安徽省蚌埠市龙子湖区2025年中考三模化学试卷（解析版）

这是一份安徽省蚌埠市龙子湖区2025年中考三模化学试卷（解析版），共15页。试卷主要包含了72g， 教材中的两个实验如图所示等内容，欢迎下载使用。
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卡”两部分，“试题卷”共4页，“答题卡”共2页。
3.请务必在“答题卡”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卡”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 0—16 Cl—35.5
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法中不正确的是（ ）
A. 奶制品能为人体提供钙元素
B. 青少年需要摄取比成年人更多的蛋白质
C. 蔬菜水果中富含维生素
D. 霉变食物含有黄曲霉毒素，煮后可以食用
【答案】D
【解析】A、奶制品富含钙元素，能为人体提供钙元素，A 正确；
B、青少年处于生长发育阶段，需要摄取比成年人更多的蛋白质，B 正确；
C、蔬菜水果中富含维生素，C 正确；
D、霉变食物含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素耐高温，煮后也不能食用，D 错误。
故选D。
2. 核心素养·科学态度与责任培养学生的环保意识是学校教育的重要责任。下列做法中不利于环境保护的是（ ）
A. 开发利用清洁能源，倡导“低碳”生活
B. 就地焚烧农作物的秸秆，变废为宝
C. 合理施用化肥，保护水体环境
D. 加强植树造林，改善空气质量
【答案】B
【解析】A、开发利用清洁能源，像太阳能、风能、水能、地热能等，这些能源在使用过程中不产生或很少产生污染物，能有效减少对传统化石能源依赖，降低碳排放。倡导 “低碳” 生活，能促使人们在日常生活中减少能源消耗，从而减少温室气体排放，对缓解全球气候变化、保护环境起到积极作用，有利于环境保护，不符合题意；
B、就地焚烧农作物秸秆时，会产生大量的烟尘、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物。这些污染物排放到空气中，会造成大气污染，降低空气质量，引发雾霾等环境问题，同时还可能影响周边居民的身体健康。此外，焚烧秸秆还会破坏土壤结构，降低土壤肥力，并非真正意义上的 “变废为宝”，不利于环境保护；符合题意；
C、合理施用化肥，能够根据农作物的生长需求精准施肥，避免过量施肥。过量施肥会导致化肥中的营养元素（如氮、磷等）随雨水流入江河湖泊，引发水体富营养化，导致藻类等水生生物大量繁殖，破坏水体生态平衡。合理施肥有助于保护水体环境，维持生态系统的稳定，有利于环境保护，不符合题意；
D、树木具有吸收二氧化碳、释放氧气、吸附空气中的灰尘和有害气体、保持水土等多种生态功能。加强植树造林，可以增加森林覆盖率，提高空气的自净能力，改善空气质量，还能为众多生物提供栖息地，维护生物多样性，对环境保护具有重要意义，不符合题意。
故选B。
3. 氮化镓是制造芯片的材料之一。镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A. 镓元素属于非金属元素B. 镓原子的核电荷数为31
C. 镓原子的中子数为31D. 镓的相对原子质量为69.72g
【答案】B
【解析】A、镓元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，A 错误；
B、在元素周期表信息示意图中，左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 核电荷数，所以镓原子的核电荷数为 31，B 正确；
C、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量是69.72，镓原子的质子数为 31，相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，则中子数为，C 错误；
D、镓的相对原子质量是69.72，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，D 错误。
故选B。
4. 叶黄素(化学式为C40H56O2)，别名植物黄体素，对于近视者来说，补充叶黄素可以延缓其近视度数的增加。下列关于叶黄素的说法中正确的是（ ）
A. 叶黄素分子中含有一个氧分子
B. 叶黄素中氢、氧元素质量比为28：1
C. 叶黄素中含有三个元素
D. 叶黄素中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】A、叶黄素分子中不含氧分子，叶黄素分子中含有2个氧原子，该选项说法不正确；
B、叶黄素中氢、氧元素质量比为（1×56）：（16×2）=7：4，该选项说法不正确；
C、叶黄素中含有碳、氢、氧三种元素，该选项说法不正确；
D、叶黄素中碳、氢、氧元素质量比为，故碳元素质量分数最大，该选项说法正确。
故选：D。
5. 运用所学化学知识解决实际问题更能体现学科价值。下列实验方案中不合理的是（ ）
【答案】A
【解析】A、烧碱是氢氧化钠，变质后生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变色，所以滴加无色酚酞溶液，观察是否变色，不能检验烧碱样品是否完全变质，A 不合理；
B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，所以分别溶于水，测溶液的温度变化，可以区分氢氧化钠和硝酸铵固体，B 合理；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，所以通入澄清石灰水中，观察是否有沉淀生成，可以鉴别氮气和二氧化碳，C 合理；
D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以加入适量活性炭，充分振荡，可以除去水中的色素和异味，D 合理。
故选A。
6. 实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气（）｡用这种方法制取氢气，下列如图所示的实验操作正确的是（ ）
A. 检查气密性 B. 加入锌粒
C. 加入稀硫酸 D. 收集氢气
【答案】A
【解析】A、检查气密性的方法为将导管的一端伸入烧杯中的液面下，用手握住试管的外壁，若导管口形成气泡，松开手后，导管口形成一小段水柱，说明装置的气密性良好，A选项操作正确，符合题意；
B、锌粒为固体颗粒，加入到试管的操作是将试管平放，用镊子夹起锌粒放置在试管口，再缓缓的竖起试管，使锌粒慢慢划入试管底部，图中试管竖放，直接将锌粒放入，有可能会将试管底部打破，B选项操作不正确，不符合题意
；C、倾倒法加入液体试剂稀硫酸的操作为取下瓶盖倒放在桌面上，使试剂瓶的标签向着手心， 图中瓶盖没有倒放，标签没有向着手心，有可能造成试剂的污染且瓶口残留的液体可能会流下腐蚀标签，C选项操作不正确，不符合题意；
D、氢气的密度比空气的密度小，用向上排空气法收集，图中为向上排空气法收集气体，D选项操作不正确，不符合题意。
故选A。
7. 一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 可加热浓缩成98%的浓盐酸B. 整瓶含有185gHCl溶质
C. 可加水稀释成5%的稀盐酸D. 打开瓶盖冒出白色烟雾
【答案】C
【解析】A、浓盐酸中的溶质是氯化氢气体，加热会使氯化氢气体会逸出，因此不能加热浓缩成98%的浓盐酸，故选项说法错误；
B、整瓶浓盐酸中含有溶质的质量为500mL×1.18g·mL﹣1×37%=218.3g，而不是185g，故选项说法错误；
C、37%的浓盐酸可加水稀释成5%的稀盐酸，故选项说法正确；
D、打开瓶盖冒出白雾，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
故选C。
8. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质的性质和用途没有直接联系的是（ ）
【答案】B
【解析】A、石墨具有导电性，所以可作电池的电极，性质和用途有直接联系；
B、碳酸氢铵含有氮元素，所以可作氮肥，而不是因为能分解产生氨气，性质和用途没有直接联系；
C、镁能在空气中燃烧，发出耀眼白光，所以可用于制造照明弹，性质和用途有直接联系；
D、氦气密度小且化学性质稳定，所以可用于填充探空气球，性质和用途有直接联系。
故选B。
9. 甲醇是一种绿色燃料。如图所示的是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图。下列关于该反应的说法中，不正确的是（ ）
A. 反应体系中共有4种化合物
B. 反应前后原子种类不变
C. 参加反应的两种分子的个数比为1∶3
D. 该反应能有效缓解温室效应
【答案】A
【解析】反应前后相同的粒子为未参与反应的粒子，划去未参与反应的粒子，该反应图示为：
A、反应体系中共有3种化合物，1种单质，选项不正确。
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，选项正确。
C、参加反应的两种分子的个数比为1:3，选项正确。
D、该反应中二氧化碳为反应物，能减少二氧化碳的排放，从而有效缓解温室效应，选项正确。
故选A。
10. 教材中的两个实验如图所示。下列有关分析正确的是（ ）

A. 图1集气瓶中的水和图2烧杯中的水的作用相同
B. 其他条件不变时，图1和图2中的红磷都可以用木炭替代
C. 图1实验中装置气密性不好会导致最终测量结果偏大
D. 图2实验中铜片上的白磷和热水中的白磷实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气
【答案】D
【解析】A.图1集气瓶中的水是吸收红磷和水反应生成的有毒物质五氧化二磷，图2烧杯中的水的作用是隔绝氧气和提供热量，错误；
B.其他条件不变时，图1和图2中的红磷都不可以用木炭替代，因为木炭燃烧会生成二氧化碳影响压强的变化，木炭的着火点太高，错误；
C.图1实验中装置气密性不好会导致最终压强变化量小，所以测量结果偏小，错误；
D.图2实验中铜片上的白磷温度达到了着火点且与氧气接触，热水中的白磷仅仅温度达到着火点，所以根据实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气，正确。
故选：D。
11. 如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（ ）
A. 每个氯离子带一个单位负电荷
B. 钠原子在该反应中形成了阴离子
C. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D. 钠离子和氯离子的结构都相对稳定
【答案】B
【解析】A、氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故每个氯离子带一个单位的负电荷，不符合题意；
B、在该反应中，钠原子失去电子形成阳离子，符合题意；
C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
D、钠离子和氯离子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意。
故选B。
12. NaCl、MgSO4的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）

A. 只有在t1℃时，NaCl和 MgSO4的溶解度才相等
B. t1~t3℃，MgSO4的溶解度随温度的升高而减小
C. 在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D. 把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出
【答案】C
【解析】A、由图示可知，两物质的溶解度曲线有两个交点，即在t1℃、t3℃时，NaCl和 MgSO4的溶解度都相等，错误。
B、t1~t3℃，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，错误。
C、在t2℃时，MgSO4的溶解度最大，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数最大，正确。
D、把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，溶液变成不饱和，没有晶体析出，错误。
故选C。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 阅读短文，回答问题。
在日常生活中，人们打开直饮水机就可以获取安全的饮用水。某品牌的直饮水机处理水的过程如下图所示：
超滤膜的孔径为0.002~0.1μm(微米)，能有效地去除(截留)水体中的悬浮物以及细菌、病毒等微生物，也能有效去除(截留)相对分子质量大于68000的大分子有机物。
KDF是一种铜锌合金，通过化学反应将水体中的余氯(包括Cl2、HClO等)转化为对人体无害的Cl-，Zn转化成Zn2+进入水体，Cu不发生反应。KDF还能去除水体中的Pb2+、Cd2+(镉离子)等对人体有害重金属离子。
（1）超滤膜能去除细菌、病毒等微生物的原因是______。
（2）若自来水中含有下列物质，超滤膜能有效去除的是______(填选项)。
（3）活性炭的作用是______。
（4）若水体中Pb2+以氯化物形式存在，KDF去除Pb2+的化学方程式是______。
【答案】（1）细菌、病毒等微生物的直径大于超滤膜的孔径
（2）A
（3）吸附水中的色素及异味
（4）
【解析】（1）由题干信息可知，超滤膜能去除细菌、病毒等微生物原因是：细菌、病毒等微生物的直径大于超滤膜的孔径；
（2）由题干信息可知，超滤膜能有效去除(截留)相对分子质量大于68000的大分子有机物；
A、γ-球蛋白的相对分子质量为156000＞68000，能被超滤膜有效去除，符合题意；
B、细胞色素的相对分子质量为13000＜68000，不能被超滤膜有效去除，不符合题意；
C、维生素B12的相对分子质量为1355＜68000，不能被超滤膜有效去除，不符合题意；
D、葡萄糖的相对分子质量为180＜68000，不能被超滤膜有效去除，不符合题意。
故选：A；
（3）活性炭具有吸附性，其作用是吸附水中的色素及异味；
（4）由题干信息可知，KDF是一种铜锌合金，若水体中Pb2+以氯化物形式存在，则KDF去除Pb2+的反应是锌与氯化铅反应生成铅和氯化锌，化学方程式为。
14. 工业上可用焦炭与赤铁矿冶炼铁。实验室用如图所示的装置来模拟冶炼铁并探究其产物、请回答下列问题。
（1）酒精喷灯加热前，先打开活塞K1和K2，关闭活塞K3，将气囊中的鼓入。通的目的是_______。
（2）通适量N2后，关闭活塞K1和K2，打开活塞K3，点燃酒精喷灯进行实验。装置B中盛放的试剂是_______(选填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“氯化钙溶液”)，装置C的作用是_______。
（3）当装置A中的试剂完全变黑后，停止实验。移走酒精喷灯停止加热前的操作是_______。
（4）用简单的化学方法证明已经冶炼出铁。取少量黑色产物于试管中，滴加_______(选填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“硫酸铜溶液”)，观察到_______，说明铁已生成。
【答案】（1）排尽装置内的空气，防止干扰实验测定
（2）①. 澄清石灰水 ②. 收集一氧化碳，防止污染空气
（3）先把K3关闭
（4）①. 稀硫酸 ②. 有气泡产生
【解析】（1）酒精喷灯加热前，先打开活塞和，关闭活塞，将气囊中的鼓入，通的目的是排尽装置内的空气，防止干扰实验测定；
（2）赤铁矿主要成分是氧化铁，焦炭与氧化铁在高温条件下反应可能生成铁、二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此装置B中盛放的试剂是澄清石灰水，用于检测气体产物之一中的二氧化碳；
一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，且一氧化碳与澄清石灰水不反应，则装置C的作用是收集一氧化碳，防止污染空气；
（3）当装置A中的试剂完全变黑后，停止实验，移走酒精喷灯停止加热前的操作是先把K3关闭，防止产生倒吸，发生危险；
（4）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有红色固体生成，但因为有黑色物质铁的存在，所以此现象可能不明显，铁与澄清石灰水不反应，则最简单的化学方法是加入稀硫酸，因此取少量黑色产物于试管中，滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，说明铁已生成。
15. 碳酸钡( 是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上以重晶石(主要成分为 为原料生产碳酸钡的流程如图所示，请回答下列问题。
已知：焙烧时发生反应的化学方程式为，BaS易溶于水。
（1）中含有的阳离子的符号为_______。
（2）焙烧的反应中化合价降低的元素是_______(填元素名称)。
（3）“溶解”和“沉钡”后都需要的操作是_______。
（4）“沉钡”时，发生反应的化学方程式是_______。
【答案】（1）
（2）硫
（3）过滤
（4）
【解析】（1）中含有的阳离子的符号为；
（2）焙烧时发生反应的化学方程式为，反应前硫酸钡中硫元素的化合价为+6价、碳中碳元素的化合价为0价，反应后BaS中硫元素的化合价为-2价、一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，则该反应中化合价降低的元素是硫；
（3）分离固液的操作是过滤，则“溶解”和“沉钡”后都需要的操作是过滤；
（4）“沉钡”时发生的反应是BaS与碳酸铵反应生成碳酸钡沉淀和硫化铵，化学方程式为。
16. 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为一项重要工程。课外小组的同学们在老师的组织下，对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目式学习。
任务一：调查垃圾分类的价值
【咨询交流】同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。
（1）通过垃圾的综合化分类可得到金属、塑料等可再利用的资源，其中属于合成材料的是_______。
任务二：学习垃圾分类处理的方法
【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：
【小组交流】
（2）垃圾筛分时，最简单的方法是可根据_______区分铜和铝。
任务三：探究垃圾焚化产生的气体成分
同学们从技术人员处了解到，部分垃圾可采用焚化方法进行处理。某垃圾焚化产生的气体可能是SO2、CO、CO2中的一种或几种。
【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色。②酸性高锰酸钾溶液与： 反应会褪色，常用于除去 ③CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝。④SO2也能使澄清石灰水变浑浊。
【进行实验】
（3）将该垃圾焚化产生的气体除尘后收集于集气瓶中待测。
（4）步骤③中，气体从_______(选填“a”或“b”)端通入图1装置；使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_______。
（5）步骤③中，气体从图1装置通过的目的是_______。
（6）小组同学通过传感器，测得焚化垃圾产生的气体中CO体积分数的变化如图2所示， 时间段内CO体积分数出现异常可能的原因是_______。
任务四：设计垃圾分类回收的宣传活动
（7）为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，请提出一条有价值的建议：_______。
【答案】（1）塑料
（2）观察颜色
（3）①. ②. 湿润的黄色氯化钯试纸变蓝
（4）①. b ②.
（5）除去，防止影响二氧化碳的检验
（6）氧气不足##燃烧不充分
（7）制作宣传垃圾分类回收的小海报、推行垃圾分类教育、制作垃圾分类小视频
【解析】（1）通过垃圾的综合化分类可得到金属、塑料等可再利用的资源，其中属于合成材料的是塑料；
（2）铜为紫红色固体，铝为银白色固体，则垃圾筛分时，可以采用观察颜色的方法快速、简便地区分铜和铝；
（3）实验步骤①将待测气体通入品红溶液中，观察到红色褪去，说明气体中含有；
根据实验结论气体中含有CO，CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝，则实验步骤②将湿润的黄色氯化钯试纸放入装有待测气体的集气瓶中，观察到湿润的黄色氯化钯试纸变蓝；
（4）也能使澄清石灰水变浑浊，因此在检验待测气体中是否含有二氧化碳时，应先除去，防止影响二氧化碳的检验，已知酸性高锰酸钾溶液常用于除去，则步骤③中将待测气体通过图1装置时，为使气体与酸性高锰酸钾溶液充分接触，气体应从b端通入；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（5）由第（4）小问分析可知，步骤③中，气体从图1装置通过的目的是：除去，防止影响二氧化碳的检验；
（6）含有碳元素的可燃物在氧气不充足时燃烧会产生一氧化碳，故 时间段内CO体积分数出现异常可能的原因是：氧气不足或燃烧不充分；
（7）为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，我们可以制作宣传垃圾分类回收的小海报，推行垃圾分类教育，制作垃圾分类小视频等。
17. 某小组同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图所示(已知氯化钙溶液呈中性；石灰石中的杂质不与酸反应，也不溶于水)。
（1）B点时，对应的溶液中含有的溶质是_______(填化学式，不考虑碳酸)。
（2）计算生成二氧化碳的质量。(计算结果保留一位小数)
【答案】（1）、HCl
（2）解：设生成二氧化碳的质量为x。
答：生成二氧化碳的质量为2.2g。
【解析】（1）石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，石灰石中的杂质不与酸反应、也不溶于水，氯化钙溶液呈中性，由图可知，B点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明B点时稀盐酸过量，则B点对应溶液中含有的溶质是、HCl；
（2）由图可知，A点对应溶液的pH=7，显中性，说明此时碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，消耗稀盐酸的质量为50g，计算过程见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
检验烧碱样品是否完全变质
滴加无色酚酞溶液，观察是否变色
B
区分氢氧化钠和硝酸铵固体
分别溶于水，测溶液的温度变化
C
鉴别氮气和二氧化碳
通入澄清石灰水中，观察是否有沉淀生成
D
除去水中的色素和异味
加入适量活性炭，充分振荡
选项
物质
性质
用途
A
石墨
有导电性
可作电池的电极
B
碳酸氢铵
能分解产生氨气
可作氮肥
C
镁
能在空气中燃烧，发出耀眼白光
可用于制造照明弹
D
氦气
密度小，化学性质稳定
可用于填充探空气球
选项
A
B
C
D
物质名称
γ-球蛋白
细胞色素
维生素B12
葡萄糖
相对分子质量
156000
13000
1355
180
实验步骤
实验现象
实验结论
①将待测气体通入品红溶液中
红色褪去
气体中含有______
②将湿润的黄色氯化钯试纸放入装有待测气体的集气瓶中
_______
气体中含有CO
③将待测气体先通过图1装置，再通入盛有澄清石灰水的试管中
澄清石灰水变浑浊
气体中含有CO2