湖北省武汉市洪山区部分学校2025年中考第一次模拟考试 化学试题（解析版）

这是一份湖北省武汉市洪山区部分学校2025年中考第一次模拟考试 化学试题（解析版），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分)
1. 下列探月过程中，主要发生化学变化的是（ ）
A. 火箭点火B. 箭器分离
C. 伞降着陆D. 采集月壤
【答案】A
【解析】A、火箭点火，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、箭器分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、伞降着陆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选A。
2. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是（ ）
A. 使用一次性餐具B. 垃圾分类回收
C. 使用太阳能热水器D. 乘坐公交出行
【答案】A
【解析】A、使用一次性餐具需要砍伐树木，降低了绿色植物对空气中的污染物的吸收能力，会加重空气污染，符合题意；
B、垃圾分类处理既能够提高资源的使用率，还能够减免环境污染，不符合题意；
C、使用太阳能热水器可以节约能源、减少对环境的污染，不符合题意；
D、公共交通可减少私家车尾气排放，减少了空气污染物和二氧化碳的排放，不符合题意；
故选A。
3. 下列滴管使用图示中正确的是（ ）
A. 取液时挤入空气 B. 代替玻璃棒进行搅拌
C. 向试管中滴加液体 D. 将残留溶液的滴管倒持
【答案】C
【解析】A、使用胶头滴管吸取少量液体时，应先在试剂瓶外挤压胶帽将空气排出，再伸入试剂瓶中吸取液体，图示操作错误，不符合题意；
B、胶头滴管不可代替玻璃棒搅拌，易造成损坏，图示操作错误，不符合题意；
C、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作正确，符合题意；
D、不能将残留试液滴管倒持，防止液体倒流，污染试剂或腐蚀橡胶胶帽，图示操作错误，不符合题意。
故选：C。
4. 热爱劳动从我做起。下列劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是（ ）
【答案】D
【解析】A、熟石灰具有碱性，农业上经常用熟石灰改良酸性土壤，故A说法正确；
B、酒精消毒的作用是使蛋白质变性，从而杀死细菌和病毒，故B说法正确；
C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气（空气）使可燃物熄灭，故C说法正确；
D、用食醋去除热水瓶内壁的水垢，是利用食醋显酸性，pH＜7，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和醋酸反应产生醋酸镁和水，故醋酸能除去水垢，故D说法错误。
故选：D。
5. 2023年杭州亚运会的主火炬采用甲醇作为燃料。如图为ZnO－ZrO2(Zr为锆元素)催化二氧化碳合成甲醇的微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应不属于置换反应
B. 该反应有利于实现“碳中和”
C. 生成物中丙与丁的质量比为16：9
D. 反应前后ZnO－ZrO2的质量和性质保持不变
【答案】D
【解析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在ZnO－ZrO2(Zr为锆元素)的催化下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。
A、由反应的化学方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，不符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故选项说法正确；
B、该反应可以消耗二氧化碳，有利于实现“碳中和”，故选项说法正确；
C、由反应化学方程式可知，生成物丙（CH3OH）和丁（H2O）的质量比为(12+1×4+16)：(1×2+16)=16：9，故选项说法正确；
D、ZnO－ZrO2作为该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故选项说法错误；
故选D。
6. 我国宋代《开宝本草》记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光、净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处理之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。下列说法错误的是（ ）
A. “取钢煅作叶，如笏或团”说明金属铁有较好的延展性
B. “平面磨错令光、净”的目的是除去表面的铁锈
C. “铁上衣生”的原因是铁被氧气氧化
D. 中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁
【答案】C
【解析】A、钢煅作叶，如笏或团，发生形态变化，说明金属铁有较好的延展性，故说法正确；
B、空气中Fe易被氧化生成氧化膜，则“平面磨错令光、净”的目的是除去表面的铁锈，故说法正确；
C、于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，可知“铁上衣生”的原因是铁被醋酸氧化，故说法错误；
D、于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，可知Fe与醋酸反应生成铁华粉，则铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，故说法正确。
故选C
7. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷含量。下图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法中错误的是（ ）
A. 砷属于非金属元素
B. 砷的原子序数为33
C. 砷原子的相对原子质量为
D. 在化合物中砷元素的化合价可能为价
【答案】C
【解析】A、砷带有“石”字旁，该元素属于非金属元素，故A说法正确；
B、由元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，则砷的原子序数为33，故B说法正确；
C、由元素周期表一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则砷原子的相对原子质量是74.92，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故C说法错误；
D、在原子中，质子数=核外电子数，则有33=2+8+18+x，解得x=5，最外层电子数为5，砷属于VA族的，常见化合价为+3、+5，故D说法正确；
故选：C。
8. 对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法，下列说法错误的是（ ）
A. 图1实验说明铁钉生锈需要水
B. 图2实验说明红磷的着火点比白磷的高
C. 图3实验能验证金属活动性顺序为
D. 图.4实验能验证质量守恒定律
【答案】D
【解析】A、图 1 中，左边试管中铁钉与水接触，右边试管中铁钉只与空气接触（有干燥剂），左边铁钉生锈，右边不生锈，通过对比说明铁钉生锈需要水，该说法正确；
B、图 2 中，白磷和红磷都与氧气接触，温度相同（75℃），白磷燃烧而红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷高，该说法正确；
C、图 3 中，锌能与硫酸铜反应，说明锌的金属活动性大于铜；银不能与硫酸铜反应，说明铜的金属活动性大于银，所以能验证金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，该说法正确；
D、图 4 中，镁条在空气中燃烧，反应过程中会有白烟（氧化镁固体小颗粒）逸散到空气中，导致反应后剩余固体质量减小，不能直接用于验证质量守恒定律（若在密闭容器中进行则可验证），该说法错误。
故选D。
二、非选择题(本题包括5小题，共26分)
9. 如图是气体制取及性质实验的装置图。
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室在常温条件下制取并收集干燥的氧气，应选择的装置组合是______（从A~D中选择，填字母）；若采用此装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为______。
（3）图E中，硫在氧气中燃烧，产生明亮的______火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）①. BC ②.
（3）蓝紫色
【解析】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗。
（2）过氧化氢在常温下能制取氧气，发生装置选B，排空气法收集的氧气较干燥，氧气密度比空气大，收集装置选C；
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。
10. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是_________。
（2）将乙的饱和溶液降温至，溶液的质量______（填“减小”“不变”或“增大”）。
（3）时，甲溶液中含甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为________。
（4）某温度下，甲、乙、丙各分别加入水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_____（填标号）。
A. 甲=乙=丙B. 乙>甲=丙
C. 乙=丙>甲D. 丙>甲>乙
【答案】（1）甲 （2）减小 （3）5g （4）ACD
【解析】（1）由图可知，a1℃时，溶解度：丙>乙>甲，则甲的溶解度最小。
（2）将乙的饱和溶液降低温度，乙的溶解度减小，则溶液中有晶体析出，溶液质量减小。
（3）60g甲溶液中含有10g甲，则含有水的质量为60g-10g=50g，a2℃时，甲的溶解度为30g，则该温度下，50g水中最多可溶解乙的质量为，则至少需要加入甲的质量为15g-10g=5g，则可将溶液变为饱和溶液。
（4）A、若加入的固体完全溶解，则所得溶液中溶质质量分数相等，该选项符合题意；
B、当温度低于a3℃时，乙的溶解度小于丙，当温度高于a2℃时，乙的溶解度小于甲，则所得溶液中，不可能乙的溶解度最大，该选项不符合题意；
C、当温度低于a2℃时，溶解度：丙>乙>甲，则若甲中固体没有完全溶解，乙、丙中固体完全溶解，则溶质质量分数：乙=丙>甲，该选项符合题意；
D、由图可知，当温度刚大于a2℃时，溶解度丙>甲>乙，则所得溶液的溶质质量分数可能为丙>甲>乙，该选项符合题意。
故选ACD。
11. 已知A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。

（1）如果A、B均为黑色固体，D是世界上产量最高的金属，则E物质是____，A和B反应的化学方程式是____。
（2）如果C是大理石的主要成分，E是造成温室效应的主要气体，则A物质是____，A和B反应的基本反应类型是____。
【答案】（1）①. O2##氧气 ②. Fe3O4 + 2C2CO2+3Fe
（2）①. Ca(OH)2##氢氧化钙 ②. 复分解反应
【解析】（1）D是世界年产量最高的金属，D为铁，A、B均为黑色固体，且A、B反应能生成铁，因此A、B为碳和四氧化三铁中一种， D（铁）与E可以反应生成B，则B为四氧化三铁，E为氧气，因此A为碳，A（碳）与E（氧气）反应可以生成C，则C为二氧化碳；
（2）C是大理石的主要成分，C为碳酸钙；E是造成温室效应的主要气体，E是二氧化碳；A与E（二氧化碳）反应生成C（碳酸钙），A为氢氧化钙；A（氢氧化钙）与B反应生成C（碳酸钙）和D，D与E（二氧化碳）可以反应生成B ，故B为碳酸钠，D为氢氧化钠。
（1）根据分析可知E物质是O2；A为碳，B为四氧化三铁，碳和四氧化三铁在高温条件下能反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe3O4 + 2C2CO2+3Fe。
（2）根据分析可知A为氢氧化钙；A为氢氧化钙，B为碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。
12. 铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O。为了测定某种产品的组成，某兴趣小组准确称量了25.8g的样品，设计了如图所示装置并进行实验：
【查阅资料】
①xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O加热至200℃时会分解得到氧化铜、二氧化碳和水。
②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物。
实验数据记录如下表：
请完成下列问题：
（1）实验前应该先________，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D的质量；
（2）停止鼓入氮气，调控温度至200℃持续加热，观察到装置B中________时表明碱式碳酸铜已经完全分解；
（3）写出装置C中发生反应的化学方程式________；
（4）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是________；
（5）由实验数据可以计算出该碱式碳酸铜的化学式为________。
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）不再产生气泡
（3）
（4）使反应生成的水和二氧化碳全部被B、C装置吸收
（5）
【解析】（1）反应过程有气体生成，所以需要保证装置的气密性，即实验前应该先检查装置的气密性；
（2）碱式碳酸铜分解生成的气体二氧化碳不溶于浓硫酸，所以当充分分解后，不再有二氧化碳生成，在浓硫酸中也就看不到气泡，此时反应完全，故填：不再有气泡生成；
（3）装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（4）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是：使反应生成的水和二氧化碳全部被B、C装置吸收，防止影响实验结果；
（5）B装置中增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为：203.4g-198.0g=5.4g，C装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：225.4g-221.0g=4.4g，根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧化铜的质量为：25.8g-5.4g-4.4g=16g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，碱式碳酸铜中铜元素的质量与生成氧化铜中铜元素的质量相等，氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，铜元素的质量为：，氢元素的质量为：，碳元素的质量为：，则碱式碳酸铜中碳酸铜的质量为：，碳酸铜中铜元素的质量为：，则氢氧化铜中铜元素的质量为：12.8g-6.4g=6.4g，则氢氧化铜的质量为：，则结晶水的质量为：25.8g-9.8g-12.4g=3.6g，则x：y：z=，则碱式碳酸铜的化学式为：。
13. 某校化学社团为了测定一块大理石中碳酸钙的质量分数，进行了如图的实验。（杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水。）
（1）假设该同学过滤所得的滤渣未洗涤、干燥就直接称量，这一操作会导致该样品中碳酸钙的质量分数计算结果______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（2）化学社团此次测定大理石的质量分数过程中，生成二氧化碳的质量是多少？（请写出计算过程）
【答案】（1）偏小
（2）解：根据题意，大理石中碳酸钙的质量为8g-3g=5g；
设生成二氧化碳的质量为x
解得x=2.2g
答：生成二氧化碳的质量是2.2g。
【解析】（1）若滤渣未洗涤、干燥就直接称量，则会使滤渣因为含有杂质而使得滤渣质量偏大，会导致该样品中碳酸钙的质量分数计算结果偏小。故填偏小；
（2）见答案；
选项
劳动项目
化学反应
A
撒熟石灰改良酸性土壤
熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应
B
用75%的乙醇溶液擦拭桌椅消毒
乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构
C
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
隔绝氧气
D
用食醋除去热水瓶内壁的水垢
食醋的pH＞7，能与水垢发生反应
B中溶液质量/g
C中溶液质量/g
D中固体质量/g
反应前
198.0
221.0
100.0
反应后
203.4
225.4
100.0