江苏省扬州市江都区2025年中考第二次模拟考试化学试卷（解析版）

这是一份江苏省扬州市江都区2025年中考第二次模拟考试化学试卷（解析版），共25页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题：共20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 《天工开物》记载的下列涉及化学变化的是（ ）
A. 甘蔗榨汁B. 棉纱织布
C. 楠木造船D. 酿制白酒
【答案】D
【解析】A. 甘蔗榨汁：通过挤压获取汁液，未生成新物质，属于物理变化；
B. 棉纱织布：棉纱编织为布，仅改变形状，未生成新物质，属于物理变化；
C. 楠木造船：木材加工为船，仅改变形态，未生成新物质，属于物理变化；
D. 酿制白酒：糖类经发酵转化为酒精（新物质），属于化学变化。
故选D。
2. 今年全国低碳日的主题是“绿色低碳 美丽中国”。下列做法与这一主题不相符的是（ ）
A. 随意焚烧废旧纸屑B. 积极参与植树造林
C. 减少使用化石燃料D. 大力倡导节约用电
【答案】A
【解析】A、随意焚烧废旧纸屑，会产生大量的污染物，污染空气，与“绿色低碳、 美丽中国”的主题不相符，符合题意；
B、积极参与植树造林，可以改善空气质量，保护环境，与“绿色低碳、美丽中国”的主题相符，不符合题意；
C、减少使用化石燃料，可以减少污染物的排放，保护环境，与“绿色低碳、美丽中国”的主题相符，不符合题意；
D、大力倡导节约用电，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，与“绿色低碳、美丽中国”的主题相符，不符合题意。
故选A。
3. 化学标志是生活中常见的符号，下列情境中标志使用错误的是（ ）
A. 学校教室B. 氧气运输车
C. 茶水房D. 燃气运输车
【答案】B
【解析】A、学校教室要禁止吸烟，故选项使用正确；
B、氯化钠不具有毒性，不能张贴有毒品标志，故选项使用错误；
C、茶水房要节约用水，故选项使用正确；
D、燃气属于可燃性气体，应该张贴易燃气体标志，故选项使用正确。
故选：B。
4. 在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为：，其中的化学式为（ ）
A. B. CC. COD.
【答案】D
【解析】由反应的化学方程式可知，反应前有6个氢原子，反应后1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则1个X分子中含有1个碳原子、2个氧原子，则X的化学式为CO2；
故选：D。
5. 铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。铼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 铼的元素符号为Re
B. 铼的核电荷数为75
C. 铼是一种金属元素
D. 铼的相对原子质量是186.21 g
【答案】D
【解析】A、元素信息示意图右上角的符号为该元素的元素符号，铼元素的元素符号为Re，故A正确；
B、元素信息示意图左上角的数字为该元素的原子序数，铼元素的原子序数为75，核电荷数=原子序数，则铼的核电荷数为75，故B正确；
C、根据铼元素的中文名称偏旁“钅”可知，该元素属于金属元素，故C正确；
D、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故铼的相对原子质量为186.21，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，故D错误；
故选D。
6. 氮化镓（GaN）是一种新型半导体材料，可通过以下反应获得：，该反应属于（ ）
A. 化合反应B. 分解反应
C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】C
【解析】A. 化合反应：需两种或多种物质生成一种物质。该反应生成两种产物，不属于化合反应，选项错误；
B. 分解反应：需一种物质分解为多种物质。反应物是（两种物质），不属于分解反应，选项错误；
C. 置换反应：单质与化合物反应生成另一单质和化合物。Ga（单质）与NH3（化合物）反应生成H2（单质）和GaN（化合物），符合置换反应形式。选项正确；
D. 复分解反应：需两种化合物交换成分。反应物中有单质Ga，不属于复分解反应。选项错误；
故选C。
7. 水是宝贵的自然资源，某学习小组创作了“我是水”的情景剧剧本，以下是四位学生的台词，其中不正确的是（ ）
A. 学生甲：“合理施用农药、化肥，不随意填埋垃圾，都是人类爱护我的表现。”
B. 学生乙：“我可以在空气中与二氧化碳发生化学反应，使常温下雨水的pH10 g），属“易溶”而非“可溶”，错误；
B、30℃时溶解度为54.6g，50g水最多溶解醋酸钠质量=，总质量=50g+27.3g=77.3g≠80g，错误；
C、40℃到80℃，醋酸钠的溶解度增大，40℃时的醋酸钠饱和溶液，升温到80℃，溶液组成不变，浓度保持不变；溶液浓度也保持不变（不考虑水的蒸发），正确；
D、90℃饱和溶液溶质质量分数为，分母应为261g而非262g，错误。
故选C。
20. 科研人员使用从冶炼铝产生的废渣——赤泥（含）中回收铁，助力产业逐“绿”前行。反应方程式为。用上述方法处理某赤泥样品，实验测得剩余样品质量、剩余样品中铁的质量分数随反应时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 与焦炭比，用回收铁可减少碳排放
B. 反应从开始至10分钟，回收铁
C. 回收前所取的赤泥样品中含
D. 可利用太阳能发电电解水制备所需
【答案】B
【解析】A、焦炭与氧化铁反应会产生二氧化碳，二氧化碳是主要的温室气体，会增加碳排放；而氢气与氧化铁反应生成铁和水，不会产生二氧化碳，所以与焦炭比，用H2回收铁可减少碳排放，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，反应前样品质量为15 g，铁的质量分数为28%，则反应前铁的质量为15g×28%=4.2g；反应后样品质量为9g，铁的质量分数为18%，则反应后铁的质量为9g×18%=1.62g，反应从开始至10分钟，回收铁的质量为4.2g−1.52g=2.58g，说法不正确，符合题意；
C、由图可知，反应前样品质量为15g，铁的质量分数为28%，则反应前铁的质量为15g×28%=4.2g，回收前所取的赤泥样品中含Fe2O3质量=，说法正确，不符合题意；
D、太阳能是清洁能源，可利用太阳能发电电解水制备所需H2，这样能减少对传统能源的依赖，且更加环保，说法正确，不符合题意。
故选B。
二、非选择题：共5题，共计60分。
21. 端午节是我国的传统节日，主要习俗有吃粽子、点雄黄酒、挂艾蒿、赛龙舟等。请利用所学知识回答下列问题。
（1）端午吃粽
①无锡的穆桂英牌咸味粽子主要成分是糯米、饮用水、瘦肉、食盐，其中富含蛋白质的是________。
②有些人吃粽子喜欢再蘸点白糖。制糖工业中利用活性炭脱色得到白糖，这是利用了活性炭的________性。
③要使粽叶生长茂盛，可适量施用尿素[化学式为CO(NH2)2]，尿素属于________（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。
（2）点雄黄酒：雄黄酒是用研磨成粉末的雄黄泡制的白酒或黄酒。古语曾说“饮了雄黄酒，病魔都远走”。雄黄的主要化学成分是硫化砷，加热后会转变为砷的氧化物。
①请写出+3价砷的氧化物的化学式________。
②6%~10%酒精溶液经蒸馏可得95%的乙醇，蒸馏是利用水和酒精的______（选填“密度”或“沸点”）不同。
（3）端午插艾
①艾草中含有丰富的黄酮类物质，具有较高的药用价值。其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8，其属于_______(填“无机物”或“有机物”)
②中医针灸术的“灸”是指“艾灸”，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防治疾病的目的。艾草燃烧时将化学能转化成________能。
（4）端午赛舟
①为了让龙舟更加美观，通常会在木质龙舟表面涂上红色颜料，可用下列哪种物质________。
A．氧化铜 B．氧化铁 C．四氧化三铁 D．氧化镁
②保养龙舟时可使用稀盐酸除去螺丝上的铁锈，反应的化学方程式为________。
③新型龙舟可采用玻璃钢为原料，玻璃钢属于________（填字母）。
A．无机非金属材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料
【答案】（1）①. 瘦肉 ②. 吸附 ③. 氮肥
（2）①. ②. 沸点
（3）①. 有机物 ②. 热
（4）①. B ②. ③. D
【解析】（1）①糯米富含淀粉，淀粉属于糖类；饮用水是水，食盐是无机盐；瘦肉中富含蛋白质，故填：瘦肉；
②制糖工业中利用活性炭脱色得到白糖，这是利用了活性炭的吸附性；
③尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；
（2）①氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则砷的氧化物中含有砷元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则+3价砷的氧化物的化学式为；
②6%~10%酒精溶液经蒸馏可得95%的乙醇，蒸馏是利用水和酒精的沸点不同；
（3）①矢车菊黄素是含碳元素的化合物，属于有机物；
②艾草燃烧时将化学能转化成热能；
（4）①氧化铜、四氧化三铁均为黑色，氧化铁为红色，氧化镁为白色，故选：B；
②铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；
③玻璃钢是由玻璃纤维与合成材料复合而成的特殊材料，属于复合材料，故选：D。
22. 阅读下面短文，回答问题。
铁是生活中使用最广泛的金属，活泼性较强，铁元素属于人体必需微量元素之一。
我国在春秋时期就开始了铁的冶炼，汉代出现了最早的炼铁高炉。
“苟利国家生死以，岂因祸福避趋之。”林则徐修筑洪泽湖大堤，所展现出的勤政爱民、甘于奉献是其一生赤子情怀的缩影。林则徐用生铁铸成铁锅（如图1），放在条石的齿槽之间，再浇上由糯米汁与熟石灰搅拌而成的砂浆，使得条石与条石牢牢地黏合在一起，不留丝毫缝隙，做到了针插不进、水泼不进。他还在每一块铁锔上刻上自己的名字，以表示对其修筑的工程终身负责。如今一百九十多年过去了，洪泽湖大堤依然固若金汤。

（1）人体缺乏铁元素，会影响健康，易得____________（填序号）。
A. 佝偻病 B. 贫血症 C. 甲状腺疾病
（2）工业上用赤铁矿石（主要成分：Fe2O3）冶炼生铁，Fe2O3与CO反应的化学方程式是____________。
（3）利用铁锔和砂浆将条石与条石牢牢黏合在一起，使大堤固若金汤。
①说明铸造铁锔的生铁具有的物理性质是_____________。
②砂浆中的熟石灰与空气接触，发生反应的化学方程式是____________。
（4）从条石中取出的铁锔暴露在空气中一段时间后，表面因生锈而腐蚀。导致铁腐蚀的因素有多种，化学兴趣小组同学对此开展以下探究：取四份质量均为0.15 g的生铁粉末，分别放入如图2所示装置中进行四次实验。内容记录如下表所示：

①由实验Ⅱ、Ⅲ可知，加速铁生锈的物质是____________。
②能说明铁生锈需要水的证据是____________。
③实验Ⅳ中氧气含量下降的原因可能是____________。
【答案】（1）B （2）
（3）①. 硬度大 ②.
（4）①. 食盐水 ②. 实验Ⅰ不加水，氧气含量不减少，实验Ⅱ加水后，氧气含量减少
③. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，气体体积增加，氧气含量下降。
【解析】（1）人体缺乏铁元素，会影响健康，易得贫血病，故选B。
（2）工业上用赤铁矿石冶炼生铁，Fe2O3与CO反应的化学方程式为：
（3）铸造铁锔的生铁具有的物理性质是硬度大；熟石灰与空气接触，发生反应的化学方程式是：；
铁生锈为铁与氧气水接触反应生成三氧化二铁，反应过程中氧气含量减少。
Ⅰ实验，滴加2 mL蒸馏水，3分钟时氧气的含量为15%；Ⅱ实验，滴加2 mL食盐水，3分钟时氧气的含量为8%；可知，加食盐水比加蒸馏水氧气减少量更多，因此加速铁生锈的物质食盐水。
Ⅰ实验，未加水，3分钟时氧气的含量为21%；Ⅱ实验，滴加蒸馏水，3分钟时氧气的含量为15%；因此对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，铁生锈需要水。
（4）实验Ⅳ中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，气体体积增加，氧气含量下降。
23. 碳捕集与封存（CCS）技术是缓解气候变化的重要技术手段。兴趣小组以“CaO低温循环吸收CO2”为主题开展项目式学习。
【任务一】高性能CaO的制备
研究表明，CaO越疏松多孔，吸收CO2的能力越强。
（1）获取CaO的常用方法有：
方法一：；
方法二：
方法二所得的CaO比方法一的更疏松多孔，原因是________。
【任务二】CaO的低温循环利用
（2）CaO捕集CO2及其再生的过程如图1所示。
已知碳酸钙的分解温度约为800～900℃。
①图示过程中化合价改变的元素是________。
②“再生”时依次发生两步反应：反应Ⅰ：________；反应Ⅱ：。写出反应 Ⅰ 的化学方程式。
③与直接热解碳酸钙使CaO再生相比，通入H2使CaO再生的两个主要优点是：可将CO2转化为CO；________。
【任务三】CaO吸收CO2的反应机理
（3）CaO由Ca2+和O2-构成，其吸收CO2的过程如图2所示。
①描述CO2被吸收转化的全过程：________。
②CaO吸收CO2的过程中，初始阶段吸收速率很快，一段时间后明显减慢，可能的原因是________。
【答案】（1）(CH3COO)2Ca分解时，除放出CO2外还放出C3H6O等气体，多种气体同时逸出会在固体内部形成更多孔隙，使所得CaO更疏松多孔
（2）①. 碳、氢 ②. ③. 反应所需温度比煅烧碳酸钙低，可以减少能耗（合理即可）
（3）①. 二氧化碳与氧离子结合生成碳酸根离子，碳酸根离子再与钙离子结合生成碳酸钙 ②. 反应初期表面生成一层致密的CaCO3，阻碍了CO2向CaO内部扩散，导致吸收速率在后期明显减慢
【解析】（1）根据可知，由于(CH3COO)2Ca分解时，除放出CO2外还放出C3H6O等气体，多种气体同时逸出会在固体内部形成更多孔隙，使所得CaO更疏松多孔；
（2）①该转化过程中，化合价发生变化的元素有氢元素（由氢气中的0变成水的+1）、碳元素（由二氧化碳中的+4变成一氧化碳中的+2），所以图示过程中化合价升高的元素是氢元素；
②氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，据图可知，反应Ⅰ是碳酸钙和氢气在600℃下反应生成氢氧化钙和一氧化碳，反应的化学方程式为：；
③与直接加热分解碳酸钙相比，通入H2再生CaO的优点是：反应所需温度比煅烧碳酸钙低，可以减少能耗；
（3）①分析图2可知，二氧化碳与氧离子结合生成碳酸根离子，碳酸根离子再与钙离子结合生成碳酸钙；
②碳酸钙是固体，反应初期表面迅速生成一层致密的CaCO3，阻碍了CO2向CaO内部扩散，导致吸收速率在后期明显减慢。
24. 同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。
实验1：制作“彩虹管”
步骤：①配制5%的盐酸和10%的氢氧化钠溶液。
②试管中加入适量的5%的盐酸，先滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡，再逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液。溶液色层明显，自下而上依次为黄色、蓝色、红色。
（1）实验中使用的5%盐酸，可以用浓盐酸与水按一定的体积比混合配制。下列仪器中，不需要使用的是________(填标号)。
A. 量筒B. 烧杯C. 托盘天平D. 玻璃棒
（2）用量筒量取浓盐酸时，若仰视刻度，会导致配制的溶液溶质质量分数_______(填“偏大”或“偏小”)。
实验2：探究影响“彩虹管”效果的因素
【查阅资料】
Ⅰ．“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。
Ⅱ．黑枸杞浸取液在pH不同的无色溶液中显色的情况如下表所示。
【实验步骤】取3支试管，分别完成以下实验，记录溶液颜色。
【实验记录】
【解释与结论】
（3）向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色为_______。
（4）盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。
（5）实验2的目的是_______。
（6）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是_______(填“①”、“②”或“③”)。
【进一步探究】
查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。
实验3：向100 mL质量分数为15%的氢氧化钠溶液中加入1 g碳酸钠固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。
交流与讨论】
（7）补全实验3的操作_______。
（8）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是_______。
（9）在实验3的基础上，若继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，需要控制的变量
有_______(写1点)。
【答案】（1）C （2）偏大
（3）紫色 （4）
（5）探究盐酸的溶质质量分数为5%时，NaOH溶液的溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响
（6）③ （7）6 mL 5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡
（8）二氧化碳##CO2
（9）氢氧化钠溶液的浓度##氢氧化钠溶液的体积##黑枸杞浸取液的滴数（合理即可）
【解析】（1）用浓盐酸与水按一定体积比混合配制稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸和水的体积，在烧杯中混合，并用玻璃棒搅拌加速溶解，不需要用托盘天平称量固体质量，所以选 C。
（2）用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓盐酸体积偏大，即溶质的量偏多，则配制的溶液溶质质量分数偏大。
（3）氯化钠溶液呈中性，pH=7，由资料可知，黑枸杞浸取液在pH为6~8时溶液颜色为紫色，所以向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色为紫色。
（4）盐酸与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式为。
（5）实验 2 中，三支试管中盐酸的量和浓度相同，滴加的氢氧化钠溶液体积相同，但浓度不同，观察 “彩虹管” 呈现颜色及保持时间，目的是探究盐酸的溶质质量分数为5%时，NaOH溶液的溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响。
（6）根据实验记录，试管③中溶液自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约 20 分钟仍无明显变化，相比试管①、②，呈现出的颜色较多且保持时间长，“彩虹管” 效果最佳。
（7）实验 3 要与实验 2 中③对照，实验 2 中③是向6 mL 5%盐酸、5滴黑枸杞浸取液中滴加3 mL 15%氢氧化钠溶液，所以实验 3 的操作是向试管中加入6 mL 5%盐酸、5滴黑枸杞浸取液，振荡，再逐滴滴入约3 mL溶液 a。
（8）溶液 a 中含有氢氧化钠和碳酸钠，向其中加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳（），所以产生的气体是二氧化碳（CO2）。
（9）若探究盐酸溶质质量分数对 “彩虹管” 效果的影响，根据控制变量法，需要控制氢氧化钠溶液的浓度、氢氧化钠溶液的体积、黑枸杞浸取液的滴数等变量不变。
25. 过氧化氢(H2O2)是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种绿色氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。
（1）我们在用双氧水处理伤口时，除了观察到有气泡产生之外，还会发现伤口周围的皮肤有发白现象。你认为造成该现象的原因是过氧化氢具有______性；
一、H2O2的制备
制备H2O2常用乙基蒽醌法，其反应原理如图所示：
（2）反应中，循环使用的物质为催化剂、______。
（3）制备的总反应化学方程式为______。
（4）用KMnO4溶液测定制备的H2O2溶液浓度（单位：g·L-1）。
已知：KMnO4溶液为紫红色，MnSO4溶液无色。
取10 mL H2O2溶液于锥形瓶中，逐滴加入KMnO4溶液，反应原理为
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
①滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液颜色恰好由______，且半分钟内不变色，说明反应完成。
②实验消耗6.32 g KMnO4，样品中H2O2的浓度为______g·L-1（写出计算过程）。
（已知KMnO4的相对分子质量为158）
二、H2O2的应用
Ⅰ．实验室制取氧气。
在一般情况下，高纯度H2O2很稳定，分解速率极慢。将二氧化锰加入过氧化氢溶液后，产生大量气体，并有白雾产生。伸入带火星的木条，木条未复燃，稍等一会，再伸入带火星的木条，木条复燃。
（5）图中仪器①的名称是______。
（6）实验室用过氧化氢溶液制取氧气可选用发生装置______（填字母），写出反应的化学方程式______。由反应现象可知，该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
（7）若用F装置收集氧气，气体应从导管口_______(填“a”或“b”)通入。
（8）请分析起初伸入木条没有复燃的原因是______。
【查阅资料】
①生石灰、氯化钙和浓硫酸是常见的干燥剂，可用于干燥氧气等；
②水蒸气含量越高，相对湿度越大。
【提出问题】相同条件下，浓硫酸、生石灰、氯化钙三种物质，哪种物质的干燥效果更好？
【设计实验】实验I：在老师指导下，兴趣小组同学按图1实验，测定所收集气体的相对湿度，然后将装置中盛浓硫酸的洗气装置撤去，将干燥管中的生石灰换成氯化钙，利用等浓度的过氧化氢溶液重新进行实验，测定结果如图2所示。
（9）三种干燥剂中，相同时间内，干燥效果最好的是______。
【深入探究】由图2可知，用浓硫酸干燥后，所收集的氧气中仍然含有一定量的水蒸气，为此小组同学继续进行如下探究：
实验Ⅱ：利用等浓度的过氧化氢溶液与二氧化锰作用，将产生的气体连续两次通过浓硫酸，收集并测定气体的相对湿度为20%。
实验Ⅲ：利用等浓度的过氧化氢溶液与二氧化锰作用，将产生的气体通过多孔球泡(如下图)导入浓硫酸中，观察到溶液中的气泡多且细小，收集并测定气体的相对湿度为16%。
（10）分析对比实验I、Ⅱ、Ⅲ，要使处理后的气体更干燥，可采取的措施有______。（写1点）
Ⅱ．制备固体消毒剂过氧化脲[CO(NH2)2∙H2O2]
制备原理：
已知：过氧化脲在45℃以上不稳定。
（11）干法合成：将高浓度过氧化氢溶液喷雾到尿素[化学式为CO(NH2)2]固体上，一段时间后经过滤、干燥后即可得粗产品。“喷雾”的目的是______。
（12）湿法合成：向反应容器中先加入30%H2O2溶液，再加入柠檬酸和尿素，控制一定温度，经结晶一系列操作得到过氧化脲粗产品。反应容器中投放的质量比需稍大于理论值，主要原因是______。
（13）制得的过氧化脲粗产品往往混有尿素，提纯产品的操作步骤：溶解、______、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥。
【答案】（1）强氧化或氧化
（2）乙基蒽醌或EAQ
（3）
（4）①. 无色变为浅紫红色 ②. 解：设样品中H2O2的质量为x
x=3.4 g
10 mL=0.01 L
H2O2的浓度：
答：样品中H2O2的浓度为340 g/L
（5）长颈漏斗 （6）①. B ②. 2H2O22H2O + O2↑ ③. 放热
（7）a （8）放热使水蒸发，生成的氧气中混有较多水蒸气
（9）浓硫酸 （10）增加干燥的次数、延长干燥时间、增大和干燥剂的接触面积（答一点即可）
（11）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（12）过氧化氢受热容易分解
（13）在45℃下蒸发浓缩
【解析】（1）我们在用双氧水处理伤口时，除了观察到有气泡产生之外还会发现伤口周围的皮肤有发白现象，该现象的原因是过氧化氢具有强氧化性或氧化性；
（2）根据流程图可知，乙基蒽醌/EAQ既是反应物又是生成物，反应中，循环使用的物质为催化剂、乙基蒽醌/EAQ；
（3）根据流程图可知，该反应的总反应为氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，反应的化学方程式为：；
（4）①高锰酸钾溶液是紫红色的，高锰酸钾和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，硫酸钾和硫酸锰溶液均是无色的，故滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内不变色，说明反应完成；
②见答案；
（5）仪器①的名称是长颈漏斗；
（6）实验室用过氧化氢溶液制取氧气为固液常温反应，选择的发生装置为：B；过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；由反应现象有白雾产生可知，该反应是放热反应；
（7）氧气的密度比空气大，若用F装置收集氧气，气体应从导管口a通入；
（8）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解成水和氧气，放出的热量导致水蒸发，起初伸入木条没有复燃的原因是水蒸气含量较大；
（9）三种干燥剂中，相同时间内，浓硫酸的湿度最小，干燥效果最好的是浓硫酸；
（10）分析图2，液体干燥剂的效果比固体好，可能是液体和气体的接触面积更大，接触时间长，吸收更加充分；实验II是用了两次浓硫酸来干燥，所以增加了干燥的次数，延长了干燥时间；实验III利用了多孔球泡，增大了和液体（干燥剂）的接触面积，要使处理后的气体更干燥，可采取的措施有增加干燥的次数、延长干燥时间、增大和干燥剂的接触面积；
（11）“喷雾”的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（12）向反应容器中先加入30%的H2O2溶液，再加入柠檬酸和尿素，控制一定温度，经结晶一系列操作得到过氧化脲粗产品。反应容器中投放的质量比需稍大于理论值，主要原因是过氧化氢受热容易分解；
（13）制得的过氧化脲粗产品往往混有尿素，提纯产品的操作步骤：溶解、在45℃下蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥。
选项
实验现象
解释
A
打开汽水瓶盖，产生气泡
气体的溶解度随着压强的减小而减小
B
将NaCl溶液接入电路，闭合开关，灯泡发光
溶液中有自由移动的离子
C
碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色
碳酸钠溶液显碱性
D
铝制品具有抗腐蚀性
铝的化学性质不活泼
选项
实验目的
实验方案
A
干燥实验室制得的CO2
通过装有足量烧碱的干燥管
B
鉴别硬水和软水
取样，分别滴加肥皂水，观察现象
C
盐酸和NaOH溶液反应后，证明盐酸有剩余
向溶液中滴加AgNO3溶液，观察现象
D
除去NaCl溶液中少量MgCl2
加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
100
溶解度/g
36.2
40.8
46.4
54.6
65.6
139
153
161
170
序号
实验操作
3分钟时氧气的含量
Ⅰ
/
21%
Ⅱ
打开分液漏斗活塞，滴加2 mL蒸馏水，关闭活塞
15%
Ⅲ
打开分液漏斗活塞，滴加2 mL食盐水，关闭活塞
8%
Ⅳ
打开分液漏斗活塞，滴加2 mL溶质质量分数为10%的稀盐酸，关闭活塞
13%
pH
≤3
4～5
6～8
9～11
12
≥13
溶液颜色
红色
粉色
紫色
蓝色
绿色
黄色
试管①
试管②
试管③
溶液颜色
红色
自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化
操作
现象
向试管中加入 ，再逐滴滴入约3 mL溶液a
出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化