河南省2024-2025学年高三下学期二模化学试卷（解析版）

这是一份河南省2024-2025学年高三下学期二模化学试卷（解析版），共23页。试卷主要包含了保持卡面清洁，不折叠，不破损，考试结束，将答题卡交回， 脱的一种催化机理如图所示等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等考生信息填写在答题卡上，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5.考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 C：59 Br：80
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(本题包含14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. “舌尖上的中国美食”闻名天下。下列有关中国美食的化学知识正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．淀粉是由多个葡萄糖单元组成的高分子化合物，但天然淀粉的聚合度不同，结构存在分支差异，属于混合物而非纯净物，A错误；
B．石膏（硫酸钙）在豆腐制作中作为凝固剂，促使蛋白质凝聚，而非防腐剂。防腐剂的作用是抑制微生物生长（如苯甲酸），因此描述错误，B错误；
C．丁达尔效应是胶体的特征现象，胶体的分散质微粒直径在1~100 nm之间。若豆汁儿能发生丁达尔效应，说明其为胶体，描述正确，C正确；
D．蛋白质是高分子，但脂肪（甘油三酯）和维生素（如维生素C、B族等）均为小分子，非高分子，D错误；
故选C。
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 的结构示意图：
B. 反-2-丁烯的球棍模型为：
C. 用电子式表示的形成过程：
D. 四氯化碳分子的空间填充模型：
【答案】B
【解析】A．Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，故的结构示意图为，A错误；
B．反-2-丁烯的两个甲基在不同侧，B正确；
C．Mg原子的最外层电子分别转移到2个Cl原子上形成离子键，正确的形成过程为，C错误；
D．Cl原子的半径比C原子大，D错误；
故答案选B。
3. 含钴配合物应用广泛，关于反应，分析正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)
A. 反应物分子和产物中分子键角相等
B. 产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为
C. 含有键的数目为
D. 反应过程中有配位键的断裂和形成
【答案】D
【解析】A．与C3+形成配合物后，孤电子对与成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力，斥力减小，键角增大，所以配合物中分子键角大，A错误；
B．中O元素化合价降低，产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为，B错误；
C．1个[C(NH3)6]3+中1个C3+与6个N原子形成6个配位键，配位键属于σ键，每个NH3中含3个N—Hσ键，1ml[C(NH3)6]3+中含有(6+6×3)ml=24mlσ键，故含有键的数目为C错误；
D．反应过程中，铵根中的配位键的断裂，中的配位键形成，D正确；
故选D；
4. 下列离子方程式书写错误的是
A. 漂白粉漂白的原理：
B. 向沉淀中加入氨水：
C. 主要成分为苛性钠和铝粉的管道疏通剂的反应原理：
D. 用溶液吸收足量的
【答案】D
【解析】A．漂白粉漂白的原理，次氯酸钙溶液溶于空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，其离子方程式为：，A正确；
B．向AgCl沉淀中加入氨水，氯化银沉淀溶解生成配合物[Ag(NH3)2]Cl，其离子方程式为：，B正确；
C．铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，则其离子方程式为：，C正确；
D．用Na2SO3溶液吸收足量的Cl2，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，则离子方程式为：，D错误；
故选D。
5. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．加热时Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，A正确；
B．苯酚与饱和溴水反应生成白色沉淀，苯与溴水发生萃取，由实验操作和现象可证明羟基使苯环活化，B正确；
C．1-溴丁烷的消去产物乙烯中会混有HBr和乙醇，而HBr、乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故应先将混合气体通入水中除去HBr和乙醇，最后通入酸性高锰酸钾溶液中进行检验，C错误；
D．试管中液体不变蓝，说明原电池装置中，Zn作负极，即Zn比Fe活泼，D正确；
故答案选C。
6. 缬沙坦具有降血压效果持久稳定、毒副作用小等特点，其合成中间体的结构简式如图所示。下列关于的说法错误的是
A. 该有机物中碳原子只有两种杂化方式
B. 该有机物中含有3种官能团
C. 该物质可以发生加成、取代反应
D. 该有机物分子中只有1个手性碳原子
【答案】A
【解析】A．该有机物中苯环、酯基中的碳原子为杂化，-CN中的碳原子为sp杂化，甲基中的碳原子为杂化，A错误；
B．该有机物中含酯基、亚氨基、氰基，共3种官能团，B正确；
C．氰基中含有三键，能发生加成反应，酯基可以发生水解(取代)反应，C正确；
D．如图所示：，圈中碳原子手性碳原子，该有机物分子中只有1个手性碳原子，D正确；
故选A。
7. 已知、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，其中、、在同一周期，五种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法中错误的是
A. 化合物能结合水中的使溶液呈弱酸性
B. 元素电负性的大小关系：
C. 元素形成单质属于分子晶体
D. 和为非极性分子
【答案】C
【解析】由题干信息可知，X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，则X为第一周期元素即为H，Q为第3周期元素，结合化合物结构式可知，Y形成3个共价键，Z形成4个共价键，R形成2个共价键，Q形成1个共价键，即Y为B，Z为C，R为O，Q为Cl，据此分析解题。A．由分析可知，Y为B、R为O、X为H，化合物Y(RX)3即为B(OH)3，由于B中存在空轨道能够接受OH-中的孤电子对形成配位键，即能结合水中的OH-使溶液呈弱酸性，A正确；
B．非金属性越强，电负性越大：电负性：，B正确；
C．由分析可知，Y为B，元素Y形成单质为晶体硼，属于共价晶体，C错误；
D．Z2X2为C2H2，其结构对称，是直线形分子，属于非极性分子，为其中B的价层电子对数是，无孤对电子，平面三角形结构，也是非极性分子，D正确；
故选C。
8. 以含镓废料[主要成分为]制备半导体材料的工艺流程如下。
已知：和的性质相似。
下列说法错误的是
A. “操作X”需使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、漏斗、烧杯
B. 可用溶液检验气体中的
C. “加热脱水”可用气体代替
D. “合成”产生的气体可循环利用
【答案】B
【解析】镓废料加盐酸酸溶后，生成GaCl3，蒸发浓缩、冷却结晶得GaCl3﹒nH2O，含结晶水，在SOCl2的存在下进行加热脱水得无水GaCl3，无水GaCl3与氨气反应得GaN，据此回答。A．“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，需使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、漏斗、烧杯等，A正确；
B．由于气体不能与反应生成白色沉淀，故不可用溶液检验气体a中的，B错误；
C．“加热脱水”时的作用是与水反应，生成二氧化硫和氯化氢，从而抑制的水解，故可用HCl气体代替，C正确；
D．“合成”产生的气体b为HCl，溶于水后得到盐酸，可在酸溶处循环利用，D正确；
故选B。
9. 脱的一种催化机理如图所示。下列说法错误的是
A. 能加快反应速率，提高脱的平衡转化率
B. 催化过程中的配位数和化合价发生了改变
C. 能结合的原因是有空轨道能接受孤电子对，形成配位键
D. 总反应方程式为：
【答案】A
【解析】A．MnO2作为反应的催化剂可以加快反应速率，但不该变平衡，不能提高平衡转化率，A错误；
B．从图中可以看出Mn 所形成的共价键数目变化了，说明其配位数和化合价都有变化，B正确；
C．氨分子中氮原子具有孤对电子，二氧化锰中锰原子具有空轨道，氮原子和锰原子通过形成配位键使二氧化锰和氨分子相互结合，C正确；
D．根据示意图可知，反应物有 NH3、NO、O2，产物有N2、H2O，故反应方程式为：，D正确；
故选A。
10. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．NO2存在平衡：2NO2 ⇌ N2O4(红棕色 ⇌ 无色)。压缩容器体积时，压强增大，平衡向气体分子数减少(生成N2O4）的方向移动。观察到的颜色先变深(浓度增大)，后变浅(平衡移动)，但最终颜色仍比原平衡深。此实验可验证压强对平衡的影响，方案可行，A不符合题意；
B．制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体时，向溶液中加入乙醇可降低溶解度(盐析作用)，促使晶体析出。该操作符合实验目的，方案可行，B不符合题意；
C．NaHX溶液的pH可反映HX⁻的电离与水解程度。若pH>7，说明HX⁻水解为主；若pH