2026届高考化学一轮基础复习训练30 原电池

这是一份2026届高考化学一轮基础复习训练30 原电池，共12页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
（一）原电池工作原理
1.原电池装置图如图，有关说法错误的是（ ）
A. 电子流向为Fe→导线→Cu→盐桥
B. 盐桥中的阳离子移向CuSO4溶液
C. 左烧杯中加入硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液不会变红
D. 电池的总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu
2.将两份过量的锌粉a、b分别加入一定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系正确的是（ ）
3.为探究AgNO3与KI溶液能否发生氧化还原反应，设计了如下装置：闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出。下列说法正确的是（ ）
A. Y电极为阴极
B. 右侧烧杯中NO3−经盐桥移向左侧烧杯
C. 闭合K后右侧烧杯中溶液pH不断升高
D. 若将X电极换成Ag，实验现象不变
4.纽扣式锌银电池是一种携带方便的微型一次电池，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. 电池工作时，电子从锌极经过KOH溶液流向Ag2O
B. 电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性不变
C. 电池工作时，负极反应式为Ag2O+2e−+H2O=2OH−+2Ag
D. 电池工作时，OH−向锌电极方向移动
5.我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如图。该电池分别以Zn−TCPP（局部结构如标注框内所示）形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以ZnSO4和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是（ ）
A. 标注框内所示结构中存在共价键和配位键
B. 电池总反应为：
C. 充电时，阴极被还原的Zn2+主要来自Zn−TCPP
D. 放电时，消耗0.65 g Zn，理论上转移0.02 ml电子
6.铅酸蓄电池是汽车常用的蓄电池，其构造如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 电池放电时，负极质量减轻
B. 电池放电时，c(H+)减小
C. 电池充电时总反应为充电2PbSO4+2H2O=充电Pb+PbO2+2H2SO4
D. 铅酸蓄电池的缺点是笨重、比能量低
7.科学家使用δ−MnO2研制了一种MnO2−Zn可充电电池（如图所示）。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述正确的是（ ）
A. 充电时，Zn2+向阳极方向迁移
B. 充电时，会发生反应Zn+2MnO2=ZnMn2O4
C. 放电时，正极反应有MnO2+H2O+e−=MnOOH+OH−
D. 放电时，Zn电极质量减少0.65 g，MnO2电极生成了0.020 ml MnOOH
8.我国太空空间站安装了250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为～600～700 ∘C，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32−−2e−=H2O+CO2。下列推断正确的是（ ）
A. 正极反应为4OH−+4e−=2H2O+O2↑
B. 当电池供应1 ml水蒸气时，转移4 ml电子
C. 放电时CO32−向负极移动
D. 放电时电子向负极移动
9.酒驾行为危害社会安全，交警部门常用酸性燃料电池酒精检测仪对此进行检测。该检测仪的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 电子从呼气的Pt电极透过质子交换膜，流向通入O2的Pt电极
B. 负极的电极反应式为CH3CH2OH−4e−+H2O=CH3COOH+4H+
C. 该电池工作一段时间后，正极区溶液的pH增大
D. 每消耗标准状况下22.4 L O2时，外电路就通过4 ml电子
10.一种NO−空气燃料电池的工作原理如图所示（质子交换膜只允许H+通过），该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A. 装置中左侧多孔石墨棒为该电池的正极
B. H+通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动
C. 放电过程中，若产生1 ml HNO3，消耗的氧气的物质的量为0.75 ml
D. 放电过程中负极的电极反应式为NO−3e−+4OH−=NO3−+H2O
11.利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. b电极为电池正极
B. 电池工作时，海水中的Na+向a电极移动
C. 电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性
D. 每消耗1 kg Al，电池最多向外提供37 ml电子的电量
12.负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl−实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
A. Ag作原电池正极
B. 电子由Ag经活性炭流向Pt
C. Pt表面发生的电极反应：O2+2H2O+4e−=4OH−
D. 每消耗标准状况下11.2 L的O2，最多去除1 ml Cl−
13.我国科学家设计了一种水系SMnO2可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 充电时，电极b为阳极
B. 充电时，阳极附近溶液的pH增大
C. 放电时，负极的电极反应：Cu2S−4e−=S+2Cu2+
D. 放电时，溶液中Cu2+向电极b方向迁移
14.一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含Li+有机溶液。放电过程中产生(CF3SO2)2NLi，充电过程中电解LiCl产生Cl2。下列说法正确的是（ ）
A. 充电时电极b是阴极
B. 放电时NaCl溶液的pH减小
C. 放电时NaCl溶液的浓度增大
D. 每生成1 ml Cl2，电极a质量理论上增加23 g
15.我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A. 放电时，K+从负极向正极迁移
B. 放电时，[Zn(OH)4]2−的生成说明Zn(OH)2具有两性
C. 充电时，电池总反应为[Zn(OH)4]2−+2S2O32−=Zn+S4O62−+4OH−
D. 充电时，若生成1.0 ml S4O62−，则有4.0 ml K+穿过离子交换膜
16.下列装置中既能产生电流又能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱的是（ ）
17.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c
18.储氢合金LaNi5储氢时的化学式为LaNi5H6（设各元素的价态均为0）。以LaNi5H6(m)和NiO(OH)(n)为电极，KOH溶液为电解质溶液的二次电池结构如图所示（已知电池工作之前隔膜两侧电解质溶液的质量相等）。下列说法正确的是（ ）
A. 充电时，n极发生还原反应
B. 充电时，电子流向：n→交换膜→m
C. 放电时，m极的电极反应式为LaNi5H6−6e−+6OH−=LaNi5+6H2O
D. 放电时，若转移1 ml e−，隔膜左侧电解质溶液的质量减少39 g
二、非选择题
19.（1）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。
①A电极的电极反应式为________。
②下列关于该电池的说法正确的是________（填字母）。
A. 电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C. 电池工作一段时间，溶液的pH不变
D. 当有4.48 L NO2被处理时，转移电子物质的量为0.8 ml
（2）以含SO2废气为原料，用电化学方法制取硫酸。装置如图。写出负极电极反应式：________。
20.（1）利用多晶铜高效催化电解CO2制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现CO2的连续转化。
①电解过程中HCO3−向________（填“铂”或“多晶铜”）电极方向移动。
②多晶铜电极的电极反应式为________。
③理论上当生成0.05 ml乙烯时，铂电极产生的气体在标准状况下体积为________L（不考虑气体的溶解）。
（2）某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物(NaxTMO2)，电极B为硬碳，充电时Na+得电子成为Na嵌入硬碳中，NaTMO2失去电子生成Na1−xTMO2，充电时B极的电极反应式： ，放电时A极的电极反应式： 。
21.我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg−CO2电池，以Mg(TFSI)2为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺（PDA）以捕获CO2，使放电时CO2还原产物为MgC2O4。该设计克服了MgCO3导电性差和释放CO2能力差的障碍，同时改善了Mg2+的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。
（1）放电时，电池总反应为________。
（2）充电时，多孔碳纳米管电极与电源________极连接。
（3）充电时，电子由________电极流向阳极，Mg2+向________极迁移。
（4）放电时，每转移1 ml电子，理论上可转化________ml CO2。
22.按要求回答下列问题。
（1）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2−可以在固体介质NASICON（固溶体）内自由移动，工作时O2−的移动方向________（填“从a到b”或“从b到a”），负极发生的电极反应为________。
（2）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极c是________（填“正极”或“负极”），若线路中转移2 ml电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为________L。
（3）潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池的工作原理如图所示：
电极b是________（填“正极”或“负极”）。电极a的电极反应式为________；该电池工作时消耗11.2 L NH3（标准状况下），则电极b通过________ml氧气。
一、单选题
1.A
2.A
3.B
4.D
5.C
6.A
7.C
8.C
9.A
10.C
11.A
12.B
13.C
14.D
15.D
16.B
17.C
18.C
二、非选择题
19.（1）①2NH3−6e−+6OH−=N2+6H2O
②B
（2）SO2−2e−+2H2O=SO42−+4H+
20.（1）①铂
②2CO2+12H++12e−=C2H4+4H2O（或2CO2+12HCO3−+12e−=C2H4+12CO32−+4H2O）
③3.36
（2）xNa++xe−+硬碳=NaxC；Na1−xTMO2+xNa++xe−=NaTMO2
21.（1）2Mg+2CO2=MgC2O4+MgO
（2）正
（3）Mg（或阴极）；阴
（4）1
22.（1）从到从b到a；CO+O2−−2e−=CO2
（2）负极；11.2
（3）正极；2NH3−6e−+6OH−=N2+6H2O；0.375
实验
装置
部分实验
现象
a极质量减小；b极质量增加
b极有气体产生；c极无变化
d极溶解；c极有气体产生
电流从a极流向d极