甘肃省武威市凉州区2024-2025学年高一上学期暑期学习质量检测（开学考）化学化学试卷（解析版）

这是一份甘肃省武威市凉州区2024-2025学年高一上学期暑期学习质量检测（开学考）化学化学试卷（解析版），共13页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每题2分，共2*10=20分)
1. 空气是一种宝贵的自然资源。空气中用于供给呼吸的气体是
A. 氮气B. 氦气C. 氧气D. 水蒸气
【答案】C
【解析】空气是一种宝贵的自然资源。空气中用于供给呼吸的气体是氧气;
故合理选项是C。
2. 实验操作是实践探究的基础。如图实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．取用粉末状固体药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，A正确；
B．从试剂瓶取用液体时，瓶塞要倒放，B错误；
C．正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，C错误；
D．溶解固体时可在烧杯、试管中进行，不能在量筒中完成溶解，D错误；
故选A。
3. 下列用于食品包装中防腐的气体是
A. 氧气B. 一氧化氮C. 二氧化碳D. 氮气
【答案】D
【解析】A．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应，主要用途是支持燃烧、供给呼吸等，不能用于食品防腐，A错误；
B．一氧化氮是有毒气体，不能用于食品包装中防腐，B错误；
C．根据二氧化碳的性质，主要用于灭火，作气体肥料、化工原料、制碳酸饮料等，C错误；
D．氮气的化学性质不活泼，常用于食品包装中防腐，D正确；
故合理选项是D。
4. 甘肃金昌因盛产镍又称“镍都”。镍可用于制造钛镍形状记忆合金。如图为镍元素在周期表中的信息及原子结构示意图，下列叙述不正确的是
A. 镍的相对原子质量为28B. 镍是第四周期元素
C. 镍原子在化学反应中易失电子D. 镍是金属元素
【答案】A
【解析】A．根据Ni元素在周期表的位置信息可知：镍的原子序数是28，其相对原子质量为58.69，A错误；
B．根据镍的原子结构示意图，可知镍是第四周期元素，B正确；
C．镍原子最外层有2个电子，在化学反应中易失电子，C正确；
D．镍元素原子核外最外层有2个电子，容易失去电子，可见镍是金属元素，D正确；
故合理选项是A。
5. 下列区别物质的方法不正确的是。
A. 用燃着的木条区别O2和N2
B. 用澄清的石灰水区别CO和CO2
C. 用燃烧法区别羊毛织物和棉织物
D. 用酚酞溶液区别氯化钠溶液和稀硫酸
【答案】D
【解析】
【解析】A．氧气能使带火星的木条复燃，氮气使带火星的木条熄灭，现象不同，可以鉴别，A方法正确；
B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，B方法正确；
C．羊毛织物的主要成分是蛋白质，棉织物的主要成分是纤维素，燃烧羊毛织物有烧焦羽毛气味，燃烧棉织物有烧纸的气味，所以可以采用燃烧法鉴别，C方法正确；
D．稀硫酸显酸性，而氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变色，无法鉴别，D方法错误；
故选D。
6. 物质用途由性质决定。下列关于因果关系的判断，不正确的是
A. 活性炭具有吸附性——放在汽车内除异味
B. 熟石灰微溶于水——改良酸性土壤
C. 干冰升华吸热——用作制冷剂
D. 氯化钠可以降低水的熔点——用作融雪剂
【答案】B
【解析】A．活性炭表面积大，吸附力强，因此具有吸附性，故可以放在汽车内除异味，A正确；
B．熟石灰的水溶液显碱性，因此可用于改良酸性土壤，B错误；
C．干冰是固态二氧化碳，其容易升华，升华时吸收大量的热量，因此干冰可用作制冷剂，C正确；
D．氯化钠形成的水溶液的熔点比水的低，因此NaCl可用作融雪剂，防止路面结冰，D正确；
故合理选项是B。
7. 下列化学符号中关于数字“2”意义说法不正确的是
A. 2CO表示2个一氧化碳分子
B. NO2表示二氧化氮中含有2个氧原子
C. Ca2+表示1个钙离子带2个单位的正电荷
D. 表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价
【答案】B
【解析】A．CO表示一氧化碳这种物质，表示1个一氧化碳分子，则2CO表示2个一氧化碳分子，A正确；
B．NO2表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，而不能说表示二氧化氮这种物质中含有2个氧原子，B错误；
C．Ca2+表示1个钙离子带2个单位的正电荷，C正确；
D．根据化合物中元素化合价代数和为0，结合O元素化合价为-2价，可知表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价，D正确；
故合理选项是B。
8. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性
B. 离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子
C. 氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
D. 置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
【答案】A
【解析】A．酚酞是一种酸碱指示剂，遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液会变为红色，因此碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性，A正确；
B．离子是带电的微粒，但是带电的微粒不一定是离子，也可能是电子或质子，B错误；
C．氧化物中一定含有氧元素，但是含氧元素的化合物不一定是氧化物，也可能是酸、碱或含氧酸盐，C错误；
D．置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，但是生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如反应2H2O22H2O+O2↑的生成物是一种单质和一种化合物，但该反应为分解反应，D错误；
故合理选项是A。
9. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．向含有少量CuSO4的FeSO4溶液中加入足量铁粉，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，然后过滤除去过量的Fe及置换出来的Cu，得到纯净的FeSO4溶液，能达到除杂的目的，A正确；
B．取样，向该固体中滴加稀盐酸，若观察到有气泡产生，该固体可能是碳酸盐，也可能是碳酸氢盐或是亚硫酸盐等，因此该固体物质不一定是碳酸盐，B错误；
C．要除去氯化钠溶液中少量氯化镁，加入过量氢氧化钠溶液，氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性，反应后得到氯化钠溶液，能达到除去杂质的目的，C正确；
D．氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，使溶液温度升高；而向硝酸铵固体中加入水，会吸收热量，使溶液温度降低，因此可根据二者溶于水后溶液温度的变化进行判断、鉴别，D正确；
答案选B。
10. 向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是
A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B. 滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2
C. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
D. 滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2
【答案】B
【解析】将Zn粉和Cu粉加入AgNO3和Mg(NO3)2的溶液中，由于活动性Mg>Zn>Cu>Ag，Zn首先与AgNO3反应，若AgNO3有剩余，则Cu与AgNO3反应；反应后得到蓝色滤液，即发生了反应Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，Zn已经完全反应，滤渣中一定有Ag，可能有Cu，滤液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2，可能有AgNO3，据此解答。
A．由分析可知，滤渣中一定有Ag，可能有Cu，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，A错误；
B．由分析可知，滤液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2，可能有AgNO3，B正确；
C．由分析可知，Zn已经完全反应，滤渣中一定有Ag，可能有Cu，C错误；
D．由分析可知，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有AgNO3，D错误；
故选B。
二、填空与简答(共14分)
11. 用化学用语填空。
（1）两个氢原子___________；
（2）地壳中含量最多金属元素的离子___________；
（3）天然气的主要成分___________；
（4）生活中常作食品干燥剂的氧化物___________。
【答案】（1）2H （2）Al3+
（3）CH4 （4）CaO
【解析】
【小问1】
两个氢原子可以用符号2H表示；
【小问2】
地壳中含量最多金属元素是Al元素，铝元素的离子是Al3+；
【小问3】
天然气的主要成分是甲烷，化学式是CH4；
【小问4】
生活中常作食品干燥剂的氧化物是CaO，其与水反应产生Ca(OH)2，因此CaO可以吸收水分而干燥物质，CaO作干燥剂。
12. 人类的日常生活、工农业生产都与化学密不可分。请回答：
（1）农业上使用的硝酸钾属于___________肥。
（2）饮用硬度过大的水不利于健康，生活中常用___________方法来降低水的硬度。
（3）冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的___________性。
（4）有机合成材料的出现是材料史上的一次重大突破。下列属于有机合成材料的是___________。
A. 不锈钢汤勺B. 塑料果盘C. 纯棉围巾D. 玻璃杯
【答案】（1）复合 （2）煮沸
（3）吸附 （4）B
【解析】
【小问1】
硝酸钾化学式是KNO3，其中含有农作物生长所需要的K、N两种元素，因此属于复合肥；
【小问2】
饮用硬度过大的水不利于健康，生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度；
【小问3】
冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的吸附性；
【小问4】
A．不锈钢汤勺属于金属材料，A不符合题意；
B．塑料果盘属于有机合成材料，B符合题意；
C．纯棉围巾的材料是纤维素，纤维素属于天然纤维，不属于有机合成材料，C不符合题意；
D．玻璃杯主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，D不符合题意；
故合理选项是B。
13. 工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下：
根据上图所示，回答下列问题：
（1）上述反应的基本类型是___________反应。
（2）构成最理想清洁燃料微粒是___________(填字母序号)。
【答案】（1）置换 （2）D
【解析】
【小问1】
根据图示可知该反应为C+H2OCO+H2，该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另外一种单质和化合物，因此该反应的基本类型是置换反应；
【小问2】
H2燃烧产物是H2O，对环境无污染，同时又是制取H2的原料，C、CO燃烧产生的CO2会导致温室效应，故最理想的清洁燃料是H2，表示其微粒的图示是D。
14. 已知A~G是初中化学常见的物质(“→”表示一种物质生成另一种物质，“一”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A、C的组成元素相同，B是红棕色固体，B、D、E、F、G是五种不同类别的物质。
（1）B的化学式为 ___________；C→E的化学方程式为 ___________；
（2）D-F的化学方程式为 ___________；E-G的基本反应类型为 ___________。
【答案】（1）Fe2O3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 复分解反应
【解析】已知A、C的组成元素相同，B是红棕色固体，B、D、E、F、G是五种不同类别的物质，根据物质之间的反应转化关系可知：A是CO，B是Fe2O3，C是CO2，D是Fe，F是HCl，E是Na2CO3，G是Ca(OH)2。
【小问1】
根据上述分析可知B是Fe2O3；C是CO2，CO2与NaOH发生反应产生Na2CO3、H2O，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
【小问2】
根据上述分析可知D是Fe，F是HCl，二者发生置换反应产生FeCl2、H2，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
E是Na2CO3，G是Ca(OH)2，二者混合会发生复分解反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，该反应的基本类型是复分解反应。
三、实验题(共12分)
15. 根据实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题：
（1）图中①仪器的名称___________ 。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 ___________ 。若收集一瓶较纯净的氧气，可选用的装置为 ___________ (填字母序号，下同)。
（3）若要制取和收集一瓶干燥的CO2，所选装置正确的连接顺序是___________ ，制取该气体的化学方程式为 ___________ 。
（4）若将B和G连接，可探究物质燃烧所需的条件，则B中产生的气体是 ___________ 。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ F
（3）BCD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）O2
【解析】根据装置结构辨识仪器，结合反应物、生成物的状态，结合反应条件确定实验装置，根据气体的性质选择收集方法。
【小问1】
根据装置图可知：图中①仪器的名称是长颈漏斗；
【小问2】
在实验室中若采用A装置制取O2，可以是加热KMnO4的方法制取O2，反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；O2难溶于水，因此若要收集一瓶比较纯净的氧气，可以采用排水的方法收集，可选用装置F的排水方法收集；
小问3】
在实验室中一般是可以在装置B中用CaCO3与HCl发生复分解反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑来制取CO2气体；然后用装置C的浓硫酸干燥CO2气体，最后根据CO2气体的密度比空气大的性质，用装置D的向上排空气的方法收集，故若要制取和收集一瓶干燥的CO2，所选装置正确的连接顺序是BCD，制取CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【小问4】
要探究白磷燃烧是条件，白磷在80 ℃的热水中不能燃烧，然后通过导气管向白磷周围通入氧气，可以看到白磷燃烧，由H2O2与MnO2混合发生反应制取O2，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，反应制取的O2经导气管通入装置G中与白磷发生反应，验证白磷的可燃性。因此若将B和G连接，可探究物质燃烧所需的条件，则B中产生的气体是O2，装置B用于实验室制取O2。
四、科学探究题(共12分)
16. 可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高，其主要成分为甲烷(CH4)。
（1）纯净的CH4 气体在空气中燃烧的化学反应方程式为___________
（2）CH4能还原CuO，某化学兴趣小组同学设计实验探究CH4 还原CuO的反应。
【提出问题】CH4还原CuO的反应产物是什么？
【查阅资料】白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色。
【实验探究】
①在点燃B处酒精灯之前先通入甲烷气体的作用___________；
②点燃酒精灯一段时间后B装置内的现象___________，证明有铜生成；
③反应过程中，C装置中的现象___________，证明有水生成；
④D装置内澄清石灰水变浑浊，证明有___________生成；
⑤请根据以上信息写出CH4还原CuO的化学反应方程式___________。
【答案】（1）CH4+2O2 CO2+2H2O
（2）①排尽装置内的空气防止加热时发生爆炸 ②黑色粉末变红 ③白色固体变为蓝色 ④二氧化碳 ⑤4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O
【解析】反应前先通入甲烷能够排出装置内的空气，防止甲烷气体与空气混合在加热时可能出现爆炸，浓硫酸吸收甲烷中的水分，防止干扰后续对还原产物的检验，甲烷还原氧化铜得到铜单质，故B装置的黑色粉末变红，若C装置白色无水硫酸铜变蓝，则证明产物中有水生成，若D装置内澄清石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成，据此分析答题。
【小问1】
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O；
【小问2】
①由于甲烷气体与空气混合在加热时可能出现爆炸，因此，在进行加热前要把玻璃管中空气全部排出，所以在点燃B处酒精灯之前应先通入甲烷排出管内空气然后再进行加热；
②甲烷和氧化铜在加热时生成铜，B装置会观察到会黑色粉末变红；
③水可以与白色无水硫酸铜反应生成蓝色的五水硫酸铜，所以C 装置中白色固体变为蓝色，证明有水生成；
④二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D装置内澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成；
⑤据以上信息写出可知甲烷和氧化铜在加热时生成铜、二氧化碳和水，化学方程式为：4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O。
五、计算题(共12分)
17. 苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，苹果酸的分子式为 C4H6O5，请计算：
（1）苹果酸的相对分子质量是___________
（2）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是___________(最简整数比)
（3）13.4 g苹果酸中含C元素质量___________克？(写出计算过程，答案精确到0.1)
【答案】（1）134 （2）24∶3∶40
（3）48
【解析】
【小问1】
苹果酸的分子式为C4H6O5，其相对分子质量是12×4+1×6+16×5=134；
【小问2】
苹果酸的分子式为C4H6O5，苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是(12×4)∶(1×6)∶(16×5)=24∶3∶40；
【小问3】
苹果酸分子式是C4H6O5，相对分子质量是134，则13.4 g苹果酸中含有的C元素的质量m(C)=4×12134×13.4 g=4.8 g。
18. 某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图所示。请计算：
（1）反应结束后生成氧气的质量为___________g。(结果精确到0.1 g)
（2）冷却至室温，将剩余的固体溶解在85.1 g水中，充分溶解后过滤，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数___________。(结果精确到0.1%)
【答案】（1）9.6 （2）14.9
【解析】加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，反应后固体物质减少质量是O2的质量，根据减少O2的质量与反应产生的KCl的质量关系计算KCl的质量，结合溶液的质量分数计算。
【小问1】
根据图示可知反应后减少质量为KClO3分解产生的O2的质量，m(O2)=27 g-17.4 g=9.6 g；
【小问2】
(1)设：生成氯化钾的质量为x。
x 9.6 g
14996=x9.6 g ，解得x=14.9 g；
(2)由于加入的溶剂水的质量是85.1 g，所得溶液为不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数=14.9 g14.9 g+85.1 g×100%=14.9%。
A．取用固体粉末
B．取用液体
C．移走蒸发皿
D．溶解固体
实验目的
实验操作
A
除去硫酸亚铁溶液中少量硫酸铜
加过量铁粉充分反应，过滤
B
检验某固体为碳酸盐
取样，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生
C
除去氯化钠溶液中少量氯化镁
加入过量氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性
D
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
取样，加水溶解，观察温度变化