广东省2025年中考考前研判模拟卷化学试卷（解析版）

这是一份广东省2025年中考考前研判模拟卷化学试卷（解析版），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2024年6月30日，世界超级工程深中通道正式通车。深中大桥是中山最长的跨海大桥，主缆由锌铝合金镀层高强度钢丝组成，在钢丝表面镀上镀层的主要目的是（ ）
A. 提高钢丝的硬度B. 防止钢丝生锈
C. 增加美观度D. 降低材料成本
【答案】B
【解析】钢丝的主要成分是铁，铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在钢丝表面镀上镀层的主要目的是隔绝氧气和水，防止钢丝生锈。
故选B。
2. 改善生态环境质量，促进人与自然和谐共生，下列做法值得提倡的是（ ）
A. 燃放烟花爆竹B. 回收利用废旧电池
C. 使用一次性餐具D. 工业污水未经处理直接排放
【答案】B
【解析】A、燃放烟花爆竹，会产生空气污染物，不利于环境保护，故选项做法不值得提倡；
B、电池中含有重金属，回收利用废旧电池，可有效防止对土壤污染和水的污染，故选项做法值得提倡；
C、使用一次性餐具，浪费资源，且不利于环境保护，故选项做法不值得提倡；
D、工业污水未经处理直接排放，会造成水体污染，故选项做法不值得提倡。
故选B。
3. 化学符号是独特的化学语言，下列符号中的数字“2”表示分子个数的是（ ）
①H2 ②2CO ③Mg2+ ④2C60 ⑤2Cl-
A. ①②B. ②④C. ③④D. ①⑤
【答案】B
【解析】
在化学符号中，数字的位置决定其意义：
系数（写在符号前面）：表示粒子（如原子、分子或离子）的个数。
下标（写在符号右下角）：表示一个分子中该原子的个数。
上标（写在符号右上角）：表示离子的电荷数。H2：数字“2”是下标，表示一个氢分子（H2）中含有2个氢原子（原子个数），不是分子个数。
2CO：数字“2”是系数，表示2个一氧化碳分子（分子个数）。
Mg2+：数字“2”是上标，表示镁离子（Mg2+）的电荷数为+2（电荷数），不是分子个数（镁离子是离子，不是分子）。
2C60：数字“2”是系数，表示2个C60分子（分子个数）。
2Cl-：数字“2”是系数，但Cl-是氯离子（离子），因此“2”表示2个氯离子（离子个数），不是分子个数。
综上，只有②和④中的数字“2”表示分子个数，对应选项B，故选B。
4. 卡磁炉因其便捷性在户外野餐等活动中被广泛使用。卡磁炉通过电子打火装置点燃炉头处的燃气从而产生火焰。下列说法正确的是（ ）
A. 卡磁炉使用的燃气属于可燃物
B. 电子打火装置能降低燃气的着火点
C. 关闭燃气阀门灭火的原理是隔绝氧气
D. 卡磁炉可在密闭环境中长时间使用
【答案】A
【解析】A、卡磁炉使用的燃气具有可燃性，属于可燃物，说法正确，符合题意；
B、电子打火装置能提高温度至燃气的着火点，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，不符合题意；
C、关闭燃气阀门灭火的原理是清除可燃物，说法错误，不符合题意；
D、卡磁炉在密闭环境中长时间使用时，由于不断消耗氧气，使氧气含量降低，燃气燃烧会产生一氧化碳等有毒气体和热量，且长时间在密闭环境中无法逸散易引发爆炸，故不可在密闭环境中长时间使用，说法错误，不符合题意。
故选：A
祁门红茶是“世界四大红茶”之一，由于其香叶醇(化学式为C10H18O)的含量高于普通茶叶几十倍，因而具有独特的玫瑰花香。除独特的香气外，祁门红茶中含有丰富的钙、铜、钠、磷和锌等元素，为品茗者带来味觉享受的同时，也给予身体温和滋养。回答问题。
5. 从微观角度分析，能闻到祁门红茶独特的玫瑰花香的原因是（ ）
A. 分子之间有间隔B. 分子的质量很小
C. 分子在不断运动D. 分子的体积很小
6. 如图是祁门红茶中钙元素在元素周期表中的相关信息，下列有关钙元素的说法正确的是（ ）
A. 属于非金属元素B. 相对原子质量为40.08g
C. 原子核内质子数为20D. 是人体必需的微量元素
7. 下列有关香叶醇的说法错误的是（ ）
A. 属于有机物B. 含有9个氢分子
C. 由三种元素组成D. 碳元素的质量分数最大
【答案】5. C 6. C 7. B
【解析】5. 从微观角度分析，能闻到祁门红茶独特的玫瑰花香的原因是分子在不断运动，与分子之间有间隔、分子的质量很小、分子的体积很小无关，故选：C；
6. A、钙带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钙的相对原子质量为40.08，说法错误，不符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故钙原子核内质子数为20，说法正确，符合题意；
D、钙元素是人体必需的常量元素，说法错误，不符合题意。
故选：C；
7. A、香叶醇是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，不符合题意；
B、香叶醇由香叶醇分子构成，一个香叶醇分子由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成，不含有氢分子，说法错误，符合题意；
C、香叶醇由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，不符合题意；
D、香叶醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则香叶醇中碳元素的质量分数最大，说法正确，不符合题意。
故选：B。
8. 科学家借助金纳米颗粒仅需一步就可将硫化氢(H2S)转化成氢气和硫，转化过程的微观反应示意图如图所示。下列相关说法错误的是（ ）
A. 反应前后原子种类和数目均不变
B. 反应生成的两种物质的质量比为2∶1
C. 该反应属于分解反应
D. 该化学反应过程中氢元素和硫元素的化合价均发生变化
【答案】B
【解析】由图可知，该反应为硫化氢在光和金纳米颗粒的催化下分解生成硫和氢气，该反应的化学方程式为：。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
B、由化学方程式可知，反应生成的氢气和硫的质量比为：2:32=1:16，符合题意；
C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、该反应中，硫化氢中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，硫单质中硫元素化合价为0，故该化学反应过程中氢元素和硫元素的化合价均发生变化，不符合题意。
故选B。
9. 运动过程中出现肌肉拉伤，应用“冰袋”冷敷处理。下列物质可以作“冰袋”中溶质的是（ ）
A. 氢氧化钙B. 氧化钙C. 硝酸铵D. 氯化钠
【答案】C
【解析】A、氢氧化钙溶于水温度变化不大，不能用作“冰袋”中的溶质，不符合题意；
B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不能用作“冰袋”中的溶质，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低，可用作“冰袋”中的溶质，符合题意；
D、氯化钠溶于水温度变化不大，不能用作“冰袋”中的溶质，不符合题意。
故选C。
小组同学在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验，并计算精盐产率。回答问题。
10. 下列图标与本实验无关的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
11. 下列有关说法不正确的是（ ）
A. 操作①中若有液体溅出，会使精盐产率偏高
B. 操作③的名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
C. 操作②中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
D. 粗盐提纯的正确顺序是④②①③④
【答案】10. A 11. A
【解析】10. A、“粗盐中难溶性杂质的去除”的操作有称量粗盐质量、溶解、过滤、蒸发、称量精盐质量、计算产率，实验过程中不需要用到锐器，符合题意；
B、进行化学实验需要戴好护目镜， 以保护眼睛，不符合题意；
C、实验过程中需要加热，所以需要注意热烫，不符合题意；
D、实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，不符合题意；
故选A；
11. A、操作①中若有液体溅出，会造成最终得到的氯化钠质量偏小，使精盐产率偏低，选项错误；
B、操作③的名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热剩余水分蒸干，选项正确；
C、操作②为溶解，过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，选项正确；
D、粗盐提纯的顺序为：称量粗盐质量、溶解、过滤、蒸发、称量精盐质量、计算产率，故正确顺序为：④②①③④，选项正确；
故选A。
12. 25℃时，a、b、c、d四种洗手液pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 洗手液a使用时要避免接触大理石桌面B. 洗手液b用水稀释后pH变小
C. 洗手液c能使紫色石蕊溶液变蓝色D. 洗手液d能清洗手上的油污
【答案】B
【解析】A、大理石的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，洗手液a显酸性，故使用洗手液a时要避免接触大理石桌面，不符合题意；
B、洗手液b的pH7，显碱性，能与油脂反应，故洗手液d能清洗手上油污，不符合题意。
故选B。
13. 红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送食盐的故事。为躲过敌人的盘查，潘冬子将食盐全部溶成盐水，再浸在棉袄中带上山上。如图是氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 配制100 g 0.9%的氯化钠溶液，需要水的质量为100g
B. 10℃时，50g水中加入18g氯化钠，得到的溶液质量为68g
C. 可采用降温结晶的方法将盐水制成盐
D. 可采用升高温度的方法加快食盐溶解速率
【答案】D
【解析】A、配制100g 0.9%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：，则需要水的质量为：100g-0.9g=99.1g，不符合题意；
B、由图可知，10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g，即该温度下，100g水中最多可溶解35.8g氯化钠，则该温度下，50g水中加入18g氯化钠，只能溶解17.9g，所得溶液的质量为：50g+17.9g=67.9g，不符合题意；
C、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故可采用蒸发结晶的方法将盐水制成盐，不符合题意；
D、升高温度可加快微粒的运动速率，增大食盐与水的接触机会，加快食盐的溶解速率，符合题意。
故选D。
14. “美德在劳动中产生”。下列劳动项目与对应的化学知识解释不匹配的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A、铁生锈的条件是铁与空气（氧气）和水接触，发生氧化反应。刷油漆能形成保护层，隔绝空气和水，从而防止生锈，解释正确，匹配，A正确。
B、天然气的主要成分是甲烷（CH4），燃烧时与氧气反应生成二氧化碳和水，并放出热量。该热量可用于做饭，解释正确，匹配，B正确。
C、水垢的主要成分是碳酸钙（CaCO3），白醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸能与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳，从而去除水垢，解释正确，匹配，C正确。
D、复合肥料是指含有两种或两种以上主要营养元素（如氮、磷、钾）的肥料，而磷酸钙只含磷和钙，钙不是主要营养元素，因此不属于复合肥料。抗旱和抗寒能力主要与钾肥有关，磷肥的作用是促进生长，无直接增强抗寒能力的效果。因此，解释错误，不匹配，D错误。
故选D。
15. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片(主要成分为CaCO3)和稀盐酸开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列对实验结果的分析错误的是（ ）
说明：①、③为研磨成粉末状的钙片；②、④为片状钙片
A. 对比①②可知，反应物接触面积越大，反应速率越快
B. 对比①③可知，温度越高，反应速率越快
C. 对比③④可知，反应物接触面积越小，反应速率越慢
D. 对比①②③④可知，②的反应速率最快
【答案】D
【解析】A、①②中只有反应物的接触面积不同，由图可知，对比说明反应物接触面积越大，反应速率越快，此选项正确；
B、由图可知，①③除了温度不同，其它因素相同，且温度越高，二氧化碳浓度升高的越快，对比①③，温度越高，反应速率越快，此选项正确；
C、③④中只有反应物的接触面积不同，由图可知，对比说明反应物接触面积越小，反应速率越慢，此选项正确；
D、由图可知，对比①②③④，①生成二氧化碳速率最快，反应速率最快，此选项错误。
故选D。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。因瓷土含铁量不同，可烧制出不同颜色的瓷器，如青瓷、白瓷、黑瓷等。
（1）白瓷是由高岭石()和大理石等烧制而成，中硅元素的化合价是___________。
（2）“青如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”形容了青瓷的质地和美感。在窑炉中用木炭、木柴作燃料烧制，在还原气体(含CO)下被还原为FeO，从而使瓷器呈现出青色。
①还原气体形成的主要原理是___________(用化学方程式表示)，该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应；
②陶土中的氧化铁在高温下与窑炉内的一氧化碳反应，部分转化为氧化亚铁使瓷器呈青色，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式：___________。
（3）现代瓷器烧制用气窑(用燃气作燃料)代替柴窑，烧制速度得到显著提高，主要原因是___________(写一种)。
【答案】（1）+4价
（2）①. 吸热 ②.
（3）燃气燃烧更充分
【解析】（1）二氧化硅中氧元素通常显-2价，化合物化合价代数和为零，故硅化合价为+4价；
（2）①还原气氛形成是因为木炭与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为：；该反应是吸热反应；
②氧化铁在高温下与CO反应，部分转化氧化亚铁（FeO），并生成二氧化碳，化学方程式为：；
（3）现代瓷器烧制用气窑代替柴窑，烧制速度显著提高，主要原因是燃气燃烧更充分，产生的热量更高。
【科普阅读】
17. 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池部分性能指标如图1所示，其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水(原理如图2所示)等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放kJ的热量。乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。
我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（1）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现碳中和有着重要的意义，下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是___________(填字母)。
A. 合金外壳B. 车窗玻璃
C. 橡胶轮胎D. 塑料内饰
（2）由图1可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是___________。在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的___________性能。
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是___________。
（4）据图1可知，提供相同能量时，体积最小的电池是___________。
（5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程为___________。
【答案】（1）CD （2）①. 循环寿命 ②. 导电
（3）燃料热值高，不排放任何污染物
（4）铝空电池 （5）
【解析】（1）A、合金外壳属于金属材料，不符合题意；
B、车窗玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
C、橡胶轮胎由合成橡胶制成，属于有机合成材料，符合题意；
D、塑料内饰由塑料制成，属于有机合成材料，符合题意。
故选：CD；
（2）由图1可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是循环寿命；
在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的导电性能；
（3）由题干信息可知，氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物，据测算，1kg氢气完全燃烧可释放kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放kJ的热量，则氢内燃车与汽油车相比的优势是：燃料热值高，不排放任何污染物；
（4）由题干信息可知，能量密度表示单位体积的电池所具有的能量，由图1可知，铝空电池的能量密度最大，则提供相同能量时，体积最小的电池是铝空电池；
（5）二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物二氧化硅、碳中含有氧元素、硅元素和碳元素，生成物硅中含有硅元素，则该可燃性气体是含有碳元素和氧元素的一氧化碳，故该反应的化学方程式为。
【基础实验和跨学科实践】
18. 如图是实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题。
（1）写出②的仪器名称：___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净氧气时，该反应化学方程式为___________，并应选用___________(填字母)作为制取装置(包括发生装置和收集装置，从A-E装置中选择)。
（3）通常状况下，硫化氢(H2S)是一种密度比空气的大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸溶液反应制取H2S气体。若用F装置来收集H2S气体应从___________(填“b”或“c”)端进入集气瓶。有同学认为最好在F装置后面再连接一个G装置，这样做的目的是___________。
（4）同学们利用实验室中常用的试剂和生活中的材料自制“制氧机”，装置如图所示：
①反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有O2的操作是___________。
②小塑料瓶中装水的目的是___________(填字母)。
a．观察氧气生成速率 b．加快氧气生成速率 c．提高氧气的浓度 d．润湿氧气
【答案】（1）集气瓶 （2）①. ②. AD
（3）①. b ②. 吸收多余的硫化氢气体，防止污染空气
（4）①. 将带火星的木条放在出气孔，木条复燃，说明鼻氧管出气孔处有氧气 ②. ad
【解析】（1）仪器②的名称是集气瓶；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置D，综上可知，实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选用AD作为制取装置；
（3）若用F装置来收集气体，由于硫化氢密度比空气大，所以气体应从b端进入集气瓶；
硫化氢有毒且能溶于水，则在F装置后面连接一个G装置的目的是吸收多余的硫化氢气体，防止污染空气；
（4）①氧气具有助燃性，则反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有氧气的操作是：将带火星的木条放在出气孔，木条复燃，说明鼻氧管出气孔处有氧气；
②氧气不易溶于水，则小塑料瓶中装水的目的是湿润氧气、通过产生气泡的速率观察氧气的生成速率，不能加快氧气生成速率和提高氧气的浓度，故选：ad。
【科学探究】
19. 中国制浆造纸工业约57%的原料来源于废纸，兴趣小组开展废纸回收的项目探究。
I．废水检测
【提出猜想】造纸厂的废水可能含有氢氧化钠、硫酸钠、亚硫酸钠()中的两种或三种。
【查阅资料】①化学性质与相似，能与酸反应，其水溶液呈碱性。
②的化学性质与相似，能与酸反应。
（1）【实验探究】
（2）【分析反思】实验3反应的化学方程式为___________。甲同学认为实验1的结论不严谨，理由是___________。
（3）【实验优化】向实验1反应后的溶液滴加足量溶液，若观察到___________则可证明废水中含有NaOH。
II．废水处理
（4）造纸工业在生产过程中会产生大量污染物，如果不经处理或只轻度处理就将废水直接排放，会造成严重的污染。造纸厂废水主要含有氢氧化钠和一些细小纤维有机物及沉淀物，工厂利用pH计和COD传感器(可以用来表示废水中总有机物含量)测得在污水处理过程中溶液pH和总有机物含量的变化，根据如图1所示变化可知当废水的pH在6~9之间，COD的指标范围为___________便可排放。
III．漂白优化
（5）小组同学查阅到常见的漂白工艺如表格所示。经综合考虑，小组推荐造纸厂选用___________(填序号)工艺，理由是___________。
【答案】（1）①. 酚酞 ②. 滤渣部分溶解
（2）①. ②. 亚硫酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红
（3）溶液仍为红色 （4）
（5）①. 2 ②. 工艺2环保性高、成本适中、稳定性优
【解析】（1）根据结论废水含有NaOH，根据现象溶液由无色变为红色，则实验1取少量废水于试管中，滴加几滴酚酞溶液，氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红；
根据结论废水中含有和，则实验2另取少量废水于试管中，滴加足量溶液，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则充分反应后过滤得到的滤渣中含有亚硫酸钡和硫酸钡，实验3向实验2的滤渣滴加足量稀盐酸，亚硫酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化硫和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，实验现象为产生气泡，滤渣部分溶解；
（2）由第（1）小问分析可知，实验3发生的反应是亚硫酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化硫和水，化学方程式为；
甲同学认为实验1的结论不严谨，理由是亚硫酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红；
（3）向实验1反应后的溶液滴加足量溶液，若观察到产生白色沉淀且溶液仍为红色，则可证明废水中含有NaOH，产生白色沉淀是因为除去了亚硫酸钠和硫酸钠，溶液仍为红色说明溶液中含有碱性物质氢氧化钠，故填：溶液仍为红色；
（4）由图1可知，当废水pH在6~9之间，COD的指标范围为便可排放；
（5）由表格数据可知，经综合考虑，小组推荐造纸厂选用2工艺，理由是工艺2环保性高、成本适中、稳定性优。
20. 金属镁在生产生活中具有重要作用。以白云石[主要成分CaMg(CO3)2]为原料制备金属镁，主要流程图如图所示
（1）浸钙池中将滤液和滤渣分开的实验操作名称是___________；浸钙池中发生反应的化学方程式是X+CaCl2+2NH3+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl，则X的化学式为___________。
（2）煅烧窑中分解时发生的化学方程式是___________。
（3）经制浆池后混合物的温度明显升高，需进行冷却处理。造成温度明显升高的主要原因是___________；制浆池中含有的阴离子是___________。
（4）电解槽中氯化镁固体在熔融状态下发生反应，生成的气体A中一定含有的元素是___________(用符号表示)。
（5）该流程中可循环使用的物质除水外还有___________、___________。(填化学式)
【答案】（1）①. 过滤 ②. H2O
（2）
（3）①. 氧化钙与水反应放热 ②. OH-
（4）Cl （5）①. NH4Cl ②. CO2
【解析】（1）过滤是将固液分离的操作，故浸钙池中得到滤液和滤渣的操作是过滤；
根据反应前后原子的种类和个数不变，反应后钙、碳、氧、氮、氢、氯的原子个数分别为：1、1、3、2、8、2；反应前除X外含有钙、碳、氧、氮、氢、氯的原子个数分别为：1、1、2、2、6、2，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，故X为H2O；
（2）由图可知，煅烧窑中CaMg(CO3)2高温分解生成CaO、MgO和CO2，方程式为：；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，过程中放出大量的热，造成温度升高；
氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的，其中氢氧根离子带负电荷为阴离子，故填：OH-；
（4）氯化镁是由镁元素和氯元素组成的，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，电解后生成金属镁和气体A，则气体A中一定含有氯元素，故填：Cl；
（5）该流程中二氧化碳和氯化铵既是反应物又是生成物，故在该流程中可循环使用的物质除水外还有CO2、NH4Cl。
21. 煤脱硫处理能减少SO2的排放，干法烟气脱硫主要是以碳酸钙、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理。利用数字化实验，对干法烟气脱硫进行燃煤烟气中SO2含量的测定，测得100g煤烟气中SO2的质量分数与时间的关系如图1所示。
（1）空气中过度排放SO2，易引发的环境问题是___________。
（2）三次实验产生烟气的开始时间___________(填“相同”或“不同”)，由图1可知，脱硫效率较高的吸收剂是___________(填名称)。
（3）实验中用200g的原煤得到100g的煤烟，请计算原煤中硫的质量分数。(写出计算过程)
（4）兴趣小组提出一种处理废气的方案如图2所示，利用CaCO3粉末、空气中的O2为原料在高温下吸收SO2，写出该反应的化学方程式：___________。
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【答案】（1）酸雨 （2）①. 相同 ②. 碱石灰
（3）解：设原煤中硫的质量为x。
则原煤中硫的质量分数为
答：原煤中硫的质量分数为1.6%。
（4）
【解析】（1）空气中过度排放，易引发的环境问题是酸雨；
（2）由图1可知，三次实验产生烟气的开始时间相同；
由图1可知，相同条件下，使用碱石灰作吸收剂时，二氧化硫的质量分数较低，说明用碱石灰作为吸收剂的脱硫效率较高；
（3）由图1可知，原煤燃烧测得100g煤烟气中的质量分数为6.4%，则实验中用200g的原煤得到100g的煤烟中的质量为，计算过程见答案；
（4）由图可知，碳酸钙与氧气、二氧化硫在高温条件下反应生成硫酸钙和二氧化碳，化学方程式为。
A．锐器
B．护目镜
C．热烫
D．洗手
选项
家务劳动项目
化学知识
A
用给学校铁护栏刷油漆
隔绝空气和水，防止生锈
B
用天然气生火做饭
天然气燃烧放出热量
C
用白醋去除水壶中的水垢
醋酸能与水垢的主要成分反应
D
给花木使用磷酸钙[Ca3(PO4)2]
施加复合肥料，增强植物的抗旱、抗寒能力
序号
操作
现象
结论
1
取少量废水于试管中，滴加几滴___________溶液
溶液由无色变为红色
废水含有NaOH
2
另取少量废水于试管中，滴加足量溶液，过滤
产生白色沉淀
废水中含有和
3
向实验2的滤渣滴加足量稀盐酸
产生气泡，___________
不同的漂白工艺
序号
起主要作用
环保
成本
稳定性
1
臭氧
高
较高
优
2
过氧化氢
高
适中
优
3
连二亚硫酸钠
中
较高
差