湖北省武汉市武昌区部分学校2025年中考第一次模拟考试 化学试题（解析版）

这是一份湖北省武汉市武昌区部分学校2025年中考第一次模拟考试 化学试题（解析版），共14页。试卷主要包含了 下列说法正确的是， 某气体含中的一种或几种，8g，3g>9等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分)
1. 哈尔滨亚冬会的成功举办展现了黑龙江的冰雪魅力与科技实力。下列过程中涉及化学变化的是（ ）
A. 用冰块雕刻成各种精美的亚冬会吉祥物造型
B. 运动员在赛道上滑行时，冰刀与冰面摩擦使部分冰融化
C. 亚冬会场馆内的天然气燃烧为场馆供暖
D. 冰壶比赛中，用刷子摩擦冰面改变冰壶的运动轨迹
【答案】C
【解析】A、冰雕过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、冰融化过程中，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、天然气燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故正确；
D、冰壶比赛中，用刷子摩擦冰面改变冰壶的运动轨迹，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选C。
2. 杏仁茶尼一种特色传统茶饮，制作时将杏仁粉用沸水冲制，再向其中加入玫瑰、葡萄干等，它富含锌、硒、维生素C等营养成分。下列有关分析正确的是（ ）
A. 杏仁茶属于溶液B. 补充锌可预防贫血
C. 补充硒可预防癌症D. 补充维生素C可预防夜盲症
【答案】C
【解析】A、由于杏仁茶中含有玫瑰、葡萄干等不溶于水的物质，不具备均一、稳定的性质，静置后分层。所以杏仁茶不属于溶液。A错。
B、缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。补充锌不能预防贫血。B错。
C、硒有防癌、抗癌作用。所以，补充硒可预防癌症。C正确。
D、缺乏维生素C会引起坏血病，补充维生素C可预防坏血病。D错。
综上所述：选择C。
3. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是（ ）
A. 检查装置气密性 B. 点燃酒精灯
C. 称量氢氧化钠固体质量 D. 测定溶液的pH
【答案】A
【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：A。
4. 下列说法正确的是（ ）
A. 家用电器着火，可用干粉灭火器灭火
B. 合金、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料
C. 农业上常用纯碱改良酸性土壤
D. 金刚石与石墨性质差异大的原因是碳原子的结构不同
【答案】A
【解析】A、家用电器着火可用干粉灭火器扑灭，干粉灭火器喷出的干粉能覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气，从而达到灭火目的，故说法正确；
B、塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料；合金属于金属材料，故说法错误；
C、熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生反应，常用熟石灰来改良酸性土壤，而纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱（碳酸钠）碱性过强，可能破坏土壤结构，不适合改良酸性土壤，故说法错误；
D、金刚石与石墨性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，故说法错误；
故选：A。
5. 梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 反应前后元素种类不变
B. 反应前后分子个数不变
C. a分子中C、H原子个数比为1:4
D. 反应生成c、d的质量比为 22:9
【答案】D
【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，故选项说法正确；
B、由a完全燃烧的反应微观示意图，该反应是甲烷分子和氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，反应的化学方程式为，反应前3个分子，反应后4个分子，反应前后分子个数不变，故选项说法正确；
C、1个a分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则a分子中C、H原子个数比为1:4，故选项说法正确；
D、根据化学方程式可知，反应生成c、d的质量比为44 :(18×2)=11:9，故选项说法错误。
故选D。
6. 化学课上老师为同学们做了一个“液体变色”魔术，甲、乙、丙、丁中分别盛有常见的四种物质的无色溶液，将甲中物质倒入乙中，再将乙中反应后的物质倒入丙中……依次倾倒后现象如图所示。以上反应均为初中常见的化学反应。下列说法正确的是（ ）
A. 甲中盛放的物质一定是酚酞溶液
B. 丙中反应后可能不含金属离子
C. 丁中白色沉淀一定不溶于稀硝酸
D. 以上过程中一定发生了中和反应
【答案】B
【解析】根据题干可知，甲、乙、丙、丁中分别盛有常见的四种物质的无色溶液，将甲中物质倒入乙中，观察到溶液变红，则甲、乙溶液均可能是酚酞溶液，再将乙中反应后的物质倒入丙中，观察到溶液中红色消失，则说明丙的溶液呈酸性，再将丙中反应后的物质倒入丁中，观察到有白色沉淀产生，该白色沉淀可以是碳酸钙或者碳酸钡或者氯化银或者硫酸钡中的一种。
A、根据以上分析可知，甲中盛放的物质可能是酚酞溶液，故说法错误；
B、根据以上分析可知，丙中的溶液一定是酸性溶液，假设甲、乙和丙可能是酚酞溶液、氨水和稀盐酸，则丙中反应后的溶液不一定含有金属离子，可能含有铵根离子，故说法正确；
C、根据以上分析可知，该白色沉淀可以是碳酸钙或者碳酸钡或者氯化银或者硫酸钡，则碳酸钙或者碳酸钡均能与稀硝酸反应，溶于稀硝酸，故说法错误；
D、根据分析可知，将乙中反应后的物质倒入丙中，观察到溶液中红色消失，说明酸性物质与碱性物质发生反应，则不一定是发生酸和碱的中和反应，故说法错误；
故选B。
7. 某气体含中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成。实验测得：反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少，装置乙和装置丙的质量分别增加和。（已知：；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量）
下列说法错误的是（ ）
A. 若，则说明该气体中含
B. 若，则说明该气体中含
C. 若，则说明该气体中含
D. 若，则
【答案】C
【解析】氢气和氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，则乙增加的质量即为生成的水的质量，碱石灰能吸收二氧化碳，则丙增加的质量即为生成的二氧化碳的质量，则生成的水和二氧化碳的个数比为，则生成物中氢、碳原子个数比为，根据反应前后原子的种类和个数不变，则反应物中氢、碳原子个数比为。
A、甲烷中碳、氢个数比为1：4，若，即9m3=11m2，则气体中只含甲烷，若9m311m2，则，则说明该气体中一定含一氧化碳，至少含氢气和甲烷中的一种，该选项说法正确；
C、若9m3=11m2，该气体中可能甲烷，也可能为一氧化碳和氢气，也可能三种气体都有，该选项说法不正确；
D、若m2=0，则说明没有生成水，则气体为一氧化碳，由于，则m1g：m3g=（80-64）：44，即11m1=4m3，该选项说法正确。
故选C。
8. 某溶液中可能含有中的一种或几种，为了探究其组成，向该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a段产生的沉淀有两种
B. b点对应的溶液中有一种溶质
C. 原溶液中硫酸铜的溶质质量分数为18%
D. 原溶液含有、和
【答案】D
【解析】由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，故生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ab段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化；b点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为33.6g-23.3g=10.3g。
A、综上分析，a段产生的沉淀是硫酸钡，硫酸钡不与酸反应，故选项说法错误；
B、b点时盐酸与氢氧化钡恰好完全反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有氯化钡和氯化铜两种溶质，故选项说法错误；
C、设硫酸铜的质量为x
x=16g
则原溶液中硫酸铜的溶质质量分数为：，故选项说法错误；
D、由分析可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，生成氢氧化铜沉淀的质量为10.3g，设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为y
y=9.8g
最终得到的氢氧化铜沉淀的质量为10.3g>9.8g，说明原溶液中含有氯化铜，则原溶液含有HCl 、CuCl2和CuSO4，故选项说法正确。
故选D。
二、非选择题(本题包括5小题，共26分)
9. 大理石和酸制取二氧化碳，可选实验装置如图1所示，取等质量的大理石分别放入足量的酸中，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示，请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是___________；
（2）若要控制反应的开始和停止，应选择的发生与收集装置组合是___________；
（3）图2中甲、乙、丙三条曲线对应以下的3个实验，其中甲曲线对应的实验是___________；
A. 块状大理石、7%硫酸溶液
B. 块状大理石、7%盐酸
C. 粉末大理石、7%盐酸
（4）下列关于二氧化碳制取、性质和用途的叙述中，不正确的是___________。
A. 把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红
B. 实验室制取二氧化碳时，应先加药品再检查装置气密性
C. 向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳，有利于蔬菜生长
【答案】（1）长颈漏斗 （2）CD （3）C （4）B
【解析】（1）仪器b的名称是长颈漏斗；
（2）实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中装置C能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故与装置B相比，装置C的优点是可以控制反应的发生与停止，因此发生装置应选择装置C；二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置D，综上可知，若要控制反应的开始和停止，应选择的发生与收集装置组合是CD；
（3）A、大理石主要成分是碳酸钙，硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，因此对应曲线丙，不符合题意；
B、块状大理石与7%盐酸反应速率适中，因此对应曲线乙，不符合题意；
C、粉末大理石与7%盐酸的接触面积大，反应速率快，因此对应曲线甲，符合题意。
故选：C；
（4）A、把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，说法正确，不符合题意；
B、在实验室制取二氧化碳时，为防止装置漏气，实验前应先检查装置气密性再加药品，如果先加药品再检查气密性，可能会导致药品浪费或实验失败，说法不正确，符合题意；
C、植物光合作用需要二氧化碳，因此向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳，有利于蔬菜生长，说法正确，不符合题意。
故选：B。
10. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为___________；
（2）仪器A中溶液的溶质是___________；
（3）图3中V的数值最接近___________；
（4）下列说法错误的是__________
A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；
B. 取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物；
C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D. 通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化。
（5）通过图3可知，中和反应是___________反应。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案___________。理由是___________。
【答案】（1）
（2）HCl##氯化氢
（3）12
（4）CD
（5）①. 放热 ②. 不合理 ③. 固体氢氧化钠溶于水放热
【解析】（1）烧杯中发生的反应是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：。故填：。
（2）由图2可知，溶液起始pH大于7，随A溶液的滴加，pH逐渐减小，所以图1装置是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，A中溶液的溶质是氯化氢。故填：HCl或氯化氢。
（3）中和反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，温度最高，由图2可知，加入盐酸体积为12mL时，二者恰好完全反应，所以图3V的数值最接近12。故填：12。
（4）A.图2中b点所示溶液pH>7，溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确；
B.图2中c点所示溶液pH=7，溶液中的溶质是NaCl，溶液加热蒸干所得固体为纯净物，故B正确；
C.图2中c→d所示溶液，氢氧化钠完全反应，溶液中NaCl的质量不再增加，故C错误；
D.图3中f→g温度逐渐降低，是由于反应完毕，溶液温度恢复至室温的过程，不能说明该反应的热量变化，故D错误。
故选：CD
（5）由图3可知，随着中和反应的进行，溶液温度不断升高，所以中和反应是放热反应；固体氢氧化钠溶于水的过程中会放出一定的热量，所以用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况不合理。故填：放热；不合理；固体氢氧化钠溶于水放热。
11. 谷爱凌在2022年北京冬奥会自由式滑雪女子U型场地技巧比赛中获得一枚金牌，为国争光。如图，化学世界里也在举行一场自由式滑雪U型场地技巧比赛。图中A能使带火星的木条复燃；B为黑色固体；C可用作气体肥料；D和E属于不同类别的化合物，其水溶液均呈碱性。(图中 “→”表示转化关系，题中所涉及的物质均为初中常见的物质)
（1）写出A的一种用途_______；E的俗称是_______。
（2）C→D反应的化学方程式为_______。
（3）B转化为C的过程中，还应加入的物质可以是_______ (填字母序号)。
a.一氧化碳 b.二氧化碳 c.氢气 d.焦炭
（4）若A、B、C、D、E分别通过一步反应均能生成物质X，则“运动员”X可成功完成一次大回环动作，物质X是_______。
【答案】（1）①. 供给呼吸（合理即可） ②. 烧碱、火碱、苛性钠
（2）
（3）ad
（4）水##H2O
【解析】A能使带火星的木条复燃，则A是氧气，B是黑体氧化物，A反应生成B，则B可以是氧化铜或四氧化三铁，C是氧化物，可用作气体肥料，则C可以是二氧化碳，D和E属于不同类别的化合物，但其水溶液均呈碱性，C能反应生成D，则D可以是碳酸钠，D能反应生成E，则E可以是氢氧化钠溶液，带入验证符合题意。
（1）由分析可知，A是氧气，氧气能供给呼吸、支持燃烧等；E是氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠。
（2）由分析可知，C是二氧化碳，D可以是碳酸钠，则C→D的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
（3）由分析可知，B反应生成C是氧化铜或四氧化三铁反应生成二氧化碳，则可以是一氧化碳或焦炭和B发生还原反应，故填ad。
（4）A~E中都含有氧元素，都能通过反应生成水，因此是水；故答案为：水或H2O。
12. 某干燥剂样品在使用一段时间后，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。兴趣小组对其成分进行探究。请回答相关问题。
Ⅰ．定性探究：
取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，试管底部有不溶物。向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。
（1）由上述现象可知样品中一定有_____。
为了进一步确定干燥剂样品成分，实验小组称取15.2g干燥剂样品(已干燥)利用如图所示的装置进行实验(夹持仪器省略、装置气密性良好)。实验前先通入一段时间空气，测量装置C、D的质量。控温加热使装置B中物质完全反应，通入一段时间空气，再次测量装置C、D的质量分别增重1.8g和2.2g。
【查阅资料】①Ca(OH)2加热至580℃会分解生成两种氧化物。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验分析与结论】
（2）装置A的作用是_____。
（3）写出装置D中发生反应的化学方程式_____。
（4）由实验数据可知，原干燥剂样品的成分为_____(写化学式)。
（5）该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为_____(结果保留一位小数)。
【答案】（1）氧化钙##CaO
（2）吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
（3）
（4）CaO、Ca(OH)2、CaCO3
（5）18.4%
【解析】（1）取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，说明样品中含氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，试管底部有不溶物，可能是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，不能说明样品中含碳酸钙，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红，故向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，不能说明含氢氧化钙，则由上述现象可知样品中一定有氧化钙；
（2）空气中含二氧化碳和水蒸气，故装置A的作用是：吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止影响实验；
（3）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故装置D中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（4）Ca(OH)2加热至580℃会分解生成两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、O、H，生成物中也应含Ca、O、H，故生成的氧化物为氧化钙和水，则C装置增加的质量为氢氧化钙分解生成水的质量，C装置增重1.8g，说明样品中含氢氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，D装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，D装置增重2.2g，则样品中含碳酸钙，由以上分析可知，样品中还含有氧化钙，则原干燥剂样品的成分为：CaO、Ca(OH)2、CaCO3；
（5）解：设该干燥剂中氢氧化钙的质量为x
x=7.4g
设该干燥剂中碳酸钙的质量为y
y=5g
则该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为：
答：该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为18.4%。
13. 化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为（见图2）。
回答下列问题：
（1）仪器甲的名称为__________（填“锥形瓶”或“烧杯”）。
（2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到）。
【答案】（1）锥形瓶
（2）解：该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量
参加反应的氧气的质量为：106.28g-106.23g=0.05g
设参加反应的红磷的质量为x
x≈0.04g
答：参加反应的红磷的质量为0.04g。
【解析】（1）由图可知，仪器甲的名称为：锥形瓶；
（2）见答案。