2026届高三化学一轮复习单元基础过关练：实验题

这是一份2026届高三化学一轮复习单元基础过关练：实验题，共16页。试卷主要包含了漂白粉，又称漂粉精等内容，欢迎下载使用。
Ⅰ.实验室模拟获得少量漂白粉的装置如图
(1)实验室可以用和浓盐酸反应制取氮气，反应方程式如下：
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ；
②请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：
；
③D装置的作用是 。
(2)已知：a．氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。
b．
①写出制取漂白粉的化学方程式： 。
②兴趣小组制得的漂白粉中的含量远超过预期，而含量明显偏低，主要原因可能是 。
Ⅱ.亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathiesn法制备亚氯酸钠的流程如图：
(3)①反应Ⅰ的氧化剂是 (写化学式，下同)。
②反应Ⅱ中其它产物除了外还有 ，当和的物质的量为混合时完全反应，则反应Ⅱ的化学方程式为 。
2．硫代硫酸钠()常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用下图装置制备少量。
已知：①难溶于水；
②在酸性溶液中发生反应
(1)装置A用于制备，其化学方程式为 。装置B的作用是 。
(2)装置C中反应生成的同时放出，其离子方程式为 ，该反应中体现了 性(填“氧化”或“还原”)。
(3)装置C所得溶液经过结晶等操作获得的晶体中含有少量，检验其中含有的方法是：取少量固体， ，静置，过滤， ，有白色沉淀生成。
(4)装置D的作用是 。
(5)为验证装置C中生成了，下列所选的试剂组合和顺序合理的是 。
a．品红→溶液→澄清石灰水
b．溶液→品红→澄清石灰水
c．酸性溶液→品红→澄清石灰水
3．氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为 ，装置甲中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 (填a或b)；装置乙盛装的试剂是 (填名称)
(3)将氯气通入装置己中制备“84"漂白液，则装置己中发生反应的化学方程式为 ；同学认为装置己还有一个作用，该作用为 。
(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为 。
4．碱式氯化铜为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。
向溶液中通入，同时滴加稀盐酸，调节至5.0~5.5，控制反应温度于70-80℃，实验装置如题图所示(部分夹持装置已省略)。
(1)仪器b的作用是 。
(2)实验室利用装置B制备，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是 (填名称)。
(3)反应结束后，将装置A中反应容器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜；从滤液中还可以获得的副产品是 (填化学式)。
Ⅱ．无水碱式氯化铜组成的测定。
(4)铜的测定。
称取产品6.435g，加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待测液。取100mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为2.352g。则称取的样品中为 ml。
(5)采用沉淀滴定法测定氯。
请补充完整的测定氯的实验过程：准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，① ，记录消耗溶液的体积，② ，记录滴加标准溶液体积，重复上述实验2~3次。已知：①(白色沉淀)，当与共存时，与优先反应；②聚乙烯醇可以覆盖在表面，阻止与的转化。[须使用试剂：0.2mlL溶液、0.010ml/L标准溶液、溶液、聚乙烯醇]
5．是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，制备并被吸收的原理及装置如下：
已知装置A中发生的反应：（主反应）
（副反应）
(1)装置B中发生的主要反应的化学方程式为 。
(2)实验过程中不断缓慢通入的目的是 。
(3)单位体积吸收液中含有的质量的实验测定步骤如下：
步骤1．配制溶液：准确称取一定质量的，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成0.08 ml/L的溶液。
步骤2．准确移取1.00 mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液（）。
步骤3．向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的溶液（发生反应），至恰好完全反应时消耗溶液20.00 mL。
①配制溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是 。
②计算装置C中，每1.00 mL 吸收液中含有的质量为 mg。（写出计算过程）
6．已知与的氧化性相近，均可使淀粉溶液变蓝，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器B的名称是 。安装F中导管时，应选用图2中的 。
(2)打开B的活塞，A中发生反应：。为使在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度应 (填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。
(4)已知在酸性条件下可发生反应生成并释放出。在释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，该反应的离子方程式为 ，则装置F的作用是 ，装置F中的现象为 。
(5)配平装置F中反应的离子方程式 。
______________________________
7．硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为： ，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：
(1)仪器C的名称是 ，冷凝管的进水方向 (填“a”或“b”)。装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为 。
(2)装置戊中的氯气如果用浓盐酸和KMnO4制备，则离子方程式为 。
(3)下列操作或描述正确的是_______。
A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率
B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等
C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 ml·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度
D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质
(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式： 。
(5)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，原因是 (用化学方程式表示)。要使硫酰氯分解适合的加热方式为 。
(6)若反应中消耗的二氧化硫体积为560 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 。
8．已知氯气与碱反应时，产物受温度影响．实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气并利用氯气和碱的反应来制备和NaClO，装置如下图所示(部分装置省略)。
回答下列问题：
(1)A装置中a的作用是 。
(2)写出装置A产生氯气的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。
(3)装置B中的试剂为 ；作用是 。
(4)装置E选用试剂 (填标号)。
A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水
(5)装置D反应的化学方程式为 。
(6)该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和，已知和的个数比为，则此过程中氧化产物和还原产物的个数比为 。
9．漂白粉，又称漂粉精。在工业上被广泛地用作饮用水、污水及环境的消毒剂，在日常生活中也可用于游泳池等公共场所的消毒。某兴趣小组设计如图所示的实验装置，用的盐酿和MnO2共热来制取Cl2，反应方程式为，并将其通入装有消石灰的U型管以制取少量漂白粉(已知该反应是一个放热反应)。
(1)仪器A的名称是 ，装置D的作用是 。
(2)已知仪器B初始加入的MnO2固体质量为2.61g，反应结束后装置B中无固体残余，下列说法错误的是___________。
A．该反应体现了HCl的酸性和还原性B．仪器A中浓盐酸的体积最少需要10mL
C．产生的Cl2的体积大于672mLD．还原性比较：
(3)请指出该套实验装置存在的一个明显漏洞 。
(4)修改上述漏洞后，张同学发现装置D有少量液体进入装置C，为避免该现象发生，可采取的措施是 。已知在温度稍高时，装置C中存在另种一副反应：。
①用单线桥标出该副反应的电子转移方向及数目 。
②该副反应的存在会使得最后所得的漂白粉中CaCl2的含量 (选填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。
③为了尽可能抑制此副反应的发生，请写出一条可以采取的措施 。
10．铁和铝及其化合物在日常生产生活中有着广泛的应用。
I．制备晶体(实验装置如图所示)
氯化铁()是一种棕色结晶，易升华，极易吸收空气里的水分而潮解。实验室制备无水氯化铁并探究氯化铁性质的相关实验如下：
(1)装置A中发生反应的离子方程式是 。
(2)实验装置接口的连接顺序是a→ →g，G中盛装的物质是 ，其作用是 。
(3)实验开始应先点燃 (填“A”或“B”)处的酒精灯，当观察到 时(填现象)，再点燃另一处的酒精灯。
Ⅱ．测定铁铝合金中铝的质量分数(实验装置如图所示)
(4)铝和NaOH溶液反应的化学方程式为 。
(5)装置中导管a的作用除了使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下以外，另一个作用是 。
(6)若实验用铁铝合金的质量为0.334g，测得气体体积为67.2mL(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为 (结果保留三位有效数字)，该测量结果偏低，可能的原因是 (填字母)。
A．反应结束，未恢复至室温就读数
B．反应后读数时，甲侧液面低于乙侧液面
C．反应产生的气体没有完全被排入量气装置
D．反应后仰视刻度线读数
11．高铁酸钾(，)是一种新型非氯绿色消毒剂，为紫色固体，极易溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机溶剂；在酸性、中性溶液中易分解放出，在0～5℃、强碱性溶液中较稳定。某兴趣小组利用如图所示装置(夹持、加热等装置略)制备并测定产品纯度。回答下列问题：
Ⅰ．制备
(1)仪器a的名称是 ，装置D的作用是 。
(2)装置C中反应的化学方程式为 ；反应中必须过量的原因是 。
Ⅱ．粗品的纯化
实验Ⅰ制得的粗产品含有、等杂质，提纯方案如下：
①将粗产品溶于冷的溶液中，搅拌、静置、过滤；
②将①所得滤液置于冰水浴中，并向滤液中加入饱和溶液，搅拌、静置、过滤，所得固体用无水乙醇洗涤2～3次后干燥。
(3)步骤①、②过滤得到的固体分别是(填化学式) 、 。固体用无水乙醇洗涤的原因是 。
Ⅲ．产品纯度的测定
准确称取制得的高铁酸钾晶体，配成溶液，量取溶液放入锥形瓶中，加入足量和溶液，充分振荡后，再加入稀硫酸酸化，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液。
已知：a．
b．
c．
(4)根据以上信息，样品中的质量分数为 ；若滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后读数时发现尖嘴有气泡，则测定结果会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
12．是高效、低毒的消毒剂。已知：是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，在水中溶解度很大，回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。通过装置A可制取，写出化学反应方程式 。
(2)的制备及性质探究装置如上图：
①装置B的作用是 。
②装置C用于制备，同时还生成一种酸式盐，该酸式盐化学式为 。装置D中的现象是 。
③可用于处理碱性含硫废水(过程中有硫单质析出)，与溶液反应的离子方程式为 。
④装置E用于吸收尾气，反应可得溶液。则该反应中氧化产物是 。
(3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为 。(结果保留三位有效数字)
13．Ⅰ．某化学兴趣小组探究氯气的性质，请结合所学知识完成下列问题。
(1)Cl2的颜色是 ，Cl2有毒，实验室闻Cl2气味的操作是 。
(2)将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有Cl2的水溶液的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。
由图可推知，光照时发生的反应为 (写出化学方程式)。
Ⅱ．实验室制取Cl2并进一步制取无水FeCl3的实验装置如图所示。
已知：无水FeCl3在空气中易与水发生作用，加热易升华。
回答下列问题：
(3)仪器a的名称是 ，装置A所发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)试剂X、试剂Y依次是 、 。
(5)装置F中无水CaCl2的作用是 。
(6)某温度下，将氯气通入G装置中，反应得到NaCl和NaClO3的混合溶液，写出该反应的化学方程式 。
14．某化学兴趣小组同学利用以下装置制备纯净的、干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。
(1)B仪器中盛放的试剂为 。
(2)仪器A中发生反应的离子方程式为 ，根据氯气的性质D中的收集装置可以选择 (填序号)。
(3)有关上述实验的说法正确的是 。
A．E处的紫色石蕊试剂最后变红
B．含的浓盐酸与足量的充分反应，反应中转移的电子数小于
C．装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分为和
(4)当有少量通过后，观察到装置G中现象为 ，用化学方程式表示出现该现象的原因 。实验开始时打开分液漏斗活塞后先点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，然后再点燃I处酒精灯，目的是 。
(5)I处氯气和碳粉发生反应生成和，写出该反应的化学方程式 。
(6)将通入热的烧碱溶液中，可以得到、和的混合液。当和的物质的量之比为时，与的物质的量之比为 。
参考答案
1．(1) 还原性和酸性 用NaOH溶液进行尾气处理，吸收未反应的氯气
(2) 2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水；当温度高时，发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(C1O)2]
(3) NaClO3 O2
2．(1) 防止倒吸
(2) 还原
(3) 加入足量稀盐酸 向滤液中加入少量 BaCl2溶液
(4)吸收多余的二氧化硫
(5)c
3．(1) 分液漏斗
(2) b 饱和食盐水
(3) 吸收尾气，防止污染空气
(4)
4．(1)防倒吸
(2)氢氧化钠或者氧化钙
(3)NH4Cl
(4)0.06
(5) 边振荡边向锥形瓶中滴加0.2ml/LAgNO3溶液，至静置后向上层清液中继续滴加0.2ml/LAgNO3溶液无浑浊产生 再滴加适量聚乙烯醇溶液并滴加2-3滴Fe(NO3)3溶液，用0.010 ml/L NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3，滴定至溶液变为红色
5．(1)
(2)将A中产生的和以及B中的吹出
(3) 除去蒸馏水中溶解的，防止被氧化 由
ml
每1.00 mL 吸收液中： mg
6．(1) 分液漏斗 b
(2)慢
(3)吸收Cl2
(4) 4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O 验证是否有ClO2生成 无色溶液变蓝
(5)
7．(1) 蒸馏烧瓶 a 浓硫酸
(2)2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(3)BD
(4)2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4
(5) SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 油浴加热
(6)80%
8．(1)平衡气压使液体顺利流下
(2)
(3) 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢
(4)B
(5)
(6)
9．(1) 分液漏斗 尾气处理
(2)BC
(3)C前缺少除去HCl的装置
(4) 在CD之间加一个安全瓶 偏大 将C置于冰水浴
10．(1)
(2) d→e→i→h→b→c→f 碱石灰 尾气处理，防止氯气污染空气；防止水蒸气进入装置B
(3) A 整套装置全部充满黄绿色气体
(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(5)消除加入稀硫酸排开空气的体积对测量氢气体积所带来的误差
(6) 16.2% BCD
11．(1) 分液漏斗 吸收尾气
(2) 2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O 在酸性、中性溶液中易分解放出，在0～5℃、强碱性溶液中较稳定
(3) 极易溶于水，难溶于有机溶剂，用无水乙醇洗涤可以减少的损失，提高产率
(4) 66% 偏低
12．(1) 分液漏斗 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2) 平衡气压、防止堵塞 NaHSO4 溶液变蓝 2+5S2-+4H2O=5S+2Cl-+8OH- O2
(3)1.57g
13．(1) 黄绿色 用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
(2)
(3) 分液漏斗 1:2
(4) 饱和食盐水或饱和NaCl溶液 浓硫酸
(5)防止水蒸气进入E中
(6)3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O
14．(1)饱和食盐水
(2) ③
(3)B
(4) 溶液变蓝 用A处生成的氯气赶出装置内的空气，防止碳粉被氧化
(5)
(6)