2026届高考化学一轮基础复习训练31 电解池　金属的腐蚀与防护

这是一份2026届高考化学一轮基础复习训练31 电解池　金属的腐蚀与防护，共13页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积
B. 电极2是阴极，发生还原反应：O2+4e−=2O2−
C. 工作时O2−从多孔电极1迁移到多孔电极2
D. 理论上电源提供2 ml e−能分解1 ml H2O
2.“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机理为：
下列说法错误的是（ ）
A. 相同电量下H2理论产量是传统电解水的1.5倍
B. 阴极反应：2H2O+2e−=2OH−+H2↑
C. 电解时OH−通过阴离子交换膜向b极方向移动
D. 阳极反应：2HCHO−2e−+4OH−=2HCOO−+2H2O+H2↑
3.用石墨作电极，电解稀Na2SO4溶液的装置如图所示，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列叙述正确的是（ ）
A. 逸出气体的体积：A电极＜B电极
B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出有刺激性气味气体
C. A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色
D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
4.在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi)，电解装置如图，下列说法正确的是（ ）
A. 电解时电极N上产生OH−
B. 电解时电极M上发生氧化反应
C. 该体系中，石墨优先于Cl−参与反应
D. 电解时，阳离子向石墨电极移动
5.氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是（ ）
A. 电极A接电源正极，发生氧化反应
B. 电极B的电极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−
C. 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液
D. 改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗
6.一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图），可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是（ ）
A. 阳极反应：2Cl−−2e−=Cl2↑
B. 阴极区溶液中OH−浓度逐渐升高
C. 理论上每消耗1 ml Fe2O3，阳极室溶液减少213 g
D. 理论上每消耗1 ml Fe2O3，阴极室物质最多增加138 g
7.我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将CO2电催化转化为甲酸，如图是电解装置示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 石墨电极为阴极，发生氧化反应
B. 电极A的电极反应：8H++TiO2+SiO2+8e−=TiSi+4H2O
C. 电解时OH−通过阴离子交换膜向b极方向移动
D. 总反应为电解2CO2+2H2O=电解2HCOOH+O2
8.若要在铜片上镀银，下列叙述中正确的是（ ）
①将铜片接在电源的正极
②将银片接在电源的正极
③在铜片上发生的反应是Ag++e−=Ag
④在银片上发生的反应是4OH−−4e−=O2↑+2H2O
⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液
⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液
A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥
9.破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn(NH3)4]2+和H2，下列说法不正确的是（ ）
A. 氨水浓度越大，腐蚀趋势越大
B. 随着腐蚀的进行，溶液的pH变大
C. 铁电极上的电极反应式为2NH3+2e−=2NH4++H2↑
D. 每生成标准状况下224 mL H2，消耗0.010 ml Zn
10利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. b电极为电池正极
B. 电池工作时，海水中的Na+向a电极移动
C. 电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性
D. 每消耗1 kg Al，电池最多向外提供37 ml电子的电量
11.一种太阳能驱动环境处理的自循环光催化芬顿系统工作原理如图。光阳极发生反应：HCO3−+H2O=HCO4−+2H++2e−，HCO3−+H2O=HCO4−+H2O2。体系中H2O2与ⅡⅣMn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)发生反应产生的活性氧自由基可用于处理污水中的有机污染物。下列说法错误的是（ ）
A. 该芬顿系统能量转化形式为太阳能→电能→化学能
B. 阴极反应式为O2+2H++2e−=H2O2
C. 光阳极每消耗1 ml H2O，体系中生成2 ml H2O2
D. H2O2在ⅡⅣMn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)的循环反应中表现出氧化性和还原性
12.我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是（ ）
A. 钢铁外壳为负极
B. 镶嵌的锌块可永久使用
C. 该法为外加电流法
D. 锌发生反应：Zn−2e−=Zn2+
13.2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是（ ）
A. 发蓝处理 B. 阳极氧化 C. 表面渗镀 D. 喷涂油漆
14.为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（ ）
A. 加入AgNO3溶液产生沉淀
B. 加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C. 加入KSCN溶液无红色出现
D. 加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成
15.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A. 铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈
B. 保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀
C. 纯银器长时间暴露在空气中变黑，是因为发生了吸氧腐蚀
D. 航海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极法保护金属船体
16.某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是（ ）
A. b端电势高于a端电势
B. 理论上转移2 ml e−生成4 g H2
C. 电解后海水pH下降
D. 阳极发生：Cl−+H2O−2e−=HClO+H+
17.我国科学家设计了一种双位点PbCu电催化剂，用H2C2O4和NH2OH电化学催化合成甘氨酸，原理如图，双极膜中H2O解离的H+和OH−在电场作用下向两极迁移。已知在KOH溶液中，甲醛转化为HOCH2O−，存在平衡HOCH2O−+OH−⇌[OCH2O]2−+H2O。Cu电极上发生的电子转移反应为[OCH2O]2−−e−=HCOO−+H⋅。下列说法错误的是（ ）
A. 电解一段时间后阳极区c(OH−)减小
B. 理论上生成1 ml H3N+CH2COOH双极膜中有4 ml H2O解离
C. 阳极总反应式为2HCHO+4OH−−2e−=2HCOO−+H2↑+2H2O
D. 阴极区存在反应H2C2O4+2H++2e−=CHOCOOH+H2O
18.）含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备Li[P(CN)2]，过程如图所示（Me为甲基）。下列说法正确的是（ ）
A. 生成1 ml Li[P(CN)2]，理论上外电路需要转移2 ml电子
B. 阴极上的电极反应为：P4+8CN−−4e−=4[P(CN)2]−
C. 在电解过程中CN−向铂电极移动
D. 电解产生的H2中的氢元素来自LiOH
二、非选择题
19.按要求书写电极反应式和总反应方程式：
（1）用惰性电极电解MgCl2溶液
阳极反应式：________；
阴极反应式：________；
总反应离子方程式：________。
（2）以铝材为阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜
阳极反应式：________；
阴极反应式：________；
总反应方程式：________。
（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①电解时的阴极电极反应式为________；
②电解时的阳极电极反应式为________。
20.（1）工业上利用电解食盐溶液制取盐酸和氢氧化钠的装置如图所示。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH−。
①N表示________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜；
②甲室流出的为________（填“盐酸”或“氢氧化钠”）溶液；
③电解总反应：________。
（2）金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍（已知氧化性：Fe2+