2026届高考化学一轮基础复习训练32 化学反应速率及影响因素

这是一份2026届高考化学一轮基础复习训练32 化学反应速率及影响因素，共13页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.下列措施能降低化学反应速率的是（ ）
A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂
B. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶
C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释
D. 石墨合成金刚石时增大压强
（2024·安徽卷）室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO42−的影响因素，测得不同条件下SeO42−浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是（ ）
A. 实验①中，0～2小时内平均反应速率v(SeO42−)=2.0 ml⋅L−1⋅ℎ−1
B. 实验③中，反应的离子方程式为2Fe+SeO42−+8H+=2Fe3++Se+4H2O
C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D. 其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO42−的去除效果越好
3.一定条件下，在容积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应过程如图。下列说法正确的是（ ）
A. t1 min时，正、逆反应速率相等
B. X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系
C. 0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)=0.75 ml⋅L−1⋅min−1
D. 10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)=0.25 ml⋅L−1⋅min−1
4.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由大到小的顺序为（ ）
①v(A)=0.01 ml⋅L−1⋅s−1
②v(B)=0.06 ml⋅L−1⋅s−1
③v(C)=2.4 ml⋅L−1⋅min−1
④v(D)=3.5 ml⋅L−1⋅min−1
A. ②>③>④>①
B. ④>②＝③>①
C. ②＝③>④>①
D. ④>①>②>③
5.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液
B. Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
C. K2SO4与Ba(OH)2两溶液反应时，增大压强
D. Zn与稀盐酸反应，加入少量醋酸钠粉末
6.催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，下列说法正确的是（ ）
A. 豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能
B. C2H4与O2反应中，Ag催化能提高生成CH3CHO的选择性
C. H2O2制O2反应中，MnO2能加快化学反应速率
D. SO2与O2反应中，V2O5能减小该反应的焓变
7.反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（ ）
①增加铁的量
②将容器的容积缩小一半
③保持容积不变，充入N2使体系压强增大
④保持容积不变，充入水蒸气使体系压强增大
A. ①④
B. ②③
C. ③④
D. ②④
8.一定温度下，恒容密闭容器中，物质Z发生反应Z(g)⇌X(g)+2Y(g) ΔH>0，一段时间后开始计时，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ代表物质X，曲线Ⅲ代表物质Z
B. 图中t1时刻的正反应速率大于t2时刻
C. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D. 0～40 min，用物质Y表示的平均反应速率为0.3 mml⋅L−1⋅min−1
9.已知2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的速率方程为v=k⋅cn(N2O)（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下：
下列说法正确的是（ ）
A. n=1，c1>c2=c3
B. t=10 min时，v(N2O)=2.0×10−3 ml⋅L−1⋅s−1
C. 相同条件下，增大N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率
D. 保持其他条件不变，若N2O起始浓度为0.200 ml⋅L−1，当浓度减至一半时共耗时50 min
10.甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程（“·”表示单电子）：
①光照Cl2→光照2Cl⋅（慢反应）
②CH4+Cl⋅→⋅CH3+HCl（快反应）
③⋅CH3+Cl2→CH3Cl+Cl⋅（快反应）
④⋅CH3+Cl⋅→CH3Cl（快反应）
已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是（ ）
A. 上述过程的总反应方程式为光照CH4+Cl2→光照CH3Cl+HCl
B. 光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快
C. 反应②～④都是由粒子通过有效碰撞而发生的反应
D. 反应①是释放能量的反应
11.科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：A+B→AB（K为催化剂），①A+K→AK Ea1，②AK+B→AB+K Ea2。下列说法错误的是（ ）
A. 第①步为决速步骤
B. 升高温度，该反应的速率加快
C. 该反应的ΔH=−Ea kJ⋅ml−1
D. 催化剂降低了活化能，加快了反应速率
12.一定温度下，大量研究表明Pt12Ni、Sn12Ni、Cu12Ni三种双金属合金团簇均可用于催化DRM反应（CH4+CO2⇌2CO+2H2），在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. DRM反应中伴随非极性键的断裂和形成
B. Sn12Ni双金属合金团簇具有良好的抗积炭（C∗）作用
C. 甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是CH3∗→CH2∗+H∗
D. Pt12Ni、Sn12Ni、Cu12Ni催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为v1、v2、v3，则v1>v3>v2
13.某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是（ ）
A. 可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢
B. ①④探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中
C. ①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响
D. x=5，②③两组实验可探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响
14.探究温度、催化剂的比表面积对2SO2+O2⇌2SO3的化学反应速率的影响，设计了以下实验，下列说法不正确的是（ ）
A. a=1.2×10−3，b=8.0×10−4
B. 实验Ⅰ中，0～5 min用O2表示的化学反应速率为6.0×10−5 ml⋅L−1⋅min−1
C. 实验Ⅱ中，0～5 min内SO2的转化率为75.0％
D. 根据表中数据可推出：其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，化学反应速率越大
15.为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是（ ）
A. pH越小，氧化率越小
B. 温度越高，氧化率越小
C. Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D. 实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率
16.下列说法正确的是（ ）
A. 对于反应A(s)+B(g)⇌C(g)+D(g)，加入A，反应速率加快
B. 2NO2⇌N2O4，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C. 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率
D. 100 mL 2 ml·L⁻¹稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快
17.已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=−198 kJ⋅ml−1，在V2O5存在时，该反应机理为：
①V2O5+SO2→2VO2+SO3（快）
②4VO2+O2→2V2O5（慢）
下列说法错误的是（ ）
A. 该反应速率主要由第②步基元反应决定
B. V2O5为该过程的催化剂，VO2为中间产物
C. V2O5的存在提高了该反应的反应速率和产率
D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数
18.一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)的速率可表示为v=k⋅cα(H2)⋅cβ(Br2)⋅c−1(HBr)，其中k为反应速率常数。该反应在不同浓度下的反应速率如表：
根据表中的测定数据判断，下列结论不正确的是（ ）
A. α、β的值分别为1、1.5
B. 同时减小H2(g)和HBr(g)浓度，反应速率一定增大
C. 反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大
D. 表中x的值为1
二、非选择题
19.运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题：
（1）一种新型催化剂能使NO(g)和CO(g)发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。已知增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。
①表中a=________。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验________（填编号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度[c(NO)]随时间（t）的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________（填“甲”或“乙”）。
（2）反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH