江苏省扬州市2025年中考第三次模拟化学试卷（解析版）

这是一份江苏省扬州市2025年中考第三次模拟化学试卷（解析版），共21页。试卷主要包含了本试卷共8页，包含选择题两部分等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64
说明：
1．本试卷共8页，包含选择题（第1题～第20题，共20题）、非选择题（第21题～第25题，共5题）两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号和毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。
3．所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。
选择题
单项选择题：本题包括20小题，每小题2 分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2025年是共建“一带一路”倡议提出的第12个年头。我国众多瞩目的新技术惠及全球。下列新技术不属于化学研究范畴的是（ ）
A. AI程序的开发B. 靶向抗癌药物的研制
C. 国产航母复合材料的研究D. 新能源汽车的电池升级
【答案】A
【解析】A.AI程序的开发，属于计算机科学与技术领域的专业方向，不属于化学研究范畴，故符合题意；
B.靶向抗癌药物的研制，属于研究、制取新物质，属于化学研究范畴，故不符合题意；
C.国产航母复合材料的研究，属于研究、制取新物质，属于化学研究范畴，故不符合题意；
D.新能源汽车的电池升级，属于研究、制取新物质，属于化学研究范畴，故不符合题意，故选A。
2. 实验室几种仪器和物品在聊天，你认为叙述中涉及化学变化的是（ ）
A. 酒精灯：王磊用完忘了盖上灯帽，酒精挥发了
B. 细口瓶：有些同学操作不规范，我的标签被腐蚀了
C. 日光灯：我通电后发光了，给大家带来了光明
D. 陶土网：别小看我，我有隔热作用
【答案】B
【解析】A、酒精挥发变成酒精蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
B、标签被腐蚀过程中有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
C、日光灯通电发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
D、陶土网隔热过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
故选B。
3. 生活中的下列物质一般显酸性的是（ ）
A. 蔗糖水B. 雪碧饮料C. 食盐水D. 肥皂水
【答案】B
【解析】蔗糖水、食盐水显中性；雪碧饮料中含有碳酸，显酸性；肥皂水显碱性。故选B。
4. 人类一直在探索和开发新能源，促进能源消费结构不断优化。下列不属于新能源的是（ ）
A. 液化石油气B. 水能C. 太阳能D. 地热能
【答案】A
【解析】液化石油气属于化石能源，水能、太阳能、地热能均属于新能源，故选：A。
5. 下列制作面包的原料放入水中能形成溶液的是（ ）
A. 面粉B. 牛奶C. 食盐D. 黄油
【答案】C
【解析】A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A错误；
B、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故B错误
C、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、黄油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故D错误。
故选C。
6. 下列反应中属于分解反应的是（ ）
A. CaO+H2O=Ca(OH)2B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OD. CaCO3CaO+CO2↑
【答案】D
【解析】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、该反应的反应物有两种，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，不符合题意；
C、该反应的反应物有两种，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，不符合题意；
D、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意。
故选D。
7. 叶片发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用的化肥是（ ）
A. B. C. KClD.
【答案】A
【解析】A、NaNO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项正确；
B、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误；
C、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误；
D、K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
故选A。
8. 为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式是（ ）
A. SO2B. SC. SO3D. CO
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。
由化学反应方程式可知反应前有4个C原子，12个H原子，2个S原子，18个O原子，反应后有4个C原子， 12个H原子，14个O原子，故2X中有2个S原子和4个O原子，即1个X由1个S原子和2个O原子构成，X的化学式为SO2。
故选A。
9. 食盐是各种美食必要的调料之一，主要成分为氯化钠，构成氯化钠的微粒是（ ）
A. 分子B. 原子C. 离子D. 元素
【答案】C
【解析】氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选C。
10. 下列标志属于中国节能标志的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】A、图中所示标志是塑料制品回收标志，故选项错误；B、图中所示标志是中国节水标志，故选项错误；C、图中所示图标为中国环境标志，故选项错误；D、图中所示标志是中国节能标志，故选项正确。故选D。
11. 根据燃烧的条件与灭火的原理，下列说法不正确的是（ ）
A. 煤气泄漏，应立即打开排气扇
B. 电动车不能在屋内充电，以免发生火灾
C. 加油站、面粉厂应严禁烟火
D. 厨房里油锅着火，可用锅盖盖灭
【答案】A
【解析】A、厨房煤气泄漏时，不能立即打开排气扇。因为打开排气扇时可能会产生电火花，煤气是可燃性气体，与空气混合达到一定比例时，遇到电火花会发生爆炸；煤气泄漏，应关闭阀门，开窗通风，稀释煤气的浓度，防止法爆炸，故A说法错误；
B、电动车在屋内充电存在很大的安全隐患，因为电动车充电过程中可能会发生电池过热、短路等问题，容易引发火灾，所以电动车不能在屋内充电，以免发生火灾，故B说法正确；
C、加油站、面粉厂的空气在弥漫着可燃性颗粒，与空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以面粉加工厂、加油站要严禁烟火，故C说法确；
D、油锅着火时，可用锅盖盖灭，利用隔绝氧气，达到灭火的目的，故D说法正确；
故选：A。
12. 实验操作应严谨规范。下列实验操作正确的是（ ）
A. 取用锌粒B. 移走蒸发皿
C. 稀释浓硫酸D. 读取液体体积
【答案】D
【解析】A、向试管中加入固体颗粒时，先将试管横放，用镊子把固体颗粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项A错误；
B、蒸发时移走蒸发皿应使用坩埚钳，故选项B错误；
C、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，倒入液体时瓶塞倒放，标签朝向手心，故选项C错误；
D、用量筒量取液体时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选项D正确；
故选：D。
13. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A. KMnO4→O2B. CuOCuSO4
C. SSO3D. CONa2CO3
【答案】B
【解析】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，缺少加热条件，不能一步实现KMnO4到O2的转化，A 错误；
B、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为，能一步实现CuO到CuSO4的转化，B 正确；
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为，不能一步生成三氧化硫，C 错误；
D、一氧化碳不能与氢氧化钠反应，不能一步实现CO到Na2CO3的转化，D 错误。
故选B。
14. 化学是一门以实验为基础的科学，实验必须按照一定规则进行。下列实验的操作先后顺序不正确的是（ ）
A. 点燃可燃性气体前，应先检验气体的纯度，后点燃
B. 实验室用高锰酸钾制氧气实验结束时，应先熄灭酒精灯，后将导管移出水面
C. 实验室制取O2、H2等气体时，应先检查装置气密性，再向容器中装药品
D. 实验室用CO还原氧化铁时，先通一氧化碳，再点燃酒精喷灯
【答案】B
【解析】A、可燃性气体与空气混合遇明火易发生爆炸，因此点燃可燃性气体前，应先检验气体的纯度，后点燃，说法正确，不符合题意；
B、实验室用高锰酸钾制氧气实验结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管底部，使试管炸裂，说法错误，符合题意；
C、实验室制取、等气体时，应先检查装置气密性，再向容器中装药品，防止装置漏气造成药品浪费，说法正确，不符合题意；
D、一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此实验室用CO还原氧化铁时，应先通一氧化碳，排尽装置内的空气，再点燃酒精喷灯，说法正确，不符合题意。
故选B。
阅读下列材料，回答下面小题：
海水中蕴含80多种元素，是巨大的资源宝库。从海水中可获得都盐，粗盐中除不溶性固体外，还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子。粗盐提此得到的NaCl是重要的化工原料，可用于制碱、制药等。从晒盐后的卤水中还可以提取溴和镁等。
15. 膜分离法可用于海水淡化，原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 膜分离法可用于分离混合物
B. 加压可加快水分子通过分离膜的速率
C. 加压后右侧海水中氯化钠的质量逐渐减少
D. 利用膜分离法的原理也可能实现硬水软化
16. 以下是常见的海水综合利用方法，其中说法正确的是
A. 海水晒盐：海水晒盐利用了降温结晶的原理
B. 氯碱工业：电解食盐水制烧碱时，化学能转化为电能
C. 海水淡化：蒸馏法进行海水淡化，利用了各物质的凝固点不同
D. 海水提镁：在卤水中加入碱，可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀析出
【答案】15. C 16. D
【15题详解】A、膜分离法是利用膜对混合物中各组分的选择透过性，使不同组分在膜两侧存在浓度差，从而实现混合物分离，故膜分离法可用于分离混合物，故A说法正确；
B、加压可以加快水分子通过分离膜进入左侧的速率，而氯化钠等溶质不能通过，故B说法正确；
C、膜分离法用于海水淡化时，加压使水分子通过分离膜进入左侧，而右侧海水中的氯化钠等溶质不能通过，右侧海水中氯化钠的质量不变，只是溶剂水减少，溶液浓度增大，故C说法错误；
D、硬水含有较多钙、镁离子，膜分离法若能选择合适的膜，只允许水分子通过，阻止钙、镁离子等通过，就能去除水中的钙、镁离子，实现硬水软化，故D说法正确。
故选C。
【16题详解】A、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则海水晒盐利用了蒸发结晶的原理，故A说法错误；
B、电解食盐水制烧碱时，需要通电，是将电能转化为化学能，故B说法错误；
C、蒸馏法进行海水淡化，利用了各物质的沸点不同，故C说法错误；
D、在卤水中加入碱，通常加入石灰乳，石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，则可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀析出，故D说法正确。
故选D。
17. Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. Na2CO3的溶解度随温度升高而增大
B. Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大
C. T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中
D. T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；
B、由于未指明温度，碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠的大，如T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，不符合题意；
C、由图可知，T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意；
D、由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。
故选D。
18. 下列实验方案中能达到实验目的的是（ ）
A. 鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液：取样，分别滴加酚酞，观察是否变红
B. 检验Ca(OH)2固体中是否含有CaCO3：取样，加少量水，观察是否完全溶解
C. 分离MnO2和KCl固体：加足量水溶解，过滤，将滤渣洗涤烘干
D. 除去CaCl2溶液中少量盐酸：加入过量CaCO3，过滤
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，不能鉴别NaOH溶液和溶液，不能达到实验目的，不符合题意；
B、氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，取样加少量水后，氢氧化钙不能完全溶解，碳酸钙也不溶解，无法通过观察是否完全溶解来检验氢氧化钙固体中是否含有碳酸钙，不能达到实验目的，不符合题意；
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加足量水溶解、过滤，将滤渣洗涤、烘干得到二氧化锰，将滤液蒸发结晶得到氯化钾，不能达到实验目的，不符合题意；
D、加入过量，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后过滤除去碳酸钙，能除去杂质盐酸且不引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，符合题意。
故选：D。
19. 某同学在验证溶液中次氯酸（HClO）光照分解产物数字化实验中，HClO所发生反应的化学方程式为2HClO2HCl + O2↑，容器中O2的体积分数以及溶液的pH随时间变化的情况如图所示（忽略过程中水的变化）。下列说法错误的是（ ）
A. 光照前，容器内已有O2
B. HCl的酸性强于HClO
C. 反应前后氯元素的化合价不变
D. 该实验说明HClO化学性质不稳定
【答案】C
【解析】A、由图可知，光照前氧气的体积分数为18%，说明光照前，容器内已有氧气，说法正确，不符合题意；
B、由溶液的pH变化可知，反应过程中，溶液的pH逐渐减小，说明反应过程中，溶液的酸性不断增强，HClO所发生反应的化学方程式为，说明HCl的酸性强于HClO，说法正确，不符合题意；
C、HClO所发生反应的化学方程式为，该反应中氯元素化合价由+1价变为-1价，说法错误，符合题意；
D、次氯酸在光照条件下分解生成氯化氢和氧气，所以该实验说明HClO化学性质不稳定，说法正确，不符合题意。
故选：C。
20. 如图1所示，在容积为100 mL的三颈烧瓶中集满CO₂，将注射器中的30 mL蒸馏水全部压入烧瓶，并立即夹紧止水夹。开始注水后，烧瓶内气体压强和温度随时间的变化情况如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 30mL水加入，使瓶内气体体积被压缩，压强变大
B. CO₂溶于水，与水反应，没有明显的温度变化
C. 该实验条件下，30mL水中所能溶解CO₂的体积小于30mL
D. 该三颈瓶中收集的CO₂不纯
【答案】D
【解析】A、30mL水加入，使瓶内气体体积被压缩，压强变大，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，温度无明显变化，说明溶于水且与水反应，没有明显的温度变化，说法正确，不符合题意；
C、由图可知，最终压强大于初始压强，说明该实验条件下，30mL水中所能溶解的体积小于30mL，说法正确，不符合题意；
D、由图可知，最终压强大于初始压强，说明该实验条件下，30mL水中所能溶解的体积小于30mL，不能说明该三颈瓶中收集的不纯，说法错误，符合题意。
故选：D。
非选择题
“新能源汽车”处处有化学的身影。完成下面小题。
21. 车身、车胎、气囊保障行车安全。
(1)车身的表面喷一层油漆，目的是防止铁与空气中的___________和水反应而生锈。
(2)汽车轮胎含以下材料，其中属于金属材料的是___________(填字母)。
a．橡胶 b．炭黑 c．钢丝
(3)安全气囊内放入叠氮化钠(NaN3)，其中钠元素和氮元素的质量比___________。
22. 新能源汽车的动力来源有多种。
(1)锂电池汽车：磷酸亚铁锂(LiFePO4)是锂电池较理想的正极材料，已知Li元素的化合价为+1价，则磷酸亚铁锂(LiFePO4)中磷元素的化合价为___________。
(2)油电混合汽车：低速行驶用电，高速行驶用油。在满油满电情况下，低速行驶过程中的能量转化是___________能转化为机械能。
(3)燃料电池汽车：氢燃料电池发展前景被广泛看好的原因是___________。
23. 氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，被应用于汽车导航定位系统。
(1)氮元素和铝元素的本质区别在于___________。
a．质子数不同 b．中子数不同 c．最外层电子数不同
(2)工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳。
①工业上利用氮气和氧气的___________不同，分离液态空气制得氮气。
②写出制备AlN的化学方程式___________。
【答案】21. (1)O2 (2)c (3)23：42
22. (1)+5 (2)电 (3)无污染(热值高、可再生等)
23. (1)a (2)沸点
【21题解析】(1)车身的表面喷一层油漆，目的是防止铁与空气中的O2和水反应而生锈；
(2)a.橡胶属于有机高分子材料；
b.炭黑属于无机非金属材料；
c.钢丝是铁的合金，属于金属材料；
故选：c；
(3)安全气囊内放入叠氮化钠(NaN3)，其中钠元素和氮元素的质量比为；
【22题解析】(1)在磷酸亚铁锂(LiFePO4)中，Li元素化合价为+1价，铁元素显+2价，氧元素显-2价，设磷元素化合价为 x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则(+1)+(+ 2)+x+(- 2) ×4=0，x=+5价；
(2)低速行驶用电，能量转化是电能转化为机械能；
(3)氢燃料电池发展前景被广泛看好的原因是氢气燃烧产物是水，无污染，且热值高；
【23题解析】(1)元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，所以氮元素和铝元素的本质区别在于质子数不同，故选a；
(2)①工业上利用氮气和氧气的沸点不同，分离液态空气制得氧气；
②氧化铝（Al2O3）与焦炭（C）在高温条件下、氮气流中反应生成氮化铝（AlN）和一氧化碳（CO），反应的化学方程式为：。
24. 兴趣小组测定NaOH溶液对CO2的捕捉率。
任务一、配制100.0g溶质质量分数为4.0%NaOH溶液
（1）用托盘天平称量时，应将NaOH固体放于____（填仪器名称）中并置于左盘。
（2）用量筒量取___mL水，若仰视会导致配制的NaOH溶液溶质质量分数____（填“偏大”或“偏小”）。
任务二、制取CO2
用如图装置制取并收集CO2。
（3）实验室制取CO2的试剂是__和__（均填名称）。
（4）装置A的优点是能控制反应的发生和停止。若要使反应停止，其操作是____。
（5）装置B中浓硫酸的作用是____。
（6）装置C用于排空气法收集CO2，你将如何改进____。
任务三、测定NaOH溶液对CO2的捕捉率
已知：
（7）如图所示，将注射器1中的100mLCO2缓慢注入NaOH溶液中，待CO2完全注入后，观察到注射器2活塞移动至10mL处，测得NaOH溶液对CO2的捕捉率为____。
（8）用NaOH溶液捕捉CO2的化学方程式为____。
【答案】（1）烧杯（合理即可）
（2）96##96.0 偏小
（3）石灰石（或大理石） 稀盐酸
（4）关闭止水夹
（5）干燥二氧化碳
（6）导管m需更换为长导管，使之接近集气瓶瓶底
（7）90%
（8）
【解析】（1）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，故应将氢氧化钠固体放于烧杯中并置于左盘；
（2）配制100.0g溶质质量分数为4.0%的NaOH溶液，所需氢氧化钠固体的质量为：，所需水的质量为：100.0g-4.0g=96.0g，即96mL；
用量筒量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，故导致配制的NaOH溶液溶质质量分数偏小；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳；
（4）装置A的优点是能控制反应的发生和停止。若要使反应停止，其操作是关闭止水夹，由于反应生成了气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止；
（5）浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳；
（6）装置C用于排空气法收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，应长进短出，故改进为：导管m需更换为长导管，使之接近集气瓶瓶底；
（7）将注射器1中的100mL二氧化碳缓慢注入氢氧化钠溶液中，待二氧化碳完全注入后，观察到注射器2活塞移动至10mL处，说明被吸收的二氧化碳的体积为：100mL-10mL=90mL，则测得氢氧化钠溶液对二氧化碳的捕捉率为：；
（8）用NaOH溶液捕捉CO2的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
25. 氧化钙（CaO）被视为较好的“碳捕集”原料。利用蛋壳制得的CaO具有较高的CO2吸收容量且能保持较好的循环使用性能。研究人员以蛋壳（主要成分为CaCO3）为原料，用两种方法制备CaO，并分别用制得的CaO进行“碳捕集”性能测试。
实验一：高温煅烧蛋壳法制备CaO。取一定量蛋壳在950℃下进行煅烧实验，测得CaO的产率随煅烧时间的变化曲线如图所示。（）
（1）该温度下最佳煅烧时间为____小时。
实验二：高温煅烧醋酸钙法制备CaO。向蛋壳中加入醋酸制备醋酸钙，再高温煅烧醋酸钙制备CaO。
（2）往等量的蛋壳中加入160mL的醋酸（每次加80mL，醋酸过量），探究温度和加入醋酸的时间对醋酸钙产率的影响。各组实验结果如表所示：
①根据表中数据，第一次加醋酸的最适宜反应时间是____分钟。
②对比实验____（填标号），推测“醋酸钙产率可能和温度有关”。
③对比实验②④，“醋酸钙产率和第二次加醋酸的反应时间”的关系可能是____。
实验三：比较不同实验方法制备的CaO的“碳捕集”性能
将实验一、二制备的CaO各取4.5mg，分别加热到650℃时，均通入足量的CO2（此时CaO和CO2反应生成CaCO3），充分反应后继续升温，实验过程中固体质量随温度的变化曲线如图所示。
（3）对CO2的捕集效果更好的是实验____制备的CaO；理由是____。
（4）当温度超过700℃后，固体质量开始逐渐减少的原因是____。
实验四：CaO的“碳捕集”再探究
（5）CaO吸收剂吸收CO2反应过程一般分为快速反应和缓慢反应两个阶段，如下图1所示。请据图分析吸收二氧化碳由快变慢的原因是____。
（6）研究表明，氧化钙“失活”与多次高温重复使用有关。某课题小组在H2气氛、600~700 ℃下可以实现低温循环利用。反应原理如下图2所示：
其中①表示氧化钙吸收二氧化碳；
②反应的原理为____（写化学方程式）。
③氢氧化钙受热分解为氧化钙和水，从而实现氧化钙循环。该方案与高温煅烧循环相比，优点是：____、____。
【答案】（1）2.5
（2）90 ④⑤ 相同条件下，第二次加醋酸的反应时间越长，醋酸钙的产率越低
（3）二 相同条件下，通入二氧化碳后实验二增加的质量比实验一多
（4）碳酸钙在高温下会分解
（5）氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙，碳酸钙覆盖在氧化钙表面，阻碍了氧化钙与二氧化碳的接触
（6） 节约能源（合理即可） 节约成本（合理即可）
【解析】（1）由图可知，煅烧温度为2.5小时时，氧化钙产率最高，此时是最佳煅烧时间；
（2）①由图可知，实验①②③中第一次加醋酸反应时间不同，其他因素相同，可以探究第一次加醋酸反应时间对醋酸钙产率的影响，由表中数据可知，相同条件下，第一次加醋酸反应时间为90分钟时，醋酸钙的产率最高，则第一次加醋酸的最适宜反应时间是90分钟；
②实验④⑤中温度不同，其他因素相同，醋酸钙的产率不同，可以推测“醋酸钙产率可能和温度有关”；
③实验②④中第二次加醋酸的反应时间不同，其他因素相同，且第二次加醋酸的反应时间越长，醋酸钙的产率越低，故对比实验②④，“醋酸钙产率和第二次加醋酸的反应时间”的关系可能是：相同条件下，第二次加醋酸的反应时间越长，醋酸钙的产率越低；
（3）由图可知，相同条件下，通入二氧化碳后实验二增加的质量比实验一多，说明实验二对二氧化碳的捕集效果更好；
（4）当温度超过700℃后，固体质量开始逐渐减少，是因为碳酸钙在高温下会分解；
（5）由图可知，吸收二氧化碳由快变慢的原因是：氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙，碳酸钙覆盖在氧化钙表面，阻碍了氧化钙与二氧化碳的接触；
（6）②反应为碳酸钙和氢气在600~700 ℃条件下反应生成氢氧化钙和一氧化碳，该反应的化学方程式为：
③与高温煅烧循环相比，该方案所需温度低，可以节约能源，且氧化钙“失活”与多次高温重复使用有关，故该方案可以减少“氧化钙”失活，可以节约成本。
26. 活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。以废氧化铜锌矿（主要成分为ZnO和CuO，其余成分不溶于硫酸）为原料制备活性氧化锌的流程如图1所示。
资料：Zn2(OH)2CO32ZnO + H2O + CO2↑
（1）酸浸。为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有____（写一条即可）。
（2）除铜。“除铜”时发生反应的化学方程式为____（写一个即可）。滤渣中的金属有____（填化学式）。
（3）沉锌。加入NH4HCO3将Zn2+转化为碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]沉淀。一定条件下，浸出液pH和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图2所示。结合曲线分析，适宜条件为____。
（4）焙烧。取50g质量分数为89.6%的Zn2(OH)2CO3样品（杂质不含锌）高温得到活性氧化锌。计算分解得到ZnO的质量（写出计算过程）。
（5）设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。补充完整实验方案：取等质量的新制氧化锌和普通氧化锌于烧杯中，____，以相同速度搅拌，记录____所需时间，进行比较。（可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液）新制氧化锌测定时间较短的原因是____。
（6）反思。“沉锌”过程中，pH过大，碱式碳酸锌产率下降是因为生成了____（填化学式），温度过高碱式碳酸锌产率下降的原因是____（用化学方程式表示）。
【答案】（1）将废氧化铜锌矿粉碎
（2）（或） Zn、Cu
（3）pH为10、温度为40℃
（4）解：设分解得到氧化锌的质量为x

x=32.4g
答：分解得到氧化锌的质量为32.4g
（5）加入等体积10%稀硫酸 氧化锌完全溶解 新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌，相同条件下，新制氧化锌反应速率快
（6）Zn(OH)2、ZnCO3
【解析】（1）为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有：将废氧化铜锌矿粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）废氧化铜锌矿主要成分为ZnO和CuO，其余成分不溶于硫酸，加入过量稀硫酸，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与过量稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则“除铜”时发生反应化学方程式为：、；则滤渣中的金属是过量的锌和反应生成的铜，故填：Zn、Cu；
（3）由图可知，pH=10，温度为40℃时，碱式碳酸锌的产率最高，此时是适宜的条件；
（4）见答案；
（5）氧化锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化锌和硫酸铜不反应，故应选择的试剂是10%的稀硫酸，根据控制变量法，氧化锌的种类不同，其他因素相同，则设计实验方案为：取等质量的新制氧化锌和普通氧化锌于烧杯中，加入等体积10%稀硫酸，以相同速度搅拌，记录氧化锌完全溶解所需时间，进行比较；
新制氧化锌测定时间较短，是因为新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌，相同条件下，新制氧化锌反应速率快；
（6）“沉锌”过程中，加入碳酸氢铵，pH过大，溶液中可能含有氢氧根离子、碳酸根离子，锌离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化锌沉淀，锌离子能与碳酸根离子结合生成碳酸锌沉淀，故碱式碳酸锌产率下降是因为生成了ZnCO3、Zn(OH)2；
温度过高碱式碳酸锌产率下降，是因为碱式碳酸锌受热易分解生成氧化锌、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
27. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
I.甲烷热解制氢
高温时，以熔融金属锡(Sn)为液态传热介质，细小的甲烷气泡从鼓泡反应器底部注入并发生分解，得到固体石墨。反应原理示意图如图所示。
已知：物质的部分性质
（1）甲烷热解制氢的化学方程式为_______________。
（2）该反应温度T3与金属锡的熔点T1、沸点T2三者之间的大小关系为_______________。
（3）该方法可避免石墨在介质中大量附着，主要原因是_______________。
II.海水电解制氢
海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如图所示。PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和高分子均不能直接通过PTFE膜。
（4）PTFE膜内侧的溶液中，KOH的作用是_______________。
（5）在电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数保持不变，原因是____________。
Ⅲ.热化学循环制氢
一种循环利用Zn/ZnO制氢的原理如下。
反应l:
反应2：
（6）理论上产生氢气与氧气的质量比为_______________。
（7）已知ZnO在2000℃左右充分分解，但反应1分离得到的Zn很少，若往装置中充入氩气，制得到的Zn明显增加。可能的原因是_______________。
【答案】（1）
（2）T1＜T3＜T2
（3）石墨的密度小于液态锡的密度，悬浮在液态锡的表面，处于分离状态（合理即可）
（4）增强水的导电性
（5）电解水生成氢气和氧气，而氢氧化钾没有参加反应，水蒸气通过PTFE膜后液化成水，会使PTFE膜内侧水的质量保持不变（合理即可）
（6）1:8
（7）氩气化学性质稳定，做保护气，可以阻止锌跟氧气反应（合理即可）
【解析】（1）甲烷加热分解生成氢气和碳，反应的化学方程式为：；
（2）高温时，以熔融金属锡(Sn)为液态传热介质，即加热温度高于锡的熔点低于锡的沸点，所以T1＜T3＜T2；
（3）石墨的密度（2.2g/cm3）小于液态锡的密度（7.0g/cm3），石墨悬浮在液态锡的表面，处于分离状态；
（4）KOH在水中能解离出自由移动的离子，可以增强水的导电性，使其快速分解；
（5）电解水生成氢气和氧气，而氢氧化钾没有参加反应，导致PTFE膜内侧水的质量减少，而PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化成水，会使PTFE膜内侧水的质量保持不变，所以KOH溶液的溶质质量分数保持不变；
（6）由、可得：，理论上产生氢气与氧气的质量比为：4:32=1:8；
（7）ZnO在2000℃左右充分分解生成锌和氧气，此时部分锌由会被氧气氧化，所以得到的锌较少，若往装置中充入氩气，氩气化学性质稳定，做保护气，可以阻止锌跟氧气反应，所以制得到的Zn明显增加。
序号
温度/℃
第一次加醋酸反应时间/分
第二次加醋酸反应时间/分
醋酸钙产率/%
①
40
60
40
95
②
40
90
40
96
③
40
120
40
93
④
40
90
60
92
⑤
30
90
60
92.9
液态锡
石墨
密度g/cm3
7.0
2.2