湖北省武汉市江岸区部分学校2025年中考第一次模拟考试卷化学试卷（解析版）

这是一份湖北省武汉市江岸区部分学校2025年中考第一次模拟考试卷化学试卷（解析版），共9页。试卷主要包含了5 Mn，87 B等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分)
1. 湖北成功申报多项国家级、省级非遗项目。下列非遗项目涉及的变化属于化学变化的是（ ）
A. 熔化麦芽糖制备天门糖塑B. 沔阳三蒸制成熟食
C. 用棕叶包制端午粽子D. 用针线制作汉绣
【答案】B
【解析】A、熔化麦芽糖制备天门糖塑，只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、沔阳三蒸制成熟食，发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化；
C、用棕叶包制端午粽子，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、用针线制作汉绣，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2. 嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是（ ）
A. 质子数B. 中子数
C. 核外电子数D. 相对原子质量
【答案】A
【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是质子数。故选A。
3. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯B. 量取液体
C. 倾倒液体D. 滴加液体
【答案】C
【解析】A、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确；
B、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，图中为俯视读数，该选项操作不正确；
C、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作正确；
D、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作不正确。
故选C。
4. 党的二十大报告中指出，要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列举措不符合这一要求的是（ ）
A. 应用新技术、新工艺减少和处理“三废”排放
B. 开发利用太阳能、风能等新能源替代化石燃料
C. 实行塑料制品回收再生、循环利用
D. 大力开采矿物资源，加快经济发展
【答案】D
【解析】A、应用新技术、新工艺减少和处理“三废”排放，有利于保护环境，改善环境质量，符合要求；
B、开发太阳能、风能等新型能源，可以减少化石燃料的使用，改善环境质量，符合要求；
C、塑料制品回收再生、循环利用是减少白色污染，符合要求；
D、大量开采金属矿物可以提高金属的产量，但会造成资源匮乏，不符合要求。
故选D。
5. 化学在生产生活、科学研究等方面应用极其广泛，下列描述正确的是（ ）
A. 氟元素（F）是人体必需的微量元素，缺氟会引起甲状腺肿大
B. 室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰
C. “嫦娥五号”中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料
D. 空气质量指数（AQI）越小，空气质量状况越好
【答案】D
【解析】A、氟元素（F）是人体必需的微量元素，缺氟会引起龋齿，缺碘会引起甲状腺肿大，错误；
B、室内着火，打开门窗，会提供更多氧气，促进燃烧更旺，错误；
C、“嫦娥五号”中使用的碳纤维，是一种无机非金属材料，错误；
D、空气质量指数（AQI）越小，空气质量状况越好，正确。
故选D。
6. 钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%。钛原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛说法不正确的是（ ）
A. 相对原子质量为47.87 B. 原子核外电子数为22
C. 元素符号为Ti D. 钛原子在化学变化中易得2个电子
【答案】D
【解析】A、在元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量是47.87，故选项说法正确；
B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，钛原子序数为22，根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钛原子核外电子数为22，故选项说法正确；
C、在元素周期表中，右上角的字母表示元素符号，则钛元素符号表示为Ti，故选项说法正确；
D、由钛原子结构示意图可知，钛原子最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子，故选项说法不正确；
故选D。
7. 下列有关说法正确的是（ ）
①高锰酸钾中锰元素为+7价
②不同的纯净物可能由相同的元素组成
③由一种反应物生成其他物质的反应叫做分解反应
④灭火必须同时破坏燃烧的三个条件
⑤化学反应前后元素的种类不变
⑥混合物的组成中含有两种或两种以上的元素
A. ①③④B. ②③⑥C. ①②③⑤D. ①②⑤
【答案】D
【解析】①高锰酸钾中，钾元素显+1，氧元素显-2，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知KMnO4中锰元素的化合价：( +1)+x+(-2)ⅹ4=0，则x=+7；故选项说法正确；
②不同的纯净物可能由相同的元素组成，例如：H2O和H2O2，都是由氢元素和氧元素组成，故选项说法正确；
③根据分解反应的定义：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应可得，分解反应的生成物是多种物质，故选项说法错误；
④根据灭火原理可得，灭火必须只需破坏燃烧的一个条件，故选项说法错误；
⑤根据质量守恒定律宏观实质可得，化学反应前后元素的种类不变，故选项说法正确；
⑥根据混合物的定义可得，混合物的组成中含有两种或两种以上的物质，含有两种或两种以上的元素的可以是纯净物，例如：KMnO4，故选项说法错误；
因此，说法正确的是①②⑤，故选D。
8. 实验是学习化学知识和培养实践能力的重要手段。根据图所示实验的现象直接得出的结论中正确的是（ ）
A. 甲实验反应后天平不平衡，说明该反应不遵守质量守恒定律
B. 乙实验②比①中反应快，说明二氧化锰的催化效果比氧化铜好
C. 丙实验烧杯中溶液变为红色，说明无色溶液X一定是酸溶液
D. 丁实验烧杯的内壁有水珠出现，说明气体X中一定含有O、H两种元素
【答案】B
【解析】A、甲实验中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，故反应后天平不平衡，但是该反应有新物质生成，属于化学变化，遵守质量守恒定律，不符合题意；
B、乙实验中，催化剂的种类不同，其他因素相同，②比①中反应快，说明二氧化锰的催化效果比氧化铜好，符合题意；
C、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故丙实验烧杯中溶液变为红色，说明无色溶液X是酸性溶液，不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但是硫酸氢钠属于盐，不符合题意；
D、丁实验烧杯的内壁有水珠出现，说明气体X燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则气体X中一定含有氢元素，不一定含氧元素，不符合题意。
故选B。
二、非选择题(本题包括5小题，共26分)
9. 以下是气体的实验室制取和性质实验。
（1）仪器①的名称是___________。
（2）用装置A制取氧气，该装置存在不足之处是___________。
（3）B中制取二氧化碳的化学方程式为___________。
（4）图D中蜡烛由下到上依次熄灭，由此得出CO2具有的性质有___________。
【答案】（1）铁架台 （2）试管口未塞一团棉花
（3）
（4）不能燃烧、不能支持燃烧且密度比空气大
【解析】（1）仪器①的名称是铁架台；
（2）用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞一团棉花，防止试管中的粉末状物质进入导管，该装置存在不足之处是试管口未塞一团棉花；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）图D中蜡烛由下到上依次熄灭，由此得出CO2具有的性质有不能燃烧、不能支持燃烧且密度比空气大。
10. 在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科的特点。
①每个氧分子是由二个氧原子构成的，可用符号 ______________ 表示；
②酒精(C2H5OH)是一种常用消毒剂，酒精由 _______ 种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为 ___________ ；1ml C2H5OH中含 _______________ 个氧原子。
③水煤气是一种重要的气体燃料，以下是生产水煤气的微观过程示意图：
该反应化学方程式为 _______________________________________________ 。
【答案】①. O2 ②. 3 ③. 3:8 ④. 6.02×1023 ⑤. H2O + C CO + H2
【解析】①每个氧分子是由二个氧原子构成的，可用符号O2表示；②酒精(C2H5OH)是一种常用消毒剂，酒精由碳，氢，氧三种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为6∶16＝3:8；1ml C2H5OH中含6.02×1023个氧原子。③水煤气是一种重要的气体燃料，根据微观过程示意图，该反应的化学方程式为H2O + C CO + H2。
11. A、B、C、D都是初中化学常见的物质。它们之间的转化关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系)。
（1）若A、B、D都是氧化物，A和B组成元素相同，C为单质且常温下为气体。A的化学式为____；C的化学式为_______；D→B反应的化学方程式为_______。
（2）若A和D均为单质，B和C是氧化物且组成元素相同，常温下B、C、D都是气体，A为黑色固体粉末。自然界中，绿色植物可实现C→D的转化。A的化学式为_______；B→C反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）①. H2O2 ②. O2 ③. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(符合条件即可)
（2）①. C ②. 2CO+O22CO2
【解析】（1）A、B、D都是氧化物，A、B组成元素相同，且A可以生成B也可以生成C，C为单质且常温下为气体，则A是过氧化氢，B是水，C是氧气，D是氧化物，可以由C氧气生成，也可以生成水，则D→B可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，或者是氢气和氧化铜在加热下反应生成水和铜单质（符合条件即可）。
A是过氧化氢，化学式为H2O2；C是氧气，化学式为O2。D→B可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，或者是氢气和氧化铜在加热下反应生成水和铜单质，化学方程式为：（符合条件即可）。
（2）A和D均为单质，B和C是氧化物且组成元素相同，常温下B、C、D都是气体，A为黑色固体粉末，A能转化为B、C，C是光合作用的原料，B与C能相互转化，推出A为碳，B为一氧化碳，C为二氧化碳，自然界中，绿色植物可实现二氧化碳→D的转化，D能生成一氧化碳，推出D为氧气，将推出的物质带回框图验证符合；则A的化学式为C，B→C是一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：。
12. 实验课上，老师让同学们设计实验探究“红砖粉末是否也可作分解过氧化氢的催化剂”。以下是晓宇所在的小组进行的探究，请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
【问题】红砖粉末能不能作分解过氧化氢的催化剂？
【猜想】
（1）猜想Ⅰ：红砖粉末能作分解过氧化氢的催化剂
Ⅱ：___________。
【实验验证】
（2）晓宇进行了两个实验，请你将晓宇的实验表格补充完整。
【得出结论】
（3）红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，故___________(填“猜想I”。“猜想Ⅱ”)正确。
【反思提高】
（4）经过讨论，林鹏认为只有上述两个实验，不能证明红砖粉末能作分解过氧化氢的催化剂，还要补充两个实验，分别探究反应前后红砖粉末的___________和___________有无变化，只有这两点也均无变化时，才能证明红砖粉末能作分解过氧化氢的催化剂。
【答案】（1）红砖粉末不能作分解过氧化氢的催化剂
（2）①. 产生少量气泡，木条不复燃 ②. 向装有过氧化氢溶液的试管中加入红砖粉末，将带火星的木条伸入试管 ③. 常温下红砖粉末能加快过氧化氢溶液分解速率
（3）猜想I
（4）① 质量 ②. 化学性质
【解析】（1）由猜想Ⅰ：红砖粉末能作分解过氧化氢的催化剂可知，猜想Ⅱ应为：红砖粉末不能作分解过氧化氢的催化剂 ；
（2）实验一：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，实验过程中观察到产生少量气泡，木条不复燃，说明常温下过氧化氢溶液分解速率很慢；
实验二：向装有过氧化氢溶液的试管中加入红砖粉末，将带火星的木条伸入试管，实验过程中观察到产生大量气泡，木条复燃，说明常温下红砖粉末能加快过氧化氢溶液分解速率；
（3）红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，故猜想I正确；
（4）催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，所以经过讨论，林鹏认为只有上述两个实验，不能证明红砖粉末能作分解过氧化氢的催化剂，还要补充两个实验，分别探究反应前后红砖粉末的质量和化学性质有无变化，只有这两点也均无变化时，才能证明红砖粉末能作分解过氧化氢的催化剂。
13. 某实验小组的同学称取10g赤铁矿石样品，向其中加入200g稀盐酸，加入稀盐酸质量与反应后的剩余固体质量如图(赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，
请计算：
（1）所取赤铁矿石样品中氧化铁的质量为___________。
（2）恰好反应时溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%，写出计算过程)。
【答案】（1）8g
（2）解：设反应生成的氯化铁的质量为x。
x=1625g
恰好反应时溶液中溶质的质量分数为
答：恰好反应时溶液中溶质的质量分数为16.3%。
【解析】（1）赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，根据图象可知剩余2g为杂质，样品中氧化铁的质量为10g-2g=8g；
（2）见答案；
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中
①___________
常温下过氧化氢溶液分解速率很慢
实验二
②___________
产生大量气泡，木条复燃
③___________