湖北省武汉市武昌区2025年中考模拟化学试卷（解析版）

这是一份湖北省武汉市武昌区2025年中考模拟化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了5 Zn-65， 下列变化中，属于化学变化的是， 下列实验操作中，正确的是， 下列说法错误的是，4g等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共60分）
1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 剪纸B. 冰雕
C. 贴春联D. 燃放鞭炮
【答案】D
【解析】A、剪纸的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、冰雕的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
C、贴春联将春联纸张粘贴到门或墙上，没有新物质生成，属于物理变化；
D、燃放鞭炮的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
故选D。
2. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 取用液体药品B. 量筒读数
C. 检查装置气密性D. 点燃酒精灯
【答案】C
【解析】A.倾倒液体时，标签朝向手心，试管稍稍倾斜，瓶口紧挨试管口，瓶塞应倒放在桌面上，故A错误；
B.读取液体体积时，量筒应放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故B错误；
C.检查装置气密性，按要求连接装置，将导管的一端放入水中，用手握住试管外壁，导管口会有气泡冒出，移开手后，装置冷却一段时间，导管中会形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C正确；
D.点燃酒精灯不能对火，因为侧倾酒精灯容易导致酒精洒出，引起失火，故D错误。
故选：C。
3. 下列说法错误的是（ ）
A. 用炭火取暖需紧闭门窗，防止热量散失
B. 适量摄取人体所需的微量元素，确保膳食健康
C. 节约用水，养成良好生活习惯
D. 合理使用农药与化肥，防止环境污染
【答案】A
【解析】A．用炭火取暖时，紧闭门窗虽能减少热量散失，但炭火不完全燃烧会产生一氧化碳（CO）。一氧化碳是一种有毒气体，能与血红蛋白结合，阻止氧气运输，导致人体缺氧中毒，此说法错误；
B．人体需要微量元素（如铁、锌、碘等）维持正常生理功能，适量摄取可预防缺乏症（如贫血、甲状腺肿大），确保膳食健康，此说法正确；
C．水是宝贵资源，节约用水能减少浪费、保护环境，养成良好生活习惯是可持续发展的重要体现，此说法正确；
D．农药和化肥过量使用会污染土壤和水源，但合理使用（如控制用量、选择环保型产品）可减少环境污染，同时保障农业生产，此说法正确；
综上，故错误选项是A。
4. 辽宁号航母开启了我们海军的航母时代，辽宁号航母是以重油作为动力燃料，重油的主要成分是一种链烷烃（C16H34），其充分燃烧的化学方程式为，下列说法正确的是（ ）
A. O2 中氧元素化合价为-2
B. 反应前后共有两种氧化物
C. 链烷烃由碳和氢气组成
D. 碳原子的结构示意图为
【答案】B
【解析】A、O2是单质，单质中元素的化合价为0，所以O2中氧元素化合价为0，A 错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素化合物。反应后CO2和H2O属于氧化物，所以反应前后共有两种氧化物，B 正确；
C、链烷烃（C16H34）由碳元素和氢元素组成，C 错误；
D、碳原子的核电荷数为6，核外有2个电子层，第一层有2个电子，第二层有4个电子，其结构示意图为，D 错误。
故选B。
5. 为缓解当前能源危机，同时解决二氧化碳过度排放的问题，科学家正在着手研究一种新型的催化剂，将二氧化碳在光照作用下转化为甲烷，下图为该反应的微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A. 参加反应的水和生成的甲烷之间的分子数目比为3:1
B. 甲和乙中的物质均属于混合物
C. 该反应前后分子的数目没有改变
D. 该反应不属于置换反应
【答案】A
【解析】A.由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为，所以参加反应的水和生成的甲烷之间的分子数目比为2:1，故A错误；
B.甲中含有二氧化碳、水两种物质，乙中含有甲烷、氧气两种物质，所以甲和乙中的物质均属于混合物，故B正确；
C.由反应的化学方程式可知，该反应前后分子的数目没有改变，故C正确；
D.该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故D正确。
故选：A。
6. 氯化钠是一种常用的调味品，下列生成氯化钠的转化关系中，错误的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，发生的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。
A、反应方程式为：，有沉淀生成，可以转化，正确；
B、反应方程式为：，有水生成，可以转化，正确；
C、硝酸钠（NaNO3）和稀盐酸（HCl）若发生复分解反应，交换离子后可能生成氯化钠（NaCl）和硝酸（HNO3）。但硝酸是强酸，可溶于水，无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应的发生条件，因此反应不发生，无法生成 NaCl，不可以转化，不正确；
D、反应方程式为：，有沉淀生成，可以转化，正确；
故选 C。
7. 已知铝碳酸镁化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O，可以用作胃药，现取一定质量该物质，加入一定量的稀硫酸，已知铝碳酸镁与稀硫酸反应生成MgSO4、Al2(SO4)3以及CO2和H2O。向反应后的溶液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质质量与加入NaOH溶液中溶质的质量关系如图所示。已知氢氧化钠过量的情况下会与氢氧化铝反应生成能够溶于水的NaAlO2，反应的方程式为：。下列说法错误的是（ ）
A. 有严重胃溃疡的患者用该药可能造成胃穿孔
B. M点时，溶液中的溶质有4种
C. n的值为2.52
D. y的值为4.00
【答案】D
【解析】A、已知铝碳酸镁与稀硫酸反应生成MgSO4、Al2(SO4)3以及CO2和H2O，那么胃酸也能与铝碳酸镁反应产生二氧化碳，所以有严重胃溃疡的患者用该药可能造成胃穿孔，A 正确；
B、M点时，还没有产生沉淀，说明铝碳酸镁与稀硫酸反应后有稀硫酸剩余，加入NaOH溶液，先发生反应，M点时，稀硫酸未完全反应，溶液中溶质有MgSO4、Al2(SO4)3、H2SO4、Na2SO4，共4种，B 正确；
C、稀硫酸完全反应后，继续加入NaOH溶液，发生的反应是、、，最终剩余的沉淀是Mg(OH)2，其质量为1.74g，其中镁元素的质量为。根据质量守恒定律，Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O中的镁元素全部转化至Mg(OH)2中，设铝碳酸镁样品中铝元素的质量为w，则，解得w=0.27g。产生沉淀的质量达到最大值时，铝碳酸镁样品中的铝元素全部转化至Al(OH)3中，则Al(OH)3的质量为，那么，C 正确；
D、加入NaOH的质量为x g时，沉淀质量达到最大值，Mg(OH)2、Al(OH)3中氢氧根的总质量为，这些氢氧根全部来源于NaOH，则消耗NaOH的质量为，；设Al(OH)3全部转化为NaAlO2消耗NaOH的质量为z，则
z=0.4g
则
D 错误。
故选D。
8. 某气体含有CO、CO2、H2中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成及各成分的含量。实验测得：气体通过甲装置后分子数增加了3n，通过丙装置后分子数减少了4n，反应前后乙、丙装置变化的质量分别为m和m（已知装置中的试剂均足量，每一步中气体均充分反应）。下列说法错误的是（ ）
A. 该气体中含有CO、CO2、H2三种气体
B. 该气体中CO和H2的质量比为7:1
C. 该气体中CO2和CO的分子数目比为2:3
D. 若丙装置的变化质量为m，则该气体中无CO
【答案】C
【解析】甲中发生的反应是，乙中发生的反应是、。
A、气体通过甲装置后分子数增加了3n，根据可知原气体中CO2的分子数为3n，CO2与木炭反应生成的CO分子数为6n；丙装置中浓硫酸可吸收H2O，通过丙装置后分子数减少了4n，根据可知原气体中H2的分子数为4n；反应前后乙、丙装置变化的质量分别为m和，设m1为H2与CuO反应导致乙装置中固体减少的质量，则
、
、
假设原气体中不含CO，设m2为CO与CuO反应导致乙装置中固体减少的质量，则
那么，假设不成立，说明原气体中还含有CO，则该气体中含有CO、CO2、H2三种气体，A 正确；
B、设原气体中CO的分子数为x，则
x=2n
那么该气体中CO和H2的质量比为，B 正确；
C、该气体中CO2和CO的分子数目比为，C 错误；
D、若丙装置的变化质量为，则
m=160n
此时，说明原气体中无CO，D 正确。
故选C。
二、非选择题（共12小题，共60分）
9. 下图为化学项目小组进行二氧化碳与水反应的实验。
（1）图丙中将溶液加热，可观察到红色溶液最终变为______色。
（2）二氧化碳的下列用途与上述实验性质相关的是 （填标号）。
A. 灭火B. 制碳酸饮料C. 作气体肥料
（3）图乙中发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）紫 （2）B
（3）
【解析】（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，碳酸不稳定，受热易分解生成水和二氧化碳。图丙中加热红色溶液，碳酸分解，溶液又变回紫色；
（2）A、灭火是利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大的性质，与上述实验性质无关，故选项不符合题意；
B、制碳酸饮料是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，与上述实验中二氧化碳能与水反应的性质相关，故选项符合题意；
C、作气体肥料是利用二氧化碳参与光合作用的性质，与上述实验性质无关，故选项不符合题意；
故选B；
（3）图乙中二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：。
10. 下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度表，请回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三种物质中溶解度随温度的升高而增大的物质是_________。
（2）甲的饱和溶液中混有一定量的丙，提纯甲可采用的方法是_________。
（3）将t1℃时10%的乙溶液100.0 g，配制成该温度下的饱和溶液，需要加入乙物质质量为__________。
（4）下列有关说法正确的是 。
A. t2℃时，100.0g乙的饱和溶液蒸发10.0g水后，析出晶体质量为5.0g
B. t2℃~t3℃之间，乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数可能相同
C. t3℃时，配制50.0g甲的饱和溶液，量取水时俯视读数，所得溶液的溶质质量分数不变
D. t4℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体的质量甲乙，故错误。
故选B。
11. 硫酸铜在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛的用途，同时也被列入食品工业工助剂，可用来代替氧化铅加工皮蛋。某工厂以黄铜矿制取硫酸铜，已知黄铜矿主要成分为CuFeS2，还含有SiO2等杂质，杂质不溶于水也不参与反应，其生产工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）黄铜矿属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“焙烧1”中体现了氧气的________性。
（3）滤液1加废铁时发生反应的化学方程式为_______（任写一个）。
（4）已知“浸出”中加入的工业硫酸稍过量，则“滤液1”中含有的阳离子为_______。
（5）下列有关说法正确的是 (填标号)。
A. “母液”为硫酸铜的不饱和溶液
B. 加入废铁时发生了置换反应
C. 该生产工艺环保高效，无污染物生成
D. 为确保硫酸铜的产率，蒸发结晶时要将水蒸发干
【答案】（1）混合物 （2）氧化
（3）(合理即可）
（4）Cu2+、Fe3+、H+ （5）B
【解析】（1）黄铜矿主要成分为CuFeS2，还含有SiO2等杂质，故黄铜矿属于混合物；
（2）由流程图可知，“焙烧1”的过程中生成了氧化铜、氧化铁等，根据质量守恒定律，说明氧气参加了反应，物质与氧气的反应属于氧化反应，故体现了氧气的氧化性；
（3）滤液1中含氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，故滤液1加废铁时铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，发生反应的化学方程式为。
（4）“滤液1”中含有氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁、过量的硫酸，故“滤液1”中含有的阳离子为Cu2+、Fe3+、H+；
（5）A、“母液”不能再溶解硫酸铜，为硫酸铜的饱和溶液，故错误；
B、加入废铁时，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，均属于一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与一种化合物的反应，属于置换反应，故正确；
C、根据质量守恒定律，“焙烧1”的过程中生成的气体是有毒的二氧化硫，故错误；
D、蒸发结晶时蒸发皿中有较多固体析出时应应停止加热为，利用余热使水蒸发干，故错误。
故选B。
12. 碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠都是厨房内常见的食品添加剂。现有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠中的一种或几种，为确定其成分及含量，化学项目小组进行如下实验。（已知各装置内试剂均足量，碱石灰能够吸收二氧化碳和水）
实验步骤：
Ⅰ．连接装置，检查装置的气密性后，向乙中加入50.00 g固体粉末。
Ⅱ．打开K1、K3，关闭K2，通入空气一段时间后，关闭K1、K3，打开K2
Ⅲ．打开分液漏斗活塞，注入足量稀盐酸后关闭活塞。
Ⅳ．打开K3，通入空气一段时间后，测得丁装置质量增加22.00 g。
Ⅴ．将乙中的溶液进行蒸发结晶，得到固体质量为44.55 g。
请回答下列问题：
（1）请例举氯化钠的一种用途________。
（2）碳酸氢钠属于 。
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
（3）乙装置内加入足量稀盐酸后观察到的现象是_______。
（4）请写出稀盐酸与碳酸钠反应的化学方程式________。
（5）固体粉末中碳酸钠的质量分数为______（结果精确到0.1%）。
【答案】（1）用作调味品 （2）C
（3）有气泡产生 （4）
（5）将乙中的溶液进行蒸发结晶，得到氯化钠固体质量为44.55g；
设固体粉末中碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠质量为 y 。
则有关系：
解得
则固体粉末中碳酸钠的质量分数为：
答：固体粉末中碳酸钠的质量分数为42.4%。
【解析】（1）氯化钠的一种用途用作调味品；
（2）碳酸氢钠属于是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐，故选：C；
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和稀盐酸反应也能生成氯化钠、水和二氧化碳，因此乙装置内加入足量稀盐酸后观察到的现象是有气泡产生；
（4）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（5）见答案。
13. 化学项目小组进行金属化学性质的相关实验，对稀硫酸与锌粒的反应前后质量进行测量，图1为反应前，称量其质量为257.1 g，图2为充分反应后，称量其质量为256.7 g。
请回答下列问题：
（1）图1中盛放锌粒的仪器名称是________。
（2）计算参加反应锌的质量。（结果精确到0.1g）
【答案】（1）烧杯
（2）由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量为：257.1g-256.7g=0.4g；
设参加反应锌的质量为
答：参加反应锌的质量为13g。
【解析】（1）由图可知，图1中盛放锌粒的仪器名称是烧杯；
（2）解析见答案。
t1℃
t2℃
t3℃
t4℃
甲
47.1g
80.0g
95.7g
100.0g
乙
25.0g
42.0g
54.5g
600g
丙
79.9g
50.0g
45.2g
31.3g