2025年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02（原卷版+解析版）

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（考试时间：70分钟 满分：100分）
注意事项：
1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
第I卷(选择题 50分)
一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A．醋酸—B．烧碱—
C．生石灰—D．小苏打—
2．下列物质中属于非电解质的是
A．B．C．D．
3．我国航天员王亚平在“天宫课堂”授课时演示的“冰雪实验”用到了醋酸钠(CH3COONa)。醋酸钠属于
A．氧化物B．酸C．盐D．碱
4．5G芯片，意思是指可连接5G高速数据服务的芯片。2019年，高通芯片制造商发布其第二代可连接5G高速数据服务的芯片，将提高信息下载及联网速度。制造5G芯片的氮化铝属于
A．传统无机非金属材料B．新型无机非金属材料
C．新型塑料D．金属材料
5．在运输浓氢氧化钠溶液的罐车上，所贴的危险化学品标志是
A．B．C．D．
6．下列分子中，含有羧基的是
A．B．C．D．
7．研究发现镓()在进行肿瘤的早期精准诊断方面有重要的作用。下列关于的说法正确的是
A．中子数为31B．质子数为31C．质量数为37D．核外电子数为68
8．2023年诺贝尔化学奖授予了“量子点”研究的科学家。量子点材料一般是，若将其分散在适当的分散剂中所形成的分散系是
A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液
9．下列成语涉及的过程，不属于化学变化的是
A．水滴石穿B．百炼成钢C．大浪淘沙D．死灰复燃
10．水()是生物体最重要的组成部分。下列有关水的说法正确的是
A．的摩尔质量是
B．与互为同素异形体
C．常温下金属单质与均能发生置换反应
D．水是离子化合物
11．实验室发生安全事故的主要原因在于实验人员的不规范操作。下列实验操作正确的是
A．闻气体的气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口
B．使用托盘天平称量时，把称量物放在右盘
C．蒸发时，用玻璃棒不断搅拌使溶液受热均匀
D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线
12．下列有机物中，属于同系物的一组是
A．B．
C．D．
13．“侯氏制碱法”的反应原理是。其中含有离子键的物质是
A．B．C．D．
14．下列试剂能检验溶液中Fe3+的是
A．KSCN溶液B．稀硝酸C．CuSO4溶液D．KCl溶液
15．实验室制取并研究其性质。下列装置能达到相应实验目的的是
A．制备B．干燥
C．收集D．易溶于水
16．下列球棍模型中，能表示丙烷分子的是
A．AB．BC．CD．D
17．下列有机反应属于加成反应的是
A．
B．
C．
D．
18．黑火药爆炸时的反应为：，其中还原剂是
A．SB．C．D．C
19．下列反应的离子反应方程式书写正确的是
A．稀与铁粉反应：
B．氯化铜溶液与铁粉反应：
C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：
D．碳酸钙与盐酸反应：
20．学生实验后，收集的废水中可能大量共存的一组离子是
A．、、B．、、
C．、、D．、、
21．一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是
A．电极a是正极B．电子经导线由电极b流入电极a
C．该电池的总反应为D．该装置可将电能转化为化学能
22．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是
A．、完全转化为B．、、的浓度一定相等
C．的浓度保持不变D．正、逆反应速率相等且等于零
23．下列说法中不正确的是
A．常温、常压下，的体积约为
B．的质量为
C．所含的氢原子数约为
D．溶液中含有
24．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．氧化铁可用作红色颜料B．液氨可用作制冷剂
C．碳酸钡可用作“钡餐”D．乙烯可用于催熟果实
25．变量控制是科学研究的重要方法。向四支相同的试管中各加入溶液，分别滴入2滴溶液。在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是
A．AB．BC．CD．D
第II卷(非选择题 50分)
二、非选择题：本题共5小题，共50分。
26．(8分)从A．苯、B．甲醛、C．乙酸、D．淀粉、E．氨基酸、F．碳酸钠、G．乙烯、H．甲烷8种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。
(1)最简单的芳香烃，难溶于水，易溶于有机溶剂，化学式为C6H6的是 。
(2)作为细胞中碳水化合物最普遍的储藏形式，且遇碘水显蓝色的是 。
(3)蛋白质水解可以得到 。
(4)作为一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产： 。
(5)含35%~40%的 水溶液可用来浸制生物标本。
(6)食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有 。
(7)衡量一个国家石油工业发展水平的标志是 。
(8)可燃冰的主要成分 。
27．(8分)简要回答下列问题
(1)氢氧化铝是典型且常用的抗酸药，具有抗酸、吸着、局部止血和保护溃疡面等作用。请用化学方程式表示其治疗胃酸过多的原理： 。
(2)写出Cu在Cl2中燃烧的化学方程式： 。
(3)如何用化学方法辨别溶液中是否含氯离子： 。
(4)实验室浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，其原因是 (用化学方程式表示)。
28．(15分)化学元素周期表(Peridic table f elements)是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表。如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y、Z分别表示某种化学元素)，按要求作答。
(1)Z元素符号是 。
(2)表中元素化学性质最稳定的是 (填元素符号)。
(3)地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置是 。
(4)写出Na的原子结构示意图 。
(5)主要用来制作高纯半导体、耐高温材料、光导纤维通信材料的元素名称是 。
(6)卤族元素之一，属周期系VIIA族，在元素周期表中位于第二周期的元素是 。
(7)O2与S单质相比，更难与H2化合的是 。
(8)写出N元素的气态氢化物的化学式 ，该物质与水反应的化学方程式： 。
(9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是 (填化学式)，写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
29．(10分)我国化学家侯德榜早在1929年改进了纯碱的生产技术，创立了“侯氏制碱法”，其产品获美国费城万国博览会金奖。某化学兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3，和NH4Cl，实验流程如下所示。
请回答下列问题：
(1)上述流程中，①②③所涉及的操作方法属于“过滤”的有 (填序号)。过滤时，所需要的玻璃仪器：烧杯、 、 。
(2)装置I中发生反应的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4C1，向装置I的饱和NaCl溶液中通入足量的CO2，和NH3，应先通入 (填“CO2”或“NH3”)。
(3)检验装置Ⅱ中制备的纯碱含有Cl-的方法：取少量该纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若出现 ，则说明含有Cl-。
(4)整个实验流程中，可循环利用的物质的化学式是 。
(5)若装置Ⅱ中得到25.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至混合物质量不再变化，固体质量共减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为 。
30. (9分)某小组同学探究与溶液的反应。
(1)依据碘元素的化合价判断，具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)实验1：向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，观察到溶液变为黄色，有气泡产生。
①依据溶液变为黄色，小组同学推测该反应有生成。向反应后的溶液中滴加淀粉溶液，观察到 ，证实了上述推测。
②实验中产生的气体可使带火星的木条复燃，该气体为 。
(3)针对实验1中产生气泡的现象进行分析，设计并完成实验2.
查阅资料：能促进分解。
①下列分析合理的是 (填序号)。
a．实验2-1说明，无，其他条件与实验1相同时，无明显分解
b．实验2-2可排除实验1中对分解的影响
c．上述实验可证明，加入能促进分解
②分解的化学方程式为 。
(4)综合以上实验，与溶液反应时，的作用有 。
选项
A
B
C
D
球棍模型
选项
A
B
C
D
的质量分数
水浴温度/℃
20
40
20
40
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
X
N
O
F
Y
3
Na
Z
Al
Si
S
Cl
实验序号
操作
试剂a
试剂b
现象
2-1
水
5滴30%溶液
无气泡产生
2-2
溶液
5滴30%溶液
无气泡产生