江苏省扬州市广陵区2025年中考第一次模拟考试化学试卷（解析版）

这是一份江苏省扬州市广陵区2025年中考第一次模拟考试化学试卷（解析版），文件包含中考二模化学pdf、中考二模化学参考答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共5页， 欢迎下载使用。
说明：
1．本试卷共6页，包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第25题，共60分）两部分。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的准考证号、学校、姓名、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在试卷及答题卡上相应的位置。
3．所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答，在试卷或草稿纸上作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 W-184 Al-27
选择题
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 生活中有许多俗语。下列有关说法，从化学的角度理解不正确的是（ ）
A. “真金不怕火炼”的原因是黄金的化学性质稳定
B. “火到猪头烂”说的是长时间蒸煮，大分子蛋白质会水解成葡萄糖
C. “百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理不相同
D. “火要空心”说的是增大与空气的接触面积，能使可燃物燃烧更充分
【答案】B
【解析】A、“真金不怕火炼”的原因是黄金的化学性质不活泼，即使在高温条件下也不与氧气反应，说法正确，不符合题意；
B、“火到猪头烂”说的是长时间蒸煮，大分子蛋白质会水解成氨基酸，不是葡萄糖，说法错误，符合题意；
C、“百炼成钢”有新物质生成，属于化学变化；“只要功夫深，铁杵磨成针”没有新物质生成，属于物理变化，二者蕴含的化学原理不相同，说法正确，不符合题意；
D、“火要空心”说的是增大与空气的接触面积，能使可燃物燃烧更充分，说法正确，不符合题意。
故选：B。
2. 如图所示实验操作错误的是（ ）
A. CO2验满 B. 闻气体气味
C. 熄灭酒精灯 D. 过滤
【答案】A
【解析】A、二氧化碳的验满方法是把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明集气瓶内已经充满二氧化碳，图中燃着的木条伸入瓶内，此选项错误，符合题意；
B、由于有的气体是有毒的，因此在闻气体的气味时要用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，此选项正确，不符合题意；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确，不符合题意；
D、过滤时的注意事项“一贴二低三靠” ，图中所示操作正确，不符合题意；
故选A。
3. 加碘食盐中含有碘酸钾KIO3，其中碘元素的化合价是（ ）
A. ﹣1B. ﹣2C. +1D. +5
【答案】D
【解析】KIO3中钾元素为+1价，氧元素为-2价，设KIO3中碘元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价的代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；故选：D。
4. 芯片蚀刻过程中的化学反应：。芯片蚀刻过程中发生的反应属于（ ）
A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
【答案】B
【解析】A、化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，故A不符合题意；
B、置换反应是指一种单质和一种化合物生成了另一种单质和另一种化合物的反应，故B符合题意；
C、分解反应是指一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，故C不符合题意；
D、复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，故D不符合题意。
故选B。
阅读下列材料完成以下列小题。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，粽叶的香味主要来源于两种化学物质：叶醇和叶醛，叶醇的化学式为C6Hl2O，叶醛的化学式为C6Hl0O。
5. 在下列粽子制作过程中, 一定发生化学变化的是（ ）
A. 采粽叶B. 洗粽叶C. 包粽子D. 煮粽子
6. 糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于（ ）
A. 糖类B. 油脂C. 蛋白质D. 维生素
7. 关于叶醇和叶醛的说法正确的是（ ）
A. 组成元素相同B. 分子构成相同
C. 都属于无机化合物D. 叶醇的相对分子质量为100克；
【答案】5. D 6. A 7. A
【解析】5.A、采粽叶过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、洗粽叶过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、包粽子过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、煮粽子过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意
故选D。
6.淀粉属于糖类，故选A。
7.A、结合化学式可知，叶醇和叶醛都是由碳、氢、氧三种元素组成，组成元素相同，该选项说法正确；
B、叶醇和叶醛的化学式不同，则可知它们的分子构成不同，该选项说法错误；
C、叶醇和叶醛都是含碳元素的化合物，都属于有机化合物，该选项说法错误；
D、叶醇相对分子质量：计算为12×6 + 1×12 + 16 = 100，但单位为“1”，非“克”，该选项说法错误。
故选A。
8. 下列物质由原子直接构成的是（ ）
A. 氯化钠B. 蒸馏水C. 金刚石D. 氧气
【答案】C
【解析】A、氯化钠是由金属元素和非金属元素构成的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项不符合题意；
B、蒸馏水是由水分子构成的，故选项不符合题意；
C、金刚石是由碳元素组成的单质，是由碳原子直接构成的，故选项符合题意；
D、氧气是由氧分子构成的，故选项不符合题意。
故选C。
9. 神舟载人飞船供氧系统中含有的下列物质中，属于单质的是（ ）
A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢氧化钠D. 碳酸钠
【答案】A
【解析】A、氧气是由一种元素组成的纯净物，是单质；符合题意；
B、二氧化碳是碳、氧元素组成的化合物；不符合题意；
C、氢氧化钠是钠、氢和氧元素组成的化合物；不符合题意；
D、碳酸钠由钠、碳和氧元素组成的化合物；不符合题意；
故选：A。
10. 下列图标的标识错误的是（ ）
A. 节能标志 B. 严禁烟火
C. 存放浓硫酸的试剂柜D. 塑料回收标志
【答案】B
【解析】A.选项A的标识为节能标志，故图标的标识正确，不符合题意；
B.选项B的标识为禁止吸烟标志，故图标的标识错误，符合题意；
C.浓硫酸具有腐蚀性，因此，存放浓硫酸的试剂柜应贴腐蚀品标识，故图标的标识正确，不符合题意；
D.选项D的标识为塑料回收标志，故图标的标识正确，不符合题意，故选B。
11. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 干冰升华吸热，可作制冷剂
B. 石墨质软，可作电池的电极
C. 氧气具有助燃性，可作燃料
D. 铜有良好的导热性，可用于制作导线
【答案】A
【解析】A、干冰升华吸热，会使周围温度降低，故可作制冷剂，故A正确，符合题意；
B、石墨可作电池的电极是因为具有导电性，与石墨质软无关，故B错误，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，但氧气无可燃性，故不可作燃料，故C错误，不符合题意；
D、铜可用于制作导线是因为铜具有良好的导电性，与铜的导热性无关，故D错误，不符合题意。
故选：A。
12. 下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B. 把铁钉放在硫酸铜溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色
C. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰、生成有刺激性气味的气体
D. 用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕
【答案】C
【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误；
B、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法错误；
C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确；
D、合金的硬度比组成它们的纯金属硬度大，用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，铜片上留有划痕，故选项说法错误。
故选C。
13. 钪（Sc）是一种“工业的维生素”。钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图如下图所示，下列分析正确的是（ ）

A. 钪属于非金属元素B. 钪原子核外有四个电子层
C. 钪的相对原子质量是21D. 原子结构示意图中x=10
【答案】B
【解析】A、钪为“钅”字旁，属于金属元素，该选项分析不正确；
B、由图可知，钪原子核外有四个电子层，该选项分析正确；
C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则钪的相对原子质量是44.96，该选项分析不正确；
D、原子中，质子数=核外电子数，则x=21-2-9-2=8，该选项分析不正确。
故选B。
14. 下列涉及到化学学科观念的说法正确的是（ ）
A. 变化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
B. 微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子
C. 元素观：某塑料燃烧生成二氧化碳和水，则该塑料由碳、氢、氧元素组成
D. 守恒观：32克S和16克O2生成48克SO2
【答案】A
【解析】A、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确；
B、氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故选项说法错误；
C、某塑料燃烧生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该塑料中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误；
D、硫和氧气反应的化学方程式为：S+O2SO2可知，硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2，32克S和16克O2反应，硫有剩余，生成的SO2的质量小于48g，故选项说法错误。
故选A。
15. 舱外航天服头盔上的面窗共四层，其中最外层是镀金滤光面窗，以下关于该面窗的说法不正确的是（ ）
A. 面窗镀金有一定的隔热性B. 金的延展性好利于加工
C. 镀金以后光线几乎无法进入面窗内部D. 该面窗要防止结雾影响视线
【答案】C
【解析】A、面窗镀金能反射红外线，具有隔热性，故A不符合题意；
B、金的延展性优异，适合加工成极薄镀层，故B不符合题意；
C、镀金面窗的主要功能是反射强光（如太阳辐射），而非完全阻隔光线，否则宇航员将无法观察外部环境，故C符合题意；
D、防结雾是面窗设计的基本要求（通常通过其他层实现，如防雾涂层），防止影响视线，故D不符合题意。
故选C。
16. 高铁给人们出行带来极大的便利。高铁钢轨制造使用的是含锰钢，轨道铺设时每段钢轨的长度达1~2千米，从而大幅减少轨道借口数量。下列说法错误的是（ ）
A. 制造钢轨的材料是铁的合金，是化合物
B. 钢轨制造时加入锰是为了增大硬度、增强韧性
C. 在钢轨接口处涂上油或扣上帽，可以防止接口处锈蚀
D. 钢轨热胀冷缩是原子间距离变化引起的
【答案】A
【解析】A、不锈钢是指含有铬、镍、锰等金属，具有抗自然腐蚀和酸碱腐蚀的合金钢，属于铁的合金，是混合物，故选项错误，符合题意；
B、钢轨因在钢中加入锰等合金元素，其机械性能明显得到改善，耐磨性、耐疲劳性、抗剥离性及其他综合使用性能均有较大提高，故选项正确，不符合题意；
C、涂油和上帽都可以隔绝氧气和水与钢轨反应，防止钢轨生锈，故选项正确，不符合题意；
D、钢轨热胀冷缩是由于原子间距离随温度的变化而变化，正确。
故选A。
17. 铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（ ）
A. 铁锈的主要成分是bB. a在氧气中燃烧可得到e
C. a与稀硫酸发生反应可制得dD. 用镁和c的溶液反应可得到a
【答案】D
【解析】A、由图可知，b点对应铁元素化合价为+2价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则b对对应物质中含有铁元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则b点对应物质的化学式为，而铁锈的主要成分是，说法错误，不符合题意；
B、由图可知，a点对应铁元素化合价为0价的单质，则a为铁；e点对应铁元素化合价为+3价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则e对对应物质中含有铁元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则e点对应物质的化学式为，铁在氧气中燃烧生成，而不是，说法错误，不符合题意；
C、由图可知，a点对应铁元素化合价为0价的单质，则a为铁；d点对应铁元素化合价为+3的硫酸盐，则d为硫酸铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成硫酸铁，说法错误，不符合题意；
D、由图可知，a点对应铁元素化合价为0价的单质，则a为铁；c点对应铁元素化合价为+2价的硫酸盐，则c为硫酸亚铁，根据金属活动性，镁能与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸镁，说法正确，符合题意。
故选：D。
18. KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. KNO3的溶解度比KCl大
B. 60℃时，KNO3饱和溶液比KCl饱和溶液质量大
C. 除去KCl中少量的KNO3，可采用冷却热饱和溶液的方法
D. 将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数变小
【答案】D
【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，故该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数比氯化钾饱和溶液的溶质质量分数大，溶液质量无法比较，不符合题意；
C、硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故除去氯化钾中少量的硝酸钾，可采取蒸发结晶的方法，不符合题意；
D、将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，降温后，氯化钾的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，符合题意。
故选D。
19. 尿素进入土壤，在土壤中脲酶催化作用下的反应机理如图，下列说法不正确的是（ ）
A. 过程①中各微粒的数目比为，则X的化学式为
B. 脲酶在反应前后质量和化学性质皆不变
C. 这四步反应机理中共涉及到四种氧化物
D. 过程④的产物是一种氮肥
【答案】C
【解析】A、过程①是尿素和水在脲酶的催化作用下生成氨基甲酸和X，过程①中各微粒的数目比为1：1：1：1，反应的化学方程式为，反应前有1个碳原子、2个氮原子、6个氢原子、2个氧原子，反应后有1个碳原子、1个氮原子、3个氢原子、2个氧原子，由质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不变，则X的化学式为NH3，故选项说法正确；
B、脲酶做催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故选项说法正确；
C、氧化物是指含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物，反应中，只有水和二氧化碳是氧化物，故选项说法不正确
D、结合过程④可知，进入土壤会产生的物质中含有铵根离子，铵根中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法正确。
故选C。
20. 金属钨用途广泛，H2 还原 WO3 可得到钨，其总反应为：，该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示。假设 WO3 完全转化为 W，则三个阶段消耗 H2质量之比为（ ）
A. 1：1：4B. 1：1：3C. 1：1：2D. 1：1：1
【答案】A
【解析】由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应生成W2O5和H2O，反应的化学方程式为：；第二阶段反应为W2O5与H2反应生成WO2和H2O，反应的化学方程式为：；第三阶段反应为WO2与H2反应生成W和H2O，反应的化学方程式为：，所以三个阶段消耗H2分子个数比为：1：1：（2×2）=1：1：4，则三个阶段消耗H2的质量比为：1：1：4，故选A。
非选择题
21. 2025年扬州鉴真半程马拉松已圆满落幕。
（1）马拉松运动员经常饮用含电解质（钠、钾等）及碳水化合物运动饮料‌，这里的钾以离子形式存在，写出钾离子的符号__，这里的碳水化合物主要指葡萄糖[C6H12O6]，它的主要作用是 ____，其中碳元素和氢元素的质量比为__，葡萄糖进入运动员体内经缓慢氧化转化为其他物质，以下哪些物质是该过程的产物（填序号）__。
①CO2 ②H2O ③ O2 ④CO
（2）四月的扬州春意盎然。
①鉴真大道，樱花花香四溢。请用微粒的观点解释为什么从远处能闻到花香____。
②绣球花颜色因土壤酸碱性而改变，酸性时多为蓝色，偏碱性时一般为粉红色。测量土壤溶液酸碱度最简易的方法是使用__，已知某土壤溶液的pH约为6，则该处的绣球花一般为__色，如果想将它调为另一种颜色，可在土壤中加入____，如果要区别食盐水和偏碱性的土壤溶液，从现象更明显的角度，你觉得选择的酸碱指示剂最好是__。
【答案】（1）①. K+ ②. 提供能量 ③. 6:1 ④. ①②
（2）①. 分子在不断运动 ②. pH试纸 ③. 蓝 ④. 熟石灰 ⑤. 无色酚酞试液
【解析】（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钾离子表示为：K+；
葡萄糖是主要的供能物质，故它的主要作用是提供能量；
葡萄糖中碳元素和氢元素的质量比为：；
葡萄糖能与氧气在酶的作用下通过缓慢氧化转化为二氧化碳和水。
故填：①②；
（2）①从远处能闻到花香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
②测量土壤溶液酸碱度最简易的方法是使用pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照；
绣球花颜色因土壤酸碱性而改变，酸性时多为蓝色，偏碱性时一般为粉红色。已知某土壤溶液的pH约为6，pH小于7，显酸性，则该处的绣球花一般为蓝色；
如果想将它调为另一种颜色，即变为粉红色，可在土壤中加入熟石灰改良酸性土壤，使土壤呈碱性；
食盐水显中性，不能使无色酚酞试液变色，偏碱性的土壤溶液能使无色酚酞试液变红，颜色变化明显，而紫色石蕊试液在中性溶液中为紫色，在碱性溶液中为蓝色，变化不明显，故从现象更明显的角度，选择的酸碱指示剂最好是：无色酚酞试液。
22. 九年级某班学生进行气体的制取和性质实验。
（1）装置A中仪器①的名称是____，若用装置A制取氧气，加热药品前使试管均匀受热的操作是____。
（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用______（填字母），反应化学方程式为___。
（3）D（集气瓶中无水）可用于收集氧气，氧气应该从（填“a”或“b”）____通入，该收集方法叫做____，该班同学讨论后一致认为，在反应开始时就能连接发生装置和装置D，理由应该是____。
（4）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生装置可选用装置B或C，与装置C相比，装置B具有的优点是____。
（5）小莉在学习二氧化硫的化学性质时，进行微型化一体设计如装置E，实验过程中稀高锰酸钾溶液和紫色石蕊试液中的现象分别为_____、_______。
（6）“盐穴储气”是一种地下储能技术。用盐穴提供的巨大空间来储存天然气，原理如图所示，从(选填“m”或“n”)_____端注水可排出天然气。
【答案】（1）①. 酒精灯 ②. 预热
（2）①. A ②.
（3）①. a ②. 向上排空气法 ③. 反应开始时可先排出装置内的空气
（4）能控制反应速率
（5）①. 紫色褪去 ②. 紫色石蕊试液变红
（6）m
【解析】（1）由图可知，仪器①为酒精灯；加热试管时，为防止试管受热不均匀炸裂，应对先对试管预热，使之受热均匀，故填：预热；
（2）用高锰酸钾制取氧气，应选用固体加热型发生装置，故选A；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；
（3）采用D（集气瓶中无水）收集时，由于氧气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，氧气应该从a通入。故填：a；向上排空气；在反应开始时就能连接发生装置和装置D，可排尽装置内空气，使收集的氧气更纯净；
（4）B带有分液漏斗，可以控制滴加液体的速率，从而达到控制反应速率的目的；
（5）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。故填：紫色褪去；紫色石蕊试液变红；
（6）水的密度大于气体，所以应从长导管进水，使气体沿端管从上排出，故选m。
23. 水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。
（1）用2gNaCl配制质量分数为20%的食用盐水，需要___mL水，用量筒量取水时，仰视读数会导致所配制的溶液溶质质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）____，下列仪器中配制过程中必须要用到的有（填字母）___，玻璃棒的作用是__。
（2）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。
①家用烧水壶内壁常有水垢，一种家用调料可去除，它是______，假设它的主要成分化学式为HAC，写出它和水垢中氢氧化镁反应的化学方程式_____，家庭用水如果硬度偏大，则更（填“易”或“难”）____形成水垢，可以用______的方法将其软化。
②某小区的管道直饮水净化工艺如图所示：
机械过滤器内部是陶瓷颗粒，可以除去颗粒直径（填“大”或“小”）___的颗粒物，活性炭过滤可以除去水中的色素和异味，是由于活性炭具有__性。
（3）水生活中有着重要用途。
①下列生活中的常见物质中能溶于水形成溶液的是____。
A.蔗糖 B.面粉 C.植物油
②有些粉末状药品不溶于水，但口服时也要加入水中形成悬浊液，这样做的原因____。
【答案】（1）①. 8 ②. 偏小 ③. BCEF ④. 搅拌、加速溶解
（2）①. 食醋 ②. 2HAc+Mg(OH)2=Mg(Ac)2+2H2O ③. 易 ④. 煮沸 ⑤. 大 ⑥. 吸附
（3）①. A ②. 增加药物与消化液的接触面积，有利于药物成分快速溶解和释放
【解析】（1）根据溶质质量分数的计算公式可得，溶液的质量=2g÷20%=10g，则需要水的质量为10g-2g=8g，即需要8mL水；量筒量取水时，仰视读数会导致读数偏小，水的体积偏大，则所配制的溶液溶质质量分数偏小；配制过程中必须要用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和玻璃棒，故选BCEF，其中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解；
（2）①食醋能与碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳，能与氢氧化镁反应生成可溶性的醋酸镁和水、水家用烧水壶内壁的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等，可用食醋去除；醋酸（HAc）和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，化学方程式为2HAc+Mg(OH)2=Mg(Ac)2+2H2O；家庭用水如果硬度偏大，加热时易形成不溶于水的碳酸钙、氢氧化镁，则更容易形成水垢，可以用煮沸的方法将其软化，因为煮沸能使水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀；
②机械过滤器内部是陶瓷颗粒，可以除去颗粒直径大的颗粒物，活性炭过滤可以除去水中的色素和异味，是由于活性炭具有吸附性；
（3）①A、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意；
C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意。
故选A。
②有些粉末状药品不溶于水，但口服时也要加入水中形成悬浊液，这样做的原因是悬浊液状态下，粉末分散在水中，大大增加了药物与消化液的接触面积，有利于药物成分快速溶解和释放，从而更易被人体吸收，提高药物的生物利用度 ，增强药效。
24. 化学兴趣小组同学以“助力碳中和”主题，开展项目式学习活动。
项目一：了解二氧化碳的发现史
（1）公元三世纪，西晋时期张华所著《博物志》记载有“烧白石作白灰(CaO)”，同时产生二氧化碳。写出白石主要成分的化学式____。
项目二：探究二氧化碳的吸收
【提出问题】水、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液中，哪种物质对CO2的吸收效果最佳？
【进行实验】利用图1装置进行实验，用注射器往锥形瓶中分别加入的水、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液，并利用传感器测得瓶内的压强变化，如图2所示。
【分析讨论】
（2）加入____的实验中，观察到锥形瓶中液体变浑浊。该反应的化学方程式为____，对CO2的吸收效果最佳的物质是______。
项目三：探究二氧化碳与水反应。
同学用以下装置进行三组对比实验，首先用三支注射器分别收集20mL、60mL、100mL的CO2气体备用。
【实验步骤】
①连接装置，检查装置气密性。
②向三颈烧瓶中分别注入100mL蒸馏水。
③连接仪器与装置，打开相关软件，准备开始采集数据。
④打开止水夹，分别将三支注射器中的CO2气体全部缓缓地挤入蒸馏水中。
⑤待数据稳定后，缓慢振荡反应容器约20s，待数据再次稳定后停止采集。三次实验综合得到图2所示图像。
回答下列问题：
（3）图1装置的气密性检查方法为（忽略活塞的摩擦阻力）：打开止水夹，将注射器活塞缓缓向上拉一段距离，松手后______，则表明装置气密性良好。
（4）实验a曲线对应注入的CO2气体为（选填20、60或100）______mL。
（5）实验时间约在10~50s时，溶液的pH均不同程度地迅速变小，其原因可用化学方程式表示为_____。
（6）实验时间约在100~120s时，三条曲线均有明显下降，其对应的实验操作为______。
（7）实验时间约在120s后，三条曲线均逐渐回升，可得出的结论是________。
【答案】（1）CaCO3
（2）①. 氢氧化钙溶液 ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ③. 氢氧化钠溶液
（3）注射器活塞回到原来位置
（4）20
（5）CO2+H2O=H2CO3
（6）缓慢振荡反应容器
（7）振荡停止后，二氧化碳在水中的溶解逐渐达到平衡，反应速率减慢，生成的碳酸分解，导致溶液酸性减弱，pH回升
【解析】（1）烧白石作白灰（CaO），同时产生二氧化碳，碳酸钙高温分解生成CaO和CO2，白石主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）加入氢氧化钙溶液的实验中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，会观察到锥形瓶中液体变浑浊。该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
从图 2 压强变化来看，加入氢氧化钠溶液的曲线压强下降幅度最大，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳最多，对CO2的吸收效果最佳的物质是氢氧化钠溶液；
（3）打开止水夹，将注射器活塞缓缓向上拉一段距离，松手后若注射器活塞回到原来位置，则表明装置气密性良好；
（4）注入二氧化碳气体体积越少，压强变化越小，实验a曲线压强变化最小，对应注入的CO2气体为20mL；
（5）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使溶液pH变小，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
（6）实验时间约在100−120s时，三条曲线均有明显下降，其对应的实验操作为缓慢振荡反应容器，振荡使二氧化碳与水充分接触，加快二氧化碳的溶解和与水的反应；
（7）实验时间约在120s后，三条曲线均逐渐回升，可得出的结论是振荡停止后，二氧化碳在水中的溶解逐渐达到平衡，反应速率减慢，生成的碳酸分解，导致溶液酸性减弱，pH回升。
25. 氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。
（1）制氢
①写出氢能的一个优点____。
②利用太阳能将水转化为氢气是一种理想途径。该转化过程中涉及到的能量转化为：____。可用微观粒子示意图表示反应前后物质的变化，在图1中反应后框内补全缺少的微观粒子示意图____。
③可利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图2所示。已知反应器Ⅰ中主要发生两个反应，反应条件都是“高温”，写出其中一个反应的化学方程式____；该反应中化合价没有改变的元素是____；在反应器Ⅱ中，如果参加反应的铁的质量为112克，则可以得到氢气的质量为____g（结果保留一位小数）。
（2）储氢
我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为固体AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应，生成Al(OH)3和氢气。该反应的化学方程式为____；在AlH3中，氢元素的质量分数为____。
（3）用氢
将氮气和氢气通入合成塔，作催化剂，多孔Al2O3作为的“骨架”和气体吸附剂，一定条件下可得到氨气。多孔Al2O3比普通Al2O3的优点是____；Al2O3含量与表面积、出口处氨气含量关系如图3所示。Al2O3含量大于，出口处氨气含量下降的原因是____。
【答案】（1）①. 燃烧生成水，产物无污染（合理即可） ②. 太阳能转化为化学能 ③. ④. ## ⑤. 氧元素 ⑥. 5.3
（2）①. ②. 10%
（3）①. 增大气体与α-Fe的接触面积，提高催化效率 ②. Al2O3过多覆盖α-Fe活性位点，导致催化剂效率降低
【解析】（1）①氢气燃烧生成水，产物无污染；地球上水资源丰富，含有大量氢元素，氢元素来源广；燃烧热值高等，故填：燃烧生成水，产物无污染（合理即可）；
②利用太阳能将水转化为氢气是一种理想途径。该转化过程中涉及到的能量转化为太阳能转化为化学能；
水分解为氢气和氧气，反应的微观实质是水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子重新结合成一个氢分子，每两个氧原子重新结合成一个氧分子，2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子，则还缺少1个氢分子和1个氧分子，故填：；
③由图可知，反应器Ⅰ中发生的反应为一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，氢气和氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，反应的化学方程式为；
由图2可知，CO、CO2、Fe2O3、Fe3O4、H2O中氧元素均显-2价；水中氢元素显+1价，氢气中氢元素显0价；CO中碳元素显+2价、CO2中碳元素显+4价，铁单质中铁元素显0价，化合物中的铁显+2价、+3价，因此该反应中化合价没有改变的元素是氧元素；
反应器Ⅱ中发生的反应为铁与水在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为，参与反应铁与生成氢气的质量比为，因此如果参加反应的铁的质量为112克，则生成氢气的质量为
故填：或者；氧元素；5.3；
（2）AlH3与H2O发生反应，生成Al(OH)3和氢气，反应的化学方程式为；在AlH3中，氢元素的质量分数为；故填：；10%；
（3）多孔Al2O3比普通Al2O3的优点是增大气体与α-Fe的接触面积，提高催化效率；当Al2O3含量大于2%，Al2O3过多覆盖α-Fe活性位点，导致催化剂效率降低，因此出口处氨气含量下降；故填：增大气体与α-Fe的接触面积，提高催化效率；Al2O3过多覆盖α-Fe活性位点，导致催化剂效率降低。
温度（℃）
25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分
WO3 W2O5 WO2 W