【化学】广东省广州市2025年中考第三次模拟考试试卷（解析版）

这是一份【化学】广东省广州市2025年中考第三次模拟考试试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了696%，328%等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5
Ⅰ．选择题(共42分)
本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于无机非金属材料的是( )
A．彩漆鸳鸯形盒中的木料B．四羊方尊中的青铜
C．充电插座中的塑料外壳D．家居装修中的大理石地板
【答案】D
【解析】A、木料属于天然材料，选项错误；
B、青铜是一种铜合金，属于金属材料，选项错误；
C、塑料属于有机合成材料，选项错误；
D、大理石属于无机非金属材料，选项正确，故选D。
2．家人为小明做了丰盛的午餐：红烧肉、米饭、炸鸡块、排骨汤．从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是( )
A．清蒸鲈鱼B．麻辣豆腐
C．清炒西蓝花D．酸辣土豆丝
【答案】C
【解析】米饭富含糖类，红烧肉富含油脂、无机盐、蛋白质等，炸鸡块、排骨汤富含蛋白质，故还缺少维生素。
A、清蒸鲈鱼富含蛋白质，故选项错误；
B、麻辣豆腐富含蛋白质，故选项错误；
C、清炒西蓝花富含维生素，故选项正确；
D、酸辣土豆丝富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
故选：C。
3．嫦娥六号月面国旗的核心材料是玄武岩纤维复合材料，其主要成分SiO2不属于( )
A．单质B．氧化物C．化合物D．纯净物
【答案】A
【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物，二氧化硅由Si、O两种元素组成，不属于单质，符合题意；
B、二氧化硅是由Si、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
C、二氧化硅是由Si、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
D、二氧化硅由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意。
故选A。
4．生活、生产中处处有变化。下列变化属于物理变化的是( )
A．柠檬汁除铁锈B．食醋清洗水垢C．活性炭消除异味D．熟石灰改良土壤
【答案】C
【解析】A、铁锈主要成分是氧化铁，柠檬汁中含有柠檬酸，柠檬酸具有酸性，能与氧化铁反应，可用柠檬汁除铁锈，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，食醋中含有醋酸，醋酸具有酸性，能与碳酸钙、氢氧化镁反应，可用食醋清洗水垢，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、活性炭消除异味的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、熟石灰即氢氧化钙，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用熟石灰改良土壤，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选：C。
5．空气和水是生命之源。下列说法不正确的是( )
A．空气中氮气含量最多，氮气化学性质稳定，可用于食品包装
B．利用液氧和液氮沸点不同，工业上采用分离液态空气获得氧气
C．空气中的CO2可参与植物的光合作用，多植树有利于实现碳中和
D．在河水中加入少量明矾，经过静置、沉淀、过滤后便可直接饮用
【答案】D
【解析】A．空气中氮气含量最多，氮气化学性质稳定，可用于食品包装，故选项正确；
B．利用液氧和液氮沸点不同，工业上采用分离液态空气获得氧气，故选项正确；
C．空气中的CO2可参与植物的光合作用，多植树有利于实现碳中和，故选项正确；
D．在河水中加入少量明矾，经过静置、沉淀、过滤后，还需经过杀菌消毒后才可直接饮用，故选项错误。
故选：D。
6．对乙酰氨基酚是一种常用解热镇痛药，化学式为C8H9NO2，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是( )
A．对乙酰氨基酚属于有机化合物
B．对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最大
C．对乙酰氨基酚中含有NO2分子
D．对乙酰氨基酚中N、O元素质量比为1∶2
【答案】A
【解析】A、对乙酰氨基酚是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确；
B、对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×8）：（1×9）：（14×1）：（16×2）=96：9：14：32，则对乙酰氨基酚中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；
C、分子是由原子构成的，一个对乙酰氨基酚的分子中含有2个氧原子和1个氮原子，不含NO2分子，故选项说法错误；
D、对乙酰氨基酚中N、O元素质量比为（14×1）：（16×2）=7：16，故选项说法错误。
故选A。
7．下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是( )
【答案】B
【解析】A、硝酸铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、铁在潮湿环境中易生锈，饭后洗净铁锅并擦干，可以防止生锈，故B正确；
C、氧气不易溶于水，故C错误；
D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁），水垢中碳酸钙与醋酸发生的反应不属于中和反应，故D错误。
故选B。
8．下列事实解释合理的解释是( )
A．灯火在地窖中熄灭--二氧化碳不供给呼吸
B．用明矾净水--明矾可降低水中钙镁离子的含量
C．冰溶解成水--分子的质量不变而分子体积在变大
D．蜡烛在空气和氧气中都能燃烧--含有氧气，同种分子，化学性质相同
【答案】D
【解析】A、由于二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，灯火会在地窖中熄灭，故选项解释错误；
B、用明矾净水，明矾能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能降低水中钙、镁离子的含量，故选项解释错误；
C、由于分子间有间隔，当冰溶解成水，分子的间隔变小，分子的质量、体积都不变，故选项解释错误；
D、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的；蜡烛在空气中和氧气中都能燃烧，说明同种氧分子的化学性质相同，故选项解释正确。
故选D。
9．化学与人类的生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A．化学与环境：少使用塑料制品——减少“白色污染”
B．化学与能源：化石燃料——最洁净、最理想的燃料
C．化学与农业：硝酸钾——复合肥料
D．化学与医疗：手术器械用不锈钢制作——耐腐蚀
【答案】B
【解析】A、为减少“白色污染”，要减少使用塑料制品，可以使用可降解的塑料，防止白色污染的发生，该选项说法正确；
B、化石燃料的燃烧会造成酸雨等污染，不属于洁净、理想能源，该选项说法不正确；
C、硝酸钾中含有钾元素、氮元素，属于复合肥，该选项说法正确；
D、不锈钢属于合金，耐腐性，手术器械用不锈钢制作是由于不锈钢耐腐蚀，该选项说法正确；
故选B。
10．下列实验不能达到实验目的的是( )
【答案】C
【解析】A、二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，则可通过溶解、过滤、将滤渣洗涤、烘干得到二氧化锰，将滤液蒸发结晶可得到氯化钾，该实验能达到目的；
B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过量能除去铜和过量的铁，该实验能达到目的；
C、氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则无法证明原溶液中是否含有氢氧化钠，该实验不能达到目的；
D、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧有烧纸的气味，能鉴别，该实验能达到目的。
故选C。
11．运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是( )
A．pH
B．硫元素的化合价
C． 氧化物中铁元素的质量分数
D．密度(常温常压)
【答案】A
【解析】A、胃液呈酸性，pH小于7，食盐水呈中性，pH为7，比胃液的pH大；肥皂水呈碱性，pH大于7，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；
B、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为-2价，可计算H2S中S为-2价、SO2中S为+4价、单质S中化合价规定为0，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；
C、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质中，将化学式变形得Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，因（32×6）>（16×9）>（16×8），其它原子的相对原子质量之和越大的，在该化合物中铁元素的质量分数就越小，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO>Fe3O4>Fe2O3，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；
D、氢气的密度比空气的小，氧气、二氧化碳的密度比空气的大，因此表示的关系是错误的。
故选：A。
12．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是( )
A．a在O2中燃烧发出蓝紫色火焰B．b的大量排放会污染环境
C．d的浓溶液可以干燥CO2D．e能与NaOH溶液发生中和反应
【答案】D
【解析】A、a是硫单质，硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色的火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、b是氧化物，且其中硫元素化合价为+4价，故b是二氧化硫，二氧化硫大量排放会形成酸雨，其污染环境，不符合题意；
C、d是酸、且其中硫元素化合价为+6价，故d是硫酸，浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳反应，故其可用干燥二氧化碳，不符合题意；
D、e属于氧化物，且其中硫元素化合价为+6价，故其是三氧化硫，酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，三氧化硫属于氧化物不属于酸，故其跟氢氧化钠不属于中和反应，符合题意；
故选D。
13．比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是( )
【答案】D
【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，高锰酸钾、过氧化氢均含有氧元素，所以能用于制取氧气，该选项正确；
B、浓硫酸和氢氧化钠固体均有吸水性，所以能用作干燥剂，该选项正确；
C、氢氧化钾溶液和石灰水中均含有OH-，OH-与CuCl2溶液中Cu2+的结合会生成氢氧化铜蓝色沉淀，该选项正确；
D、金属铜能导电是因为铜中有自由移动的电子；而NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，不是自由移动的电子，该选项错误。
故选D。
14．关于下列实验的说法，正确的是( )
A．实验①：将胶头滴管内的溶液挤入瓶中振荡，气球膨胀说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应
B．实验②：通过观察实验现象验证石蜡中含有氢、氧元素
C．实验③：用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在pH试纸上，与标准比色卡对照得出pH值
D．实验④：将水滴入试管中，未溶解的KNO3晶体消失，说明KNO3溶解度随温度升高而增大
【答案】D
【解析】A、将胶头滴管内的溶液挤入瓶中振荡，二氧化碳和氢氧化钠中的水也能反应使瓶内压强减小，没有二氧化碳和水的对照实验，不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，故选项错误；
B、石蜡燃烧，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁有水雾出现，则证明有水生成，只能证明石蜡中含有氢元素，故选项错误；
C、测浓硫酸pH时不可直接将浓硫酸滴到pH试纸上，否则会灼伤试纸，亦不能准确测得pH值，故选项错误；
D、生石灰与水反应放热使溶液温度升高，从而使KNO3晶体溶解，说明KNO3溶解度随温度升高而增大，故选项正确。
故选：D。
Ⅱ．非选择题(共48分)
本题包括6小题，除特别标明外，每空1分，共48分。
15．（8分）化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，而氮肥需要通过氨气合成而来。
Ⅰ.氨气的制备
1905年，化学家哈珀成功用氮气和氢气合成氨气，下图是合成氨工艺的主要流程。
(1)氨分离器是在高压下适当降温，使氨气液化储存，剩余的和经循环压缩机回输到合成塔。此过程说明氨气的沸点比和的沸点都要 （填“低”或“高”）。
(2)合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，该反应的化学方程式为 。
(3)根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后本身的质量和 不变。
(4)下图为氮气与氢气在催化剂表面合成氨气反应的微观示意图，该过程合理的顺序是 （填字母）.（图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂）
a.⑤④①②③ b.④⑤①②③ c.⑤④①③②
(5)生产过程中可循环使用的物质有 。
Ⅱ.氨气的性质
资料卡：氨气极易溶于水；氨气溶于水形成的水溶液称为氨水；氨水能使酚酞溶液变红。
(6)某兴趣小组对氨气的性质进行探究。如图1所示，烧杯中盛有含酚酞的冷水，将充满氨气的试管倒置在烧杯中，用手捂住试管底部片刻，观察到烧杯中的水沿导管向上，并形成“红色喷泉”，最终红色溶液几乎充满了整个试管。请解释产生喷泉的原因：当手捂住试管底部，温度升高，气体膨胀， 。
(7)浓氨水能与燃着的镁反应，生成黄绿色固体物质，其中元素的质量比，则 。
Ⅲ.氨气的用途
使用熏蒸法可降低食物中滋生的黄曲霉素。该方法是利用与食品中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉素反应，从而有效的降低黄曲霉素的含量。为测定不同温度下，黄曲霉素的降解率，现将花生破碎成粉末，包裹密封并注入氨气，置于恒温箱进行熏蒸。实验结果如图2所示：
(8)由图可知：在的范围内，熏蒸温度与黄曲霉素的降解率的关系可表述为 。
【答案】(1)高
(2)N2+3H22NH3
(3)化学性质
(4)a
(5)N2和H2
(6)氨气极易溶于水，导致试管内外形成压强差，水被压入试管，形成喷泉
(7)3
(8)其他条件相同时，黄曲霉素的降解率随熏蒸温度的上升而增大
【解析】（1）氨分离器是在高压下适当降温，使氨气液化储存，剩余的N2和H2经循环压缩机回输到合成塔；此过程说明氨气的沸点比N2和H2的沸点都要高；
（2）合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，该反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；
（3）催化剂在该反应前后本身的质量和化学性质不变；
（4）反应物的分子在催化剂表面下分解为原子，然后原子重新结合为新的分子，生成的分子不断运动而离开催化剂表面，所以该过程合理的顺序是⑤④①②③；
故选a；
（5）该流程中氮气、氢气既作为反应物，又作为生成物，可以循环利用；
（6）如图1所示，烧杯中盛有含酚酞的冷水，将充满氨气的试管倒置在烧杯中，用手捂住试管底部片刻，观察到烧杯中的水沿导管向上，并形成“红色喷泉”，最终红色溶液几乎充满了整个试管，产生喷泉的原因：密闭容器中气体减少，压强变小。当用手捂住试管底部，温度升高，气体膨胀。氨气易溶于水，导致试管内外形成压强差，烧杯中水被压入试管，形成喷泉；
（7）浓氨水能与燃着的镁反应，生成黄绿色固体物质MgxN2，其中元素的质量比m（Mg）：m（N）=（24×x）：（14×2）=18：7，则x=3；
（8）在的范围内，熏蒸温度与黄曲霉素的降解率的关系可表述为其他条件相同时，黄曲霉素的降解率随熏蒸温度的上升而增大。
16．（7分）人类智慧元素——碘
碘元素是人体必需的微量元素之一，在我们日常食用的加碘盐中常加入的补碘剂为碘酸钾（），碘酸钾受热易分解。碘易被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘。
单质碘（）是一种紫黑色有光泽的固体，由分子构成，加热时升华为漂亮的紫色蒸气。碘具有毒性和腐蚀性，常温下可以和活泼金属直接作用，碘单质遇淀粉会变成蓝色，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。
碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。
(1)结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析， ，碘原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子形成碘离子。
(2)食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是 （填“原子”或“分子”或“元素”），烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是 。
(3)固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，请从微观角度解释其原因 。
(4)以下微粒与碘原子化学性质相似的是 。
(5)碘用于离子推进器的优点是 。
【答案】(1)53 得到
(2)元素 受热易分解
(3)均是由碘分子构成，同种分子，化学性质相同
(4)AB
(5)碘的价格低廉、产量丰富、储存方便
【解析】（1）元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则X=53；
碘原子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的碘离子-。
（2）物质都是由碘元素组成，则加碘盐中的“碘”指的是碘元素；
根据短文可知，碘酸钾受热易分解，则应快熟时再加入；
（3）固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，是因为固体碘、碘蒸气均是由碘分子构成，同种分子，化学性质相同。
（4）决定元素化学性质的为最外层电子数，A、B和碘原子最外层电子数相同，则它们的化学性质相似。
（5）根据短文可知，碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。
17．（8分）阅读下列材料，回答问题。
《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一，例如可以利用太阳能将水转化为氢气，某种光分解水的过程如图一所示，产生的氢气在一定条件下与二氧化碳反应合成液态燃料甲醇（CH3OH）。也可以在太阳光照下，通过光催化将水、二氧化碳直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料（如图二）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热电膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（如图三）。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
(1)下列说法正确的是________（填字母）。
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型
B．碲和铋都属于金属元素
C．生活中的废热无法利用
D．化学与新能源开发密切相关
(2)某种光分解水的过程如图一所示。该反应最终的生成物是 ；与电解水相比，该方法的优点是 。
(3)图二通过光催化得到CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料。
①该过程是将光能转化为 能。
②在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学特有的思维方式。一氧化碳燃烧的微观模拟示意图如下图所示：
写出该反应的化学方程式： 。CO和CO2的组成元素相同，但化学性质不同，从微观角度分析其原因是 。
(4)展望能源的新发展，也要了解和充分利用现有技术。被广泛使用的太阳能电池板的构造如图，图中所示物质属于有机合成材料的是 ；太阳能电池中多处使用合金，与纯金属相比，合金具有的优点有 。（写一点即可）
【答案】(1)AD
(2)H2和O2 节约能源（合理即可）
(3)化学 分子构成不同
(4)塑料按钮 熔点低（合理即可）
【解析】（1）A、由文中“全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变”可知，能源结构向多元、清洁、低碳转型，故说法正确；
B、碲属于非金属元素，铋属于金属元素，故说法错误；
C、可利用生活中随处可见的热来发电，故生活中的废热可以利用，故说法错误；
D、从“在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用”以及文中关于能源转化等内容可知，化学与新能源开发密切相关，故说法正确；
故选AD；
（2）某种光分解水的过程如图一所示，由图可知，该反应最终的生成物是氢气和氧气；
与电解水相比，该方法是在太阳能作用下将水分解生成氢气和氧气，节约能源；
（3）①该反应过程中光能转化为化学能；
②根据反应的围观示意图可知，该反应是一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；
CO和CO2的组成元素相同，但化学性质不同的原因是分子构成不同；
（4）塑料按钮是由有机合成材料制成的；
合金与纯金属相比，有许多优良性能，如：熔点更低、硬度更大、抗腐蚀性能更强。
18．（8分）海水含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。
用海水晒盐的大致过程如图2所示。
(1)在蒸发池中水蒸发所需能量主要为风能和 ，析出晶体后的母液一定是NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出。
20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数
①请结合图表分析其他盐类不析出的原因 。
②用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是 (填标号)。
A． 蒸馏水 B． 饱和NaCl溶液 C． 饱和BaCl2溶液
(3)步骤①电解饱和NaCl溶液制取烧碱，该反应中的反应物是 。
(4)步骤②为了使海水中含量较低的镁元素富集，从经济角度考虑，常选用的沉淀剂为 。
(5)步骤③涉及反应的化学方程式为 。
(6)步骤④电解熔融MgCl2可产生镁和氯气，理论上电解100 g MgCl2可制备金属镁的质量为 (结果保留整数)g。
【答案】(1)太阳能 饱和
(2)卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态 B
(3)氯化钠和水
(4)氢氧化钙/Ca(OH)2
(5)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O
(6)25
【解析】（1）在蒸发池中借助风能和太阳能进行自然蒸发，这一过程中水分不断蒸发，NaCl的溶质质量分数逐渐变大，析出晶体后的母液不能再溶解氯化钠，一定是NaCl的饱和溶液；
（2）①晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，是因为卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态；
②用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是饱和NaCl溶液，是因为饱和氯化钠溶液中不能继续溶解氯化钠，故选：B；
（3）NaCl饱和溶液通电时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应中的反应物是氯化钠和水；
（4）实际生产中，常选用氢氧化钙作为沉淀剂(氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙)；
（5）步骤③是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，涉及反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O；
（6）设生成镁的质量为
答：生成镁的质量为25g。
19．（9分）电石的主要成分是碳化钙（化学式为CaC2），是一种灰色块状固体，将其投入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙炔（C2H2）气体，反应完毕后，水底会沉积一种白色固体。
Ⅰ.已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集更纯净的乙炔，要求做到安全、节约，你选择的制取和收集装置是 (填序号)。在填装药品前应该进行的一项操作 。
Ⅱ.实验小组决定对白色固体进行探究。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【查阅资料】①氢氧化钙微溶于水。
②生产碳化钙的原料是碳酸钙，所以碳化钙中有时会存留没完全反应的碳酸钙。
(1)【作出猜想】小组经过讨论，对白色固体的成分提出以下几种猜想：
猜想I：Ca（OH）2；猜想Ⅱ：CaCO3；猜想Ⅲ： 。
(2)【实验探究】
操作a中通入CO2时，发生反应的化学方程式为 。
(3)【交流反思】碳化钙和水反应的化学方程式为 。
根据以上信息，可以得知电石的保存方式是 。
(4)【迁移拓展】乙炔是一种有机物，完全燃烧的产物为 （填化学式）。乙炔在空气中燃烧的现象：有黑烟，有火焰；乙炔在氧气中燃烧的现象：无黑烟，燃烧更旺。造成现象差异的原因可能是 。
【答案】Ⅰ.CF/FC 检查装置气密性
Ⅱ. (1)CaCO3和Ca（OH）2
(2) 有白色沉淀生成（或清液变浑浊）
(3) 防潮（或密封，或干燥）
(4) CO2 、H2O 氧气浓度不同（合理均可）
【解析】Ⅰ.根据上述探究可知，碳化钙(CaC2)与水反应生成氢氧化钙和乙炔，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置可选用B或C，碳化钙与水反应非常剧烈，需控制反应的速率，C装置中的分液漏斗能控制水的滴加速率，从而能控制反应的速率，发生装置选用C；根据“乙炔由块状的碳化钙(CaC2)与水反应而生成(水过量)”可知，乙炔难溶于水，可用排水法收集，排水法收集的气体纯度较高，实验室欲制取并收集更纯净的乙炔，要求做到安全、节约，你选择的制取和收集装置是CF。在填装药品前应该注意检查装置气密性
Ⅱ. (1)[作出猜想]根据查阅资料做出的提示可知，Ca（OH）2和CaCO3这两种物质都有可能存在，故猜想Ⅲ：CaCO3和Ca（OH）2。
(2)[实验探究]a．结论是猜想I成立，即白色固体的成分只有氢氧化钙，故取上层清液于试管中，通入CO2，可观察到溶液变浑浊；
氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
(3)[交流反思]通过实验可知，碳化钙与水反应会生成氢氧化钙和乙炔（C2H2）气体，故反应的化学方程式为：；
电石易与水发生反应，故电石的保存方法是防潮密封干燥保存保存。
(4)[迁移拓展]乙炔是一种有机物，该物质中含有碳元素和氢元素，根据元素守恒的原则，完全燃烧的产物应为H2O和CO2；
乙炔含碳量高，空气中氧气含量小，乙炔在空气中燃烧的现象有黑烟，应为不完全燃烧形成的炭黑，乙炔在氧气中燃烧的现象：无黑烟，说明氧气含量高有助于更加充分的燃烧，因此造成现象差异的原因可能是氧气浓度不同。
20．（8分）塑料，凭借其优良的性能，广泛应用于工业生产与日常生活，但随着塑料使用量的急剧增长，也引发了一些环境问题。近年来，我国对塑料的改进不断加大科研投入与政策引导，产生了显著成效。同学们对塑料的一系列内容进行了项目式探究。
(1)项目一：交流塑料制品的利与弊
【分析交流】同学们依据经验分析，塑料制品为日常生活提供了便利，生活中的塑料制品有 （填一种），但大量使用塑料制品引发的环境问题是 。
(2)项目二：探究传统塑料的降解产物
【查阅资料】同学们查阅资料了解到，传统塑料[如聚氯乙烯（PVC）]因化学结构稳定，需要数百年才能自然降解，且在降解过程中会释放有毒物质，对环境和生态系统造成长期污染。
【进行实验】同学们取少量PVC样品模拟其热降解过程。
【反思评价】
i.步骤③中发生反应的化学方程式为 。
ii.若将步骤②中的紫色石蕊溶液换成 ，也能得出相同结论。
(3)项目三：分析可降解塑料的降解条件
【交流测定】同学们分析后认为，可降解塑料的降解产物为二氧化碳和水，若想缩短其降解时间，需要提供适宜的条件。同学们用数字传感器对聚丁二酸丁二醇酯（PBS）塑料的降解条件进行了测定（如图）。从图中可以看出，可降解塑料快速降解的条件是 。
【成果分享】通过项目式探究，同学们对塑料的利弊、降解产物、降解条件等有了较为系统的了解，大家认为，要解决塑料引起的环境问题，除使用可降解塑料外，日常生活中还可以做到 （写一条）。同学们将探究成果进行梳理，绘制了科普板报，在社区内进行了展示，以此唤起更多人对合理使用塑料的认识。
【答案】(1)塑料盆、塑料笔壳等 白色污染
(2)溶液变为红色 硝酸银溶液 氧化铜、碳酸钠、铁等
(3)混入堆肥接种物 少使用塑料制品、使用布包代替塑料袋、减少一次性吸管的使用等
【解析】（1）生活中常见的塑料制品有塑料盆、塑料笔壳等。塑料在自然界中不易降解，引起的环境问题是白色污染。
（2）②塑料降解产生氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸为酸性，能使紫色石蕊变红。所以加入紫色石蕊溶液后的现象是溶液变为红色。
③产生白色沉淀，从而说明产生氯化氢。已经通过紫色石蕊确定溶液为酸性，含有氢离子，则说明还有氯离子，常用硝酸银溶液检验氯离子，硝酸银和盐酸反应生成不溶于酸的氯化银沉淀。所以滴加的是硝酸银溶液。
步骤③中盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为。
步骤②目的是证明含有氢离子，则可以根据酸的通性选择药品，如可以换成氧化铜，溶液变为蓝色说明①得到的溶液中含有氢离子，也可以换成碳酸钠（碳酸盐和酸反应生成二氧化碳、产生气泡）、铁（活泼金属与酸反应生成氢气、产生气泡）等。
（3）从图中可以看出，相同时间内，混入堆肥接种物的PBS塑料累计二氧化碳产生量大，说明讲解速度快。所以可降解塑料快速降解的条件是混入堆肥接种物。
除使用可降解塑料外，日常生活中还可以做到少使用塑料制品，如使用布包代替塑料袋、减少一次性吸管的使用等减缓白色污染。
选项
劳动项目
化学知识
A
给校园中的花草施用硝酸铵
硝酸铵属于复合肥料
B
饭后洗净铁锅并擦干
铁在潮湿环境中易生锈
C
给家中鱼缸里通入氧气
氧气易溶于水
D
用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁）
水垢与醋酸只发生中和反应
选项
物质
目的
主要实验操作
A
中含有KCl
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶
B
中含有杂质
除杂
溶解，加入过量的铁粉，过滤，蒸发结晶
C
氢氧化钠变质程度
检验
加入适量的溶液，过滤，向滤液中加酚酞溶液，观察现象
D
羊毛纤维、棉纤维
鉴别
灼烧闻气味
选项
现象或事实
解释
A
高锰酸钾、过氧化氢能用于制取氧气
高锰酸钾、过氧化氢均含有氧元素
B
浓硫酸和氢氧化钠固体用作干燥剂
浓硫酸和氢氧化钠固体均有吸水性
C
氢氧化钾溶液和石灰水分别与CuCl2溶液反应生成蓝色沉淀
氢氧化钾溶液和石灰水中均含有OH-
D
金属铜与NaCl溶液均能导电
金属铜与NaCl溶液均有自由移动的电子
盐类
NaCl
MgCl2
MgSO4
质量分数
2.696%
0.328%
0.210%
实验操作
实验现象
实验结论
a．取少量白色固体放入烧杯中，加水溶解，取上层清液于试管中，通入CO2

猜想I成立
b．另取少量白色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸
无气泡产生
实验步骤
实验现象
实验结论
①
取样品放入耐高温试管，将试管置于200℃的高温烘烤箱中加热30分钟，并将产生的气体通入水中。
PVC塑料降解产生
②
取①中得到的溶液少许，向其中滴加紫色石蕊溶液。

③
另取①中得到的溶液少许，向其中滴加 。
产生白色沉淀