甘肃省武威市凉州区2024-2025学年高二下学期期中检测化学试卷（解析版）

这是一份甘肃省武威市凉州区2024-2025学年高二下学期期中检测化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 下列化学用语正确的是， 下列分子中的官能团相同的是， 下列物质中属于烃类的是， 下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上；
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28 Fe—56 Re—186
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列关于晶体的说法不正确的是
A. 具有各向异性的固体可能是晶体
B. 液晶是物质的一种聚集状态
C. 晶体类型一定是纯粹的，不存在过渡晶体
D. 由晶体X射线衍射图经过计算，可以获得晶胞的形状、大小以及微粒在晶胞里的位置
【答案】C
【解析】晶体具有各向异性，因此具有各向异性的固体可能是晶体，A正确；液晶和固态、气态、液态都属于物质的一种聚集状态，液晶状态介于液体和晶体之间，既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性，B正确；晶体类型不一定是纯粹的，存在过渡晶体，C错误；X射线衍射图经过计算，可以获得晶胞的形状、大小，分子或原子在微观空间有序列排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目、位置等，D正确；故选C。
2. 制造飞机需要吸收微波的隐形材料，其主要成分的结构如图所示：。它属于
A. 无机物B. 烃C. 高分子化合物D. 有机物
【答案】D
【解析】该物质中含有碳、氢、硫元素，属于有机物，A不符合题意；烃是只由碳元素和氢元素组成的化合物，B不符合题意；高分子化合物又称高分子（聚合物），高分子的相对分子质量从几千到几十万甚至几百万，C不符合题意；大多数含有碳元素的化合物属于有机物，D符合题意；故选D。
3. 下列电子排布式或电子排布图正确的是( )
A. O的电子排布图：
B. Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2
C. N的电子排布图：
D. Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6
【答案】D
【解析】中O的电子排布图违背洪特规则；Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2中Ca的电子排布式违背能量最低原理；中N的电子排布图违背泡利原理；Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6符合规律，故D正确；答案:D。
4. 下列化学用语正确的是
A. 聚苯乙烯的结构简式：
B. 烷烃通式：
C. 羟基的电子式：
D. 烯烃的官能团：
【答案】D
【解析】聚苯乙烯的结构简式：，故A错误；烷烃的通式：CnH2n+2，故B错误；羟基的电子式：，故C错误；烯烃的官能团：，故D正确；故选D。
5. 下列分子中的官能团相同的是
① ② ③ ④C2H5OH
A. ①和②B. ③和④C. ①和③D. ②和④
【答案】C
【解析】①中的官能团是羧基；②中的官能团是酯基；③中的官能团是羧基；④中的官能团是羟基。
根据分析知①和②的官能团分别为羧基和酯基，①和②官能团不同，A错误；根据分析知③和④的官能团分别为羧基和羟基，③和④官能团不同，B错误；根据分析知①和③的官能团均为羧基，①和③官能团相同，C正确；根据分析知②和④的官能团分别为酯基和羟基，②和④官能团不同，D错误；故答案选C。
6. 下列各组物质属于同分异构体且为位置异构的是
A. CH3CH2OH和CH3CHO
B. 和
C. 和
D. CH3CH(OH)CH2CH2CH3和
【答案】B
【解析】CH3CH2OH的分子式为C2H6O，CH3CHO的分子式为C2H4O，二者分子式不同，不属于同分异构，故A不符合题意；的分子式为C7H7Cl，的分子式为C7H7Cl，二者分子式相同，结构不同，属于同分异构体，且取代基的相对位置不同，属于位置异构，故B符合题意；的分子式为C4H10，的分子式为C4H10，二者分子式相同，结构不同，属于同分异构体，且碳架不同，属于碳架异构，故C不符合题意；CH3CH(OH)CH2CH2CH3的分子式为C5H12O，的分子式为C5H12O，二者名称均为2-戊醇，二者分子式相同，名称相同，为同种物质，故D不符合题意；答案为B。
7. 下列物质中属于烃类的是
A. CH3OHB. CH3Cl C. D.
【答案】C
【解析】烃是指仅含碳、氢两种元素的化合物，故只有C仅含碳、氢两种元素，其分子式为C6H6，故答案为：C。
8. 下列关于NaCl晶体结构的说法中正确的是
A. NaCl晶体中，每个周围吸引的与每个周围吸引的数目相等
B. NaCl晶体中，每个周围吸引1个
C. NaCl晶胞中的质点代表一个NaCl
D. NaCl晶体中存在单个的NaCl分子
【答案】A
【解析】氯化钠晶体中，每个周围吸引6个，而每个周围吸引6个，数目相等，选项A正确；氯化钠晶体中，每个周围吸引6个，而每个周围吸引6个，选项B错误；NaCl晶体中的质点表示或，选项C错误；NaCl晶体中不存在单个NaCl分子，选项D错误。答案选A。
9. 下列有关二氧化碳的描述错误的是
A. 含有非极性键B. 是直线形分子
C. 属于非极性分子D. 结构式为
【答案】A
【解析】二氧化碳分子中碳原子和氧原子形成极性共价键，不含有非极性共价键，A项错误；二氧化碳分子中中心原子碳的价层电子对数为，不含有孤对电子，为杂化，空间构型为直线形，是直线形分子，B项正确；二氧化碳为直线形分子，二氧化碳分子是对称结构，正负电中心重合，是非极性分子，C项正确；二氧化碳分子的中心原子是C，故其结构简式应为，D项正确；故选A。
10. 下列说法中正确的是( )
A. 相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体
B. 凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
C. 两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则二者一定是同分异构体
D. 分子式相同的不同有机物一定互为同分异构体
【答案】D
【解析】
相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物不一定是同分异构体，如HCOOH与CH3CH2OH等，A项错误；分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，如果结构不相似则不是同系物，如CH3OH与CH3OCH3等，B项错误；两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两物质的实验式相同，但两者的分子式不一定相同，不一定是同分异构体，如NO2与N2O4等，C项错误；分子式相同的不同有机物，结构不同，一定互为同分异构体，D项正确；答案选D。
11. 金属晶体熔、沸点的高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是
A. 金属镁的熔点大于金属铝
B. 碱金属单质的熔、沸点从到是逐渐增大的
C. 金属铝的硬度大于金属钠
D. 金属镁的硬度小于金属钙
【答案】C
【解析】镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点和硬度都小，故A错误；从Li到Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小，故B错误；与钠离子比，金属铝的离子的半径小而所带电荷多，所以金属铝比金属钠的金属键强，所以金属铝比金属钠的熔、沸点和硬度都大，故C正确；与钙离子比，金属镁的离子的半径小而所带电荷相同，所以金属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔、沸点和硬度都大，故D错误；故选C。
12. 下列关于丙烯()分子说法中，错误的是
A. 有8个σ键，1个π键B. 有2个碳原子是杂化
C. 3个碳原子在同一平面上D. 所有原子都在同一平面上
【答案】D
【解析】已知单键均为σ键，双键为1个σ键和1个π键，三键为1个σ键和2个π键，故丙烯()有8个σ键，1个π键，A正确；分子中甲基上的C原子周围有4个σ键，为sp3杂化，双键所在的两个C原子为sp2杂化，故有2个碳原子是杂化，B正确；双键所在的平面上有6个原子共平面，故分子中3个碳原子在同一平面上，C正确；由于分子中存在甲基，故不可能所有原子都在同一平面上，D错误；故答案为：D。
13. 下列有机物的命名肯定错误的是
A. 3-甲基-2-戊烯B. 2-甲基-2-丁烯
C. 2，2-二甲基丙烷D. 2-甲基-3-丁炔
【答案】D
【解析】3-甲基-2-戊烯的结构简式为：CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH3，该物质属于烯烃，符合命名规则中官能团位次最小，甲基位次最小原则，A正确；2-甲基-2-丁烯的结构简式为：CH3-C(CH3)=C-CH3，该物质属于烯烃，符合命名规则中官能团位次最小，甲基位次最小原则，B正确；2，2-二甲基丙烷的结构简式为：CH3-C(CH3)2-CH3，该有机物属于烷烃，符合命名规则中主链最长，甲基位次最小原则，C正确；2-甲基-3-丁炔的结构简式为：CH≡C-CH(CH3)-CH3, 该物质属于炔烃，不符合命名规则中官能团位次最小原则，应该为3-甲基-3-1-丁炔，D错误；综上所述，本题选D。
14. 2­-丁烯的结构简式正确的是
A. CH2=CHCH2CH3B. CH2=CHCH=CH2
C. CH3CH=CHCH3D. CH≡C—CH2CH3
【答案】C
【解析】双键位于第1和第2碳之间，应为1-丁烯，A错误；含有两个双键，属于丁二烯而非单烯烃，B错误；双键位于第2和第3碳之间，符合2-丁烯的结构，C正确；含有碳碳三键，属于炔烃而非烯烃，D错误；故答案选C。
15. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是
A. 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
C. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团
【答案】C
【解析】蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机物混合物中各成分的沸点不同，所以可用蒸馏的方法进行分离，故A正确；利用燃烧法，能将有机物转化为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法，故B正确；从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，不能确定有机物的相对分子质量，分析有机物的相对分子质量可以通过质谱图分析，故C错误；不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故D正确；答案选C。
16. 下列不属于取代反应的是
A. CH4＋Cl2 CH3Cl＋HClB. CH3Cl＋Cl2 CH2Cl2＋HCl
C. CH4＋4Cl2 CCl4＋4HClD. CH2=CH2＋H2CH3CH3
【答案】D
【解析】取代反应是有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应，从定义中可以看出，取代反应的产物应该不止一种。
属于取代反应，A错误；有两种产物，属于取代反应，B错误；属于取代反应，C错误；是加成反应，D正确；故选D。
17. 能说明某烃分子里含有碳碳不饱和键的叙述中正确的是
A. 分子组成中含碳氢原子数比为1：2
B. 完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O
C. 能与溴加成反应而使溴水褪色，还能使KMnO4酸性溶液褪色
D. 空气中燃烧能产生黑烟
【答案】C
【解析】分子组成中含碳氢原子数比为1：2的可能是环烃，A错误；完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，只能说明原分子中碳氢原子数比为1：2，不一定含有碳碳不饱和键，B错误；能与溴加成反应而使溴水褪色，还能使KMnO4酸性溶液褪色是不饱和键的性质，C正确；空气中燃烧能产生黑烟，只能说明含碳量较高，D错误；答案选C。
18. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是
A. 与足量溴蒸气反应B. 与足量溴水反应
C. 在一定条件下通入氢气D. 分别进行燃烧
【答案】B
【解析】乙烷与溴蒸气在光照下发生取代反应生成溴乙烷，乙烯与溴蒸气加成生成1,2-二溴乙烷，不仅不易鉴别，还会损失大量的乙烷，且混入大量的溴蒸气杂质，难以分离，无法有效除杂，A错误；乙烷不和溴水反应，而乙烯与溴水迅速加成，溴水褪色，现象明显可鉴别，反应生成液态1,2-二溴乙烷，所以可用溴水鉴别乙烷和乙烯，也可除去乙烷中少量乙烯，B正确；若在一定条件下通入氢气，虽可将乙烯转变为乙烷，但通入氢气的量不易控制，很难得到纯净的乙烷，C错误；燃烧法可通过火焰差异鉴别，但燃烧后乙烷被破坏，无法回收，不能除杂，D错误；故答案选B。
19. 下列烯烃和HBr发生加成反应所得的产物中有同分异构体的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】该物质与HBr发生加成反应产物只有1-溴乙烷，不存在同分异构体，故A不符合题意；该物质与HBr发生加成反应可以生成1-溴丙烷或2-溴丙烷，存在同分异构体，故B符合题意；该物质与HBr发生加成反应产物只有2-溴丁烷，故C不符合题意；该物质与HBf发生加成反应产物只有3-溴己烷，故D不符合题意；故答案为B。
20. 下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是
A. 苯是无色带有特殊气味的液体
B. 常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
C. 苯一定条件下能与溴发生取代反应
D. 苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应
【答案】D
【解析】苯是无色有特殊气味的气体，密度比水小，难溶于水，故A、B正确；苯中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，故苯能发生取代反应和加成反应，如苯的溴代，苯与氢气的加成，故C正确，D错误；故选D。
二、非选择题(本题共3小题，共40分)。
21. 我国科学家将聚酰亚胺（组成元素为H、C、N、O等）介电聚合物与高绝缘纳米氧化镁（MgO）填料混合，成功制得聚酰亚胺/纳米氧化镁复合材料。该复合材料特点为具有高击穿强度、宽温度范围和低介电损耗。结合所学知识，回答下列问题。
（1）基态Mg原子的电子排布式为_________。
（2）C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_________；C、N、O电负性由大到小的顺序为_________，理由是________________。
（3）三种分子的空间结构和相应的键角如图1所示。
中O的未成对电子所在原子轨道的形状为_________；的沸点比的高，其主要原因是__________；的键角大于的键角，其原因是________。
【答案】（1）
（2）①. ②. ③.同周期C、N、O元素原子的核电荷数依次增大，原子半径依次减小，原子吸引电子的能力依次增强
（3）①.哑铃形 ②.分子间能形成氢键 ③.成键电子对间的排斥力小于孤电子对与成键电子对间的排斥力，分子中C原子没有孤电子对，分子中N原子有一个孤电子对，导致分子中键角比分子中键角大
【解析】
【小问1详解】
基态Mg原子的电子排布式为；
【小问2详解】
同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但第VA族最外层p能级电子排布处于半充满状态，较稳定，其第一电离能大于同周期的第ⅥA族元素，因此第二周期中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为；同一周期元素从左到右，原子的核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小，原子吸引电子的能力逐渐增强，元素的电负性逐渐增大，电负性由大到小的顺序为。
【小问3详解】
分子中O的未成对电子在轨道上，轨道的形状为哑铃形；分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键，所以的沸点比的高；成键电子对间的排斥力小于孤电子对与成键电子对间的排斥力，分子中C原子没有孤电子对，分子中N原子有一个孤电子对，导致分子中键角比分子中键角大。
22. 为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
(一)分子式的确定：
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是_______。
（2）用质谱仪测定该有机化合物相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为_______，该物质的分子式是_______。
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式_______。
(二)结构式的确定：
（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3)有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为_______。
【答案】（1）N(C)：N(H)：N(O)=2：6：1
（2）①.46 ②.C2H6O
（3）CH3CH2OH、CH3OCH3
（4）CH3CH2OH
【解析】
【小问1详解】
由题给数据可知，有机物A分子中碳原子和氢原子的物质的量为=0.2ml和×2=0.6ml，由氧原子原子个数守恒可知，A分子中氧原子的物质的量为0.2ml×2+0.3ml—×2=0.1ml，则有机物中N(C)：N(H)：N(O)=0.2ml：0.6ml：0.1ml=2：6：1，故答案为：2：6：1；
【小问2详解】
由质谱图可知，有机物A的最大质荷比为46，则相对分子质量为46，由原子个数比可知，A的实验式为C2H6O，相对分子质量为46，所以有机物A的分子式为C2H6O，故答案为：46；C2H6O；
【小问3详解】
由价键理论可知，A分子中碳原子为饱和碳原子，结构简式可能为CH3CH2OH、CH3OCH3，故答案为：CH3CH2OH、CH3OCH3；
【小问4详解】
CH3CH2OH、CH3OCH3的分子中氢原子的化学环境分别为3和1，由核磁共振氢谱可知，有机物A分子中有3种不同化学环境的氢原子，则A的结构简式为CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH。
23. 实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
完成下列问题：
（1）图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是：
①_____；②_____；③_____；④_____。
(将下列有关试剂的序号填入上述空格内)
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．KMnO4酸性溶液
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是_____。
（3）使用装置②的目的是_____。
（4）使用装置③的目的是_____。
（5）确认含有乙烯的现象是_____。
【答案】（1）①.A ②.B ③.A ④.D
（2）装置①中品红溶液褪色
（3）除去SO2气体，以免干扰乙烯的检验
（4）检验SO2是否除尽
（5）装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色
【解析】乙烯和二氧化硫都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，利用乙烯不与NaOH溶液反应，而二氧化硫能跟NaOH溶液反应的性质可除去二氧化硫，先用品红溶液是否褪色可检验二氧化硫的存在，NaOH溶液除去二氧化硫后，再通入品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后利用酸性KMnO4溶液来确定乙烯的存在；
【小问1详解】
根据分析，①、②、③、④装置可盛放的试剂依次是品红溶液，NaOH溶液，品红溶液，KMnO4酸性溶液；
【小问2详解】
能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①中品红溶液褪色；
【小问3详解】
根据分析，使用装置②的目的是除去SO2气体，以免干扰乙烯的检验；
【小问4详解】
根据分析，使用装置③的目的是检验SO2是否除尽；
【小问5详解】
确认含有乙烯现象是装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色。