黑龙江省佳木斯市部分学校2025年中考三模化学试题（解析版）

这是一份黑龙江省佳木斯市部分学校2025年中考三模化学试题（解析版），共26页。试卷主要包含了 端午佳节，国人喜食粽子，96g等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项）
1. 端午佳节，国人喜食粽子。下列制作肉粽的环节中，一定发生化学变化的是（ ）
A. 清洗食材B. 切碎腊肉
C. 粽叶包馅D. 烧火蒸煮
【答案】D
【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。
A、清洗食材，是将食材与灰尘等杂质分离，没有新物质生成，不属于化学变化，A选项错误；
B、切碎腊肉，腊肉的形状发生改变，没有新物质生成，不属于化学变化，B选项错误；
C、粽叶包馅，是粽叶、馅料的形状发生改变，没有新物质生成，不属于化学变化，C选项错误；
D、烧火蒸煮，燃料的燃烧是燃料与氧气发生反应的过程，有新物质生成，属于化学变化，D选项正确。
故选：D。
2. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是（ ）
A. 溶解粗盐B. 过滤粗盐水
C. 点燃酒精灯D. 蒸发滤液
【答案】C
【解析】A、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故A不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故B不符合题意；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯时，不能用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，故C符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故D不符合题意。
故选C。
3. 下列物质的名称、俗称、化学式表示正确的是（ ）
A. 乙醇、酒精、B. 氢氧化钙、消石灰、
C. 氢氧化钠、纯碱、D. 氧化钙、石灰石、
【答案】B
【解析】A、乙醇化学式是C2H5OH，CH3COOH是乙酸（醋酸），A错误；
B、氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，化学式为Ca(OH)2，B正确；
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH；纯碱是碳酸钠（Na2CO3），C错误；
D、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO；石灰石主要成分是碳酸钙（CaCO3），D错误。
故选B。
4. 分类法是学习化学的重要方法之一，下列物质中属于碱的是（ ）
A. B. NaCl
C. NaOHD.
【答案】C
【解析】A、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的盐，故A不符合题意。
B、氯化钠是由钠离子和氯离子组成的盐，故B不符合题意。
C、氢氧化钠中阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻），符合碱的定义，故C符合题意。
D、硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子组成的盐，故D不符合题意。
故选C。
5. 下列对实验现象的解释错误的是（ ）
【答案】B
【解析】A、生石灰（CaO）与水反应放热，能煮熟鸡蛋，解释正确；
B、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀硫酸反应，不是所有金属都能与稀硫酸反应（如铜），解释错误；
C、合金的硬度大于成分金属，黄铜是铜的合金，硬度比纯铜大，相互刻划后纯铜表面有明显划痕，解释正确；
D、空气中氧气浓度低，铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，说明氧气浓度影响燃烧，解释正确。
故选B。
6. 2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的火箭成功发射。下列材料用途的对应性质解释不合理的是（ ）
A. 偏二甲肼作火箭燃料——可燃性
B. 铝合金作火箭的骨架——密度大
C. 碳纤维复合材料作飞船外壳——耐高温
D. 特种橡胶制成太空服加压层——弹性好
【答案】B
【解析】A、由于偏二甲肼具有可燃性，所以偏二甲肼作火箭燃料。A解释合理，不符合题意；
B、由于铝合金密度小、强度和硬度大、抗腐蚀性好，所以铝合金作火箭的骨架。B解释不合理，符合题意；
C、由于碳纤维复合材料密度小、强度高、耐热、化学稳定性好，所以碳纤维复合材料作飞船外壳。C解释合理，不符合题意；
D、由于特种橡胶具有高弹性、耐高温的性质，所以用特种橡胶制成太空服加压层。D解释合理，不符合题意。
综上所述：选择B。
7. 硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 硒元素属于金属元素B. 硒的元素符号为Se
C. 硒原子的中子数为34D. 硒的相对原子质量为78.96g
【答案】B
【解析】A、硒元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，不符合题意。
B、元素周期表小格信息中右上角符号为元素符号，即硒的元素符号为Se，符合题意。
C、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，硒原子的质子数＝原子序数＝34，相对原子质量为78.96，相对原子质量质子数+中子数，则硒原子中子数约为79－34＝45，不符合题意。
D、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，单位为“1”，省略不写，不符合题意。
故选B。
8. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列宏观事实的微观解释，正确的是（ ）
【答案】A
【解析】A、氧气和液氧均是由氧分子构成，同种分子，化学性质相同，该选项解释正确；
B、水银是由汞原子构成，该解释不正确；
C、烧水至沸腾过程中，水分子不变，但分子间的间隔改变，该选项解释不正确；
D、氧化铜受热分解过程中，有新物质生成，属于化学变化，化学变化中，分子改变，原子不变，该选项解释不正确。
故选A。
9. 菠萝中含有丁酸乙酯，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是（ ）
A. 丁酸乙酯中有氧气分子
B. 丁酸乙酯属于有机高分子化合物
C. 丁酸乙酯分子中质子数和电子数相等
D. 丁酸乙酯由6个碳原子、12个原子、2个氧原子构成
【答案】C
【解析】A、丁酸乙酯由丁酸乙酯分子构成，分子中含氧原子，不含氧气分子，A错误；
B、有机高分子化合物相对分子质量大（几万到几十万），丁酸乙酯相对分子质量为，不属于有机高分子，B错误；
C、分子呈电中性，质子数等于电子数，丁酸乙酯分子中质子数和电子数相等，C正确；
D、分子由原子构成，丁酸乙酯由丁酸乙酯分子构成，一个丁酸乙酯分子由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成，D错误。
故选C。
10. 二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的并与反应制甲醇（化学式为）的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 参加反应的与的分子个数比为
B. 该反应实现了无机物向有机物的转变
C. 反应前后原子的种类和数目都不变
D. 反应生成的甲醇和氧气的质量比为
【答案】A
【解析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和加热的条件下反应生成甲醇和氧气，该反应的化学方程式为：。
A、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为：2:4=1:2，符合题意；
B、该反应中，二氧化碳和水均属于无机物，甲醇含碳元素，属于有机物，故该反应实现了无机物向有机物的转变，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、反应生成的甲醇和氧气的质量比为：，不符合题意。
故选A。
11. 研究发现，当把取出茶叶的塑料网状茶包浸泡在95℃的水里几分钟后，就会有大约116亿个塑料颗粒和31亿个纳米塑料出现在杯子里。该颗粒可进入人体内各种器官，导致疾病发生，只有极少量可被唾液分解。关于塑料网状茶包的分析正确的是（ ）
A. 很难分散于热水中B. 容易被人体分解
C. 是由合成材料制成D. 对人体没有危害
【答案】C
【解析】A、由题干信息可知，把取出茶叶的塑料网状茶包浸泡在95℃的水里几分钟后，就会有大约116亿个塑料颗粒和31亿个纳米塑料出现在杯子里，说明该塑料网状茶包能分散于热水中，说法错误，不符合题意；
B、由题干信息可知，塑料网状茶包浸泡在95℃的水里会分散出塑料颗粒和纳米塑料，该颗粒可进入人体内各种器官，导致疾病发生，只有极少量可被唾液分解，说明该塑料网状茶包不容易被人体分解，说法错误，不符合题意；
C、该塑料网状茶包是由合成材料制成的，说法正确，符合题意；
D、由题干信息可知，塑料网状茶包浸泡在95℃的水里会分散出塑料颗粒和纳米塑料，该颗粒可进入人体内各种器官，导致疾病发生，说明该塑料网状茶包对人体有危害，说法错误，不符合题意。
故选：C。
12. 为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为。下列说法正确的是（ ）
A. X的化学式为H2O2
B. 甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1
C. 反应前后分子的数目不变
D. 参加反应的CO2和H2的质量比为22∶1
【答案】B
【解析】A、反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、8、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、0，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，，故A错误；
B、甲烷中碳、氢元素的质量比为：12∶4=3∶1，故B正确；
C、微观上，该反应是1个二氧化碳分子和4个氢分子反应生成1个甲烷分子和2个水分子，反应前后分子的数目减少，故C错误；
D、参加反应的CO2和H2的质量比为：44∶（4×2）=11∶2，故D错误。
故选B。
13. 下列有关化学安全常识正确的是（ ）
A. 若不慎将溶液沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液
B. 若浓硫酸不慎沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，然后涂上质量分数为3%的碳酸钠溶液
C. 为防止一氧化碳中毒，在室内放一盆水
D. 实验剩余试剂不能随意丢弃，要放回原瓶
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠具有强腐蚀性，若不慎将溶液沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液，故正确；
B、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故错误；
C、一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水，不能防止一氧化碳中毒，故错误；
D、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，故错误；
故选A。
14. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（ ）
【答案】A
【解析】A、用活性炭等材料制作净水器，是因为活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，与活性炭有可燃性无关，故A符合题意；
B、用柠檬酸和小苏打自制汽水，是因为柠檬酸和小苏打（碳酸氢钠）能反应生成CO2，故B不符合题意；
C、用碳纤维复合材料制作龙舟桨，是因为碳纤维复合材料具有密度小、强度高的特点，故C不符合题意；
D、用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，是因为铁和硫酸铜溶液能发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，故D不符合题意；
故选：A。
15. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应基本反应类型为置换反应
B. 参加化学反应的乙和反应生成的丙质量比为
C. 物质丙可能为单质
D. 物质丁一定是该反应的催化剂
【答案】B
【解析】由图可知，甲反应前质量分数为70%，反应后质量分数为42%，减小了28%，即甲为反应物；乙反应前质量分数为14%，反应后质量分数为8%，减小了6%，即乙为反应物；分析反应后各物质的质量分数可知，丁反应后的质量分数为，即丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应；丙反应前质量分数为6%，反应后质量分数为40%，增长了34%，即丙为生成物，该反应为：甲+乙→丙。
A、由分析可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故不符合题意；
B、由分析可知，该化学反应中乙、丙质量比为6%：34%=3：17，故符合题意；
C、由分析可知，丙是化合反应的生成物，不可能为单质，故不符合题意；
D、由分析可知，丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故不符合题意。
故选B。
16. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A. KOHB. KCl
C. D.
【答案】D
【解析】A、KOH只含钾元素，不含氮或磷。因此，它属于钾肥，不是复合肥。错误。
B、 KCl只含钾元素，不含氮或磷。因此，它属于钾肥，不是复合肥。错误。
C、CO(NH2)2只含氮元素，不含磷或钾。因此，它属于氮肥，不是复合肥。错误。
D、NH4H2PO4含有氮元素和磷元素，同时具备氮和磷两种营养元素。因此，它属于复合肥。正确。
故选D。
17. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物一定含有不同种元素
C. 溶液中若有溶质析出，则该溶液中溶质的质量分数一定减小
D. 催化剂化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】B
【解析】A、中和反应是酸碱作用生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物，或碱与非金属氧化物反应，选项错误；
B、由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物一定含有不同种元素，选项正确；
C、溶液中若有溶质析出，溶液中溶质的质量分数不一定减小，如饱和溶液恒温蒸发水分，溶质析出，析出溶质后的溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，选项错误；
D、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是没有参加反应，选项错误；
故选B。
二、不定项选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1个正确选项，多选、错选、不选不得分，漏选得1分）
18. 下列拟定的实验方案中，可行的是（ ）
【答案】BC
【解析】A、二氧化碳能与NaOH反应生成可溶性碳酸钠和水，但该反应无明显现象（如沉淀、颜色变化或气体生成），无法检验氧气中是否含有二氧化碳。不可行。
B、KCl易溶于水，而MnO2不溶于水。加足量水溶解后，KCl进入溶液，MnO2以固体形式残留。过滤后，MnO2留在滤纸上，洗涤可去除表面残留的KCl溶液，干燥后得到纯净的MnO2固体。可行。
C、棉线主要成分为纤维素，燃烧时有烧纸气味；羊毛线主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛气味。通过点燃后气味差异，可有效区分两者。可行。
D、MgCl2与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤可除去Mg(OH)2沉淀，但加入过量的NaOH会导致溶液中残留NaOH，引入新杂质。不可行。
故选BC。
19. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液长时间敞口露置于空气中
B. 向一定量的硫酸铜和硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液
C. 向一定质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液
D. 向一定量的碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
【答案】CD
【解析】A、氢氧化钠溶液长时间敞口露置于空气中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，反应中氢氧化钠与生成的碳酸钠的质量比为80：106，则溶液的质量逐渐增加，直至氢氧化钠完全反应，选项错误；
B、向一定量的硫酸铜和硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，不生成沉淀，硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，沉淀的质量逐渐增加，直至硫酸铜完全反应，选项错误；
C、向一定质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，氢氧化钠与硫酸恰好完全反应时，溶液呈中性，pH为7，再加入氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，且逐渐增强，溶液的pH大于7，选项正确；
D、向一定量的碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不生成气体，氢氧化钠完全放后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的气体的质量逐渐增加，直至碳酸钠完全反应，选项正确；
故选CD。
20. 常温下，向和CaO的固体混合物中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液108.4g，下列有关判断中，不正确的是（ ）
A. 所用稀盐酸的溶质质量分数为10.95%
B. 生成的质量为2.2g
C. 原固体混合物中钙元素的质量为6g
D. 所得溶液中溶质的质量为15g
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为：10.6g+100g-108.4g=2.2g。
设碳酸钙的质量为x，消耗的HCl的质量为y，生成的氯化钙的质量为z
则氧化钙的质量为：10.6g-5g=5.6g
原固体混合物中钙元素的质量为：
设氧化钙消耗的HCl的质量为a，生成的氯化钙的质量为b
所用稀盐酸的溶质质量分数为：。
所得溶液中溶质的质量为：
故选D。
三、填空题（每空1分，共25分）
21. 熟练掌握化学用语是化学学习的基础，请用合适的化学用语填空。
（1）导电、导热性最好的金属_______；
（2）标出氧化铝中氧元素的化合价_______；
（3）2个氮原子_______；
（4）2个五氧化二磷分子_______。
【答案】（1）Ag （2）
（3）2N （4）
【解析】（1）银（Ag）是导电性和导热性最好的金属，银的元素符号为Ag；
（2）化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铝中氧元素的化合价可表示为：；
（3）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氮子表示为2N；
（4）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个五氧化二磷分子表示为2P2O5。
22. 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
依据上文，回答问题。
（1）电解水制氢的化学方程式为_______。
（2）属于“绿氢”是_______（填字母）。
a．风能发电制氢 b．煤燃烧发电制氢 c．核能发电制氢
（3）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的_______储存方式
（4）写出氢能的一种应用_______。
【答案】（1）
（2）a （3）低温液态
（4）作燃料等（合理即可）
【解析】（1）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（2）a、由图可知，风能发电制氢是可再生能源发电制氢，属于绿氢，符合题意；
b、由图可知，煤燃烧发电制氢是化石燃料制氢，属于灰氢，不符合题意；
c、由图可知，核能发电制氢属于紫氢，不符合题意；
故选a；
（3）储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式；
（4）氢气具有可燃性，氢能可用作燃料等（合理即可）。
23. 火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。
（1）甲骨文“”（焚）的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的_______。
（2）小篆“”（灭）的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是_______。
【答案】（1）可燃物 （2）降温至可燃物的着火点以下
【解析】（1）燃烧条件包括：可燃物，氧气（或空气），达到燃烧时所需的最低温度（着火点）。所以上方的“林”相当于燃烧条件中的可燃物；故填：可燃物。
（2）用水灭火的主要原理是水蒸发吸热可降低温度到着火点以下。
24. 劳动节期间，“筑梦”小组进行了“豆腐中的化学”主题研学活动。
（1）制豆腐：小组同学经过“选豆→浸泡→磨浆→过筛→点浆→压制成型”，制得豆腐。“过筛”与实验室中_______操作的原理相似。
（2）识豆腐：豆腐含有丰富营养物质。豆腐中的大豆异黄酮具有抗氧化、保护心血管等作用，点浆时石膏和盐卤两种凝固剂对大豆异黄酮含量的影响如图所示，若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择_______作凝固剂。
（3）品豆腐：小组同学用自制豆腐做了豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼三道美食。从营养均衡的角度分析，还应搭配_______（选填字母序号）。
A. 凉拌黄瓜B. 红烧牛肉C. 蛋炒饭
【答案】（1）过滤 （2）石膏 （3）A
【解析】（1）“过筛”与实验室中过滤操作的原理相似；
（2）由图可知，若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择石膏作凝固剂；
（3）六大营养素包括蛋白质、脂肪、糖类、维生素、无机盐和水，豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼中富含蛋白质、糖类、油脂、无机盐，从营养均衡的角度分析，还应搭配富含维生素的食物；
A、凉拌黄瓜中富含维生素，符合题意；
B、红烧牛肉中富含蛋白质，不符合题意；
C、蛋炒饭中富含糖类，不符合题意。
故选A。
25. 青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成盐。盐中除NaCl外，还含有、等，三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）40℃时，把加入100g水中，所得溶液质量是________g。
（3）将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是________。
（4）氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是_______。
【答案】（1）饱和 （2）157.5
（3）氯化镁>氯化钠>硫酸镁 （4）蒸发结晶
【解析】（1）盐湖卤水晒盐后的母液中不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液。
（2）由图可知，40℃时，氯化镁的溶解度为57.5g，则将60g氯化镁加入100g水中，所得溶液质量为100g+57.5g=157.5g。
（3）将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，三种物质的溶解度均减小，且0℃时，溶解度：氯化镁>氯化钠>硫酸镁，而饱和溶液的溶质质量分数=，则所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是氯化镁>氯化钠>硫酸镁。
（4）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则氯化钠中含有少量硫酸镁，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。
26. 金属材料在人类社会发展中发挥着重要作用。回答下列问题：
（1）钢铁是使用最多的金属材料，生铁和钢都是铁合金，它们性能差异的原因是_______。
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性，用化学方程式解释其原因：______；
（3）废旧手机内的某些部件中含有镁、铜、银等金属，为了验证这三种金属的活动性顺序，京京同学选择了镁条和银丝，还应选择的一种盐溶液是_______；
（4）向的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_______，使溶液质量减小的化学方程式______。
【答案】（1）含碳量不同
（2）
（3）溶液
（4）①. ②.
【解析】（1）生铁和钢都是铁合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，故二者性能差异的原因是含碳量不同；
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，用化学方程式表示为；
（3）在金属活动性顺序中，镁＞铜＞银，用实验方法探究镁、铜、银三种金属的金属活动性强弱，根据已有的试剂是镁条和银丝，可以根据使用活动性居中的金属为盐、强和弱的金属为单质的方法，所以还应选择的一种盐溶液可以是硫酸铜溶液，镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，说明镁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，说明铜比银活泼，由此可得出三种金属的活动性顺序为镁＞铜＞银；
（4）向的混合溶液中加入一定量的锌粉，根据金属活动性，锌与硝酸镁不反应，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，铜、银与稀盐酸不反应，锌与稀盐酸反应生成氢气，说明加入的锌粉是过量的，硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤出的固体中一定含有；
由上述分析可知，加入的锌粉是过量的，硝酸银、硝酸铜完全反应，则锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为，每65份质量的锌置换出216份质量的银，则反应后溶液质量减小；硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，则反应后溶液质量增加，综上可知，使溶液质量减小的化学方程式为。
27. 已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）。A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物，请回答下列问题。
（1）写出化学式：B_______；
（2）写出D转化为F的化学方程式_______；
（3）上述反应没有包含的基本反应类型是_______。
【答案】（1）
（2）
（3）分解反应
【解析】A是使用最广泛的金属，则A为铁；C是常用的食品干燥剂，则C为氧化钙；E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，则E为硫酸铜；A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，A（铁）属于单质，C（氧化钙）属于氧化物，E（硫酸铜）属于盐，则B、D分别属于酸、碱中的一种；B能与A（铁）、C（氧化钙）反应，B能转化为E（硫酸铜），铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则B为硫酸；C（氧化钙）能转化为D，D能与B（硫酸）、E（硫酸铜）反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，则D为氢氧化钙；D（氢氧化钙）能转化为F，E（硫酸铜）能与F反应，F是由三种元素组成的化合物，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则F为氢氧化钠。
（1）由分析可知，B为硫酸，其化学式为；
（2）由分析可知，D为氢氧化钙、F为氢氧化钠，则D转化为F的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；
（3）由分析可知，A为铁、B为硫酸、C为氧化钙、D为氢氧化钙、E为硫酸铜、F为氢氧化钠，A—B是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A—E是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，以上反应均符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；B—C是硫酸与氧化钙反应生成硫酸钙和水，B—D是硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，BE是硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，D—E是硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，DF是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，E—F是硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，以上反应均符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；CD是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；综上可知，上述反应没有包含的基本反应类型是分解反应。
四、实验与探究（每空1分，共25分）
28. 下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：
（1）实验A中正极产生的气体和负极产生的气体体积比约为________。
（2）实验B是稀释浓硫酸的错误操作，该操作造成的后果是________。
（3）实验C称量一定质量的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏左，接下来应进行的操作是________。
（4）D实验中蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是________。
【答案】（1）1∶2 （2）液滴飞溅
（3）减少氯化钠的质量直至天平平衡 （4）密度比空气大
【解析】（1）实验A，电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正极产生的气体和负极产生的气体体积比约为1：2；
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，否则水的密度小，会浮在上面，浓硫酸溶解放出的热量会使水沸腾，从而使硫酸液滴飞溅，造成危险。故实验B，将水注入浓硫酸中，会导致液滴飞溅；
（3）实验C，称量一定质量的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏左，说明左盘氯化钠的质量偏多，接下来应进行的操作是减少氯化钠的质量直至天平平衡；
（4）D实验，蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大物理性质，以及不能燃烧且不支持燃烧的化学性质。
29. 根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题。
（1）请写标号仪器①的名称：_______；
（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是_______，若用E装置收集氧气，收集满氧气后，应先_______，再熄灭酒精灯，该反应的化学方程式是_______。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取气体，用C装置收集二氧化碳验满方法是_______：此法制得的二氧化碳，常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的G装置来除去，则混合气体应从G装置的_______端口（填“②”或“③”）通入。
（4）通常情况下，是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性，实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取。实验室制取选择的发生装置是_______（填字母），若选择F装置收集，气体应该从_______口（填“a”或“b”）进入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）①. 试管口未放一团棉花 ②. 将导管从水槽中移出 ③.
（3）①. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满 ②. ③
（4）①. B ②. a
【解析】（1）观察可知，标号仪器①的名称是长颈漏斗。 故本问答案为：长颈漏斗。
（2）加热高锰酸钾制取氧气时，为防止高锰酸钾粉末进入导管，A装置存在的问题是试管口没有塞棉花。 若用E装置（排水法收集装置）收集氧气，收集满氧气后，应先将导气管移出水槽，这样可以防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂。 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 故本问答案依次为：试管口没有塞棉花；将导气管移出水槽；。
（3） 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，用C装置（向上排空气法收集装置）收集二氧化碳验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。 用G装置除去二氧化碳中混有的氯化氢气体时，为使混合气体与溶液充分接触，混合气体应从G装置的③端口通入。 故本问答案依次为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满；③。
（4）用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2，反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择的发生装置是B。 二氧化硫密度比空气大，若选择F装置收集SO2，气体应该从a口进入，将空气从b口排出。 故本问答案依次为：B；a。
30. 实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0g/cm3)进行配制。
回答下列问题：
（1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为___________g。
（2）量取蒸馏水时应选择量程为___________(选填“10”、“25”或“50”)mL的量筒。
（3）如图所示的仪器中，本实验不会使用到的是___________(填仪器名称)。
（4）取用8%氯化钠溶液时仰视读数对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是___________(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。
【答案】（1）25 （2）50
（3）酒精灯 （4）偏大
【解析】（1）设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得：50g×4%=x×8%，则x=25g；
（2）需要水的质量=50g-25g=25g，体积为25g÷1.0g/mL=25mL，量筒量程的选择，应遵循大而近的原则，故量取蒸馏水时应选择量程为50mL的量筒；
（3）利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，需要用到的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用酒精灯；
（4）取用8%氯化钠溶液时仰视读数，导致所取的8%氯化钠溶液质量偏大，则所配制氯化钠溶液质量分数偏大。
31. 某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质，取三支装有适量氢氧化钠溶液的试管，进行了如下实验：
（1）
试管3中发生反应的化学方程式为______。
【实验探究1】化学兴趣小组的同学对试管1中反应后溶液中的溶质进一步探究。
【提出问题】反应后溶液中的溶质（除酚酞外）是什么？
【作出猜想】
（2）猜想一：NaCl；猜想二：______；猜想三：NaCl、NaOH。小刚同学认为猜想三一定错误，原因是______。
【进行实验】
（3）为了验证其他猜想，小刚同学设计了如下实验：
（9）
【实验探究2】为验证试管2中是否发生了化学反应，兴趣小组同学将持续通入到一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液的pH和温度随时间的变化曲线如图所示。
（4）已知：本实验条件下，溶液和溶液的pH分别约为11.0和8.5，图1中B点溶液中的溶质是______，图2中EF段温度变化的原因是______。
【反思感悟】对于现象不明显的化学反应，可以通过现代化技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
【答案】（1）①. 红 ②. 红褐色沉淀 ③.
（2）①. NaCl、HCl ②. 溶液最终为无色，说明溶液中一定没有NaOH
（3）①. 紫色石蕊溶液（合理即可） ②. 变红（合理即可）
（4）①. ##碳酸钠 ②. 与NaOH溶液反应放热
【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色的酚酞溶液变红；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色；
氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，现象为有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为：；
（2）向氢氧化钠溶液中加入盐酸，可能有三种情况：盐酸过量、氢氧化钠过量或恰好完全反应，故猜想二为NaCl、HCl；
根据试管1中的现象：溶液最后变为无色，说明反应结束后溶液呈中性或酸性，即说明溶液中一定不含氢氧化钠，猜想三一定错误；
（3）猜想二成立，故溶液中盐酸过量，盐酸溶液为酸性，可以使用紫色石蕊溶液检验，如溶液变红，说明溶液为酸性，有盐酸，则猜想二成立。其他合理即可。
（4）已知Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5，图1中B点pH为11.0，故此时溶液中溶质为碳酸钠；图2中EF段温度变化的原因是CO2与NaOH溶液反应放热。
七。计算题（共2小题，共10分）
32. 剧烈运动时肌肉里会产生乳酸。请根据乳酸的化学式回答下列问题：
（1）的相对分子质量是______。
（2）中氢、氧元素的质量比为_______。
（3）180克中氧元素的质量______。
【答案】（1）90 （2）1:8 （3）96g
【解析】（1）乳酸的相对分子质量=12×3+1×6+16×3=90；
（2）乳酸中氢、氧元素的质量比=(1×6):(16×3)=1:8；
（3）180克乳酸中氧元素的质量=180g×( ×100%)=96g。
33. 一种物质能转化为另一种物质。取和的混合物12g于烧杯中，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
求：（1）混合物中的质量。
（2）恰好完全反应后，再向溶液中加入23.4g水，计算此溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）从图像可知生成二氧化碳气体的质量为4.4g。 设混合物中CaCO3的质量为x。设恰好完全反应时生成氯化钙的质量为y。
答：混合物中CaCO3的质量为10g。
（2）结合方程式，。 固体混合物中氯化钙的质量为12g-10g=2g
恰好完全反应时，溶液的质量为：12g+100g−4.4g=107.6g（10g是碳酸钙的质量，100g是恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量，4.4g是生成二氧化碳的质量）。 再向溶液中加入23.4g水后，溶液的总质量为：107.6g + 23.4g = 131g。 此时溶液中溶质（氯化钙）的质量分数为：×100% =10%。
【解析】（1）首先写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑。 从图像可知生成二氧化碳气体的质量为4.4g。计算过程详见答案。
（2）计算过程详见答案。
选项
实验现象
解释
A
生石灰与水反应能煮熟鸡蛋
生石灰与水反应放出大量的热
B
向锌粒中加入稀硫酸，有气泡
金属均能与稀硫酸反应
C
将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕
合金的硬度往往比其成分金属大
D
铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧
氧气的浓度对物质的燃烧有影响
选项
宏观事实
微观解释
A
氧气和液氧都能支持燃烧
分子相同，化学性质相同
B
水银体温计的示数发生变化
汞分子间的间隔变大
C
烧水至沸腾时壶口冒白雾
水分子发生改变
D
氧化汞受热分解
原子可分
选项
劳动实践
化学知识
A
用活性炭等材料制作净水器
活性炭有可燃性
B
用柠檬酸和小苏打自制汽水
柠檬酸和小苏打能反应生成CO2
C
用碳纤维复合材料制作龙舟桨
碳纤维复合材料密度小、强度高
D
用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画
铁和硫酸铜溶液能发生置换反应
实验目的
实验方案
A
检验氧气中是否含有二氧化碳
将混合气体通入NaOH溶液中
B
从KCl和混合物中回收
加足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
C
鉴别棉线、羊毛线
点燃，观察现象并闻气味
D
除去NaCl溶液中少量
加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤
试管编号
1
2
3
加入试剂
先加入无色酚酞溶液，再加入稀盐酸
通入二氧化碳气体
加入氯化铁溶液
实验现象
溶液先变为______色，后变为无色
无明显现象
有______产生
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后溶液于试管中，加入______
______
猜想二成立