安徽省蚌埠市固镇县2025年中考三模化学试卷（解析版）

这是一份安徽省蚌埠市固镇县2025年中考三模化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了5 Ca－40， 规范的操作是实验成功的保证， 《本草纲目》记载古法酿酒等内容，欢迎下载使用。
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Ca－40
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意）
1. 《青花瓷》歌词“天青色等烟雨，而我在等你，……如传世的青花瓷自顾自美丽”中充满诗意。下列古代青花瓷的制作过程中，主要涉及化学变化的是（ ）
A. 采泥B. 练泥
C. 拉坯D. 窑烧
【答案】D
【解析】A、采泥过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、练泥过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、拉坯过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、窑烧过程中涉及燃烧，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。
故选D。
2. 2025年政府工作报告中提出：要协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展全面绿色转型。下列做法与该理念相符的是（ ）
A. 农业上为增加农作物产量，可以大量施用化肥农药
B. 任意排放工业产生的废气、废水、废渣
C. 大量植树造林，严禁乱砍滥伐森林
D. 采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾
【答案】C
【解析】A、大量使用化肥农药会导致土壤污染、水体富营养化，违背“减污”和“绿色转型”的要求。选项错误；
B、直接排放工业“三废”会造成严重环境污染，与“降碳减污”目标完全相悖。选项错误；
C、植树造林可吸收二氧化碳（降碳）、改善生态环境（扩绿），同时保护森林资源，完全契合绿色发展理念。选项正确；
D、简单掩埋垃圾易造成土壤和地下水污染，未实现资源化或无害化处理，不符合绿色转型方向。选项正确；
故选C。
阅读材料，回答下面小题。
中国古典四大名著是我国传统文化的瑰宝。四大名著之一的《西游记》是我国古代第一部浪漫主义章回体长篇神魔小说。孙悟空带着如意金箍棒迎接取经路上的挑战，书中对金箍棒有这样的描述“原来两头是两个金箍，中间乃一段乌铁”。《西游记》第六十八回，朱紫国国王患病，孙悟空炼制乌金丹，并借助药引子“无根水”，成功治愈了国王的疾病。
3. 下列关于“铁”的描述，错误的是（ ）
A. 表示3个铁离子
B. 由上图可知，铁的相对原子质量为55.85
C. 人体补铁能预防贫血，这里的“铁”指的是铁元素
D. 铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
4. 孙悟空提到的“无根水”，它相当于蒸馏水。下列有关“无根水”的说法，正确的是（ ）
A. 图1是我国“国家节水标志”
B. “无根水”由两个氢原子和一个氧原子构成
C. 海水经过图2“生命吸管”净化后可以得到“无根水”
D. 用图3简易电解水装置电解“无根水”，“＋”极端发生变化的结果是②
【答案】3. A 4. A
【解析】3.A、离子符号前面的数字表示离子个数。故3Fe2+表示3个亚铁离子，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铁的相对原子质量是55.85，不符合题意；
C、人体补铁能预防贫血，这里的“铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故这里的“铁”指的是铁元素，不符合题意；
D、铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热，不符合题意。
故选A；
4.A、图1是我国“国家节水标志”，地球上淡水资源有限，我们应节约用水，符合题意；
B、“无根水”相当于蒸馏水，蒸馏水由水分子构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，不符合题意；
C、“生命吸管”中纺织网可以除去难溶性杂质，加碘树脂可杀菌消毒，活性炭可吸附水中的色素和异味，得到的水中还含有可溶性杂质，不能得到“无根水”，不符合题意；
D、用图3简易电解水装置电解“无根水”，在电解水实验中，“正氧负氢”，则“＋”极端发生变化的结果是产生氧气，不是②，不符合题意。
故选A。
5. 二甲醚（化学式为CH3OCH3）被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧。下列关于二甲醚的说法，正确的是（ ）
A. 原子总数为9
B. 碳、氢和氧元素的质量比为2：6：1
C. 46g二甲醚中，氢元素的质量为6g
D. 充分燃烧不会生成二氧化碳
【答案】C
【解析】A、由二甲醚（化学式为CH3OCH3）可知，1个二甲醚分子中共含有9个原子，故说法错误；
B、二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，故说法错误；
C、46g二甲醚中，氢元素的质量为：，故说法正确；
D、二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，二甲醚充分燃烧生成二氧化碳和水，故说法错误。
故选C。
6. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A. 加热液体B. 倾倒液体
C. 蒸发D. 过滤
【答案】C
【解析】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，选项错误；
B、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项错误；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，选项正确；
D、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，且漏斗下端管口尖端没有靠在烧杯内壁，选项错误；
故选C。
7. 下列实验，不能达到相应目的的是（ ）
A. 除去N2中混有的少量O2，通过灼热的铜网
B. 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，加水溶解测温度
C. 探究三种金属的活动性强弱，只将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中
D. 除去二氧化碳中混有的氯化氢，将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，然后干燥气体
【答案】C
【解析】A、氧气通过灼热的铜网时与铜反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且不引入新杂质，可达到除去N2中少量O2的目的，该选项不符合题意；
B、NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低；NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高。通过加水溶解测温度能鉴别二者，该选项不符合题意；
C、将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应产生气泡，说明铁在氢前；铜和银都不与稀盐酸反应，只能说明铜、银在氢后，但无法比较铜和银的金属活动性强弱，不能达到探究三种金属活动性强弱的目的，该选项符合题意；
D、氯化氢气体能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再干燥可除去水蒸气，能除去二氧化碳中混有的氯化氢，达到除杂目的，该选项不符合题意。
故选C。
8. 今年5月12日是第十七个全国防灾减灾日，学习化学知识，提高安全意识。下列做法正确的是（ ）
A. 高层楼房着火乘电梯逃生
B. 遇火灾，立即拨打119电话报警
C. 用明火检查天然气管线是否漏气
D. 冬天在室内关紧门窗烧木炭取暖
【答案】B
【解析】A、高层楼房着火时不能乘电梯逃生，因为火灾可能导致电梯停电或电梯井形成烟囱效应，加剧危险。 正确做法：通过疏散楼梯逃生。选项错误；
B、火灾时立即拨打119报警是正确的，消防部门能快速响应灭火和救援。 这是标准的应急处理流程。选项正确；
C、明火检查天然气泄漏极其危险，可能直接引发爆炸。 正确做法：用肥皂水涂抹管道接口，观察是否冒泡。选项错误；
D、密闭空间烧炭取暖会导致一氧化碳（CO）中毒，存在致命风险。 正确做法：保持通风或使用安全取暖设备，加装报警装置。选项错误；
故选B。
9. 1828年，维勒通过加热氰酸铵得到了尿素。尿素是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应属于复分解反应
B. 尿素属于复合肥
C. 反应前后氢原子的个数增多
D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2
【答案】D
【解析】由图可知，该反应为：二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素和水，方程式为：。
A、该反应虽然是两种化合物生成另外两种化合物，但没有互相交换成分，不属于复分解反应，选项错误；
B、尿素中只含有氮磷钾中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
C、化学反应前后原子种类和个数不变，选项错误；
D、由方程式可知，参加反应的甲（二氧化碳）和乙（氨气）的分子个数比为1：2，选项正确；
故选D。
10. 《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”“烧酒”中含有乙醇。下列说法不正确的是（ ）
A. “味极浓烈”，从微观角度解释是因为乙醇分子在运动
B. “蒸令气上……其清如水”与实验室蒸馏操作的原理相同
C. “用浓酒和糟入甑”，酿酒过程中包含了物质的缓慢氧化
D. 乙醇具有可燃性，可用做燃料，属于不可再生能源
【答案】D
【解析】A、“味极浓烈” 是因为乙醇分子在不断运动，向四周扩但，使人们闻到，该选项说法正确；
B、“蒸令气上…… 其清如水” 是通过加热使酒精等物质汽化后再冷凝得到较纯净的酒，与实验室蒸馏操作原理相同，都是利用物质沸点不同进行分离，该选项说法正确；
C、酿酒过程中，糖类等物质在微生物作用下与氧气发生缓慢的氧化反应生成酒精等，包含了物质的缓慢氧化，该选项说法正确；
D、乙醇具有可燃性，可用做燃料，乙醇可通过粮食、薯类等富含淀粉或糖类的农作物发酵制取 短时间内可得到补充，属于可再生能源，该选项说法错误；
故选：D。
11. 下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A、向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，不能说明该固体是碳酸盐，例如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，故选项说法不正确；
B、用氯化钠溶液进行导电性实验，小灯泡变亮，是因为氯化钠溶液中存在自由移动的离子，故选项说法正确；
C、向某气体中伸入燃着的木条，木条熄灭，说明气体不能燃烧、不能支持燃烧，该气体不一定是 CO2，也可能是氮气等气体，故选项说法不正确；
D、能与碳酸钠反应形成沉淀的物质很多，如含钙离子的盐、含钡离子的盐等，故选项说法不正确。
故选B
12. 为测定人体呼出气体中O2的含量，兴趣小组用下图装置进行实验，实验前先关闭K1，注射器中充入空气，读数为50mL。加热锥形瓶，观察现象，待装置冷却至室温后，打开K1，注射器活塞向左滑动至示数为10mL时，不再移动。下列说法正确的是（ ）
A. 加热锥形瓶，白磷燃烧产生大量白色烟雾
B. 从实验开始至装置冷却至室温，气球一直胀大
C. 本实验测得呼出气体中O2的体积分数约为16%
D. 若未等装置冷却至室温就打开K1，会造成测定结果偏大
【答案】C
【解析】A、白磷燃烧产生大量白烟，不是烟雾，选项错误；
B、白磷燃烧时放出大量的热，使瓶内压强增大，由于白磷燃烧消耗了氧气，又冷却到室温，瓶内压强减小，所以可观察到气球的变化是先胀大，后变瘪，选项错误；
C、本实验测得呼出气体中O2的体积分数约为，选项正确；
D、若未等装置冷却至室温就打开K1，因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，会造成测定结果偏小，选项错误；
故选C。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 苏打水是碳酸氢钠的水溶液，呈弱碱性，医学上外用可消毒杀菌，饮用可中和人体内的酸碱平衡，改变酸性体质。请参加“自制苏打水”的项目式学习。
【活动一】认识苏打水
（1）苏打水呈弱碱性，该溶液的pH________（填“＞”“＝”或“＜”）7。
【活动二】配制苏打水
碳酸氢钠在不同温度时的溶解度如表：
（2）20℃时，按下图步骤配制溶质质量分数为3%苏打水，需加入碳酸氢钠的质量为________g。（水的密度以计）
（3）该温度下，上述实验配制的苏打水属于________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【活动三】储存苏打水
（4）为探究碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因，设计如下图所示实验（夹持装置已省略），观察到澄清石灰水变浑浊。
①石灰水变浑浊的化学方程式为________。
②根据实验，储存苏打水应注意的是________。
【答案】（1）＞
（2）12
（3）不饱和
（4）①. ②. 阴凉处保存（或避免高温和阳光直射等，合理即可）
【解析】（1）溶液的pH大于7时，呈碱性，打水呈弱碱性，该溶液的pH＞7；
（2）20℃时用388mL水配制溶质质量分数为3%的苏打水，设需要加入碳酸氢钠的质量为x，则，解得x=12g；
（3）由表格数据可知，20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则该温度下碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，则该温度下，上述实验配制的苏打水属于不饱和溶液；
（4）①澄清石灰水变浑浊是因为碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
②碳酸氢钠受热易分解，则储存苏打水应注意的是避免存放在温度较高处或存放阴凉处。
14. 根据下图所示实验装置回答问题：
（1）仪器①的名称是________。
（2）若用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是________（填序号），该发生装置存在不足之处，你应该如何改正：________；该反应的化学方程为：________。
（3）将生成的氧气通入F装置加热的木炭中，木炭遇O2燃烧时，现象为________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）AE 在试管口塞一团棉花
（3）发出白光，放出热量
【解析】（1）由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E，故填：AE；
该发生装置应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）将生成氧气通入F装置加热的木炭中，木炭遇O2燃烧时，现象为：发出白光，放出热量。
15. 氢氧化镁可用作阻燃剂。以MgO制备纳米级的主要流程如下。
回答下列问题
（1）实验室进行步骤①的操作时的注意事项是________。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式：________。
（3）操作a的名称是________。
（4）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的________。
【答案】（1）把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（2）
（3）过滤
（4）吸水性
【解析】（1）根据流程可知，步骤①的操作是稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅；
（2）根据流程可知，步骤③中发生的反应是硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式：；
（3）通过操作 a 将氢氧化镁沉淀从溶液中分离出来，该操作是过滤，所以操作 a 的名称是 过滤；
（4）浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水分，所以在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，是利用它的吸水性。
16. 在某市规划和自然资源局的指导下，某工厂在陆地上建设“海洋牧场”，利用冷排水开展渔业水产品的养殖研究。化学实践小组的同学们对冷排水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。
某工厂内冷水鱼养殖试验区
任务一：探究冷排水的成分
【教师指导】老师告诉同学们：①鱼塘底部泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入鱼虾补充钙质；③鱼塘水中含有较多和
【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有。
【实验探究】
（1）实验过程
上述实验步骤②滴加Na2CO3溶液一段时间后产生白色沉淀的化学方程式为________。
【反思评价】
（2）有同学对实验结论提出了质疑，理由是________，同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的结论。
任务二：选供氧剂
查阅资料：过氧化钙、过氧化钠都能与水或二氧化碳反应生成O2。等质量的两种固体与足量水作用生成碱和氧气，生成O2的质量与时间的关系如图1所示。
（3）由图1可知，与反应速率比缓慢，主要原因是________。
（4）小组讨论后认为选择更好，理由是________。（写出一条即可）
任务三：设计装置
（5）为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师的指导下，设计了如图2的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是________。利用该装置持续供氧5分钟，数据记录如图3所示，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为________。
（6）选择制作简易供氧器的反应原理时，需要考虑________。（填字母）
A. 原料是否价廉易得B. 反应速率是否适中
C. 实验条件是否易于控制D. 是否安全、环保
【答案】（1）紫色石蕊试液
（2）鱼塘水中含有的钙离子、镁离子均能与碳酸钠中的碳酸根离子结合生成白色沉淀
（3）氢氧化钙微溶于水，会包裹在过氧化钙表面，从而使反应速率减慢
（4）过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠具有较强的腐蚀性，而过氧化钙和水反应生成的氢氧化钙腐蚀性较小（合理即可）
（5）增大氧气与水的接触面积，使更多的氧气溶解在水中 在相同时间内，温度越高，水中溶氧量越低（合理即可）
（6）ABCD
【解析】（1）根据酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色，根据实验现象为溶液变红色，可取少量冷排水于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液；
鱼塘水含有CaCl2，Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为：；
（2）鱼塘水为硬水，镁离子也能与碳酸钠中的碳酸根离子结合生成白色沉淀，所以要验证存在氯化钙，应先先除去镁离子；
（3）氢氧化钙微溶于水，会包裹在过氧化钙表面，从而使反应速率减慢，故与反应速率比缓慢；
（4）过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠具有较强的腐蚀性，而过氧化钙和水反应生成的氢氧化钙腐蚀性较小（合理即可）
（5）微孔输氧棒能增大氧气与水的接触面积，提高氧气溶解效率；
由图可知，在相同时间内，温度越高，水中溶氧量越低（合理即可）；
（6）选择制作简易供氧器的反应原理时，需要考虑的因素有原料是否价廉易得、反应速率是否适中、实验条件是否易于控制、是否安全、环保，故选ABCD。
17. 在家庭劳动实践时，小明同学为测定家里某品牌洁厕灵中HCl的含量，进行如图实验：(已知洁厕灵的有效成分是HCl，其他成分不与碳酸钙反应)
请分析并计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为___________g。
（2）国家标准要求便池和专用型马桶洁厕灵中HCl的质量分数不得超过12%。通过计算说明该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是否符合该国家标准要求。
【答案】（1）4.4
（2）解：设该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为x

x=10%＜12%，符合国家标准
答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数符合国家标准要求。
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量是：10g+73g-78.6g=4.4g；
（2）见答案。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某固体滴加稀盐酸
有气泡产生
该固体是碳酸盐
B
用氯化钠溶液进行导电性实验，观察小灯泡是否变亮
小灯泡变亮
氯化钠溶液中存在自由移动带电的微粒
C
向某气体中伸入燃着的木条
木条熄灭
该气体是CO2
D
向某无色溶液中滴加碳酸钠溶液
有白色沉淀产生
该无色溶液一定是石灰水
温度/℃
10
20
30
40
60
80
90
溶解度/g
8.2
9.6
11.1
12.7
16.0
－
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量冷排水于试管中，向其中滴加几滴________
溶液变成红色
鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2
②另取少量冷排水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液
有气体产生，滴加一段时间后产生白色沉淀