2025年6月福建省普通高中学业水平合格性考试模拟卷三化学化学试卷

这是一份2025年6月福建省普通高中学业水平合格性考试模拟卷三化学化学试卷，共9页。试卷主要包含了下列过程属于人工固氮作用的是，下列有机反应方程式书写正确的是，下列描述不正确的是，锌空气电池的总反应式，已知侯氏制碱的主要反应原理，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32。
第I卷(选择题50分)
选择题:本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．反应2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(高温))2MgO＋C属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
2．下列过程属于人工固氮作用的是
A．工业合成氨B．硝酸工厂用NH3氧化制NO
C．雷雨时空气中的N2转化为NOD．由NH3制碳铵(NH4HCO3)
3．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是
A．NaOHB．H2OC．KClD．H2SO4
4．下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是
A．碳酸钠B．氯化钠C．二氧化氮D．氨气
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
B．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．氯化铝溶液与氨水反应：Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
D．碳酸钠溶液与稀盐酸的反应：Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Na＋
6．下列有机反应方程式书写正确的是
A．乙烯与溴水反应：CH2===CH2＋Br2,CH3CHBr2
B．乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O2eq \(――→,\s\up7(加热),\s\d5(催化剂))2CO2＋3H2O
D．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OH加热⇌浓硫酸CH3COOCH2CH3
7．下列描述不正确的是
A．Na、K可保存在煤油中
B．金属钠暴露在空气中，其最终产物是Na2CO3
C．Na2CO3和NaHCO3在水溶液中可相互转化
D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
8．锌(Zn)空气电池的总反应式：2Zn＋O2＋2H2O===2Zn(OH)2，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．多孔石墨电极上发生还原反应
B．电子从锌电极经过KOH溶液流向石墨电极
C．负极的电极反应：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
D．电池工作时，电解质溶液中K＋的数目保持不变
9．已知侯氏制碱的主要反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氨气B．用装置乙制取二氧化碳
C．用装置丙制取碳酸氢钠D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液
10．下列说法错误的是
A．化学反应必然伴随发生能量变化
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关
C．化学反应放出能量的原因是生成物的总能量比反应物的总能量高
D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
11．某溶液中含有大量的Cl－、OH－、NOeq \\al(－,3)，还可能大量存在的离子是
A．Na＋B．HCOeq \\al(－,3)C．NHeq \\al(＋,4)D．Ag＋
12．下列物质中所含HCl的物质的量最多的是
A．6.02×1022个HCl分子B．36.5 g HCl
C．标准状况下11.2 L HClD．20 mL 1ml·L－1 HCl溶液
13．高纯硅是制备半导体材料的重要物质，工业上制备纯硅的方程式为Si(粗硅)＋2Cl2eq \(=====,\s\up7(高温))SiCl4、SiCl4＋2H2eq \(=====,\s\up7(高温))Si(纯硅)＋4HCl。得到硅单质的反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
14．下列关于NaHCO3的说法正确的是
A．加热时性质稳定B．能与盐酸反应生成CO2
C．与澄清石灰水混合无现象D．难溶于水
15．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是
A．用煤炭制取水煤气B．分离空气制氧气
C．用铝土矿冶炼铝D．用晒盐后苦卤制取金属镁
16．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是
A．石墨转化为金刚石是放热反应
B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
C．金刚石比石墨更稳定
D．1 ml C(金刚石)比1 ml C(石墨)的总能量高
17．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是
A．K＋、MnOeq \\al(－,4)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)B．Na＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－、Ba2＋
C．Na＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)D．Na＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)、Cl－
18．下列反应离子方程式书写不正确的是
A．硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
B．碳酸钙与盐酸的反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．硝酸与氢氧化钠溶液的反应：OH－＋H＋===H2O
D．锌粒与稀硫酸的反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
19．某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，现进行以下实验：
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
A．步骤(1)中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物
B．步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
C．将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响
D．通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2
20．饮用水消毒剂有多种，其中既能对水进行杀菌消毒，又能起到聚沉水中的悬浮物和杂质的是
A．明矾B．氯水
C．三氯化铝D．高铁酸钠(Na2FeO4)
21．下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是
A．硫酸、CuSO4·5H2O、生铁B．酒精、空气、铜绿
C．二氧化碳、明矾、熟石灰D．硝酸钾、食盐水、黄铜
22．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂或方法正确的是
A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液
B．CO2(HCl)：饱和的Na2CO3溶液
C．CO2(HCl)：NaOH溶液
D．Na2O2(Na2O)：与氧气共热
23．实验室从海带中提取碘的部分流程如下：
下列说法不正确的是
A．完成步骤①需要装置ⅢB．完成步骤③需要装置Ⅱ
C．完成步骤⑤需要装置ⅠD．完成步骤②和④需要装置Ⅳ
24．下列装置能达到实验目的的是
25．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的是
A．2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2OB．NH3＋HCl===NH4Cl
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C
第Ⅱ卷(非选择题50分)
二、非选择题:本题共5小题，共50分。
26．从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。
A．甲烷 B．乙醇 C．甲醛 D．乙酸乙酯 E．葡萄糖 F．蛋白质 G．NH4NO3H．NaHCO3
（1）属于单糖的是__________；
（2）天然气的主要成分是__________；
（3）分子式为C4H8O2的是__________；
（4）水解能生成氨基酸的是__________；
（5）劣质的装修材料会挥发出苯、__________等有毒物质；
（6）根据司机呼出气体中的______含量高低可判断其是否酒驾。
（7）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是____。
（8）能做植物肥料____。
27．(1)氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO
①反应中的还原剂是________。
②若该反应生成11.2 L CO(标准状况)，则消耗二氧化硅的物质的量是________。
(2)石英与焦炭在高温条件下反应的化学方程式是__________。金刚砂(主要成分SiC)硬度大，熔点高，可用作________。
28．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语填空回答以下问题：
(1)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为______。
(2)元素①、②的气态氢化物的稳定性较强的是______(用化学式表示，下同)。
(3)①～⑩的最高价氧化物对应的水化物中：酸性最强的是______，碱性最强的是______，呈两性的是______，⑦元素的氢化物的电子式是______。
(4)在③④⑤元素中，原子半径由大到小的是______。
(5)元素③的过氧化物的用途为______(写一条即可)。
(6)写出工业生成元素③单质的化学方程式______。
29．工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料(纯净的Al2O3)，某研究性学习小组设计了如下提取流程：
请回答下列问题：
(1)操作①的名称是__________，操作③用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角____________。
(2)固体②的颜色为__________。
(3)流程④中生成Al(OH)3的离子方程式是__________。
(4)上述流程不涉及的化学反应类型是__________。
A．复分解反应B．氧化还原反应C．化合反应D．分解反应
(5)用固体①制备硅酸，涉及的化学反应方程式为__________、__________。
(6)有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为Na2Fe5(OH)2Si8O22，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为__________。
30．二氧化锰()与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取并探究化学性质的装置图。
(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为__________。
(2)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是________；C装置的作用是____。
(3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______，反应的化学方程式为______。
(4)Cl2可用____法或排饱和食盐水法收集。
(5)F装置的目的是______，G中的试剂可为______。
【参考答案】
26．（每空1分）E A D F C B H G
27．（8分）
(1)①C（2分）
②0.25 ml（2分）
(2)SiO2+2CSi + 2CO↑（2分）耐高温材料（2分）
28．（11分）(1)（1分） (2)HF＞NH3（1分）
(3)HClO4（1分） KOH（1分） Al(OH)3（1分） （2分）
(4)Na＞Mg＞Al（1分） (5)可作供氧剂（1分）
(6)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑（2分）
29．（11分）（1）过滤（1分） 坩埚（坩埚钳）（1分）
（2）红褐色（1分）
（3）AlO + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO（2分）
（4）B（1分）
（5）SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3+H2O（2分） Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（2分）
（6）3:2（2分）
30．（10分）
(1)MnO2+4H++2Cl-∆=Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O（2分）
(2)饱和食盐水（1分） 干燥氯气（1分）
(3)溶液变蓝（1分） Cl2+2KI=2KCl+I2（2分）
(4)向上排空气（1分）
(5)防倒吸（安全瓶）（1分） NaOH溶液（1分）主族周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
A
C
A
C
D
B
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
C
B
B
D
D
B
B
D
题号
21
22
23
24
25
答案
D
D
A
B
C