湖北省武汉市蔡甸区部分学校2025年中考第一次模拟考试化学试题（解析版）

这是一份湖北省武汉市蔡甸区部分学校2025年中考第一次模拟考试化学试题（解析版），共14页。试卷主要包含了 古诗词中也常常蕴含科学道理， 下列滴管使用图示中正确的是，10等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分)
1. 古诗词中也常常蕴含科学道理。下列诗句描述的变化与和其他不同的是（ ）
A. 风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香
B. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C. 候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜
D. 落红不是无情物，化做春泥更护花
【答案】D
【解析】A、风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香，该诗句描述的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、忽如一夜春风来，千树万树梨花开，该诗句描述的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，该诗句描述的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、落红不是无情物，化做春泥更护花，该诗句描述的过程中有新物质生成，属于化学变化；
故选D。
2. 生活中处处有化学，下列说法不正确的是（ ）
A. 用灼烧法可以区分棉纤维与羊毛纤维
B. 室内起火，立即打开门窗通风
C. 铁是人体中必需的微量元素，人体缺铁会造成贫血
D. 冬天室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止“煤气”中毒
【答案】B
【解析】A、用灼烧法可以区分棉纤维与羊毛纤维，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，没有烧焦羽毛气味的是棉纤维，说法正确；
B、室内起火，立即打开门窗通风，增大空气流动速率，燃烧更剧烈，说法错误；
C、铁是人体中必需的微量元素，人体缺铁会造成贫血，说法正确；
D、冬天室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，煤充分燃烧不会生成一氧化碳，防止“煤气”中毒，说法正确；
答案：B。
3. 甲醛是一种对人体有害的物质，它会破坏蛋白质的结构。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 反应后催化剂的质量减小
B. 反应物的分子个数比为
C. 物质丙中含有氧分子
D. 反应前后分子的种类、数目不变
【答案】B
【解析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
A、由催化剂的特点可知，该反应后催化剂的质量不变，故A错误；
B、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1:1，故B正确；
C、丙是二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故C错误；
D、由化学方程式可知，反应前后分子的种类发生了改变、分子的数目不变，故D错误；
故选B。
4. 下列滴管使用图示中正确的是（ ）
A. 取液时挤入空气 B. 代替玻璃棒进行搅拌
C. 向试管中滴加液体 D. 将残留溶液的滴管倒持
【答案】C
【解析】A、使用胶头滴管吸取少量液体时，应先在试剂瓶外挤压胶帽将空气排出，再伸入试剂瓶中吸取液体，图示操作错误，不符合题意；
B、胶头滴管不可代替玻璃棒搅拌，易造成损坏，图示操作错误，不符合题意；
C、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作正确，符合题意；
D、不能将残留试液的滴管倒持，防止液体倒流，污染试剂或腐蚀橡胶胶帽，图示操作错误，不符合题意。
故选：C。
5. 在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目涉及的化学原理解释不正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A、将衣服晾在阳光下干得快，是因为分子在不断运动，且温度越高，水分子的运动速率越快，不符合题意；
B、用石灰浆抹墙，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而使墙壁变硬，符合题意；
C、炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火，是隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的，不符合题意；
D、用木炭烧烤食物，是因为木炭燃烧放出热量，不符合题意。
故选B。
6. 化学课上老师为同学们做了一个“液体变色”魔术，甲、乙、丙、丁中分别盛有常见的四种物质的无色溶液，将甲中物质倒入乙中，再将乙中反应后的物质倒入丙中……依次倾倒后现象如图所示。以上反应均为初中常见的化学反应。下列说法正确的是（ ）
A. 甲中盛放的物质一定是酚酞溶液
B. 丙中反应后可能不含金属离子
C. 丁中白色沉淀一定不溶于稀硝酸
D 以上过程中一定发生了中和反应
【答案】B
【解析】根据题干可知，甲、乙、丙、丁中分别盛有常见的四种物质的无色溶液，将甲中物质倒入乙中，观察到溶液变红，则甲、乙溶液均可能是酚酞溶液，再将乙中反应后的物质倒入丙中，观察到溶液中红色消失，则说明丙的溶液呈酸性，再将丙中反应后的物质倒入丁中，观察到有白色沉淀产生，该白色沉淀可以是碳酸钙或者碳酸钡或者氯化银或者硫酸钡中的一种。
A、根据以上分析可知，甲中盛放的物质可能是酚酞溶液，故说法错误；
B、根据以上分析可知，丙中的溶液一定是酸性溶液，假设甲、乙和丙可能是酚酞溶液、氨水和稀盐酸，则丙中反应后的溶液不一定含有金属离子，可能含有铵根离子，故说法正确；
C、根据以上分析可知，该白色沉淀可以是碳酸钙或者碳酸钡或者氯化银或者硫酸钡，则碳酸钙或者碳酸钡均能与稀硝酸反应，溶于稀硝酸，故说法错误；
D、根据分析可知，将乙中反应后的物质倒入丙中，观察到溶液中红色消失，说明酸性物质与碱性物质发生反应，则不一定是发生酸和碱的中和反应，故说法错误；
故选B。
7. 2024年10月9日，诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在蛋白质设计和蛋白质结构预测领域作出的贡献。蛋白质的合成需要钾离子的参与。钾元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 钾原子容易得到电子B. 钾原子中子数为19
C. 钾元素是人体中的常量元素D. 钾原子的质量为39.10
【答案】C
【解析】A、钾原子的最外层电子数为 1，在化学反应中容易失去 1 个电子形成稳定结构，A 错误。
B、根据元素周期表中的信息，钾元素的原子序数为 19，即质子数为 19，相对原子质量约为 39.10，中子数 = 相对原子质量 - 质子数 = 39.10−19≠19，B 错误。
C、人体中的常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等，钾元素是人体中的常量元素，C 正确。
D、元素周期表中给出的 39.10 是钾元素的相对原子质量，不是钾原子的实际质量，D 错误。
故选：C。
8. 在蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是（ ）
A. 氢氧化钠固体溶于水会吸收热量
B. a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同
C. b点时，该溶液一定是不饱和溶液
D. d点时的溶剂质量大于a点时的溶剂质量
【答案】B
【解析】A、向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化图，温度会升高，说明氢氧化钠固体溶于水会放出热量，故A选项说法不正确；
B、a、c两点时，温度相同，则NaOH的溶解度相同，故B选项说法正确；
C、b点固体完全消失，b点溶液不一定为不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故C选项说法不正确；
D、d点温度比a点低，析出固体更多，但溶液中溶剂质量没有改变，因此d点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量，故D选项说法不正确。
故选B。
二、非选择题(本题包括5小题，共26分)
9. 请回答下列问题。
（1）化学是一门以实验为基础的学科，根据下图的实验装置回答相关问题。
i.实验室用装置制取，先向________（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸。用A装置可以制取，写出反应的化学方程式为________，该装置试管口的棉花作用是________。
ii.收集可选择装置，理由是________。若利用该性质改用装置收集，应先将集气瓶装满水，气体再从导管________（填“a”或“b”）端通入。
iii.F装置中的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的性质是________。
（2）某同学在跨学科实践活动中设计了简易供氧器。
i.甲装置可用来证实植物的光合作用，通入适量后进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是________。
ii.乙装置是同学利用塑料瓶和吸管等用品自制而成，右边塑料瓶内水的作用________（写一条）。
iii.丙装置安装的流量调节器的作用是________。
【答案】（1）①. 锥形瓶 ②. ③. 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 ④. 氧气不易溶于水 ⑤. a ⑥. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、二氧化碳的密度比空气大
（2）①. 把带火星木条伸入试管内，若木条复燃，证明是氧气 ②. 观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气） ③. 控制氧气产生的速率
【解析】（1）i.实验室用装置制取，先向锥形瓶加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸；A装置是固体加热装置，使用该装置制取氧气，选用高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，该装置试管口的棉花作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；
ii.收集可选择装置即排水法收集装置，理由是氧气不易溶于水，氧气的密度小于水，若利用该性质改用装置收集，应先将集气瓶装满水，气体再从导管a端通入；
iii.F装置中的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的性质是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、二氧化碳的密度比空气大；
（2）i.通入适量CO2后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明是氧气；
ii.乙装置是同学利用塑料瓶和吸管等用品自制而成，右边塑料瓶内水的作用观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气）；
iii.丙装置安装的流量调节器的作用是控制过氧化氢的滴加速度从而控制氧气产生的速率。
10. 如图是密闭体系中某反应微观示意图，“ ”和“ ”分别表示微粒。
（1）反应前方框内应再填入1个___________微粒(填字母)。
A. B. C. D.
（2）该反应所属的基本反应类型是 ___________反应。
【答案】（1）D （2）分解
【解析】（1）根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含6个 ，2个 ，反应物中含4个、1个 ，故反应物中还应补充1个 ，2个 ，故应填入1个 。故选D；
（2）由图可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
11. 已知A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。

（1）如果A、B均为黑色固体，D是世界上产量最高的金属，则E物质是____，A和B反应的化学方程式是____。
（2）如果C是大理石的主要成分，E是造成温室效应的主要气体，则A物质是____，A和B反应的基本反应类型是____。
【答案】（1）①. O2##氧气 ②. Fe3O4 + 2C2CO2+3Fe
（2）①. Ca(OH)2##氢氧化钙 ②. 复分解反应
【解析】（1）D是世界年产量最高的金属，D为铁，A、B均为黑色固体，且A、B反应能生成铁，因此A、B为碳和四氧化三铁中一种， D（铁）与E可以反应生成B，则B为四氧化三铁，E为氧气，因此A为碳，A（碳）与E（氧气）反应可以生成C，则C为二氧化碳；
（2）C是大理石的主要成分，C为碳酸钙；E是造成温室效应的主要气体，E是二氧化碳；A与E（二氧化碳）反应生成C（碳酸钙），A为氢氧化钙；A（氢氧化钙）与B反应生成C（碳酸钙）和D，D与E（二氧化碳）可以反应生成B ，故B为碳酸钠，D为氢氧化钠。
（1）根据分析可知E物质是O2；A为碳，B为四氧化三铁，碳和四氧化三铁在高温条件下能反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe3O4 + 2C2CO2+3Fe。
（2）根据分析可知A为氢氧化钙；A为氢氧化钙，B为碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。
12. 暖宝宝是常见局部取暖贴剂，使用后的固体中含、铁粉、碳粉和蛭石。为探究其中各组分的性质和含量，化学项目小组进行如下实验。（已知：蛭石呈黄褐色，不溶于水，不参加反应；）
（1）取出使用后暖宝宝中的固体，观察到部分呈黑色。呈黑色的物质是________。
（2）称取样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到滤渣甲。向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，充分反应后过滤，得到滤渣乙。铁与硝酸铜反应的化学方程式为__________。
（3）向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体。所得滤液中的阳离子是_______（填离子符号）。
（4）将滤渣丙放入硬质玻璃管中，用如图所示装置继续实验（装置中试剂均足量）。
加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为。装置D的质量增加。
①滤渣丙中铜的质量为________（结果精确到）。
②若所测样品中的质量分数偏大，可能的原因是_______（填标号）。
a．没有连接装置E
b．点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气
c．硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收
d．实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留
【答案】（1）铁粉、碳粉
（2）
（3）
（4）①. ②. ab
【解析】（1）暖宝宝使用后的固体中含、铁粉、碳粉和蛭石，观察到部分呈黑色，其中呈黑色的物质是铁粉、碳粉；
（2）铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为；
（3）称取样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到滤渣甲。减少的质量为溶解的氯化钠的质量，则原固体中含有氯化钠的质量为15g-14g=1g；滤渣甲中含有、铁粉、碳粉和蛭石。
向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后过滤得到滤渣乙，反应后增加的质量为15.2g-14g=1.2g。设生成的铜的质量为a，消化的铁的质量为b，则，，。所以原固体中含有铁的质量为8.4g。通过反应，生成的铜的总质量是9.6g。滤渣乙中含有Fe2O3、Fe(OH)3、碳粉、蛭石和铜（9.6g）。
向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铜与硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，碳粉、蛭石不参加反应，铜有剩余，则滤渣丙中有碳粉、蛭石、铜。因铜有剩余，则溶液中硫酸铁完全反应，所得滤液中有过量的硫酸，生成的硫酸铜和硫酸亚铁，则滤液中含有的阳离子是；
（4）①滤渣丙在有氧气的情况下加热。碳和氧气反应生成二氧化碳，进入D被氢氧化钠溶液吸收，则装置D增加的质量为生存二氧化碳的质量。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，滤渣丙中碳的质量（也是原固体中碳的质量）为。所以滤渣丙中铜和蛭石的总质量为10.18g-1.2g=8.98g（10.18g-m碳）。
加热过程中滤渣丙中的铜和氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变可知，与铜反应的氧气的质量为11.06g-8.98g=2.08g（11.06g-（10.18g-m碳）=0.88g+m碳）。设滤渣丙中铜的质量为y，，（），故滤渣丙中铜的质量为；
②计算得出碳的质量（m碳），样品中Fe(OH)3质量（m氢氧化铁）
通过m碳，可计算出铜和蛭石的总质量。可计算出滤渣丙中铜的质量(见上面解析)。则进一步计算出蛭石的质量，进一步可得出混合物中的质量之和为=。
与硫酸铁反应的铜的质量为。根据Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，可得出参与反应的铜元素与铁元素的质量比为64:112，铁元素的质量为。化学反应前后元素的种类和质量不变，则氧化铁、氢氧化铁中铁元素的质量为。
结合氧化铁、氢氧化铁的总质量（下面表示为m总）与其中铁元素的质量（下面表示为m铁元素），可求出氧化铁和氢氧化铁的质量。关系可表示如下：
m氢氧化铁=m总-m氧化铁，，。则：
，可以看出m碳越大，则计算得到的m氢氧化铁越大。
如实验中硬质玻璃管中的铜没有全部转化为氧化铜，硬质玻璃管中剩余铜的质量（mCu剩余）。则通过计算得出的结果如上述分析。实际的m氢氧化铁的情况如下：
实际的m碳不变，实际滤渣丙中铜的质量为在计算结果的基础上+mCu剩余，是。则实际蛭石的质量，实际混合物中Fe2O3、Fe(OH)3的质量之和为=。
实际与硫酸铁反应的铜的质量为，实际氧化铁、氢氧化铁中铁元素的质量为。则实际的m氢氧化铁质量与mCu剩余的关系为：
，与计算得出的m氢氧化铁比较可知，实际的m氢氧化铁更大。所以铜有剩余，测得的m氢氧化铁是计算的结果，测得的结果偏小。
样品总质量一定，则m氢氧化铁越大，样品中Fe(OH)3的质量分数越大。即m氢氧化铁结果偏大，Fe(OH)3的质量分数偏大。
a.没有连接装置E，空气中的二氧化碳进入装置D，使得装置D增重质量偏大，则计算得出的碳粉的质量（m碳）偏大。则计算得出的氢氧化铁的质量偏大，符合题意；
b、点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气，装置内空气中的二氧化碳进入装置D，使得装置D增重质量偏大，则计算得出的碳粉的质量（m碳）偏大。则计算得出的氢氧化铁的质量偏大，符合题意；
c、硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收，使得装置D增重质量偏小，则计算得出的碳粉的质量（m碳）偏小，则计算得出的氢氧化铁的质量偏小，不符合题意；
d、实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留，说明铜没有完全反应。则计算得出的氢氧化铁的质量偏小。不符合题意。
故选ab。
13. 芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。
（1）硅在地壳中的含量居第______位。
（2）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）二
（2）解：设至少需要焦炭的质量为x。
解得x=48kg
答：若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是4.8kg。
【解析】（1）硅在地壳中的含量居第二位，故填：二；
（2）详见答案。
劳动项目
化学原理
A
将衣服晾在阳光下干得快
温度升高水分子运动速率加快
B
用石灰浆[Ca（OH）2]抹墙
石灰浆中的水蒸发，墙壁变硬
C
炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火
隔绝氧气可以灭火
D
用木炭烧烤食物
木炭燃烧放热