江苏省盐城市2025年中考模拟测试2化学试卷（解析版）

这是一份江苏省盐城市2025年中考模拟测试2化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Ca：40 Fe：56
一、选择题(本大题共15小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分)。
1. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是（ ）
A. 采摘莲藕B. 莲藕捣碎成糊
C. 三昧真火塑肉身D. 刻刀雕琢人形
【答案】C
【解析】A、采摘莲藕，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、莲藕压成泥，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、三昧真火塑肉身，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、刻刀雕琢人形，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故选C。
2. 下列厨房中的少量物质放入足量水中，能形成溶液的是（ ）
A. 面粉B. 食盐C. 辣椒面D. 芝麻油
【答案】B
【解析】A、面粉不能溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，故错误；
B、食盐能溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确；
C、辣椒面不能溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，故错误；
D、芝麻油不能溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，故错误；
故选：B。
3. 催化剂在化工生产中具有重要作用。获得2007年度国家最高科学技术奖，并在我国石油化工生产中，研发了多种用于石油化工生产的催化剂的科学家是（ ）
A. 徐光宪B. 闵恩泽C. 徐寿D. 张青莲
【答案】B
【解析】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，不符合题意；
B、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，符合题意；
C、徐寿是中国近代化学的启蒙者，不符合题意；
D、张青莲测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，不符合题意。
故选：B。
4. 用火龙果皮自制酸碱指示剂，并用于检验溶液的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是（ ）
A 研磨果皮B. 浸取色素
C. 取用溶液D. 滴入自制指示剂
【答案】D
【解析】A、应在研钵中研磨紫甘蓝，图中操作正确，不符合题意；
B、浸取色素应在烧杯中进行，且应用玻璃棒不断搅拌，加快浸取速率，图中操作正确，不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，符合题意。
故选D。
5. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A、用活性炭等材料制作净水器，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中色素和异味，符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳，故可用柠檬酸和小苏打自制汽水，不符合题意；
C、碳纤维复合材料密度小、强度高，故可用碳纤维复合材料制作龙舟桨，不符合题意；
D、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用熟石灰改良酸性土壤，不符合题意。
故选A。
阅读下列材料，完成下面小题。
2025年春晚舞蹈《秧BOT》中，将中国传统秧歌舞蹈与现代机器人技术巧妙融合。机器人采用了一种新型的锂离子电池，结构框架中应用了大量的铝合金。外壳采用了可降解的生物塑料，
主要原料之一乳酸，这是一种从玉米淀粉等天然资源中提取的绿色化学品。机器人通常配备先进的视觉系统，其职能处理芯片的核心材料是高纯度的硅，工业上制取高纯硅的某一步反应微观示意图如图。
6. 有关该反应的说法，正确的是（ ）
A. 反应前后原子数目减少
B. 反应物和生成物都是由分子构成
C. 硅元素是地壳中含量最高的元素
D. 参加反应的甲和乙的微粒个数比是1:2
7. 下列说法错误的是（ ）
A. 锂离子的符号
B. 铝合金比纯铝的硬度大
C. 塑料属于合成材料
D. 可降解的生物塑料充分燃烧不产生
8. 下列关于玉米淀粉的说法正确的是（ ）
A. 由3种非金属组成B. 其中氢元素的质量分数最小
C. 1个分子含有21个原子D. 碳元素与氢元素的质量比3:5
【答案】6. D 7. D 8. B
【解析】6. A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，A 错误；
B、由微观示意图可知，丙是硅，硅是由硅原子直接构成的，不是由分子构成，B 错误；
C、地壳中含量最高的元素是氧元素，不是硅元素，C 错误；
D、由根据微观示意图，该反应是SiCl4（甲）、H2（乙）在一定条件下反应生成Si（丙）、HCl（丁），化学方程式为，参加反应的甲（SiCl4）和乙（H2）的微粒个数比是1∶2，D 正确。
故选D。
7. A、锂原子最外层有1个电子，易失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，符号为Li+，A 正确；
B、合金的硬度一般比其组成纯金属的硬度大，铝合金比纯铝的硬度大，B 正确；
C、塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大合成材料，C 正确；
D、可降解的生物塑料主要原料之一乳酸（C3H6O3）含碳元素，充分燃烧会产生CO2，D 错误。
故选D。
8. A、玉米淀粉[(C6H10O5)n]由C、H、O三种非金属元素组成，元素是宏观概念，不能说由3种非金属组成，A 错误；
B、玉米淀粉[(C6H10O5)n]中C、H、O元素质量比为，氢元素的质量分数最小，B 正确；
C、1个C6H10O5分子含有个原子，而(C6H10O5)n中含有21n个原子，C 错误；
D、碳元素与氢元素的质量比为，D 错误。
故选B。
9. 《汉书，食货志》对酿酒有这样记载“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”。下列说法不正确的是（ ）
A. “粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化
B. “曲”在酿酒过程中可起催化作用
C. “酒”的主要成分乙醇属于可再生能源
D. “酒”中的乙醇是人体需要的营养物质
【答案】D
【解析】A、“粗米” 到 “得酒” 是粮食发酵的过程，发酵过程中有氧气参与，发生了缓慢氧化，该说法正确；
B、“曲” 在酿酒过程中可加快反应速率，起到催化作用，该说法正确；
C、乙醇可通过粮食发酵制取，属于可再生能源，该说法正确；
D、人体所需六大营养物质是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，乙醇不是人体需要的营养物质，该说法错误。
故选D。
10. 关于燃烧与灭火的安全问题，下列做法错误的是（ ）
A. 酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭
B. 厨房有燃气泄漏时，为避免火灾，要赶紧打开排风扇降低燃气的浓度
C. 家用电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水浇灭
D. 炒菜时油锅着火可以放入蔬菜灭火，也可以用锅盖盖灭
【答案】B
【解析】A、酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气达到灭火的目的，故选项做法正确；
B、厨房有燃气泄漏时，由于燃气具有可燃性，一旦泄漏，应先关闭燃气阀门，然后打开门窗通风，切不可打开排气扇，以免由于产生电火花而引起爆炸，故选项做法不正确；
C、家用电器着火，不能立即用水浇灭，防止发生触电，应先切断电源，然后进行灭火，故选项做法正确；
D、炒菜时油锅着火可以放入蔬菜灭火，将可燃物的温度降到着火点以下，达到灭火的目的，用锅盖盖灭，隔绝氧气达到灭火的目的，故选项做法正确。
故选B。
11. 《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如图所示（ ）
A. 熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为FeO+COFe+CO2
B. 通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的还原性
C. “黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁FePO4）作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于酸
D. 不能用铁桶配制波尔多液，主要原因是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
【答案】D
【解析】A、氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故选项说法错误；
B、通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁含碳量，此过程体现了氧气的氧化性，故选项说法错误；
C、磷酸铁是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误；
D、铁的活动性大于铜，因此铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，因此不能用铁桶配制波尔多液，故选项说法正确。
故选D。
12. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A、MnO2难溶于水，KCl易溶于水。加水溶解后，KCl溶解在水中，MnO2不溶，通过过滤可将二者分离，取滤渣MnO2洗涤、干燥就能得到纯净的MnO2，该实验方案能达到除去MnO2中KCl的目的，正确；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应，可用于除去铁锈。但铁也能与稀硫酸反应，若将铁制品长时间浸泡在过量稀硫酸中，铁锈除去后，铁会继续与稀硫酸反应，导致铁制品被腐蚀，不能达到除去铁锈且保护铁制品的目的，错误；
C、羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，灼烧时都会产生烧焦羽毛的气味，所以无法通过灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和蚕丝，错误；
D、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，不能与稀硫酸发生置换反应生成硫酸铜，所以该方案不能制备硫酸铜，错误。
故选A。
13. 如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确的是（ ）
A. 甲和乙的溶解度相等
B. 时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至，析出晶体质量：甲>乙
C. 若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D. 时甲的饱和溶液降温至，溶液中溶质的质量分数不变
【答案】B
【解析】A、溶解度的比较需要指明温度，由溶解度曲线可知，只有在t1℃时甲和乙的溶解度才相等，在其他温度下二者溶解度不相等，错误；
B、甲的溶解度受温度影响比乙大，t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，因为甲的溶解度随温度降低变化幅度大，所以甲析出晶体质量大于乙，正确；
C、甲的溶解度随温度升高变化较大，乙的溶解度随温度升高变化较小，若甲中混有少量的乙，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯甲， 错误；
D、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，甲的溶解度减小，会有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，根据溶质质量分数，可知溶液中溶质的质量分数会变小，错误。
故选B。
14. 如图所示图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量
B. 高温煅烧碳酸钙
C. 甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应
D. 等质量镁粉、铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸
【答案】D
【解析】A、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，点燃红磷，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，压降逐渐减小，且由于消耗了氧气，最后压强低于原来压强，故选项图像错误，不符合题意；
B、高温煅烧碳酸钙，需要能量，因此，刚开始加热，反应不发生，固体中钙元素的质量分数不变，由于该反应生成固体氧化钙和气体二氧化碳，固体质量逐渐减小，则固体中钙元素质量分数逐渐变大，直至完全反应后不再发生变化，碳酸钙中钙元素质量分数为：，氧化钙中钙元素质量分数为：，即钙元素的质量分数由40%逐渐变为71.4%后不再变化，故选项图像错误，不符合题意；
C、氧气过量，甲烷发生完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：，由化学反应方程式可知，反应前有一个甲烷分子和两个氧分子参加反应，反应后生成一个二氧化碳分子和两个水分子，反应前后分子总数不变，故选项图像错误，不符合题意；
D、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式及质量关系分别为：、，向等质量的镁粉和铁粉中分别加入足量且浓度相同的稀硫酸时，开始时酸完全反应，消耗等量等浓度的稀硫酸，产生等量的氢气，最终酸过量，金属完全消耗，消耗等量的金属镁最终产生的氢气较多，故选项图像正确，符合题意；
故选D。
15. 有一瓶水垢样品，其成分为和。查资料知：在受热分解生成氧化镁和水，在能分解。现取25.8 g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。其中分析错误的是（ ）
A. 样品中含碳酸钙20 g
B. 点的成分为和MgO
C. 与时固体中镁元素的质量相等
D. 参加反应的质量等于
【答案】D
【解析】A、由题文可知，氢氧化镁在受热分解生成氧化镁和水，碳酸钙在能分解生成氧化钙和二氧化碳，现取25.8g水垢样品加热，氢氧化镁先分解生成氧化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O，反应中氢氧化镁和生成的水的质量比为58：18，由图可知，氢氧化镁反应生成水的质量=25.8g−24g=1.8g，则水垢中氢氧化镁的质量为5.8g，样品中含碳酸钙的质量=25.8g−5.8g=20g，选项正确；
B、由题文可知，氢氧化镁在受热分解生成氧化镁和水，碳酸钙在能分解生成氧化钙和二氧化碳，现取25.8g水垢样品加热，氢氧化镁先分解生成氧化镁和水，则点的成分为未反应的碳酸钙和氢氧化镁反应生成的氧化镁，选项正确；
C、氢氧化镁分解生成氧化镁和水，镁元素始终存在于固体中，则与时固体中镁元素的质量相等，选项正确；
D、由上述可知，点的成分为未反应的碳酸钙和氢氧化镁反应生成的氧化镁，即未反应的碳酸钙和氢氧化镁反应生成的氧化镁的质量为24g，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，则是碳酸钙分解生成的二氧化碳的质量，选项错误，故选D。
二、非选择题(共40分)。
16. Ⅰ．盐城是百河之城
（1）水是城市的灵魂，下图装置是电解水的实验装置，A试管产生的气体是_______，反应过程中不发生改变的微观粒子是_______(用化学符号填空)。
（2）常见的净水剂①聚合硫酸铁，②高铁酸钾(K2FeO4)，③活性炭。聚合硫酸铁中铁元素化合价为_______，高铁酸钾与水反应生成一种红褐色的不溶性碱_______(填化学式)，自来水生产时使用明矾的作用是_______。
Ⅱ．盐城是著名旅游城市
（3）长堤春柳，花香袭人。从微观的角度解释“花香袭人”的主要原因_______。
Ⅲ．盐城是世界美食之都
下图“盐城肉坨子”是盐城美食的一张名片，其主要食材有米饭、猪肉、鸡蛋等。
100 g某份盐城肉坨子中部分营养成分的含量
（4）除了上表列出的营养素外，水和_______也是人体必需的营养素，其中能与水反应生成氨基酸的营养物质是_______。
（5）“钙、铁、钠、锌”指的是_______(选填“元素”“原子”)，青少年缺_______易得佝偻病。
【答案】（1）①. 氢气##H2 ②. H、O
（2）①. +3价 ②. Fe(OH)3 ③. 利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降
（3）构成花的香味的分子在不断运动
（4）①. 维生素 ②. 蛋白质
（5）①. 元素 ②. 钙##Ca
【解析】（1）电解水实验中，与电源负极相连的试管产生氢气，与电源正极相连的试管产生氧气，且氢气和氧气的体积比约为2∶1，A 试管中产生的气体体积较大，说明是氢气，化学式为H2；
化学反应中，原子是化学变化中的最小粒子，电解水过程中，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，所以不发生改变的微观粒子是氢原子H和氧原子O；
（2）在聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3−n/2]m中，氢氧根显−1价，硫酸根显−2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+3；
高铁酸钾(K2FeO4)与水反应生成红褐色的碱，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该碱中含铁元素，所以是氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3；
在自来水生产过程中，加入明矾的目的是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降而达到净水的目的；
（3）“花香袭人” 是因为构成花的香味的分子在不断运动，扩散到空气中，被人闻到；
（4）人体必需的六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，表格中列出了糖类（碳水化合物）、蛋白质、油脂、无机盐，所以除水外，还缺少维生素；
蛋白质在胃肠道里与水发生反应，最终生成氨基酸，被人体吸收；
（5）这里的“钙、铁、钠、锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、铁、钠、锌”是强调存在的元素，与具体形态无关；
青少年缺钙（Ca）易得佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松症。
17. Ⅰ．氧气、二氧化碳制取与性质实验
（1）装置A制取的反应化学方程式是_______，棉花的作用是_______。若用装置B收集，集气瓶中导管应处的位置是_______(填“a”或“b”)。
（2）仪器盒中仪器a的名称是_______，组装随开随停制取的装置，需选择仪器盒中的d、e和______。
（3）氧气的性质实验：将红热的细铁丝伸入集满的集气瓶，观察到的是现象是_______。
Ⅱ、配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（4）正确配制该溶液应称量氯化钠固体_______克。
（5）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是_______。
（6）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有_______(填选项)。
A. 量水时，俯视读数B. 转移时，有少量溶液溅出
C. 氯化钠固体不纯D. 烧杯先用少量蒸馏水润洗
【答案】（1）①.
②. 防止加热时固体粉末进入导管 ③. a
（2）①. 试管 ②. caf
（3）剧烈燃烧，火星四射，集气瓶底部有黑色固体生成
（4）7.5 （5）取走部分氯化钠，直到指针指在中央 （6）A
【解析】（1）实验室采用装置A制取氧气时所用的反应装置为：固体+固体，且需要加热，用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，据此判断A是利用加热高锰酸钾的方法制取氧气，高锰酸钾在加热下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：；试管口的棉花是为了防止加热时固体粉末进入导管；因为氧气的密度比空气大，所以导气管要伸到集气瓶的底部，即a处；
（2）由图可知，a是试管；实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙固体和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，属于“固液不加热型”，需要长颈漏斗和试管、双孔塞和多孔塑料板和止水夹，装置打开止水夹两种反应物即可接触，当关闭止水夹试管内的压强增大，就会将酸压入长颈漏斗，实现固液分离，反应停止，需选择仪器盒中的d、e和caf；
（3）将烧得红热的铁丝放入盛有氧气的集气瓶里，会发现铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，集气瓶底部有黑色固体生成；
（4）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；
（5）用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品，直到指针指在中央；
（6）A．用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
B．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变；
C．氯化钠晶体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
D．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
故选：A。
18. 金属可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗制氧化镍主要含氧化镍（NiO），以及少量氧化钴（CO）和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：
（1）反应③中，黑色单质的化学式是______。
（2）反应①的基本反应类型为______；反应②中生石灰在生活中的用途是______。
（3）从安全操作角度要求反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是______，该反应中氧化镍转化为金属镍的化学方程式是______。
（4）查阅资料，获知部分物质的沸点：
从、和的混合物中用蒸馏的方法提应选择的温度（T）范围是______。
（5）以上生产流程中循环使用的物质是______（填化学式）。
（6）若将制得的放入溶液中，没有观察到明显现象，证明的金属活动性比______（选填“强”或“弱”）。
【答案】（1）C （2）①. 分解反应 ②. 做干燥剂（合理即可）
（3）①. 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 ②.
（4）43℃≤T＜52℃ （5）CO##一氧化碳 （6）弱
【解析】（1）反应③是二氧化碳与黑色单质X在900℃条件下反应生成，根据化学反应前后元素种类不变，且碳具有还原性，能在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以X是碳，化学式为C。
（2）反应①是石灰石（主要成分碳酸钙）在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应；
生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应，在生活中可作干燥剂。
（3）反应⑤中氢气与氧化镍在加热条件下反应，氢气是可燃性气体，与空气混合加热可能发生爆炸，所以反应开始前用氮气充分吹扫设备内部，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
氢气与氧化镍在加热条件下反应生成镍和水，化学方程式为。
（4）要从、和的混合物中用蒸馏的方法提纯，需要使汽化，而和不汽化，所以温度应控制在的沸点及以上，且低于和的沸点，即43℃≤T＜52℃。
（5）由流程图可知，反应③生成一氧化碳，然后一氧化碳参与反应，最后加热又有一氧化碳生成，所以生产流程中循环使用的物质是CO（一氧化碳）。
（6）将制得的Ni放入FeSO4溶液中，没有观察到明显现象，说明镍不能置换出硫酸亚铁中的铁，根据金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，可知Ni的金属活动性比Fe弱。
19. 豆腐是中华传统美食，兴趣小组开展自制豆腐的实践活动。
（1）豆腐制作过程如下：挑选黄豆→水浸→磨浆→过滤→煮浆→点卤→压制成型→切块。
①种植大豆过程中，施加的肥料磷酸二氢钾(KH2PO4)属于_______肥(填氮、磷、钾或复合)。
②“水浸”时，需用软水。生活中将硬水转化为软水的方法是_______。
（2）点卤时，需要用盐类凝固剂，一般使用石膏(主要成分为CaSO4)或盐卤(主要成分为MgCl2)。查阅资料：a．20℃时，CaSO4的溶解度是0.255 g，MgCl2的溶解度是54.6 g。b．饱和CaSO4溶液与1%的NaOH溶液不反应。为了探究某传统豆腐制作过程中的盐类凝固剂是哪一种，同学们从豆腐作坊取来一包凝固剂，进行了如下实验：
有同学提出，还可以选择其他试剂鉴别是哪一种凝固剂，下列试剂可选用的是_______(填字母)。
A．KNO3溶液B．NaCl溶液C． Ba(NO3)2溶液D．稀盐酸
（3）海水蕴藏着丰富的资源，下图是从海水中提取氯化镁的流程。
①从海水中提取粗盐时，采用的结晶方法是_______；用海水提取粗盐后的母液来制取MgCl2 比 海水更好，其理由是_______。
②步骤Ⅰ中，为了降低工业生产的成本，试剂X应选择表格中的_______。
③步骤Ⅱ中，若加入的试剂Y稀盐酸过量，取100 g氯化镁与稀盐酸的混合溶液，将64 g NaOH溶液平均分四次加到该混合溶液中，每次充分反应后进行过滤、洗涤、干燥得到沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请计算所用NaOH溶液的溶质质量分数_______。(写出计算过程，结果保留至0.01%)
【答案】（1）①. 复合 ②. 煮沸
（2）①. 凝固剂全部溶解 ②. 生成白色沉淀 ③. C
（3）①. 蒸发结晶 ②. 母液比海水中富含镁离子
③. 氢氧化钙##Ca(OH)2 ④. 12.5%
【解析】（1）①磷酸二氢钾含N、P、K中的K、P元素，属于复合肥；
②生活中将硬水转化为软水的方法是煮沸；
（2）Ⅰ、根据20℃时，硫酸钙的溶解度是0.255g，氯化镁的溶解度是54.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解0.255g硫酸钙，54.6g氯化镁，20g，即20mL水中最多可溶解0.051g硫酸钙，10.92g氯化镁，则根据实验结论该包凝固剂为氯化镁，则取2g凝固剂于试管中，加入20mL水，充分振荡，可观察到固体全部溶解；
Ⅱ、氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，饱和硫酸钙溶液和1%氢氧化钠不反应，则取少量实验Ⅰ的卤水于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明该包凝固剂为氯化镁；
A、硝酸钾和硫酸钙、氯化镁均不反应，不能鉴别，不符合题意；
B、氯化钠和硫酸钙、氯化镁均不反应，不能鉴别，不符合题意；
C、硝酸钡能与硫酸钙反应生成硫酸钡和硝酸钙，产生白色沉淀，硝酸钡和氯化镁不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，符合题意；
D、稀盐酸和硫酸钙、氯化镁均不反应，无法鉴别，不符合题意。
故选C；
（3）①氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故从海水中提取粗盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶；
用海水提取粗盐后的母液来制取MgCl2比海水更好，是因为母液比海水中富含镁离子；
②根据表格数据可知，生成等量氢氧化镁（以58 t为例）需要各物质的价格为，则在工业生产中为了降低成本，试剂①最好选择表格中的Ca(OH)2，是因为利用该物质价格最低；
③第一次加入氢氧化钠溶液，没有沉淀生成，是因为氢氧化钠和稀盐酸先反应生成氯化钠和水，第二次加入氢氧化钠后有沉淀生成，是因为氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故第三次加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀质量为1.45 g，第四次加入氢氧化钠溶液生成1.22g氢氧化镁沉淀，氢氧化钠溶液过量，每加入16 g氢氧化钠溶液生成的沉淀质量为1.45g，设氢氧化钠溶液溶质质量分数为x
选项
劳动实践
化学知识
A
用活性炭等材料制作净水器
活性炭有可燃性
B
用柠檬酸和小苏打自制汽水
柠檬酸和小苏打能反应生成CO2
C
用碳纤维复合材料制作龙舟桨
碳纤维复合材料密度小、强度高
D
用熟石灰改良酸性土壤
熟石灰呈碱性，能与酸性物质反应
选项
实验目的
实验方案
A
除去中的
加水溶解、过滤，取滤渣洗涤、干燥
B
除去铁制品上的铁锈
将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
C
鉴别羊毛和蚕丝
取样，分别灼烧，闻气味
D
制备硫酸铜
向金属铜中加入适量的稀硫酸
碳水化合物/g
蛋白质/g
脂肪/g
矿物质/mg
热量/kJ
钙
钠
铁
锌
47.7
23.2
19.5
82.1
1577.1
4.8
3.2
434.3
物质
沸点/℃
43
106
52
实验
操作
现象
结论
Ⅰ
取2 g凝固剂于烧杯中，加入20 mL水，用玻璃棒搅拌
_______
该包凝固剂是氯化镁
Ⅱ
取少量实验Ⅰ的卤水于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液
_______
试剂
NaOH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
KOH
价格(元/吨)
2400
5300
850
5500
实验次数
一
二
三
四
NaOH溶液质量/g
16
16
16
16
沉淀质量/g
0
0.23
1.45
1.22