【新课预习】第12讲 化学健-2025年新高一化学暑假衔接讲练 (人教版)（含答案）

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第一步：学
析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习
第二步：练
练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法
练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用
第三步：记
串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握
第四步：测
过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升
知识点1：离子键
1.离子键
（1）NaCl的形成示意图
钠是活泼的金属元素，钠原子在反应中易失去1个电子，达到8电子稳定结构；氯是活泼的非金属元素，氯原子在反应中易得到1个电子，达到8电子稳定结构。
钠和氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，形成带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-,带相反电荷的Na+与Cl-通过 结合在一起，从而形成氯化钠晶体。用原子结构示意图表示NaCl的形成过程如下：
（2）定义
带相反电荷离子之间的 ，叫做离子键。
（3）离子键的形成条件和过程
（4）影响离子键强弱的因素
影响离子键强弱的主要因素是 和离子所带 。离子半径越 、离子所带电荷数越 ，阴、阳离子间的作用越强，离子键就越强。如MgO中的离子键强于NaCl中的离子键。
2.离子化合物
3.电子式
（1）概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
（2）电子式的书写
（3）用电子式表示离子化合物形成过程
方法：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“→”连接。注意用“”表示电子的转移。
示例：
知识点2：共价键
1.共价键
（1）形成过程(以Cl2的形成为例):氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子的得失。如果2个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构。
氯分子的形成过程可用电子式表示为：。
（2）定义：原子间通过 所形成的相互作用叫做共价键。
（3）成键微粒：原子。
（4）成键元素：一般是同种的或不同种的 元素。
（5）成键结果；①原子间通过共用电子对相结合，使各原子最外层电子趋于稳定结构；②原子形成分子后，体系的总能量降低。
（6）共价键的分类
（7）强弱影响因素：主要是 和 ，即原子半径越小、原子间共用电子对数越多，一般共价键越 。
2.共价化合物
（1）概念与分类
（2）以共价键形成的分子的表示方法
注：在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，这种图示叫做结构式。
（3）用电子式表示共价化合物的形成过程：
HCl：
（4）共价化合物的主要物理性质
（5）含共价键的物质中元素的化合价
①首先判断共价键是否具有极性
一般来说，同种元素的原子间形成的共价键是 键，不同种元素的原子间形成的共价键是 键。如H2O2中的O—H键是极性键，而O—O键是非极性键。
②形成极性键的物质中元素的正、负化合价的判断
形成极性键的原子的正、负化合价可依据非金属性的相对强弱进行判断，非金属性强的原子对形成的共用电子对的吸引作用较 ，呈现 电性，化合价为 价；非金属性弱的原子对形成的共用电子对的吸引作用较弱，呈现正电性，化合价为正价。正、负化合价的数值可根据偏向或偏离的电子对数目来确定。
知识点3：化学键
1.概念
相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
2.化学键类型与物质类别关系
3.化学反应的本质
（1）表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。
（2）本质：旧化学键的 和新化学键的 。
重点1：离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较
1.离子键和共价键的比较
2.离子化合物和共价化合物的比较
重点2：分子间作用力—范德华力和氢键
1.分子间作用力（比化学键弱得多）
2.氢键（不是化学键，氢键比化学键弱得多但比范德华力强）
重点3：物质变化过程中化学键的变化
1.化学反应过程
化学反应过程中一定有反应物旧化学键被破坏和产物中新化学键形成。如H₂+Br₂eq \(=====,\s\up7(△))2HBr,H—H键、Br—Br键均被破坏，形成H—Br键。
2.离子化合物的溶解或熔化过程
3.共价化合物的溶解或熔化过程
（1）溶解过程
（2）熔化
4.非金属单质(稀有气体除外)的熔化或溶解过程
考点一 离子键与共价键的比较和判断
1．以下各组两种元素的原子，能形成离子键的是
A．镁和氧B．碳和氯C．氢和氟D．铝和氯
2．下列物质中，含有极性共价键的是
A．HClB．K2OC． O2D． MgCl2
3．下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A．NaClB．COC．D．
4．在航天领域中，科学家们常使用特殊的推进剂来为航天器提供动力。现在应用较多的推进剂是由肼和过氧化氢组成的。下列说法正确的是
A．肼中含有离子键和共价键
B．肼是含有共价键的共价化合物
C．肼的摩尔质量为32g
D．标准状况下，1ml过氧化氢的体积为22.4L
5．下列物质中，既含离子键又含共价键的是
A．B．HClC．D．
考点二 离子化合物与共价化合物的比较和判断
6．下列物质中属于共价化合物的是
A．B．C．D．
7．下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A．B．C．D．KBr
8．下列物质属于含非极性键的共价化合物的是
A．B．NaOHC．D．
9．下列物质中，属于共价化合物是
A．N2B．MgF2C．NaOHD．H2O2
10．下列说法正确的是
①离子化合物含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键
②共价化合物含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
A．②③④B．②④C．①③D．①③⑤
考点三 物质变化过程中化学键的变化
11．化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子的转移来实现。下列关于化学键的说法错误的是
A．纯净物中不一定含有化学键
B．含有离子键的物质一定是离子化合物
C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
12．下列说法正确的是
A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键
B．固体溶于水，既破坏了离子键，也破坏了共价键
C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D．只含有共价键的物质是共价化合物
13．下列说法正确的是
A．I2的升华破坏了共价键
B．氢键是一种特殊的共价键
C．Na2O2与水的反应中，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有上述化学键的形成
D．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
14．下列说法正确的有
A．硫酸氢钠晶体加热至熔融态破坏了离子键
B．干冰升华破坏了共价键
C．冰融化破坏了氢键和离子键
D．氯化氢溶于水破坏了离子键
15．下列过程中化学键被破坏的是
①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水
A．全部B．②③④⑤C．④⑤D．⑤
考点四 电子式书写的常见错误
16．下列有关化学用语表示正确的是
A．NaCl溶液中的水合离子：B．中子数为35的溴原子：
C．二氧化碳分子结构模型：D．的电子式：
17．下列化学用语使用错误的是
A．分子球棍模型：
B．的电子式：
C．HClO的结构式：
D．用电子式表示水分子的形成过程为：
18．（多选）下列说法不正确的是
A．用电子式表示的形成过程为
B．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C．和NaOH的化学键类型完全相同，都属于离子化合物
D．反应：，同时有极性键和非极性键的断裂和形成
19．下列化学用语书写正确的是
A．一水合氨的电离方程式：
B．HClO的结构式：H-O-Cl
C．用电子式表示的形成过程：
D．氯化钙的电子式：
20．回答下列问题：
I．用电子式表示下列物质的形成过程。
（1）MgCl2 。
（2） 。
（3）写出下列物质的电子式：
① ；② ；③HCl ；④NH3 。
（4）以下物质，按要求填序号。①CaO ②Na2O2 ③N2 ④CO2
只含有极性键的物质是 ；只含有非极性键的物质是 ；既含有共价键又含有离子键的物质是 ；只含有离子键的离子化合物的是 。
知识导图记忆
知识目标复核
【学习目标】
1.以氯化钠的形成过程为例，从微观角度分析宏观物质的形成过程，认识离子键的形成，初步建立化学键的概念，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.理解离子键的形成过程和形成条件，能用电子式对离子键进行表征，能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
3.以氯化氢的形成过程为例，从微观角度分析宏观物质的形成过程，认识共价键的形成建立共价键的概念，进一步建立化学键的概念，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
4.理解共价键的形成过程和形成条件，能用电子式对共价键进行表征，能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程，知道共价键的分类方法、涵义及分子存在一定的空间结构.
【学习重难点】
1.离子键和共价键的异同。
2.离子化合物和共价化合物的异同。
3.分子间作用力的理解。
4.电子式的书写。
一、单选题
1．下列物质中既含离子键又含非极性键的是
A．B．KOHC．D．
2．火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫(分子式是：COS)，已知羰基硫分子结构与类似，有关说法正确的是
A．羰基硫是电解质
B．羰基硫分子的电子式为：
C．羰基硫中C的化合价为+4
D．羰基硫分子含有非极性键
3．最近科学家利用尿素和形成化合物，不但使稳定下来，且结构没有发生改变。已知的结构式为，下列说法错误的是
A．中含共价键、离子键B．分子的电子式为
C．既有氧化性又有还原性D．属于共价化合物
4．下列说法正确的是( )
A．分子间作用力与化学键的大小相当
B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力
C．分子间作用力主要影响物质的化学性质
D．分子内部相邻原子之间的相互作用为化学键，而分子之间也存在相互作用，为分子间作用力
5．中国的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是
A．中只有离子键B．中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电D．中含有离子数目为
6．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
A．将通入水中B．硫酸氢钠溶于水
C．将HCl通入水中D．烧碱溶于水
7．下列关于化学键的叙述中正确的是
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
8．下列关于化学键的叙述正确的是
A．化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻分子之间
B．非金属元素原子形成的化合物中只有共价键
C．化学键通常指的是相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用
D．正负离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
9．下列物质中均既含共价键又含离子键的是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
10．用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是
A．原理中所涉及的元素的原子半径：
B．所含的质子数和电子数均相等
C．NaClO和HClO所含的化学键类型相同
D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成
11．下列说法正确的是
A．氢键是一种较弱的化学键
B．常温常压下的状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大
C．NaF、中所含化学键类型相同
D．碘单质受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键发生变化
12．下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．氢氧化钠的结构式：Na-O-H
B．Na2S的电子式为
C．中子数为176，质子数为117的Ts核素符号：
D．用电子式表示Na2O的形成过程：
二、解答题
13．下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ；
（2）属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 。
14．A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B+原子核外有10个电子，则：
（1）A、B、C三种元素分别是 、 、 。
（2）A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为 、 、 。
（3）用电子式表示B和C形成化合物的过程： 。
15．如表是元素周期表的一部分，请根据表中标注的元素回答下列问题(用相应的化学符号作答)：
（1）形成单质不含化学键的是 。
（2）元素a分别与元素e、k、m所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是 。
（3）元素k、m、n最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为 。
（4）元素d的简单氢化物，与其最高价氧化物的水化物反应的产物，所含化学键的类型有 。
（5）写出由元素a、e、g组成的化合物的电子式： 。
（6）写出由元素b、e组成的化合物be2的结构式： 。
加热至100 ℃时,水会沸腾变成水蒸气。加热至2200℃以上时,水会分解。在这两个变化过程中,外界提供的能量的作用是什么?为什么使水沸腾和使水分解的加热温度不同?
①形成条件
活泼的金属原子容易失去电子，成为金属阳离子；活泼的非金属原子容易得到电子，成为非金属阴离子。
阴、阳离子通过静电作用形成离子键，所以活泼的金属单质(如K、Na、Ca、Mg等)与活泼的非金属单质(如F₂、Cl₂、Br₂、O₂、S等)化合时，一般形成离子键。此外，像K+这样，与OH-、NO3-、SO42-、CO32-等之间通过静电作用也可形成离子键。
②形成过程
①离子键一般由金属元素和非金属元素形成的，但非金属元素直接也可以形成离子键，如 ；含金属元素的化合物不一定有离子键，如 。
②成键微粒：阴离子、阳离子。
③成键本质：静电作用(静电吸引和静电排斥达到平衡)。
④成键原因：原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子；离子间吸引与排斥作用处于平衡状态；体系的总能量 。
⑤存在范围：离子键存在于 、 及绝大多数 中，离子键一定存在于化合物中。
概念与分类
性质
①离子键一般比较牢固，破坏离子键需要较高的能量，所以离子化合物一般熔点比较 ，常温下为 体。
②离子化合物在水溶液中或熔化时，离子键被 ，形成自由移动的阴、阳离子， 导电，所以离子化合物都是 。
种类
①由 (第IA族、第ⅡA族)和 (第VIA族、第VⅡA族)形成的化合物，如NaCl、MgCl₂、CaCl₂、Na₂O、Na₂O₂、CaO等。
②由 与 (或酸式酸根)离子形成的化合物，如Na₂SO₄、ZnSO₄、K₂CO₃、NaHSO₄、KHCO₃等。
③由 与 形成的强碱，如NaOH、Ca(OH)₂等。
④由 与 (或酸式酸根)离子形成的化合物，如NH4NO3、NH4HCO3等。
⑤ ，如NaH、CaH₂等。
（1）离子化合物的三个“一定”和两个“不一定”
三个“一定”
①离子化合物中一定含有 键，可能含有 键
②含有 键的化合物一定是离子化合物
③离子化合物中一定含有 和
两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有 元素，如铵盐
②含有 元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3
（2） 下能导电的化合物是离子化合物。
示例
书写规范
原子
一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，满足 分散
简单阳离子
Na+、Mg2+
电子式就是其阳离子符号
简单阴离子
在元素符号周围标出电子，用[ ]括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性，中括号内的原子周围满足8电子（或2电子）稳定结果
复杂阴、阳离子
标明电子，要用[ ]括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性
离子化合物
离子化合物含有阴、阳离子，其电子式由阴、阳离子的电子式构成，且带 电荷的离子不能相邻
离子化合物电子式书写的四大错因
（1）阴离子漏标“[ ]”,如将O2-的电子式错写为：。
（2）阳离子多标电子或“[ ]”,如将Al3+的电子式错写为或。
（3）漏标或错标离子的电荷，如S2-的电子式错写为或。
（4）将多个相同的离子归在一起，如K2S的电子式错写为。
非极性(共价)键
极性(共价)键
含义
同种元素原子之间形成的共价键，共用电子对不发生偏移
不同种元素原子之间形成的共价键，共用电子对发生偏移
原子吸引电子的能力
相同
不同
共用电子对
不偏向任何一方
偏向吸引电子能力强的原子
成键原子是否显电性
否
是
判断依据
由 元素原子形成
由 元素原子形成
示例
H2、Cl2中的共价键
HCl、H2O中的共价键
①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3中所含的就是共价键。
②共价键存在于非金属单质(稀有气体除外)、非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、碱、部分盐(如AlCl3、含氧酸盐等)、金属过氧化物(如Na2O2等)、有机化合物中。非极性共价键可存在于非金属单质（如H2等）、共价化合物（如H2O等）和离子化合物（如Na2O2等）中；极性共价键可存在于离子化合物（如NaOH等）中，也可以存在于共价化合物（如HCl、H2SO4等）中。
③可利用电子对数目判断化学键，如HClO中H共用一对电子，Cl共用一对电子，O共用两对电子，则其结构式应为H-O-Cl。
①含有共价键的物质不一定是 ，也可以是单质，如H2；还可以是 ，如NaOH。
②共价化合物中的化学键一定 共价键，不可能含有 。
分子
电子式
结构式
分子结构模型
H2
H-H
HCl
H-Cl
CO2
H2O
CH4
共价化合物(单质)电子式书写的六大错因
①漏写不参与成键的电子。如N2的电子式误写成，应为：，NH3的电子式误写成,应为。
②共用电子对数目写错。如CO2的电子式误写成：，应为。
③原子结合的顺序写错。如HCIO的电子式误写成，应为。
④错误使用括号。如HCl的电子式误写成，应为。
⑤混淆电子式与化学式的书写。如H₂S的电子式误写成，应为。
⑥不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构。如BCl3的电子式误写成，应为。
①熔点
部分共价化合物的熔点较 ，如SiO2、SiC等，部分共价化合物的熔点较 ，如HCl、NH3、CH4、CO2等。
②导电性
共价化合物本身 导电(无论是固态、液态还是气态)，但部分共价化合物的水溶液 导电，这类共价化合物属于电解质，它们在水分子作用下，发生了电离，产生自由移动的阴、阳离子，如HCl、H2SO4等。
①“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。
②“原子”是广义的原子，不仅仅指原子，也包括阴、阳离子中的原子。
③“相互作用”既包括吸引作用又包括排斥作用。
④“强烈的相互作用”表示化学键是原子间较强的相互作用，原子间较弱的相互作用不是 ，破坏化学键需要较 的能量。
⑤稀有气体分子由单原子构成，其中 化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。
离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
带相反电荷离子之间的相互作用
原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键实质
阴、阳离子的静电作用
共用电子对不偏向任何一方
共用电子对偏向一方原子
成键条件
活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失形成
同种非金属元素原子
不同种非金属元素原子
形成的物质
离子化合物
非金属单质，如O2；
某些共价化合物，如H2O2；
某些离子化合物，如Na2O2
共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH
离子化合物
共价化合物
化学键
离子键或离子键与共价键
共价键
概念
由离子键构成的化合物
只含有共价键的化合物
达到稳定结构的途径
通过电子得失达到稳定结构
通过形成共用电子对达到稳定结构
粒子间的作用
离子键（或离子键和共价键）
共价键
熔沸点
较高
一般较低，少数很高（如SiO2）
导电性
熔融态或水溶液导电
熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)
受热时破坏的作用力
一定破坏离子键，也可能破坏共价键(如NaHCO3)
一般只破坏分子间作用力
构成微粒
阴、阳离子
原子
构成元素
一般为活泼金属元素与活泼非金属元素
一般为不同种非金属元素
常见类别
①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4
②强碱，如：NaOH
③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2
①非金属氢化物，如：NH3、H2S
②非金属氧化物，如：CO、CO2
③酸，如：H2SO4、HNO3
④大多数有机化合物，如：CH4
概念
分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。
特征
①范德华力只存在于分子之间，如某些共价化合物、非金属单质之间。
②范德华力主要影响物质的 、 等物理性质。而化学键则主要影响物质的 。
③一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越 ，物质的熔点、沸点也越 ，如熔点、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
概念
像H₂O、NH₃、HF这样的分子之间存在着一种比范德华力稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。
表示方法
氢键也是一种分子间作用力，比化学键弱，但比范德华力强。为了与化学键相区别，氢键的表示方法如图所示。
形成条件
通常 、 、 这三种元素的氢化物间易形成氢键，常见易形成氢键的化合物有H₂O、HF、NH₃、CH₃OH(甲醇)等。
对物质性质的影响
①分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点都 ，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。如H₂O的熔、沸点高于H₂S。
②分子间形成氢键对物质的 也有影响，如NH₃极易溶于水，主要是因为氨分子与水分子之间易形成氢键。
单质的特点
化学键变化
示例
由分子构成的固体单质
熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键
P₄的熔化，I₂的升华
由原子构成的单质
熔化时破坏共价键
金刚石或晶体硅
能与水反应的某些活泼非金属单质
溶于水后，分子内共价键被破坏
Cl₂、F₂等
教材习题02（P110）
下列物质中，只含有非极性共价键的是
A．NaOH
B．NaCl
C．H2
D．H2S
解题方法
【答案】
教材习题03（P110）
下列物质中，含有极性共价键的是
A．单质碘
B．氯化镁
C．溴化钾
D．水
解题方法
【答案】
教材习题04（P110）
下列关于化学键的说法中不正确的是
A．化学键是一种作用力
B．非极性键不是化学键
C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
解题方法
【答案】
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1
a
f
2
b
d
e
3
g
h
k
m
n