【化学】河南省安阳市等2地2025届高三下学期三模试题（解析版）

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一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 过氧化脲[]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢()和脲加合而成，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是
A. 所有原子处于同一平面B. 氧的化合价均为-2价
C. 杀菌能力源于其氧化性D. 所有共价键均为极性键
【答案】C
【解析】A．由题干物质结构式可知，过氧化氢为非平面分子，故不可能所有原子处于同一平面，A错误；
B．由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，其中O的化合价为-1价，其余氧的化合价为-2价，B错误；
C．由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，具有强氧化性，能使蛋白质变质，则杀菌能力源于其氧化性，C正确；
D．由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，过氧键为非极性键，其余共价键均为极性键，D错误；
故答案为：C。
2. 化学与生活密切相关，下列相关解释不正确的是
A. 炽热的铁水应注入充分干燥的模具：铁与水蒸气发生反应
B. 糯米和麦芽(内含淀粉酶)制作麦芽糖：淀粉在酶作用下发生水解反应
C. 过碳酸钠()漂白衣物：过碳酸钠具有强氧化性
D. 明矾用于净水：明矾具有杀菌作用
【答案】D
【解析】A．铁与水蒸气高温下发生反应生成易燃易爆气体氢气，故炽热的铁水应注入充分干燥的模具，A正确；
B．淀粉属于多糖，在酶作用下发生水解反应能生成麦芽糖，B正确；
C．过碳酸钠具有强氧化性，能使有色物质褪色，故能漂白衣物，C正确；
D．明矾可做净水剂是利用发生水解生成胶体，胶体具有吸附性，用于吸附水中的颗粒物，但是其不能杀菌消毒，D错误；
故选D。
3. 应用元素周期律判断，下列说法不正确的是
A. 电负性：
B. 化合物中离子键百分数：
C. 碱性：
D. 半径比较：
【答案】D
【解析】A．同周期元素，从左往右，原子半径越来越小，元素电负性越来越大，元素的电负性：，A正确；
B．化合物中离子键百分数与成键双方电负性差值有关，Cl电负性大于I，说明中离子键百分数：，B正确；
C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：，碱性：，C正确；
D．当电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：，D错误；
故选D。
4. 下列实验中，符合操作规范要求的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．向试管中滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，A图中胶头滴管伸入了试管内，不符合操作规范要求；
B．配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解固体，应先在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中，B图中在容量瓶中溶解NaCl固体，不符合操作规范要求；
C．制备银氨溶液时，应向硝酸银溶液中逐滴加入氨水，边滴边振荡，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，C图操作符合制备银氨溶液的规范要求；
D．调控滴定速度时，应使用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，D图中用右手控制滴定管活塞，不符合操作规范要求；
综上，答案是C。
5. 为研究浓硝酸与的反应，进行右图所示实验。下列说法不正确的是
A. 浓硝酸需存放在棕色试剂瓶中，滴入浓硝酸后，无需加热即可反应
B. 反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性
C. 反应消耗时，转移电子数约为
D. 若将铜片换成铝片，反应更剧烈，产生大量气体
【答案】D
【解析】A．浓硝酸见光会分解，因此需存放在棕色试剂瓶中，浓硝酸具有强氧化性，与铜片接触后无需加热即可发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A正确；
B．反应开始后，试管中产生红棕色气体，即生成NO2，说明HNO3被还原生成NO2，HNO3为氧化剂，说明浓硝酸具有氧化性，B正确；
C．铜与浓硝酸发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，铜元素化合价从0价升高到+2价，每消耗1ml铜，转移2ml电子，则当反应消耗0.05mlCu时，转移电子数约为0.05ml×2×6.02×1023ml-1=6.02×1022，C正确；
D．若将铜片换成铝片，将无明显现象，因为常温下铝在浓硝酸中会发生钝化，在铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步进行，D错误；
故选D。
6. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 铝与氢氧化钠溶液反应：
B. 还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生：
C. 在酸或酶催化下麦芽糖水解：
D. 向浊液中滴入溶液，白色沉淀变黄：
【答案】B
【解析】A．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气：，A正确；
B．铁粉与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，，B错误；
C．蔗糖是一种二糖，在酸或酶的作用下水解生成葡萄糖和果糖，化学方程式为，C正确；
D．向AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀变黄，说明发生了沉淀的转化，生成了碘化银沉淀：，D正确；
故选B。
7. 原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物结构如图所示，其中只有Y和Z位于同一周期，基态Z原子价层含3个未成对电子；常温下，T单质为紫红色固体。下列说法正确的是
A. Z提供孤电子对，T提供空轨道，二者以配位键相连
B. 电负性：Y＜X＜W
C. 原子半径：T>W>Z>Y>X
D. 该化合物中，虚线内的两个环为平面结构
【答案】A
【解析】原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T，X形成1条键，X原子序数最小，X为H，Y形成4条键，且形成环状化合物，则Y为C，基态Z原子价层含3个未成对电子，且只有Y和Z位于同一周期，则Z为N；T单质为紫红色固体，T为Cu；W形成成一条共价键，W为Cl。
A．Z为N，形成3条键后，还存在一对孤对电子，则N提供孤电子对，Cu提供空轨道，二者以配位键相连，A正确；
B．非金属性越强，电负性越大，中C为-4价，H为+1价，则电负性：C(Y)＞H(X)，B错误；
C．电子层数越多，原子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：，C错误；
D．虚线内的C原子为杂化，为四面体结构，故虚线内两个环不是平面结构，D错误；
故选A。
8. 化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
下列说法错误的是
A. X与足量H2加成后的产物中有3个手性碳原子
B. 可用银氨溶液检验Y中是否含有X
C. Y→Z有H2O生成
D. 1mlZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mlNaOH
【答案】C
【解析】A．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，X与足量氢气加成后的产物中环上连接支链的碳原子都是手性碳原子，有3个手性碳原子，A正确；
B．含有醛基的有机物能和银氨溶液发生银镜反应，X能发生银镜反应、Y不能发生银镜反应，所以可以用银氨溶液检验Y中是否含有X，B正确；
C．Y中酚羟基和酯基发生取代反应生成Z和CH3CH2OH，没有H2O生成，C错误；
D．酯基水解生成的羧基、酚羟基都能和NaOH以1：1反应，Z中酯基水解生成酚羟基、羧基和醇羟基，所以1mlZ最多消耗3mlNaOH，D正确；
故答案选C。
9. 某反应机理如下，下列说法不正确的是
A. 化合物VI为该反应的催化剂
B. 化合物为，可循环利用
C. 若化合物III为，按照该反应机理可生成和
D. 化合物III转化为IV后，键长变短
【答案】C
【解析】A．由催化机理可知，反应消耗了Ⅵ又生成了Ⅵ，Ⅵ是反应的催化剂，故A正确；
B．根据I+Ⅳ→X+Ⅱ和IV+X→VI+V，由I、Ⅳ、Ⅱ的结构简式可知，X为H2O，并且可循环利用，故B正确；
C．根据反应机理，总反应I+III→V，若化合物III为，按照该反应机理可生成和，故C错误；
D．根据III和IV结构式，III中C2-C3为碳碳单键，IV中C2-C3为碳碳双键，键长变短，故D正确；
故答案为：C。
10. 我国科学家研究发现了一种电化学固碳方法，装置如图所示。放电时的总反应为。充电时，通过催化剂的选择性控制，只有发生氧化反应，释放出和。下列说法错误的是
A. 放电时，电极B为正极
B. 充电时阳极发生反应：
C. 该电池不可选用含水电解液
D. 放电时，每转移4ml电子，正极区质量增加148g
【答案】D
【解析】由题干所给信息，放电时的总反应为，则放电时A电极为负极，锂失去电子发生氧化反应，B电极为正极，二氧化碳得到电子发生还原反应；充电时，A与电源负极相连为阴极，而B与电源正极相连为阳极。
A．由分析，放电时，电极B为正极，A正确；
B．据题干信息，充电时只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2，反应为：，B正确；
C．该电池负极为Li，可以与水反应，所以不能用含水电解液，C正确；
D．放电时，正极区发生反应：4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+C，当转移4ml电子时，正极区域增加的质量为2mlLi2CO3和1mlC的质量，为160g，D错误；
故选D。
11. 已知在强碱溶液中可被氧化为。某实验小组使用和的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．溶于KOH溶液中形成碱性溶液，而MnO2不溶于水，可用过滤分离出溶液中的MnO2，A选项正确；
B．实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯气，再利用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl杂质，B选项正确；
C．在强碱溶液中可被氧化为，因此将氯气通入到碱性溶液中可制备得到，此外氯气有毒，用NaOH溶液进行尾气处理，C选项正确；
D．受热易分解，应该用蒸发浓缩，冷却结晶的方式得到固体，D选项错误；
故选D。
12. 室温下，用0.1ml/L的NaOH溶液滴定20mL0.1ml/LHA溶液，测得混合溶液的pH与1g的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 导电能力：a>bB. 室温下，Ka(HA)=10-3.8
C. b点时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)D. c点时，c(A-)>c(Na+)
【答案】B
【解析】A．由电荷守恒得：，随NaOH的加入，和增大，则溶液中总离子浓度增大，溶液导电能力增大，导电能力：a