广东省广州市2025年中考一模化学试题（解析版）

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这是一份广东省广州市2025年中考一模化学试题（解析版），共19页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，劳动有利于“知行合一”等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考生号和座号填写在答题卡上。用2B铅笔将考生号、座号等填涂在答题卡相应位置上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液、涂改带。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ag-108 Ba 137
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
阅读以下材料，完成下面小题。
2025年2月，世界首个2千米级坐底式深海载人实验室在广州全面启动建设。该项目研究海洋生物是如何利用海底冷泉中的甲烷、硫化氢和二氧化碳等物质发育成生态系统的。
1. 该实验室在深海开展工作时，内部空间要及时补充的气体是（）
A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳 D. 稀有气体
2. 下列物质类别，与甲烷、硫化氢或二氧化碳都无关的是（）
A. 盐B. 氧化物C. 有机物 D. 化合物
【答案】1. B 2. A
【解析】
【1题详解】氧气能供给呼吸，在深海开展工作时，内部空间要及时补充的气体是氧气，否则会因为窒息死亡；故选：B。
【2题详解】A、盐是指由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，甲烷、硫化氢、二氧化碳都不属于盐，故A符合题意；
B、二氧化碳是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B不符合题意；
C、甲烷是含有碳元素化合物，属于有机物，故C不符合题意；
D、甲烷、硫化氢、二氧化碳都是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物，故D不符合题意；
故选：A。
3. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述正确的是（）
A. 毛笔可用羊毛制，其主要成分为蛋白质
B. 墨可用松木制，其主要成分是合成纤维
C. 纸可用竹子造，纸的主要成分是单质碳
D. 用大理石做的砚台的主要成分为硫酸钙
【答案】A
【解析】
【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，所以用羊毛制的毛笔，其主要成分是蛋白质，该叙述正确；
B、墨可用松木烧制的烟灰等制成，主要成分是碳，不是合成纤维，该叙述错误；
C、竹子的主要成分是纤维素等有机物，纸用竹子制造，其主要成分是纤维素，不是单质碳，该叙述错误；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，不是硫酸钙，所以用大理石做的砚台主要成分是碳酸钙，该叙述错误。
故选A。
4. 下列实验中，分子种类有变化的是（）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、该实验是检查装置气密性，利用的是气体热胀冷缩原理，微粒之间的间隔发生变化，但分子种类不变，该选项错误；
B、氢气燃烧，发生化学变化，化学方程式为，反应前是氢分子(H2)和氧分子(O2) ，反应后变成水分子(H2O) ，分子种类发生了变化，该选项正确；
C、碳酸钾溶液与氢氧化钠溶液不发生反应（不符合复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或水），分子种类没有变化，该选项错误；
D、该实验是过滤操作，用于分离泥沙和水，属于物理变化，水的分子种类没有改变，该选项错误。
故选B。
5. 下列宏观事实的微观解析，合理的是（）
A. “遥知不是雪，为有暗香来”：分子质量很小
B. 4000L氧气装入40L钢瓶：分子之间有间隔
C. 热水使瘪的乒乓球复原：分子受热体积变大
D. 加油站严禁烟火：温度越高分子运动得越快
【答案】B
【解析】
【详解】A、“遥知不是雪，为有暗香来”，能闻到香味是因为分子在不断运动，不是因为分子质量很小，该选项微观解析不合理；
B、4000L氧气能装入40L钢瓶，因为分子之间有间隔，在压缩时，分子间间隔变小，该选项微观解析合理；
C、热水使瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子受热体积变大，分子本身的体积不变，该选项微观解析不合理；
D、加油站严禁烟火，是因为汽油分子在不断运动，汽油蒸气与空气混合，遇到明火可能会发生爆炸，不是因为温度越高分子运动得越快，该选项微观解析不合理。
故选B。
6. “中国稀土之父”徐光宪独创稀土萃取法。钪是稀土家族中最昂贵的元素之一，它在元素周期表中的信息如图1。下列说法正确的是（）
A. Sc原子的质量为44.96gB. Sc原子核内有21个电子
C. 反应中Sc原子易得电子D. 的核外有18个电子
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素信息示意图中，汉字下面的数字表示相对原子质量，钪的相对原子质量为44.96，相对原子质量单位是 “1”，不是 “g”，不能表示原子的实际质量为44.96g，该选项错误；
B、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，钪的原子序数为21 ，则 Sc 原子核内质子数为21，核外有21个电子，原子核内没有电子，该选项错误；
C、钪核外有21个电子，核外电子排布为2、8、8、3，最外层电子数为3，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，而不是易得电子，该选项错误；
D、Sc 原子的核外有21个电子，Sc3+是 Sc 原子失去3个电子后形成的，所以Sc3+的核外电子数为个，该选项正确。
故选D。
7. 下列有关淀粉和葡萄糖的说法，不正确的是（）
A. 都属于有机高分子化合物B. 都可以为人体提供能量
C. 碳元素的质量分数不相同D. 氢、氧原子个数比都是
【答案】A
【解析】
【详解】A、淀粉相对分子质量从几万到几十万甚至更大，属于有机高分子化合物；葡萄糖相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，该选项错误；
B、淀粉在人体内经酶的催化作用逐步水解最终变成葡萄糖，葡萄糖在人体内被氧化释放能量，所以淀粉和葡萄糖都能为人体提供能量，该选项正确；
C、淀粉中碳元素质量分数为，葡萄糖中碳元素质量分数为，二者碳元素质量分数不同，该选项正确；
D、淀粉中氢、氧原子个数比为，葡萄糖中氢、氧原子个数比为，二者相同，该选项正确。
故选A。
8. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）
【答案】A
【解析】
【详解】A、用活性炭净化天然水，是利用活性炭的吸附性，它能吸附水中的色素和异味等，而不是还原性，劳动项目与所述化学知识没有关联；
B、硝酸钾（KNO3）中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，给绿植施KNO3营养液可以为绿植补充营养元素，劳动项目与所述化学知识有关联；
C、熟石灰是氢氧化钙Ca(OH)2，其溶液显碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，劳动项目与所述化学知识有关联；
D、小苏打是碳酸氢钠NaHCO3，能与面点发酵过程中产生的酸反应，产生二氧化碳气体，使面点疏松多孔，劳动项目与所述化学知识有关联。
故选A。
9. NaCl的部分溶解度如右表所示。时将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中充分搅拌。不考虑水的蒸发，下列有关说法正确的是（）
A. 60℃时烧杯中溶液的溶质质量分数为37.3%
B. 60℃时再加入50g水，烧杯中仍有固体剩余
C. 降温到20℃时，烧杯中的固体质量变为36g
D. 升温到90℃后，烧杯中溶液的质量变为139g
【答案】D
【解析】
【详解】A、60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，则60℃时将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中充分搅拌，只能溶解37.3g氯化钠，此时溶液的质量为100g+37.3g=137.3g，则溶液中溶质的质量分数为 ≠37.3%，故A说法错误；
B、60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，则该温度下150g水中最多能溶解氯化钠的质量为，因此60℃时再加入50g水，溶剂水的质量为100g+50g=150g，50g氯化钠固体可完全溶解，此时烧杯中无固体剩余，故B说法错误；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，降温到20℃时，溶剂水的质量为100g，只能溶解36g氯化钠固体，则烧杯中的固体质量为50g-36g=14g，故C说法错误；
D、90℃时，氯化钠的溶解度为39g，该温度下的100g水中最多能溶解39g氯化钠，则升温到90℃后，烧杯中溶液的质量变为100g+39g=139g，故D说法正确；
故选：D
10. 如图表示含铁元素的部分物质的转化关系。下列说法正确的是（）
A. 转化①可通过在空气中加热细铁丝实现
B. 将与碳粉常温混合可实现转化②
C. 洗净擦干铁锅是为了减少转化③的发生
D. 转化④可通过Fe与溶液反应实现
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁丝在空气中加热，不能剧烈燃烧生成Fe3O4，铁丝在氧气中点燃才能生成Fe3O4，该选项错误；
B、Fe3O4与碳粉反应需要高温条件，常温混合不能发生反应，无法实现转化②，该选项错误；
C、铁生锈需要与水和氧气同时接触，洗净擦干铁锅，去除了水，能减少铁生锈，即减少转化③（铁生锈过程）的发生，该选项正确；
D、在金属活动性顺序中，铁排在镁后面，Fe不能与MgCl2溶液发生置换反应，不能实现转化④，该选项错误。
故选C。
11. 下表为某学生设计的分解速率影响因素的探究方案，下列说法正确的是（）
A. 实验ⅰ和ⅱ可探究温度对反应的影响
B. 实验ⅰ和ⅱ探究溶液浓度的影响
C. 实验ⅰ和ⅲ探究红砖粉末的催化效果
D. 实验ⅲ和ⅳ探究不同种催化剂的影响
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验ⅰ和ⅱ的温度分别是20℃和60℃，过氧化氢溶液浓度分别是5%和10%，变量不唯一，无法探究温度对反应的影响，故错误；
B、实验ⅰ和ⅱ的温度分别是20℃和60℃，过氧化氢溶液浓度分别是5%和10%，变量不唯一，无法探究溶液浓度的影响，故错误；
C、实验ⅰ没有使用催化剂，而实验ⅲ使用了红砖粉末作为催化剂，其它条件均相同，则实验ⅰ和ⅲ探究红砖粉末的催化效果，故正确；
D、实验ⅲ（红砖粉末，20℃，5mL5%溶液）与实验ⅳ（粉末，20℃，10mL5%H溶液）的温度和溶质质量分数相同，催化剂种类和溶液体积不同，变量不唯一，不能探究不同种催化剂的影响，故错误；
故选：C。
12. 近日我国科学家发明的液态金属催化剂能有效提高甲烷氧化性能，助力“碳中和”，该反应的微观示意如图。下列说法错误的是（）
A. 生成物是
B. 该反应属于化合反应
C. 和按个数比进行该反应
D. 若改变反应条件可能会有生成
【答案】C
【解析】
【详解】A、从微观示意图能看出，反应后生成的物质是CH3OH，该说法正确；
B、根据微观示意图，该反应是CH4、O2在催化剂条件下反应生成CH3OH，化学方程式为，是两种物质生成一种物质，符合化合反应 “多变一” 的特征，属于化合反应，该说法正确；
C、由可知，（CH4）和（O2）的个数比是2∶1，不是1∶1，该说法错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。CH4、O2进行反应，若改变反应条件，可能生成CO2，该说法正确。
故选C。
13. 下列实验方案中，不能达到目的的是（）
A. 鉴别稀盐酸和NaOH溶液：取样，滴入石蕊试液，比较颜色
B. 鉴别NaCl和固体：取样，加水溶解，比较温度变化
C. 除去KOH溶液中的：加入适量的饱和石灰水后过滤
D. 除去粗盐中混有的少量：加入足量NaOH溶液后过滤
【答案】D
【解析】
【详解】A、石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。稀盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红；NaOH溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝。通过取样滴入石蕊试液比较颜色，可鉴别二者，该方案能达到目的；
B、NaCl固体溶于水温度基本不变，NH4NO3固体溶于水吸热，温度降低。取样加水溶解比较温度变化，能鉴别NaCl和NH4NO3固体，该方案能达到目的；
C、K2CO3与KOH不反应，K2CO3与饱和石灰水[Ca(OH)2溶液]反应生成CaCO3沉淀和KOH，过滤可除去沉淀，能除去KOH溶液中的K2CO3且不引入新杂质，该方案能达到目的；
D、MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，虽除去了MgSO4，但引入了新杂质Na2SO4，没有达到除杂目的，该方案不能达到目的。
故选D。
14. 关于下列实验的说法，正确的是（）
A. 实验①：两支试管里的气体不同，说明水是混合物
B. 实验②：水下白磷燃烧起来，说明不能用热水灭火
C. 实验③：只有左边铁钉生锈，说明铁生锈要有氧气
D. 实验④：烧杯壁发烫，说明浓硫酸会与水反应放热
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验①是电解水实验，两支试管里分别产生氢气和氧气，这表明水是由氢、氧两种元素组成的化合物，而非混合物，A 错误；
B、实验②中水下白磷燃烧，是因为通入氧气后满足了燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），不能以偏概全说明不能用热水灭火，在实际情况中，热水能降低温度、隔绝部分空气，可用于灭火，B 错误；
C、实验③中，左边铁钉同时接触氧气和水，生锈；右边铁钉只接触水不接触氧气，不生锈，通过对比可知铁生锈需要氧气，C 正确；
D、实验④中烧杯壁发烫，是因为浓硫酸溶于水时放出大量的热，这是溶解过程，并非发生化学反应放热，D 错误。
故选C。
二、非选择题：本大题包括6小题，共48分。
15. 大气中的会转化为亚硫酸、硫酸，形成酸雨。浮游植物释放出的二甲基硫，湿地、沉积物中的硫酸盐还原菌产生的硫化氢，都会被氧化成。化石燃料燃烧、化工生产等活动也可能产生。如图为我国某地2012年和2022年记录的大气中的浓度数据。
（1）用pH试纸测酸雨的pH，读数可能为_______(填标号)。
A. 5B. 7C. 9D. 11
（2）上文中提到的亚硫酸、_______和硫化氢都属于酸。硫化氢有毒，可用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为_______。
（3）二甲基硫被氧化后生成的的分子个数比为_______。
（4）由如图可知，2012年该地_______越低，大气中的浓度越大；由此推测2022年该地大气中浓度变小的主要原因是_______。
【答案】（1）A
（2）①. 硫酸 ②.
（3）2∶3∶1
（4）①. 气温 ②. 采取了减少SO2排放的措施（合理即可）
【解析】（1）酸雨是pH小于5.6的雨水，pH试纸测得的pH为整数，选项中只有5符合酸雨pH范围，7是中性，9和11是碱性，所以选 A。
（2）文中提到的亚硫酸、硫酸都属于酸；硫化氢(H2S)与氢氧化钠(NaOH)反应生成硫化钠(Na2S)和水(H2O)，化学方程式为。
（3）二甲基硫(C2H6S)被氧化，根据化学反应前后原子种类和数目不变，C2H6S中C、H、S原子个数比为2∶6∶1 ，氧化后生成CO2、H2O、SO2，根据原子守恒，其分子个数比为2∶3∶1 。
（4）从图中可以看出，2012 年该地气温越低（1-2 月），大气中SO2的浓度越大，可能是因为化石燃料燃烧增多；2022 年大气中SO2浓度变小，可能是因为采取了减少SO2排放的措施，如改进化石燃料燃烧技术、化工生产中加强尾气处理等（合理即可）。
16. 高锰酸钾是一种常用氧化剂，主要用于化工、制药工业等。
Ⅰ．实验室可用制。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）用制取并收集，需选用上图装置_______(填标号)，反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．一定条件下在锰酸钾溶液中通入能制得高锰酸钾，其流程如下：
（3）此流程中发生反应：，其中X是_______。(填化学式)
（4）结合如图推断，操作Ⅰ是将滤液_______、_______，然后再洗涤、干燥，得到晶体。
（5）通反应时要避免生成，结合如图推断其意图是_______。
【答案】（1）锥形瓶
（2）①. BD ②.
（3）MnO2
（4）①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（5）KHCO3的溶解度与KMnO4相近，不易与KMnO4分离
【解析】（1）根据图像，仪器a是锥形瓶。
（2）高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置选 B；氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，收集装置选 D，则装置组合是 BD；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有K原子6个、Mn原子3个、O原子16个、C原子2个；反应后除X外有K原子6个、Mn原子2个、O原子14个、C原子2个，所以X中含有1个Mn原子和2个O原子，化学式为MnO2。
（4）从溶液中得到晶体，先通过蒸发浓缩减少溶剂，使溶液达到饱和状态，再冷却结晶，利用高锰酸钾溶解度随温度降低而减小的性质，使高锰酸钾晶体析出。
（5）由溶解度曲线可知，KHCO3溶解度与KMnO4相近，如果生成KHCO3，在后续结晶过程中，析出KMnO4的同时容易析出KHCO3，KHCO3不易与KMnO4分离，会导致得到的高锰酸钾晶体不纯。
17. 早在春秋时期，我国已生产和使用铁器。图1是我国古代炼铁工艺示意，图2、图3分别表示现代炼铁的不同工艺。
（1）《天工开物》有云：凡铁一炉载土二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭。结合如图1右边场景推测，炉中生成铁的反应可能是_______(写一条化学方程式)。图1左边是将生铁炒成熟铁即降低生铁含碳量的场景，其中“炒”即快速搅拌生铁的作用是_______。
（2）图2A处，大量焦炭经两步反应生成CO，相关的反应是_______和_______(填化学方程式)。100t含氧化铁80%的赤铁矿石，最多可炼出含铁96%的生铁_______t(结果保留一位小数)。
（3）图3炼铁时反应的化学方程式为_______。与图1、图2的工艺相比，用氢气炼铁的优点是_______(写一条即可)。
【答案】（1）①. ②. 增大与空气的接触面积，使生铁中的碳充分与氧气反应，从而降低生铁的含碳量
（2）①. ②. ③. 58.3
（3）①. ②. 产物是水，无污染（合理即可）
【解析】（1）在古代炼铁中，常用一氧化碳还原氧化铁来炼铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
将生铁“炒”即快速搅拌生铁，其作用是增大与空气的接触面积，使生铁中的碳充分与氧气反应，从而降低生铁的含碳量；
（2）图2A处，大量焦炭经两步反应生成CO，第一步是碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，化学方程式为；第二步是二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，化学方程式为；设最多可炼出含铁96%的生铁的质量为x，则，，解得 x≈58.3t；
（3）图3，在高温的条件下，氢气与氧化铁反应生成铁和水，化学方程式为；
与图1、图2的工艺相比，用氢气炼铁的优点是产物是水，无污染（合理即可）。
18. 同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1、图2所示。
（1）由图1可知该实验是将______溶液滴入_____溶液中，反应的化学方程式为____。由图2可知，此反应属于_______反应。(填“吸热”或“放热”)
（2）a、b、c、d四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是_______(填标号)。d点对应溶液的溶质是_______(填化学式)。
（3）下列有关说法，正确的是_______(填标号)。
A. a→b时，溶液的温度在升高B. a→d时，溶液的pH在减小
C. b→c时，钠盐的质量在增加D. b点溶液中阴、阳离子个数相等
【答案】（1）①. 硫酸 ②. 氢氧化钠##NaOH ③. ④. 放热
（2）①. a ②. Na2SO4、H2SO4 （3）AB
【解析】（1）稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，稀硫酸呈酸性，pH＜7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7；硫酸钠溶液呈中性，pH=7。
由图 1 可知，溶液的pH开始时大于7，呈碱性，随着溶液体积增加，pH逐渐减小，所以是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；由图 2 可知，反应过程中温度升高，说明此反应属于放热反应。
（2）酚酞试液遇碱性溶液变红，pH>7的溶液呈碱性，a点溶液pH>7，呈碱性；b点pH=7，呈中性；c点pH