【化学】江苏省镇江市2025年中考模拟试题（11）（解析版）

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第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 下列属于纯净物的是（ ）
A. 液氧B. 空气C. 海水D. 生铁
【答案】A
【解析】A、液氧只有一种物质组成，属于纯净物，故选项正确；
B、空气中含有氧气，氮气等物质，属于混合物，故选项错误；
C、海水中含有氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物，故选项错误；
D、生铁属于铁的合金，属于混合物，故选项错误；
故选：A。
2. 下列现象主要是由化学变化引起的是（ ）
A. 花香四溢B. 滴水成冰
C. 盐酸除锈D. 电灯发光
【答案】C
【解析】A、花香四溢，是因为分子在不断运动，无新物质生成，属于物理变化；
B、滴水成冰，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、盐酸除锈，是因为铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化；
D、电灯发光，电能转化为光能，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是（ ）
A. 用液氮作医疗冷冻剂B. 用生石灰做发热剂
C. 用水银制作温度计D. 用金刚石切割玻璃
【答案】B
【解析】A、用液氮作医疗冷冻剂，是因为液氮汽化吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
B、用生石灰做发热剂，是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，符合题意；
C、用水银制作温度计，是因为汞原子之间的间隔随温度的变化而变化，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
D、用金刚石切割玻璃，是因为金刚石硬度大，硬度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。
故选B。
4. 《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰”，“灰”中含，属于（ ）
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
【答案】C
【解析】碳酸钾是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；
故选：C。
5. 下列归类不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A、尼龙、涤纶属于合成纤维；碳纤维属于无机非金属材料，分类错误，符合题意；
B、氨水、苏打（碳酸钠）水、肥皂水均显碱性，均属于碱性溶液，分类正确，不符合题意；
C、人体所需六种营养物质分别为糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐和维生素，分类正确，不符合题意；
D、在人体中含量低于0.01%的元素为微量元素，铁、碘、锌元素在人体内的含量都低于0.01%，铁、锌、碘均属于人体必需的微量元素，分类正确，不符合题意。
故选：A。
6. 用浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸并制取纯净的氢气，下列实验操作不正确的是（ ）
A. 量取B. 稀释
C. 产生H2D. 除去H2中的杂质
【答案】D
【解析】A、量取一定体积的浓盐酸时，视线应与量筒凹液面的最低处保持水平，故选项操作正确；
B、稀释浓盐酸时，应将浓盐酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故选项操作正确；
C、实验室用锌粒和稀盐酸制取氢气，属于固体和液体常温下反应制取气体，发生装置选择正确，故选项操作正确；
D、要除去氢气中的氯化氢气体，将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这样虽然除去了氯化氢，但又引入了新的杂质二氧化碳，不能得到纯净的氢气，故选项操作错误。
故选D。
7. 下列实验方法不正确的是（ ）
A. 用肥皂水区分食盐水和MgCl2溶液
B. 用托盘天平称取5.8g氯化钠
C. 用氯气对自来水进行杀菌消毒
D. 用灼热的炭粉除去二氧化碳中混有的氧气
【答案】D
【解析】A、氯化镁溶液中含镁离子，属于硬水，食盐水中不含钙、镁离子，属于软水，通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水（MgCl2溶液）中易起浮渣，在软水（食盐水）中泡沫较多，不符合题意；
B、托盘天平可精确到0.1g，可以用托盘天平称取5.8g氯化钠，不符合题意；
C、氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可对自来水进行杀菌消毒，不符合题意；
D、灼热的炭粉能与氧气反应生成二氧化碳，但是二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意。
故选D。
8. 下列排列顺序正确的是（ ）
A. 地壳中元素含量：
B. 溶液的pH：
C. 利用金属的年代：
D. 钙元素质量分数：
【答案】D
【解析】A、地壳中元素含量由高到低应为O（氧）→Si（硅）→Al（铝）。选项错误；
B、溶液的pH：柠檬汁（酸性，pH CaSO3。选项正确。
故选D。
9. 下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A. 木炭不完全燃烧：2C+O2=2CO
B. 用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
C. 用熟石灰与硫酸铵合施用降低肥效：Ca(OH)2＋(NH4)2SO4=CaSO4＋2NH4OH
D. 氢氧化钠吸收 NO2、NO 生成亚硝酸钠和水：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O
【答案】D
【解析】A、该方程式没有标注反应条件，木炭不完全燃烧生成CO的方程式为：，故A错误；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多，碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为，故B错误；
C、熟石灰与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，化学方程式为，故C错误；
D、该化学方程式正确，故D正确。
故选D。
10. 过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2X↑+O2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A. Na2CO4中C的化合价为+4价B. X为CO，可作燃料
C. 农业上常用NaCl溶液来选种D. 过碳酸钠水溶液能使石蕊试液变红
【答案】C
【解析】A、过碳酸钠中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故过碳酸钠中碳元素的化合价为+6，说法错误，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个钠原子、2个碳原子、8个氧原子、4个氢原子和4个氯原子，反应后有4个钠原子、4个氯原子、2个X分子、4个氧原子和4个氢原子，则2个X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，故X的化学式为，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，不能用作燃料，说法错误，不符合题意；
C、将种子放入NaCl溶液中，漂浮的不饱满，沉下的饱满，也就是好的种子，所以农业上常用NaCl溶液来选种，说法正确，符合题意；
D、过碳酸钠水溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝，说法错误，不符合题意。
故选：C。
11. 碘是人体必需微量元素，在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 碘元素属于非金属元素
B. 碘原子的质子数为53
C. 碘原子通过失去一个电子形成碘离子（I-）
D. 人体中碘元素代谢异常易得甲状腺疾病
【答案】C
【解析】A、由“石”字旁可知，碘元素属于非金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故碘原子的质子数为53，不符合题意；
C、碘原子通过得到一个电子形成碘离子，从而带上1个单位的负电荷，符合题意；
D、碘是合成甲状腺激素的原料，人体中碘元素代谢异常易得甲状腺疾病，不符合题意。
故选C。
12. 我国科学家提出由CO2和甲烷转化为乙酸（CH3COOH）的催化反应，其微观历程如图所示（模型中的短线代表原子间的连接方式，序号表示反应步骤）。说法不正确的是（ ）
A. 步骤是①在催化剂的作用下，使CH4失氢，转变为﹣H和﹣CH3
B. 二氧化碳在步骤②开始参与反应
C. 甲烷、乙酸和二氧化碳都是有机化合物
D. 参加反应的二氧化碳和甲烷的质量比为11：4
【答案】C
【解析】A、由图可知，步骤①是在催化剂的作用下，使CH4失氢，转变为-H和-CH3，故选项说法正确；
B、分析微观图可知，二氧化碳在步骤②开始参与反应，故选项说法正确；
C、含有碳元素的化合物叫做有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外，甲烷、乙酸是有机物，二氧化碳不是有机物，故选项说法错误；
D、由微观示意图可知：该反应化学方程式为，参加反应的二氧化碳和甲烷的质量比为44:16=11:4，故选项说法正确。
故选C。
13. 利用如图实验装置，开展氢气还原氧化铜实验。下列说法不正确的是（ ）
A. C中发生的是置换反应
B. 先点燃酒精灯，再向长颈漏斗中加入稀硫酸
C. 氧化钙的作用是干燥氢气
D. 实验结束后，试管中固体全部变为红色，加入适量稀硫酸，若得到蓝色溶液，则红色固体不全部为铜
【答案】B
【解析】A、C中发生反应为氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
B、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故先向长颈漏斗中加入稀硫酸，反应生成氢气，将装置内空气排尽，然后点燃酒精灯，防止发生爆炸，符合题意；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，且氧化钙、氢氧化钙均与氢气不反应，可用氧化钙干燥氢气，不符合题意；
D、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，故实验结束后，试管中固体全部变为红色，加入适量稀硫酸，若得到蓝色溶液，则红色固体不全部为铜，不符合题意。
故选B。
14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A. SSO3B. CO2CO
C. CaCl2CaCO3D. O2 Fe2O3
【答案】B
【解析】A、硫燃烧生成的是SO2，而非SO3。选项错误；
B、CO2在高温下与碳（C）反应生成CO。选项正确；
C、CaCl2属于盐，不与CO反应，选项错误；
D、铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，而非Fe2O3。选项错误。
故选B。
15. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A、取样，分别测试能否导电，食盐水中含自由移动的钠离子和氯离子，具有导电性，蔗糖水中不含自由移动的带电粒子，不导电，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
B、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤，洗涤固体并烘干，得到二氧化锰，蒸发滤液，得到氯化钾，可以达到分离的目的，不符合题意；
C、硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，静置后逐滴加入稀盐酸至足量，如果烧碱剩余，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，一开始沉淀不会溶解，如果烧碱未剩余，则一开始加入稀盐酸，沉淀就会溶解，现象不同，可以用稀盐酸检验烧碱是否剩余，不符合题意；
D、将铁、铜分别插入硝酸银溶液中，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，无法比较铜、银的金属活动性顺序，符合题意。
故选D。
16. 如图为CaCl2的转化和利用。下列说法不正确的是（ ）
A. 过程①若省去煅烧环节，盐酸的利用率会降低
B. 转化②中采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤等步骤
C. 转化③中应先通入NH3，再通入CO2
D. 转化④先加入过量Na2CO3溶液，再过滤、洗涤，向固体中加适量稀盐酸
【答案】A
【解析】A、石灰石的主要成分是CaCO3，煅烧时发生反应，CaO再与稀盐酸反应CaO+2HCl=CaCl2+H2O，若省去煅烧环节，直接用石灰石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，由于CaCO3和CaO消耗盐酸的量相同，所以不会导致盐酸的利用率降低，故选项说法错误；
B、从CaCl2溶液中获得CaCl2· 2H2O，采用蒸发浓缩使溶液达到饱和，降温结晶析出CaCl2· 2H2O晶体，然后过滤得到晶体，故选项说法正确；
C、在转化③中，先通入NH3使溶液呈碱性，因为NH3极易溶于水，且在碱性溶液中CO2的溶解度增大，这样可以吸收更多的CO2，故选项说法正确；
D、转化④中若先加入过量Na2CO3溶液，发生反应Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3，过滤、洗涤后，向固体CaCO3中加适量稀盐酸，又会生成CaCl2， 故选项说法正确；
故选：A。
17. MgSO4和NaCl的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是（ ）
A. 温度低于T1℃时，溶解度：S(MgSO4)> S(NaCl)
B. T2℃时，将30g MgSO4固体加入到50g水中，所得溶液的质量为80g
C. 两物质的饱和溶液从T2℃降温至T1℃，析出晶体的质量：MgSO4一定大于NaCl
D. 提纯含有少量MgSO4的NaCl溶液，可蒸发到有较多晶体析出，趁热过滤获得NaCl
【答案】D
【解析】A、由溶解度曲线可知，温度低于T1℃时，溶解度：S(MgSO4)< S(NaCl)，故选项说法错误；
B、T2℃时，MgSO4的溶解度是48g，即在该温度下，100g水中最多溶解48g，则50g水中最多溶解24g，T2℃时，将30gMgSO4固体加入到50g水中，所得溶液的质量为24g+50g=74g，故选项说法错误；
C、等质量的两物质的饱和溶液从T2℃降温至T1℃，析出晶体的质量：MgSO4一定大于NaCl，没有说明是等质量，不能判断析出晶体多少，故选项说法错误；
D、NaCl的溶解度受温度影响不大，MgSO4的溶解度受温度影响较大，所以提纯含有少量MgSO4的NaCl溶液，可蒸发到有较多晶体析出，趁热过滤获得NaCl，故选项说法正确。
故选D。
18. 已知：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，一定条件下， 电导率的大小能反映离子浓度的大小。陈老师用图1所示装置研究分子运动现象（实验前关闭止水夹和气泵，实验后打开止水夹和气泵），控制浓氨水的温度在t1℃、t2℃时分别采集数据，得到图2所示曲线1、曲线2。下列说法不正确的是（ ）
A. 观察到一段时间后三颈烧瓶中的溶液变红，说明分子在不断运动
B. 三颈烧瓶中的溶液电导率不断增大，说明H+与浓度不断增大
C. 曲线1对应的浓氨水的温度高于曲线2，且三颈烧瓶中的溶液先变红
D. 实验后用气泵将装置中的氨气吹扫至稀硫酸里充分吸收，可以减少对空气的污染
【答案】B
【解析】A、氨水显碱性，能使酚酞变红，三颈烧瓶中的溶液变红，说明氨分子运动到了三颈烧瓶中与酚酞接触使其变红，选项正确；
B、三颈烧瓶中的溶液电导率不断增大，是因为氨气溶于水后形成的氢氧根离子和铵根离子浓度增大，选项错误；
C、根据图像可知曲线1的电导率大于曲线2，说明曲线1温度高，温度越高分子运动越剧烈，氨分子会先运动到三颈烧瓶中与酚酞接触使其变红，选项正确；
D、氨气溶于水形成的氨水能与硫酸反应生成硫酸铵和水，故可用硫酸吸收氨气，减少对空气的污染，选项正确；
答案为：B。
19. 某溶液可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。依次进行如下实验，下列说法不正确的是（ ）
A. 取样，加入少量稀硝酸，产生气体，则原溶液中一定含有Na2CO3
B. 取A中清液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Na2SO4
C. 取B中白色沉淀，加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则原溶液中一定含有Na2SO4
D. 取B中清液，加入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能存在NaCl
【答案】B
【解析】A、Na2CO3与稀硝酸反应会产生二氧化碳气体（），取样加入少量稀硝酸产生气体，所以原溶液中一定含有Na2CO3，A 正确；
B、取 A 中清液，加入少量BaCl2溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能是BaCO3（因为 A 中Na2CO3可能未完全反应），也可能是BaSO4，所以不能确定原溶液中一定含有Na2SO4，B 错误；
C、取 B 中白色沉淀，加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，说明沉淀既有能溶于硝酸的BaCO3，又有不溶于硝酸的BaSO4，所以原溶液中一定含有Na2SO4，C 正确；
D、取 B 中清液，加入少量AgNO3溶液产生白色沉淀，由于之前加入了BaCl2溶液引入了氯离子，所以不能确定原溶液中一定含有NaCl，则原溶液中可能存在NaCl，D 正确。
故选B。
20. 有Cu2(OH)2CO3[Mr＝222]与Cu的混合物25.4 g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1 g，向该固体中加入300.0 g 9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0 g。下列说法正确的是（ ）
A. 剩余固体为纯净物
B. 上述加热过程中共生成H2O和CO2质量为2.3g
C. 原混合物中Cu2(OH)2CO3与Cu的质量比为111∶32
D. 最终所得溶液的质量为320.9 g
【答案】C
【解析】向剩余固体中加入稀硫酸，固体完全溶解，说明剩余固体中不含铜单质，剩余固体中的铜元素全部转化到硫酸铜中，则剩余固体中铜元素的质量为：；设剩余固体中氧化铜的质量为x，碱式碳酸铜的质量为y，则有：

联立方程，解得：
设原固体中铜的质量为a，碱式碳酸铜的质量为b，则有：

联立方程，解得：
发生分解反应的碱式碳酸铜的质量为：
设碱式碳酸铜分解生成水和二氧化碳的质量为m，
解得：
设剩余的碱式碳酸铜与硫酸反应生成二氧化碳的质量为n。
A.剩余固体由氧化铜和未分解的碱式碳酸铜组成，因此是混合物，故A错误；
B.加热过程中，碱式碳酸铜分解生成水和二氧化碳的总质量为3.1g，而非2.3g，质量减少的2.3g是分解气体质量与铜氧化增重的差值，故B错误；
C.原混合物中Cu₂(OH)₂CO₃与Cu质量比为：，故C错误；
D.根据质量守恒定律，最终所得溶液质量为：，故D正确。
故选：D。
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
21. 用化学符号表示：
（1）汞元素_______；
（2）空气中含量最多的物质_______；
（3）2个铵根离子_______；
（4）人体缺少钴和________ 元素会贫血。
【答案】（1）Hg （2） （3） （4）Fe
【解析】（1）汞元素的元素符号为Hg；
（2）空气中含量最多的物质是氮气，其化学式为；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子表示为；
（4）人体缺少钴元素和铁元素会贫血，铁元素的元素符号为Fe。
22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．石墨 B．氧气 C．石灰石 D．武德合金 E．食盐 F．氦气 G．硝酸铵H．氢氧化钠
（1）炼铁所用的原料是_________；
（2）可填充探空气球的是_______；
（3）可用作电池电极的是________；
（4）可用于制保险丝的是_______；
（5）溶于水温度下降的是________；
（6）可用食品中调味品的是________。
【答案】（1）C （2）F （3）A （4）D （5）G （6）E
【解析】（1）石灰石可作炼铁的原料，石灰石可将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去，故填：C；
（2）氦气密度比空气小且化学性质稳定，适合填充探空气球，故填：F；
（3）石墨导电性好，常用作电池电极材料，故填：A；
（4）武德合金熔点低，电流过大时熔断以保护电路，故可用于制作保险丝，故填：D；
（5）硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，而氢氧化钠溶解放热，故填：G；
（6）食盐（氯化钠）有咸味，是常见的食品调味剂，故填：E。
23. 能源关乎国家大计和社会民生。
（1）《酉阳杂俎》记载：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以燃灯极明。”，此处“石脂水”即为石油。汽油是通过石油的_______(填操作名称)提炼出来的，汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，其目的是_______。
（2）2022年发布的《中国能源大数据报告》，显示我国2020、2021年能源消费结构图1所示，下列说法不正确的是 。
A. 我国能源消费中，煤炭仍处于主体性地位
B. 煤炭、水能、风能、太阳能均属于清洁能源
C. 清洁能源所占比重增加有助于改善空气质量
（3）氢能将在我国能源转型中将占据重要地位，低耗能制氢及高效储氢是氢气大规模应用的前提。
①分解水制取氢。在太阳能和新型高效光催化剂作用下，水分解的微观示意图如下：(“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂)
请从微观的角度描述以上过程：_______。
②HCOOH催化制氢。
在催化剂的作用下，反应的原理如图2，HCOOH催化制氢同时还获得_______(填化学式)。若用HCOOD(D代表一种氢原子)代替HCOOH催化制氢，生成氢气的化学式为______。
③镁基储氢材料是最有发展潜力的储氢材料之一，用Mg17Al12(一种镁铝合金)储氢及释氢过程如图3所示，理论上释放的氢气________储存的氢气(填“大于”或“小于”或“相等”)。
【答案】（1）分馏 增大汽油与空气的接触面积，使燃烧更充分 （2）B
（3）①. 在太阳能和新型高效光催化剂作用下，水分子分为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子 ②. CO2 HD ③. 大于
【解析】（1）汽油是通过石油的分馏提炼出来的，是利用石油中各成分沸点的不同将其分离；
汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，其目的是：增大汽油与空气的接触面积，使燃烧更充分；
（2）A、由图可知，我国能源消费中，煤炭仍处于主体性地位，不符合题意；
B、煤炭属于化石燃料，燃烧会产生二氧化硫等污染物，不属于清洁能源，水能、风能、太阳能均属于清洁能源，符合题意；
C、清洁能源所占比重增加，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有助于改善空气质量，不符合题意。
故选B；
（3）①化学变化的实质为分子分成原子，原子重新组合成分子，则水分解的微观过程为，在太阳能和新型高效光催化剂作用下，水分子分为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子；
②由图可知，.HCOOH催化制氢同时还获得CO2；
若用HCOOD(D代表一种氢原子)代替HCOOH催化制氢，即为HCOOD在催化剂的作用下反应生成CO2和HD，故生成氢气的化学式为HD；
③由图可知，氢气先是转化为氢化镁，氢化镁再与水反应释放出氢气，第一步只是将氢气贮存，而第二步中氢化镁还吸收水中氢元素变为氢气，反应方程式为：，由方程式可知，释放出的氢气大于储存的氢气。
24. 将处理后的含酸溶液经一系列操作可得纳米铁红，流程如图所示。
（1）酸性条件下，双氧水可以将硫酸亚铁转化为硫酸铁；稀释煮沸时，发生的反应主要有H2SO4+2NH3.H2O= (NH4)2SO4+2H2O和________。
（2）操作Ⅰ的名称_______，操作Ⅰ所得溶液中的溶质在农业上可作________。
（3）水洗后证明沉淀洗涤干净的实验方案是______。
（4）pH为7时，产品中会混入FeOOH，使产品中铁元素的质量分数_______(填偏大或偏小)。
（5）用200吨含铁元素42%的硫铁矿渣制备铁红，假设铁元素无损失，理论上能制得纳米Fe2O3________吨。
【答案】（1）
（2）过滤 作氮肥
（3）取适量最后一次洗涤液于试管中，加入适量的氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明已经洗涤干净
（4）偏小 （5）120
【解析】（1）酸性条件下，双氧水可以将硫酸亚铁转化为硫酸铁；则稀释煮沸时，硫酸铁和氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，该反应的化学方程式为：；
（2）操作Ⅰ实现了固液分离，名称是过滤；
操作Ⅰ所得溶液中的溶质为硫酸铵，硫酸铵含N、P、K中的氮元素，可作氮肥；
（3）水洗后，如果沉淀未洗涤干净，则沉淀表面会附着着硫酸铵，硫酸铵能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铵，故证明沉淀洗涤干净的实验方案是：取适量最后一次洗涤液于试管中，加入适量的氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明已经洗涤干净；
（4）氧化铁中铁元素的质量分数为：，FeOOH中铁元素的质量分数为：，故pH为7时，产品中会混入FeOOH，使产品中铁元素的质量分数偏小；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则理论上能制得纳米氧化铁的质量为：。
25. 结合下图回答问题
（1）仪器名称：①______，②______。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，可选装置_____（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为_______，可以用D装置收集氧气的理由是_____。
（3）实验室要获得较为纯净的H2，反应的化学方程式为_____，选用装置C相对于装置B的优点是_____。
（4）实验探究：实验小组用甲装置研究浓度为5%的过氧化氢溶液与平菇接触时发生的化学反应，用传感器测定装置中压强的变化并用数据采集器记录数据如图乙所示。
①根据乙图分析曲线a在0-10s压强增大的原因是_______。
②乙图中能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂的证据是_______。
③分析曲线a、b，说明影响化学反应速率的因素有_______。
【答案】（1）① 铁架台 ②. 长颈漏斗
（2）A 氧气不易溶于水，且与水不反应
（3） 可以控制反应的发生和停止
（4）①. 过氧化氢分解生成氧气，且该反应放出热量 ②. 随平菇的数量增多，压强速率增大，但最终生成氧气质量相等 ③. 催化剂的质量
【解析】（1）由图可知，仪器①的名称是：铁架台；仪器②的名称是：长颈漏斗；
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
可以用D装置，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应；
（3）实验室要获得较为纯净的H2，可用锌与稀硫酸反应制取，不选择锌与稀盐酸，是因为盐酸具有挥发性，会使制得的氢气中混有氯化氢，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
与装置B相比，装置C可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（4）①由图可知，完全反应后，压强下降，说明该反应放出热量，故曲线a在0-10s压强增大的原因是：过氧化氢分解生成了氧气，且该反应放出热量；
②随平菇的数量增多，压强速率增大，说明反应速率加快，但最终生成氧气质量相等，说明平菇能加快过氧化氢的分解，且不改变生成物的质量，说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂；
③曲线a、b中平菇的数量不同，其他因素相同，且平菇数量越多，反应速率越快，说明影响化学反应速率的因素有催化剂的质量。
26. 宋朝王希孟的《千里江山图》描绘了祖国的锦绣河山，其颜料为各色天然矿石。其中石青的主要成分为2CuCO3•Cu(OH)2、石绿的主要成分为CuCO3•Cu(OH)2。
Ⅰ.探究石青和石绿的化学性质
（1）《本草纲目》载：铜得紫阳之气（空气）而生绿，绿久则成石，谓之石绿。请用化学方程式表示石绿的形成过程：_______。
（2）取一定量的石青溶于适量稀硫酸中，固体消失，产生大量气泡，溶液变为______色。
（3）取少量石青粉末，充分加热后观察到固体变黑，该黑色固体_______（填化学式）。
Ⅱ．实验室制备碱式碳酸铜
（4）实验采用水浴加热优点_______。
Ⅲ.测定某种碱式碳酸铜[xCuCO3•yCu(OH)2]的组成
【查阅资料】①CuCO3、Cu(OH)2受热时会分解得到相应的氧化物。
②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。
兴趣小组利用下图装置对xCuCO3•yCu(OH)2进行加热，使其主要成分受热分解，实验过程中每一步反应均充分（假设样品中的杂质受热不分解）。
（5）装置A的作用______。
（6）若碱式碳酸铜已完全分解，实验后装置B增重4.5g，装置C增重4.4g，则该碱式碳酸铜的化学式可表示为____。
（7）《千里江山图》中蓝铜矿颜料的主要成分为2CuCO3•Cu(OH)2。下列说法错误的是 。
A. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
B. 2CuCO3•Cu(OH)2中铜元素的质量分数低于CuCO3•Cu(OH)2
C. 保存《千里江山图》需要控制温度和湿度
D. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
【答案】（1）
（2）蓝 （3）CuO （4）受热比较均匀
（5）吸收空气中的二氧化碳和水
（6）2CuCO3•5Cu(OH)2 （7）D
【解析】（1）铜得紫阳之气（空气）而生绿，绿久则成石，谓之石绿，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Cu、O、C、H，反应物铜由铜元素组成，则反应物中还应含C、H、O元素，铜生锈，氧气应参与了反应，氧气由氧元素组成，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，含氢元素的物质是水，则石绿的形式过程为铜与空气中的氧气、二氧化碳、水反应生成CuCO3•Cu(OH)2，该反应的化学方程式为：；
（2）取一定量的石青溶于适量稀硫酸中，碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故固体消失，产生大量气泡，溶液变为蓝色；
（3）取少量石青粉末，充分加热后观察到固体变黑，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，石青中含铜、碳、氢、氧元素，生成物中也应含铜、氢、碳、氧元素，则生成的黑色固体应是氧化铜，化学式为：CuO；
（4）实验采用水浴加热的优点是：水浴加热受热均匀；
（5）碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，氢氧化钠具有吸水性，氧化钙能与水反应，氢氧化钠能与二氧化碳反应，故碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水，故装置A的作用是：吸收空气中的二氧化碳和水，防止影响实验；
（6）CuCO3、Cu(OH)2受热时会分解得到相应的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，碳酸铜由Cu、C、O元素组成，则碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，氢氧化铜由Cu、O、H元素组成，则氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，实验后装置B增重4.5g，装置C增重4.4g，装置B增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为4.5g，装置C增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为4.4g。
解：设该碱式碳酸铜中碳酸铜的质量为x

x=12.4g
设该碱式碳酸铜中氢氧化铜的质量为y

y=24.5g
则124x：98y=12.4g：24.5g，x：y=2:5，则该碱式碳酸铜化学式可表示为：2CuCO3•5Cu(OH)2；
（7）A、孔雀石、蓝铜矿颜料中的2CuCO3•Cu(OH)2不易与空气中的氧气反应，不易被空气氧化，不符合题意；
B、2CuCO3•Cu(OH)2中铜元素的质量分数为：，CuCO3•Cu(OH)2中铜元素的质量分数为：，故2CuCO3•Cu(OH)2中铜元素的质量分数低于CuCO3•Cu(OH)2，不符合题意；
C、蓝铜矿颜料主要成分为2CuCO3•Cu(OH)2，碳酸铜、氢氧化铜受热易分解，故需要控制温度和湿度，不符合题意；
D、蓝铜矿颜料的主要成分为2CuCO3•Cu(OH)2，碳酸铜、氢氧化铜均能与酸反应，故孔雀石、蓝铜矿颜料不耐酸，符合题意。
故选D。
27. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，试回答下列问题：
任务一：制备碳酸钠
（1）室温下，该过程能析出NaHCO3晶体的原因是________。
（2）如图中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是_______。
任务二：产品应用
NaHCO3和Na2CO3水溶液均呈碱性。其中NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。Na2CO3是否适合作为抗酸药呢？
【查阅资料】Ⅰ.人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。
Ⅱ.抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
Ⅲ.等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，分别为11和8
【提出猜想】
（3）猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药，其理由是______（用化学方程式表示）。
猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药，其原因可能是________。
【实验探究】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性
利用图1进行实验。向烧瓶中加入100mLpH为1.5的盐酸，打开恒压滴液漏斗，向烧瓶中以1mL/min的速度滴入pH为1.5的盐酸模拟人体分泌的胃液，再加入1gNa2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图2所示。
【得出结论】
（4）分析数据，与NaHCO3相比，Na2CO3不适合作为抗酸药的理由是_______。
【反思评价】
（5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究”设计不够严谨，你认为不严谨之处是______。
【答案】（1）室温下NaHCO3溶解度比NH4Cl、NaCl小得多
（2）60℃后，碳酸氢钠已经分解
（3） 碳酸钠碱性较强
（4）Na2CO3与盐酸反应后溶液pH超过5，不符合抗酸药使胃液pH保持在3~5之间的标准，且Na2CO3在pH>5的持续时间过长，易导致胃痛等不适症状
（5）没有模拟人体的温度
【解析】（1）由图可知，室温下NaHCO3溶解度比NH4Cl、NaCl小得多，故室温下，该过程能析出NaHCO3晶体；
（2）碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是：60℃后，碳酸氢钠已经分解；
（3）猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药，其理由是碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
猜想乙：等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11和8，pH越大，碱性越强，碳酸钠的碱性较强，故碳酸钠不适合作为抗酸药；
（4）由图 2 可知，Na2CO3与盐酸反应后溶液pH超过5，不符合抗酸药使胃液pH保持在3~5之间的标准，且Na2CO3在pH>5的持续时间过长，易导致胃痛等不适症状。故与NaHCO3相比，Na2CO3不适合作为抗酸药；
（5）从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究”设计在室温下进行，没有模拟人体的温度，故设计不够严谨。
28. 金属及其化合物在生产生活中有广泛应用。
一、金属材料的有关知识
2025年春晚的吉祥物是可爱的“巳升升”。
（1）“巳升升”头部轮廓上的螺旋形状来源于唐代地宫出土的银质鉴金如意。其表层的金在历经千年后依然金光闪耀的原因是____。
（2）“巳升升”眉眼取自三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹。青铜主要由铜和锡熔合制成，将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，观察到的现象是_______，说明锡的活动性大于铜。青铜的熔点比纯铜______（选填“高”或“低”）。
（3）“巳升升”背部缠枝纹是景泰蓝工艺刻画。景泰蓝制作将28g金拉成65公里长的金丝，说明金具有良好的______；在其制作过程中将釉料涂在铜器表面，烧制后牢固附着于金属表面，既能够______，又起到了美化装饰的效果。
二、现代工业中也使用孔雀石来冶炼金属铜。
孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量氧化铁和二氧化硅。如图为“湿法炼铜”并制备其他副产品氯化钠和铁红(氧化铁)的工业流程：
铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2；
氢氧化亚铁(白色固体)易被氧气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解成两种氧化物。
（4）孔雀石中加入过量稀盐酸，发生反应的化学方程式为_______，______。
（5）向固体B中加入过量稀盐酸的目的是_______。
（6）向滤液II中加入NaOH溶液生成Fe(OH)2沉淀，该反应属于基本反应类型______。
某湿法炼铜厂产生酸性废水，含有的CuCl2、ZnCl2可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图所示。
（7）活性炭在净化水过程中的作用是______。
（8）pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为______。
（9）相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2+的原因可能是________。
三、有关金属的计算
已知CO还原CuO时，加热后先得到Cu2O，再生成Cu。现在有32gCuO粉末，向其中通入CO加热一段时间后生成红色固体27.2g，计算：
（10）27.2g红色固体中各成分的个数比为______。
（11）将反应得到的混合气体通入足量的澄清石灰水，可生成白色沉淀______g。
【答案】（1）金的化学性质稳定
（2）锡片表面出现气泡，铜片表面无明显现象 低
（3）延展性 防止金属锈蚀
（4）

（5）除去过量的铁
（6）复分解反应 （7）吸附水中的色素和异味
（8）
（9）铁能置换出铜，不能置换出锌
（10）1:2##2:1
（11）30
【解析】（1）其表层的金在历经千年后依然金光闪耀的原因是：金的化学性质稳定，很难与其他物质反应；
（2）青铜主要由铜和锡熔合制成，将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，在金属活动性顺序里，锡排在氢前，锡能与稀盐酸反应生成氢气，铜排在氢后，铜与稀盐酸不反应，故现象是：锡片表面出现气泡，铜片表面无明显现象；
青铜是铜锡合金，合金比组成它的纯金属熔点低，故青铜的熔点比纯铜低；
（3）景泰蓝制作将28g金拉成65公里长的金丝，说明金具有良好的延展性；
在其制作过程中将釉料涂在铜器表面，烧制后牢固附着于金属表面，既能够防止金属锈蚀（可以隔绝氧气等），又起到了美化装饰的效果；
（4）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量氧化铁和二氧化硅，加入稀盐酸，Cu2(OH)2CO3和稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（5）由以上分析可知，滤液1中含氯化铜、氯化铁、过量的盐酸，加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁过量，故固体B中含铁和铜，加入过量稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，故目的是：除去过量的铁；
（6）向滤液II中加入NaOH溶液生成Fe(OH)2沉淀，该反应为氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（7）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，在净化水过程中的作用是：吸附水中的色素和异味；
（8）pH＜3时，溶液中含有氢离子，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故产生气泡，该反应的化学方程式为：；
（9）铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，而铁与氯化锌不反应，故相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2+的原因可能是：铁能置换出铜，但是不能置换出锌；
（10）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则氧化铜中铜元素的质量与生成红色固体中铜元素的质量相等，铜元素的质量为：，而生成红色固体的质量为27.2g，则生成的红色固体中含氧化亚铜，则生成氧化亚铜中氧元素的质量为：27.2g-25.6g=1.6g，则生成氧化亚铜的质量为：，则生成铜的质量为：27.2g-14.4g=12.8g，则红色固体中氧化亚铜和铜的个数比为：；
（11）解：设一氧化碳和氧化铜反应生成铜时，生成二氧化碳的质量为x

x=8.8g
设一氧化碳和氧化铜反应生成氧化亚铜时，生成二氧化碳的质量为y

y=4.4g
则生成二氧化碳的总质量为：4.4g+8.8g=13.2g
设二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量为z

z=30g
答：生成碳酸钙的质量为30g。
选 项
归 类
内 容
A
合成纤维
尼龙、涤纶、碳纤维
B
碱性溶液
氨水、苏打水、肥皂水
C
营养物质
糖类、油脂、蛋白质
D
人体微量元素
铁、锌、碘
选项
探究目的
实验方案
A
鉴别食盐水、蔗糖水
取样，分别测试能否导电
B
分离MnO2和KCl的混合物
溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液
C
检验与硫酸镁溶液反应后，烧碱是否剩余
静置后逐滴加入稀盐酸至足量，观察
D
比较铁、铜、银的金属活动性
将铁、铜分别插入AgNO3溶液中，观察