人教版九年级化学上册 第五单元　化学反应的定量关系 单元测试卷（2024年秋）

这是一份人教版九年级化学上册 第五单元　化学反应的定量关系 单元测试卷（2024年秋），共10页。试卷主要包含了5　K－39，4 g)，C　点拨，4 g等内容，欢迎下载使用。
Mg－24 Cl－35.5 K－39
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )
A．5 g盐溶于20 g水中得到25 g的盐水
B．24 g镁在氧气中完全燃烧生成40 g氧化镁
C．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的小
D．铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量大
2．下列有关C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2的叙述正确的是( )
A．碳和氧气混合就生成二氧化碳
B．碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．1个碳原子和1个氧分子混合就生成1个二氧化碳分子
D．1 g一氧化碳和1 g氧气在点燃条件下反应生成1 g二氧化碳
3．下列化学方程式书写完全正确的是( )
A．3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(△))Fe3O4 B．Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))MgO2
C．S＋O2eq \(=====,\s\up7(点然))SO2↑ D．2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑
4．某物质在氧气中燃烧只生成CO2和H2O。下列说法正确的是( )
A．该物质一定是混合物
B．该物质一定不含氧元素
C．该物质是由CO2和H2O组成的
D．该物质一定含有碳元素和氢元素
5．酒精是实验室常用的燃料，酒精燃烧的化学方程式可表示为aC2H6O＋bO2eq \(=====,\s\up7(点燃))cCO2＋dH2O。下列关系中不正确的是( )
A．a＋b＝c＋d B．2a＝c
C．3a＝d D．a＋2b＝2c＋d
6．某化学兴趣小组的同学们，设计了如图所示装置和实验来验证质量守恒定律。下列说法正确的组合是( )
①涉及的化学反应都遵守质量守恒定律
②若实验一加热铜粉时，瓶塞没有塞紧，待反应完毕后再塞紧，对实验结果没有影响
③实验二中，装置没有密闭，生成的气体逸散，实验结束，天平的指针向右偏转
④将实验二中的烧杯换成带有气球的装置(如实验三)，实验结束，天平平衡(忽略浮力)
⑤实验三中，气球先胀大，后变瘪
A．①③⑤ B．①③④
C．②③④ D．①②⑤
7．在化学反应A＋2B===C＋2D中，已知C和D的相对分子质量之比是229，当6.4 g B与足量A完全反应后，生成3.6 g D。则在此反应中，B和C的质量比是( )
A．811 B．211
C．1611 D．169
8．科研人员利用催化剂，将两种温室气体进行转化，为“碳中和”提供了一种新的途径。其反应原理如图所示，下列说法不正确的是( )
A．该反应前后一共有两种氧化物
B．参加反应的甲与丁的质量比为27
C．乙和丁中碳元素的化合价相同
D．参加反应的甲与乙的分子个数比为11
9．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法不正确的是( )
A.a＝5
B．丁一定是化合物
C．丙可能是催化剂
D．参加反应的甲和生成的丁的质量比为710
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A．图甲：碳在盛满氧气的密闭集气瓶内燃烧
B．图乙：镁在氧气中燃烧至固体质量不再增加
C．图丙：向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．图丁：在密闭装置内加热高锰酸钾至完全反应
二、填空与简答题(本大题共6小题，共28分)
11．(3分)某同学用图甲装置验证质量守恒定律。
(1)将图甲中的两种溶液混合，观察到________________的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。
(2)仅利用图甲中的仪器，可继续验证质量守恒定律的实验是________(填字母)。
A．冰融化成水
B．铁钉和硫酸铜溶液反应
C．碳酸钙固体和稀盐酸混合
(3)该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整。
12．(6分)写出或配平下列反应的化学方程式。
(1)铁丝在氧气中燃烧： _____________________________________________。
(2)碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳： _______________________________________________________________。
(3)电解水： ________________________________________________________。
(4)过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气： ________________________________________________________________。
(5)____Fe2O3＋____HCl===________FeCl3＋____H2O。
(6)____NH3＋____O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))____NO＋____H2O。
13．(4分)我国科学家在水煤气变换中引入了双催化剂体系，使该反应可在120 ℃时进行，反应过程如图所示。
(1)该反应过程中不变的微粒是______________(填“原子”或“分子”)。
(2)分析整个过程，写出水煤气变换反应的化学方程式：________________________________________。
(3)参加反应的甲和丙的质量比为______________(填最简整数比)。
(4)你对催化剂的新认识是________________________________________(写一条)。
14．(6分)质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。
(1)一定质量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体的质量________(填“”或“＝”)镁条的质量，这与质量守恒定律________(填“矛盾”或“不矛盾”)。
(2)化学电源在生产、生活、科研中应用十分广泛。例如，银锌纽扣电池的反应原理是Zn＋Ag2O＋H2Oeq \(,\s\up7(放电),\s\d5(充电))X＋2Ag，X的化学式为________，X________(填“是”或“不是”)氧化物。
(3)“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上可用 SiO2和碳单质在高温条件下反应来制取硅，该反应同时生成CO气体，化学方程式为__________________________________________________________。
(4)化肥的发明和使用大大提高了全球的粮食产量，其中“合成氨技术”“尿素生产技术”等功不可没。在高温、高压条件下二氧化碳和氨气(NH3)反应生成尿素[CO(NH2)2]和水，该反应的化学方程式为____________________________________________________________。
15．(4分)某品牌智能手表的芯片是由纯度极高的单质硅制成的，工业上制备高纯硅的主要工艺流程如图所示。
(1)已知气体X是空气污染物，其化学式为________。
(2)反应②的化学方程式为_____________________________________________________________。
(3)反应③的化学方程式为_____________________________________________________________。
(4)上述流程涉及的三个反应中，属于化合反应的是______(填序号)。
16．(5分)A～H为初中常见的化学物质，其中A为暗紫色固体，通常状况下H、F为液体，G为黑色固体，B、E为气体且E能使澄清石灰水变浑浊。它们之间的转化关系如图所示。请回答下列问题。
(1)A物质的化学式为________。
(2)反应②和③的化学方程式分别为____________________________、____________________________。
(3)B物质的一种用途为________________。
(4)反应①的基本反应类型为____________。
三、实验与探究题(本大题共1小题，共6分)
17．(6分)老师组织同学们对质量守恒定律进行实验探究。回答相关问题。
(1)第1小组设计的实验方案如图甲所示，用电子天平称量加入盐酸前后整个装置的质量。加入盐酸后，锥形瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________，比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是____________________________。
(2)第2小组设计了图乙方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略________的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。
(3)第3小组善于创新，设计了图丙方案，既可以达到本来的实验的目的，还可以测定空气中氧气的含量。
①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器的活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性__________(填“良好”或“不好”)。
②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，利用强光引燃白磷，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是________________(任答1点)；想要测定空气中氧气的含量，实验中需要测定的数据是锥形瓶(含导管)的容积、____________________________。
四、计算应用题(本大题共1小题，共6分)
18．(6分)化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶体积为600 mL的过氧化氢溶液中H2O2的质量，用量筒量取60 mL该溶液进行了相关实验，实验数据记录如下：
过氧化氢溶液(68 g)＋二氧化锰(3 g)eq \(――→,\s\up7(完全反应))固液残留物(69.4 g)
请计算：
(1)生成氧气________g。
(2)原过氧化氢溶液中H2O2的质量(写出计算过程)。
答案
8.C 点拨：由题图可知，甲为CH4、乙为CO2、丙为H2、丁为CO，则反应的化学方程式为CH4＋CO2eq \(=====,\s\up7(催化剂))2H2＋2CO。
10．D 点拨：碳燃烧会生成二氧化碳，故集气瓶内气体的质量不会为0 g，A错误；镁燃烧生成氧化镁，最终镁和氧气不能都过量，B错误；二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，C错误；加热高锰酸钾制氧气，开始时只有高锰酸钾1种物质，反应过程中生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加上高锰酸钾共4种物质，反应结束后，高锰酸钾消耗完，剩余物质有锰酸钾、二氧化锰和氧气，共3种，D正确。
11．(1)产生蓝色沉淀 (2)B (3)
12．(1)3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4
(2)2C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO
(3)2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑
(4)2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
(5)1；6；2；3
(6)4；5；4；6
13．(1)原子
(2)CO＋H2Oeq \(=====,\s\up7(催化剂))CO2＋H2
(3)711
(4)在一个化学反应中可能有多个催化剂(合理即可)
14．(1)>；不矛盾 (2)Zn(OH)2；不是
(3)SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑
(4)CO2＋2NH3eq \(=====,\s\up7(高温、高压))CO(NH2)2＋H2O
15．(1)CO (2)Si＋2Cl2eq \(=====,\s\up7(△))SiCl4 (3)SiCl4＋2H2eq \(=====,\s\up7(高温))Si＋4HCl (4)②
点拨：(1)根据题图可知，反应①为C＋SiO2eq \(――→,\s\up7(高温))Si＋X，结合质量守恒定律知，X中一定含碳、氧元素，X是空气污染物，因此X为CO，反应①为2C＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO。(2)反应②是粗硅和氯气在加热条件下生成SiCl4，其反应为Si＋2Cl2eq \(=====,\s\up7(△))SiCl4。(3)反应③为SiCl4＋2H2eq \(=====,\s\up7(高温))Si＋4HCl。(4)上述三个反应中，反应①和③中生成物都是两种，不是化合反应，只有②符合“多变一”的特点，是化合反应。
16．(1)KMnO4
(2)C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2；2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
(3)供给呼吸(合理即可) (4)分解反应
17．(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；反应生成的二氧化碳逸出装置 (2)浮力 (3)①良好 ②白磷足量(合理即可)；反应前后注射器活塞所对应的刻度值
点拨：(1)盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置。(3)①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器的活塞，松开手后活塞回到原位，说明装置不漏气，气密性良好。②为保证锥形瓶内氧气完全反应，应使白磷足量；图丙实验除可验证质量守恒定律外，还可测定空气中氧气的含量，则实验中需要测定的数据是锥形瓶(含导管)的容积、反应前后注射器活塞所对应的刻度值。
18．(1)1.6
(2)解：设68 g过氧化氢溶液中H2O2的质量为x。
2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
68 32
x 1.6 g
eq \f(68,32)＝eq \f(x,1.6 g)
x＝3.4 g
则原过氧化氢溶液中H2O2的质量为3.4 g×eq \f(600 mL,60 mL)＝34 g。
答：原过氧化氢溶液中H2O2的质量为34 g。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
20
5
0
反应后的质量/g
14
16
a
20
答案
速查
1
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A
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A
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C
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