于99kJ，B选项错误；由于，根据该斯定律可得ΔH=ΔH2-ΔH1>0，则-b-(-a)>0，则，C选项正确；NaOH固体溶解放热，所以的盐酸稀溶液与固体混合，放出的热量大于；故答案选C。
12. 钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石()，制取步骤如下：
已知：①
②
③
则反应的为
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】根据盖斯定律，①式×2＋③式-②式可得目标方程，即，故选A。
13. 已知Fe2O2(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=+234.1kJ·ml-1，C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·ml-1，则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
A. -824.4kJ·ml-1B. -627.6kJ·ml-1
C. -744.7kJ·ml-1D. -169.4kJ·ml-1
【答案】A
【解析】①Fe2O2(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=+234.1kJ·ml-1② C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·ml-1，根据盖斯定律：②×－①，得2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824.4kJ·ml-1，答案选A。
14. 已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·ml-1，在容器中充入2mlSO2和1mlO2充分反应，最终放出的热量为（ ）
A. 196.64 kJB. 98.32 kJC. 196.64 kJ
【答案】C
【解析】因为SO2(g）+O2(g）SO3(g） △H＝-98.32 kJ·ml-1是可逆反应，所以充入2 ml SO2和1 ml O2，不能完全转化成2ml SO3(g），所以最终放出的热量