河南省周口市项城市2025届高三下学期三模化学试卷（解析版）

这是一份河南省周口市项城市2025届高三下学期三模化学试卷（解析版），共13页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.利用如图装置可进行烟气脱硫。下列说法正确的是( )
A. 多孔电极为负极，电极反应式为Fe2++e-=Fe3+
B. 烟气脱硫过程可表示为2Fe3++SO2+4H+=2Fe2++SO+2H2O
C. 电路中每通过0.1ml电子，理论上电解质溶液的总质量增加3.1g
D. 正极电极反应式为2H++2e-=H2↑，随着时间推移，右室溶液pH逐渐增大
2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.01NA
B. 4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
C. 含0.2mlH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成的SO2分子数为0.1NA
D. 2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
3.利用TiO2-Cr2O72-(H+)可快速测定水体化学需氧量，以CH3OH表示水体中的有机物，部分反应机理如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 第一电离能：O>C>H>Ti
B. 基态Ti原子与基态Cr原子中的未成对电子数之比为1：3
C. CO2、H2O是非极性分子，CH3OH是极性分子
D. Ti、Cr属于d区元素，而H、C、O属于p区元素
4.以CO2、H2为原料在催化剂作用下合成甲醇是实现“双碳”目标的措施之一。
主反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH0
将CO2与H2以体积比1：3投料，不同压强下，实验测得CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度T的变化关系如图所示：
下列说法正确的是( )
A. 甲图纵坐标表示CO2的平衡转化率
B. p1c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D. b点溶液中：c(K+)>3c(HC2O4-)
10.下列化学用语表示正确的是( )
A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O
B. SO32-的空间结构：平面三角形
C. 基态K原子最高能级的电子云轨道轮廓图：球形
D. 反-2-丁烯分子结构模型：
11.二维材料打破了传统三维材料的限制，在太阳能电池和光催化领域有很好的应用前景。某课题组设计了一种具有五元环特征的二维硼化物，其结构如图所示，下列说法正确的是( )
已知：图中框内为晶胞结构，其边长分别为anm、bnm，晶体厚度为hnm。
A. 该结构中B原子采取sp3杂化B. 该硼化物的化学式可表示为B4S2
C. 该晶体的密度为108abhNA×1021g⋅cm-3D. 晶胞中距S最近的B原子有3个
12.1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是( )
A. 可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物
B. 1，2-丙二醇的沸点高于1，3-丙二醇的沸点
C. 三种丙烯醇产物中，最稳定的是CH3C(OH)=CH2
D. 1，2-丙二醇中C-C键的键能相差1.4kJ⋅ml-1
13.CIGS太阳能电池是利用铜铟镓硒(CIGS)的半导体层吸收太阳光并将其转化为电能的薄膜光伏器件，因其良好的电子和光学特性而被认为在太阳能电池中具有广阔的前景。一种铜铟镓硒(化学式可表示为CuInxGaySe2，其摩尔质量为Mrg⋅ml-1的晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A. 该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为4
B. 若该晶体中In与Ga的个数比为3：2，则y=0.4
C. 该晶体密度为4Mra2b×10-30NAg⋅cm-3
D. T原子分数坐标为(0,0,0)，则R原子分数坐标为(34,78,34)
14.NA为阿伏加德罗常数的值。已知：O3和NaOH会发生反应生成臭氧化钠(4O3+4NaOH4NaO3+O2+2H2O)。下列叙述正确的是( )
A. 生成1.12L(标准状况下)O2时消耗O3分子的数目为0.3NA
B. 常温下，0.01ml⋅L-1NaOH溶液中含OH-的数目为0.01NA
C. 常温下，收集6.4gO2和O3的混合气体，该混合气体中的原子总数为0.4NA
D. 每生成0.1mlNaO3时转移电子的数目为0.1NA
15.实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )
A. 连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性
B. 图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2
C. 可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2
D. 连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水
16.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足X+Y=W+Z，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是( )
A. 电负性：W>X>YB. 原子半径：Z>Y>X>W
C. X的含氧酸均为强酸D. Y的最高价氧化物的水化物为强碱
二、流程题：本大题共1小题，共10分。
17.钼具有极强的耐热性和高温力学性能，多用于高温合金和耐高温涂料的制作。以钼矿粉(主要成分MS2杂质为CuFeS2)为原料制备金属钼和氮化钼的主要流程图如图；
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入)投料法，该操作的优点为______。“焙烧”中生成气体 A直接排放到空气中对环境的主要
危害是______。
(2)“碱浸”后过滤，废渣成分的化学式为______。
(3)“沉钼”前钼元素主要以MO42-形式存在。写出“沉钼”时的离子方程式______。
(4)根据流程及已有知识推断下列说法正确的是______。
A.已知M与Cr同族且相邻，M价电子排布式为4d∘5g
B.H2MO4是易溶于水的弱酸
C.MO3是碱性氧化物
D.高温下可用H2C、Al还原MO3得到金属M
(5)氮化钼是合成氨反应的催化剂，其立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为anm，则该晶体的化学式为______，晶体的密度为______ g⋅cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
18.三草酸合铁酸钾是翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇。常以三水化合物{K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O,M=491g⋅ml-1}的形式存在，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。其制备实验步骤如下：
ⅰ.制备草酸亚铁晶体：称取5.0g硫酸亚铁铵[FeSO4⋅(NH4)2SO4⋅6H2O,M=392g⋅ml-1]和足量草酸于烧杯中，加入40mL蒸馏水和10滴3ml⋅L-1H2SO4溶液，加热搅拌至沸腾，停止加热，静置待黄色沉淀与溶液分层，用倾析法弃去清液，洗涤沉淀3次。
ⅱ.制备三草酸合铁酸钾：在FeC2O4⋅2H2O晶体中，加入足量K2C2O4和蒸馏水，搅拌均匀，水浴加热至40∘C不断搅拌的同时慢慢加入20mL3%过氧化氢，维持40∘C恒温约10分钟。再将溶液加热至沸，加入适量草酸晶体，搅拌溶解后，溶液呈亮绿色。
ⅲ.抽滤：待溶液冷却至室温后滴加20mL95%的乙醇，边加边搅拌，观察三草酸合铁酸钾的生成，抽滤，并用3mL95%乙醇浸润固体，抽干、滤纸片吸干。
ⅳ.称重：称重得固体质量为4.91g。
回答下列问题：
(1)步骤i中需配制3ml⋅L-1H2SO4溶液480mL，需用98%浓硫酸(ρ=1.84g⋅cm-3)______ mL，配制溶液时用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、______。
(2)生成三草酸合铁酸钾的化学方程式为______。加入H2O2后要40∘C恒温下维持一段时间后还要加热至沸的原因为______。
(3)步骤ⅱ抽滤前，用1mL95%乙醇湿润滤纸并抽干的原因为______，操作结束后先断开______ (“A与B”或“B与抽气泵”)之间的乳胶管。
(4)计算该实验的产率为______ %。
四、简答题：本大题共3小题，共30分。
19.汽车尾气中的CO、NO2、碳氮化合物是大气污染物。科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮氧化物，防止空气污染。回答下列问题：
(1)已知：
2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH1=-746kJ⋅ml-1
2NO2(g)+4CO(g)⇌N2(g)+4CO2(g)ΔH2=-1199kJ⋅ml-1
6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)ΔH3=-1807.8kJ⋅ml-1
则8NH3(g)+6NO2(g)⇌7N2(g)+12H2O(g)ΔH4=______ kJ⋅ml-1。
(2)在密闭容器中充入一定量的CO(g)和NO(g)，发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，在不同条件下达到平衡时，温度为T1K下NO的平衡转化率随n(NO)n(CO)变化的曲线，以及在n(NO)n(CO)=1下NO的平衡转化率随1T变化的曲线如图所示。表示NO的平衡转化率随n(NO)n(CO)变化的曲线为______ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(3)在TK时，反应8NH3(g)+6NO2(g)⇌7N2(g)+12H2O(g)在恒容密闭容器中进行，NH3(g)和NO2(g)的初始分压分别为pkPa和0.75pkPa，起始时容器中只含有NH3(g)和NO2(g)，反应经tmin后达到平衡，测得平衡时NH3(g)和NO2(g)的分压分别为0.2pkPa和0.15pkPa。
①平衡时，NH3的转化率为______。
②0∼tmin内，NO2的压强变化率为______ (用含p、t的式子表示)kPa⋅min-1。
③在TK时，Kp=______ (列出计算式即可，不用化简)kPa5。
(4)某实验研究小组设计了一种新型的Zn-NO电池(如图)，在电极反应中Zn反应后生成ZnO，MS2为不参与电极反应的电极材料。
①写出Zn-NO电池中MS2电极上发生的电极反应：______。
②若用该电池给铅蓄电池充电，不计电能损耗，在Zn-NO电池中每消耗6gNO时，理论上铅蓄电池阴极电极的质量______ (填“增大”或“减小”)______ g。
20.甲基叔戊基醚(TAME,简写为T)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，通过甲醇CH3OH(简写为M)与2-甲基-2-丁烯(简写为A)的液相反应制得。通过控制条件，体系中主要发生如下反应(B为2-甲基-1-丁烯的简写，不考虑其他副反应)：
反应ⅰ：M(aq)+A(aq)⇌T(aq)ΔH10。
反应ⅲ：A(aq)⇌B(aq)ΔH3>0。
(1)ΔH2______ ΔH3(填“>”“C，故A错误；
B.Ti是22号元素，其基态原子的价层电子排布式为：3d24s2，即每个Ti原子中有2个未成对电子，基态Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态Cr原子的未成对电子数为6；则基态Ti原子与基态Cr原子中的未成对电子数之比为1：3，故B正确；
C.水是V型结构，正、负电荷中心不重合，为极性分子，故C错误；
D.H处于ⅣA族，所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素，故D错误，
故选：B。
4.【答案】D
【解析】解：A.主反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH0，升高温度，主反应逆向移动，CH3OH的平衡产率降低，副反应正向移动，CO2的平衡转化率增大，所以甲图纵坐标表示CO2的平衡产率，故A错误；
B.主反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，CH3OH的平衡产率增大，根据上述分析乙图纵坐标表示CO2的平衡转化率，由图可知，相同温度下，p1对应CO2的平衡转化率最大，则p1>p2>p3，故B错误；
C.温度高于T1时，CH3OH的平衡产率降低，说明主反应逆向移动，CO2的平衡转化率增大，说明副反应正向移动，且副反应的影响大于主反应，故C错误；
D.将CO2与H2以体积比1：3投料，设起始CO2为1ml，H2为3ml，t时刻，CO2、H2的转化率分别为50%、40%，对于主反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，消耗CO20.2ml，消耗H20.6ml，生成CH3OH0.2ml，生成H2O0.2ml，对于副反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，消耗CO20.3ml，消耗H20.3ml，生成CO0.3ml，生成H2O0.3ml，则剩余CO2(1-0.2-0.3)ml=0.5ml，剩余H2(3-0.6-0.3)ml=2.1ml，CH3OH0.2ml，CO0.3ml，H2O(0.2+0.3)ml=0.5ml，此时CH3OH的体积分数为：0.20.5+2.1+0.2+0.3+0.5=766，故D正确；
故选：D。
5.【答案】C
【解析】解：A.氯化镁、硫酸钙能使蛋白质胶体聚沉，葡萄糖酸-8-内酯在一定条件下也能起到类似作用，所以可作为制作豆腐常用的凝固剂，故A正确；
B.高浓度的NaCl溶液会使微生物细胞内的水分向外渗透，导致微生物脱水失活，从而起到防腐作用，因此制作腌菜、酱菜添加食盐做防腐剂，故B正确；
C.用柠檬酸去除水垢是因为柠檬酸的酸性强于碳酸，能与水垢(主要成分碳酸钙等)发生反应，故C错误；
D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，它们分解产生的气体可以使馒头、面包和饼干等产品膨胀，所以可作为膨松剂，故D正确；
故选：C。
6.【答案】B
【解析】解：A.放电时，b极为正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，电路中每通过1ml电子，理论上正极增加1ml氢元素，即质量增加1g，故A正确；
B.放电时，a极为负极，电极反应式为Sn-2e-+3OH-=Sn(OH)3-，电极a附近溶液的pH减小，故B错误；
C.充电时，b极Ni元素失电子化合价升高，故b极为阳极，故C正确；
D.充电时，由阴阳两极反应可知总反应为Sn(OH)3-+2Ni(OH)2=Sn+2NiOOH+2H2O+OH-，故D正确；
故选：B。
7.【答案】B
【解析】解：A.中一个酚羟基上的氢原子被-COCH2Cl取代生成，该反应属于取代反应，故A正确；
B.Ⅱ中酚羟基、酯基水解生成的羧基和酚羟基、氯原子水解生成的HCl都能和NaOH以1：1反应，1mlⅡ最多能与4ml NaOH反应，故B错误；
C.Ⅲ中苯环及连接双键的碳原子都采用sp2杂化，亚甲基上的碳原子采用sp3杂化，所以碳原子有两种杂化类型，故C正确；
D.Ⅱ发生异构化生成Ⅲ，且发生异构化时酯基转化为酚羟基和羰基，且酚羟基和羰基位于对位，则可发生反应，故D正确；
故选：B。
8.【答案】A
【解析】解：A.反应Ⅰ中Fe与氯气反应生成氯化铁，化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3，故A错误；
B.反应Ⅱ中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故B正确；
C.化学反应总是由易溶的向难溶性物质转化，向Na2FeO4溶液中加入KOH饱和溶液，反应产生K2FeO4和NaOH，说明物质的溶解度：Na2FeO4>K2FeO4，故C正确；
D.K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于净水，利用了胶体具有较强吸附能力的特点，故D正确；
故选：A。
9.【答案】C
【解析】解：向一定浓度草酸溶液中加入氢氧化钾固体，随着pH增大，c(H+)减小，c(H2C2O4)减小，c(C2O42-)增大，则-lgc(H2C2O4)增大，-lgc(C2O42-)减小，c(C2O42-)c(HC2O4-)=Ka2c(H+)增大，则-lgcc(C2O42-)c(HC2O4-)减小，Ka2=c(H+)c(C2O42-)c(HC2O4-)，-lgc(C2O42-)c(HC2O4-)=-pH-lgKa2(H2C2O4)，即-lgc(C2O42-)c(HC2O4-)与pH呈直线形关系，所以曲线M是pH与-lgc(H2C2O4)变化图，曲线L是pH与-lgc(C2O42-)c(HC2O4-)变化图，并且由-lgc(C2O42-)c(HC2O4-)=0时，pH=4.3，可得Ka2=c(C2O42-)⋅c(H+)c(HC2O4-)=10-4.3，则曲线N是pH与-lgc(C2O42-)变化图；
A.a点时，c(C2O42-)=c(H2C2O4)，Ka1⋅Ka2=c(C2O42-)⋅c2(H+)c(H2C2O4)=c2(H+)=10-5.6，则Ka1=10-5.610-4.3=10-1.3，故A错误；
B.a点时，c(C2O42-)=c(H2C2O4)，由电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，移项可得：c(K+)-c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)-c(H+)，故B错误；
C.Kh2=KwKa1=10-1410-1.3=10-12.7c(H2C2O4)，由于草酸氢根电离微弱，所以有c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)，故C正确；
D.b点时，溶液pH=4.3，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，并且c(HC2O4-)=c(C2O42-)，则由电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，得c(K+)H>Na，故A错误；
B.同周期主族元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素从上至下原子半径依次增大，则原子半径：Na>Cl>N>H，故B错误；
C.N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，故C错误；
D.Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，属于强碱，故D正确；
故选：D。
17.【答案】使空气与钼矿粉充分接触，反应更充分，提高原料的利用率；形成酸雨；
CuO、Fe2O3；
2NH4++MO42-=(NH4)2MO4↓；
D；
MN；440NA×a3×10-21
【解析】解：(1)“焙烧”过程中采用多层逆流投料法的优点是：使空气与钼矿粉充分接触，反应更充分，提高原料的利用率，“焙烧”中生成的气体A是SO2，直接排放到空气中对环境的主要危害是形成酸雨，
故答案为：使空气与钼矿粉充分接触，反应更充分，提高原料的利用率；形成酸雨；
(2)钼矿粉中的CuFeS2在焙烧时生成CuO、Fe2O3等，“碱浸”时MO3与碱反应进入溶液，而CuO、Fe2O3不与碱反应，所以废渣成分的化学式为CuO、Fe2O3，
故答案为：CuO、Fe2O3；
(3)“沉钼”时加入NH4+与MO42-反应生成(NH4)2MO4沉淀，离子方程式为2NH4++MO42-=(NH4)2MO4↓，
故答案为：2NH4++MO42-=(NH4)2MO4↓；
(4)A.M与Cr同族且相邻，Cr的价电子排布式为3d54s1，则M价电子排布式为4d55s1，故A错误；
B.由“沉钼”操作可知H2MO4是难溶于水的弱酸，故B错误；
C.MO3能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故C错误；
D.H2C、Al在高温下都具有还原性，可用H2C、Al还原MO3得到金属M，故D正确；
故答案为：D；
(5)根据晶胞结构，M原子位于顶点和面心，N原子位于体内，M原子个数为8×18+6×12=4，N原子个数为4，则该晶体的化学式为MN；晶胞参数为anm=a×10-7cm，晶胞体积V=(a×10-7)3cm3，根据ρ=mV，m=4×(96+14)NAg，则晶体的密度为ρ=4×(96+14)NA×(a×10-7)3g⋅cm-3=440NA×a3×10-21g⋅cm-3，
故答案为：MN；440NA×a3×10-21。
18.【答案】81.5；胶头滴管、500mL容量瓶；
2FeC2O42H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K[Fe(C2O4)3]⋅3H2O；使过量的H2O2分解，防止H2C2O4被氧化；
使滤纸紧贴布氏漏斗内壁，减少缝隙，从而提高过滤速度和产品纯度；A与B；
78.4
【解析】解析：(1)98%浓硫酸的物质的量浓度c=1000ρωM=1000×1.84×98%98=18.4ml⋅L-1，V(浓硫酸)=3×50018.4=81.5mL，配制溶液时用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶，
故答案为：81.5；胶头滴管、500mL容量瓶；
(2)发生反应的方程式为：2FeC2O42H2O+H2O+H2C2O4+3K2C2O4=2K[Fe(C2O4)3]⋅3H2O，加入H2O2后要40∘C恒温下维持一段时间后还要加热至沸的原因为使过量的H2O2分解，防止H2C2O4被氧化，
故答案为：2FeC2O42H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K[Fe(C2O4)3]⋅3H2O；使过量的H2O2分解，防止H2C2O4被氧化；
(3)步骤ⅱ抽滤前，用1mL95%乙醇湿润滤纸，抽干的原因为使滤纸紧贴布氏漏斗内壁，减少缝隙，从而提高过滤速度和产品纯度，反应结束后，先断开A与B之间之间的乳胶管，
故答案为：使滤纸紧贴布氏漏斗内壁，减少缝隙，从而提高过滤速度和产品纯度；A与B；
(4)根据Fe守恒，计算该实验的产率为×491×100%=78.4%，
故答案为：78.4。
19.【答案】-2736.6；
Ⅱ；
①80%(或0.8)；
②0.6pt；
③(0.7p)7×(1.2p)12(0.2p)8×(0.15p)6[或(0.7)7×(1.2)12×p5(0.2)8×(0.15)6]；
①NO+5e-+4H2O=NH3+5OH-；
②减小；48
【解析】解：(1)依据盖斯定律可得ΔH4=2×ΔH3+3×ΔH2-6×ΔH1=-2736.6kJ⋅ml-1，
故答案为：-2736.6；
(2)由化学平衡移动原理可知，n(NO)n(CO)的值越大，相当于增大NO的物质的量，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，NO的转化率减小，CO的转化率增大，所以曲线Ⅱ表示NO的转化率随n(NO)n(CO)的变化，
故答案为：Ⅱ；
(3)①设反应中NH3的分压变化为8akPa。，则p-8a=0.2p，解得a=0.1p，平衡时，NH3的转化率为0.8pp×100%=80%，
故答案为：80%(或0.8)；
②0∼t min内，NO2的压强变化率为0.6pt，
故答案为：0.6pt；
③平衡时N2(g)、H2O(g)的分压分别为0.7p kPa、1.2p kPa，Kp=(0.7p)7×(1.2p)12(0.2p)8×(0.15p)6kPa5或者(0.7)7×(1.2)12×p5(0.2)8×(0.15)6，
故答案为：(0.7p)7×(1.2p)12(0.2p)8×(0.15p)6[或(0.7)7×(1.2)12×p5(0.2)8×(0.15)6]；
(4)①在电极反应中Zn反应后生成ZnO，则Zn是负极，MS2是正极，发生还原反应，电极反应：NO+5e-+4H2O=NH3+5OH-，
故答案为：NO+5e-+4H2O=NH3+5OH-；
②Zn-NO电池中每消耗6g NO时，即消耗630ml=0.2mlNO，则电路中转移1ml电子，铅蓄电池阴极电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，则阴极质量减少0.5ml硫酸根的质量，即减小0.5ml×96g/ml=48g，
故答案为：减小；48。
20.【答案】>；
①5×10-3ml⋅L-1⋅h-1；
②BDE；
①c0(M)c0(A)增大相当于增大c(M)，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡逆向移动，c(T)增大；
②6.25
【解析】解：(1)根据盖斯定律可知反应iii-反应ii=反应i，则ΔH2-ΔH3=ΔH1