2026届高考化学一轮总复习提能训练练案31化学反应速率及影响因素

这是一份2026届高考化学一轮总复习提能训练练案31化学反应速率及影响因素，共11页。
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
[答案] D
[解析] ①增大O2浓度，加快燃烧速率；②降低温度，减慢食物变质的速率；③使用催化剂，加快反应速率；④降低O2的浓度，减慢食品被氧化的速率。综上所述，D项符合题意。
2．(2025·陕西汉中检测)在容积为1 L的恒容容器内进行反应4A(g)＋3B(s)⇌2C(g)＋D(g)，经2 min后，A的浓度减少了0.8 ml·L－1。下列表述正确的是( )
A．2 min内，用单位时间内B的物质的量变化表示的平均反应速率是0.3 ml·min－1
B．2 min末的反应速率用A表示为0.4 ml·L－1·min－1
C．2 min内，用B表示的平均反应速率是0.3 ml·L－1·min－1
D．2 min内，用A表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大
[答案] A
[解析] 经2 min后，A的浓度减少了0.8 ml·L－1，则2 min内B减少了0.6 ml，则B的物质的量变化表示的平均反应速率是0.3 ml·min－1，A正确；2 min末时的反应速率为瞬时速率，2 min内的平均速率用A表示为0.4 ml·L－1·min－1，B错误；B物质是固体，浓度不变，不能用B的浓度变化来表示反应速率，C错误；用不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之比，由于反应物的浓度逐渐降低，用A表示的反应速率是逐渐减小的，用C表示的反应速率也是逐渐减小的，D错误。
3．(2025·广东佛山模拟)对于反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最慢的是( )
A．v(A)＝0.2 ml·L－1·min－1
B．v(B)＝0.45 ml·L－1·min－1
C．v(C)＝0.4 ml·L－1·min－1
D．v(D)＝0.35 ml·L－1·min－1
[答案] B
[解析] 根据反应速率之比等于其化学计量数之比，在单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，其反应速率越快，则：A.eq \f(vA,1)＝0.2 ml·L－1·min－1；B.eq \f(vB,3)＝eq \f(0.45,3) ml·L－1·min－1＝0.15 ml·L－1·min－1；C.eq \f(vC,2)＝eq \f(0.4,2) ml·L－1·min－1＝0.2 ml·L－1·min－1；D.eq \f(vD,2)＝eq \f(0.35,2) ml·L－1·min－1＝0.175 ml·L－1·min－1，故反应速率快慢顺序：A＝C>D>B，答案为B。
4．常压下羰基化法精炼镍Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)在不同条件下的化学反应速率如下，下列化学反应速率由大到小的排序正确的是( )
①v[Ni(CO)4]＝0.2 ml·L－1·s－1
②v(CO)＝6.0 ml·L－1·min－1
③v[Ni(CO)4]＝1.2 ml·L－1·min－1
④v(CO)＝0.5 ml·L－1·s－1
A．②>①>③>④ B．①>③>④>②
C．①>④>②>③ D．③>①>④>②
[答案] C
[解析] 比较不同条件下速率大小时需要统一单位和物质，则将题干四种速率均转化为CO的速率，①v(CO)＝4v[Ni(CO)4]＝0.8 ml·L－1·s－1＝48 ml·L－1·min－1，②v(CO)＝6.0 ml·L－1·min－1，③v(CO)＝4v[Ni(CO)4]＝4.8 ml·L－1·min－1，④v(CO)＝0.5 ml·L－1·s－1＝30 ml·L－1·min－1，则速率①>④>②>③，故选C。
5．(2025·山东滨州检测)T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中，气体X与气体Y反应生成气体Z，反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图所示。下列结论正确的是( )
A．10 s内用Y表示的反应速率为0.01 ml·L－1·s－1
B．该反应进行到10 s时，消耗了0.15 ml X
C．该反应的化学方程式为3X＋Y⇌2Z
D．10 s时反应生成了0.2 ml Z
[答案] D
[解析] 10 s内用Y表示的反应速率为eq \f(0.7 ml·L－1－0.1 ml·L－1,10 s)＝0.06 ml·L－1·s－1，A项错误；消耗X的物质的量为(0.5 ml·L－1－0.3 ml·L－1)×0.5 L＝0.1 ml，B项错误；X、Y的浓度随时间推移逐渐减小，X、Y为反应物，Z的浓度随时间推移逐渐增大，Z为生成物，0～10 s内，|Δc(X)|∶|Δc(Y)|∶|Δc(Z)|＝0.2 ml·L－1∶0.6 ml·L－1∶0.4 ml·L－1＝1∶3∶2,10 s时各物质浓度不变，同时存在，故反应的化学方程式为X＋3Y⇌2Z，C项错误；10 s时反应生成气体Z的物质的量为0.4 ml·L－1×0.5 L＝0.2 ml，D项正确。
6．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(s)＋2B(g)⇌3C(g)＋nD(g)，开始时A的物质的量为4 ml，B的物质的量为6 ml；5 min末时测得C的物质的量为3 ml，用D表示的化学反应速率v(D)＝0.1 ml/(L·min)。下列说法错误的是( )
A．前5 min内用A表示的化学反应速率v(A)＝0.1 ml/(L·min)
B．化学方程式中n＝1
C．反应达到平衡时3v正(B)＝2v逆(C)
D．此反应在两种不同情况下的速率分别为①v(B)＝6 ml/(L·min)，②v(D)＝4.5 ml/(L·min)，其中反应速率大的是②
[答案] A
[解析] A为固体，不能用其浓度变化表示化学反应速率，A错误；根据题意列“三段式”：
A(s)＋2B(g)⇌3C(g)＋nD(g)
起始/ml 4 6 0 0
转化/ml 1 2 3 0.1×2×5
5 min末/ml 3 4 3 1
Δn(C)∶Δn(D)＝3∶1，则D的化学计量数为1，B正确；平衡时正反应速率等于逆反应速率，不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，即eq \f(v正B,v逆C)＝eq \f(2,3)，C正确；v(D)＝4.5 ml/(L·min)，若用B的浓度变化表示应为v(B)＝4.5×2 ml/(L·min)＝9 ml/(L·min)，故②的反应速率比①的大，D正确。
7．(2025·江西景德镇检测)如图安装好实验装置(装置气密性良好)，在锥形瓶内盛有6.5 g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 ml·L－1的稀硫酸，将产生的H2收集在注射器中，10 s时恰好收集到标准状况下的H2 44.8 mL。下列说法不正确的是( )
A．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋表示10 s内该反应的速率为0.01 ml·L－1·s－1
B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋表示10 s内该反应的速率为0.01 ml·L－1·s－1
C．用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1
D．用H2表示10 s内该反应的速率为0.000 2 ml·s－1
[答案] B
[解析]
Zn ＋ 2H＋ === Zn2＋ ＋ H2↑
65 g 2 ml 1 ml 22.4 L
0.13 g 0.004 ml 0.002 ml 0.044 8 L
v(H＋)＝eq \f(\f(0.004 ml,0.04 L),10 s)＝0.01 ml·L－1·s－1，A正确；v(Zn2＋)＝eq \f(1,2)v(H＋)＝0.005 ml·L－1·s－1，B错误；用锌粒表示10 s内该反应的速率为eq \f(0.13 g,10 s)＝0.013 g·s－1，C正确；用H2表示10 s内该反应的速率为eq \f(\f(0.044 8 L,22.4 L·ml－1),10 s)＝0.000 2 ml·s－1，D正确。
8．(2025·广东惠州四校联考)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A．合成氨反应，增大压强，活化分子百分含量增大，反应速率增大
B．铁片和硫酸铜溶液反应时，增大硫酸铜浓度，可以增加单位时间内有效碰撞的次数
C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小
D．100 mL 2 ml·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变
[答案] B
[解析] 增大压强，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，A错误；增大硫酸铜浓度，即增大反应物Cu2＋浓度，可以增加单位时间内有效碰撞的次数，B正确；升高温度，正、逆反应速率都增大，C错误；加入适量的NaCl溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，D错误。
9．(2025·上海徐汇段考)下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是( )
A．催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用催化剂单位体积内活化分子数增大，反应速率增大
B．增大浓度，活化分子百分数增大，反应速率增大
C．升高温度，反应的活化能降低，反应速率增大
D．增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率增大
[答案] A
[解析] 催化剂降低了反应的活化能，一些普通分子成为了活化分子，单位体积内活化分子数增大，反应速率增大，故A正确；增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，但不会增大活化分子的百分数，故B错误；升高温度并不能降低反应的活化能，而是部分普通分子获得能量转化为活化分子，导致活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，从而使化学反应速率增大，故C错误；压强改变只对有气体参加的反应有影响，若反应中无气体参与，改变压强反应速率不变，故D错误。
10．(2025·广东广州天河区二模)臭氧分解2O3⇌3O2的反应历程包括以下反应：
反应①：O3―→O2＋O·(快)
反应②：O3＋O·―→2O2(慢)
大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl·)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是( )
A．活化能：反应①>反应②
B．O3分解为O2的速率主要由反应②决定
C．Cl·主要参与反应①，改变O3分解的反应历程
D．Cl·参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率
[答案] B
[解析] 活化能越大，反应速率越慢，由反应②速率慢，则②活化能大，活化能：反应②>反应①，A错误；化学反应由反应速率慢的一步反应决定，则O3分解为O2的速率主要由反应②决定，B正确；氯自由基(Cl·)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏，催化剂可降低最大的活化能来增大速率，则Cl·主要参与反应②，C错误；Cl·是催化剂，只改变反应历程，不影响平衡，则O3分解为O2的平衡转化率不变，D错误。
探究2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
下列说法不正确的是( )
A．a6.7
B．可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来判断反应速率的快慢
C．用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)约为1.5×10－3 ml·L－1·min－1
D．用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)②
[解析] Ⅰ.由方程式可知Δc(A)＝1.5Δc(D)＝1.5×0.5 ml·L－1＝0.75 ml·L－1，Δc(B)＝0.5Δc(D)＝0.25 ml·L－1，A、B起始浓度相等，设为c ml·L－1，则(c－0.75)∶(c－0.25)＝3∶5，解得c＝1.5。开始时容器中A、B的物质的量为n＝1.5 ml·L－1×2 L＝3 ml。(1)由分析可知，开始A的浓度为1.5 ml·L－1，Δc(A)＝1.5Δc(D)＝1.5×0.5 ml·L－1＝0.75 ml·L－1，则5 min后A的浓度为0.75 ml·L－1。(2)根据分析可知，反应开始前充入容器中的B的物质的量为3 ml。(3)浓度变化量之比等于化学计量数之比，则x∶2＝(0.1 ml·L－1·min－1×5 min)∶0.5 ml·L－1，解得x＝2，速率之比等于化学计量数之比，则v(B)＝0.5v(C)＝0.05 ml·L－1·min－1。
Ⅱ.①v(A)＝0.01 ml·L－1·s－1时，v(A)＝v(A)×60＝0.6 ml·L－1 ·min－1；②v(B)＝1.20 ml·L－1·min－1时，v(A)＝eq \f(1,3)v(B)＝0.40 ml·L－1·min－1；③v(C)＝2.40 ml·L－1·min－1时，v(A)＝eq \f(1,2)v(C)＝1.20 ml·L－1·min－1；④v(D)＝0.02 ml·L－1·s－1时，v(A)＝eq \f(1,2)v(D)×60＝0.6 ml·L－1·min－1；故速率大小关系为③>①＝④>②。
13．分析下列事实中，影响化学反应速率的因素。
(1)集气瓶中充满H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________。
(2)块状的CaCO3和粉末状的CaCO3分别与1 ml/L盐酸反应，粉末状的反应更快：________________________。
(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：________。
(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小形状的铁片和镁片，镁片产生气泡更加剧烈：________________________。
(5)将同样大小的石灰石分别加入0.1 ml/L的盐酸和1 ml/L的盐酸中，反应速率不同：______________。
(6)用锌与稀硫酸反应制H2时，含有杂质的锌粒往往比纯锌生成氢气更快：___________________________________________________________________。
(7)工业合成氨，在条件允许的情况下，往往采用更大的压强进行生产：________。
(8)在做镁条与水反应的实验时，用热水时，实验现象更加明显：________。
[答案] (1)光 (2)反应物接触面积
(3)催化剂 (4)反应物本身的性质
(5)反应物的浓度 (6)形成原电池
(7)压强 (8)温度
[解析] (1)镁条点燃发出耀眼的白光，氢气和氯气在光照的情况下，会吸收光能产生自由基链式反应，反应速率急剧增大，短时间内释放巨大的能量，产生爆炸。(2)增大反应物接触面积，可以增大化学反应速率，所以块状的CaCO3和粉末状的CaCO3分别与1 ml/L盐酸反应，粉末状的反应更快。(3)加入的少量二氧化锰是反应的催化剂，会增大反应速率。(4)根据金属活动性顺序，镁比铁活泼，反应中镁失电子能力强，反应速率更大。(5)反应物浓度不同，反应速率不同，反应物的浓度越大，反应速率越大。(6)锌粒中的杂质与锌、稀硫酸形成很多微小的原电池，增大了反应速率。(7)工业合成氨，反应物与生成物都是气体，增大压强可以增大反应速率。(8)反应温度升高可以增大反应速率。
15．某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。
[实验原理]
2MnOeq \\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
[实验内容及记录]
(1)实验①②探究的是________对反应速率的影响，表中Vx＝________。
(2)由实验①③可得出的结论是_____________________________________。
(3)实验①中，4.0 min内，v(MnOeq \\al(－,4))＝________ml/(L·min)。
(4)反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测t1～t2速率迅速增大的主要原因是__________ ________________________________________________________________。
若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为________(填字母)。
A．K2SO4 B．MnSO4
C．MnO2
[答案] (1)浓度 1.0
(2)升高温度，化学反应速率增大
(3)1.67×10－3
(4)反应产生的Mn2＋对该化学反应起催化作用 B
[解析] (1)在进行实验时，要采用控制变量法进行探究，根据实验①可知混合溶液总体积是6.0 mL，则Vx＝1.0；结合实验①②数据可知，只有H2C2O4溶液浓度不同，其他外界条件都相同，因此实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响。(2)结合实验①③数据可知，两者不同之处是反应温度不同，因此是探究温度对化学反应速率的影响，可见升高温度会使溶液紫色褪至无色时所需时间缩短，故升高反应温度，会导致化学反应速率增大。(3)n(KMnO4)＝0.04 ml/L×10－3 L＝4.0×10－5 ml，混合溶液总体积是V＝6.0×10－3 L，则Δc(KMnO4)＝eq \f(n,V)＝eq \f(4.0×10－5 ml,6.0×10－3 L)＝eq \f(2,3)×10－2 ml/L，则实验①中，4.0 min内，v(MnOeq \\al(－,4))＝eq \f(\f(2,3)×10－2 ml/L,4 min)≈1.67×10－3 ml/(L·min)。(4)影响化学反应速率的因素有催化剂、温度、浓度等，根据题意可知，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，在时间t1～t2过程中，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，但反应速率却迅速增大，可推知速率迅速增大的主要原因是反应产生了Mn2＋，Mn2＋对该化学反应起催化作用；若用实验证明该推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体中应该含有Mn2＋，加入的固体物质应为MnSO4，故选B。
①古代冶铁使用鼓风机
②用冰箱冷藏食物
③SO2转化为SO3使用钒触媒
④食品包装袋中放小袋铁粉
编号
eq \f(温度,℃)
eq \f(催化剂,g)
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
KMnO4
溶液褪色平
均时间/min
eq \f(体积,mL)
eq \f(浓度,ml·L－1)
eq \f(体积,mL)
eq \f(浓度,ml·L－1)
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b
实验
序号
温度
/℃
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液紫色褪至无色时所需时间/min
0.04ml/L
KMnO4溶液
0.36ml/L
稀硫酸
0.2ml/L
H2C2O4溶液
H2O
①
20
1.0
1.0
2.0
2.0
4.0
②
20
1.0
1.0
3.0
Vx
3.6
③
40
1.0
1.0
2.0
2.0
0.92