2025年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01（原卷版+解析版）

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（考试时间：70分钟 满分：100分）
注意事项：
1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
相对原子质量：H-1 S-32 Fe-56
第I卷(选择题 50分)
一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．人体需要维持体内的电解质平衡以保证正常的生理活动。下列物质属于电解质的是
A．铜B．固体硫酸钠C．稀盐酸D．二氧化碳
【答案】B
【详解】A．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．硫酸钠是盐，在水溶液中或熔融状态下可以电离出离子而导电，属于电解质，故B符合题意；
C．稀盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；
D．CO2在水溶液中和熔融状态下都不能自身电离出离子而导电，属于非电解质，故D不符合题意；
答案选B。
2．下列物质的分类不正确的是
A．—单质B．—碱性氧化物
C．—混合物D．—碱
【答案】C
【详解】A．氦气由同种元素组成，属于稀有气体单质，A正确；
B．能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，B正确；
C．是结晶水合物，具有固定组成，属于纯净物中的化合物，而非混合物，C错误；
D．在水中电离出的阴离子全部是OH-，符合碱的定义，D正确；
故选C。
3．神舟十四号载人飞船的蒙皮使用了我国自主研制的超宽铝合金薄板。铝合金材料属于
A．金属材料B．无机非金属材料
C．天然有机高分子材料D．合成有机高分子材料
【答案】A
【详解】铝合金为铝和其他物质组成的混合物，属于金属材料，不属于无机非金属材料、高分子材料，故选A。
4．盛装下列药品的试剂瓶，应贴有如图所示标志的是
A．硫酸B．氢氧化钠C．酒精D．高锰酸钾
【答案】C
【详解】A．硫酸具有强腐蚀性，硫酸是腐蚀品，故不选A；
B．氢氧化钠属于危险化学品，是具有强腐蚀性的强碱，故不选B；
C．酒精易燃烧，酒精是易燃液体，故选C；
D．高锰酸钾具有强氧化性，是强氧化剂，故不选D；
选C。
5．氨气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气，其反应原理为。下列有关叙述正确的是
A．中子数为18的氯原子：B．N原子的结构示意图：
C．的结构式：D．的电子式：
【答案】B
【详解】A．中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，该核素表示为：，A错误；
B．N是7号元素，故N原子的结构示意图为：，B正确；
C．N2分子中N和N之间形成三键，故N2的结构式为：，C错误；
D．是离子化合物，其电子式为：，D错误；
故答案为：B。
6．下列过程不涉及化学变化的是
A．石墨转化成金刚石B．石油分馏得到汽油
C．人工固氮D．汽车尾气中的NO2转化成N2
【答案】B
【详解】A．石墨和金刚石互为同素异形体，是两种不同的物质，故石墨转化成金刚石有新物质的生成，涉及化学变化，A不合题意；
B．石油分馏得到汽油没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，B符合题意；
C．人工固氮即N2和H2在一定条件下合成氨气，有新物质生成，涉及化学变化，C不合题意；
D．汽车尾气中的NO2转化成N2，有新物质生成，涉及化学变化，D不合题意；
故答案为：B。
7．为了认识和研究的方便，人们通常根据物质的组成、结构或者性质对物质进行分类。下列物质属于离子化合物的是
A．NH3B．CH3CH2OHC．HClD．NaCl
【答案】D
【详解】A．NH3中氮原子和氢原子之间通过共用电子对结合，只存在共价键，属于共价化合物，A错误；
B．CH3CH2OH中碳原子与氢原子、氧原子之间，氢原子与氧原子之间都是通过共用电子对结合，只存在共价键，属于共价化合物，B错误；
C．HCl中氢原子和氯原子通过共用电子对结合，只存在共价键，属于共价化合物，C错误；
D．NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，属于离子化合物，D正确；
故选D。
8．下列气体溶于水，所得溶液显碱性的是
A．Cl2B．NH3C．CO2D．HCl
【答案】B
【详解】A．氯气溶于水，和水生成HCl和次氯酸，所以溶液呈酸性，A不符合题意；
B．氨气和水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子，使得溶液显碱性，B符合题意；
C．二氧化碳和水生成碳酸，所以溶液呈酸性，C不符合题意；
D．氯化氢溶于水得盐酸，所以溶液呈酸性，D不符合题意；
故选B。
9．我国科学家在全球首次合成了一种新核素：(钨)。下列关于 (钨)的说法中，正确的是
A．质子数为82B．中子数为74
C．质量数为156D．与互为同位素
【答案】C
【详解】A．质子数为74，A错误；
B．左下角数字74代表质子数，左上角数字156代表质量数，中子数=质量数-质子数=156-74=82，B错误；
C．左上角数字156代表质量数，C正确；
D．同位素是指质子数相同而中子数不同的核素，与质子数不同，不是同位素，D错误；
故选C。
10．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．稀B．胶体C．溶液D．蔗糖溶液
【答案】B
【详解】A．稀是溶液，不能观察到丁达尔效应，A错误；
B．胶体属于胶体，能观察到丁达尔效应，B正确；
C．溶液不能观察到丁达尔效应，C错误；
D．蔗糖溶液不能观察到丁达尔效应，D错误；
故选B。
11．下列实验方案能达到实验目的的是
A．用酒精萃取溴水中的单质溴
B．用焰色反应鉴别和
C．用KSCN检验某溶液中是否含有
D．用饱和溶液除去中含有的少量
【答案】B
【详解】A．酒精与水互溶，无法分层，不能用作萃取剂萃取溴水中的溴，A不符合题意；
B．焰色反应可鉴别(紫色，需钴玻璃)和(黄色)，和分别含和，实验可行，B符合题意；
C．KSCN用于检验Fe3+(显血红色)，无法直接检验Fe2+，C不符合题意；
D．会与溶液反应，导致损失，应使用饱和食盐水除HCl，D不符合题意；
故选B。
12．如图是某有机物的比例模型，该有机物的分子式是
A．CH4B．C2H4C．C3H6D．C6H6
【答案】A
【详解】由图可知，分子中含有5个原子，1个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成，故该有机物的分子式是CH4，故选A。
13．下列各组中的离子，能在液中大量共存的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【详解】A．与反应生成弱电解质水，与反应生成难溶物氢氧化铜而不能大量共存，故A错误；
B．各离子之间相互不反应，能大量共存，故B正确；
C．与发生反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．与反应生成二氧化碳而不能大量共存，故D错误；
答案选B。
14．氧化还原反应是中学化学学习的重要反应类型，下列反应不属于氧化还原反应的是
A．B．
C．CaO+CO2=CaCO3D．
【答案】C
【详解】A．钠与水的反应钠由0价升为+1价，有化合价的升降，属于氧化还原反应，A错误；
B．氢气还原氧化铜为置换反应，置换反应一定属于氧化还原反应，B错误；
C．氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙的反应没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，C正确；
D．乙醇氧化为乙醛，氧气中氧元素化合价降低，有元素化合价的升降属于氧化还原反应，D错误；
故答案选C。
15．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：
B．氯气与溴化钾反应：
C．碳酸钙与盐酸的反应：
D．氯气溶于水：
【答案】B
【详解】A．漏写生成物硫酸钡()的沉淀。正确的离子方程式应为：，A错误；
B．氯气的氧化性强于溴，可将氧化为，自身被还原为，反应满足电荷守恒和原子守恒，符合实际反应规律，B正确；
C．碳酸钙()是难溶固体，应保留化学式，不能拆分为。正确的离子方程式应为：，C错误；
D．次氯酸()是弱酸，不能完全离解为，应保留分子形式。正确的离子方程式应为：，此外，反应为可逆过程，需用可逆符号，D错误；
故选B。
16．光纤传输速度快，数据容量大，能够满足高速宽带通信的需求。在现代通信领域有着广泛应用。光纤的主要成分是
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】SiO2可用来生产光导纤维，光纤的主要成分是SiO2，故选B。
17．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．溶液显酸性，可用作净水剂B．属于碱性氧化物，可用作涂料
C．熔点高、可用于耐高温材料D．浓具有脱水性，可用于干燥氯气
【答案】C
【详解】A．中的亚铁离子易被氧化为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附杂质的净水作用，可用作净水剂，选项中性质和用途不相对应，故A不符合题意；
B．Fe2O3呈红棕色，可用作粉刷墙壁的红色涂料，选项中性质和用途不相对应，故B不符合题意；
C．MgO熔点高，可用作耐高温材料，选项中性质和用途相对应，故C符合题意；
D．浓硫酸具有吸水性且与氯气不反应，故用于实验室干燥氯气，选项中性质和用途不相对应，故D不符合题意；
故选C。
18．下列反应属于取代反应的组合是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A．这是烯烃与溴的加成反应，属于加成反应，A不符合题意；
B．这是烷烃与氯气在光照条件下的取代反应，属于取代反应，B符合题意；
C．这是醇的催化氧化反应，属于氧化反应，C不符合题意；
D．这是乙烯的加成聚合反应，属于加聚反应，D不符合题意；
故选B。
19．下列关于原电池(装置如图所示)的说法错误的是
A．该装置将化学能转化为电能B．是负极，其质量逐渐减小
C．正极反应为D．电子从锌片通过导线流向铜片
【答案】B
【详解】A．该装置是原电池，将化学能转化为电能，A正确；
B．根据分析，Zn作负极，Zn被氧化为Zn2+，其质量逐渐减小，B错误；
C．正极上H+得电子被还原生成H2，则正极反应为：，C正确；
D．Zn作负极，Cu作正极，原电池中，电子从负极流出经导线流向正极，即电子从锌片通过导线流向铜片，D正确；
故选B。
20．下列化合物中，与互为同分异构体的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【详解】A．与比分子少1个“CH2”原子团，二者互为同系物，A不符合题意；
B．与的分子式都为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，B符合题意；
C．与的分子式不同，二者不互为同分异构体，C不符合题意；
D．与比分子多1个“CH2”原子团，二者互为同系物，D不符合题意；
故选B。
21．“绿水青山就是金山银山。”下列做法中，不利于改善水质的是
A．回收废水中的重金属B．除去水体中的有机污染物
C．规范水产养殖的用药D．污水未经处理直接排放
【答案】D
【详解】A．重金属不易降解，具有生物积累性，能够通过食物链逐级放大，对人类和生态环境造成潜在危害，回收废水中的重金属有利于改善水质，A不符合题意；
B．水体中的有机污染物会使水中的物质发生变化，破坏水体原有的物质平衡状态，除去水体中的有机污染物有利于改善水质，B不符合题意；
C．规范水产养殖的用药可以减少水体中的有毒物质，有利于改善水质，C不符合题意；
D．污水未经处理直接排放会导致水污染，不利于改善水质，D符合题意；
故选D。
22．宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。下列说法正确的是
A．的摩尔质量为
B．含有的原子总数约为
C．标准状况下，水含有的分子总数约为
D．溶液中，的物质的量为
【答案】D
【详解】A．的摩尔质量应为，单位错误，A错误；
B．1个NH3分子中含有4个原子，则含有的原子总数约为，B错误；
C．水在标准状况下不是气体，不能利用Vm=22.4L/ml计算11.2L水的物质的量，则标准状况下，水含有的分子总数不是约为，C错误；
D．溶液中，的物质的量浓度为0.2ml/L，其物质的量为0.2ml/L×1L=，D正确；
故选D。
23．下列日常生活中的做法，与调控化学反应速率无关的是
A．食品抽真空包装B．铁制品表面刷油漆
C．锁芯中滴入润滑油D．用冰箱冷藏食物
【答案】C
【详解】A．食品抽真空包装是通过隔绝空气，来降低氧气浓度，从而降低反应速率，故A错误；
B．在铁制品表面刷油漆可以隔绝空气，从而减小氧气浓度，降低反应速率，故B错误；
C．向锁芯里加入润滑油是用来减小摩擦的，而与调控反应速率无关，故C正确；
D．用冰箱冷藏食物是通过降低温度来降低反应速率，故D错误；
故答案为C。
24．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是
A．、、的浓度不再变化
B．全部转化为和
C．正、逆反应速率相等且等于零
D．、、的浓度一定相等
【答案】A
【详解】A．当可逆反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度保持不变，即、、的浓度不再变化，A正确；
B．可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物，即不会全部转化为和，B错误；
C．化学平衡为动态平衡，反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且不等于零，C错误；
D．反应达到平衡时，、、的浓度不再变化，但不一定相等，D错误；
故选A。
25．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．豆浆中的蛋白质溶于水形成胶体，遇到电解质发生聚沉，则“点卤”制豆腐涉及石膏使豆浆所含蛋白质沉淀，A不符合题意；
B．BaSO4不溶于酸和水，且不容易被X射线透过，故在医疗上用作“钡餐”，B不符合题意；
C．NH4HCO3受热易分解为氨气、二氧化碳和水，施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中以防止肥效降低，C不符合题意；
D．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，则作糕点时添加小苏打作膨松剂，D符合题意；
故选D。
第II卷(非选择题 50分)
二、非选择题：本题共5小题，共50分。
26．(8分)从A．甲烷B．蛋白质C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．纤维素G．甲醛H．乙醇中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。
(1)水果、蔬菜等粗粮中富含被称为“第七营养素”的 。
(2)可用于制造肥皂的是 。
(3)糖尿病患者由于各种原因出现低血糖症，紧急情况下需要输注 溶液。
(4)普通的食醋中含3％～5％(质量分数)的 。
(5)天然气的主要成分是 。
(6)水解最终生成氨基酸的是 。
(7)70％～75％的 可用于灭菌消毒，包括皮肤消毒、医疗器械消毒、碘酒的脱碘等。
(8)新装修的家居中的涂漆材料会散发出 。
【答案】(1)F（1分） (2)D（1分） (3)E（1分） (4)C（1分） (5)A（1分） (6)B（1分） (7)H （1分） (8)G（1分）
【详解】（1）水果、蔬菜等粗粮中富含被称为“第七营养素”的F．纤维素，其可以促进肠胃蠕动，故选F；
（2）可用于制造肥皂的是D．油脂，油脂通过皂化反应可以制取肥皂，故选D；
（3）糖尿病患者由于各种原因出现低血糖症，紧急情况下需要输注E．葡萄糖溶液，为人体补充葡萄糖，改善低血糖症状，故选E；
（4）普通的食醋中含3％～5％(质量分数)的C．乙酸，乙酸又称为醋酸，故选C；
（5）天然气的主要成分是A．甲烷，为一种化石燃料，故选A；
（6）B．蛋白质为一种多肽，可以水解最终生成氨基酸，故选B；
（7）70％～75％的H．乙醇，能够杀灭病菌，可用于灭菌消毒，故选H；
（8）G．甲醛是一种常用的有机溶剂，其家居中的涂漆材料会散发出甲醛，故选G。
27．(6分)氨气()是一种极易溶于水的气体，实验中常用固体氢氧化钙与氯化铵混合加热的方法制备，请回答下列问题：
(1)用固体氢氧化钙与氯化铵混合加热制备氯气，应该选用上图中的装置 (填序号)。
(2)氨气是一种 (填“没有气味”或“有刺激性气味”)的气体。
(3)氨气 (填“能”或“不能”)用排水法收集。
(4)氨气的水溶液(称“氨水”，显弱碱性)能使酚酞溶液 (填“变红”或“不变色”)。
(5)氨气进到氯化氢时，会迅速反应生成氯化铵晶体，该反应的化学方程式为 。
【答案】
(1)A（1分）
(2)有刺激性气味（1分）
(3)不能（1分）
(4)变红（1分）
(5)（2分）
【详解】（1）氨气是用固体氯化铵和固体氢氧化钙加热制取，固体与固体加热制取气体应该用A装置；
（2）氨气是一种无色有刺激性气味的气体；
（3）氨气极易溶于水，1体积H2O可以溶解700体积的氨气，不能用排水集气法收集氨气；
（4）氨水是弱碱，可以电离出OH-离子，能够使酚酞溶液变红色；
（5）氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵固体，反应的化学方程式为：。
28．(13分)表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置：
(1)①~⑨九种元素中原子半径最大的是 （填元素符号）。
(2)元素③的原子结构示意图为 ；元素①与⑨组成的化合物的电子式： ；由⑤、⑥两种元素组成的化合物的化学键类型为 （“离子键”或“共价键”）。
(3)元素③、④的简单氢化物的稳定性较弱的是 （填化学式）；元素⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是 （填化学式）。
(4)元素①与②所形成的最简单有机物的空间结构是 ，该物质与⑨的单质在光照下发生反应，该反应的产物是 （填“纯净物”或“混合物”）。元素①与②所形成的最简单烯烃为M，写出M与元素⑨的单质在一定条件下反应的化学方程式： ，该反应类型为 。
(5)元素⑥的单质在空气中燃烧生成 色固体，此固体与二氧化碳反应的化学方程式为 。
【答案】
(1)Na（1分）
(2) （1分） （1分） 离子键（1分）
(3)NH3（1分） HClO4（1分）
(4)正四面体形（1分） 混合物（1分） CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl（1分） 加成反应（1分）
(5)淡黄色（1分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）
【详解】（1）九种元素中原子半径最大的是Na；
（2）N的原子结构示意图为：；元素①与⑨组成的化合物是HCl，电子式：；由⑤、⑥两种元素组成的化合物是NaF，化学键类型是离子键；
（3）元素③、④的简单氢化物分别是NH3和H2O，稳定性较弱的是NH3；元素⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4和HClO4，酸性较强的是HClO4；
（4）元素①与②所形成的最简单有机物是CH4，空间结构是正四面体形；甲烷与氯气光照条件下反应生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，是混合物；元素①与②所形成的最简单烯烃为乙烯，乙烯与Cl2在一定条件下反应的化学方程式：CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl；反应类型是加成反应；
（5）Na在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，与二氧化碳反应的华夏方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
29．(11分)以黄铁矿或硫黄为原料生产硫酸，同时将产出的炉渣进行资源化利用的一种工艺流程如图所示：
回答下列问题。
(1)在反应前，需要粉碎黄铁矿，其目的是 。
(2)在三种物质中，属于碱性氧化物的是 ；写出在加热条件下，铜与浓硫酸反应的化学方程式： 。
(3)由炉渣中的制备还原铁粉时，若生成的铁粉质量为，则参加反应的在标准状况下的体积为 。
(4)“催化氧化”时反应的化学方程式为 ，该反应体现了的 (填“氧化性”或“还原性”)。
(5)硫酸工业尾气处理不当，可能会造成的环境污染是 。
【答案】
(1)增大黄铁矿与氧气的接触面积，加快反应速率，使其充分反应（2分）
(2)（1分） （2分）
(3)33.6L（2分）
(4) （2分） 还原性（1分）
(5)形成酸雨（1分）
【详解】（1）粉碎黄铁矿可以增大固体的表面积，有利于增大黄铁矿与氧气的接触面积，加快反应速率，使其充分反应，故答案为：增大黄铁矿与氧气的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；
（2）氧化铁是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物；铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，故答案为：；；
（3）由分析可知，制备还原铁粉的反应为氧化铁高温条件下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，由方程式可知，反应生成56g铁粉时，标准状况下，参加反应的一氧化碳的体积为××22.4L/ml=33.6L，故答案为：33.6L；
（4）“催化氧化”时发生的反应为催化剂作用下二氧化硫与氧气共热发生催化氧化反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为，反应中硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是反应的还原剂，表现还原性，故答案为：；还原性；
（5）二氧化硫、三氧化硫均与水反应使雨水呈酸性，所以硫酸工业尾气处理不当，可能会造成的环境污染是形成酸雨，故答案为：形成酸雨。
30. (12分)下图所示烧瓶中充满了，打开止水夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。烧瓶中出现红色喷泉。回答下列问题。
(1)为 色气体，有 气味。
(2)由压力传感器的数据图可知，b点压强最小，烧瓶中压强变小的原因是 。线段cd显示压强不再变化，说明 。
(3)下列方程式中，能解释喷泉呈红色的原因是 （填序号）。
A．
B．
C．
(4)实验室常用加热和混合固体的方法制备，该反应的化学方程式为 。试管A管口略向下倾斜的原因是 。
(5)若甲装置试管B中已集满氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口的现象为 。
(6)实验室还可以用下边装置制取氨气，试剂可选用 （填字母）。
A．浓氨水和无水氯化钙 B．浓氨水和生石灰 C．水和氯化铵固体
(7)某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图所示的装置。
①在如图所示的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 （填字母）。
A．与稀盐酸 B．与溶液C．与稀硫酸 D．与稀盐酸
②在图示锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精；水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也可产生喷泉。水槽中加入的物质可以是 （填字母）。
A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜
【答案】
(1)无色 （1分） 刺激性（1分）
(2)氨气易溶于水，使气体减少，压强减少（1分） 氨气全部溶于水，水充满烧瓶（1分）
(3)A（1分）
(4)2+2↑+CaCl2+2H2O （2分） 反应有水生成，防止水倒流进入试管（1分）
(5)有白烟生成（1分）
(6)B（1分）
(7)D（1分） A（1分）
【详解】（1）氨气是无色有刺激性气味的气体；
（2）烧瓶中压强变小的原因是把胶头滴管的水挤入圆底烧瓶中，氨气溶于水，气体减少，压强减少，b点压强最小；线段cd显示压强不再变化，说明氨气全部溶于水，水充满烧瓶，压强恢复到起始状态；
（3）酚酞试液遇碱显示红色，说明氨气溶于水电离出OH-离子，离子方程式为：，答案选A；
（4）实验室常用加热NH4Cl和Ca(OH)2混合固体的方法制备NH3，该反应的化学方程式为：
2+2↑+CaCl2+2H2O，由于生成物有水生成，为防止水倒流进入试管使试管炸裂，应将试管口向下倾斜；
（5）甲装置试管B中己集满氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，氨气与挥发的HCl反应生成NH4Cl，在空气中有白雾出现；
（6）制取氨气还可以用浓氨水和生石灰制取，利用CaO吸水放热，氯化钙与氨气会反应，不能用氯化钙和氨水制取，也不能用水喝氯化铵，二者不会放出氨气；
（7）A．与稀盐酸不反应，不能产生喷泉；
B．与溶液反应没有气体生成，也不能产生喷泉；
C．与稀硫酸生成硫酸钙、二氧化碳和水，硫酸根微溶于水，会附着在CaCO3表面阻止反应继续进行，最终不会产生喷泉；
D．与稀盐酸反应会生成CO2气体，使锥形瓶中压强大，把溶液压入圆底烧瓶中产生喷泉；
答案选D；
浓硫酸加入水中会放出大量的热，使锥形瓶中压强增大，把锥形瓶中的水压入圆底烧瓶中产生喷泉，答案选A。选项
劳动项目
化学知识
A
豆浆加石膏“点卤”制豆腐
石膏使豆浆所含蛋白质沉淀
B
BaSO4在医疗上用作“钡餐”
BaSO4不溶于酸和水，且不容易被X射线透过
C
施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中
NH4HCO3受热易分解
D
制作糕点时添加小苏打作膨松剂
碳酸氢钠与氢氧化钠反应
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨