新高一化学暑期检测卷-2025年新高一化学暑假衔接讲练 (人教版)（含答案）

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一、选择题（共20题，1~12题每题2分，13~20题每题4分，共56分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．纳米碳是指粒子直径为的碳的单质。下列有关纳米碳的说法正确的是
A．纳米碳属于混合物B．纳米碳属于胶体
C．纳米碳极易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊D．纳米碳能产生丁达尔现象
【答案】C
【解析】A．虽然纳米碳粒子直径为1~100nm，但它是纯净物，A错误；
B．虽然纳米碳粒子直径为1~100nm，但它是纯净物，不属于胶体，B错误；
C．纳米碳是碳单质，颗粒小，表面积大，极易燃烧，产物CO2能使澄清石灰水变浑浊，C正确；
D．纳米碳本身不是胶体，分散到溶剂中形成的分散系是胶体，形成胶体后才能够产生丁达尔效应，D错误；
故选C。
2．下列物质分类正确的是
【答案】D
【解析】A．CO2是酸性氧化物正确，Mn2O7是酸性氧化物而非碱性氧化物，错误；H2SO7是酸正确，KOH是碱正确，NaHCO3是盐正确，但Mn2O7分类错误，不符合题意，A错误；
B．CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，错误；Na2O是碱性氧化物正确，HCl是酸正确，NaOH是碱正确，NaCl是盐正确，因CO分类错误，不符合题意，B错误；
C．SO2是酸性氧化物正确，CuO是碱性氧化物正确，CH3COOH是酸正确，但Na2CO3是盐而非碱，错误；CaF2是盐正确，因碱分类错误，不符合题意，C错误；
D．SO3是酸性氧化物正确，CaO是碱性氧化物正确，HNO3是酸正确，Ca(OH)2是碱正确，CaCO3是盐正确，所有分类均正确，符合题意，D正确；
故选D。
3．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：B．强碱性溶液中：
C．强酸性溶液中：D．含Fe3+的溶液中：
【答案】C
【解析】A．在c(H+)=2ml/L的强酸性溶液中，在酸性条件下会与Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO等产物，无法共存，A错误；
B．强碱性溶液中存在大量OH-，会与OH-反应生成NH3·H2O，无法大量存在，B错误；
C．强酸性溶液中，K+、Cu2+、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应（无还原性离子与反应），能大量共存，C正确；
D．Fe3+与SCN-会形成络合物Fe(SCN)3，导致无法大量共存，D错误；
故选C。
4．下列有关钠及其化合物性质及用途说法错误的是
A．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂
B．NaOH固体保存在广口塑料瓶中
C．可用焰色试验鉴别NaCl和KCl
D．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸
【答案】D
【解析】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，是供氧剂原理，A正确；
B．氢氧化钠需避免与玻璃成分反应，故用塑料瓶保存，B正确；
C．钠和钾的焰色差异明显，可用于鉴别，C正确；
D．食用纯碱为碳酸钠（Na2CO3），而中和酸需用碳酸氢钠（NaHCO3），描述混淆了两者用途，D错误；
故选D。
5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．甲：配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．乙：检验钠与水反应的产物之一
C．丙：除去氯气中混有的少量HClD．丁：测新制氯水的pH值
【答案】C
【解析】A．配制稀硫酸应先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀释，A错误；
B．钠与水反应产生NaOH、H2，该反应非常剧烈，应在烧杯中进行，实验操作错误，B错误；
C．除去氯气中混有的少量HCl应该通过饱和的食盐水，氯气几乎不溶于饱和食盐水，HCl能溶于饱和食盐水，C正确；
D．氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化变为无色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH值，D错误；
故选C。
6．下列化学用语或图示表达正确的是
A．HClO的电子式：
B．中子数为18的氯原子：
C．的结构示意图：
D．水合钠离子示意图：
【答案】D
【解析】
A．HClO中心原子为氧，电子式：，故A错误；
B．中子数为18的氯原子的质量数为，核素符号为，故B错误；
C．硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为：，C错误；
D．已知H2O中H原子端带正电荷，O原子端带负电荷，而钠离子带正电荷，故NaCl溶液中的水合氯离子和水合钠离子分别表示为：，故D正确；
故选D。
7．氢元素能形成、、等分子，这些分子
A．互为同素异形体B．化学性质几乎完全相同
C．物质的量相同时，含有相同数目中子D．质量相同时，含有相同数目电子
【答案】B
【解析】A．题给的H即，D即，二者是同种元素的不同核素，互为同位素，同素异形体是同种元素组成的不同单质，而H2、D2、HD是同种分子，A错误；
B．、、等分子结构相似，原子的质子数、核外电子数相同，化学性质几乎完全相同，B正确；
C．中子数等于质量数减去质子数，H2中子数为，D2中子数为，HD中子数为，物质的量相同时中子数不同，C错误；
D．每个分子均含2个电子，但质量相同时，由于不同分子的摩尔质量不同(、、的摩尔质量分别为)，不同分子的物质的量不同，所以所含的电子数也不同，D错误；
故选B。
8．下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是
A．熔点：B．微粒半径：
C．酸性：D．热稳定性：
【答案】D
【解析】A．卤素单质都为分子晶体，从F2到I2相对分子质量逐渐增大，熔点逐渐升高，则熔点：I2＞Br2＞Cl2，故A正确；
B．K+核外有3个电子层，离子半径最大，Na+、Mg2+都有2个电子层，核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，则微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+，故B正确；
C．非金属性Cl＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正确；
D．非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HCl＞HBr＞HI，故D错误；
故答案为D。
9．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是
A．HIB．H2O2C．NaOHD．CsCl
【答案】C
【分析】离子键是阴、阳离子间的强烈相互作用；原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
【解析】A．HI由非金属元素组成，只含共价键，A不符合题意；
B．H2O2由非金属元素组成，只含共价键，B不符合题意；
C．NaOH中Na+与OH⁻通过离子键结合，OH⁻内部O与H通过共价键结合，C符合题意；
D．CsCl由Cs+和Cl⁻通过离子键结合，不含共价键，D不符合题意；
故选C。
10．钠及其化合物间的部分转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．Na在空气中长期放置最后会生成
B．反应④说明的热稳定性强于
C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
【答案】B
【解析】A．钠在空气中长期放置，依次转化为氧化钠，氢氧化钠，碳酸氢钠，最后发生风化，转化为碳酸钠粉末，A项正确；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明的热稳定性强于，B项错误；
C．过氧化钠与水，二氧化碳反应均能生成氧气，反应⑤⑥依次为、，过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂，C项正确；
D．反应④是，是分解反应，反应①是钠和氧气在加热下发生化合反应生成过氧化钠，反应②是，是置换反应，D项正确；
故答案选B。
11．下列有关氯水成分实验和结论错误的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，久置氯水最终变为稀盐酸
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
【答案】D
【解析】A．氯水呈浅黄绿色是因为溶解了Cl2，久置后Cl2逐渐反应完全，HClO分解生成HCl和O2，最终变为稀盐酸，A正确；
B．氯水中含Cl-，加入硝酸酸化的AgNO3会生成AgCl白色沉淀，该实验能证明Cl-存在，B正确；
C．氯水中含H+，与NaHCO3反应生成CO2气体，气泡说明H+存在，C正确；
D．新制氯水含HClO，具有强氧化性，会使pH试纸漂白，无法准确测定pH，实验方法错误，D错误；
故选D。
12．下列实验过程中，与氧化还原反应无关的是
A．将溶液滴入溶液中，先产生白色沉淀，最终沉淀变为红褐色
B．将酚酞滴入与水反应后的溶液，溶液先变红后褪色
C．将投入溶液，产生无色气泡
D．将稀氢氧化钠溶液加入溶液至过量，先产生白色沉淀后又溶解
【答案】D
【解析】A．Fe的化合价从Fe(OH)2中+2变为Fe(OH)3中+3，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．Na2O2与水反应时O的化合价发生变化，且褪色因强氧化性，B不符合题意；
C．Al的化合价从0升到+3，H2O中H被还原为H2，C不符合题意；
D．Al3+与OH-反应生成Al(OH)3后溶解为[Al(OH)4]-，无化合价变化，D符合题意；
故选D。
13．部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可由化合反应制得d
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
【答案】C
【分析】根据含铁物质的类别与相应化合价关系，a是Fe、b是亚铁盐、c是Fe(OH)2、d是Fe(OH)3、e是铁盐。
【解析】A．可由化合反应4Fe(OH)2+O2+2H2O= Fe(OH)3制备Fe(OH)3，故A正确；
B．b中Fe显+2价，处于中间价态，既可被氧化，也可被还原，故B正确；
C．将铁盐加入浓碱液中制得Fe(OH)3沉淀，故C错误；
D．氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，故D正确；
选C。
14．下列叙述正确的是
A．64g含有的氧原子数约为
B．常温常压下，14g含有的分子数约为
C．标准状况下，22.4L含有的分子数约为
D．2L0.5溶液中，含有的数约为
【答案】B
【解析】A．64g SO2的物质的量为，含有2ml O原子，含有的氧原子数约为2×6.02 ×1023，A项错误；
B．14 g N2的物质的量为，含有的分子数约为3.01 ×1023，B项正确；
C．标准状况下，22.4 L是不是气体，密度未知，无法算出22.4 L的质量及含有的分子数，C项错误；
D．2 L0.5 ml·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量为，含有的Cl- 数约为2×6.02×1023，D项错误；
答案选B。
15．氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气气流中通过以下反应制备：，下列说法错误的是
A．C是还原剂，是还原产物
B．生成转移6ml电子
C．氧化产物与还原产物物质的量之比为
D．CO是一种空气污染物，不能直接排放到空气中
【答案】C
【解析】A．碳元素化合价升高，C被氧化，作为还原剂；氮元素化合价降低，Si3N4是还原产物，A正确；
B．70g Si3N4的物质的量为0.5ml，每生成1ml Si3N4转移4×3ml=12ml电子，故生成70gSi3N4转移6ml电子，B正确；
C．碳元素化合价升高，氧化产物为CO，氮元素化合价降低，还原产物为Si3N4，物质的量之比应为6:1，C错误；
D．CO有毒，属于空气污染物，不能直接排放到空气中，D正确；
故选C。
16．下列解释实验事实的离子方程式正确的是
A．Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O
B．工业印刷铜的电路板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
C．醋酸除去水垢中的碳酸钙：
D．溶液与稀反应生成白色沉淀：
【答案】A
【解析】A．Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，符合歧化反应原理且电荷守恒，A正确；
B．Cu与Fe³+反应的方程式未配平电荷，正确写法应为Cu+2Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+，B错误；
C．醋酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca²++2CH3COO⁻+CO2↑+H2O，C错误；
D．Ba(OH)2与H2SO4反应的H+和OH-系数应为2，正确离子方程式为：，D错误；
故选A 。
17．在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如右下图）的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是
【答案】D
【解析】A．从上到下，同主族元素的金属性依次增强，Mg与Be为同主族元素，且Mg在Be的下方，则Mg的金属性强于Be，A正确；
B．B在Si的左上方，二者的性质符合对角线规则，单质Si的熔点较高，则单质硼的熔点也很高，B正确；
C．Be在Al的左上方，二者的性质相似，Be(OH)2也具有两性，所以向BeCl2溶液中逐滴加入2ml/L的NaOH溶液至过量，先产生白色絮状Be(OH)2沉淀，然后Be(OH)2沉淀溶于过量的NaOH，看到沉淀溶解，C正确；
D．Be在Na的右上方，不符合对角线规则，性质上差异性大，不具有一定的相似性，D不正确；
故选D。
18．下列离子的检验方法合理的是
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe3＋，不含有Mg2＋
【答案】C
【解析】A．KSCN与Fe3+反应显红色，但无法确定是否含有Fe2+，因为Fe2+的存在与否不影响该现象，故A错误；
B．通入Cl₂可能将原溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，但若原溶液已有Fe3+，此方法无法区分，检验Fe2+需先确认无Fe3+，故B错误；
C．红褐色沉淀为Fe(OH)₃的特征反应，可直接说明溶液中含有Fe3+，故C正确；
D．白色沉淀可能为Mg(OH)₂，但红褐色沉淀会掩盖其颜色，无法确定是否含Mg2+，故D错误；
答案选C。
19．短周期主族元素的原子序数依次增大。最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法错误的是
A．非金属性：
B．过度排放会加剧温室效应
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
【答案】D
【分析】根据与电子层结构相同，且为短周期主族元素，可知Y为O（氧），Z为Mg（镁）。W与Y同主族，故W为S（硫）。最外层电子数之和为18，X的最外层电子数为18 - (6 + 2 + 6) = 4，因此X为C（碳）。综上，X为C元素，Y为O元素，Z为Mg元素，W为S元素。
【解析】A．由分析可知，Y为O元素，W为S元素，同主族越靠上非金属性越强，则非金属性：即，A正确；
B．为，过度排放会加剧温室效应，B正确；
C．X（C）的最高价氧化物对应水化物为H2CO3（弱酸），W（S）对应H2SO4（强酸），C正确；
D．Y与Z（O与Mg）形成MgO（离子键），Y与W（O与S）形成SO2或SO3（共价键），化学键类型不同，D错误；
故选D。
20．下图为某化工厂生产钛()的流程示意图，下列说法正确的是
A．钛酸亚铁中元素为价
B．X为
C．为使原料全部转化为甲醇，②中理论上和的质量比为
D．③中氧化产物与还原产物物质的量之比为
【答案】D
【分析】①氯化：钛酸亚铁（FeTiO3）与焦炭、氯气反应得到X(FeCl3)，同时生成CO和TiCl4；
②CO和H2生成CH3OH；
③Mg高温还原TiCl4得到Ti 和MgCl2。
【解析】A．钛酸亚铁（FeTiO3）中，铁显+2价，钛显+4价，氧显-2价，A错误；
B．在第一步氧化过程中，焦炭将三价铁还原为二价铁，所以X为FeCl3，B错误；
C．根据第二步的反应：CO + 2H2=CH3OH，一氧化碳和氢气的质量比为28：4=7：1，C错误；
D．在第三步冶炼过程中，发生的反应为：TiCl4 + 2Mg =Ti + 2MgCl2，氧化产物MgCl2与还原产物Mg的物质的量之比为2：2=1：1，D正确；
故选D。
二、非选择题（共4小题，共44分）
21．（9分）物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要视角。部分含铁物质的类别与相应化合价的关系如图所示，回答下列问题：
（1）Y俗称 ，写出它的一种常见用途： 。
（2）用化学方程式表示Z在空气中转化为： 。
（3）用离子方程式表示转化为： (写一个即可)。
（4）某小组同学研究的化学性质，预测能与下列试剂中的 (填序号)发生氧化还原反应。
①溶液 ②溶液 ③酸性溶液 ④新制氯水
（5）实验室提供了下列试剂：溶液、溶液、淀粉溶液、粉。请设计实验方案证明溶液中的具有氧化性： 。
【答案】（1）铁红 红色颜料或冶炼金属铁的原料等
（2）
（3）或等
（4）③④
（5）取少量溶液于试管中，向其中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色（或向过量的溶液中加入少量铁粉，溶液由黄色变为浅绿色等合理方案）
【分析】+3价的铁的氧化物为Fe2O3，Y为Fe2O3，+3价的铁的盐即Fe3+盐，即X含Fe3+，Z为。
【解析】（1）Y为Fe2O3，是一种红色固体，俗称铁红，是赤铁矿的主要成分；通常用作红色颜料或冶炼金属铁的原料；
（2）Z为，在潮湿的空气中容易被氧化为氢氧化铁，化学方程式表示Z在空气中转化为：；
（3）Fe和稀硫酸、硫酸铁、硫酸铜等反应均可转化为硫酸亚铁，用离子方程式表示转化为：或等；
（4）具有较强还原性，能与酸性高锰酸钾溶液、新制氯水等发生氧化还原反应，选③④；
（5）根据所给试剂，可用氯化铁溶液氧化KI生成碘，然后用淀粉检验碘，故设计实验方案证明溶液中的具有氧化性的方案为：取少量溶液于试管中，向其中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色（或向过量的溶液中加入少量铁粉，溶液由黄色变为浅绿色等合理方案）。
22．（9分）某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。
回答下列问题：
（1）写出A中反应的化学方程式 。B的目的是除去氯气中的 (填化学式)。
（2）为了防止污染空气，在E烧杯中盛装冷的溶液，吸收氯气后的溶液具有漂白性。
①该漂白性溶液的有效成分是 (填名称)。
②检验该漂白性溶液中是否含有的方法是：先取少量待测液于试管中，滴入适量稀硝酸，使其酸化，再 ，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有；写出生成白色沉淀对应反应的离子方程式 。
（3）实验中常用湿润的淀粉试纸检验是否有产生，如果有产生，可观察到的现象是 ，写出对应反应的化学方程式 。
【答案】（1）
（2）次氯酸钠 滴加硝酸银溶液
（3）试纸变蓝
【分析】A装置中用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生反应，制取氯气，因为浓盐酸具有挥发性，需要用B中的饱和食盐水去除HCl，C中用浓硫酸去除反应中的水蒸气，D用向上排空气法收集氯气，因为氯气有毒，故E中用氢氧化钠吸收多余的氯气，以此作答。
【解析】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生反应，制取氯气；因为浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl气体，装置B的目的是除去氯气中的HCl；
（2）①氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，该漂白性溶液的有效成分是次氯酸钠；
②检验的方法是：先取少量被检测的溶液中于试管中，滴入适量稀硝酸，使其酸化，再加入硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有；生成白色沉淀AgCl时，发生反应的离子方程式为；
（3）由于具有强氧化性，如果有产生，能将KI中碘离子氧化为碘单质，发生反应，碘单质与淀粉变蓝，故可观察到淀粉试纸变蓝。
23．（12分）从失效的废银催化剂中回收银具有极高的社会、经济价值。废银催化剂主要由银和α-氧化铝及少量二氧化硅组成，其回收工艺流程如下：
已知：α-氧化铝不溶于硝酸；AgCl能与反应生成溶于水的、等离子。
回答下列问题：
（1）酸浸时，反应的离子方程式为 。
（2）酸浸时选用低温的原因是 ；滤渣的成分为 。
（3）沉银时，，若NaCl过量太多，对银的沉淀率的影响是 （填“增大”“减小”或“无影响”）。
（4）转化阶段，加入将AgCl沉淀转化为，过滤、洗涤，判断。沉淀是否洗涤干净的操作和现象是 。
（5）AgCl沉淀还可以在氨水中用水合肼（）还原为海绵状单质银，氧化产物为氮气，反应的化学方程式为 。
（6）熔炼铸锭→银锭的步骤中，需要的硅酸盐实验仪器主要有 。
（7）本实验所用废银催化剂含银6.5%（质量分数），100g试样可回收单质银5.85g，回收率为 （保留二位有效数字）。
【答案】（1）
（2）避免温度高时硝酸挥发及分解而损失 α-氧化铝、二氧化硅
（3）减少
（4）取最后一次洗涤液少量于试管，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明已洗涤干净。或取最后一次洗涤液少量于试管，滴加硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净
（5）
（6）坩埚（泥三角、酒精灯）
（7）90%
【分析】废银催化剂主要有银和α-氧化铝及少量二氧化硅，将废银催化剂加入稀硝酸，α-氧化铝和二氧化硅不反应，过滤变成滤渣，Ag和稀硝酸反应生成硝酸银，加入氯化钠沉银，生成氯化银沉淀，过滤得到得氯化银和氧化铁反应生成氧化银，再熔炼铸锭得到银锭，据此作答。
【解析】（1））酸浸时，银与硝酸反应生成硝酸银、NO和H2O，其离子方程式为；
（2）硝酸在温度较高时分解及挥发而损失，故酸浸时采用低温，由分析可知，滤渣的成分为：α-氧化铝、二氧化硅，故答案为：α-氧化铝、二氧化硅；避免温度高时硝酸挥发及分解而损失；
（3）沉银时， ，若NaCl过量太多，AgCl会与反应生成溶于水的等离子，氯化银和过量的氯离子生成配合物而溶解，银的沉淀率减小，故答案为：减小；
（4）转化阶段，加入将AgCl沉淀转化为， 过滤、洗涤，判断沉淀可能吸附铁离子，故检验洗涤是否干净就是检验有无铁离子，故操作和现象是取少量末次洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明已洗净，反之则未洗净，故答案为：取最后一次洗涤液少量于试管，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明已洗涤干净。或取最后一次洗涤液少量于试管，滴加硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净；
（5）AgCl在氨水中用水合肼 还原为海绵状单质银，氧化产物为氮气，根据氧化还原反应的电子守恒配平方程式为：4AgCl+N2H4·H2O+4NH3·H2O=4Ag+N2↑+4NH4Cl+5H2O；
（6）在熔炼铸锭制备银锭的过程中，涉及高温熔融和浇铸操作，常用的硅酸盐实验仪器有：坩埚（泥三角、酒精灯）；
（7）100g试样中含有银的质量为6.5g，可回收单质银5.85g，则回收率为。
24．（14分）二氧化碳被视为人类活动排放的主要温室气体，近年来，全世界都在努力减少二氧化碳的排放。使用二氧化碳作为化学原料可以通过“把废物变成财富”来增加其价值。中国著名科学家和化学工程师侯德榜发明了侯氏制碱法，是对索尔维工艺的改进。侯氏制碱工艺的简化流程图如图所示：
回答下列问题：
（1）该流程中生成晶体的化学方程式为 。
（2）侯氏制碱法中“碱”的用途有 (任写一种)。
（3）通入过量的时，加压的目的是 。
（4）侯氏制碱法过程中能析出晶体的本质原因是离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，工业上常用向重铬酸钠母液中加入氯化钾固体的方法来制备重铬酸钾固体，其原理是 ；有关物质的溶解度如图所示，在后续操作中温度控制在 (填选项字母)得到的固体最多。
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
（5）侯氏制碱法中，可循环的物质除母液外，还有 。
（6）侯氏制碱法得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。现称取10.0g固体样品，利用如图所示的装置测定产品纯度。
装置B中发生反应的化学方程式为 ；装置A中生成的和被装置B中的全部吸收后，测得增重0.6g，该碳酸钠产品的纯度为 。
【答案】（1）
（2）纺织，制皂，造纸，制玻璃等
（3）增大的溶解度
（4）的溶解度小于 d
（5）、
（6） 、 66.4%
【分析】侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气，然后通入二氧化碳，利用碳酸氢钠溶解度较小，析出碳酸氢钠晶体，然后加热煅烧得到碳酸钠。
【解析】（1）由图可知，生成晶体的化学方程式为。
（2）侯氏制碱法中的“碱”是，其用途有纺织，制皂，造纸，制玻璃等。
（3）增大压强可以增加气体的溶解度，故加压的目的是增大二氧化碳的溶解度。
（4）由于离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，故向重铬酸钠母液中加入氯化钾能够析出重铬酸钾固体的原理是重铬酸钾的溶解度小于重铬酸钠的溶解度；由图可知，重铬酸钾的溶解度在时相对较小，故选d项。
（5）由图可知，前两步反应的氨气和二氧化碳在后续加热晶体时又生成，可以循环使用CO2、NH3。
（6）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则装置A中发生反应的化学方程式为，装置B中发生反应的方程式为，，因此固体增加的质量相当于是水中的氢元素和二氧化碳中的CO，即过氧化钠与1ml水和1ml二氧化碳完全反应后增加的质量分别是2g和28g，已知装置A中生成的和被装置B中的全部吸收后，测得增重0.6g，设生成的水和二氧化碳的物质的量均是，则，解得，因此该碳酸钠产品的纯度为。
选项
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
CO2
Mn2O7
H2SO4
KOH
NaHCO3
B
CO
Na2O
HCl
NaOH
NaCl
C
SO2
CuO
CH3COOH
Na2CO3
CaF2
D
SO3
CaO
HNO3
Ca(OH)2
CaCO3
选项
方法导引
示例
A
比较
Mg的金属性强于Be
B
预测
单质Si的熔点较高，则单质硼的熔点也很高
C
实验
向BeCl2溶液中逐滴加入2ml/L的NaOH溶液至过量，能看到先产生白色絮状沉淀，然后溶解
D
模型
Na元素与右上角的Be元素也有类似的对角线规则，性质上也具有一定的相似性