2025年广东省中考化学试卷（含解析）

这是一份2025年广东省中考化学试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于金属材料的是( )
A. 丝绸B. 瓷器C. 玉器D. 铁器
2.创新“智”造的“中国芯”所选用的单晶硅(Si)属于( )
A. 单质B. 化合物C. 氧化物D. 盐
3.冬至时节，有“北方吃饺子，南方吃汤圆”的习俗。下列说法错误的是( )
A. 饺子皮所含淀粉属于糖类B. 饺子馅所用肉类含蛋白质
C. 煮汤圆时只发生化学变化D. 汤圆可以为人体提供能量
4.“绿美广东，人人有份、人人有责。”下列不符合这一理念的是( )
A. 推广一次性餐具B. 节约使用纸张C. 组织义务植树D. 宣传爱绿护绿
5.下列表述正确的是( )
A. 氖气：Ne2B. 氧化钠：Na2O
C. 1个水分子：H2O2D. 2个氮原子：N2
6.元素镤(pú)在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是( )
A. 镤属于非金属元素
B. 镤的元素符号为pa
C. 镤原子的核外电子数为91
D. 镤的相对原子质量为231.0g
7.“却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚(C15H10O6)，关于山奈酚的说法正确的是( )
A. 由4种元素组成B. 碳元素的质量分数最大
C. 含有31个原子D. 氢元素和氧元素的质量比为5：3
8.我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是( )
A. 甲的化学式为H2
B. 反应前后原子种类不变
C. 生成物的分子个数比为1：1
D. 催化剂可以改变化学反应速率
9.下列物质的用途与所述的性状有直接关联的是( )
A. AB. BC. CD. D
10.实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是( )
A. 实验过程中戴好护目镜B. 用灯帽盖灭酒精灯
C. 将废液倒入指定容器内D. 电器着火用水浇灭
11.下列关于O2的制取、验满及性质实验操作错误的是( )
A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性
12.下列关于自来水厂净水的说法错误的是( )
A. 自来水厂的水源需要保护B. 明矾可使悬浮的杂质沉降
C. 消毒除去水中部分微生物D. 自来水厂净水后得到纯水
13.以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是( )
A. 碳
B. 铁
C. 氧化铜
D. 碳酸钙
15.下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A. 比较铜和银的金属活动性强弱
B. 验证质量守恒定律
C. 检查装置气密性
D. 鉴别羊毛纤维和涤纶
二、填空题：本大题共1小题，共7分。
16.《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程如图1。
(1)西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是①______。
(2)将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据图2分析，原因是②______。通风可加速水分挥发，水分子间的间隔变③______。
(3)若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用④______进行脱色。
(4)西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需⑤______(填“微量”或“常量”)元素。
(5)《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。一种测量方法为：取一定量样品处理后，加入过量BaCl2溶液，经⑥______、洗涤、干燥，称量沉淀质量后计算含量。
三、流程题：本大题共1小题，共10分。
17.金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。
(1)原料制备
ⅰ.制铁粉：3H2+Fe2O32Fe+3X，则X为①______，参加反应的H2与Fe2O3的质量比为②______。
ⅱ.制纯镍粉：Ni+4CO→60℃Ni(CO)4(气态)→200℃Ni+4CO，示意图如图2，则温度较高的是③______(填“a”或“b”)区。
ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。
(2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是④______。
(3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是⑤______。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有⑥______(写一条)。
(4)渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图3中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是⑦______(写一条)。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是⑧______℃。
四、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
18.【科普阅读】
海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。
海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。依据上文，回答问题。
(1)海水综合利用主要有①______个方面。海水中含量最高的元素是②______。
(2)“沸石离子筛法”提钾经过吸附和③______获得富钾溶液，此方法提钾的优点是④______，吸附过程中沸石选择吸附的是⑤______(填离子符号)。
(3)海水提钾获得的KCl在农业上可用作⑥______。
(4)下列说法正确的是⑦______(多选，填字母)。
a.海水流经该沸石后得到淡水
b.镁可用于制造合金材料
c.碘缺乏可能引起甲状腺肿大
d.海水直接灌溉所有农田
五、实验题：本大题共1小题，共10分。
19.【基础实验与跨学科实践】
(1)常见酸、碱的化学性质
(2)探究土壤酸碱性对植物生长的影响
【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况
调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈⑥______性。
【任务二】借助AI查找并整理资料
结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如表：
收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。
【任务三】改良土壤并实施休耕轮作
加入⑦______(填化学式)调节土壤pH为⑧______，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。
【反思交流】下列说法错误的是⑨______(填字母)。
a.秸秆还田可提升土壤肥力
b.休耕会严重浪费土地资源
c.可因地制宜实施农作物轮作
六、探究题：本大题共1小题，共10分。
20.【科学探究】
NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。
(1)海水晒盐：据图1分析，从海水中获得粗盐的方法是①______结晶。
(2)精制NaCl
【查阅资料】
ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。
ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。
【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而②______，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的③______(填离子符号)。
(3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响
【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度。
【实施实验】
ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图2中不需要用到的玻璃仪器是④______(填名称)。
ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数(用a表示)如表。
【分析讨论】
ⅰ.a1=⑤______(结果精确到0.1%)。
ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是⑥______(用a的大小关系表示)。
【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：
ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为⑦______。
ⅱ.⑧______。
七、计算题：本大题共1小题，共10分。
21.甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。
(1)据图分析，CO单位排放量较高的是①______汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放NOx的质量为②______g。
(2)CO2制备CH3OH的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
ⅰ.该反应催化剂主要成分三氧化二铟(In2O3)中In的化合价为③______。
ⅱ.若要生产48tCH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是多少？(写出计算过程)④______。
ⅲ.实际生产CH3OH时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99kgCO2，则制得CH3OH的质量为⑤______kg。
答案解析
1.【答案】D
【解析】解：A、丝绸是用蚕丝制成的，属于天然材料，故选项错误。
B、瓷器是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
C、玉器是用玉石制成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
D、铁器是用纯铁或铁合金制成的，属于金属材料，故选项正确。
故选：D。
根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析解答。
本题难度不大，了解金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
2.【答案】A
【解析】解：单晶硅是由一种元素组成的纯净物，属于单质。
故选：A。
根据由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物，进行分析判断。
本题难度不大，了解单质、化合物、氧化物、盐的特征是正确解答本题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、饺子皮所含淀粉属于糖类，故选项说法正确。
B、肉类中富含蛋白质，故选项说法正确。
C、煮汤圆时不是只发生化学变化，如水沸腾变为水蒸气，属于物理变化，故选项说法错误。
D、汤圆中富含淀粉，淀粉属于糖类，糖类可以为人体提供能量，故选项说法正确。
故选：C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解人体所需六大营养素的种类、食物来源是正确解答本题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、推广一次性餐具，增加了资源的消耗、环境污染，不符合“绿美广东”的理念，故选项正确。
B、节约使用纸张，能节约资源、减少污染，符合“绿美广东”的理念，故选项错误。
C、组织义务植树，能增加森林数量，能防风固沙、保持水土，符合“绿美广东”的理念，故选项错误。
D、宣传爱绿护绿，能增加植被数量，符合“绿美广东”的理念，故选项错误。
故选：A。
根据“绿美广东，人人有份、人人有责”，要减少污染、保护环境，进行分析判断。
本题难度不大，了解“绿美广东”的含义、减少污染、保护环境的措施是正确解答本题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ne，故选项化学用语书写错误。
B、氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显−2价，其化学式为Na2O，故选项化学用语书写正确。
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，1个水分子可表示为H2O，故选项化学用语书写错误。
D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氮原子可表示为2N，故选项化学用语书写错误。
故选：B。
A、根据氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，进行分析判断。
B、根据氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显−2价，进行分析判断。
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式等)的书写方法是正确解答此类题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、镤带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，镤的元素符号为Pa，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为91；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镤原子的核外电子数为91，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为231.0，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：C。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、山奈酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误。
B、山奈酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×10)：(16×6)=90：5：48，则其中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
C、山奈酚是由山奈酚分子构成的，1个山奈酚分子中含有31个原子，故选项说法错误。
D、氢元素和氧元素的质量比为(1×10)：(16×6)=5：48，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据山奈酚化学式的含义，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据山奈酚的微观构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、1个甲分子是由2个氢原子构成的，则甲的化学式为H2，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，故选项说法正确。
C、该反应是1个C2H6O分子与1个H2O分子在催化剂的催化作用下反应生成1个C2H4O2分子和2个H2分子，生成物的分子个数比为1：2，故选项说法错误。
D、催化剂可以改变化学反应速率，故选项说法正确。
故选：C。
根据反应的微观过程图，结合质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变，该反应是1个C2H6O分子与1个H2O分子在催化剂的催化作用下反应生成1个C2H4O2分子和2个H2分子，结合题意进行分析判断。
本题有一定难度，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、生石灰作干燥剂，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故选项说法正确。
B、天然气作燃料，是因为天然气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，故选项说法错误。
C、干冰作制冷剂，是因为干冰升华吸热，使温度降低，故选项说法错误。
D、石墨作电极，是因为石墨具有优良的导电性，故选项说法错误。
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、实验过程中戴好护目镜，以保护眼睛，故选项说法正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故选项说法正确。
C、废液不能倒入下水道，要将废液倒入指定容器内，故选项说法正确。
D、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误。
故选：D。
根据实验室安全规范、废液的处理方法、酒精灯的使用方法等。进行分析判断。
本题难度不大，了解实验室安全规范、废液的处理方法、酒精灯的使用方法等是正确解答本题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜；为防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，试管口应放一团棉花，故选项实验操作正确。
B、氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选项实验操作正确。
C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验操作错误。
D、将木炭由上而下缓慢插入集气瓶中，故选项实验操作正确。
故选：C。
根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，了解实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、自来水是城市饮用水的重要来源，自来水厂的水源需要保护，故选项说法正确。
B、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降，故选项说法正确。
C、消毒能除去水中部分微生物，故选项说法正确。
D、自来水厂净水后得到水中仍含有可溶性钙、镁化合物等，不是纯水，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据自来水是城市饮用水的重要来源，进行分析判断。
B、根据明矾在净水中的作用，进行分析判断。
C、根据消毒的目的，进行分析判断。
D、根据自来水厂的净化原理，进行分析判断。
本题难度不大，了解自来水厂的净化原理是正确解答本题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A、塑料制品可回收再利用，则塑料瓶放入可回收物垃圾桶，故选项说法正确。
B、野炊时用废纸引燃木炭，是因为纸张的着火点低于木炭，故选项说法正确。
C、为运动员送饮用水，水是人体必需的六大营养物质之一，故选项说法正确。
D、用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具，是因为氢氧化钠能与油脂反应，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，进行分析判断。
B、根据燃烧的条件，进行分析判断。
C、根据六大类营养物质，进行分析判断。
D、根据氢氧化钠的性质和用途，进行分析判断。
本题难度不大，了解可回收垃圾的特征、燃烧的条件、六大类营养物质等是正确解答本题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：A、碳在点燃条件下能与氧气反应生成二氧化碳气体，不能与硫酸铜溶液、稀盐酸反应，碳在潮湿的空气中不反应，故选项错误。
B、铁在点燃条件下能与氧气反应生成四氧化三铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁在潮湿的空气中能与氧气、水反应生成铁锈，故选项正确。
C、氧化铜在常温或点燃条件下不能与氧气反应，不能与硫酸铜溶液反应，在潮湿的空气中不反应，故选项错误。
D、碳酸钙在常温或点燃条件下不能与氧气反应，不能与硫酸铜溶液反应，在潮湿的空气中不反应，故选项错误。
故选：B。
根据常温或点燃条件下物质M能与氧气、硫酸铜溶液、稀盐酸反应，能在潮湿的空气中反应，进行分析判断。
本题难度不大，了解金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15.【答案】A
【解析】解：A、铜丝、银丝均不能与稀硫酸反应，不能比较铜和银的金属活动性强弱，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、铜粉与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应在密闭容器中进行，没有气体逸出，可验证质量守恒定律，故选项实验设计能达到实验目的。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验设计能达到实验目的。
D、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有刺激性气味，现象不同，可以区分，故选项实验设计能达到实验目的。
故选：A。
A、根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。
B、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
C、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
16.【答案】增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
温度较低时，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，有利于晶体析出；大；
活性炭；
微量；
过滤
【解析】解：(1)西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
(2)将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据图2分析，原因是温度较低时，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，有利于晶体析出。通风可加速水分挥发，水由液态变为气态，水分子间的间隔变大。
(3)活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用活性炭进行脱色。
(4)西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需微量元素。
(5)《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。一种测量方法为：取一定量样品处理后，加入过量BaCl2溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，经过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量后计算含量。
故答案为：
(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
(2)温度较低时，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，有利于晶体析出；大；
(3)活性炭；
(4)微量；
(5)过滤。
(1)根据西瓜片和芒硝交替放置可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分来分析；
(2)根据温度较低时，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，以及水分挥发时水由液态变为气态来分析；
(3)根据活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味来分析；
(4)根据锌元素属于人体所需的微量元素来分析；
(5)硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，以及过滤能将固体和液体分离来分析。
本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】ⅰ、H2O；3：80；
ⅱ、a；
搅拌(答案不唯一)；
防止铁、镍在高温下与氧气发生氧化反应；硬度大(答案不唯一)；
在相同渗层深度时，温度越高，含碳量越高；1000℃
【解析】(1)ⅰ、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在反应3H2+Fe2O32Fe+3X中，反应前有6个氢原子、2个铁原子、3个氧原子，反应后有2个铁原子，所以3X中含有6个氢原子和3个氧原子，则X的化学式为H2O，参加反应的H2与Fe2O3的质量比为(3×1×2)：(56×2+16×3)=3：80；
ⅱ、从图2来看，a区主要是Ni(CO)4(气态)→200℃Ni+4CO，b区是Ni+4CO→60℃Ni(CO)4(气态)，所以温度较高的是a区；
(2)加快溶剂对溶质的溶解速率，常见的措施有搅拌、升高温度、将石蜡粉碎等；
(3)氮气化学性质不活泼，在烧结时在氮气环境下进行是为了防止铁、镍在高温下与氧气发生氧化反应，合金与组成它的纯金属相比，一般具有硬度大、抗腐蚀性强等优点，铁镍合金与纯铁相比，优点可以是硬度大、抗腐蚀性强；
(4)从图3中可以看出，在相同渗层深度时，温度越高，含碳量越高，则对比图3中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是在相同渗层深度时，温度越高，含碳量越高，要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，观察可知，1000℃时能满足要求。
故答案为：(1)ⅰ、H2O；3：80；
ⅱ、a；
(2)搅拌(答案不唯一)；
(3)防止铁、镍在高温下与氧气发生氧化反应；硬度大(答案不唯一)；
(4)在相同渗层深度时，温度越高，含碳量越高；1000℃。
(1)ⅰ、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析解答；根据方程式3H2+Fe2O32Fe+3H2O来分析解答；
ⅱ、根据a区主要是Ni(CO)4(气态)→200℃Ni+4CO，b区是Ni+4CO→60℃Ni(CO)4(气态)来分析解答；
(2)根据加快溶剂对溶质的溶解速率，常见的措施有搅拌、升高温度、将石蜡粉碎来分析解答；
(3)根据氮气化学性质不活泼和合金的性质来分析解答；
(4)根据图3中的信息来分析解答。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
18.【答案】3；O；
脱附；高选择性和高倍率富集；K+；
钾肥；
BC
【解析】(1)海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用，所以海水综合利用主要有3个方面，观察所给海水中元素含量图可知，海水中含量最多的元素是O；
(2)由“我国科研人员成功研发出‘沸石离子筛法’海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液”可知，经过吸附和脱附获得高钾溶液，又因为“实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集”，所以此方法提钾的优点是高选择性和高倍率富集，该技术是海水提钾，所以吸附过程中沸石选择吸附的是K+；
(3)氯化钾(KCl)中含有钾元素，在农业上可用作钾肥；
(4)A、海水流经该沸石后主要是实现钾的富集，不是得到淡水，故A错误；
B、镁可用于制造合金材料，故B正确；
C、碘缺乏可能引起甲状腺肿大，故C正确；
D、海水不能直接灌溉所有农田，因为海水中盐分高，会导致土壤盐碱化等问题，故D错误；
故选：BC。
故答案为：(1)3；O；
(2)脱附；高选择性和高倍率富集；K+；
(3)钾肥；
(4)BC。
(1)根据海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用来分析解答；根据海水中元素含量图来分析解答；
(2)根据题干信息来分析解答；
(3)根据氯化钾中含有钾元素，在农业上可用作钾肥来分析解答；
(4)A、根据海水流经该沸石后主要是实现钾的富集，不是得到淡水来分析解答；
B、镁可用于制造合金材料来分析解答；
C、碘缺乏可能引起甲状腺肿大来分析解答；
D、根据海水中盐分高，会导致土壤盐碱化等问题来分析解答。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
19.【答案】HCl；红；产生白色沉淀；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；复分解；
【任务一】酸；
【任务三】Ca(OH)2；6.0～7.0；
【反思交流】b
【解析】(1)a处为盐酸溶液时，盐酸溶液呈酸性，使石蕊溶液变红色；b处氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞变红色；c处碳酸钠和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此c处观察到产生白色沉淀，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；此反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。故答案为：HCl；红；产生白色沉淀；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；复分解；
(2)【任务一】调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈酸性。故答案为：酸；
【任务三】土壤呈酸性，加入熟石灰调节土壤pH为6.0～7.0，引水灌溉，种植水稻。故答案为：Ca(OH)2；6.0～7.0；
【反思交流】a.秸秆还田可以做肥料，补充土壤中的营养元素，提升土壤肥力，说法正确，故选项不符合题意；
b.休耕可以改良土壤，恢复土地的营养，不会浪费土地资源，说法错误，故选项符合题意；
c.可因地制宜实施农作物轮作，更好地利用土地资源，说法正确，故选项不符合题意。
故选：b。
(1)根据酸碱的化学性质分析；
(2)根据土壤pH和中和反应原理分析。
本题主要考查了酸碱盐的化学性质，并把酸碱的知识利用到生产生活实践中。
20.【答案】蒸发；
小；Cl−；
【实施实验】ⅰ、漏斗；
【分析讨论】ⅰ、26.5%；
ⅱ、a1>a2>a3；
【拓展延伸】ⅰ、2H2O2H2↑+O2↑；
ⅱ、Na+浓度增大，同离子效应析出NaCl
【解析】(1)从海水中获得粗盐，利用氯化钠溶解度受温度影响小的特点，采用蒸发结晶的方法；
(2)由资料数据可知，随HCl质量增加，NaCl溶解的质量减小，故25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而减小，NaCl在水中解离出Na+和Cl−，HCl在水中解离出H+和Cl−，则NaCl和HCl在水中解离出相同的Cl−；
(3)【实施实验】ⅰ、配制溶液时，需用到烧杯(溶解)、量筒(量取液体)，玻璃棒用于搅拌，而漏斗用于过滤操作，配制溶液用不到，故2中不需要用到的玻璃仪器是漏斗；
【分析讨论】ⅰ、25℃时，NaCl溶解度为36.0g，则饱和NaCl溶液的质量分数为36.0g100g+36.0g×100%≈26.5%，即a1=26.5%；
ⅱ、实验证明猜想成立，即NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度，加入NaOH越多，NaCl溶解量越少，溶液质量分数越小，故a1>a2>a3，证明结论成立；
【拓展延伸】ⅰ、电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；
ⅱ、Na+浓度增大，同离子效应析出NaCl。
故答案为：(1)蒸发；
(2)小；Cl−；
(3)【实施实验】ⅰ、漏斗；
【分析讨论】ⅰ、26.5%；
ⅱ、a1>a2>a3；
【拓展延伸】ⅰ、2H2O2H2↑+O2↑；
ⅱ、Na+浓度增大，同离子效应析出NaCl。
(1)根据氯化钠溶解度受温度影响小来分析解答；
(2)根据表格中的数据来分析解答；根据NaCl在水中解离出Na+和Cl−，HCl在水中解离出H+和Cl−来分析解答；
(3)【实施实验】ⅰ、根据配制溶液时所需仪器来分析解答；
【分析讨论】ⅰ、根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%来分析解答；
ⅱ、根据NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度来分析解答；
【拓展延伸】ⅰ、根据电解水生成氢气和氧气来分析解答；
ⅱ、根据Na+浓度增大，同离子效应析出NaCl来分析解答。
本题主要考查物质变化的条件和影响物质变化的因素探究等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
21.【答案】汽油；23；
ⅰ、+3；
ⅱ、66t；
ⅲ、56
【解析】(1)据图分析，CO单位排放量较高的是汽油汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放NOx的质量为：(0.33−0.10)g/km×100km=23g。
(2)CO2制备CH3OH的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
ⅰ、三氧化二铟(In2O3)中氧元素的化合价为−2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，In的化合价为+3。
ⅱ、设理论上至少需消耗CO2的质量是x。
CO2+3H2CH3OH+H2O
44 32
x 48t
4432=x48t
x=66t
答：理论上至少需消耗CO2的质量是66t。
ⅲ、实际生产CH3OH时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99kgCO2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成CH3OH和CO中碳元素的质量为：99kg×1244×100%=27kg，设含碳产物的质量为m，由碳元素守恒可得：m×80%×1232×100%+m×20%×1228×100%=27kg，解得：m=70kg，所以制得CH3OH的质量为：70kg×80%=56kg。
故答案为：
(1)汽油；23；
(2)ⅰ、+3；
ⅱ、66t；
ⅲ、56。
(1)根据图中数据来分析；
(2)ⅰ、根据化合物中各元素正负化合价代数和为零来分析；
ⅱ、根据甲醇的质量和化学方程式的计算来分析；
ⅲ、根据化学反应前后元素的种类和质量不变，结合题中数据来分析。
本题主要考查了化合价原则、化学方程式的计算以及质量守恒定律的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。选项
用途
性质
A
生石灰作干燥剂
氧化钙能与水反应
B
天然气作燃料
甲烷的密度比空气小
C
干冰作制冷剂
二氧化碳能溶于水
D
石墨作电极
石墨有滑腻感
选项
劳动实践
化学知识
A
塑料瓶放入可回收物垃圾桶
塑料制品可回收再利用
B
野炊时用废纸引燃木炭
纸张的着火点低于木炭
C
为运动员送饮用水
水是人体必需的营养物质
D
用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具
氢氧化钠在空气中易潮解
实验操作
实验现象
解释
a处为① ______ (填化学式)溶液时，溶液变红色。
酸、碱溶液能使指示剂变色。
b处溶液变② ______ 色。
c处观察到③ ______ 。
化学方程式为④ ______ ，属于⑤ ______ 反应(填基本反应类型)。
粮食作物
适宜的pH范围
适宜的土壤
水稻
6.0～7.0
保水性好
玉米
6.0～7.5
疏松透气
HCl的质量/g
0.0
5.4
16.8
25.9
NaCl的质量/g
36.0
32.4
25.1
19.4
实验序号
温度/℃
NaOH的质量/g
NaCl的质量分数
1
25
0.0
a1
2
25
10.0
a2
3
25
30.0
a3