2025年6月福建省普通高中学业水平合格性考试模拟卷一化学化学试卷

这是一份2025年6月福建省普通高中学业水平合格性考试模拟卷一化学化学试卷，共10页。
第I卷(选择题50分)
选择题:本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．Na＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、SCN－B．K＋、Na＋、AlOeq \\al(－,2)、OH－
C．H＋、Na＋、Fe2＋、MnOeq \\al(－,4)D．Na＋、H＋、Fe2＋、NOeq \\al(－,3)
2．下列离子在溶液中能大量共存的一组是
A．H＋、Na＋、Cl－B．Ag＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
C．Fe3＋、Na＋、OH－D．Ba2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
3．下列实验装置能够达到实验目的的是
① ② ③ ④
A．可用①收集NO2(液体为水)
B．可用②分离溴单质与四氯化碳
C．可用③从食盐水中提取NaCl晶体
D．可用④验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性(A中为Na2CO3，B中为NaHCO3)
4．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．CO燃烧属于放热反应
B．H2SO4与NaOH反应属于吸热反应
C．化学键断裂放出能量
D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
5．用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是
A．Na2O2
B．Na2O
C．NaCl
D．Na2CO3
6．下列关于有机物的说法中，错误的是
A．油脂和蔗糖都属于高分子化合物
B．乙酸乙酯在一定条件下可水解为乙醇和乙酸
C．蛋白质水解能得到氨基酸
D．淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖
7．对下列有机反应类型的认识中，错误的是
A．
B．CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br；加成反应
C．2CH3CH2OH＋O2eq \(――→,\s\up10(△))2CH3CHO＋2H2O；取代反应
D．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；取代反应
8．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列说法中，正确的是
A．Pb作电池的负极B．PbO2作电池的负极
C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强
9．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B．KAl(SO4)2·12H2O可用于净水
C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
10．某校研学小组下乡学农一周，学习了多种生活技能。用柴火做饭时，下列做法不利于促进木柴燃烧的是
A．用木柴塞满灶膛B．对灶膛扇风
C．翻转木柴、清除灰烬D．将木柴架空摆放
11．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是
A．酒精——剧毒品B．浓硫酸——爆炸品
C．汽油——易燃品D．烧碱——剧毒品
12．已知：CH4＋Cl2―→CH3Cl＋HCl，下列有关化学用语表示正确的是
A．CH4的球棍模型：
B．CH3Cl的电子式：
C．Cl－的结构示意图：
D．HCl在水溶液中的电离方程式：HCl===H＋＋Cl－
13．下列说法中正确的是
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B．HCl中存在离子键，属于离子化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键
14．下列说法中不正确的是
A．摩尔是基本物理量之一
B．0．012 kg C­12含有阿伏加德罗常数个碳原子
C．摩尔是物质的量的单位
D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类
15．下列关于乙酸的说法中，不正确的是
A．乙酸和乙醇可以互溶，故不能用分液漏斗分离
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体
D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸
16．下列物质溶于水，能发生氧化还原反应的是
A．NH3B．SO3C．NO2D．Na2O
17．下列物质间的相互转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是
A．H2SO4→MgSO4B．C→CO2C．CuSO4→CuD．HClO→O2
18．下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．Na与水反应时，增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．N2与H2合成氨气时，增大体系的压强
19．可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行：
①单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO2
②单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO
③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
可表示该反应达到化学平衡状态的是
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部
20．下列关于有机化合物的说法错误的是
A．甲烷是最简单的有机化合物
B．乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．乙烯和苯的分子中都存在碳碳双键
D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
21．下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
22．下列关于合金说法正确的是
A．合金为化合物B．合金具有金属特性
C．合金都耐腐蚀D．合金的硬度一定比成分金属的低
23．下列比较不正确的是
A．稳定性：HCl＞H2SB．酸性：H2CO3＞H2SiO3
C．中子数：816O＞614CD．原子半径：P＞O
24．对过氧化氢在下列三个反应中：①H2O2＋H2S===2H2O＋S↓、②2H2O2eq \(=====,\s\up10(MnO2))2H2O＋O2↑、③H2O2＋Cl2===2HCl＋O2，所起的作用的说法正确的是
A．起相同作用B．起不同作用
C．只起氧化剂的作用D．只起还原剂的作用
25．如图所示为氢氧燃料电池原理示意图。下列叙述不正确的是
A．a电极(通入氢气)是负极
B．b电极(通入氧气)是负极
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
第Ⅱ卷(非选择题50分)
二、非选择题:本题共5小题，共50分。
26．元素周期表的建立和元素周期律的发现，揭示了元素“位-构-性”之间的内在联系，可以根据“位-构-性”的特点预测和解释元素的性质。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
(1)元素②在周期表中的位置是___________。
(2)元素③、④的原子半径大小关系为___________。(用相应的元素符号表示)
(3)将元素⑤、⑦、⑧的氢化物稳定性由强到弱排序___________。(用化学式表示)
(4)元素①、④、⑥组成化合物的电子式为___________。
(5)写出②的单质和③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式___________。
(6)元素⑧的单质是一种_______色、有刺激性气味的气体。
(7)元素④、⑥、⑧组成了漂白液的有效成分，其与浓盐酸反应产生氯气的化学方程式___________。
(8)⑦⑧两元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的酸性强的是：___________。(用化学式表示)
(9)N、H组成的原子个数比为1:2的物质化学式为___________，其元素质量比为___________。（相对原子质量：N-14，H-1）
(10)①⑥组成的化合物属于___________。(填“离子化合物”或“共价化合物”)
27．(6分)从A．甲烷 B．乙烯 C．乙酸 D．油脂 E．葡萄糖 F．蛋白质等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。
(1)可用于制造肥皂的是_______；
(2)属于高分子的是_______；
(3)人体血液里的血糖含有_______；
(4)能与乙醇发生酯化反应的是_______；
(5)我国“西气东输”的气体主要成分是_______；
(6)世界上将_______的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
28．下图所示是从铝土矿(主要成分是，含、等杂质)中提取氧化铝的工艺流程之一。已知：能和氢氧化钠反应，不和盐酸反应。
回答下列问题：
(1)用盐酸溶解铝土矿后，所得溶液中的阳离子有_______。
(2)固体的主要成分是_______。
(3)进行步骤Ⅱ时，为了达到分离要求，加入的应过量。进行步骤Ⅲ时，一般通入过量，其反应的化学方程式是____________________________。
(4)溶液和盐酸反应的离子方程式为___________________________________。
29．某废料铁泥主要成分是、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取，设计实验流程如下：
(1)步骤(I)中生成的气体是________，溶液A和沉淀分离的操作名称是_________。
(2)步骤(II)中加入溶液后，被________（填“氧化”或“还原”）成。离子反应方程式为：______。
(3)步骤(Ⅲ)中生成沉淀的颜色是______（填“白色”或“红褐色”）。
(4)步骤(IV)中受热分解生成和的化学方程式为_________。
30．某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)检查装置A气密性的方法是：塞紧橡皮塞，关闭分液漏斗的活塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，微热烧瓶，导管口有__________________，说明装置A气密性良好。
(3)用装置A制取氨气的化学方程式为_______。
(4)请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂_______(选填字母)。
A．球形干燥管装碱石灰 B．洗气瓶装浓硫酸
C．球形干燥管装氧化钙 D．球形干燥管装
(5)装置E的作用是___________，装置D和E的位置_______(选填“能”或“不能”)调换。
(6)实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：_______。若有1 ml NH3被氧化，则转移的电子数目为_______。
(7)氨气具有还原性，在加热条件下可与氧化铜反应生成两种单质和水，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(8)若要生成标准状况下2.24 L NH3，理论上参加反应的的质量是___________g。(的摩尔质量为53.5 g/ml)
【参考答案】
26．【答案】(1)第二周期第ⅣA族
(2)N>O
(3)HF、HCl、H2S
(4)
(5)C+4HNO3(浓)∆=CO2↑+4NO2↑+2H2O
(6)黄绿
(7)NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑
(8)HClO4
(9)N2H4 7:1
(10)离子化合物
27．【答案】D F E C A B
28．【答案】、、
29．【答案】(1)H2 过滤
(2)氧化 2H+
(3)红褐色
(4)
30．【答案】(1)分液漏斗
(2)气泡冒出，停止加热，导管末端形成一段水柱
(3)
(4)AC
(5)除去氯气中混有的HCl 不能
(6) 3NA
(7)3：2
(8)5.35
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
A
B
A
C
A
A
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
A
A
D
C
B
D
A
C
题号
21
22
23
24
25
答案
A
B
C
B
B