安徽省蚌埠市怀远县等3地2025年中考二模化学试卷（解析版）

这是一份安徽省蚌埠市怀远县等3地2025年中考二模化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分；考试时间为60分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 美丽中国建设深入推进，2025年六五环境日主题定为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是（ ）
A. 教科书循环使用B. 热天把空调温度调至最低
C. 鼓励乘坐公共交通出行D. 分类回收废旧电池
【答案】B
【解析】
【详解】A、教科书循环使用，可以减少纸张的生产，从而减少树木的砍伐，降低能源消耗和环境污染，符合主题，不符合题意；
B、热天把空调温度调至最低，会消耗大量的电能，而目前我国大部分电能是通过燃烧化石燃料产生的，这会增加化石燃料的消耗，进而增加污染物排放，不符合主题，符合题意；
C、鼓励乘坐公共交通出行，能减少私人汽车的使用，从而降低汽车尾气排放，减少对空气的污染，符合主题，不符合题意；
D、分类回收废旧电池，能减少环境污染，符合主题，不符合题意。
故选：B。
2. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A. 人体中钙元素含量过低会引起贫血
B. 用甲醛溶液浸泡海产品延长保质期
C. 服用适量氢氧化钠治疗胃酸过多症
D. 食用蔬菜和瓜果等补充人体所需的维生素
【答案】D
【解析】
【详解】A、人体中钙元素含量过低会引起佝偻病或骨质疏松症，人体缺铁会引起贫血，故A错误；
B、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品延长保质期，故B错误；
C、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，故C错误；
D、蔬菜和瓜果中富含维生素，食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素，故D正确。
故选D。
3. 中国固态电池大突破，第一代硫化物全固态电池将于2027年量产。硫元素的部分信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. “S”可表示1个硫原子
B. 硫原子的中子数是16
C. 硫燃烧产物的化学式为SO2
D. 若图乙表示S2-，则x的值为10
【答案】D
【解析】
详解】A、“S”可表示1个硫原子，说法正确，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量质子数+中子数，则硫原子的中子数是，说法正确，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，其化学式为，说法正确，不符合题意；
D、硫原子的最外层电子数为，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，因此若图乙表示，则x的值为8，说法错误，符合题意。
故选：D。
4. 《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味。“黄山毛峰”的香味物质成分是茶氨酸(化学式为C7H14N2O3)，下列关于茶氨酸的说法中错误的是（ ）
A. 属于有机物B. 含有1个N2分子
C. 碳、氢元素的质量比是6：1D. 分子在不断运动
【答案】B
【解析】
【详解】A、茶氨酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，不符合题意；
B、茶氨酸由茶氨酸分子构成，一个茶氨酸分子中含有7个碳原子、14个氢原子、2个氮原子和3个氧原子，不含有氮分子，说法错误，符合题意；
C、茶氨酸中碳、氢元素的质量比是，说法正确，不符合题意；
D、“黄山毛峰”的香味物质成分是茶氨酸，是因为分子在不断运动，说法正确，不符合题意。
故选：B。
5. 乐乐同学配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液并测定pH的操作中，正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，不符合题意；
B、溶解时应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌以加速溶解，不能在量筒中进行，图示操作错误，不符合题意；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作正确，符合题意；
D、配制好的氢氧化钠溶液应装入细口瓶中，并贴上标签，注明溶液的名称和溶质质量分数，图示操作错误，不符合题意。
故选：C。
6. 劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，填充于食品包装中用于防腐，说法正确，不符合题意；
B、一氧化碳难溶于水，烧炭取暖时煤炉上放盆水，不能防止一氧化碳中毒，说法错误，符合题意；
C、银粉漆的成分是铝粉，铝能与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝保护膜隔绝内部的金属进一步被腐蚀，故铁制品表面刷银粉漆，是利用铝的抗腐蚀性比铁强保护内部的铁，说法正确，不符合题意；
D、熟石灰即氢氧化钙用于改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，说法正确，不符合题意。
故选：B。
7. 化学实验中的异常操作可能会导致实验结果异常。下列对实验异常操作与结果分析相符的是（ ）
A. 测定空气中氧气含量，红磷质量的多少不影响实验结果
B. 加热铜粉验证质量守恒定律，铜粉质量的多少不影响实验结果
C. 测定溶液pH，用水将pH试纸湿润会导致测出的pH偏大
D. 配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质会导致氯化钠的质量分数偏大
【答案】B
【解析】
【详解】A、测定空气中氧气含量的实验中，红磷质量的多少会影响实验结果，如果红磷质量不足，不能完全消耗装置内空气中的氧气，会造成测定结果偏小，说法错误，不符合题意；
B、根据质量守恒定律知，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，用铜粉与氧气反应探究质量守恒定律的实验中，参加反应的铜粉和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，因此铜粉质量的多少不影响实验结果，说法正确，符合题意；
C、用湿润pH试纸测定溶液的pH，会导致待测液被稀释，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定结果偏大；若测定的是碱性溶液，则会使测定结果偏小；若测定的是中性溶液，则测定结果不变；由于不确定溶液的酸碱性，故无法确定测定结果，说法错误，不符合题意；
D、配制6%的氯化钠溶液时，若氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量偏小，根据，则所配溶液溶质的质量分数偏小，说法错误，不符合题意。
故选：B。
阅读下列材料，完成下列小题。
氢气是一种能量密度高，零污染的新能源、理想燃料。近年，利用光能制氢成为研究新方向。光电制氢技术已得到广泛应用，是通过太阳能光伏发电电解水制氢气；光催化制氢也取得突破，即在某些光催化剂作用下，可利用太阳能分解水制取氢气，微观过程可用如图示意：
8. 下列关于氢能源的说法，错误的是（ ）
A. 氢气燃烧产物零污染
B. 光电制氢过程实现了光能→电能→化学能的转变
C. 光电制氢时电源正极生成氢气
D. 两种制氢原理都是分解水制取氢气
9. 下列关于光催化制氢的微观过程的说法，正确的是
A. 反应后氧原子数目减少B. 反应前后元素的化合价不变
C. 光催化剂增加了氢气的产量D. 反应前后分子数目增加
【答案】8. C 9. D
【解析】
【8题详解】A、氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，说法正确，不符合题意；
B、光电制氢过程，光能通过太阳能发电转化为电能，电解水生成氢气，电能转化为化学能，实现了光能→电能→化学能的转变，说法正确，不符合题意；
C、电解水实验中，根据“正氧负氢”可知，光电制氢时电源正极生成氧气，说法错误，符合题意；
D、光电制氢、光催化制氢两种制氢原理都是水分解生成氢气和氧气，说法正确，不符合题意。
故选：C；
【9题详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，则反应后氧原子数目不变，说法错误，不符合题意；
B、由微观示意图可知，水在催化剂和太阳能作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，该反应中氢元素化合价由+1价变为0价，氧元素化合价由-2价变为0价，说法错误，不符合题意；
C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，故光催化剂不能增加氢气的产量，说法错误，不符合题意；
D、由微观示意图可知，水在催化剂和太阳能作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，则反应前后分子数目增加，说法正确，符合题意。
故选：D。
10. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A. 燃烧需要同时满足三个条件，则灭火也要同时控制这三个条件
B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
C. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应
D. 锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜与稀硫酸反应生成氢气
【答案】C
【解析】
【详解】A、燃烧的条件：可燃物、与空气或氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，而灭火时只需要破坏其中任意一个条件即可，说法错误，不符合题意；
B、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如硝酸铵属于盐，但硝酸铵中不含金属元素，说法错误，不符合题意；
C、酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应，说法正确，符合题意；
D、锌和铜均是金属，在金属活动性顺序中，锌位于氢的前面，铜位于氢的后面，所以锌与稀硫酸反应生成氢气，但铜与稀硫酸不反应，说法错误，不符合题意。
故选：C。
11. 对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法。下列说法错误的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，蒸馏水显中性，也不能使无色酚酞溶液变色，故该实验不能验证二氧化碳与水发生了反应，不能达到实验目的，符合题意；
B、将胶头滴管内的浓盐酸滴入试管中，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，一段时间后，蘸有紫色石蕊溶液的纸条变红色，而两者没有直接接触，说明氯化氢分子运动到了纸条上，能验证分子不断运动，能达到实验目的，不符合题意；
C、铁在干燥的条件下不生锈，铁在潮湿的环境下会生锈，能探究水是铁生锈的主要条件之一，能达到实验目的，不符合题意；
D、向烧杯中的水中加入硝酸铵后，左边试管中有硝酸钾晶体析出，而右边试管中饱和石灰水无明显变化，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，能说明硝酸铵固体溶于水吸收热量，使温度降低，能达到实验目的，不符合题意。
故选：A。
12. 下列化学反应中y与x的关系，可以用如图所示的曲线表示的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、在一定质量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，加入二氧化锰前，溶液中就含有水，水的质量不可能从0开始增加，故A错误；
B、未打磨的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，向未打磨的铝片中加入稀硫酸，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，一开始没有氢气生成，氧化铝反应完，铝再与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，随着反应的进行，气体的质量不断上升，最后形成一条水平直线，故B错误；
C、向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，随着反应的进行，沉淀的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故C正确；
D、向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，pH的变化是从大于0但小于7逐渐增大到等于7、大于7，不能用题图曲线表示，故D错误。
故选C。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，化学实践小组以海洋资源的开发利用为主题展开项目式学习。
【任务一】认识海洋中的化学资源
（1）海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图1所示。其中由镁离子构成盐的化学式是______。
【任务二】探究海水的淡化海水的淡化方法有蒸馏法、膜分离法等。膜分离法原理是让水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入淡水池，从而得到淡水。
（2）海水进入淡化装置前必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出除去CaCl2过程发生反应的化学方程式______；该方法获得的淡水属于______(填“硬水”或“软水”)。
【任务三】利用海水制盐
海水中含有多种化学物质如氯化钠和氯化钾等，两种盐的溶解度曲线如图2所示。
（3）现从海水获取粗氯化钾用的是______结晶法，因为______。
【答案】（1）、
（2）① ②. 软水
（3）①. 降温 ②. 氯化钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小
【解析】（1）盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，则由图1可知，由镁离子构成的盐是氯化镁、硫酸镁，其化学式分别是、；
（2）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为；海水进入淡化装置前必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，则该方法获得的淡水属于软水；
（3）由溶解度曲线图可知，氯化钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中氯化钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则从海水获取粗氯化钾用的是降温结晶法，是因为氯化钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。
14. 如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。
（1）标号①的仪器名称是______。
（2）实验室若选用装置A用高锰酸钾制取氧气，反应原理是______(用化学方程式表示)；装置A需要改进的是______。
（3）实验室若选用装置D干燥CO2，试剂X是______(填名称)。
（4）如图是用装置C连接压强传感器制取CO2气体的发生装置，实验过程某段时间试管内压强变化的情况。下列说法正确的是______(填序号)。
①a点对应操作是打开活塞
②bc段可在导管口收集气体
③cd段试管中液面逐渐上升
④de段固体与液体脱离接触
【答案】（1）长颈漏斗
（2）①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 在装置A的试管口处放一团棉花
（3）浓硫酸
（4）①②④
【解析】（1）由图可知，标号①仪器的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 ；为防止加热时试管内粉末状物质进入导管，阻塞导管，应在装置A的试管口处放一团棉花。
（3）浓硫酸有吸水性且不与二氧化碳反应，故实验室若选用装置D干燥CO2，试剂X是浓硫酸。
（4）①a点压强开始减小，说明有气体排出，对应操作是打开活塞，使液体与固体接触发生反应，故选项说法正确；
②bc段压强不变，说明反应正在进行且产生气体，可在导管口收集气体，故选项说法正确；
③cd 段压强增大，是因为关闭活塞后，反应产生的气体使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，试管中液面逐渐下降，而不是上升，故选项说法错误；
④de 段压强保持稳定，说明反应停止，固体与液体脱离接触，故选项说法正确
故选①②④。
15. 黄铜广泛用于精密仪器零件制造领域。某工厂以黄铜废料(含铜、锌等)为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如图：
（1）流程中加入的试剂X是______(填字母)。
A. 稀HClB. 稀H2SO4C. 稀HNO3
（2）流程中酸浸的目的是______。
（3）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式：______。
（4）步骤④Na2CO3加入溶液时有气泡产生，原因是______。
【答案】（1）B
（2）除锌(或除去黄铜废料中的锌)
（3）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（4）过量的稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体
【解析】（1）由流程图可知，酸浸后得到硫酸锌溶液，说明加入和试剂X是稀硫酸，硫酸与锌反应生成硫酸锌，故选B。
（2）以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]，石绿中不含锌，而黄铜中含有锌，故流程中酸浸的目的是除去黄铜废料中的锌。
（3）铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
（4）由流程图可知，步骤③中加入的硫酸过量，步骤④Na2CO3加入溶液时，过量的硫酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，所以有气泡产生。
16. 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学设计实验如图。
实验1：小组设计了如图1所示装置，在试管中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入带火星的木条，观察现象。
实验2：小组设计了如图2所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以收集25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计。相关数据见表。
实验3：常温下，取4%的H2O2溶液，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图3所示。
（1）实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星木条未复燃。实验结论是______。
（2）实验2中的“待测数据”A、B指______；最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则A______B(填“＜”“＞”或“=”)。
（3）实验2中若验证淀粉作为过氧化氢分解的催化剂，还需要设计方案验证淀粉的______和______在反应前后是否改变。写出淀粉作为过氧化氢分解的催化剂时，反应的化学方程式：______。
（4）由图3可知：过氧化氢溶液呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)；溶氧量随pH变化的趋势是______。
（5）实验3得到的结论是______。
【答案】（1）常温下，过氧化氢分解很慢
（2）①. 收集25mL气体所需时间 ②. ＞
（3）①. 质量 ②. 化学性质 ③. 2H2O22H2O+O2↑
（4）①. 酸性 ②. 溶氧量随pH增大先变大后变小
（5）溶液的pH影响过氧化氢分解(或过氧化氢的分解与溶液的pH有关)
【解析】（1）常温下，过氧化氢分解很慢，单位时间内产生的氧气很少，故带火星木条未复燃。
（2）比较淀粉和二氧化锰的催化效果，两个实验中均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，故实验2中“待测数据”是指收集生成20mL气体需要的时间；最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，说明二氧化锰作催化剂时收集20mL气体需要的时间短，故A>B。
（3）催化剂能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后保持不变，故若验证淀粉作为过氧化氢分解的催化剂，还需要设计方案验证淀粉的质量和化学性质在反应前后是否改变。淀粉作为过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。
（4）由图3可知，开始时溶液的pH小于7，说明过氧化氢溶液呈酸性；由图3可知，溶氧量随pH增大先变大后变小；
（5）实验3的目的是研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，由测定结果可得到：溶液的pH影响过氧化氢分解(或过氧化氢的分解与溶液的pH有关)。
17. 某兴趣小组同学要把实验室产生的碱性废液，处理至中性。取100g含氢氧化钠的废液样品于烧杯中，滴加2滴酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，至废液恰好变为无色，过程如图所示。(假设废液中其他成分不与稀硫酸反应)
（1）滴加酚酞溶液的作用是______。
（2）计算该废液中NaOH的质量分数。
【答案】（1）根据指示剂颜色变化，判断反应的发生和中和反应的终点
（2）解：设参加反应的氢氧化钠质量为x。
x=1.6g
则该废液中NaOH的质量分数为
答：该废液中NaOH的质量分数为1.6%。
【解析】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，则滴加酚酞溶液的作用是根据指示剂颜色变化，判断反应的发生和中和反应的终点；
（2）计算过程见答案。A.称量
B.溶解
C.测pH值
D.装瓶
选项
劳动项目
化学知识
A
用氮气填充食品包装袋
氮气化学性质不活泼
B
烧炭取暖时煤炉上放盆水
CO能溶于水可防止中毒
C
铁制品表面刷银粉漆
铝的抗腐蚀性比铁强
D
熟石灰用于改良酸性土壤
酸碱中和反应
编号
A
B
C
D
实验方案
实验目的
验证二氧化碳与水发生反应
验证分子不断运动
探究水是铁生锈的主要条件之一
验证硝酸铵固体溶于水吸收热量
选项
发生的化学反应
x
y
A
向盛有一定量过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰
反应时间
水的质量
B
向未打磨的铝片中加入稀硫酸
稀硫酸质量
气体质量
C
向一定量的碳酸钠溶液中加澄清石灰水
澄清石灰水质量
沉淀质量
D
向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液质量
溶液的pH
实验编号
4%过氧化氢溶液的体积
催化剂种类及质量
待测数据
1
20mL
淀粉0.5g
A
2
20mL
二氧化锰0.5g
B