【化学】江苏省镇江市2025年中考模拟考试试题（解析版）

这是一份【化学】江苏省镇江市2025年中考模拟考试试题（解析版），共32页。试卷主要包含了5 Mn， 下列属于纯净物的是， 自然界中的物质大多数是化合物， 下列实验设计不正确的是， 下列排序不正确的是，173 g/100 g）；等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷(选择题共40分)
单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 下列属于纯净物的是（ ）
A. 小苏打B. 加碘盐C. 食用醋D. 高钙奶
【答案】A
【解析】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；
B、加碘盐由氯化钠和碘酸钾等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、食用醋由醋酸和水等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、高钙奶由蛋白质、水等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选A。
2. 下列生活中的做法蕴藏化学变化的是（ ）
A. 橙子榨成汁B. 棉线织成布
C. 食醋除水垢D. 活性炭除臭
【答案】C
【解析】A、橙子榨成汁过程只是形态发生改变，没有新物质生成，发生物理变化，选项错误。
B、棉线织成布只改变了棉线的形状，没生成新物质，发生的物理变化，选项错误。
C、食醋除水垢是食醋中的酸与水垢成分发生反应，有新物质二氧化碳等生成，发生了化学变化，选项正确。
D、活性炭除臭是利用其多孔结构吸附臭味分子，没有新物质生成，发生的物理变化，选项错误。
故选C。
3. 下列物质的用途主要与其物理性质有关的是（ ）
A. 用酒精作实验室燃料B. 用液氮作医疗冷冻剂
C. 氩气作焊接金属保护气D. 镁粉用作制造照明弹
【答案】B
【解析】A、酒精可作燃料，是因为酒精具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项不符合题意；
B、液氮可用于医疗手术，是因为液氮能制造低温环境，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项符合题意；
C、氩气可作保护气，是因为氩气化学性质稳定，该选项不符合题意；
D、镁粉用作制造照明弹是因为镁具有可燃性，燃烧发出耀眼白光，属于化学性质，该选项不符合题意；
故选：B。
4. 自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于有机物的是（ ）
A. KOHB. C2H6OC. K2CO3D. HNO3
【答案】B
【解析】A、氢氧化钾不含碳元素，不属于有机物，不符合题意；
B、C2H6O含碳元素，属于有机物，符合题意；
C、碳酸钾虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；
D、硝酸不含碳元素，不属于有机物，不符合题意。
故选B。
5. 下列归类不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A、煤、石油和天然气属于常规的化石燃料，错误；B、营养物质主要包含糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，错误；C、纯碱是碳酸钠，属于盐，氢氧化钠和氢氧化钾属于碱，正确；D、常见的合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶等，错误。
故选C。
6. 配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，量筒微微倾斜，量筒口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意；
D、给生锈铁钉除锈时，应先加入铁钉，再加入稀硫酸，取用铁钉时，先把试管横放，用镊子夹取铁钉放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使铁钉缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，图示操作错误，不符合题意。
故选：B。
7. 下列实验设计不正确的是（ ）
A. 用稀盐酸除去铁锈
B. 用碱石灰干燥CO2
C. 用pH试纸区分肥皂水和白醋
D. 用KMnO4溶液检验CO2中混有的SO2
【答案】B
【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用稀盐酸除去铁锈，不符合题意；
B、碱石灰主要成分是NaOH和CaO，碱石灰具有吸水性，但是碱石灰能与二氧化碳反应，不能用碱石灰干燥二氧化碳，符合题意；
C、肥皂水显碱性，pH大于7，白醋显酸性，pH小于7，可以用pH试纸区分肥皂水和白醋，不符合题意；
D、二氧化硫能与高锰酸钾溶液反应，能使高锰酸钾溶液褪色，可以用高锰酸钾溶液检验二氧化碳中混有的二氧化硫，不符合题意。
故选B。
8. 下列排序不正确的是（ ）
A. 铁元素的化合价：
B. 溶液pH：
C. 地壳中元素含量：
D. 物质在水中的溶解性：
【答案】B
【解析】 A. 化合物中化合价之和为零。FeO 中，氧元素化合价为 -2，铁元素为 +2；中，氯元素化合价为 -1，铁元素为 +3，（3 × (-1) + x = 0，解得 x = +3）。，钾元素化合价为 +1（两个钾原子共 +2），氧元素为 -2（四个氧原子共 -8），铁元素为 +6（+2 + x - 8 = 0，解得 x = +6）;排序：+2（FeO）→ +3（）→ +6（），符合“由低到高”，说法正确，不符合题意；
B. pH 表示溶液酸碱性，范围 0~14。pH < 7 为酸性（值越小酸性越强），pH = 7 为中性，pH > 7 为碱性（值越大碱性越强）。肥皂水：碱性，pH > 7（约 9~10）；蔗糖水：蔗糖是非电解质，溶解后呈中性，pH = 7；食用醋：醋酸溶液，酸性，pH < 7（约 2~3）， 实际 pH 顺序：食用醋（小）→ 蔗糖水（中）→ 肥皂水（大），选项排序：肥皂水（大）→ 蔗糖水（中）→ 食用醋（小），与“由小到大”相反（实际为递减），说法错误，符合题意；
C. 地壳中元素质量分数由多到少为：氧（O）> 硅（Si）> 铝（Al）> 其他（数据：氧约 48.6%，硅约 26.3%，铝约 7.73%）。铝（少，约 7.73%）→ 硅（中，约 26.3%）→ 氧（多，约 48.6%），符合“由少到多”。说法正确，不符合题意；
D.（碳酸钙）：不溶于水；：微溶于水（溶解度约 0.173 g/100 g）；：易溶于水（溶解度约 74.5 g/100 g）。排序：₃（溶解性小）→； （溶解性中）→（溶解性大），符合“由小到大”。说法正确，不符合题意；
故选B
9. 下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是（ ）
A. 洗去试管壁上附着的铜：
B. 不能用铁制容器配制波尔多液：
C. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：
D. 实验室制取少量烧碱：
【答案】D
【解析】A、铜（Cu）在金属活动性顺序中位于氢之后（顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、金），因此铜不能置换稀硫酸中的氢，该反应不发生。错误。
B、铁制容器不能配制波尔多液（含硫酸铜），因铁比铜活泼，能置换硫酸铜中的铜。但铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，错误。
C、氢氧化钠（）与二氧化硫（）反应生成亚硫酸盐和水。正确产物为亚硫酸钠，而非硫酸钠，正确反应为：，错误。
D、烧碱即氢氧化钠（）。该反应分两步：氧化钙（）与水反应生成氢氧化钙：；氢氧化钙与碳酸钠（）发生复分解反应：。合并后即选项方程式，符合实际实验室制法。书写规范，有沉淀符号（）。正确。
故选D。
10. 汞在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 汞原子的质子数为80
B. 汞元素属于非金属元素
C. 汞原子失去2个电子形成
D. 汞元素的相对原子质量为200.8
【答案】B
【解析】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故汞原子的质子数为80，说法正确，不符合题意；
B、汞元素属于金属元素。说法错误，符合题意；
C、汞原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的汞离子，即，说法正确，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故汞元素的相对原子质量为200.8，说法正确，不符合题意。
故选：B。
11. 以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是（ ）
A. 乙、丁为氧化物
B. 转化①中乙和丙的分子个数之比为1：1
C. 甲中氢元素的质量分数小于丁
D. 该过程体现无机物与有机物可相互转化
【答案】D
【解析】由物质的微观构成可知，甲烷为CH4、乙为CO、丙为H2、丁为CH3OH，反应①②的方程式分别为：2CH4+O22CO+4H2、CO+2H2CH3OH；
A、乙为CO，属于氧化物，丁为CH3OH，不属于氧化物，错误；
B、由上述方程式可知，转化①中乙和丙的分子个数之比为1：2，错误；
C、甲中氢元素的质量分数为×100％=25％，丁中氢元素的质量分数为×100％=12.5％，错误；
D、由上述方程式可知，该过程体现无机物与有机物可相互转化，正确。
故选D。
12. 配制波尔多液的反应为。下列说法不正确的是（ ）
A. CuSO4固体可用于检验水的存在B. Ca(OH)2可用于改良酸性土壤
C. X为Cu(OH)2D. 反应前后溶液的质量保持不变
【答案】D
【解析】A、无水硫酸铜（CuSO4）为白色固体，遇水反应生成蓝色的五水硫酸铜，颜色变化明显，因此常用于检验水的存在。该说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钙（Ca(OH)2）是一种碱，能与酸性土壤中的氢离子（）发生中和反应，降低土壤酸度，常用于农业改良酸性土壤。该说法正确，不符合题意；
C、波尔多液配制反应为复分解反应：。反应中生成的沉淀X是氢氧化铜（Cu(OH)2）。该说法正确，不符合题意；
D、反应前，硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液混合；反应后，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙。沉淀物从溶液中析出，导致反应后溶液的质量减少。该说法不正确，符合题意；
故选：D。
13. 用如图装置研究FeC2O4•2H2O受热分解的产物。下列说法不正确的是（ ）
A. 装置②用于检验分解产物中是否有H2O
B. 装置③中黑色粉末变红，证明分解产物中有CO
C. 装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
D. 实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应
【答案】C
【解析】A、无水硫酸铜遇水变蓝色，装置②用于检验分解产物中是否有H2O，说法正确；
B、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，装置③中黑色粉末变红，证明分解产物中有CO，说法正确；
C、装置④中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2存在，但由于CO还原CuO时也会生成CO2，无法判断分解产物中是否有CO2，说法错误；
D、实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应，一氧化碳和氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，说法正确。
故选C。
14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，不能得到氢气，该转化不能实现，不符合题意；
B、铜与氯化锌不反应，不能得到锌，该转化不能实现，不符合题意；
C、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该转化能实现，符合题意；
D、硫酸钡与稀硝酸不反应，不能得到硝酸钡，该转化不能实现，不符合题意。
故选：C。
15. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A、二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故A错误；
B、硝酸银与盐酸、氯化钙都能反应生成氯化银沉淀，取样，滴加溶液，观察是否产生沉淀，不能检验溶液中混有少量盐酸，故B错误；
C、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁。除去溶液中混有少量，加入溶液至不再产生沉淀，过滤，能除去杂质，也能将主要物质除去，故C错误；
D、氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。分离和的混合溶液，加入过量的溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸，故D正确。故选D。
16. 如图为NaCl的转化和资源化利用。下列说法正确的是（ ）
A. 过程①主要操作步骤为计算、称量、溶解
B. 转化②中得到烧碱同时生成HCl
C. 转化③中应先通入CO2，后通入NH3
D. 转化④提纯粗盐时可依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发
【答案】A
【解析】A、①是用固体溶质配制一定质量分数的氯化钠溶液，操作的主要步骤为：计算、称量、溶解，故选项A正确；
B、②是电解食盐水制备氢氧化钠，在这个过程中，食盐和水是反应物，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，没有生成HCl，故选项B错误；
C、③中先通NH3使食盐水呈碱性，有利于CO2的吸收，生成更多的碳酸氢钠，提高产率，故选项C错误；
D、生产中提纯粗盐时依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，再过滤，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3，最后蒸发得到的氯化钠固体中含有NaOH、Na2CO3，不能得到纯净的氯化钠，故选项D错误；
故选：A。
17. NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ）
A. 甲为NaCl
B. T1℃应介于40℃～50℃
C. 甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小
D. 等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量
【答案】D
【解析】A、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，0～40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，温度高于40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，则甲为硫酸钠，说法错误
B、20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，30℃时氯化钠的溶解度小于硫酸钠，则氯化钠和硫酸钠的溶解度相等的温度范围为20℃～30℃，则T1℃应介于20℃～30℃，说法错误；
C、从T3℃降温到T2℃，甲的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变；乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数减小，说法错误；
D、T1℃氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，T3℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量，说法正确；
故选：D。
18. 室温下，通过下列实验探究酸、碱和盐的性质。下列说法不正确的是（ ）
实验1：取1mLNaCl溶液于试管中， 滴加1mLNa2CO3溶液，无明显现象。
实验2：向实验1的试管中继续滴入几滴酚酞，振荡，溶液变红。
实验3：向实验2的试管中继续加入1mL稀硝酸溶液，振荡，产生气泡。
实验4：向实验3的试管中继续滴加几滴AgNO3溶液，振荡，产生白色沉淀。
A. 实验1所得溶液中，离子数目最多的是：Na+
B. 实验2中使酚酞溶液变红的是Na2CO3溶液
C. 实验3中溶液的pH升高，溶液由红色褪为无色
D. 实验4结束后，试管内的溶液中一定含有NaNO3
【答案】C
【解析】A. 实验1中，根据复分解反应的条件，生成物中没有沉淀、气体或水生成，因此NaCl和Na₂CO₃未发生反应，离子直接混合。此时溶液中存在Na⁺、Cl⁻和碳酸根离子，Na⁺来自NaCl和Na₂CO₃（Na₂CO₃提供双倍Na⁺），而Cl⁻和碳酸根离子各有一种来源。因此，Na⁺数目最多，A正确；
B. 实验2中，向实验1的混合溶液（含NaCl和Na₂CO₃）滴加酚酞，溶液变红。Na₂CO₃的水溶液显碱性，酚酞遇碱变红，因此，变红是由Na₂CO₃溶液的碱性引起，B正确；
C. 实验3中，向实验2的碱性溶液（含酚酞，红色）加入1 mL稀硝酸（酸）。稀硝酸与Na₂CO₃反应：Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O，产生气体，同时消耗Na₂CO₃，pH降低 。当稀硝酸与Na₂CO₃恰好完全反应时，pH=7，此时继续加酸后溶液酸性增强，pH降低，酚酞在酸性条件下褪为无色，C错误；
D. 实验4中，向实验3的溶液（含NaCl、HNO₃等）滴加AgNO₃溶液，AgNO₃和NaCl反应生成AgCl白色沉淀和NaNO₃，D正确；
故选C。
19. 利用如图-1所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，过程中pH和电导率(与单位体积溶液中自由离子数量成正比)变化如图-2所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 滴加的a溶液为稀盐酸
B. b→d段，pH下降，主要因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应
C. d→e段，溶液中NaCl的质量不变，质量分数逐渐降低
D. 90s时，f点的电导率最低，因为此时溶液中自由离子数量最少
【答案】D
【解析】A、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故滴加的a溶液为稀盐酸，不符合题意；
B、b→d段，pH下降，主要因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，不符合题意；
C、d点时pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，d→e段稀盐酸过量，溶液中氯化钠的质量不变，但是溶液质量逐渐变大，溶质质量分数逐渐降低，不符合题意；
D、溶液的电导率与单位体积溶液中自由离子数量成正比，f点的电导率最低，是因为此时单位体积溶液中自由离子数量最少，即离子浓度最低，不是溶液中自由离子数量最少，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，相当于氢氧根离子被氯离子取代，该过程溶液中离子数目不变，符合题意。
故选D。
20. 已知：，。称取23.2gFeCO3，在密闭容器中(含有一定量O2)充分加热后，固体质量变为15.2g。向容器中通入足量CO，加热至固体质量不再改变，同时将容器中的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生45.0g沉淀。下列说法不正确的是（ ）
A. 最终剩余固体质量为11.2 g
B. 参加反应的O2的质量为1.6 g
C. 15.2 g剩余固体中含两种物质，且质量比为9︰10
D. 最终剩余固体和第一次加热后所得15.2 g固体分别与盐酸反应，理论上消耗HCl的质量前者小于后者
【答案】B
【解析】A、23.2 g FeCO3中含铁元素的质量为 = 11.2 g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，最终剩余固体中铁元素质量为11.2 g，因为最终固体为铁的氧化物，所以最终剩余固体质量为11.2 g，A正确。
B、设7.2 g氧化亚铁消耗氧气的质量m。氧化亚铁的质量结合C选项分析
所以参加反应氧气的质量为0.8 g。故B错误。
C、设23.2 g的碳酸亚铁全部分解产生氧化亚铁的质量为x。
假设14.4 g氧化亚铁全部转化为氧化铁的质量为y。
实际固体的质量为15.2 g，则是氧化铁和氧化亚铁的混合物。设参加反应氧化亚铁的质量为z。则产生氧化铁的质量为,则14.4g-z g+=15.2 g，解得x=7.2 g，氧化铁的质量为。
则剩余固体中氧化亚铁的质量为：14.4 g-7.2 g=7.2 g，则15.2 g剩余固体中含有两种物质，且质量比为7.2g:8g=9:10。故C正确。
D、根据FeO+2HCl=2FeCl2+2H2O，可求的7.2 g氧化亚铁消耗HCl的质量为7.3 g。
根据Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,可求的8 g氧化铁消耗HCl的质量为10.95 g。
则第一次加热后所得固体15.2 g消耗HCl的质量为7.3 g+10.95 g=18.25 g
根据,可求得7.2 g氧化亚铁生成铁的质量质量为5.6 g。
根据，可求的8 g氧化铁生成铁的质量质量为5.6 g。
根据Fe+2HCl=2FeCl2+2H2O，5.6 g+5.6 g=11.2 g的铁消耗HCl的质量为14.6 g。最终剩余固体与盐酸反应消耗HCl 的质量为14.6 g＜18.25 g，故D正确。
故选B。
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
21. 用化学符号表示：
（1）空气中含量最高的元素_______。
（2）最简单的有机化合物_______。
（3）3个氧原子构成的臭氧分子_______。
（4）儿童缺少_______元素会发育停滞、智力低下。
【答案】（1）N （2）CH4
（3）O3 （4）I
【解析】（1）空气的主要成分是氮气（N2），约占空气体积的78%，而氧气（O2）仅占空气体积的21%，其他气体含量很低。氮气是由氮元素组成的，因此空气中含量最高的元素是氮元素，其元素符号为：N。
（2）最简单的有机化合物是甲烷。1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成的，其化学式为：CH4。
（3）化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中该元素的原子个数，故3个氧原子构成的臭氧分子，化学式为：O3。
（4）儿童缺少碘元素会发育停滞、智力低下。碘的元素符号为：I。
22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)：
A．盐酸 B．碳酸钠 C．熟石灰 D．二氧化硫 E．烧碱 F．稀硫酸 G．石灰石 H．二氧化碳
（1）形成酸雨的物质之一_______。
（2）可改良酸性土壤的是_______。
（3）工业炼铁的原料之一是_______。
（4）侯氏联合制碱法中的“碱”是_______。
（5）易吸水而潮解的碱是_______。
（6）人体胃液中含有的酸是_______。
【答案】（1）D （2）C
（3）G （4）B
（5）E （6）A
【解析】（1）酸雨主要由大气中的酸性气体引起，其中二氧化硫是常见成因之一，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，进一步氧化成硫酸，导致雨水酸化，选项D符合，故填D;
（2）酸性土壤的改良需使用碱性物质中和酸性,熟石灰（氢氧化钙)是一种廉价易得的碱，能与土壤中的酸反应生成盐和水，从而降低土壤酸性,选项C符合，故填C；
（3）工业炼铁在高炉中进行，原料包括铁矿石、焦炭和石灰石（主要成分碳酸钙），选项G符合，故填G；
（4）侯氏联合制碱法是中国发明的制碱工艺，生产的“碱”指纯碱，即碳酸钠，选项B符合，故填B；
（5）潮解是固体吸收空气中水分而溶解的现象，烧碱（氢氧化钠）易潮解，因其具有强吸水性，选项E符合，故填E;
（6）人体胃液中含有胃酸，主要成分是盐酸，用于杀菌和帮助消化蛋白质,选项A符合,故填A。
23. 1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气。某兴趣小组利用下图的电解水实验装置进行了相关探究。
（1）电解水反应的化学方程式_______。实验中_______(选填“a”或“b”)管连接的是电源正极。
（2）实验时需在水中加入适量NaOH增强水的导电性。为研究影响电解水反应速率的因素，利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下：
①比较实验A和B，可得到的结论是_______。
②分析四组实验数据，实验C的电解时间“X”可能是______(填字母)。
a．32.4 b．35.2 c．50.2 d．55.6
③查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率。在D实验的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，设计实验方案：在30℃、NaOH溶液浓度为5%的条件下，______，然后与D实验作比较。
（3）能否用其它物质代替NaOH？分别向水中加入少量NaOH、Ca(OH)2、NaCl，溶解后分别进行了电解水实验，结果如下：
资料：氯气(Cl2)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
①第二组实验中，管a电极附近的溶液变浑浊，原因可能是________。
②结合第三组实验现象分析，要探究水的组成，能否在水中加入NaCl来增强导电性，请作出判断并说明理由_______。
【答案】（1） a
（2）①. 温度相同时，NaOH溶液浓度越高，电解水的速率越快 ②. c ③. 将电压改为15V，测量b管收集20 mL气体所需的时间
（3）①. 石墨与电解水生成的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 ②. 不能，氯化钠也参与反应
【解析】（1）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
电解水实验中与电源负极相连的电极上产生氢气，与电源正极相连的电极上产生氧气，氢气与氧气的体积比为：2∶1。由图可知，b管内收集到的气体体积大约是a管内收集到的气体体积的2倍，因此b管内收集到的是氢气，a管内收集到的是氧气，故实验中a管内石墨电极连接的是电源正极。
（2）①实验A和B，温度都是20℃，只是NaOH溶液浓度不同，实验A中是2%，实验B中是5%。从实验结果看，b管收集气体体积为20 mL，实验A需要的时间是54.0s，实验B需要的时间是36.2s，因此可得出结论：温度相同时，NaOH溶液浓度越高，电解水的速率越快。
②对比实验B、D可知，氢氧化钠溶液浓度相同时，温度越高，b管收集气体体积20 mL所需时间越短，说明温度越高，电解水的速率越快。对比A、C，氢氧化钠溶液浓度相同，C温度比较高，则反应较快，即X＜54.0s，不可能是55.6s；对比C、D，C中氢氧化钠溶液浓度较低，则X＞35.4s，不可能是35.2s和32.4s。故选c。
③D实验是在30℃、NaOH溶液浓度为5%、电压为12V的条件下进行，测量b管收集20 mL气体所需的时间。根据控制变量的要求，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，设计的实验方案是：在30℃、NaOH溶液浓度为5%的条件下，将电压改为15V，测量b管收集20 mL气体所需的时间，然后与D实验作比较。
（3）①电解水实验中，跟电源正极相连的电极产生氧气，故管a电极产生氧气，电极上石墨与电解水生成的氧气反应生成二氧化碳，第二组实验中加入的是少量氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，因此第二组实验中，管a电极附近的溶液变浑浊。
②第三组实验中加入的是少量氯化钠，实验中管a电极附近产生少量黄绿色气体，由资料可知，该气体是氯气。水中不含氯元素，而氯化钠中含有氯元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故管a电极附近产生的氯气中的氯元素一定来源于氯化钠，说明氯化钠参与了反应。故要探究水的组成，不能在水中加入NaCl来增强导电性，原因是氯化钠也参与反应。
24. 以下为某小组利用水垢[CaCO3和Mg(OH)2]制取CaCl2·6H2O的实验流程：
（1）试剂X不可选用_______(选填序号)。
a．CaO b．NaOH c． Ca(OH)2
（2）实验室中进行操作1时，所用玻璃仪器有_______、玻璃棒和烧杯。
（3）操作1后需洗涤，判断固体已经洗净的方法是________。
（4）操作2为蒸发浓缩、_______、洗涤、烘干。
（5）下图，将CaCl2·6H2O配制成溶液滴入NaHCO3溶液中，并测定溶液pH，观察到溶液变浑浊且出现气泡，澄清石灰水变浑浊。
①仪器M中发生反应的化学方程式为______________。
②已知：CaCl2溶液呈中性，最终溶液呈酸性的原因_______。
【答案】（1）b （2）漏斗
（3）取最后一次洗涤液于试管中，加入适量的碳酸钠溶液，无白色沉淀生成，说明已经洗涤干净 （4）降温结晶
（5）①. ②. 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性
【解析】（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，加入过量盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，由图可知，加入X的目的是使镁离子形成沉淀，从而得到纯净的氯化钙溶液，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，故可选择氧化钙和氢氧化钙除去氯化镁，不能选择氢氧化钠，是因为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应生成了新的杂质氯化钠。
故选b；
（2）操作1实现了固液分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：漏斗、玻璃棒和烧杯；
（3）操作1后需洗涤，目的是除去氢氧化镁表面附着的氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，则判断固体已经洗净的方法是：取最后一次洗涤液于试管中，加入适量的碳酸钠溶液，无白色沉淀生成，说明已经洗涤干净；
（4）操作2应是通过降温结晶得到CaCl2·6H2O，则操作2为蒸发浓缩、降温结晶、洗涤、烘干；
（5）①将CaCl2·6H2O配制成溶液滴入NaHCO3溶液中，并测定溶液pH，观察到溶液变浑浊，说明生成了碳酸钙，出现气泡，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，则还应生成了水，反应物中含Na、Cl元素，则还生成了氯化钠，则仪器M中发生反应为氯化钙和碳酸氢钠反应生成碳酸钙、氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②已知：CaCl2溶液呈中性，最终溶液呈酸性的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性。
25. 请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：①_______，②_______。
（2）用A装置制O2的化学方程式为_______，可选E装置收集O2，理由是_______。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为_______，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是_______。若用D装置收集CO2，气体应从_______(选填“a”或“b”)端通入。
（4）某同学采用图所示的装置分离H2、CO2混合气体。
步骤如下：
①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2。
②X溶液最好选择_______(选填序号)。
a．NaOH浓溶液 b．饱和Ca(OH)2溶液
③然后，_______(填操作)，又可收集到CO2。
④选用稀H2SO4而不用盐酸，可能的原因是_______。
【答案】（1）①. 酒精灯 ②. 分液漏斗
（2）①. ②. 氧气不易溶于水
（3）①. ②. 能控制反应的发生和停止 ③. b
（4）①. a ②. 关闭活塞A，打开活塞B ③. 盐酸具有挥发性，收集到的气体可能混有氯化氢气体。
【解析】（1）①是酒精灯；②是分液漏斗
（2）①高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，；
②可选E装置收集，理由是氧气不易溶于水且不与水反应；
（3）①实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
②若用C装置替代B装置作发生装置，能够控制反应的发生和停止，打开活塞，稀盐酸与大理石（或石灰石）反应产生气体，关闭活塞，气体不能排出，将液体压回到长颈漏斗中，与固体分离，停止反应；
③二氧化碳的密度比空气大，若用D装置收集，气体应从b端通入；
（4）(4)①氢氧化钙微溶于水，饱和溶液中含有的氢氧化钙量很少，饱和溶液不能完全除去混合气体中的二氧化碳，要除去混合气体中的二氧化碳，最好用浓溶液， ，故选a；
②关闭活塞A，打开活塞B，滴入稀硫酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳、水、硫酸钠，
③选用稀而不用盐酸，可能的原因是盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中含有气体。
26. 硫氧粉（化学式为Na2SO3）是一种易溶于水的固体，在食品、印染等行业中有着广泛应用，但易被氧气氧化为Na2SO4。化学兴趣小组对硫氧粉开展了以下探究。
资料1：Na2SO3与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于Na2CO3与稀硫酸、稀盐酸的反应。
资料2：BaSO3与BaSO4均为白色沉淀，BaSO3能溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。
资料3：SO2与NaOH溶液能发生类似于CO2与NaOH溶液的反应；SO2还能使品红溶液褪色。
【认识类别】
（1）图1表示硫元素化合价与物质类别的关系图，图中______点（填字母）所对应的物质是。
I、探究硫氧粉的性质
【实验1】
（2）探究硫氧粉与酸的反应。小组同学用如图2所示的装置①进行实验：打开活塞，向硫氧粉中加入稀硫酸，将产生的气体通入图2的装置______（选②或③），通过现象可知气体中有点所对应的物质，请写出与稀硫酸反应的化学方程式______。
【实验2】探究硫氧粉与盐的反应。小组甲同学进行了如图3所示的实验：取少量硫氧粉于试管中加水，振荡使其全部溶解；再向其中加入适量的溶液，振荡。
【实验现象】试管中产生白色沉淀。
【实验结论】能与发生反应生成沉淀。
【实验3】
（3）小组乙同学认为白色沉淀中可能含有硫酸钡。请设计实验验证之并完成实验报告。
II、探究硫氧粉的制备
【制备原理】小组同学经查阅资料得知：可将持续通入到溶液中制备硫氧粉。
【组成分析】
（4）制备过程中溶液组成的变化如图4所示。
①反应初期（B点以前）反应的化学方程式为______。
②的通入量控制在______点时，使得产量最高。
III、测定硫氧粉中的含量
【确定成分】小组同学取了一瓶久置的工业硫氧粉，经查阅资料确定其成分为Na2SO3、和。
【进行测定】小组同学根据成分设计了如图5所示的实验流程进行了含量测定。
已知：过氧化氢溶液只与硫氧粉中Na2SO3反应并将其转化为。
说明：操作1和2均为过滤、洗涤、干燥和称量。
【得出结论】
（5）经计算可知样品中的质量分数为______。
【反思评价】使用硫氧粉时需要注意密封保存。
【答案】（1）D （2）① ③ ②.
（3）①. 足量稀盐酸 ②. 有部分沉淀不溶解
（4）①. ②. C
（5）50.4%
【解析】（1）Na2SO3是由钠离子和亚硫酸根离子构成，属于盐，其中硫元素显+4价，则图中D点所对应的物质是Na2SO3，故填：D；
（2）A点对应的物质是二氧化硫，则检验硫氧粉与稀硫酸反应生成二氧化硫，应将产生的气体通入③中，可观察到品红溶液褪色，Na2SO3与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于Na2CO3与稀硫酸、稀盐酸的反应，则Na2SO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，反应的化学方程式为，故填：③；；
（3）由资料可知，BaSO3与BaSO4均为白色沉淀，BaSO3能溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。则向实验2后的试管中继续加入足量稀盐酸，观察到有部分沉淀不溶解，则证明白色沉淀中含有硫酸钡，故填：足量稀盐酸；有部分沉淀不溶解；
（4）①结合图4，反应初期（B点以前）发生的反应为二氧化硫与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应的化学方程式为，故填：；
②由图4可知，SO2的通入量控制在C点时，Na2SO3产量最高，故填：C；
（5）将硫氧粉样品分为两等份，每份50g，一份加入过量稀盐酸生成溶液1，再加入过量氯化钡溶液生成沉淀1，质量为23.3g；另一份先加入适量过氧化氢溶液将Na2SO3转化为Na2SO4，再加入过量稀盐酸生成溶液2，最后加入过量的氯化钡溶液生成沉淀2，质量为69.9g，沉淀2的质量比沉淀1多出的部分即为Na2SO3转化而来Na2SO4所对于的硫酸钡的质量，因此，这部分的差值为。根据、可知，，设50g样品中Na2SO3的质量为x，则
则50g样品中Na2SO3的质量为25.2g，则100g样品中Na2SO3的质量为，则样品中Na2SO3的质量分数为，故填：50.4%。
27. 草木灰可作纺织品漂洗剂等，其主要成分是K2CO3，溶液呈碱性。小组同学对草木灰的性质和应用及K2CO3含量的测定等进行了探究。
（1）K2CO3属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。
探究一：K2CO3溶液显碱性的原因。
【查阅资料1】
氯化钙的水溶液呈中性。
【猜想与假设】
猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的K+引起的。
猜想2：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。
【进行实验1】
（2）向1支洁净的小试管中加入少量K2CO3固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入CaCl2溶液至过量时，出现_______现象，说明溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。
探究二：草木灰的应用。
【查阅资料2】
《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解(脱胶)，经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。
【进行实验2】
根据上述资料设计如图1所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。
【提出问题】
烧杯丁的溶液中，溶质成分是什么？
【作出猜想】
（3）猜想1：只有KOH； 猜想2：KOH和K2CO3；猜想3：_______。
【进行实验3】
（4）取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中：
探究三：草木灰中碳酸钾含量的测定
某兴趣小组利用图2所示装置进行实验(草木灰中除碳酸钾外，其它成分不与酸发生反应)，步骤如下：①连接仪器，先检查装置气密性，再加入20g草木灰样品。
②打开弹簧夹K，通入N2，一段时间后关闭K，称量丙装置的质量。
③打开分液漏斗活塞，缓缓滴加稀硫酸至不再生气泡。
④打开弹簧夹K，再次通入N2，一段时间后关闭，称量丙装置的质量。
⑤计算出丙装置增重2.64g。

（5）装置末端放丁装置的目的是_______。
（6）草木灰中K2CO3的质量分数为_______%。碳酸钾含量测量值偏小的原因_______。
【答案】（1）盐 （2）溶液由红色变为无色
（3）KOH和Ca(OH)2
（4）①. 3 ②. 氯化钙（合理即可）③. 产生白色沉淀
（5）防止空气中的二氧化碳和水被丙装置吸收，影响实验
（6）①. 41.4 ②. 部分二氧化碳溶于水（合理即可）
【解析】（1）碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
（2）向1支洁净小试管中加入少量K2CO3固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶液，溶液变红，说明碳酸钾溶液显碱性，再逐滴滴入CaCl2溶液至过量，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，且过量的氯化钙溶液能将溶液中的碳酸根离子除尽，氯化钾和氯化钙溶液均显中性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明溶液呈碱性是由于溶液中的碳酸根离子引起的；
（3）贝壳灰的主要成分是氧化钙，加水、过滤，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加入草木灰，氢氧化钙与草木灰的主要成分碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，如果恰好完全反应，则溶质是氢氧化钾，如果碳酸钾过量，则溶质是氢氧化钾、碳酸钾，如果氢氧化钙过量，则溶质是氢氧化钾、氢氧化钙，故猜想3：KOH和Ca(OH)2；
（4）1、向A中通入CO2，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故溶液不变浑浊，说明溶液中不含氢氧化钙，说明猜想3不正确；
2、氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，故向B中滴加少量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钾，说明猜想2成立；
（5）装置末端放丁装置的目的是：防止空气中的二氧化碳和水被丙装置吸收，影响实验；
（6）该实验中碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，二氧化碳能与碱石灰反应，则丙装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为2.64g。
解：设草木灰中碳酸钾的质量分数为x
x=41.4%
答：草木灰中碳酸钾的质量分数为41.4%；
碳酸钾含量测量值偏小的原因可能部分二氧化碳溶于水，导致测得生成二氧化碳的质量偏小，从而导致碳酸钾的含量偏小。
28. 2024年5月8日下午，中国第三艘航母“福建”号顺利完成为期8天的首次试航。其中锰钢在甲板建造，电磁弹射系统中均起到了重要作用。
(一)锰的应用
（1）航母电磁弹射系统需要用到无磁性奥氏体钢，由锰Mn、铬Cr、碳C、氮N等组成，这种钢属于_______。
A. 合成材料B. 复合材料C. 金属材料
（2）锰的硬度为6(数值越大，硬度越大)，铬Cr的硬度为9，可推知一般锰钢的硬度范围是_____。
（3）将铁放入氯化锰溶液中，无明显现象，说明铁的金属活动性比锰的金属活动性_______(填“强”或“弱”)。
（4）硫酸锰(MnSO4，易溶于水)是生产三元锂电池的原料。写出以碳酸锰固体为原料制备硫酸锰的化学方程式：______。
二、MnCO3的制备
工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如图。
资料：①；②25℃时已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
（5）“浸锰”过程将软锰矿先与稀硫酸混合，再通入过量的SO2，其中Fe2O3与SO2反应方程式为，该反应是经历以下两步反应实现的。第一步：；第二步：_______。
（6）“过滤Ⅰ”所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为 _______(填离子符号)。
（7）用MnO2将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，再调节pH，这样做的好处_______。
（8）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应影响如图所示：为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是______。
（9）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的化学方程式：_______。同时温度一般控制在35℃~55℃之间，原因是_______。
(三)碳酸锰含量测定
（10）称取混有二氧化锰的碳酸锰样品63.4g于硬质玻璃管中，通空气焙烧至300℃，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，根据图像写出化学方程式_______。
（11）混合物中碳酸锰的质量_____g。
（12）加热到300~900℃时锰的氧化物会分解出一种常见气体，该气体是______。M点的氧化物化学式______。
（13）800℃时，N点的质量为45.8g，则其成分为 ______，质量比______。
【答案】（1）C （2）大于9
（3）弱 （4）
（5）
（6）Mn2+、Fe2+
（7）将铁离子全部转化成氢氧化铁沉淀，从而彻底除去铁离子
（8）90℃ （9）①. ②. 碳酸氢铵受热易分解
（10）
（11）46 （12）①. 氧气##O2 ②. Mn2O3
（13）①. Mn2O3、MnO ②. 158:71##71:158
【解析】（1）无磁性奥氏体钢由锰Mn、铬Cr、碳C、氮N等组成，这种钢属于合金，属于金属材料。
故选C；
（2）合金比组成它的纯金属硬度大，故锰钢的硬度比锰和铬大，锰的硬度为6(数值越大，硬度越大)，铬Cr的硬度为9，故可推知一般锰钢的硬度范围是：大于9；
（3）将铁放入氯化锰溶液中，无明显现象，说明铁与氯化锰不反应，说明铁的金属活动性比锰的金属活动性弱；
（4）以碳酸锰固体为原料制备硫酸锰的反应为碳酸锰和稀硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（5）“浸锰”过程将软锰矿先与稀硫酸混合，再通入过量的SO2，其中Fe2O3与SO2反应方程式为，该反应是经历以下两步反应实现的。第一步：；第二步=总反应-第一步，则第二步反应为：；
（6）软锰矿中主要含二氧化锰，还含有二氧化硅和氧化铁，通入过量二氧化硫，二氧化锰和二氧化硫反应生成硫酸锰，氧化铁和硫酸、二氧化硫反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅不参与反应，则“过滤Ⅰ”所得滤液中溶质为硫酸锰、硫酸亚铁，主要存在的两种金属阳离子为：Mn2+、Fe2+；
（7）铁离子完全沉淀的pH为3.2，故加入MnO2，将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，再调节pH=3.7，就可以将铁离子全部转化成氢氧化铁沉淀，从而彻底除去铁离子；
（8）由图可知，温度为90℃时，锰的浸出率较高，MnS2O6的生成率较低，故“浸锰”的适宜温度是90℃；
（9）调节pH=3.7，铁离子完全沉淀，则滤液中还含有硫酸锰，加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含硫酸根离子，铵根离子，故还应生成了硫酸铵，反应物中含碳、氧元素，生成的气体应是二氧化碳，同时还应生成了水，该反应的化学方程式为：；
温度一般控制在35℃~55℃之间，原因是：碳酸氢铵受热易分解；
（10）称取混有二氧化锰的碳酸锰样品63.4g于硬质玻璃管中，通空气焙烧至300℃，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则生成了二氧化碳，由图可知，300℃时，生成的固体是二氧化锰，则该反应为碳酸锰和空气中的氧气在300℃条件下反应生成二氧化锰和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（11）解：设混合物中碳酸锰的质量为x
x=46g
答：混合物中碳酸锰的质量是46g；
（12）根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Mn、O，生成物中也应含Mn、O，故生成的气体是氧气；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则M点氧化物中锰元素的质量与52.2 g二氧化锰中锰元素的质量相等，则锰元素的质量为：，则M点氧化物中氧元素的质量为：47.4 g-33 g=14.4 g，则M点氧化物中Mn、O元素的原子个数比为：，则该氧化物的化学式为：Mn2O3；
（13）加热到900℃对应的固体的化学式为MnO，故当加热到800°C时，Mn2O3没有完全反应，则N点对应的固体的成分是Mn2O3、MnO。
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：47.4 g-45.8 g=1.6 g
解：设参加反应的三氧化二锰的质量为y，生成MnO的质量为z
y=15.8 g
z=14.2 g
则N点时Mn2O3和MnO的质量比为：(47.4 g-15.8 g)：14.2 g=158:71。
选 项
归 类
内容
A
化石燃料
煤、石油、天然气
B
营养物质
糖类、油脂、蛋白质
C
常见的碱
纯碱、苛性钠、氢氧化钾
D
合成材料
涤纶、有机玻璃、合成橡胶
A．量取
B．稀释
C．测pH
D．除锈
选项
物质
目的
主要实验操作
A
和
鉴别
分别用燃着的木条试验，观察现象
B
溶液中混有少量盐酸
检验
取样，滴加溶液，观察是否产生沉淀
C
溶液中混有少量
除杂
加入溶液至不再产生沉淀，过滤
D
和的混合溶液
分离
加入过量的溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度S/g
NaCl
35.8
35.9
36.1
36.4
36.7
37.1
Na2SO4
9.1
19.5
40.8
48.8
47.5
45.3
编号
温度
NaOH溶液浓度
b管气体体积
电解时间
A
20℃
2%
20mL
54.0s
B
20℃
5%
20mL
36.2s
C
30℃
2%
20mL
X
D
30℃
5%
20mL
35.4s
加入物质
管内位置
第一组
第二组
第三组
NaOH
Ca(OH)2
NaCl
管a电极附近
产生少量气泡
产生少量气泡，溶液变浑浊
产生少量黄绿色气体
管b电极附近
产生较多气泡
产生较多气泡
产生较多气泡
实验步骤
实验现象
实验结论
向实验2后的试管中继续加入______
______
白色沉淀中含有硫酸钡
实验序号
操作
现象
结论
1
向A中通入CO2
溶液不变浑浊
猜想_______不正确
2
向B中滴加少量_______溶液
_______
猜想2正确
金属氧化物
Fe(OH)3
Mn(OH)2
Fe(OH)2
开始沉淀pH
1.9
7.7
7.0
完全沉淀pH
3.2
9.8
9.0