2025年6月福建省普通高中学业水平合格性考试模拟卷二化学化学试卷

这是一份2025年6月福建省普通高中学业水平合格性考试模拟卷二化学化学试卷，共8页。试卷主要包含了下列关于物质分类的说法正确的是，食品的主要成分大都是有机化合物，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32。
第I卷(选择题50分)
选择题:本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于物质分类的说法正确的是
A．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子化合物
B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
C．盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
D．C2H4Cl2、C6H6和CH4O表示的物质都是纯净物
2．食品的主要成分大都是有机化合物。下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是
A．食醋中含有的醋酸B．酒中含有的酒精
C．葡萄中含有的葡萄糖D．谷类中含有的淀粉
3．对下列有机反应类型的认识中，错误的是
A．
B．CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br；加成反应
C．2CH3CH2OH＋O2eq \(――→,\s\up10(△))2CH3CHO＋2H2O；取代反应
D．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；取代反应
4．下列说法错误的是
A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B．含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
5．一定温度下，在一个恒容密闭容器中进行下列反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)。下列描述中能说明反应处于平衡状态的是
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．消耗n ml A2的同时生成2n ml AB3
C．容器中各物质的反应速率均相等
D．容器中各物质浓度保持不变
6．下列变化中，不存在化学键断裂的是
A．氯化氢气体溶于水B．干冰升华
C．氯化钠固体溶于水D．氢气在氧气中燃烧
7．下列关于铜的一种核素eq \\al(64,29)Cu的说法正确的是
A． 2964Cu的核电荷数为29B． 2964Cu的质子数为35
C． 2964Cu的中子数为64D． 2964Cu的核外电子数为64
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Feeq \(――→,\s\up10(Cl2),\s\d10(点燃))FeCl2eq \(――――――――→,\s\up10(NaOH（aq）))Fe(OH)2
B．Seq \(――→,\s\up10(O2),\s\d10(点燃))SO3eq \(――→,\s\up10(H2O))H2SO4
C．CaCO3eq \(――→,\s\up10(高温))CaOeq \(――→,\s\up10(SiO2),\s\d10(高温))CaSiO3
D．NH3eq \(――――→,\s\up10(O2催化剂),\s\d10(△))NOeq \(――→,\s\up10(H2O))HNO3
9．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是
A．酒精——剧毒品B．浓硫酸——爆炸品
C．汽油——易燃品D．烧碱——剧毒品
10．不能利用如图所示装置进行气体制备的实验是
A．用生石灰和浓氨水制取氨气B．用铜和浓硝酸制取二氧化氮
C．用二氧化锰和浓盐酸制取氯气D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
11．在反应4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up10(催化剂),\s\d10(△))4NO＋6H2O中，还原剂是
A．NH3B．O2C．NOD．H2O
12．共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。“84”消毒液是常用的消毒用品，由Cl2与NaOH溶液制得，其有效成分次氯酸钠中的氯元素化合价为
A．－1B．＋3C．＋1D．＋5
13．合成氨的反应：3H2＋N2催化剂⇌高温高压2NH3在密闭容器中进行。下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变
B．使用催化剂可使H2的转化率达到100%
C．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率
D．其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率
14．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．K＋、Cu2＋、Cl－、OH－B．Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、K＋、Cl－
C．Na＋、H＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)D．Ba2＋、Na＋、OH－、SOeq \\al(2－,4)
15．下列物质溶于水，能发生氧化还原反应的是
A．NH3B．SO3C．NO2D．Na2O
16．硅及其化合物在现代信息技术、航天、医疗等领域有着广泛的应用。下列硅的单质或化合物中，广泛用作半导体材料的是
A．SiO2B．SiC．Na2SiO3D．SiN
17．实验室对下列药品的保存方法错误的是
A．少量碳酸钙固体放在广口瓶中
B．少量浓硝酸放在棕色细口瓶中
C．少量金属钠保存在煤油中
D．少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
18．下列有关氮的化合物的说法错误的是
A．NH3的喷泉实验说明NH3极易溶于水
B．NO和NO2既可用排空气法收集又可用排水法收集
C．浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
D．铵盐与强碱反应放出NH3，可利用这一性质检验NHeq \\al(＋,4)的存在
19．下列反应中铁元素被还原的是
A．2Fe(OH)3eq \(=====,\s\up10(△))Fe2O3＋3H2O
B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C．Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
D．2Fe2O3＋3Ceq \(=====,\s\up10(△))4Fe＋3CO2↑
20．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：
下列有关该反应的叙述正确的是
A．该反应是复分解反应
B．该反应的化学方程式为Cl2＋NaClO2===ClO2＋NaCl
C．反应中Cl2是氧化剂
D．生成2 ml ClO2时转移的电子数为6 ml
21．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NA
C．标准状况下，18 g水所含原子数为NA
D．常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA
22．下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
23．根据下列实验内容得出的结论正确的是
24．下列关于合金说法正确的是
A．合金为化合物B．合金具有金属特性
C．合金都耐腐蚀D．合金的硬度一定比成分金属的低
25．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④
第Ⅱ卷(非选择题50分)
二、非选择题:本题共5小题，共50分。
26．(13分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)金属性最强的短周期元素是___________；化学性质最不活泼的单质是___________；
(2)Ca的最外层电子数为___________；
(3)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___________；
(4)某离子的原子结构示意图为，其对应的离子符号是___________；
(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和___________(填化学式)；
(6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；
(7)Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途是___________(写出其中一种)，其氧化物的化学式为___________；
(8)钠、铝最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是___________________________。
(9)用化学方程式证明非金属性Cl>S：___________________________。
27．(6分)从A甲烷，B甲醛，C乙醇，D乙酸，E聚乙烯，F油脂六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。
(1)最简单的有机物是_______；
(2)常用来制作食品保鲜膜的是_______；
(3)花生油、菜籽油、猪油的主要成分是_______；
(4)酒驾是指驾驶员呼出的气体中_______含量超标；
(5)新装修的家居中会散发出苯、_______等挥发性有害物质；
(6)可清除热水瓶内胆水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是_______。
28．(8分)简要回答下列问题。
(1)夏天施加铵态氮肥必须深埋盖土，其原因是____________________________。
(2)可溶性钡盐有毒，医疗上用X射线检查肠胃时，患者要服用“钡餐”，“钡餐”采用的是硫酸钡，而不是碳酸钡的原因是____________________________。
(3)自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别：____________________________。
(4)长期存放石灰水的试剂瓶内壁会出现一层白色固体，请解释这一现象：_______。
29．（本题共8分）某粗氧化铜样品中含少虽FeO、Fe2O3和不溶于酸的杂质，化学兴趣小组利用该样品制取硫酸铜晶体，设计实验流程如图：
(1)步骤(I)中为了提高粗氧化铜样品与稀硫酸的反应速率，可采取的方法是____(写一种)，分离溶液A和沉淀的操作名称是____。
(2)步骤(II)中发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，该反应中H2O2作为____(填“氧化剂”或“还原剂)。
(3)步骤(III)中生成的红褐色沉淀的化学式是____[填“Fe(OH)2”或“Fe(OH)3”]。
(4)步骤(IV)中析出硫酸铜晶体的操作过程：加热、浓缩、冷却、____(填“结晶”或“分液”)。
30．(15分)已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。
请回答下列问题：
(1)A装置中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，B是除杂装置，盛放的试剂是_______(填“饱和食盐水”或“饱和NaHCO3溶液”)；
(2)C装置利用了浓硫酸的_______(填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)；
(3)该制取过程中，收集氯气的方法是_______(填“A”或“B”)；若发生氯气的泄露，要往_______(填“低处”或“高处”)移动。
A．向下排空气法B．向上排空气法
(4)氯气的检验方法：用_____________________试纸检验，若试纸变蓝，其反应的化学方程式为___________________________________。
(5)为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装冷的NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式___________________________________。
(6)欲制取2.24 L标准状况下的Cl2，至少需要MnO2的质量为_______g。(MnO2摩尔质量为87 g·ml-1)
(7)相比电解饱和食盐水，实验室制取氯气的优点是________________(填一点)，写出氯气的一种工业用途_________。
【参考答案】
26．【答案】Na Ar 2 HClO4 Mg2+ SO3 HCl 半导体或芯片 SiO2 NaOH + Al(OH)3=Na[Al(OH)4] Cl2+H2S=S↓+2HCl
27．【答案】A E F C B D
28．【答案】(1)铵态氮肥成分为铵盐，受热易分解产生氨气，降低氮肥的肥效
(2)人体胃液中有较多的盐酸，如果是碳酸钡则会与盐酸反应生成可溶性的氯化钡，引起中毒，硫酸钡不溶于盐酸。
(3)取少量市场上的纯净水，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明为纯净水，反之有白色沉淀生成，说明为自来水
(4)石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙附着于试剂瓶内壁形成一层白色固体
29．【答案】(1)加热或搅拌 过滤
(2)氧化剂
(3)Fe(OH)3
(4)结晶
30．【答案】(1)圆底烧瓶 饱和食盐水
(2)吸水性 高处
(3)B
(4)
(5)8 7 制氯化氢
选项
实验内容
结论
A
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
该溶液一定含Fe2＋
B
向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀
该溶液一定含SOeq \\al(2－,4)
C
向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液一定含NHeq \\al(＋,4)
D
向酸性KMnO4溶液中滴加某液体，酸性KMnO4溶液褪色
该液体一定含有SO2
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
C
N
O
3
Na
Mg
Si
S
Cl
Ar
4
Ca
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
D
D
B
A
C
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
A
B
C
B
D
B
D
C
题号
21
22
23
24
25
答案
D
A
C
B
B