江苏省盐城市建湖县2025年中考四模化学试题（解析版）

这是一份江苏省盐城市建湖县2025年中考四模化学试题（解析版），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题包括15小题，每小题2分，共30分，每小只有一个正确答案)
1. 水墨画作品是中华优秀传统文化的重要组成部分，以下描述不正确的是（ ）
A. 制墨时，松木窑内焖烧产生炭黑，发生了化学变化
B. 制砚时，用凿和刻刀雕刻纹饰的过程中，未发生化学变化
C. 造纸时，用草木灰水浸泡树皮，利用了草木灰的化学性质
D. 创作时，将墨绘于宣纸上，不需要考虑墨的化学性质
【答案】D
【解析】A、松木在窑内焖烧产生炭黑，有新物质生成，属于化学变化，该选项描述正确；
B、用凿和刻刀雕刻纹饰的过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项描述正确；
C、草木灰水的主要成分是碳酸钾，呈碱性，浸泡树皮时通过碱性环境分解杂质（如木质素），利用了草木灰的化学性质，该选项描述正确；
D、创作时墨的固着虽主要依赖胶质物理吸附，但墨的持久性（如抗氧化性、耐水性）与其化学性质相关。若墨的化学性质不稳定，作品可能褪色或损坏，因此创作时需考虑其化学性质，该选项描述不正确。
故选D。
2. 配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范的是（ ）
A. 量取B. 稀释
C. 测pHD. 除锈
【答案】B
【解析】A、倾倒浓硫酸时，瓶塞倒放，标签向手心，且量筒应倾斜，实验操作不正确；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，实验操作正确；
C、测定溶液pH，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH，把pH试纸浸入待测液中会污染试剂，实验操作错误；
D、生锈铁钉除锈，先用镊子取用铁钉，然后倾倒稀盐酸，实验操作错误；
故选：B。
3. 下图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 富氧空气中，氧气的浓度为100%
B. 该过程中分子停止了运动
C. 不同气体可以使用分子筛分离的原因是分子大小不同
D. 该过程中氧分子的化学性质发生了变化
【答案】C
【解析】A、由图可知，富氧空气中含有氮分子，则说明氧气的浓度不是100%，该选项说法不正确；
B、分子在整个过程中并未停止运动，该选项说法不正确；
C、分子筛分离不同气体，主要利用的是它们分子大小、形状等方面的差异，该选项说法正确；
D、该过程中，只是分子间的分离，但氧分子的化学性质不变，该选项说法不正确。
故选C。
4. 氮氧镓是制造芯片的材料之一、镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 镓元素在周期表中位于第三周期B. Ga只可以表示镓单质
C. 图中X的数值是8D. 镓元素的相对原子质量是69.72 g
【答案】C
【解析】A、由原子结构示意图可知，镓原子电子层数为4，故镓元素在周期表中位于第四周期，选项错误；
B、Ga可以表示镓单质，还可以表示镓元素，一个镓原子，选项错误；
C、在原子中，质子数等于核外电子数，则31=2+X+18+3，解得X=8，选项正确 ；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，常省略不写，则镓的相对原子质量是 69.72，选项错误。
故选C。
5. “可上九天揽月，可下五洋捉鳖”充分展现了我国科技实力。下列说法正确的是（ ）
A. “嫦娥六号”采回的月背土壤中，检测出高铝玄武岩，高铝玄武岩属于化合物
B. “天宫”空间站用到了铝基碳化硅材料，SiC属于化合物
C. “蛟龙”号载人潜水器可进行7000米级深潜科考，其外壳采用的钛合金属于纯净物
D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石属于金属单质
【答案】B
【解析】A、“嫦娥六号”采回的月背土壤中，检测出高铝玄武岩，高铝玄武岩由多种物质组成，属于混合物，说法错误，不符合题意；
B、“天宫”空间站用到了铝基碳化硅材料，SiC是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确，符合题意；
C、“蛟龙”号载人潜水器可进行7000米级深潜科考，其外壳采用的钛合金由多种物质组成，属于混合物，说法错误，不符合题意；
D、“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石属于非金属单质，说法错误，不符合题意。
故选B。
6. 结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A、向水中加入氢氧化钠，由于溶液中含有钠离子和氢氧根离子可以自由移动，则溶液导电性会增强，该选项解释错误；
B、石墨呈层状结构，使得层间容易滑动，有滑腻感，则可作润滑剂，该选项解释正确；
C、氮气化学性质不活泼，则可作保护气，该选项解释正确；
D、氧化钙能和水反应，则可作干燥剂，该选项解释正确。
故选A。
7. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是（ ）
A. 木材、煤炭和石油均含有碳元素
B. 煤通过综合利用可以得到多种化工产品
C. 能源结构逐渐向清洁低碳方向转变
D. 若燃气灶火焰呈黄色或橙色，说明煤气充分燃烧
【答案】D
【解析】A、木材、煤炭、石油均属于含碳物质，木材中的纤维素、煤炭中的碳、石油中的烃类均含有碳元素，该选项叙述正确；
B、煤通过干馏等工艺可分解为煤气、煤焦油等，这些产物是重要的化工原料，该选项叙述正确；
C、当前能源结构正从传统化石能源转向太阳能、风能等清洁低碳能源，符合可持续发展趋势，该选项叙述正确；
D、燃气充分燃烧时火焰呈蓝色，若呈黄色或橙色，说明燃烧不充分，该选项叙述不正确。
故选D。
8. 关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A. 实验①：可以通过浓氨水变红说明分子在不停地运动
B. 实验②：可以通过软塑料瓶变瘪说明能与水反应
C. 实验③：可以通过检验生成物，说明水由H、O两种元素组成
D. 实验④：可以通过比较熔化的快慢，探究合金与组分纯金属的熔点
【答案】C
【解析】A、实验①中浓氨水具有挥发性，挥发出来氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，可使无色酚酞溶液变红色，可以通过酚酞溶液变红色说明分子在不停地运动，故选项说法错误；
B、实验②可观察到塑料瓶变瘪，由于二氧化碳溶于水也会导致塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪，所以通过软塑料瓶变瘪不能说明能与水反应，故选项说法错误；
C、电解水实验中，通过检验生成物，说明水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明水由H、O两种元素组成，故选项说法正确；
D、实验④中，常用加热法比较合金和组成它的纯金属的熔点高低，将锡铅合金、铅、锡三种金属放置在铜片上（呈三角形摆放），加热铜片的中心部分（使三种金属材料同步升温），即酒精灯应该放置在中心位置，观察到合金先熔化，说明合金比组成它的纯金属的熔点低，图示实验中酒精灯没有放在中心位置，不能使三种金属材料温度同步上升，因此不可以通过比较熔化的快慢，探究合金与组分纯金属的熔点，故选项说法错误；
故选C。
9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展重要价值，下列说法不正确的是（ ）
A. 化学观念：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合
B. 科学探究与实践：进入久未开启的菜窖之前要做灯火实验
C. 科学思维：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
D. 科学态度与责任：山林严禁烟火，家用电器、图书档案室起火，不能用水来灭火
【答案】C
【解析】A、化学变化的本质是原子重新组合形成新物质，符合化学观念，选项说法正确；
B、久未开启的菜窖可能积聚高浓度二氧化碳，灯火实验可检测氧气是否充足，属于科学探究实践，选项说法正确；
C、质子数相同的微粒不一定是同种元素。例如，水分子（H₂O，质子数10）与氖原子（Ne，质子数10）质子数相同，但属于不同元素。元素的定义是质子数相同的原子的总称，而微粒可能包括分子、离子等，选项说法不正确；
D、山林防火需严禁烟火；电器、图书火灾用水灭火可能引发触电或损坏物品，需使用其他灭火方式，符合科学态度与责任选项说法正确；
故选C。
10. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图，说法不正确的是（ ）
A. a、b、c均为易溶物质
B. 当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a
C. t℃时将40 g a物质放入50 g水中充分搅拌，可得到90 g溶液
D. 将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为a>b>c
【答案】D
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，在20℃时，a、b、c物质的溶解度都大于10g，均为易溶物质，说法正确，不符合题意；
B、a物质的溶解度受温度影响大，b物质的溶解度受温度影响小，当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a，说法正确，不符合题意；
C、t℃时，a物质的溶解度是80g，100g水中最多溶解80g，将40ga物质放入50g水中充分搅拌，可得到90g溶液，说法正确，不符合题意；
D、20℃时a、b、c三种物质的溶解度关系是b＞a=c，饱和溶液升温至t℃，a、b溶解度都变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，c溶解度减少，析出晶体，变为t℃的饱和溶液，如图，此时c溶解度小于20℃时a和b的溶解度，因此溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，说法错误，符合题意。
故选D。
11. 学校某实践小组探究铁钉生锈的条件，通过数字传感器测定不同环境中铁钉生锈情况，以及铁钉生锈时氧气、温度和压强的变化，并得出以下两个图像。下列说法错误的是（ ）
A. 对比图1的①③和②③可知，铁钉生锈需要水和空气共同作用
B. 通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，会减缓铁生锈的速率
C. 通过图2可知，铁钉生锈消耗氧气且放热
D. 图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果
【答案】B
【解析】A、对比图1的①③和②③可知，，铁钉只与干燥的空气或只与水接触，氧气含量几乎不变，而铁钉与空气和水同时接触，氧气含量减少，则说明铁钉生锈需要水和空气共同作用，故A说法正确；
B、通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，氧气含量减少的较多，说明环境中有食盐水或酸存在，会加快铁生锈的速率，故B说法错误；
C、通过图2可知，随着反应的进行，氧气浓度减小，温度升高，则说明铁钉生锈消耗氧气且放热，故C说法正确；
D、铁生锈消耗氧气，气体减少，压强减小，铁生锈放热，温度升高，压强增大，图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果，故D说法正确；
故选B。
12. 可再生燃料—甲醇(，其相对分子质量为32)，添加、后燃烧时发出亮黄色火焰。经专业测试，-30℃和50℃环境下甲醇汽车均能正常行驶，且甲醇价格低廉。如图我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程图，下列说法不正确的是（ ）
A. 中的
B. 电解装置中产生氢气与氧气的质量比是1：8
C. 电解装置和合成装置中均有元素化合价发生改变
D. 理论上每消耗4.4 t二氧化碳能生产1.6 t甲醇
【答案】D
【解析】A、甲醇（CHxO）中含有C、H、O三种元素，根据其相对分子质量为32，有，则，选项正确；
B、电解水生成氢气和氧气，方程式为：，产生氢气与氧气的质量比为（2×2）：32=1:8，选项正确；
C、电解装置中水分解生成氢气和氧气，有单质生成，合成装置中氢气与二氧化碳生成甲醇和水，有单质参加反应，根据单质中元素化合价为0，在化合物中不为0，故电解装置和合成装置中均有元素化合价发生改变，选项正确；
D、设理论上每消耗4.4t二氧化碳能生产甲醇质量为
选项错误；
故选D。
13. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是植物纤维，灼烧时会产生烧纸的气味，涤纶是合成纤维，灼烧时有特殊气味，可以鉴别，故A能达到目的；
B、氢氧化钠溶液显碱性能使无色酚酞溶液变红，氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性也能使无色酚酞溶液变红，故B不能达到实验目的；
C、将混合气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故C不能达到实验目的；
D、向溶液中加入适量的硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤后向滤渣中加入稀硝酸，硝酸与硫酸钡不反应，不能达到分离的目的，故D不能达到实验目的；
故选A。
14. 已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是（ ）
A. ②中溶液为红色
B. ③中溶液的溶质一定含有氢氧化钠
C. 加入过量稀盐酸后，③中观察到产生大量气泡，溶液由红色变为无色、沉淀消失
D. ④中溶液中存在大量的Cl-、Na+、H+
【答案】D
【解析】A、②中碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此溶液为红色，说法正确，不符合题意；
B、③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，说法正确，不符合题意；
C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，溶液的颜色由红色变成无色、同时产生大量气泡，说法正确，不符合题意；
D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，并且盐酸过量，④中溶液中存在大量的Cl-、Na+、Ca2+、H+，说法错误，符合题意。
故选D。
15. 现有一定质量的和的混合粉末，取6.2 g该粉末放入烧杯中，然后加入200 g稀盐酸恰好完全反应。再加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤得滤渣，烘干后称质量为5.8 g。则下列有关说法中，不正确的是（ ）
A. 反应中生成气体的总质量为2.2 g
B. 反应中生成氯化镁的总质量为9.5 g
C. 所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
D. 该粉末中镁元素与碳元素的质量比为4：1
【答案】C
【解析】加入稀盐酸，发生的反应是、，再加入氢氧化钠溶液，发生的反应是，充分反应后，过滤得滤渣，烘干后称质量为5.8 g，即Mg(OH)2的质量为5.8 g。
设混合粉末中MgO的质量为x，MgCO3的质量为y，则，反应后混合粉末中的镁元素全部转化至Mg(OH)2中，根据镁元素的质量守恒，有，联立这两个方程式，解得x=2g、y=4.2g。
A、设反应中生成气体的总质量为z，则
z=2.2g，A 正确；
B、设反应中生成氯化镁的总质量为a，则
a=9.5g，B 正确；
C、根据、，存在关系，设所加稀盐酸的溶质质量分数为b，则
b=3.65%，C 错误；
D、反应产生5.8 g Mg(OH)2，其中镁元素的质量为，混合粉末含2 g MgO和4.2 g MgCO3，其中碳元素的质量为，该粉末中镁元素与碳元素的质量比为，D 正确。
故选C。
二、非选择题(本大题包括4小题，共40分)
16. 生活中处处有化学。用化学知识填空。
（1）选择合适的物质用字母填空：A．硫酸铜；B．熟石灰；C．白醋；D．小苏打
①可用于配制农药波尔多液的盐是___________；
②可用于清除金属制品表面锈斑的是___________；
③可用于作发酵粉的是___________；
④可用于改良酸性土壤的是___________。
（2）打开汽水瓶塞，有气泡冒出。说明气体溶解度与___________有关。
（3）增强体质、做好防护是“抗疫”的有效方法。
①戴口罩。制作口罩常用的聚丙烯材料属于___________(填“天然的”或“合成的”)材料；
②量体温。酒精温度计测量时温度升高液柱上升的微观解释是___________；
③营养均衡。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是___________。
【答案】（1）①. A ②. C ③. D ④. B
（2）压强
（3）①. 合成的 ②. 温度升高分子间隔增大 ③. 青菜
【解析】（1）①农业上用石灰乳（含有较多未溶氢氧化钙）与硫酸铜配制具有杀菌作用的波尔多液。氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱。硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成的化合物，属于盐。故可用于配制农药波尔多液的盐是：A。
②白醋中含有醋酸（CH3COOH），具有酸性，能和金属制品表面的金属氧化物反应生成可溶性盐，从而除去金属制品表面的锈斑。故可用于清除金属制品表面锈斑的是：C。
③小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，受热易分解生成二氧化碳气体，因此生活中常用作发酵粉。故可用于作发酵粉的是：D。
④熟石灰是氢氧化钙的俗称，它是一种碱，能中和酸性土壤中的酸性物质。故可用于改良酸性土壤的是：B。
（2）打开汽水瓶塞，压强减小，有气泡冒出，说明气体溶解度与压强有关。压强越小，气体的溶解度越小。
（3）①制作口罩常用的聚丙烯材料，是工业上利用化工原料生产出来的有机高分子材料，属于合成的材料。
②酒精温度计测量温度时，由于温度升高，酒精分子间的间隔增大，温度计内酒精体积增大，导致液柱上升。
③米饭富含糖类，红烧肉富含蛋白质和油脂，青菜富含维生素（如维生素C），牛奶富含蛋白质，因此该午餐食用的食物中富含维生素C的食物是：青菜。
17. 我国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这里的“碳”指二氧化碳。
（1）了解科技前沿：交通领域的“以电代油”也可以来实现“减碳”目标，从获取电能的各种方式看，相对于燃煤发电符合“减碳”理念的是___________发电(写一种即可)。
（2）认识物质构成：从微观角度，二氧化碳由___________(填微粒符号)构成。
（3）学会物质制备
①改正图A的实验室制氧气装置中的一处明显错误：___________。
②通过操作H中弹簧夹可以控制该反应的发生或停止；在“C至H”中选择仪器___________(填字母序号)也可组装一个随时使反应发生或停止的装置。若用溶液和制取，且能获得平稳的气流，应选E(或F)和___________组合。
（4）学会物质利用
为探究气体与金属的反应，设计了一套制取纯净、干燥气体，并用过量与热的金属充分反应的实验。请回答相关问题：
Ⅰ．利用下列装置和相关药品进行实验
①检查装置气密性的操作方法是：___________。
②装置的作用是：___________。
③实验时应先___________，一段时间后再___________(填代号)。
a．点燃D处酒精灯
b．打开A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸
Ⅱ．探究与反应的产物
可观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是镁的化合物。为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想
④猜想1：白色固体是 猜想2：白色固体是 猜想3：白色固体是___________。
⑤验证与结论：取D中固体适量于试管，加入足量的稀盐酸，观察到：有黑色固体不溶物，但白色固体消失，___________的现象，则猜想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是___________。
【答案】（1）风力（合理即可）
（2）CO2 （3）①. 试管口略向下倾斜 ②. CEH D
（4）①. 关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水至形成一段水柱，一段时间后，水柱不下降，说明装置气密性良好 ②. 除去二氧化碳中混有的氯化氢 ③. b a ④. MgO和MgCO3的混合物 ⑤. 无气泡产生 碳酸镁受热易分解
【解析】（1）相对于燃煤发电，符合“减碳”理念的是光伏或风力或者水力等发电，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放；
（2）二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，分子用化学式表示，故填：CO2；
（3）①给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故改正错误为：试管口略向下倾斜；
②在“C至H”中选择仪器CEH也可组装一个随时使反应发生或停止的装置。该装置中可将固体置于带孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，从而可以控制反应的发生和停止；
若用溶液和制取，属于固液不加热反应，且能获得平稳的气流，应选择E(或F)和D组合，该装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
（4）①检查装置气密性的操作方法是：关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水至形成一段水柱，一段时间后，水柱不下降，说明装置气密性良好；
②盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应，故B装置的作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢；
③镁能与空气中的氧气等反应，故实验时应先打开A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸，反应生成二氧化碳，将装置内空气排尽，然后点燃D处酒精灯，防止镁与空气中的氧气等反应。
故填：b；a；
④根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Mg、C、O，生成物中也应含Mg、C、O，故生成的白色固体可能是氧化镁，也可能是碳酸镁，也可能是它们的混合物。故猜想3：白色固体是MgO和MgCO3的混合物；
⑤氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁能与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，故取D中固体适量于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到：有黑色固体不溶物，但白色固体消失，无气泡产生的现象，说明猜想1成立，猜想2和猜想3不成立；
猜想2和猜想3不成立，即固体中不含碳酸镁，可能是因为碳酸镁受热易分解。
18. 地球拥有丰富的水资源。
（1）海水的组成及海水盐分中各成分的质量分数如下图：
①海水中含量最多的元素是___________，海水中钙元素的质量分数是___________(保留两位小数)。
②由海水获得的粗盐中含有多种杂质离子，请写出其中的任意两种___________(写离子符号)。经过除杂精制后，得到只含有和少量的澄清滤液，再经过“一系列操作”后可得精盐。和的溶解度如图所示：“一系列操作”是指___________。
A．蒸发部分水分形成浓溶液后，趁热过滤
B．蒸发部分水分形成浓溶液后，冷却结晶
C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤
D．蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶
（2）察尔汗盐湖是锂盐的重要来源，锂元素相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。盐湖水经浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水，要从卤水中提取锂元素，使其以固体析出，可向滤液中加入含___________(填“离子符号”)的物质，在___________(填“较高”或“较低”)温度下进行___________(填操作名称)。
（3）为了除去海盐中的氯化镁和氯化钙，常见的方法有两种：一是物理方法，即用溶液浸洗海盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用的___________(填“饱和“或”不饱和”)溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→___________(填操作)→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是___________。
A．① ② B．① ② C．① ②
【答案】（1）①. 氧元素##氧##O 0.04% ②. Ca2+、Mg2+、K+、 C
（2）①. ②. 较高 ③. 过滤
（3）①. 饱和 ②. 过滤 ③. C
【解析】（1）①由图可知，海水中含量最多的物质是水，水中H、O元素的质量比为：2:16=1:8，则含量最多的元素是氧元素；
由图可知，海水中溶解的盐约占3.5%，而其中钙元素占1.15%，则海水中钙元素的质量分数为：；
②海水中除了含有钠离子和氯离子外，还含有钙离子、镁离子、钾离子和硫酸根离子，符号分别为：Ca2+、Mg2+、K+、；
由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，氯化钾的溶解度受温度影响较大，故“一系列操作”是指蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤。
故选C；
（2）由图可知，碳酸锂的溶解度最小，且温度越高，碳酸锂的溶解度越小，则可向滤液中加入含有的物质，较高温度下，锂离子与碳酸根离子可结合生成碳酸锂沉淀，进行过滤，则可得到碳酸锂固体；
（3）浸洗溶液应选用的饱和溶液，因为氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他物质，可以减少氯化钠的损耗；
海盐中含氯化镁和氯化钙杂质，氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，可加入过量的氢氧化钙溶液除去氯化镁，不能选择氢氧化钾溶液，因为氢氧化钾能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，会引入新的杂质氯化钾，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氢氧化钙，且加入碳酸钠溶液应在加入氢氧化钙之后，这样过量的氢氧化钙才能除去，然后过滤，除去氢氧化镁、碳酸钙，滤液中除了氯化钠，还含有氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可加入适量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，故填：过滤；C。
19. 学习小组配制一定质量分数的溶液并探究其性质。
项目一：配制一定质量分数的溶液，不同温度下，在水中的溶解度如下表：
（1）“称量”时，从试剂瓶中取出时，发现氯化钙因吸收空气中的___________而潮解；所以称量放在___________(选填“烧杯”或“称量纸”)里称量。如果称量8g加入放有10毫升水(室温20摄氏度)的烧杯中，观察到固体全部溶解，一段时间后有晶体析出。分析产生该现象的可能原因是___________。
（2）“溶解”时，若需量取的水，量筒中已有水时，后续加水使用的仪器名称为___________。
项目二：探究溶液的性质
（3）取少量溶液进行实验，试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。
①“实验1、2、3”研究表明：的溶液与溶液混合后，能否观察到明显现象与___________和___________相关。
②写出“实验 4”中反应的化学方程式为___________。
③设计实验鉴别浓度均为0.8%的溶液和溶液。
简述实验方案___________(包括操作、现象和结论)实验中须使用的试剂：0.1%的溶液。
项目三：测定并自制氯化钙除湿剂
（4）某氯化钙除湿剂的主要成分是，其在一定温度下发生反应：
现取1.47 g的“氯化钙除湿剂”样品，充分加热，测得物质的质量与温度之间的变化关系如图所示，则中为多少？(写出计算过程)
（5）得的氯化钙溶液中常混有一定量盐酸，要除去溶液中盐酸，设计了如下方案：向溶液中加入适量___________过滤，再将所得的氯化钙溶液经一系列操作转化为氯化钙固体，放入塑料瓶中自制了氯化钙除湿盒。
【答案】（1）①. 水蒸气 ②. 烧杯 ③. 氯化钙溶解放热，使固体全部溶解，温度恢复后，氯化钙溶解度减小，从溶液中析出 （2）胶头滴管##滴管
（3）①. 氯化钙溶液浓度 ②. 氯化钙溶液的滴数 ③. CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ④. 取等量的浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液于两支试管中，分别滴加等量的0.1%的CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液为Na2CO3溶液；若无明显现象，则该溶液为NaHCO3溶液
（4）解：由图示可知，反应生成氯化钙质量为1.11g，生成水的质量为1.47g-1.11g=0.36g
n=2
答：中n为2。
（5）碳酸钙
【解析】（1）潮解是指某些物质（多指固体）从空气中吸收或者吸附水分，使得表面逐渐变得潮湿，最后物质就会从固体变为该物质的溶液的现象；故氯化钙因吸收空气中的水蒸气而潮解；氯化钙易潮解，称量时应在烧杯里称量；氯化钙的溶解度随温度升高而增大，如果称量8g加入放有10毫升水(室温20摄氏度)的烧杯中，观察到固体全部溶解，一段时间后有晶体析出，可能是氯化钙溶解放热，使固体全部溶解，温度恢复后，氯化钙溶解度减小，从溶液中析出。
（2）“溶解”时，若需量取的水，量筒中已有水时，后续加水应使用胶头滴管滴加。
（3）①实验1、2对比变量为氯化钙溶液浓度，实验2、3对比变量为氯化钙溶液的滴数或氯化钙溶液的体积，由表中所给信息可知，的NaHCO3溶液与溶液混合后，能否观察到明显现象与氯化钙溶液浓度和氯化钙溶液的滴数相关。
②“实验 4”中发生的是氯化钙与碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠的反应，化学方程式为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
③由实验可知，0.8%的NaHCO3溶液中加入0.1%的氯化钙溶液无明显现象，0.8%的Na2CO3溶液加入0.1%的氯化钙溶液反应产生碳酸钙沉淀，要鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，实验方法为：取等量的浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液于两支试管中，分别滴加等量的0.1%的CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液为Na2CO3溶液；若无明显现象，则该溶液为NaHCO3溶液。
（4）根据图像可知，质量为1.47g，分解后生成CaCl2的质量为1.11g，固体减少的质量为生成的水的质量，过程见答案。
（5）要除去氯化钙溶液中的盐酸，需要加入一种物质能与盐酸反应且不引入新的杂质，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故可向滤液中加入适量碳酸钙。
选项
事实
解释
A
电解水时，加入NaOH增强导电性
溶液中的氢氧化钠分子可以自由移动
B
石墨可用作润滑剂
石墨呈层状结构，使得层间容易滑动
C
食品包装中充入以防腐
的化学性质不活泼
D
CaO可用作干燥剂
CaO能与水反应
选项
物质
目的
主要实验操作
A
羊毛、棉线、涤纶
鉴别
点燃，闻燃烧产生的气味
B
检验氢氧化钠固体是否变质
检验
取样，加水溶解后，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
C
除去H2中混有的少量HCl
除杂
依次通过NaHCO3溶液，浓硫酸
D
KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液
分离
先加入适量的K2SO4溶液，过滤，再向滤渣中加入一定量稀HNO3，充分搅拌
温度/℃
0
10
20
40
80
溶解度/g
59.5
64.7
74.5
97.7
147.3
实验编号
实验1
实验2
实验3
实验4
实验操作
1滴0.1%
溶液
1滴 11 %溶液
6滴11%
溶液
6滴11%
溶液
溶液
溶液
溶液
溶液
实验现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀、产生
气泡
白色沉淀