【02-新课预习】第01讲 物质的分类及转化（教师版）-2025年新高一化学暑假衔接讲练 (人教版)

这是一份【02-新课预习】第01讲 物质的分类及转化（教师版）-2025年新高一化学暑假衔接讲练 (人教版)，共28页。试卷主要包含了分类，元素与物质分类的关系，分类法的重要应用等内容，欢迎下载使用。
第一步：学
析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习
第二步：练
练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法
练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用
第三步：记
串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握
第四步：测
过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升
知识点1：根据物质的组成和性质分类
1.分类
（1）分类的概念
分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。
（2）分类的意义
2.元素与物质分类的关系
任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。根据元素组成，可以将纯净物分为单质和化合物。
知识点2：常见的分类方法
1.树状分类法
（1)概念：按照某一标准对同类事物进行再分类的一种方法。树状分类法的特点是同一层级的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。
（2）树状分类法举例：
①根据物质的组成分类
②依据物质的性质分类
2.交叉分类法
交叉分类法是依据不同分类标准，对同一事物进行多种分类（交叉分类）的一种分类方法。其特点是能从不同角度认识某一物质的多重属性。例如：
①某些盐的交叉分类
②某些酸的交叉分类
③某些氧化物的交叉分类
3.从不同角度对酸、碱、盐及氧化物进行分类
（1）酸
（2）碱
（3）盐
（4）氧化物
4.分类法的重要应用
（1）用分类法判断或预测物质的性质。
例如锌和铁都是较活波金属单质，它们均能与某些非金属单质、某些酸及某些盐反应，铝也是较活泼金属单质，则可推测铝也具有锌、铁等较活泼金属单质的一般性质。
（2）用分类法寻找具有相同或相似性质的物质。
例如硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）都是酸，具有酸的通性。
（3）应用分类法对物质进行鉴别
例如选择合适的化学试剂鉴别 H2SO4溶液、盐酸、 NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液。
①将它们按酸、碱、盐溶液分为三类。
滴加紫色石蕊溶液后将六种溶液划分为A.盐酸、H2SO4溶液，B.NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液，C.BaCl2溶液、KNO3溶液三组。
②将 B、C 组中的溶液按能否生成碳酸盐沉淀区分开。用Na2CO3 溶液可鉴别出 B 组中的Ca(OH)2溶液和 C 组中的 BaCl2 溶液。
③将 A 组溶液按能否生成钡盐沉淀区分开。用 BaCl2溶液可鉴别出 A 组中的H2SO4溶液。
知识点3：分散系及其分类
1.分散系及其分类
（1)概念：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫做分散系。例如，NaCl溶于水形成的溶液（NaCl分散在水中），植物油与水混合振荡后形成的乳浊液（植物油分散在水中），泥土与水混合搅拌后形成的悬浊液（泥土分散在水中），水蒸气扩散到空气中并经液化形成的水雾（水的小液滴分散在空气中），这些混合物均被称为分散系。
（2）分散系组成
分散质：分散系中被分散成粒子的物质（可以是固体、液体、气体）。如上述分散系中的 NaCl、植物油、泥土、水的小液滴都是分散质。
分散剂：分散系中起容纳分散质作用的物质（可以是固体、液体、气体）。如上述分散系中的水、空气都是分散剂。
2.分散系的组合方式及分类
（1）分散系的组合方式
按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），它们之间可以有9种组合方式。
（2）常见的三种分散系
根据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液。
胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。
3.溶液、胶体和浊液三种分散系的比较
知识点4：胶体的分类、制备与性质
1.胶体的分类
2.Fe(OH)3胶体的制备
3.胶体的性质
（1）丁达尔效应
概念：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）而形成的，叫做丁达尔效应。
丁达尔效应的应用：鉴别胶体和溶液，溶液无丁达尔效应。
光束通过Fe(OH)3胶体时能形成光亮的“通路”；光束通过CuSO4溶液时不能形成光亮的“通路”。
（2）介稳性
（3）电泳
由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。例如 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场的作用下，带正电荷的 Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近红褐色逐渐加深。
（4）聚沉
4.胶体性质的应用
知识点5：物质的转化
1.酸、碱、盐的性质
（1）酸的通性
（2）碱的通性
（3）盐的性质
2.物质的转化
（1）转化关系图
（2）物质转化的应用
①化学反应遵循质量守恒定律，故通过物质间的转化关系可以确定制取某类物质的可能方法，如由单质可以制取盐，且有多条途径∶
②在实际生产中，通过物质的转化制取某种物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源、成本高低、设备要求等因素，以选取最适当的方法。如 NaOH可以通过Na2O 和H2O反应制取，但Na2O来源少、成本高，故工业上通常用电解饱和食盐水的方法来制取 NaOH。
对化学反应进行分类，能更好地理解各类物质的性质及其转化关系。
考点一 物质的分类及性质
1．化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中错误的是
A．KHSO4在水中能电离出H+，使溶液呈酸性，故KHSO4属于酸
B．甲图所示的分类方法属于树状分类法
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
【答案】A
【解析】A．酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物，KHSO4在水中能电离出H+、钾离子和硫酸根离子，为盐，A错误；
B．甲图所示的分类方法是根据物质的组成和性质，将物质所属类别逐步细化，属于树状分类法，B正确；
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如HMnO4对应的酸性氧化物为Mn2O7，是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO为不成盐氧化物，C正确；
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如过氧化钠为过氧化物，D正确；
故选A。
2．分类是研究物质性质的重要方法，下图中对某些物质进行分类。
下列叙述错误的是
A．图中分类方法是交叉分类法
B．NaHC2O4不能与NaOH发生反应
C．H3PO2与足量NaOH溶液反应生成的盐为NaH2PO2
D．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明H2C2O4具有还原性
【答案】B
【解析】A．图中的分类方法是交叉分类法，A正确；
B．H2C2O4属于二元弱酸，则NaHC2O4属于酸式盐，酸式盐能与NaOH发生反应生成正盐和水，B错误；
C．根据题中信息，H3PO2属于一元弱酸，与足量NaOH溶液反应，生成的盐为NaH2PO2，C正确；
D．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明酸性KMnO4被H2C2O4还原，H2C2O4具有还原性，D正确；
故选B。
3．分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是
A．金刚石、石墨互为同素异形体B．Na2O2属于碱性氧化物
C．FeOH3胶体属于混合物D．SO2属于酸性氧化物
【答案】B
【解析】A．由同种元素形成的不同种单质为同素异形体，则金刚石、石墨互为同素异形体，都为C的单质，A正确；
B．Na2O2不是碱性氧化物是过氧化物，B错误；
C．胶体是混合物，C正确；
D．能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，SO2属于酸性氧化物，D正确；
故选B。
4．关于物质分类正确的是
【答案】A
【解析】A．氧化钠为碱性氧化物，硫酸是酸，烧碱氢氧化钠是碱，碳酸氢钠是盐，氯化钠是电解质，A正确；
B．CH3CH2OH是有机物，不是酸，B错误；
C．过氧化钠不是碱性氧化物，纯碱是盐，Cu是单质既不是电解质又不是非电解质，C错误；
D．NH3不是电解质，D错误；
故选A。
5．下列关于物质分类的说法中，正确的是
A．液氯属于混合物B．Cu2OH2CO3属于盐
C．汽油属于有机物D．Na2O2属于碱性氧化物
【答案】B
【解析】A．液氯是液态的氯气，只由Cl2分子构成 ，属于纯净物，并非混合物，A错误；
B．Cu2(OH)2CO3即碱式碳酸铜 ，由金属阳离子（铜离子）和酸根离子（碳酸根离子）组成，还含有氢氧根，属于盐类中的碱式盐，B正确；
C．汽油是由多种烃类组成的复杂混合物 ，有机物是化合物，所以汽油不属于有机物，C错误；
D．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物。Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还会生成氧气，不符合碱性氧化物的定义 ，Na2O2属于过氧化物，D错误；
故选B。
考点二 胶体的制备、性质和应用
6．“钴酞菁(分子直径为1.3×10-9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是
A．在水中形成的分散系属于悬浊液
B．在水中形成的分散系具有丁达尔效应
C．“钴酞菁”分子的直径比Cl-的大
D．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
【答案】A
【解析】A．分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，分散于水中形成胶体，故A错误；
B．胶体所含的分散质粒子直径是1～100 nm，“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，因此在水中形成的分散系是胶体，胶体都具有丁达尔效应，故B正确；
C．分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，大于氯离子直径，故C正确；
D．我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故D正确；
故选A。
7．下列说法错误的是
A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
B．向FeOH3胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失
C．FeOH3胶体在通电后可作定向移动，是因为FeOH3胶体带电
D．可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液
【答案】C
【解析】A．江河水中的泥沙等胶体粒子，在入海口遇到海水中的电解质，发生聚沉，从而形成三角洲，A正确；
B．向FeOH3胶体中逐滴滴加盐酸， 盐酸是电解质溶液，先使胶体发生聚沉，产生红褐色FeOH3沉淀 ，继续滴加盐酸，FeOH3与盐酸发生中和反应：FeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O，沉淀逐渐溶解并消失，B正确；
C．FeOH3胶体在通电后可作定向移动，是因为FeOH3胶粒带电，而胶体是呈电中性的，C错误；
D．淀粉胶体粒子不能透过半透膜，NaCl溶液中的离子能透过半透膜，所以可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液，D正确；
故选C。
8．下列有关胶体的说法正确的是
A．饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液制得Fe(OH)3胶体
B．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶
C．Fe(OH)3胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
D．FeCl3溶液可通过滤纸，Fe(OH)3胶体不能通过滤纸
【答案】B
【解析】A．饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应得到的是氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故A错误；
B．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，介于10-9 ~ 10-7 m之间，当病毒分散在空气中时，可以形成气溶胶，故B正确；
C．胶体具有介稳定性，静置后不易产生沉淀，故C错误；
D．胶体粒子和溶液中的粒子均可以透过滤纸，故D错误；
故选B。
9．分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法正确的是
A．甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应
B．除去乙中混有的小分子和离子常采用渗析的方法
C．澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙
D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体
【答案】B
【分析】由分散质粒子直径大小可知，甲是溶液，乙是胶体，丙是浊液，据此分析；
【解析】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，A错误；
B．除去胶体中混有的小分子和离子常采用半透膜进行渗析的方法，B正确；
C．澄清石灰水分类属于溶液，即属于甲，C错误；
D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁沉淀，D错误；
故选B。
10．现有课外活动小组进行FeOH3胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得FeOH3胶体。
（1）请评价该操作是否正确 (填“正确”或“不正确”)。
（2）请写出制备FeOH3胶体的化学方程式： 。
（3）乙同学用如图所示的装置来提纯新制的FeOH3胶体，实验过程中不断更换烧杯中的蒸馏水，更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若 (填实验现象)，则说明FeOH3胶体中的杂质离子已经完全除去。
（4）查阅资料：①pH>10时，FeOH3胶体溶解。②研究表明：FeOH3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中FeOH3胶体对砷酸的吸附效率如图所示。
pH为3~9时，FeOH3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 。去除水中高浓度砷酸的原理是FeOH3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式为 。
【答案】（1）不正确
（2）FeCl3+3H2OΔFe(OH)3胶体+3HCl
（3）无白色沉淀产生
（4）pH较高时，OH−浓度较大，FeOH3胶体溶解，失去吸附性，吸附效率降低 FeOH3胶体+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O
【解析】（1）向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，得到FeOH3胶体，制取FeOH3胶体时不能用玻璃棒搅拌，否则会聚沉形成FeOH3沉淀，故该操作不正确；
（2）制备FeOH3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OΔFe(OH)3胶体+3HCl；
（3）新制的FeOH3胶体中混有HCl，将新制的FeOH3胶体悬放在蒸馏水中，经过若干次换水后，Cl−、H+会通过半透膜，而胶粒不能通过半透膜，若取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明溶液中不含Cl−，即FeOH3胶体中的杂质离子已经完全除去；
（4）pH较高时，OH−浓度较大，FeOH3胶体溶解，从而失去吸附性，导致FeOH3胶体的吸附效率降低；FeOH3胶体与砷酸发生中和反应生成FeAsO4，反应的化学方程式为：FeOH3胶体+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O。
考点三 物质转化的应用
11．部分含钙化合物之间的转化关系为CaCO3→高温CaO→H2OCaOH2→盐酸CaCl2，其中未涉及的反应类型为
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
【答案】B
【解析】含钙化合物之间的转化关系为CaCO3→高温CaO→H2OCaOH2→盐酸CaCl2，涉及的反应依次为：CaCO3=高温CaO+CO2↑、CaO+H2O=CaOH2、CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O，反应类型分别为分解反应、化合反应和复分解反应，则未涉及的反应类型为置换反应，故选B。
12．由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是
方案甲：石灰石→①高温生石灰→②熟石灰→③X溶液碳酸钙
方案乙：石灰石→④氯化钙→⑤X溶液碳酸钙
A．四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及
B．X一定是Na2CO3
C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低
D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
【答案】C
【分析】方案甲：石灰石高温分解生成生石灰，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和碳酸钠等物质反应生成碳酸钙；方案乙：石灰石和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠等反应生成碳酸钙
【解析】A．上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，这是复分解反应，氯化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，则五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应，没有置换反应，A错误；
B．氢氧化钙能与碳酸钠或碳酸钾等可溶性碳酸盐反应，均生成碳酸钙沉淀，B错误；
C．方案乙只需两步，无需加热，且由易溶的氯化钙制备难溶的碳酸钙，比方案甲由微溶的氢氧化钙制备难溶的碳酸钙，所得产品纯度高，C正确；
D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D错误；
故选C。
13．图示相连物质间在一定条件下可以发生反应，表格提供的四组物质符合要求的是
【答案】C
【解析】A．O2与硫酸不反应，A错误；
B．盐酸与CuSO4不反应，B错误；
C． KOH与SO2反应生成K2SO3，BaOH2与SO2反应生成BaSO3沉淀和H2O，BaOH2可与CuSO4发生复分解反应生成BaSO4沉淀和CuOH2沉淀，CuSO4可与KOH反应生成CuOH2沉淀和K2SO4，C正确；
D．盐酸与CaCl2不反应，D错误；
故选C。
14．下图为硫酸性质的知识归纳。下列说法正确的是
A．若盐为CuCl2，则反应中有蓝色沉淀生成
B．若碱为Ba(OH)2，产生白色沉淀，证明两者发生了中和反应
C．若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈
D．若金属为Mg和Zn，将等质量的两种金属与过量的稀硫酸完全反应，产生的H2一样多
【答案】C
【解析】A．CuCl2和H2SO4不发生反应，不会生成蓝色沉淀，A错误；
B．Ba(OH)2与硫酸反应生成白色沉淀，只能说明Ba2+与SO42-发生了反应，不能说明OH-与H+发生了中和的反应，B错误；
C．硫酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，C正确；
D．金属为Mg和Zn，将等质量的两种金属与过量的稀硫酸完全反应，Mg、Zn均反应完全，已知Mg~H2、Zn~H2，由于Mg的相对原子质量较小，故Mg生成H2的量较多，D错误；
故选C。
15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Cus→稀盐酸CuCl2aq→NaOH溶液CuOH2s B．NaOHaq→稀硫酸Na2SO4aq→K2CO3aqNa2CO3s
C．Cs→点燃O2CO2g→NaOH溶液Na2CO3aq D．Ca(OH)2(s)→稀盐酸CaCl2(aq)→CO2CaCO3(s)
【答案】C
【解析】A．在金属活动性顺序表中，Cu位于H之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成CuCl2，A不符合题意；
B．NaOH与H2SO4发生中和反应生成Na2SO4，但Na2SO4与K2CO3不能发生复分解反应生成Na2CO3，B不符合题意；
C．C在足量O2中燃烧生成CO2，CO2与足量NaOH溶液反应生成Na2CO3，C符合题意；
D．CaOH2与HCl发生中和反应生成CaCl2，由于酸性：HCl>H2CO3，所以CaCl2溶液与CO2不能发生反应，D不符合题意。
故选C。
知识导图记忆
知识目标复核
【学习目标】
1.能从元素组成(宏观)和构成微粒(微观)的角度分析认识物质，并根据物质的组成和性质对化学物质进行分类。
2.认识交叉分类法和树状分类法，能用不同的分类标准对酸碱、盐、氧化物进行分类，感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。
3.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别，了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。
4.掌握Fe(OH)3 胶体的制备方法，理解胶体的丁达尔效应及其应用。
5.通过回顾初中酸、碱、盐的性质和反应类型，进一步理解物质分类法的应用，更深入研究物质的制取方法。
6.通过对化学物质按组成和性质进行分类法的学习，进一步掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及主要性质，理解化工生成过程中条件的选择原则，会预测在一定条件下某种物质能发生的化学变化。
【学习重难点】
1.物质的交叉分类法和树状分类法。
2.胶体性质、应用及制备。
3.物质的转化。
1．下列物质中不能发生丁达尔效应的是
A．有色玻璃B．烧碱溶液C．雾霾D．AlOH3胶体
【答案】B
【解析】只有胶体才能发生丁达尔效应，溶液不能，故选项中烧碱溶液不能发生丁达尔效应。
故选B。
2．下列物质中一定属于纯净物的个数为
①盐酸 ②漂白粉 ③铝热剂 ④水煤气 ⑤液氯 ⑥部分结冰的蒸馏水
⑦含氧40%的氧化镁 ⑧医用酒精 ⑨加碘食盐 ⑩净化后的空气
A．3个B．4个C．5个D．6个
【答案】A
【解析】①盐酸是氯化氢HCl的水溶液，属于混合物；
②漂白粉的主要成分是次氯酸钙Ca(ClO)2和氯化钙CaCl2，属于混合物；
③铝热剂是铝粉和某些金属氧化物(如Fe2O3、Cr2O3等)的混合物，属于混合物；
④水煤气主要成分是一氧化碳CO和氢气H2，属于混合物；
⑤液氯是液态的氯气Cl2，只由一种物质组成，属于纯净物；
⑥冰和蒸馏水都是H2O，只是状态不同，属于纯净物；
⑦纯净的氧化镁MgO中氧元素的质量分数为1624+16×100%= 40%，所以含氧40%的氧化镁是纯净物；
⑧医用酒精是酒精(C2H5OH)的水溶液，一般是75%的酒精溶液，属于混合物；
⑨加碘食盐中含有氯化钠NaCl和碘酸钾KIO3等物质，属于混合物；
⑩空气无论是否净化，都含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；
属于纯净物的是⑤⑥⑦，共3个，故答案为：A。
3．下列转化不能通过一步实现的是
A．Na2O→Na2CO3→NaOHB．Cu→CuO→CuCl2
C．CaO→CaCO3→CaOD．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3
【答案】D
【解析】A．Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3，A正确；
B．Cu与氧气加热生成CuO，CuO与盐酸反应生成CuCl2和水，B正确；
C．CaO与CO2反应生成CaCO3，CaCO3高温分解生成CaO和CO2，C正确；
D．Fe在潮湿空气中生成Fe2O3，Fe2O3需要先和酸反应生成盐，再与碱反应生成Fe(OH)3，不能一步实现转化，D错误；
故答案选D。
4．下列分散系按分散质粒子直径大小排列的是
A．胶体>浊液>溶液B．胶体>溶液>浊液
C．溶液>胶体>浊液D．浊液>胶体>溶液
【答案】D
【解析】根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中溶液的分散质粒子直径小于1nm，胶体分散质粒子直径介于1nm~100nm，浊液为大于100nm，故按分散质粒子直径大小排列的是浊液>胶体>溶液，故答案为：D。
5．分散质粒子直径大小介于1~100nm之间的分散系称为胶体，下列物质表现出的性质，与胶体无关的是
A．阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有明亮的光的通路
B．片状的“纳米铁粉”很容易被磁铁吸引
C．江河入海口三角洲的形成
D．手上细小的伤口，可以涂上FeCl3溶液止血
【答案】B
【解析】A．观察到明亮的光的通路是丁达尔效应，与胶体的性质密切相关，A正确；
B．片状“纳米铁粉”不是分散系，与胶体的性质无关，B错误；
C．江河入海口形成三角洲是因为土壤胶体遇到海水后形成沉淀，C正确；
D．利用了氯化铁溶液使得血液胶体形成沉淀，从而使伤口愈合，D正确；
故选B。
6．按照物质的树状分类法和交叉分类法分别对HNO3进行分类，HNO3应属于
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦
【答案】B
【分析】对物质进行分类，最重要的是看分类的标准是什么，标准单一称为树状分类法，标准多样，称为交叉分类法。注意本题中HNO3用了化学式，即指明了该物质为纯净物，不是HNO3溶液。
【解析】①HNO3电离出的阳离子全部是H+，故HNO3属于酸；
②氢化物要求组成元素为2种，而HNO3的组成元素为3种；
③氧化物要求组成元素为2种，而HNO3的组成元素为3种；
④HNO3属于酸，且其组成元素中有O元素，故HNO3属于含氧酸；
⑤HNO3易挥发，属于挥发性酸；
⑥HNO3为强氧化性酸，通常由NO3-来表现其强氧化性；
⑦每个HNO3分子最多能电离出一个H+，故HNO3属于一元酸；
⑧HNO3为纯净物，且组成元素不止一种，故HNO3属于化合物；
⑨HNO3属于纯净物。
综上所述，①④⑥⑦⑧符合题意；故选B。
7．下列有关传统文化的分析错误的是
A．“慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物
B．东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应
C．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉
D．《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类
【答案】C
【解析】A．四氧化三铁是铁的氧化物，A正确；
B．硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，发生置换反应，B正确；
C．“铁线粉”主要成分是铁锈，含有氧化铁、铁粉等，C错误；
D．硝酸钾属于盐，D正确；
答案选C。
8．免疫胶体金技术可用于甲型和乙型流感病毒的快速免疫筛查。胶体金可由氯金酸(HAuCl4)溶液和柠檬酸三钠溶液反应制得。在一定条件下，胶体金可与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固结合，然后通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金富集，颗粒团聚，发生颜色变化。通过此观察显色效果下列说法正确的一项是
A．胶体金带负电荷B．不可用滤纸过滤分离出胶体金
C．制备胶体金过程中氯金酸被氧化D．免疫筛查(显色)过程利用了胶体的电泳原理
【答案】B
【解析】A．胶体本身不带电荷，部分胶体能吸附带电荷离子形成带电胶粒，A错误；
B．胶体和溶液都能通过滤纸，不能用滤纸过滤分离出胶体金，B正确；
C．在HAuCl4中，Au为+3价，制备得到的胶体金中Au为0价，化合价降低，被还原，C错误；
D．胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，再通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金颗粒团聚，该过程没有利用胶体的电泳原理，D错误；
故选B。
9．下列说法正确的是
A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B．制备FeOH3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法
【答案】C
【解析】A．微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系为胶体，A错误；
B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，B错误；
C．丁达尔效应是胶体特有的性质，故可利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，C正确；
D．胶体粒子不能透过半透膜，用渗析的方法提纯胶体，而鉴别溶液和胶体的最简便的方法是丁达尔效应，D错误；
故选C。
10．迈达斯是神话中能点石成金的人物。某化学趣味实验中，将各100mL两种无色透明液体先后倒入同一大烧杯中，瞬间得到了金灿灿的液体，该神奇的实验称为迈达斯魔术，其反应可表示为PbNO32+2KI=PbI2金黄色+2KNO3，该反应的反应类型为
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
【答案】D
【解析】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，PbNO32+2KI=PbI2金黄色+2KNO3属于复分解反应，D正确；
故答案选D。
11．下列说法正确的是
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
B．同素异形体是由同一种元素构成的单质，所以同素异形体的性质相同
C．纯碱和烧碱在工业上合称为“两碱”，它们均属于碱
D．CH3COOH是一种一元酸，它与足量NaOH溶液反应生成CH3COONa
【答案】D
【解析】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如酸性氧化物Mn2O7，A错误；
B．同素异形体是指由同种元素组成的性质不同的单质，B错误；
C．纯碱是指碳酸钠，属于盐类化合物，C错误；
D．CH3COOH可电离出一个H+，属于一元酸，与足量NaOH溶液反应生成CH3COONa，D正确；
答案选D。
12．Fe(OH)3胶体制备实验如图所示。下列说法正确的是
A．烧杯中液体的颜色逐渐变浅
B．可用丁达尔效应判断是否制得胶体
C．可用滤纸分离Fe(OH)3胶体与FeCl₃溶液
D．持续加热可使 Fe(OH)3胶体稳定存在
【答案】B
【解析】A．Fe(OH)3胶体为红褐色液体，故烧杯中液体的颜色逐渐变深，A错误；
B．胶体能够产生丁达尔效应，而溶液和浊液不能，故可用丁达尔效应判断是否制得胶体，B正确；
C．胶体和溶液均可透过滤纸，不可用滤纸分离Fe(OH)3胶体与FeCl₃溶液，应该用半透膜分离，C错误；
D．对Fe(OH)3胶体持续加热将发生胶体的聚沉现象，不能稳定存在，D错误；
故答案为：B。
13．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系，其中X中只含2种化学元素，下列说法中正确的是
A．物质X是一种常见的酸性氧化物
B．反应②一定有盐参加反应
C．图中的部分反应可能是置换反应
D．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
【答案】A
【分析】由图可知，反应①为：CaO+H2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2与碳酸盐反应，也可以是Ca(OH)2与CO2反应；X可以与CaCO3相互转化，同时可以与Ca(OH)2反应，又X中只含两种化学元素，则X应为CO2，则反应③为：CaCO3=高温CaO+CO2↑，反应④为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；⑤为CaCO3=高温CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；⑥Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【解析】A．由分析可知，X为CO2，是酸性氧化物，故A正确；
B．反应②可以是Ca(OH)2与CO2反应；CO2不属于盐，故B错误；
C．置换反应有化合价的变化，反应①~⑥均不属于置换反应，故C错误；
D．CaO加入Ca(OH)2饱和溶液后，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而减小，则析出Ca(OH)2，溶液溶质质量分数减小，冷却后，Ca(OH)2重新溶解，溶液的质量分数恢复，故D错误；
故本题选A。
14．下列关于物质的分类正确的是
【答案】B
【解析】A．CO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；
B．HClO属于酸，BaOH2属于碱，石灰石属于盐，Na2O是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故B正确；
C．Na2CO3属于盐，不是碱，CuSO4⋅5H2O是结晶水合物，属于化合物不是混合物，故C错误；
D．NaHSO4属于盐，冰水混合物的成分是水、属于纯净物不属于混合物，NO是不成盐氧化物，故D错误；
故选B。
15．实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。
（1）实验中向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并持续加热保持沸腾，至液体呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体。请设计最简单的实验方案，用文字表述如何验证实验成功制备出胶体： 。
（2）胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为 。
（3）Fe(OH)3胶体中加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为 。该反应的反应类型为 (填基本反应类型)。
（4）Fe(OH)3胶体 (填“能”或“不能”)透过滤纸。某同学认为制备的Fe(OH)3胶体中混有FeCl3杂质，应采用 (填选项A或B)装置提纯Fe(OH)3胶体。
A． B．
（5）下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：(填字母)。
A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应
①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是 。
②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是 。
③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高 。
【答案】（1）用激光笔照射溶液，若产生光亮的通路，则成功制备出胶体
（2）分散质粒子直径介于1-100nm之间
（3）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 复分解反应
（4）能 B
（5）A B C
【分析】向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，至溶液变为红褐色，即制得氢氧化铁胶体。
【解析】（1）胶体能产生丁达尔效应，实验方案设计为：用激光笔照射溶液，若产生光亮的通路，则成功制备出胶体；
（2）胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为：分散质粒子直径介于1-100nm之间；
（3）Fe(OH)3胶体中加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，说明生成了Fe3+，反应的化学方程式为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，该反应的反应类型为：复分解反应；
（4）Fe(OH)3胶体能透过滤纸；可用渗析法提纯胶体，选B；
（5）①卤水中电解质电离产生的离子，能中和豆浆蛋白质的电性，使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，从而制得豆腐，选A；
②工厂采用高压静电除尘，是利用高压电使矿尘胶体发生电泳的性质，将矿尘聚集到一起，从而进行去除，选B；
③清晨或者大雨过后，空气中充满水雾，能产生丁达尔效应，所以拍到“耶稣光”的概率比较高，选C。
16．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。
A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：
①甲同学的操作：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确 。(填“是”或“否”)
②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确 。(同上)
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确 。(同上)
（3）①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 ；
②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 ，该操作利用胶体的性质是 。
（4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
【答案】（1）B
（2）是 否 否
（3）FeCl3+3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 丁达尔效应
（4）A
【解析】（1）实验室制备Fe(OH)3胶体的方法是：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，故选B；
（2）取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，即可制备氢氧化铁胶体，发生反应：FeCl3+3H2O=Δ Fe(OH)3(胶体)+3HCl，所以甲同学的操作正确；
②直接加热饱和FeCl3溶液会促进FeCl3水解，且加热促进HCl挥发，反应生成的氢氧化铁胶体发生聚沉而产生沉淀，不能制得Fe(OH)3胶体，乙同学的操作不正确；
③长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉而不能制备Fe(OH)3胶体，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，丙同学的操作不正确；
（3）①向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制备氢氧化铁胶体，则制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3HCl；
②胶体能产生丁达尔效应，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体，该操作利用胶体的性质是丁达尔效应；
（4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径大小在1～100nm之间，故选A。
沉睡数千年，一醒惊天下。三星堆考古出土了大量青铜器，青铜器表面有铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃],从物质分类的角度看，铜绿属于什么物质?能发生哪些化学反应?
各事物之间有相同点和不同点，相同点就是将不同事物划分为同一类的“标准”。
对分类标准的理解
①分类时必须依据准确的概念。在对事物进行分类时，只有掌握准确的分类标准，才可能进行正确的分类。例如，在确定某物质是否为氧化物时，必须明确氧化物的分类标准（由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物），不能将H2SO4、NaOH等物质归类为氧化物。
②分类时可以采用不同的标准。在对事物进行分类时，采用的标准不同，得到的结论也不同。例如，根据物质的聚集状态可以把物质分为固体、液体、气体三种类型；根据物质的溶解性可以把物质分为易溶物、微溶物、难溶物等类型。
分类
定义
举例
单质
仅由一种元素组成的纯净物称为单质
①由金属元素组成的单质称为金属单质，如钠、镁和铜等；
②由非金属元素组成的单质称为非金属单质，如硫、氢气和氧气等
化合物
由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物；其中由氧元素与另外一种元素组成的化合物称为氧化物
如KMnO4等；其中氧化物如CO2、CuO等
同素异形体
由同一种元素形成的几种性质不同的单质
碳元素的同素异形体：金刚石、石墨、C60等
氧元素的同素异形体：氧气(O2)、臭氧(O3)
磷元素的同素异形体：白磷（P4)、红磷等
①互为同素异形体的物质组成元素相同，因原子排列方式不同，导致物理性质不同，但化学性质相似。
②互为同素异形体的物质之间的转化属于化学变化。
③由一种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3的混合气体。
①冰和水混合在一起仍是纯净物，因为二者仅是状态不同，组成物质相同，都是H2O。
②CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O、KAl(SO4)2·12H2O等结晶水合物均为纯净物。
③纯碱（Na2CO3）不是碱，属于盐。
④虽然NO2能与碱反应生成盐和水（2NO2+2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O），但氮元素化合价改变，不存在氮元素为＋4 价的含氧酸盐，NO2属于不成盐氧化物。
⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO 等；酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7[对应高锰酸（HMnO4）]等；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7（酸性氧化物）、Al2O3（两性氧化物）等； 碱性氧化物一定是金属氧化物。几种氧化物之间的关系可以用下图表示：
⑥酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水发生反应生成相应的酸、碱，如 SiO2、CuO 与水不反应。能与水反应生成酸、碱的氧化物也不一定是酸性氧化物、碱性氧化物，如 NO2、Na2O2。
⑦酸分类中的“元”是根据酸电离出的 H+数目来确定的，酸分子中含有几个氢原子，它不一定是几元酸，因为不一定所有氢原子都能电离形成氢离子，如 CH3COOH分子中有4个氢原子，但它只能电离出1个H+，属于一元酸。
⑧溶于水能电离出H+的化合物不一定是酸，如 NaHSO4；溶于水能电离出 OH- 的化合物不一定是碱，如 Mg(OH)Cl； 盐不一定仅由金属阳离子和酸根离子构成，如 NH4Cl；非金属元素也可形成阳离子，如 NH4+；酸根离子中不一定只有非金属元素，如 MnO4-。
类型
特征
溶液
胶体
浊液
悬浊液
乳浊液
分
散
质
粒子直径大小
＜1nm
1~100 nm
＞100nm
＞100nm
粒子结构
分子、离子
较多分子的集合体或大分子
大量分子聚集成的颗粒
大量分子聚集成的液滴
分
散
系
性
质
特点
均一、透明
多数均一、透明，较稳定
不均一、不透明，久置沉淀
不均一、不透明，久置分层
稳定性
稳定
介稳性
不稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
-
能否透过半透膜
能
不能
不能
-
实例
食盐水、
蔗糖溶液
Fe(OH)3胶体、淀粉胶体
泥水、石灰乳
油水混合物
鉴别方法
胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液通过丁达尔效应鉴别
①半透膜具有比滤纸更小的孔隙，只有直径小于 1 nm的小分子、离子能够透过，常见的半透膜有动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜和玻璃纸等。利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子的操作称为渗析。
②常见的胶体有Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、淀粉胶体、有色玻璃、墨水等。
①Fe(OH)3胶体粒子是由许多Fe(OH)3小分子聚集在一起形成的微粒，其直径为1～100 nm,故称为粒子胶体。
②淀粉属于高分子，其单个分子的直径为1～100nm,故称为分子胶体。“淀粉溶液”只是习惯性说法，其本质上属于肢体。
实验原理
FeCl3 +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
实验装置
实验操作
取一个100mL小烧杯，加入40 mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
注意事项
①实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使 Fe(OH)3胶体粒子聚集成大颗粒，产生 Fe(OH)3沉淀。
②向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会直接生成 Fe(OH)3沉淀而无法得到 Fe(OH)3胶体。
③为了更有利于胶体的形成，制得浓度较大的 Fe(OH)3胶体，应用FeCl3饱和溶液，而不宜选用稀FeCl3溶液。
④当液体呈现红褐色时应立即停止加热，若长时间加热会破坏胶体，产生 Fe(OH)3沉淀。
⑤制备过程中不能用玻璃棒搅拌,否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒,最后形成沉淀。
Fe(OH)3胶体制备的相关问题
①书写制备Fe(OH)3胶体的化学方程式时，要注明“胶体”，不能用“↓”符号。
②FeCl3溶液与 NaOH 溶液反应，得到的是Fe(OH)3沉淀，而不是Fe(OH)3胶体。
概念
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系
具有介稳性的两个原因
原因一：胶体粒子（胶粒）可以通过吸附带电离子而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，不至于使胶粒聚集成更大的颗粒而形成沉淀。胶粒带电是胶体具有介稳性的主要原因。
原因二：胶体粒子在水分子的撞击作用下不停地做布朗运动，与重力作用平衡时便达到沉降平衡的状态。
概念
胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出
原理
中和胶粒所带的电荷或加快胶粒的热运动，增加胶粒的结合机会，可以使胶粒聚集而沉淀下来
方法
①加入电解质：向胶体中加入电解质溶液，加入的阳离子或阴离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷中和，从而使胶体粒子聚集成较大的颗粒，在重力作用下形成沉淀从分散剂中析出。如用豆浆做豆腐时，在一定温度下，加入 CaSO4（或其他电解质溶液），豆浆中的胶体粒子所带的电荷被中和，胶体粒子很快聚集而形成胶冻状的豆腐（称为凝胶）。
②加入与胶体粒子带相反电荷的胶粒：加入与胶体粒子带相反电荷的胶粒，也可以起到与加入电解质相同的作用，使胶体聚沉。如把Fe(OH)3胶体（胶粒带正电）加入硅酸胶体（胶粒带负电）中，两种胶体均会发生聚沉。
③加热胶体：加热能使胶粒运动加剧，使胶粒对离子的吸附作用减弱，导致胶体聚沉。如长时间加热时，Fe(OH)3胶体就会发生聚沉形成红褐色的Fe(OH)3沉淀。
卤水点豆腐
在热豆浆中加入卤水（电解质溶液），使豆浆发生聚沉，聚沉的同时带出大量的水，形成凝胶，即为豆腐。
明矾净水
明矾[KAI(SO4)2·12H2O]溶于水后，与水发生反应生成 Al(OH)3（胶体），Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，达到净水效果
“三角洲”的形成
河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有大量杂质而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的电解质使胶体发生聚沉，长年累月在河流入海口形成三角洲。
墨水的使用
墨水实际上是胶体，不同墨水的胶体粒子可能带有不同的电荷，当胶体粒子所带电荷不同的两种墨水混合时，就会因电性中和而发生聚沉，使钢笔流水不畅或堵塞。
血液有关的应用
血液也是一种胶体，不同血型的人不能相互输血，FeCl3溶液可以止血，都与胶体的聚沉有关。
静电除尘
冶金厂的大量烟尘分散在空气中形成胶体，可用高压电除去，这是利用了气溶胶的电泳性质。
电泳电镀
可以利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
主要化学性质
现象或化学方程式
基本反应类型
与指示剂作用
紫色石蕊溶液遇酸显红色
-
与活泼金属反应
2HCl+Zn = ZnCl2 + H2↑
置换反应
与碱性氧化物反应
2HCl+CaO = CaCl2 +H2O
复分解反应
与碱反应
2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O
复分解反应
与某些盐反应
2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+CO2↑+H2O
复分解反应
主要化学性质
现象或化学方程式
基本反应类型
与指示剂作用
紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，酚酞遇碱显红色
-
与酸性氧化物反应
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
-
与酸反应
Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O
复分解反应
与某些盐反应
Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
复分解反应
主要化学性质
现象或化学方程式
基本反应类型
与金属反应
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
置换反应
与碱反应
2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4
复分解反应
与酸反应
CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
复分解反应
与某些盐反应
NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3
复分解反应
（1）酸、碱、盐的主要化学性质中涉及的反应类型
①酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应。
②酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。
需要注意的是以上归纳仅限于初中化学学习的内容，在高中化学后续的课程中，我们还参学到一些化学反应并不符合以上两种反应类型，例如，Fe+2FeCl3 = 3FeCl2不是置反应，而是化合反应。
（2）不同的酸（或碱）在组成上具有相似性，从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H+，不同的碱溶液中都含有OH-，因此不同的酸（或碱）具有相似的化学性质。含有相同阳离子或阴离子的盐也具有相似的化学性质，如不同的碳酸盐溶液中都含有碳酸根离子，都能与强酸反应生成CO2 。
①上述转化关系并非包含所有反应，如 CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O等。
②上述转化关系表示的是一般的共性，但学习时还要关注特殊性。例如，金属+酸→盐+氢气，但铜与盐酸就不反应。
化合反应
金属+非金属：2Na + Cl2 2NaCl
碱性氧化物+水：CaO + H2O = Ca(OH)2
酸性氧化物+水：CO2+H2O H2CO3
碱性氧化物+酸性氧化物：CaO + CO2 = CaCO3
分解反应
盐的分解：CaCO3 CaO + CO2↑
置换反应
金属+酸：Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑
金属+盐：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag
复分解反应
酸+盐：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
碱+盐：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
酸+碱：HCl +NaOH = NaCl + H2O
盐+盐：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
教材习题01（P12）
1.阅读下列科普短文并填空。
燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2,从正极连续通入②O2,二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤H2O,同时产生电能。除了H2,⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。
（1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于氧化物的是_____；属于酸的是___；属于碱的是____；属于有机物的是____。
（2）从物质的类别来看，H2、O2和A1都属于_____；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式：__。
解题方法
混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，空气的主要成分是氧气和氮气，汽油的主要成分是含5~12个碳原子的脂肪烃和环烷烃，则属于混合物的是：⑨空气、⑩汽油；
氧化物是组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素的纯净物，则属于氧化物的是：⑤H2O；
酸是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，则属于酸的是：③H2SO4；
碱是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，则属于碱的是：④KOH；
大多数含碳化合物属于有机物，则属于有机物的是：⑥CH4、⑦C2H5OH；
（2）单质指由同种元素组成的纯净物，从物质的类别看，H2、O2、Al均属于单质；同素异
形体是由同一种元素形成的性质不同的单质，则与O2互为同素异形体的物质是O3
【答案】（1）⑨⑩ ⑤ ③ ④ ⑥⑦ （2）O3
教材习题04（P12）
4.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是( )。
①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、雾
A.②④⑤ B.③④⑤ C.②③④ D.①③④
解题方法
①胶体能产生丁达尔效应，当光束通过Fe(OH)3胶体时，会出现丁达尔效应，不选①
②水不是胶体，当光束通过水时，不会出现丁达尔效应，选②；
③蔗糖溶液不是胶体，当光束通过蔗糖溶液时，不会出现丁达尔效应，选③；
④FeCl3溶液不是胶体，当光束通过FeCl3溶液时，不会出现丁达尔效应，选④；
⑤云、雾属于胶体，当光束通过云、雾时，会出现丁达尔效应，不选⑤；
【答案】C
选项
碱性氧化物
酸
碱
盐
电解质
A
Na2O
H2SO4
烧碱
NaHCO3
NaCl
B
MgO
CH3CH2OH
苛性钠
MgCl2
H2O
C
Na2O2
HClO
纯碱
BaCO3
Cu
D
CuO
HNO3
熟石灰
Na2CO3·10H2O
NH3
甲
乙
丙
丁
A
CO
O2
H2SO4
CuO
B
NaHCO3
HCl
CuSO4
NaOH
C
KOH
SO2
Ba(OH)2
CuSO4
D
Na2CO3
Ca(OH)2
HCl
CaCl2
酸
碱
混合物
碱性氧化物
酸性氧化物
A
H2CO3
NaOH
碘酒
CO
CO2
B
HClO
BaOH2
石灰石
Na2O
SO2
C
CH3COOH
Na2CO3
CuSO4⋅5H2O
CaO
SO3
D
NaHSO4
KOH
冰水
Fe2O3
NO