2026届高考化学一轮总复习提能训练练案8化学计算的常用方法

这是一份2026届高考化学一轮总复习提能训练练案8化学计算的常用方法，共14页。
A．该盐酸的物质的量浓度为8.0 ml·L－1
B．该磁黄铁矿FexS中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为2∶1
C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为4.48 L
D．该磁黄铁矿中FexS的x＝0.85
[答案] A
[解析] 盐酸恰好反应生成FeCl2的物质的量为0.4 ml，根据Cl原子守恒可得c(HCl)＝eq \f(2×0.4 ml,0.1 L)＝8.0 ml·L－1，A正确；n(S)＝eq \f(3.2 g,32 g·ml－1)＝0.1 ml，根据得失电子守恒得n(Fe3＋)＝eq \f(0.1 ml×2－0,3－2)＝0.2 ml，则矿石中的n(Fe2＋)＝0.4 ml－0.2 ml＝0.2 ml，则磁黄铁矿中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.2 ml∶0.2 ml＝1∶1，B错误；根据H、Cl原子守恒可知，n(H2S)＝eq \f(1,2)n(HCl)＝n(FeCl2)＝0.4 ml，V(H2S)＝0.4 ml×22.4 L·ml－1＝8.96 L，C错误；FexS中n(S)＝0.1 ml＋0.4 ml＝0.5 ml，n(Fe)＝0.4 ml，则有n(Fe)∶n(S)＝0.4 ml∶0.5 ml＝4∶5，解得x＝0.8，D错误。
2．(2025·深圳高三检测)溶质均为0.1 ml的HmX、HnY两种酸，HmX与足量铝反应生成H2的体积为V1 L(标准状况，下同)；HnY与足量锌反应生成H2的体积为V2 L。下列说法错误的是( )
A．HmX和HnY生成氢气的物质的量之比一定为eq \f(V1,V2)
B．HmX消耗铝的物质的量和HnY消耗锌的物质的量之比一定为eq \f(3V1,2V2)
C．eq \f(m,n)＝eq \f(V1,V2)
D．由题给条件无法确定m和n的具体数值
[答案] B
[解析] 由HmX生成H2的物质的量n1＝eq \f(V1,22.4) ml，由HnY生成H2的物质的量n2＝eq \f(V2,22.4) ml，则两种酸生成H2的物质的量之比为eq \f(n1,n2)＝eq \f(V1,V2)(或者根据相同条件下，气体物质的量之比等于体积比也可得出)，A项正确；设消耗Al的物质的量为x ml，由得失电子守恒得：3x ml＝2×eq \f(V1,22.4) ml，解得x＝eq \f(V1,33.6) ml，设消耗Zn的物质的量为y ml，由得失电子守恒得：2y ml＝2×eq \f(V2,22.4) ml，解得y＝eq \f(V2,22.4) ml，故消耗铝和锌的物质的量之比为eq \f(x,y)＝eq \f(2V1,3V2)，B项错误；由于金属足量，故两种酸都完全反应，根据氢元素守恒得：0.1 ml×m＝2×eq \f(V1,22.4) ml，解得m＝eq \f(10V1,11.2)，同理0.1 ml×n＝2×eq \f(V2,22.4) ml，解得n＝eq \f(10V2,11.2)，故eq \f(m,n)＝eq \f(V1,V2)，C项正确；由C选项分析知，m＝eq \f(10V1,11.2)、n＝eq \f(10V2,11.2)，由于V1、V2的具体数值未知，故无法确定m、n的具体数值，D项正确。
3．(2025·辽宁沈阳模拟)2.28 g铜镁合金完全溶解于75 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 680 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 ml·L－1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.81 g沉淀，下列说法正确的是( )
A．该合金中，镁的物质的量为0.03 ml
B．NO2和N2O4混合气体的平均相对分子质量约为55.2
C．得到3.81 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为900 mL
D．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为12.0 ml·L－1
[答案] B
[解析] 设铜、镁的物质的量分别为x、y，则①64 g·ml－1x＋24 g·ml－1y＝2.28 g，②98 g·ml－1x＋58 g·ml－1y＝3.81 g，解得x＝0.03 ml，y＝0.015 ml，A错误；混合气体的物质的量＝eq \f(1 680 mL,22.4 L·ml－1×1 000)＝0.075 ml，设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，根据氧化还原反应中得失电子数相等：2×(0.03＋0.015)ml＝2a＋b，a＋b＝0.075 ml，则a＝0.015 ml，b＝0.06 ml，NO2和N2O4混合气体的平均摩尔质量＝eq \f(0.015×92＋0.06×46g,0.075 ml)＝55.2 g·ml－1，其平均相对分子质量约为55.2，B正确；沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)＝n(HNO3)－(2a＋b)＝1.05 ml－0.09 ml＝0.96 ml，加入NaOH溶液的体积为960 mL，C错误；c(HNO3)＝eq \f(1 000×1.40×63%,63) ml·L－1＝14.0 ml·L－1，D错误。
4．(2025·山东泰安联考)若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A．142 g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA
B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2的混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为2NA
C．标准状况下，22.4 L甲烷和乙烯混合物中含碳氢共价键数目为4NA
D．0.1 ml·L－1的CH3COONH4溶液显中性，1 L该溶液中含CH3COO－数等于0.1NA
[答案] D
[解析] Na2HPO4中含有2个Na＋和1个HPOeq \\al(2－,4)，142 g固体中n(Na2HPO4)＝eq \f(m,M)＝eq \f(142 g,142 g·ml－1)＝1 ml，则阴、阳离子总数目为3NA，Na2SO4中含有2个Na＋和1个SOeq \\al(2－,4)，142 g固体中n(Na2SO4)＝eq \f(m,M)＝eq \f(142 g,142 g·ml－1)＝1 ml，则阴、阳离子总数目为3NA，A正确；反应中关系式为SO2～2e－、H2～2e－，则得到电子的总物质的量为2[n(SO2)＋n(H2)]＝2 ml，反应中锌失去的电子总数目为2NA，B正确；关系式有CH4～4C—H、CH2===CH2～4C—H，则n(C—H)＝4[n(CH4)＋n(CH2===CH2)]＝4 ml，C—H的总数目为4NA，C正确；溶液中CH3COO－发生水解，得到的物料守恒式为c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 ml·L－1,1 L该溶液中含CH3COO－数小于0.1NA，D错误。
5．(2025·辽宁模拟预测)绿矾(FeSO4·7H2O)分解可制备铁红，同时产生SO2、SO3和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．1 L 1 ml·L－1 FeSO4溶液含有的阳离子数大于NA
B．0.5 ml三聚SO3分子()中含有σ键数目为6NA
C．绿矾分解生成16 g Fe2O3时，转移电子数为0.2NA
D．22.4 L SO2溶于水，溶液中H2SO3、HSOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)的数目总和为NA
[答案] D
[解析] 硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则1 L 1 ml·L－1硫酸亚铁溶液含有的阳离子数大于1 ml·L－1×1 L×NA ml－1＝NA，A正确；由结构可知，1个三聚三氧化硫分子中含有12个σ键，则0.5 ml三聚三氧化硫分子中含有的σ键的数目为0.5 ml×12×NA ml－1＝6NA，B正确；绿矾受热分解的方程式为2FeSO4·7H2Oeq \(=====,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，反应生成1 ml Fe2O3，转移2 ml电子，则生成16 g Fe2O3时，转移电子数为eq \f(16 g,160 g·ml－1)×2×NA ml·－1＝0.2NA，C正确；未指明处于标准状况，无法计算22.4 L二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行，所以无法计算出溶液中亚硫酸、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子的数目总和，D错误。
6．(2025·福建福州模拟)我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应①消耗4.4 g CO2时，转移电子数为0.6NA
B．标准状况下11.2 L H2O2所含的非极性键数为NA
C．30 g HCHO与DHA的混合物中含氧原子数为2NA
D．16.2 g淀粉在酶的作用下发酵酿酒最多可生成乙醇分子数为0.3NA
[答案] A
[解析] 由反应机理可知，反应①发生的反应为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和H2O，则消耗4.4 g二氧化碳，反应转移电子数为eq \f(4.4 g,44 g·ml－1)×6×NA ml－1＝0.6NA，A正确；标准状况下，过氧化氢为液态，无法计算11.2 L过氧化氢的物质的量和含有的非极性键的数目，B错误；甲醛和DHA的最简式相同，都为CH2O，则30 g甲醛与DHA的混合物中含氧原子数为eq \f(30 g,30 g·ml－1)×NA ml－1＝NA，C错误；由淀粉酿酒涉及的反应可得关系式：(C6H10O5)n～nC6H12O6～2nC2H6O，则16.2 g淀粉在酶的作用下发酵酿酒最多可生成乙醇分子数为eq \f(16.2 g,162n g·ml－1)×2n×NA ml－1＝0.2NA，D错误。
7．(2025·江西抚州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．28.4 g P2O5()含极性键的数目为0.4NA
B．已知核反应：eq \\al(235, 92)U＋eq \\al(1,0)n―→eq \\al(144, 56)Ba＋eq \\al(Z,A)M＋3eq \\al(1,0)n，则1 ml ZM中含中子数为54NA
C．0.25 ml Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于0.25NA
D．高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA
[答案] C
[解析] 28.4 g P2O5的物质的量为0.2 ml，即0.1 ml P4O10,1个P4O10含16个共价键(4个P===O,12个P—O，全部为极性键)，则0.1 ml P4O10共含有1.6NA个极性共价键，A错误；核反应方程式必须遵循核电荷数和质量数守恒，即可推算出A＝36，Z＝89，1 ml ZM中含中子数为(89－36)NA＝53NA，B错误；由得失电子守恒可知，1 ml锌与稀硫酸反应生成1 ml氢气，与浓硫酸反应生成1 ml二氧化硫，则0.25 ml Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解时，无论生成的是氢气，还是二氧化硫，或是二氧化硫与氢气的混合气体，气体的分子数恒定为0.25 ml×NA ml－1＝0.25NA，C正确；高温下，Fe与足量水蒸气反应生成Fe3O4,5.6 g Fe即0.1 ml Fe转移电子数为0.1 ml×eq \f(8,3)NA ml－1